文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137 Pb-207
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．
是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生
40Ar。
40K 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生
衰变所需的时间)长达13 亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是( )
A．
40K 的原子核内有21 个中子
B．
39K 和
40K 均易失去一个电子
C．可通过质谱法区分
和
40K
D．
40K 衰变为
40Ar 的过程属于化学变化
2．【改编】下列化学用语表示正确的是( )
A．基态镁原子最外层电子云轮廓图：
B．SO3
2-的VSEPR 模型：
C．
的系统命名：2，2，4-三甲基戊烷
D．1mol 冰晶体中存在着4mol 氢键，其结构为
3．【改编】北京的饮食特色美食丰富多样。下列关于美食的化学知识正确的是( )
A．食物中的淀粉可水解为葡萄糖，葡萄糖能还原新制的 Cu(OH)2产生砖红色沉淀
B．炖鱼时添加食醋和料酒会香气四溢，是因为生成了易溶于水的酯
C．生腌——生蚝腌制时加入高度白酒使蛋白质发生盐析
D．营养师建议适当摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可水解和利用
4．【新考法】下列关于氯化铁说法不正确的是( )
A．铁元素位于周期表d 区 B．氯化铁属于强电解质
C．氯化铁溶液与金属铜发生置换反应 D．氯化铁能与硫氰化钾溶液反应显红色
5．下列反应可以得到多卤化物：KI+I2=KI3、CsBr+IBr=CsIBr2。下列说法不正确的是( )
A．CsIBr2中阴阳离子个数比是1：1
B．苯与
在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯
C．CsIBr2受热分解生成的产物含有
D．
能使湿润的淀粉
试纸变蓝色
6．【改编】下列反应方程式书写正确的是( )
A．将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中：Cl2＋3SO3
2-＋H2O=2Cl−＋2HSO3
-＋SO4
2-
B．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2＋4H+＋2e−=Pb2+＋2H2O
C．用醋酸和淀粉−KI 溶液检验加碘盐中的IO3：IO3
-＋5I−＋6H+=3I2＋3H2O
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
＋2Br2
＋2H+＋2Br−
7．在实验室制备下列物质，下列说法正确的是( )
A．制备铜氨溶液
B．制备Fe(OH)3胶体
C． 制取NaHCO3晶
体
D．制备干燥的NH3
8．【新思维】从废旧LiFePO4电极粉末中回收制备FePO4·2H2O，同时获得副产品Li2CO3，工艺流程如
下。下列说法正确的是( )
已知：i．FePO4在硝酸中易溶，在硫酸中难溶
ii．碳酸锂在水中的溶解度如下表所示。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
A．过程Ⅰ中酸浸需要采用硫酸
B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均可使用Na2CO3溶液
C．过程Ⅲ的具体操作为：将溶液2 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．过程Ⅲ如果使用NaHCO3，则反应的离子方程式为2Li++HCO3
-=Li2CO3↓+H+
9．依据下列事实进行的推测不正确的是( )
A．Ba(NO3)2溶液中通入SO2生成BaSO4沉淀，则CaCl2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀
B．乙烯能被酸性KMnO4氧化为CO2，丙烯也能被酸性KMnO4氧化生成CO2
C．元素周期表中锂和镁位于对角线上，MgCO3微溶于水，则Li2CO3也微溶于水
D．AgOH 溶于氨水生成Ag(NH3)2OH，则Cu(OH)2溶于氨水生成Cu(NH3)4(OH)2
10．【新思维】化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转
化关系如下图，其中M 和N 为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用CxHy表示。下列
说法不正确的是( )
A．M 和N 分别是CuO 和Cu2O
B．若②中燃料为CH4，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1 : 2
C．相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等
