北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟B版化学
专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡
1.下列说法正确的是 (A)
A.加热蒸干CuCl 溶液并灼烧,可以得到CuO固体
2
B.酸碱中和滴定操作中,眼睛要注视着滴定管液面的变化
C.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,c(Cl-)增大,K 增大
sp
D.锌片与稀H SO 反应过程中,加入少量CuSO 固体,促进H 的产生,利用了勒夏特列原理
2 4 4 2
2.用含少量Ca2+、Mg2+的CoCl 溶液制备CoO的过程如图所示。已知:室温
2
下,K (MgF )=5×10-11,K (CaF )=5×10-9,K (HF)=6.3×10-4,K (NH ·H O)=1.8×10-5。下
sp 2 sp 2 a b 3 2
列说法正确的是(A)
A.0.1mol·L-1NH F溶液呈酸性,且c(N )<c(F-)
4 H+
4
B.除钙镁后的溶液中: c(Ca2+) =10-2
c(M g2+)
C.0.1mol·L-1(NH ) C O 溶液中:c(N )>2c(C )+2c(HC )+2c(H C O )
4 2 2 4 H+ 2O2- 2O- 2 2 4
4 4 4
D.若将流程中(NH ) C O 换成Na C O ,则制得的CoO纯度更高
4 2 2 4 2 2 4
3.实验室采用如图所示流程分离AgCl和AgI的淡黄色固体混合物。实验中所用氨水和
硝酸的浓度均为2mol·L-1,且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分离,下
列说法正确的是(D)
A.K (AgI)>K (AgCl)
sp sp
B.结合NH 的能力:Ag+>H+
3
C.溶液中水的电离程度:氨水>无色溶液Ⅱ>硝酸
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D.无色溶液Ⅱ中存在:c(H+)-c(OH-)=c(NH ·H O)
3 2
4.已知室温下, (H SO )=10-1.8, (H SO )=10-7,K (NH ·H O)=10-4.74,用氨水吸收SO 并
K 2 3 K 2 3 b 3 2 2
a a
1 2
探究吸收后溶液的性质,吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正
确的是(B)
序号 实验操作和现象
实验1 向10mL0.1mol·L-1氨水中通入0.0005molSO
2
,测得反应后溶液pH>7
实验2 向“实验1”所得溶液中继续通入0.0005molSO ,测得反应后溶液pH=4.1
2
实验3 取“实验2”所得溶液,向其中加入过量Ba(OH) 溶液,产生白色沉淀
2
实验4 取“实验2”所得溶液,向其中加入NH 3·H
2
O至溶液pH=7
A.“实验1”得到的溶液中:c(S )<c(N )<2c(S )
O2- H+ O2-
3 4 3
B.“实验2”得到的溶液中:
c(N H+)
>
c(HSO-)
4 3
c(N H ·H O) c(H SO )
3 2 2 3
C.“实验3”发生反应的离子方程式:N +H++S +2OH-+Ba2+ NH ·H O+H O+BaSO ↓
H+ O2- 3 2 2 3
4 3
D.“实验4”得到的溶液中:c(NH ·H O)=c(H SO )-c(S )
3 2 2 3 O2-
3
5.25 ℃时,某二元弱酸H B的电离平衡常数 =5.60×10-11。向100
2 K =4.31×10-7,K
a a
1 2
mL 0.1 mol·L-1的Na B溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol·L-1盐酸,溶液中各粒子的物质
2
的量随加入HCl的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出),下列说法不正确的是(A)
A.A点时,c(Na+)<4c(HB-)
B.B点时,c(HB-)≈7.7×103
c(H B)
2
C.C点时,c(Cl-)>c(HB-)+2c(B2-)
D.D点时,溶液的pH<7
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6.海带提碘中涉及H O 氧化I-,存在以下反应:
