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2022 学年度学生学习能力诊断练习
初三综合
化学部分
2023.3
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40
五、选择题（共20分）
21～34题均只有一个正确选项
1. 空气中含量增加导致温室效应加剧的物质是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
2. 下列物质由两种元素组成的是
A. Cl B. KClO C. CH D. C HO
2 3 4 2 6
3. 属于氧化物的是
.
A O B. CaO C. BaCl D. KMnO
3 2 4
4. 与金刚石互为同素异形体的物质是
A. 石墨 B. 木炭 C. 一氧化碳 D. 大理石
5. 属于纯净物的是
A. 碘酒 B. 五水合硫酸铜 C. 大理石 D. 液态空气
6. 某化合物由X元素和氧元素组成，X元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，该物质的化学式
是
.
A XO B. XO C. XO D. XO
3 2 2 3 3 3
7. 属于化学变化的是
A. 燃料燃烧 B. 矿石粉碎 C. 打磨玉器 D. 剪裁布料
8. 属于分解反应的是
A. HCO CO↑+H O B. S+O SO
2 3 2 2 2 2
C. H+CuO Cu+H O D. CuSO +2NaOH=Na SO +Cu（OH）↓
2 2 4 2 4 2
9. 属于溶液的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 汽水 B. 酸奶 C. 米糊 D. 泥浆
10. 四种食物近似的pH如下，其中呈碱性的是
A. 苹果：2.9～3.3 B. 草莓：3.0～3.5
C. 菠菜：5.1～5.7 D. 鸡蛋清：7.6～8.0
11. 10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL，主要原因是
的
A. 分子 质量小 B. 分子的体积小
C. 分子之间有间隙 D. 分子由原子构成
12. 细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是
A. 3Fe+O Fe O B. 3Fe+2O =Fe O
4 3 4 2 3 4
C. 3Fe+2O Fe O D. 2Fe+O FeO
2 3 4 2
13. 如图所示进行水电解实验，说法正确的是
A. a、b两处产生气体的质量比为1：2
B. a处气体体积比b处小说明其溶解度较大
C. 液体减少的体积等于生成气体的体积之和
的
D. 可以用燃着 木条检验a、b两处产生的气体
14. 某反应的化学方程式是SiO+2C 2X↑+Y，相关分析正确的是
2
A. SiO 可能是气体 B. X是一氧化碳
2
C. Y是金属单质 D. 反应前后元素的存在形态均改变
35～37题每题均有1～2个正确选项
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学科网（北京）股份有限公司15. 下列物质中，含有1mol氧原子的是
A. 约6.02×1023个一氧化碳分子
B. 122.5g氯酸钾
C. 18mL水（密度为1.0g/cm3）
.
D 32g氧气
16. 某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 气体都难溶于水
B. 该温度时，甲的溶解度最大
C. 该温度时，三种气体中丙的溶解度受压强影响最小
D. 该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大
17. t℃时，向100g、50%的硝酸钾溶液中加入甲（不与水或硝酸钾反应），溶液中硝酸钾的质量分数随加
入甲的质量变化情况如图所示。下列分析正确的是
A. 甲可以是氯化钠溶液
B. 甲可以是浓度小于25%的硝酸钾溶液
C. 溶液中硝酸钾的质量可能变大
D. 溶液中水的质量可能不变
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学科网（北京）股份有限公司六、简答题（共30分）
18. 化学与我们的生活息息相关。
（1）用物质的化学式填空：
空气中含量最多的气体是___________；
引起酸雨的主要物质是___________；
用于填充高空探测气球的稀有气体是___________。
（2）自来水生产中，加入活性炭的作用是___________；可以用于杀菌消毒的物质是___________。
（3）如图所示的实验可测定空气中氧气的体积分数。
红磷燃烧的化学方程式是___________；实验中使用的红磷需过量，目的是___________。
（4）实验室用3%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，反应的化学方程式是___________；二氧
化锰的作用是___________。
19. 实验室制取二氧化碳的装置如图所示。
（1）该实验收集气体的方法是___________。
（2）生成0.01mol二氧化碳时，参加反应的碳酸钙是多少摩尔？（根据化学方程式列式计算）
（3）收集一定量二氧化碳后，夹紧弹簧夹，试管中液面逐渐下降，此时溶液中的溶质是___________。
20. 海水晒盐是获得粗盐的一种方法，粗盐的主要成分是氯化钠。
（1）海水晒盐的主要过程如下图所示。
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学科网（北京）股份有限公司I、海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的___________
（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II、蒸发池内，溶液中氯化钠的质量分数___________（选填“变大”“变小”或“不变”）。
III、上述过程中采用的结晶方法是___________。
（2）某粗盐样品中除氯化钠外还含有少量泥沙和氯化镁。
温度（℃） 0 10 20 40
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4
溶解度
（g/100g水）
氯化镁 52.9 53.6 54.6 57.5
I、40℃时，溶解度较大的物质是___________。
II、20℃时，300g水中最多能溶解氯化钠___________g。
III、20℃时，取10g该粗盐样品，放入30g水中，充分溶解后过滤，得到39.7g滤液。请分析样品中的可
溶性物质是否已全部溶解并说明理由。___________
21. 某小组用碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜反应制取铜，实验装置如下图所示。
【实验一】碳与氧化铜反应制取铜
（1）A处发生反应的化学方程式是___________；B中的现象是___________。
（2）加热至不再产生气体时，应夹紧弹簧夹、熄灭酒精喷灯，待冷却至室温后取出剩余固体。按上述顺
序操作的目的是___________。
【实验二】一氧化碳与氧化铜反应制取铜
（3）开始实验时，下列操作正确的顺序是___________。
a、通入一氧化碳一段时间
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学科网（北京）股份有限公司b、点燃C处酒精灯
c、点燃E处酒精灯
d、检验k处气体纯度
（4）实验二有尾气处理装置，该装置是___________（选填“C”“D”或“E”）。
（5）经测定，上述两个实验中氧化铜均全部转化为铜、实验一中剩余固体的质量大于实验二中剩余固体
的质量，则实验一剩余固体的成分是___________。
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学科网（北京）股份有限公司第7页/共7页
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