文档文本内容
专题06 硫及其化合物
目 录
实验1 二氧化硫的性质
SO₂ 易溶于水，溶液呈酸性（pH≈5）；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明漂白是暂时的
（化合型漂白）。还具有还原性，能使酸性KMnO₄ 褪色。是酸性氧化物与漂白性的综合考查热点。
实验2 浓硫酸的性质
浓硫酸具有吸水性（使CuSO₄·5H₂O 变白）、脱水性（使纸片、火柴梗碳化）和强氧化性（与Cu
加热反应生成SO₂，品红褪色）。稀释时需“酸入水”并不断搅拌，放出大量热。常温下使Fe、Al 钝
化。
实验3 硫酸根检验与粗盐提纯
检验SO₄²⁻需先用稀盐酸酸化（排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺干扰），再加BaCl₂ 产生不溶于酸的白色沉
淀。粗盐提纯依次加BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃ 除去SO₄²⁻、Mg²⁺、Ca²⁺，最后加盐酸调pH，注意试剂添
加顺序。
实验4 不同价态硫之间的转化
通过Na₂S（-2 价）与H₂SO₃（+4 价）反应生成S（0 价），验证归中规律；浓硫酸（+6 价）氧化
Cu 体现强氧化性；Fe 与S 反应生成FeS，验证S 的氧化性。体现硫元素价态变化与氧化还原规律的统
一。
实验1 二氧化硫的性质
实验探源--溯本求源，实验精析
人教版（2019）必修第二册P3-4
实验梳理--实验过程 要点梳理
二氧化硫的水溶性及二氧化硫水溶液的酸碱性
实验操作
图解操作
实验现象
实验结论
把盛有二氧化硫气体
的试管倒立在水中，
在水面下打开橡胶
塞，观察试管内水面
的上升。待水面高度
不再变化时，在水下
用胶塞塞紧试管口，
取出试管，用pH 试
纸测定溶液的酸碱
度。
1.在水面下打开橡胶塞，开始液面，振荡，液面上升
2.二氧化硫溶液，用玻璃棒蘸取，点在pH 试纸上。
盛有二氧化
硫气体的试
管倒立在水
中，在水面
下打开橡胶
塞，试管内
水面上升；
用pH 试纸测
定二氧化硫
水溶液的pH
约为5。
二氧化硫的漂白性
实验操作
图解操作
实验现象
实验结论
在装有1/3 的二氧化
硫的水溶液中，滴入
1~2 滴
品红溶液，振荡，观
察颜色变化，加热试
管，再观察，
在实验过程中，你是
否闻到什么气味？
1.向二氧化硫溶液中滴加品红，振荡，红色褪去。
2.加扫品红溶液 3.溶液又恢复为红色
在二氧化硫
水溶液中滴
入品红溶
液，振荡后
溶液由红色
变为无色；
加热后，溶
液从无色又
变回红色；
实验过程中
可以闻到刺
激性气味。
实验拓展--实验延伸 思维拓展
拓展一 二氧化硫的还原性
二氧化硫的还原性
实验操作
图解操作
实验现
象
实验结论
向盛有紫色酸
性高锰酸钾溶
液的试管中通
入二氧化硫气
体，观察现
象。
①紫色KMnO4溶液 ②通入SO2 ③溶液紫色褪去
溶液紫
色
褪
去。
拓展二 SO2、CO2 的检验与鉴别
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或
Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。
试剂
操作
现象与结论
品红溶液
将气体分别通入品红溶液中
品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2
酸性KMnO4溶液
将气体分别通入酸性KMnO4溶液中
酸性KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无
变化的是CO2
溴水(或氯水)
将气体分别通入溴水(或氯水)中
溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是
CO2
氢硫酸
将气体分别通入氢硫酸溶液中
产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO2
模型认知——检验CO2、SO2共存的实验设计流程
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
实验现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
拓展三 常见漂白剂的漂白原理及漂白特点
漂白类型
漂白原理
常见代表物
漂白特点
化合型
与有色物质结合，形成不
稳定的无色物质(化学变化)
SO2
在一定的条件下又能恢复原
来的颜色
强氧化型
将有色物质氧化为无色物
质(化学变化)
氯水、Ca(ClO)2、O3、
H2O2、Na2O2等
退色后不能恢复原色
物理吸附型
吸附作用(物理变化)
活性炭
通过一定的处理，吸附剂可
以重复使用
真题感知--追溯真题 命题感知
1．（2026·浙江·高考真题）关于反应
，下列说法中正确的是
A．CO 中的C 失电子
B．
是还原剂
C．
是还原产物
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
2．（2024·天津·高考真题）下列有关物质用途的说法错误的是
A．液氮可用于制冷
B．油脂可用于生产甘油
C．二氧化硫可用于漂白
D．铜块镶嵌在轮船外壳可用于避免船体被腐蚀
3．（2017·江苏·高考真题）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验
目的的是
A．用装置甲制取SO2