2 2
①2I-(aq)+2H+(aq)+H O (aq) I (aq)+2H O(l) ΔH =-257.5 kJ·mol-1
2 2 2 2 1
②I-(aq)+I (aq) (aq) ΔH =-18.9 kJ·mol-1
2 I- 2
3
常温下,固定总碘浓度为0.01 mol·L-1,平衡时溶液中的I-、I 、 分布系数δ与溶液中初
2 I-
3
始c(H O )关系如图所示。[总碘浓度=各组分折合为I-后的浓度之和,δ(组分)=
2 2
该组分折合I-后的浓度,如δ( 3c(I-)]
I- )= 3
总碘浓度 3 0.01
下列说法错误的是(A)
A.c(I-)+c(I )+c( )=0.01 mol·L-1
2 I-
3
B.根据VSEPR模型, 中心原子的价层电子对数为5
I-
3
C.反应②平衡时,升高温度,其正反应速率小于逆反应速率
D.常温下,I-(aq)+I (aq) (aq)的平衡常数K约为667
2 I-
3
7. 25 ℃时,用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO 、FeSO 三种溶液,pM=-lgM[M表示
4 4
c(HX) c(HX)
、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示,其中③的M代表 。已知
c(X-) c(X-)
K [Cu(OH) ]<K [Fe(OH) ],下列有关分析不正确的是(D)
sp 2 sp 2
A.①代表滴定CuSO 溶液的变化关系
4
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B.K [Cu(OH) ]=10-19.6
sp 2
C.a点时,③中c(H+)与②中M的关系为c(H+)=10-5M
D.Fe(OH) 、Cu(OH) 固体均易溶解于HX溶液
2 2
8.秦俑彩绘中含有铅白(PbCO )和黄色的PbI 。常温下,PbCO 和PbI 在不同的溶液中分别
3 2 3 2
达到沉淀溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如下图
所示。下列说法正确的是 (C)
A.L 为PbCO 达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线
1 3
B.PbI 的K 数量级为10-12
2 sp
C.X点时溶液中会产生PbCO 沉淀
3
D.由PbCO (s)转化为PbI (s)较由PbI (s)转化为PbCO (s)的反应进行得更容易
3 2 2 3
9.亚氯酸钠(NaClO )在溶液中会生成ClO 、HClO 、Cl 、
2 2 2 O-
2
Cl-等,其中HClO 和ClO 都具有漂白性。已知pOH=-
2 2
lgc(OH-),经测定25 ℃时各组分百分含量随pOH的变化情
况如图所示(Cl-没有画出)。下列分析正确的是 (D)
A.HClO 的电离平衡常数的数值K=1×10-8
2 a
B.pOH=11时,Cl O-部分转化成ClO
2
和Cl-的离子方程式为:5Cl O-+2H
2
O 4ClO
2
+Cl-
2 2
+4OH-
C.ClO 与SO 混合后漂白纸浆效果更好
2 2
D.NaClO 溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(Cl )
2 O-
2
10.将CuSO 溶液分别滴入Na CO 溶液和NaHCO 溶液中,均产生沉淀和气泡。取①中
4 2 3 3
沉淀洗涤后,加入足量盐酸,无气泡产生;取②中沉淀洗涤后,加入足量盐酸,产生少量气泡。
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下列分析不正确的是(C)
A.Na
2
CO
3
、NaHCO
3
溶液中均存在c(C
O2-
)+c(HC
O-
)+c(H
2
CO
3
)=0.1 mol·L-1
3 3
B.CuSO 能促进Na CO 、NaHCO 的水解
4 2 3 3
C.①中发生的反应:Cu2++2C
O2-
+2H
2
O Cu(OH)
2
↓+2HC
O-
3 3
D.对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象,说明溶液中的c(OH-)和c(C
O2-
)均对沉淀成分有
3
影响
11.某温度下,PbCO 饱和溶液和PbI 饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足下图所示的关系。
