高中化学：实验模拟-原电池 · Zn–Cu

一块锌片、一块铜片、一杯稀硫酸——把氧化还原反应从锌表面"拆"到铜片上完成，电子就只能走导线。这是人类第一个持续电源的原理，也是高中化学里最重要的能量转化模型。切换三种状态，看电子如何被"安排"。

💡一句话本质:
原电池 = 把一个自发的氧化还原反应拆成两个半反应，让失电子的反应只发生在负极、得电子的反应只发生在正极，电子想从负极去正极，就只能走导线——化学能于是被"抽取"成电能。反应没变，变的是电子的路径。

📚记忆锚点：
负氧正还负极发生氧化，正极发生还原；电子从负极"出发"、正极"到达"；电流方向与电子流向永远相反（外电路）。溶液中则是另一套：阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移——电子绝不在溶液中移动。

💻盐桥三作用（答题模板）
沟通内电路：让离子能够在两个烧杯之间迁移，与导线共同构成闭合回路；
平衡电荷：负极区 Zn²⁺ 增多，Cl⁻ 迁入中和；正极区 Cu²⁺ 减少，K⁺ 迁入补充——使两烧杯保持电中性，反应才能持续；
隔离溶液：防止两种溶液直接混合而使反应物"抄近路"，保证电流稳定高效。

🧵一分钟速查卡CHEAT SHEET
本质：把自发氧化还原反应拆成两个半反应，强制电子走外电路做功

负极：失电子 · 氧化反应 · 一般是活泼金属 · 溶解变细

正极：得电子 · 还原反应 · 不活泼金属或石墨 · 冒气泡 / 析出金属

方向：电子：负极 → 正极；电流：正极 → 负极（外电路相反）；溶液中靠离子导电，阳离子 → 正极，阴离子 → 负极

反应：总：Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑；负极 Zn – 2e⁻ = Zn²⁺；正极 2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑

构成：活动性不同的两电极 + 电解质溶液 + 闭合回路 + 自发氧化还原反应

盐桥：沟通内电路；K⁺ → 正极区，Cl⁻ → 负极区；电流稳定持久

例外：Al–Mg–NaOH（Mg 正极）；Fe–Cu–浓硝酸（Cu 负极）；燃料电池电极不反应