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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
初三第一学期 11 月学科能力测试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Al-27 Cl-35.5 Cu-64
Ca-40
第一部分 选择题（共40分）
（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共40分）
1. 下列做法不利于保护环境的是（ ）
A. 将垃圾分类投放
B. 出行乘坐公共交通工具
C. 随意丢弃废旧电池
D. 无纸化办公
2. 下列物质属于氧化物的是（ ）
A. O B. HO C. NaCl D. H SO
2 2 2 4
3. 碳元素与氢元素的本质区别是
.
A 质子数不同 B. 电子数不同
C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同
4. 热干面是武汉的传统小吃。下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是（ ）
A．调酱 B．煮面 C．捞面 D．拌面
A. A B. B C. C D. D
5. 下列物质的性质，属于化学性质的是
A. 颜色 B. 密度 C. 可燃性 D. 沸点
6. 下列化学方程式中，书写正确的是
A. 2H O＝O↑＋2H↑ B. 4P＋5O 2PO
2 2 2 2 2 5
C. Zn＋HCl＝ZnCl＋H↑ D. KMnO ＝KMnO ＋MnO ＋O↑
2 2 4 2 4 2 2
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7. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 称量食盐 D. 加热液体
8. 化学反应前后肯定发生变化的是（ ）
A. 原子数目 B. 原子质量 C. 分子种类 D. 元素种类
9. 下列微粒中，能表示2个氢分子的是
A. 2H B. 2H+
C. HO D. 2H
2 2
10. 下列有关物质的性质与其用途的说法不正确的是
A. 氖气通电时发红光——用作霓虹灯 B. 一氧化碳具有还原性——冶炼金属
C. 氧气能支持燃烧——用作燃料 D. 金刚石硬度大——用于裁玻璃
11. 下列关于H + Cl 2HCl的说法中，不正确的是
2 2
A. 表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢
B. 参加反应的氢气与氯气的质量比为1:71
C. 参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1:2
D. 反应前后分子数目不变
12. 某同学制作的试剂标签如下、其中化学式书写不正确的是
A. B. C. D.
13. 下图能表示纯净物的是（图中不同小球代表不同原子）
A. B. C. D.
14. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选 实验目的 实验操作
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项
A 鉴别Cu和CuO 观察颜色
B 除去CO 中少量的CO 点燃
2
C 鉴别HO和澄清石灰水 分别取少量液体于试管中，通入CO
2 2
D 除去CO中少量的CO 适量澄清石灰水
2
A. A B. B C. C D. D
15. 下图所示的四个实验中，得出的结论不正确的是（ ）
编
A B C D
号
实
验
设
计
实
验 化学反应前后物质的总质 水是由氢气和氧气 MnO 能加快HO
二氧化碳能溶于水 2 2 2
结 量不变 组成 反应速率
论
A. A B. B C. C D. D
16. 石墨烯是从石墨中分离出来的单原子层石墨，它具有超强导电、导热的性能。下列关于石墨烯的说法
中，不正确的是
A. 属于一种新型的化合物 B. 可做散热材料
C. 可做电池的电极 D. 在一定条件下能与氧气反应
17. 生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅（Si），工业制取高纯硅的微观示意图如图，下列有关说法
不正确的是（ ）
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A. 甲属于化合物 B. 反应中乙和丁的分子个数比为1:2
C. 反应前后氢、氯原子个数发生改变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为16:71
18. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关
数据如下表。则关于此反应的说法正确的是
物质 X Y Z W
反应前 的质量(g) 2 1 16 16
反应后的质量(g) 12 m 8 14
A. 物质Y一定是该反应的催化剂
B. 该反应的基本类型为分解反应
C. 反应后生成X的质量为12g
D. 参加反应的Z与W的质量比为4：1
19. 柑橘类水果中含有柠檬酸（化学式为C HO），柠檬酸可用于除水垢，下列关于柠檬酸的说法不正确