3 2
下列说法正确的是(D)
A.曲线Ⅰ表示PbCO 的溶解平衡
3
B.该温度下K (PbI )∶K (PbCO )=108
sp 2 sp 3
C.曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点
D.向PbI 的悬浊液中加入Na CO 浓溶液,可以将其转化成PbCO
2 2 3 3
12.向锌氨溶液(由ZnSO 溶液、氨水—硫酸铵混合溶液配制而成)中加入萃取剂HR。不
4
同pH下(其他条件不变)达到平衡后Zn2+和NH 的萃取效果如图所示。
3
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资料:
①反应ⅰ:Zn2++4NH [Zn(NH ) ]2+
3 3 4
反应ⅱ:Zn2++2HR ZnR +2H+
2
反应ⅲ:NH +HR HR—NH
3 3
②pH>8的锌氨溶液中,Zn2+主要以[Zn(NH ) ]2+形式存在
3 4
下列说法不正确的是(D)
A.锌氨溶液中存在NH
3
·H
2
O的电离平衡和N H+的水解平衡
4
B.pH=8.5时,加入萃取剂HR达到平衡后,Zn2+主要以ZnR 的形式存在
2
C.pH由8到10,萃取剂中氨的含量增大的原因是反应ⅲ的平衡向正反应方向移动
D.pH由8到6,c(H+)和c(Zn2+)均增大,前者对反应ⅱ的影响小于后者
13.一定温度下,AgCl和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(D)
2 4
(AgCl、Ag CrO 分别为白色、砖红色固体,图中浓度c的单位均为 mol/L)
2 4
A.曲线②代表-lgc(Cr )与-lgc(Ag+)的变化关系
O2-
4
B.a点c(Cl-)=c(Cr ),此时K (AgCl)=K (Ag CrO )
O2- sp sp 2 4
4
C.b点条件下,会出现Ag CrO 沉淀
2 4
D.用Ag+滴定含Cl-的溶液时,可以滴加少量K CrO 溶液作指示剂
2 4
14.安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸,其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知
常温下,K (HR)> (H CO )。下列说法正确的是(D)
a K 2 3
a
1
A.常温下,0.001 mol·L-1 HR水溶液的pH=3
B.向NaR水溶液中加水稀释,溶液的pH升高
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C.NaR水溶液中,c(HR)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)
D.常温下,NaR溶液的碱性比同浓度的NaHCO 溶液弱
3
15.缓冲溶液在一定程度上维持酸碱稳定。常温下,用0.1 mol·L-1 NH Cl和0.1 mol·L-1
4
氨水配制15 mL不同缓冲比下的缓冲溶液,如下表所示,再分别往缓冲溶液中滴加0.1
mol·L-1 HCl溶液,用pH传感器测得不同缓冲比下溶液的pH随滴加盐酸体积的变化曲线
如图。下列说法不正确的是(D)
缓冲比 V(NH Cl)/mL V(氨水)/mL
4
1∶9 1.5 13.5
1∶4 3.0 12.0
1∶1 7.5 7.5
4∶1 12.0 3.0
9∶1 13.5 1.5
A.水的电离程度:a<b
B.由图可知,缓冲比为1∶9的缓冲溶液抗酸能力最强
C.该温度下,K (NH ·H O)近似等于10-3.88
b 3 2
D.曲线M的缓冲比为1∶1,且该曲线上任意一点均存在:c(N
H+
)+c(NH
3
·H
2
O)=0.1
4
mol·L-1
16.某同学进行如图所示实验。下列说法不正确的是(D)
A.①中存在沉淀溶解平衡:BaCO (s) Ba2+(aq)+C (aq)
3 O2-
3
B.检验②中阴离子的方法:先加入稀盐酸酸化,若无现象,再加入BaCl 溶液
2
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C.加热③的溶液,红色会变深
D.上述实验现象,说明K (BaCO )<K (BaSO )
sp 3 sp 4
17.（双选）一定温度下,M2+在不同pH的Na A溶液中存在形式不同,Na A溶液中
2 2
pM[pM=-lgc(M2+)]随pH的变化如图1,Na A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化
