文档内容
2022—2023 学年度第一学期初三年级化学练习
1. 本练习共8页，共35道小题，满分100分，时间90分钟；
2. 在答题纸上准确填写姓名、班级、学号.
3. 请将选择题答案填涂在答题纸上，在试卷上作答无效。
第一部分 选择题(共50分)
(每小题只有1个选项符合题意。共25小题，每题2分)
1. 通过实验测定空气组成的科学家是
A. 门捷列夫 B. 达尔文
C. 拉瓦锡 D. 牛顿
2. 空气成分中，体积分数约为21%的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
3. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A. 红磷 B. 木炭 C. 铁丝 D. 硫粉
4. 下列属于金属元素的是
A. C B. O C. N D. Na
5. 下列做法不利于提高空气质量的是
A. 积极参与植树造林 B. 鼓励驾驶私家车出行
C. 减少燃放烟花爆竹 D. 控制有害烟尘排放
6. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 天然气用作燃料 B. 氧气用于气焊
C. 氧气用于医疗急救 D. 液氮用于冷冻麻醉
7. 下列实验得出的结论，不正确的是A B C D
操
作
现 c处的火柴梗最先
木条复燃 氢气燃烧 硫在集气瓶内燃烧比瓶外剧烈
象 变黑
结 氧气含量越高，可燃物燃烧越剧
氧气已收集满 氢气具有可燃性 外焰温度最高
论 烈
A. A B. B C. C D. D
8. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 取块状固体
C. 称量氯化钠 D. 读取液体体积
9. 下列食品、调味品的制作过程中，主要发生物理变化的是
A. 水果榨果汁
B. 黄豆酿酱油
C. 糯米酿甜酒
.
D 鲜奶制酸奶
10. 下列气体有刺激性气味的是
A. 氧气 B. 空气 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳
11. 下列项目不属于空气质量监测范围的是( )
A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. PM
2.5
12. 下列图标中,表示“禁止烟火”的是A. B. C. D.
13. 物质的下列性质，属于化学性质的是
A. 颜色、状态 B. 密度、硬度
C. 氧化性、可燃性 D. 熔点、沸点
14. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是
A. 铁丝 B. 硫粉 C. 蜡烛 D. 红磷
15. 下列反应属于分解反应的是
A. B.
C. D.
16. 下列属于纯净物的是
A. 清新的空气 B. 矿泉水 C. 牛奶 D. 二氧化碳
17. 下列操作或措施符合实验安全的是
A. 加热时试管口对着他人
B. 用嘴吹灭酒精灯
C. 酒精洒在桌上燃烧时，立即用湿抹布扑盖
D. 用水冷却加热后的试管
18. 下列方法能用于鉴别氧气和氮气的是
A. 观察颜色 B. 闻气味 C. 加入澄清石灰水 D. 放入燃着的木条
19. 下列实验的主要现象描述正确的是
A. 木炭在空气中燃烧，发出白光 B. 蜡烛在空气中燃烧，产生水和二氧化碳
C. 红磷在氧气中燃烧，产生白色烟雾 D. 硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
20. 关于量筒的使用，下列叙述中正确的是
A. 用量筒量取液体时，视线与凹液面的最高点保持水平
B. 向量筒中倾倒液体至接近刻度线时，可改用胶头滴管滴加
C. 少量的化学反应可在量筒中进行
D. 量取8mL液体时，应选用100mL量筒
21. 拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分，所用的装置如图所示。下列分析不合理的是A. 汞会倒吸入曲颈甑中
B. 实验用到了火炉，推测汞与氧气的反应需要加热
C. 汞的用量可能会影响实验结果
D. 反应结束后，需关闭火炉冷却至室温，才能测量容器中气体的减少量
22. 实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①检查装置的气密性；②装入药品，固定仪器；③熄
灭酒精灯；④加热，用排水法收集气体；⑤从水槽中取出导气管．正确的操作顺序是（ ）
A. ①②④⑤③ B. ②①④⑤③ C. ②①③⑤④ D. ①②④③⑤
23. 蜡烛(足量)在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气合量的变化如图 2所示。
下列判断错误的是
.