6 8 7
的是
A. 柠檬酸由碳、氢、氧元素组成
B. 柠檬酸分子中碳、氧原子的个数比6：7
C. 一个柠檬酸分子中含4个氢分子
D. 柠檬酸可能与水垢中的成分反应
20. 用如图“微型”实验装置制取一氧化碳并还原氧化铜。下列说法不正确的是
资料：
A. 甲酸发生的反应属于分解反应
B. a处反应中各元素的化合价均改变
C. 反应过程中a处黑色固体变红
D. 气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染大气
第二部分 非选择题（共60分）
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〖生活现象解释〗
21. 保护空气，节能减排。
（1）如图为自然界中的碳循环（部分）。
①产生CO 的途径有______（答1条）。
2
②海水可吸收CO，水与CO 反应的化学方程式是______。
2 2
（2）过度排放CO 会导致的环境问题有______（答1条）。
2
（3）北京打造“慢行交通系统”，助力低碳生活。下列出行方式符合上述要求的是______（填序号）。
A. 步行 B. 骑自行车 C. 开私家车
22. 我国北方的水比南方的更“硬”一些，烧水时易产生水垢。
（1）水质“硬”是由于水中含有较多钙、镁离子。镁离子的符号是______。
（2）常用来区分硬水和软水的试剂是______。
（3）降低水硬度的方法是______（填序号）。
A. 蒸馏 B. 煮沸
23. 近年来我国在航天领域取得了重大成就。
（1）长征二号F遥十三运载火箭使用液氢和液氧做助推剂，利用了液氧______的性质。
（2）中国空间站首次太空授课，站内空气与地球大气组成基本一致，其中体积分数最大的是______。
（3）站内的备用O 由分解高氯酸锂（LiClO）获得，同时还生成氯化锂（LiCl），该反应中含有氧元素
2 4
的物质是______。
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24. 2016年里约奥运会火炬使用的燃料主要为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B
点燃 3C+4D（部分微观示意图如下所示）。
物质 A B C D
分子示意图 ？
（1）一个C分子中含有_________个原子。
（2）上述物质中，能支持燃烧的是_________（写化学式）。
（3）上述化学反应中，B与C之间的质量比为_________。
〖科普阅读理解〗
25. 阅读下面科普短文。
含碳元素的物质是化学世界最庞大的家族。
金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，结构如图1、图2所示。在自然界中，金刚石硬度最大，可以用
来切割玻璃，也用作钻探机的钻头。石墨很软，有滑腻感，可做铅笔芯。天然的金刚石十分稀少，利用化
学反应制得金刚石是人们梦寐以求的事情。20世纪80年代末，我国科学家在中温（700°C）、催化剂条件
下，使四氯化碳与钠反应成功制得金刚石，并生成另一种产物氯化钠。
C （分子结构见图3）的发现使人类了解到一个全新的碳世界。随后发现的管状碳单质已发展成为碳纳米
60
管材料，在信息技术和航天技术中发挥重要作用。
碳纤维是一种密度小、性能优异的纤维材料，除了具有质轻、耐蚀、强度高，还具有导电、导热等功能。
目前把碳纤维应用于纸的制作，主要在功能纸上、研究人员通过实验研究了碳纤维含量与纸的厚度、耐破
度的关系，结果如图4、图5所示。
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碳是形成化合物种类最多的元素。大多数含有碳元素的化合物属于有机化合物。化学家研究有机化合物的
组成、结构、性质及合成，将研究成果应用于实践，使我们的生活变得越来越美好。
（所参考文章的作者：曾伟新、陈焕明、黄元盛）
依据文章内容回答下列问题。
（1）金刚石可用作钻探机的钻头，利用的性质是______。
（2）金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却不相同，其原因是______。
（3）利用四氯化碳与钠制得金刚石反应的化学方程式为______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①C 属于有机化合物。______
60
的
②碳纤维含量为15%时，涂布纸与无涂布纸 厚度均达到最小值______。
（5）由图5可得到的结论是______。
〖生产实际分析〗
26. 工业制硝酸的转化流程如下（部分反应条件省略）：
（1）单质X是一种常见气体，其化学式是______。
（2）II中反应属于基本反应类型中的______反应。
（3）I中反应在一定条件下发生，反应的化学方程式是______。
（4）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是______。
27. 利用钛精矿(主要成分为TiO)制备金属钛(Ti)的主要工艺流程如下：
2
(1)TiO 中钛元素的化合价是______。
2
(2)反应釜中搅拌的目的是______。
(3)推测反应釜废气中含CO，从元素守恒角度说明理由：______。
(4)合成器中发生反应的化学方程式是______。