2
如图2。
已知:
①MA、M(OH) 均为难溶物,图1中的两条曲线分别为MA、M(OH) 的沉淀溶解平衡曲线。
2 2
②初始c(Na A)=0.2 mol/L。
2
下列说法错误的是(BD)
A.c(A2-)=c(H A)时,pH=8.5
2
B.初始状态a点发生反应:A2-+M2+=MA↓
C.曲线Ⅰ上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=K [M(OH) ]
sp 2
D.对于初始状态b点,平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H A)=0.2 mol/L
2
18.（双选）已知H 2 R的电离常数 K =2×10-8,K =3×10-17。常温下,难溶物BaR在不
a a
1 2
同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时,测得混合液中lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示,下
列说法错误的是(AD)
A.K (BaR)约为6×10-22
sp
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B.M点:c(Cl-)>c(H+)>c(R2-)
C.N点:c(HR-)约为2×10-7 mol·L-1
D.直线上任意一点均满足:c(H+)+2c(Ba2+)=c(Cl-)+c(OH-)+2c(R2-)
19.（双选）常温下,将CaCO (s)或ZnCO (s)悬浊液置于分压固定的CO 气相中,体系中
3 3 2
pM~pH关系如图所示,已知pM=-lgc(M),M为溶液中的H CO 、HC 、C 、Ca2+或
2 3 O- O2-
3 3
Zn2+,K (CaCO )>K (ZnCO )。下列说法正确的是(CD)
sp 3 sp 3
A.L 表示p(C )-pH曲线
1 O2-
3
B.在本实验条件下,a点对应的ZnCO 溶液中不会有固体析出
3
c2(HCO-)
C. 3 =103.9
c(H CO )c(CO2-)
2 3 3
D.CaCO (s)+Zn2+(aq) ZnCO (s)+Ca2+(aq) K=102.2
3 3
20.如图为某实验测得0.1 mol·L-1NaHCO 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化
3
曲线。下列说法不正确的是(B)
A.ab段,c(H+)随温度升高而增大
B.a点溶液和d点溶液的c(OH-)相同
C.a点时,K > (H CO )· (H CO )
w K 2 3 K 2 3
a a
1 2
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D.bc段可能发生反应:2HC (aq) C (aq)+CO (g)+H O(l)
O- O2- 2 2
3 3
21.常温下,向0.35 mol·L-1Ca(ClO) 溶液中通入CO 。
2 2
已知:K(HClO)=4.0×10-8, (H CO )=4.5×10-7, (H CO )=4.7×10-11,K (CaCO )=3.4×10-
a K 2 3 K 2 3 sp 3
a a
1 2
9。
下列说法不正确的是(A)
A.通入一定量CO 后溶液pH=7,未出现CaCO 沉淀
2 3
B.向Ca(ClO) 溶液中加入盐酸酸化,将有Cl 生成
2 2
C.通入一定量CO 后溶液中c(HClO)=c(ClO-),滴入酚酞试液,溶液一直呈无色
2
D.已知自然条件下,饱和碳酸溶液的pH≈5.6,则自然条件下饱和碳酸溶液中存在
c(H+)>c(HC )>c(OH-)>c(C )
O- O2-
3 3
22.镁基储氢材料MgH 具有储氢量高、成本低廉等优点,发展前景广阔。
2
Ⅱ.MgH 水解制备H
2 2
(3)MgH 与H O反应制备H 的化学方程式是 MgH +2H O Mg(OH) +2H ↑ 。
2 2 2 2 2 2 2
(4)MgH 与H O反应时,最初生成H 的速率很快,但随后变得很缓慢,原因是 产物
2 2 2
Mg(OH) 逐渐覆盖在 MgH 表面 , 减少了 MgH 与 H O 的接触面积 。
2 2 2 2
(5)MgCl 、NiCl 、CuCl 等盐溶液能提升MgH 的水解性能。1 mol/L的几种盐溶液对
2 2 2 2
MgH 水解制备H 的性能曲线如图。
2 2
已知:ⅰ.