D．与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的CO2纯度更高，利于富集
11．FeSx催化CO 还原处理烟气中的SO2转化为液态S，部分物质转化关系如图1 所示。在容积可变的密闭
容器中充入一定量的CO 和SO2，在不同压强(p1、p2)下，反应达到平衡时，SO2的平衡转化率随温度
的变化如图2 所示。
下列说法不正确的是( )
A．W 为CO，M 为CO2
B．②中每生成molZ，③中有1molFeSx生成
C．升高温度，SO2与CO 反应的平衡常数减小
D．p1＞p2
12．KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，一种制取KMnO4的原理示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ中反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O
B．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤
C．制取KMnO4的过程中，MnO2和KOH 均可循环利用
D．K2MnO4在碱性条件下比在酸性条件下更稳定
13．化合物e 是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正
确的是( )
A．1 个e 分子中采用sp3杂化的碳原子共有3n+1 个
B．c 分子一氯代物有5 种
C．d 和c 反应生成e，反应类型是缩聚反应
D．a 和d 都能与溴水发生反应
14．【新思维】实验小组用下表实验研究Cu 与Fe(NO3)3的反应。将0.3 g Cu 与10 mL 溶液A 混合，振荡
后静置30 min，观察现象。
溶液A
实验现象
①
0.6mol·L-1Fe(NO3)3溶液(未加酸， pH≈1)
溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生
②
0.3mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(未加酸， pH≈1)
溶液由黄色变为蓝绿色
③
HNO3和NaNO3混合溶液[ pH≈1，
无明显变化
c(NO3
-)=1.8mol·L-1]
资料：Fe2++NO
Fe(NO)2+，Fe(NO)2+溶液呈棕色。
下列说法不正确的是( )
A．结合资料推测，①中Fe3+和NO3
-均体现了氧化性
B．②中发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+
C．由①③推测，①中直接还原NO3
-的可能是Fe(Ⅱ)
D．由②③可知，Cu 还原Fe3+反应的限度大于Cu 还原NO3
-反应的限度
二、非选择题：本题共5 小题，共58 分。
15．(12 分)甲胺铅碘[(CH3NH3)PbI3]和甲脒铅碘[(NH2CH=NH2)PbI3]，均可用作太阳能电池的功能材料。
（1）82Pb 在元素周期表中的位置是 ，属于 区元素。
（2）53I 的电子排布式为[Kr] 。
（3）比较CH3NH3
+和CH3NH2的H-N-H 键角大小，并说明原因： 。
（4）NH2CH=NH2
+为平面结构，其中N 的杂化类型为 。
（5）与CH3NH2相比，NH2NH2中N 原子结合H+能力弱，原因是 。NH2NH2与足量盐酸反
应的离子反应方程式 。
（6）两种材料具有相同的晶胞结构，如图所示。
① “
”代表CH3NH3
+或NH2CH=NH2
+，“
”代表 (填“pb2-”或“I-”)。
②研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分NH2CH=NH2
+，可提升电池的防潮
性能，且效果：a<b。a、b 效果不同的可能原因是 。
a．
b．
③甲胺铅碘[(CH3NH3)PbI3]的晶胞参数为a nm，该晶体的密度为 g/cm3。
16．【新思维】(12 分)研究从含锌资源中获取Zn 的途径具有重要意义。
Ⅰ．工业上酸浸提锌
氧化锌矿中含有ZnO、Fe2O3、FeO、PbO、Al2O3、CaO、SiO2等。
已知：ⅰ．几种难溶电解质的Ksp
难溶电解质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Zn(OH)2
Ksp
4.9×10-17
2.8×10-39
1.0×10-33
3.0×10-17
ⅱ．浸出液中主要金属阳离子浓度
粒子
Zn2+
Fe2+和Fe3+
Al3+
浓度/(mol·L-1 )
0.3
0.1
0.1
（1）浸出渣的主要成分有PbSO4、CaSO4和SiO2，PbO 和H2SO4反应的离子方程式是 。
（2）加入试剂a 的目的是 。
（3）电解前，含Zn2+溶液中铁和铝的离子浓度均需小于10-6mol·L-1，应调节
的范围是
(忽略①和②导致的体积变化)。
Ⅱ．实验室中氨浸提锌
已知：ⅲ．[Zn(NH3)4]2+
Zn2++4NH3 K=10-9.5。