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〖基本实验及其原理分析〗
28. 实验室用如图装置制取气体。
（1）实验1中反应的化学方程式是______，用排水法收集氧气的原因是______。
（2）实验2中反应的化学方程式是______，验满的操作是______。
29. 用下图装置可以测定空气中氧气含量 。
（1）将导气管放入水中，打开弹簧夹，双手捂住集气瓶，一段时间后，观察到导管口有气泡冒出，说明
______。
（2）能证明空气中氧气含量的实验现象是______。
（3）烧杯中的水能够到吸入集气瓶的原因：______。
30. 补全实验结论。
序
目的 操作 现象 结论
号
空气中无明 呼出气体
显变化； 中二氧化
A ______ 呼出气体中 碳的含量
石灰水变浑 比空气中
浊 多
探究影
温度升
响分子
高，分子
B 运动速 ______
运动速率
率的因
加快
素
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在空气中燃
探究影
烧发出微弱
响硫燃
淡蓝色火焰
C 烧剧烈 ______
在氧气中发
程度的
出明亮蓝紫
因素
色火焰
31. 用下图装置研究反应前后物质的质量关系。
（1）实验1，点燃蜡烛后，电子秤示数减小。蜡烛减少的质量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）燃烧后
生成物的总质量。
（2）实验2、3中，电子秤示数变小的是_____（填实验序号，下同），其原因是_____。
（3）三个实验中，电子秤称量的结果能用质量守恒定律解释的是______。
32. 用下图实验研究二氧化碳的性质。
（1）一段时间后，两只烧杯中蜡烛均熄灭。能证明“CO 密度大于空气”的烧杯是_____（填烧杯序号）。
2
（2）观察到试纸变红，由此不能得出“CO 与水发生反应”的结论，理由是_____。
2
（3）实验后小心烘烤试纸，观察到的现象是_____，反应的化学反应方程式是_____。
33. 实验室用如图所示装置制取CO 并完成相关实验（夹持仪器已略去）。
2
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（1）仪器a的名称是______。
（2）用C装置收集CO 的方法是______（填序号）。
2
①排水法 ②向下排空气法 ③向上排空气法
（3）检验C中收集满CO 的操作是______。
2
（4）C中收集满CO 后，打开弹簧夹K、K，关闭K、K，其中打开K 的目的是______。将D中适量澄
2 1 4 2 3 1
清石灰水溶液注入C中，一段时间后，打开K。整个过程中观察到的现象是______。
3
〖科学探究〗
34. 使燃料充分燃烧是实现节能减排，低碳生活”的一种重要方法。小组同学探究不同条件下蜡烛燃烧的
情况。
【查阅资料】蜡烛燃烧时，生成的CO 与CO的浓度比越大，蜡烛燃烧越充分。
2
【进行实验】利用下图装置完成实验（所用传感器分别为O、CO、CO 浓度传感器）。
2 2
O 起 CO 与
实验 蜡烛位 2 2
容器情况 始浓 CO的浓 熄灭时O 浓度
序号 置 2
度 度比
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敞口（模拟通风环 持续稳定燃烧，保持
1 如图1 21% 1205.1
节） 在20.4%左右不变
半敞口（模拟有烟囱 持续稳定燃烧，保持
2 如图1 21% 1202.2
的环境） 在20.3%左右不变
3 密闭 如图1 21% 223.7 约16%
4 密闭 如图2 21% 255.6 约16%
5 密闭 如图3 21% 270.6 约16%
6 密闭 如图3 22% 344.9 约16%
7 密闭 如图3 23% x 约16%
【解释与结论】
（1）蜡烛燃烧时会生成CO 和CO，说明蜡烛中一定含有___________元素。
2
（2）检验蜡烛燃烧有CO 生成，可在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有___________的烧杯。
2
（3）对比实验2和3，蜡烛在___________条件下燃烧更充分（填“半敞口”或“密闭”）。
（4）对比___________（填实验序号），可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”。
（5）实验5、6、7的目的是___________。
（6）x___________344.9（填“>”、“=”或“<”）。
【反思与评价】
的
（7）综合以上实验分析，下列说法正确 是___________（填字母序号）。
A蜡烛燃烧可以消耗尽密闭容器内氧气
B蜡烛充分燃烧，可减少污染
C实验1中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动
D燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用
〖生产实际定量分析〗
35. 某潜水艇上有10人，如果每人每天消耗氧气为160g，所需要的氧气全部由NaO 与CO 反应来提供，
2 2 2
则每天总共需要NaO 的质量。已知： 。
2 2
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