物质Mg(OH) Ni(OH) Cu(OH)
2 2 2
K 5.6×10-12 5.5×10-16 2.2×10-20
sp
ⅱ.MgH 在MCl (M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如下。
2 2
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①NiCl 溶液制备H 的性能优于MgCl 溶液,原因是 K [Ni(OH) ]<K [Mg(OH) ],Ni 2+ 结
2 2 2 sp 2 sp 2
合 H O 电离的 OH - 的能力强于 Mg 2+ , 更有利于 H 的产生 。
2 2
②MgH 在MgCl 溶液中制备H 的性能不如在NiCl 溶液中优异,但使用MgCl 溶液利于
2 2 2 2 2
发展“镁-氢”循环经济,原因是 反应后固体生成物仅有 Mg(OH) , 便于回收利用 ; 分离
2
除去 Mg(OH) , 可以循环使用 MgCl 溶液 。
2 2
③CuCl 溶液制备H 的性能不如NiCl 溶液,可能的原因是 MgH 将 Cu 2+ 还原为难溶固
2 2 2 2
体覆盖在 MgH 表面 , 阻止反应持续发生 。
2
23.钙钛矿Ba Ca PbO 具有优异的电导性能。某兴趣小组以BaPbO 、CaCO 为原料进
x 1-x 3 3 3
行了如下探究过程:
已知:
①所有气体体积数据均已折算至标准状况,溶液B的溶质为Ba(NO ) 、Pb(NO ) 、
3 2 3 2
Ca(NO ) 。
3 2
②沉淀E为BaC O 、PbC O 、CaC O 混合物,调节Na C O 加入量可控制各组分比例。
2 4 2 4 2 4 2 2 4
③ (H C O )=5.6×10-2, (H C O )=1.5×10-4,K (BaC O )=1.2×10-7,
K 2 2 4 K 2 2 4 sp 2 4
a a
1 2
K (PbC O )=2.7×10-11,K (CaC O )=2.3×10-9。
sp 2 4 sp 2 4
回答下列问题:
(1)BaPbO 中铅元素的化合价为 + 4 ,气体A的成分为 CO 、 O 。
3 2 2
(2)“富氧焙烧”过程发生反应的化学方程式为 2xBaC O +(2-2x)CaC O +2PbC O +3O
2 4 2 4 2 4 2
2Ba Ca PbO +8CO 。
x 1-x 3 2
(3)适当增加溶液B中Na C O 的加入量,会使Ba Ca PbO 的x值 增大 (填“增大”
2 2 4 x 1-x 3
“减小”或“不变”)。
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(4)设计合理的实验方案,定性检验固体D的化学组成: 取少量固体 D , 加水溶解 , 若产生
能使带火星的木条复燃的气体 , 则证明含 N a O ; 继续加足量稀盐酸 , 若产生能使澄清石灰
2 2
水变浑浊的气体 , 则证明含 N a CO 。
2 3
(5)为降低产品的杂质含量,有同学提出用H C O 替代Na C O 作沉淀剂,请结合计算说明
2 2 4 2 2 4
沉淀反应能进行的理由: H C O 沉淀 B a 2 + 的平衡常数 K=
2 2 4
K (H C O )·K (H C O ) =70 , 因 K (CaC O ) 、 K (PbC O ) 比 K (BaC O ) 小 , 同
a 1 2 2 4 a 2 2 2 4 sp 2 4 sp 2 4 sp 2 4
K (BaC O )
sp 2 4
理可知对应沉淀反应的平衡常数更大 。
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