文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80 周年阅兵仪式上，众多先进武器装备震撼亮相。
下列说法正确的是
A．东风-5C 发射井深埋地下数百米，井筒采用的超高强度钢属于金属材料
B．191 型自动步枪护木所用的工程塑料属于天然有机高分子材料
C．新型察打一体无人机机身结构采用的碳纤维属于有机高分子材料
D．东风-17 高超音速导弹使用的耐高温特种陶瓷是传统无机非金属材料
2．下列化学用语表示正确的是
A．丙炔的键线式：
B．
电子式：
C．
中共价键形成的轨道重叠示意图：
D．NaCl 溶液中的水合离子：
3．现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
过量NaOH 溶液
产生白色沉淀
③
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
④
K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是
A．①中溶液变红：NH +H2O
NH3·H2O+H+；Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+
B．②中产生白色沉淀：Fe2++NH +3OH-=Fe(OH)2↓+NH3·H2O
C．③中溶液褪色：5Fe2++MnO +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
D．④中产生蓝色沉淀：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[Fe(CN)6]↓
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.0gT2O 中含有的中子数为10NA
B．标准状况下，11.2LCH2Cl2含Cl 原子数为NA
C．在密闭容器中进行反应
，加入0.1mol18O2，增加S=18O 键数为0.2NA
D．常温下，8.8 g 环氧乙烷(
)中含有的共价键数目为1.4NA
5．利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应
B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯
C．装置丙实验室制乙炔
D．装置丁利用分水器提高乙酸乙酯的产率
6．研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q 为
原子序数依次增大的短周期元素，其中Y 与Q 位于同一主族，
是氧化性最强的单质。下列叙述正确
的是
A．Y 是空气中含量最高的元素
B．电负性：Z>Y>X>W
C．该结构中所有原子最外层均未达到
稳定结构
D．仅由X 与Y 形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应
7．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6] (滕氏蓝，可作蓝色颜
料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了CN-)如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏
加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为
B．M 原子坐标为(0，0，0)，则R 处K+的坐标为
C．Fe2+和K+间的最短距离为
D．滕氏蓝晶体的密度为
8．我国科学家发现源自传统中药青蒿中的青蒿琥酯(结构简式如图)能高效清除神经元内积累的铜离子，从
而对抗帕金森病。下列关于青蒿琥酯说法错误的是
A．可以发生水解反应
B．分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．分子中碳原子的杂化方式为
和
D．1mol 该物质与足量
溶液反应，最多可消耗
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将HI 溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加
入CCl4混合振荡，静置
溶液分层，下层液
体显紫红色
氧化性：Fe3+>I2
B
向盛有1 mL CH2=CHCHO 的试管中加入少量溴水
溴水褪色
碳碳双键一定与Br2发
生加成反应
C
将5 mL 0.1 mol·L-1 KI 溶液与1 mL 0.1 mol·L-1
FeCl3溶液混合，再滴加KSCN 溶液
溶液变为红色
FeCl3与KI 的反应有一
定限度
D
向深蓝色Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇
析出深蓝色晶体
乙醇的极性大于水的
极性
10．化学研究所报道了化合物1 催化
氢化机理。由单个化合物1(固体)→化合物2(固体)过程的机理和
相对能量曲线如图(假设1eV=QkJ)。说法正确的是
A．化合物
是该过程的催化剂
B．图中化合物1 和
的总能量小于化合物2 的总能量
C．化合物2 中，CO 作为配体，由C 原子提供孤电子对
D．过程①的热化学方程式为：
11．某密闭容器中发生以下两个反应：①
；②
。反应①的正反应速率
，反应②的正反应速率
，其中
、
为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图
所示。下列说法正确的是
A．
内，
的平均反应速率
B．反应①的活化能大于反应②
C．
时，正反应速率
D．若加催化剂，
变大，
不变，则
的最大值增大
12．固态电池是一种使用固体电极和固体电解质的电池。一种固态锂离子电池截面结构如图所示，电极A
为非晶硅薄膜，充电时
得电子成为Li 嵌入该薄膜材料中；电极B 为
薄膜；集流体起导电作
用。下列说法正确的是
A．充电时，集流体A 与外接电源的正极相连
B．放电时，外电路通过
电子时，
薄膜电解质损失
C．放电时，电极B 的电极反应为
D．电池总反应可表示为
13．常温下，向浓度均为
的
、
和HR(一元弱酸)的混合液中加入NaOH 固体
(忽略溶液体积变化)，
[
代表
、
、
、
或
]
与pH 的关系如图所示。已知：
；当被沉淀的离子的
时，认为该
离子已沉淀完全；
。下列叙述错误的是
A．直线Ⅲ代表
与pH 的关系
B．常温下，
溶液的
C．当
时，
D．向溶液中逐滴加入
溶液，可将上述溶液中的
和
分离
14．利用测压法在刚性反应器中研究30℃时
分解反应：
其中
二聚为
的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强
随时间的变化如下表所示[
时，
完全分解]：
0
30
60
12
0
20
0
120
0
150
0
32.