A 蜡烛熄灭时瓶内气体只有二氧化碳 B. 该实验说明蜡烛燃烧消耗氧气
C. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 D. 实验后向装置内倒入澄清石灰水，澄清石灰水变
浑浊
24. 下列实验目的与实验操作一致的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶内部
B 比较呼出气体与空气中的二氧化碳含量 将燃着的木条分别伸入盛有呼出气体和空的集气瓶中
C 检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物 用燃着的火柴去点白烟
D 测定空气中氧气的含量 用木炭代替红磷，点燃后迅速伸入集气瓶中A. A B. B C. C D. D
25. 下列实验现象不能说明装置气密性良好的是
A. B.
C. D.
第二部分 非选择题(共50分)
【生活现象解释】
26. 小明家买了一罐大米，上面写着“充氮保鲜装”（下图）。
（1）包装中充入氮气可以保鲜，因为氮气_________。
（2）小明从罐中取出一试管气体，伸入燃着的木条，观察到木条熄灭。该实验_________（填“能”或
“不能”）证明罐中充入了氮气，理由是_________。
27. 进入地窖或深井前，需用燃着的蜡烛做烛火实验，如图所示。（1）若蜡烛熄灭，说明地窖或深井中氧气含量 ________ （填“高于”或“低于”）空气。
（2）从氧气性质的角度，分析进入地窖或深井前需要做烛火实验的原因： __________ 。
28. 空气质量是城市的名片，改善空气质量是很多大城市需要解决的问题之一。
（1）二氧化碳过度排放可能引发的环境问题_______________，为此我国力争于2030年前达到峰值，2060
年前实现碳中和。中国碳达峰、碳中和目标的提出，在国际社会引发关注。
（2）工业燃煤产生二氧化硫和汽车尾气中NOx的过度排放，可能引发的环境问题是__________，损害人
体健康影响农作物的生长，破坏生态平衡。
（3）空调、冰箱等在使用过程中，制冷剂(氟利昂)的泄露可能会引发的环境问题是_____________，使得
太阳对地球表面的紫外辐射量增加，对生态环境产生破坏作用，影响人类和其他生物有机体的正常生存。
为此我国大力推广使用无氟冰箱。
29. 下列物质:①氮气②人体呼出的气体③液氧④二氧化碳⑤洁净的空气⑥蒸馏水其中属于纯净物的是
______________；请选出一种混合物并说明其中的成分______________。
30. 下列事例属于化学变化的是_________________(填序号)
①铁生锈 ②石蜡熔化③纸张燃烧 ④酒精挥发⑤水变成水蒸气 ⑥潮湿的衣服被晒干了⑦下雪后天气晴暖，
雪融化 ⑧在寒冷的冬天向窗玻璃上哈气，会出现一层水雾⑨以粮食为原料酿酒 ⑩石灰石(大理石)遇到盐
酸后会生成二氧化碳和水
【科普阅读理解】
31. 阅读下面科普短文
纯净的臭氧(O )在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质
3
量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧
的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中
的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来
漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。表1 臭氧和氯气的消毒情况对比
投资
消毒所
成本
需时间
消毒效果 二次污染 （900
(0.2mg/
m3设
L)
备）
臭 可杀灭一切微生物，包括细 的45
<5min 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保
氧 菌、病毒、芽孢等 万元
约
氯 能杀灭除芽孢以外的大多量微 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次
>30min 3~4
气 生物，对病毒作用弱 污染，残留，用后需大量水冲洗
万元
依据文章内容回答下列问题。
（1）描述臭氧物理性质有___(写出一条即可)。
（2）描述臭氧化学性质有___(写出一条即可)。
（3）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的___(填“物理”或“化学”)性质。
（4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是___。
（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___。
A. 臭氧的漂白作用比氯气强
B. 图中由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D. 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
【基本实验及其原理分析】
32. 根据下图回答问题 。的
（1）实验1中:发生反应 文字表达式为___。能用排水法收集该气体的原因是___。
（2）实验2中:反应的文字表达式为___。能证明发生了化学变化的反应现象是___。集气瓶底放少量水的
作用是___。
（3）实验3中:
①中反应的文字表达式为___。
②中可观察到的现象是木炭剧烈燃烧，___。
③中加入澄清石灰水的作用是___。对比①②木炭燃烧现象的不同，可得到的结论是___。
33. 下图所示实验验证了空气中氧气的含量(用激光笔引燃白磷)
（1）白磷燃烧的文字表达式为_____________。
（2）白磷熄灭、试管冷却后再打开止水来，水倒流入试管中，最终量简中液面约降至___mL刻度线处，
原因是_________________。
（3）实验结束后，同学们发现自己测定的氧气体积分数偏低，你认为造成该误差的原因可能是
_____________(填序号)。
①装置气密性不好 ②白磷不足 ③未冷却至室温就打开止水夹
【生产实际分析】
34. 氨气的合成是人类科学技术上的重大突破。合成氨工艺的主要流程如下:（1）从合成塔排出的气体属于___(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）氨分离器中发生的变化是___(填“物理”或“化学”)变化。
（3）合成塔中，氮气和氢气必须在高温、高压并使用催化剂的条件下反应。该反应的文字表达式为___，
该反应的反应类型是___(填“化合”或“分解”)反应。
（4）下列有关氮气和氢气反应的催化剂的说法正确的是___；
A. 在化学反应后其质量减小 B. 在化学反应后其化学性质发生了变化
C. 在化学反应后其质量增加 D. 该催化剂改变了氮气和氢气的反应速率
【科学探究】
35. 同学们对过氧化氢( )溶液分解的反应速率的影响因素进行探究。
实验1:探究过氧化氢溶液浓度、温度对反应速率的影响
【实验方案】在一定温度下，向相同质量的过氧化氢溶液中加入相同质量的二氧化锰(MnO )粉末，测量收
2
集150mL氧气(O )所需的时间。
2
实验序号 过氧化氢溶液的浓度/% 温度/℃ 时间/s
I 30 20 待测
Ⅱ 15 30 特测
Ⅲ a b 待测
的
实验2:依据下图装置进行实验(部分仪器略去)，探究催化剂种类对反应速率 影响用相同粒数的二氧化锰 、氧化铜(CuO)、氧化铁 、氧化铬 四种催化剂微球(质量
相等、表面积相同)，分别进行实验，锥形瓶内压强随时间的变化如下图。
【解释与结论】
（1）实验1中反应的文字表达式是________________。
（2）为了达到实验1的目的，补全实验方案。
①若a与b不相等，则a=___；b=___。
②若a与b相等，则设计实验I、III的目的是__________。
（3）实验2中使用相同粒数催化剂微球的原因是_____________。
（4）通过对实验2数据的分析，可得出的结论是__________。
【反思与评价】
（5）实验1是通过测量收集等体积 所需时间来比较 溶液分解的反应速率，还可以通过测量
__________来比较 溶液分解的反应速率。