ⅳ．M 的结构筒式如图所示，R 为-C9H19，两个羟基中，酚羟基酸性较强。
（4）NH3和(NH4)2SO4浸取ZnO 发生反应的离子方程式是 。
（5）M 能与Zn2+形成稳定的配合物X，相关反应为2M+Zn2+
2H++X。
①补全下图中X 的结构并用“…”标出氢键 。
②X 中形成氢键有利于Zn2+的萃取，原因可能是 。
（6）从平衡移动的角度解释CO2能提高有机溶液中X 含量的原因： 。
17．(12 分)由C-H 键构建C-C 键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N-苯基甘氨酸中的C-H 键
在O2作用下构建C-C 键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。
已知：
i．R—Br+RCHO
ii．
（1）试剂a 为 。
（2）B 具有碱性，B 转化为C 的反应中，使B 过量可以提高ClCH2COOC2H5的平衡转化率，其原因是
(写出一条即可)。
（3）C 转化为D 的化学方程式为 。
（4）G 转化为H 的化学方程式为 ；G 生成H 的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一
种的结构简式： 。
（5）已知：i．
+
ii．
①D 和I 在O2作用下得到J 的4 步反应如下图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1 中有两个六元环和
一个五元环，中间产物3 中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物1 和中间产物3 的结构
简式 ； 。
②D 和I 转化成J 的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的O2与生成的J 的物质的量之比为
。
18．(10 分)利用菱锰矿[主要化学成分为MnCO3，含CaMg(CO3)2、SiO2 等杂质]制备MnCO3粉的工艺流程
如下。
已知：i．MnO 易被氧化为Mn2O3，MnO 能溶于氨水生成[Mn(NH3)4]2+。
ii．Mn(OH)2(s)
Mn2+ (aq)+ 2OH-(aq)
（1）脱硅时进行的分离操作是 。
（2）在不同温度焙烧后，焙砂的主要成分如下表。
温度/℃
600
700
800
主要成分
MnO、
CaMg(CO3)2
MnO、CaMg(CO3)2、CaCO3、
MgO
MnO、CaCO3、
MgO
下列说法正确的是 (填序号)。
A．800℃时发生了反应：CaMg(CO3)2
CaCO3+MgO+CO2↑
B．热稳定性：MnCO3＞CaCO3＞MgCO3
C．焙烧时，N2的作用是避免MnO 被氧化
（3）已知MnCO3分解反应吸热。在密闭装置中焙烧时，若将N2替换为CO2，MnCO3显著分解的温度
从600℃升高至700℃，从平衡角度解释原因： 。
（4）图1 中，氨水-(NH4)2CO3溶液中的总氮浓度固定为14mol·L-1。结合图1 解释浸锰时同时使用氨水
和碳酸铵的原因： 。
（5）沉锰过程中温度对Mn 沉淀率的影响如图2。结合化学用语解释温度升高，Mn 沉淀率增大的原
因： 。
（6）该工艺流程中可再次利用的物质为 。
19．【新考法】(12 分)实验小组制备SO2并探究其遇酸性KI 溶液后的变化。
【实验1】通N2一段时间后，关闭弹簧夹，向B 的试管中滴入
盐酸，打开活塞a 加
入适量硫酸，B 中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。
（1）实验开始时通N2的目的是 。
（2）A 中制备SO2反应的化学方程式为 。
【实验2】推测B 中可能发生氧化还原反应生成I2和S，设计如下实验进行验证。
（3）实验2 证明B 中未生成I2，而是生成了S 和SO4
2-。
①现象1 和试剂2 分别是 、 。
②推断SO2在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为 。
【实验3】改变实验1 中B 的试剂，重复实验1 的操作，探究KI 和盐酸在SO2歧化反应中的作用。
实验
试管中的溶液(1 mL)
滴管中的溶液(1 mL)
B 中现象
3-1
蒸馏水
蒸馏水
无明显现象
3-2
蒸馏水
mol·L-1盐酸
3-3
mol·L-1
溶液
滴淀粉溶液
蒸馏水
溶液迅速变黄，始终未变
蓝，出现浑浊较实验1 慢
（4）由实验3 可得到的结论是 。
（5）查阅资料：
a．在
的作用下，SO2的歧化反应分两步：ⅰ．I-与SO2反应生成I2和S；ⅱ．生成的I2再与SO2反应
生成I-和SO4
2-。
b．I-结合SO2形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，
的结合能力与其离子半径密切相
关。
①ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
②实验3-3 中始终未检测出I2，可推断反应速率：ⅰ ⅱ(填“>”或“<”)。
③Cl 与I 同主族，但实验3-2 表明
无法起到
的作用，原因可能是 (写2 条)。
