第3章专题6溶液中离子浓度的大小关系

第3 章 物质在水溶液中的行为
 专题6 溶液中离子浓度的大小关系
(一)单一溶质型
1.弱酸或弱碱型
【例1】　在0.1 mol·L－1的H2S 溶液中，下列关系式错误的是(　　)
A.c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)
B.c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)
C.c(H＋)＞[c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)]
D.c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.1 mol·L－1
2.强酸弱碱盐或强碱弱酸盐型
【例2】在Na2S 溶液中下列粒子浓度关系不正确的是(　　)
A.c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋2c(H2S)
B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
C.c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
D.c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋c(H2S)
3.强碱弱酸的酸式盐型
【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol·L KHC2O4溶液中，下列关系
正确的是(　　)
A.c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)
B.c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1
C.c(C2O)＞c(H2C2O4)
D.c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋2c(C2O)
(二)混合溶液型——先判断是否反应
首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断(注意混合后溶
液体积的变化)；然后再结合电离、水解等因素进行分析。
1.两种物质混合不反应
【例4】用物质的量都是0.1 mol 的CH3COOH 和CH3COONa 配 制 成1 L 混合溶液，已知
其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液，下列判断不正确的是(　　)
A.c(H＋)＞c(OH－)
B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1
C.c(CH3COOH)<c(CH3COO－)
D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol·L－1
2.两种物质恰好完全反应
【例5】　100 mL 0.1 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1 NaOH 溶液混合，在所得溶液中下
列有关离子浓度大小关系式正确的是(　　)
A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)