ARTICLE · 1272014
高中化学压强一变,平衡就动!吃透温度·压强对化学平衡的影响+图像秒判技巧
勒夏特列原理只有一句话——如果改变影响平衡的条件之一（温度、浓度、压强等），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。听懂这句话，压强和温度两大考点就通了一半。
01 压强对化学平衡移动的影响：2NO2⇌N2O4 活塞实验
实验体系：2NO2(g)（红棕色）⇌ N2O4(g)（无色），ΔH＝－56.9 kJ·mol－1
实验步骤：①活塞由Ⅱ处推至Ⅰ处，体积减小，压强增大；②活塞由Ⅰ处拉至Ⅱ处，体积增大，压强减小。
实验现象：压缩时混合气体颜色先变深、又逐渐变浅；减压时先变浅、又逐渐变深。
实验结论：
活塞往里推：体积减小，压强增大，c(NO2)先增大，颜色变深；随后颜色又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向正反应方向移动。 活塞往外拉：体积增大，压强减小，c(NO2)减小，颜色变浅；随后颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡向逆反应方向移动。
👉 秒懂：压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动；压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动。
02 温度对化学平衡移动的影响：热水与冰水实验
实验体系：2NO2(g)⇌N2O4(g)，ΔH＝－56.9 kJ·mol－1（正反应放热）
实验步骤：把充有混合气体的密闭容器，分别放入热水和冰水中，观察颜色变化。
实验现象：热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅。
实验结论：
受热时颜色加深，说明NO2浓度增大，平衡向逆反应（吸热方向）移动。 冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，平衡向正反应（放热方向）移动。
👉 秒懂：升温，平衡向吸热方向移动；降温，平衡向放热方向移动。
03 勒夏特列原理：平衡移动的总开关
原理内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、浓度、压强等），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
三个注意：
“减弱”不是“消除”，改变多少，平衡只抵消一部分； 原理适用于已达到平衡的体系，且只讨论单一条件改变； 催化剂能同倍数改变正逆反应速率，不能使平衡移动。
04 化学平衡图像的类型及特点
（1）速率—时间图像（v－t图像）
Ⅰ．正反应速率突变、逆反应速率渐变，且v′正＞v′逆：说明增大了反应物的浓度，正反应速率突变，平衡正向移动。
Ⅱ．v正、v逆都突然减小，且v′正＞v′逆：平衡正向移动，说明正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应，改变的条件是降低温度或减小压强。
Ⅲ．v正、v逆都突然增大且增大程度相同：平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不变的反应增大压强。
（2）百分含量—时间—温度图像
Ⅰ．T2＞T1，温度升高，平衡逆向移动，正反应是放热反应。
Ⅱ．p2＞p1，压强增大，A（反应物）的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应。
Ⅲ．生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a＞b，a可能是使用了催化剂；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强。
05 方法总结：平衡移动判断三句话
先看改变什么：温度→看ΔH符号（升温向吸热，降温向放热）；压强→看气体分子数（加压向分子数少的方向）；浓度→看物质本身（增浓向消耗它的方向）。 再看图像怎么变：v－t图先分“突变还是渐变”——谁突变就是直接改变了谁（浓度突变、压强温度速率同变）；百分含量图先看谁大谁小，再套勒夏特列原理。 最后排除干扰项：催化剂不改变平衡；恒容充入惰性气体不改变平衡；只有改变气体分压才影响平衡。
06 课后习题（5选择＋3填空＋1简答，含解析）
一、选择题
1、在恒温条件下，将盛有2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系的容器压缩至原来体积的一半，下列现象正确的是（ ）
A．气体颜色一直变深 B．气体颜色先变浅后变深 C．气体颜色不变 D．气体颜色先变深后变浅，最终颜色比原来深
【答案】D 【解析】压缩瞬间体积减小、c(NO2)增大，颜色先变深；随后压强增大使平衡向正反应（气体分子数减少）方向移动，c(NO2)减小，颜色变浅，但最终c(NO2)仍比压缩前大，故颜色比原来深。
2、在2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1的平衡体系中，将容器放入热水中，下列说法正确的是（ ）
A．颜色变浅，平衡向正反应方向移动 B．颜色加深，平衡向逆反应方向移动 C．颜色不变，平衡不移动 D．颜色加深，平衡向正反应方向移动
【答案】B 【解析】ΔH＜0，正反应放热。升温平衡向吸热（逆反应）方向移动，NO2浓度增大，颜色加深。
3、根据勒夏特列原理，下列判断正确的是（ ）
A．改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够完全消除这种改变的方向移动 B．催化剂能改变平衡移动方向 C．增大压强，平衡一定向气体分子数减小的方向移动 D．改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
【答案】D 【解析】勒夏特列原理强调“减弱”而非“消除”，A错；催化剂同倍数改变正逆反应速率，平衡不移动，B错；增大压强只对有气体参与且反应前后气体分子数不同的平衡才有移动方向可言，C错。
4、某可逆反应的v－t图像中，正反应速率突变增大、逆反应速率渐变增大，且v′正＞v′逆，则该条件改变是（ ）
A．增大了生成物浓度 B．增大压强 C．增大了反应物浓度 D．使用了催化剂
【答案】C 【解析】正反应速率突变而逆反应速率渐变，说明瞬间只增大反应物浓度；v′正＞v′逆，平衡正向移动。
5、催化剂对化学平衡的影响，正确的是（ ）
A．使平衡向正反应方向移动 B．同等程度改变正、逆反应速率，平衡不发生移动 C．只增大正反应速率 D．使反应物转化率提高
【答案】B 【解析】催化剂同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，只缩短达到平衡的时间。
二、填空题
6、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、浓度、压强等），平衡将向着能够__________这种改变的方向移动。
【答案】减弱
7、在2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0的平衡体系中，降温时平衡向__________（填“正”或“逆”）方向移动，混合气体颜色__________（填“加深”或“变浅”）。
【答案】正；变浅 【解析】降温平衡向放热（正反应）方向移动，NO2浓度减小，颜色变浅。
8、某反应百分含量—时间图像中，T2＞T1，温度升高时平衡逆向移动，则正反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。
【答案】放热
三、简答题
9、在2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡体系中，压缩容器体积使压强增大。请描述实验现象，并用勒夏特列原理解释。
【答案】压缩瞬间体积减小、c(NO2)增大，混合气体颜色先变深；压强增大后，平衡向气体分子数减小的方向（正反应方向）移动，c(NO2)减小，颜色又逐渐变浅，最终颜色比压缩前深。依据勒夏特列原理：改变影响平衡的条件之一（压强增大），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，即向气体分子数减少的正反应方向移动。
07 写在最后
平衡移动的题，本质都在考同一句话：条件一变，平衡就往“减弱这种改变”的方向跑。把2NO2⇌N2O4这个经典体系的现象、结论和三类图像记牢，温度和压强两大考点就稳了。收藏这篇，考前再看一遍。
文中配图为AI生成示意图，用于辅助理解实验现象与图像，不代表真实实验照片或实验数据截图。