5
37.
2
39.
8
43.
6
46.
8
58.
5
59.
6
60.
8
下列说法正确的是
A．
内，
B．30℃时，反应
的平衡常数
C．若提高反应温度至40℃，则
完全分解后体系压强
D．研究表明，
分解的反应速率
，
时，测得体
系中
，则此时
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为CoO、
、
，含少量的
、
、CuO、FeO、
等]为原料制取草酸钴晶体(
)的
工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）Co 在元素周期表中的位置为 ；基态Cu 原子的价层电子排布式为 。
（2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 。浸出渣的主要成分是
(填化学式)。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ，“氧化”过程中消耗
的量明显偏
高的原因是 。
（4）取“调节pH”后所得滤液，将pH 调至9.4，可得到
沉淀，在空气中850℃煅烧该沉淀得
到
的化学方程式为 。
（5）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂
，发生反应
。当溶液pH 处于一定范围内时，测得
萃取率随溶液pH 的增大
而增大。则反萃取过程中加入的试剂X 最好是___________(填标号)。
A．NaOH
B．
C．
D．
（6）“沉钴”得到草酸钴晶体(
)，将54.9 g 该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到
24.1 g 钴的氧化物，其化学式为 。
16．（14 分）我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国，糠酸是一种重要的医药中间体和化工中间体，工
业上以CuO 为催化剂，催化氧化糠醛制备糠酸，其反应原理如下：
其反应的步骤为：
已知：①相关物质的信息：
熔点
沸点
溶解性
相对分子质量
糠醛
常温下与水部分互溶
96
糠酸
微溶于冷水、易溶于热水
112
②碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物。
回答下列问题：
（1）下图中仪器a 的名称为 。
（2）三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为 。
（3）步骤Ⅰ的加料方式为：同时打开
下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反应物滴加到三颈
烧瓶内能与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为 。
（4）步骤Ⅲ中，悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品，洗涤粗糠酸应使用 (填字母)，
进一步提纯糠酸的实验操作方法是 。
A．热水 B．冷水 C．乙醚
（5）为了提高糠酸的纯度，需提纯糠醛。实验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸气温度高于
140℃，实验时应选用下图中的 (填仪器名称)，原因是 。
（6）糠酸纯度的测定：取1.120 g 提纯后的糠酸样品，配成100 mL 溶液，准确量取25.00 mL 于锥形
瓶中，加入几滴酚酞溶液，用
标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗KOH 标准
溶液24.80 mL。
①估算糠酸的纯度约为 (选填序号)。
A．
B．
C．
②下列操作会导致产品纯度偏低的是 。(选填序号)
A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
17．（14 分）亚硫酰氯(
)和硫酰氯(
)均是重要的化工原料。以：
、
、
为原料可以
制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下：
反应I．
kJ/mol
反应Ⅱ．
kJ/mol
回答下列问题：
（1）反应
正向自发进行的条件为 (填“高温”“低
温”或“任何温度”)。
（2）在密闭反应器中充入1mol
和2.6mol
发生反应I，测得体系内
平衡转化率与温度、压
强关系如图所示。
①正反应速率：
(b)
(d)(填“>”“<”或“=”)；在a、c 和p 点中，对应平衡常数
、
和
由大到小的顺序为 。
Q
②
点
的分压为 。
（3）在一定温度和120kPa 恒压下，向密闭容器中充入一定量
和
(不参与反应)发生反
应I 的逆反应。
的平衡转化率随着通入混合气体中
的物质的量分数增大而减小，
其原因是 。
（4）T℃时，在5L 恒容密闭容器中，充入
、
和
各0.5mol，反应10min 后达到
平衡，测得
的转化率为20%，此时压强为起始的0.8 倍，0~10min 内，用
表示的反应
速率为 ，
。
（5）中国科学家将
分子引入电解质中制作高功率可充电
电池，电池正极中，
调整充电
和放电反应的途径如图所示。电池正极的电极反应式为 。
18．（15 分）有机化合物K 作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。
已知：i、
。
ⅱ、
。
(ⅲ)酯基和羰基均为吸电子基团，可以使
位
极性增强，易断裂。
（1）A 分子含有的官能团名称是 。
（2）E→F 的反应类型 。
（3）D→E 的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是 (填序号)。
a．I 能与
溶液反应
b．J 的分子式为
，核磁共振氢谱显示峰面积比为
c．1 mol K 最多能与
发生加成反应
（5）含苯环且能发生银镜反应的D 的同分异构体 种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示四个
峰的同分异构体的结构简式 。
（6）B 与F 合成G 过程如下。
已知：
L 和M 的结构简式分别为 、 。