B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2
D．用装置丁处理实验中的尾气
4．（2023·广东·高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确
的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现
的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
5．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量
水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验
目的的是
A．用装置甲制取
气体
B．用装置乙制取
水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的
D．用干燥pH 试纸检验
水溶液的酸性
变式训练--变式拓展 素养训练
1．（2026·广西桂林·一模）为探究
使品红褪色的反应原理，进行如下实验。下列分析或推测错误的是
①
②
③
④
溶液不褪色
溶液褪色较快
快褪色，加热后溶液
不恢复红色
较慢褪色，加热后溶
液慢慢出现浅红色
A．由①②推测，
使品红褪色的反应需要水参与
B．由③④推测，使品红褪色的微粒可能为
、
，且褪色能力：
C．由③④推测，
溶液与品红生成的物质较稳定
D．另取
溶液，加入少量NaOH 溶液，推测品红褪色速率减慢
2．（2026·河南许昌·三模）某同学在探究
与
溶液的反应时，观察到二者反应速率较快，溶液中
有白色沉淀生成，过滤、洗涤，经进一步实验验证与理论分析，确定该白色沉淀为
。下列相
关说法错误的是
A．该反应的离子方程式为
B．取适量
加入稀盐酸中，有刺激性气味的气体产生并得到无色澄清溶液
C．为排除水中溶解
的干扰，应用煮沸冷却后的蒸馏水配制
溶液
D．该实验现象表明，
与
结合生成沉淀的速率大于酸性条件下
氧化
(或
)的速率
3．（2026·四川绵阳·二模）某研究小组将
持续通入漂粉精溶液
中，观察到以下现象：a.液面
上方出现白雾；b.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；c.稍后，出现大量白色沉淀。下列与该实验相
关的推测不合理的是
A．将漂粉精溶液滴在
试纸上，试纸先变蓝后变白
B．现象b、c 能充分证明现象
的白雾是由
导致的
C．现象中溶液变为黄绿色与溶液酸性的增强有关
D．现象中的白色沉淀是
，溶液黄绿色最终将褪去
4．（2025·广东·二模）兴趣小组利用下列装置进行
相关实验，其中能达到实验目的的是
A．制备
B．收集
C．验证
的漂白性
D．验证
的氧化性
5．（2026·安徽合肥·模拟预测）某小组制备
并探究
与
溶液的反应。
（1）实验Ⅰ：室温下，按图示组装仪器(夹持装置已省略)，检查装置气密性后向B 注入一定量
的
溶液，B 中迅速产生大量气体，三到五分钟后D 中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。据此回
答：
C 可以除去
中可能混有的
蒸气，写出相应的化学方程式：___________。
（2）D 中白色浑浊的理论及可能性分析：
猜测一：
溶于水生成
，继而与
发生复分解反应，形成
白色沉淀。
查阅资料：
i．室温下：
，
；
，
；
，
ii．室温下，
水溶液中
、
浓度与
浓度关系如下图：
①如图可知：当
时，
与
几乎相等，原因是___________。
计算可得；此时
___________
，实验Ⅰ条件下___________(填“可能”或“不可能”)生成
白色沉淀。
猜测二：
具有强还原性，可能被溶液或空气中
氧化，继而生成
白色沉淀。
②写出猜测二对应的离子方程式___________。
（3）实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~Ⅳ：
编号
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
实验
操
作
现象
烧杯中出现白色浑浊
白色浊液很快全部溶
解，得到澄清溶液；
数小时内烧杯中溶液
依旧澄清
烧杯中蒸馏水变浑浊，
数小时内沉淀的量无明
显变化；数天后沉淀量
才明显增加
①综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验Ⅰ中沉淀为___________(填合适的选项)。
A．仅
B．仅
C．
和
的混合物
②实验Ⅳ数天后新增的沉淀经检验确认为
。结合速率相关知识，能够得出结论：___________。
实验2 浓硫酸的性质
实验探源--溯本求源，实验精析
人教版（2019）必修第二册P5
实验梳理--实验过程 要点梳理
浓硫酸的脱水性和吸水性
实验操作
图解操作
实验现象
实验结论
1.将碎纸片分别放入
滴定板的两个孔穴
中，火柴梗分别放入
另两个孔穴中，再将
少量五水硫酸铜放入
另外两个孔穴中。
2.然后用胶头滴管吸
①两组样品
滴有浓硫酸的
纸片和火柴梗
都很快脱水碳
化变黑。滴有
浓硫酸的蓝色
五水硫酸铜变
成了白色无水
取少量浓硫酸，分别
滴入含有碎纸片，火
柴梗，五水硫酸铜的
孔穴中，
3.再用胶头滴管吸取
稀硫酸也分别滴入另
外含有纸片，火柴
梗，五水硫酸铜的孔
隙中，观察现象。
②上一组点滴板滴入浓硫酸
③下一组点滴板中滴入稀硫酸
硫酸铜。
滴有稀硫酸的
纸片，火柴
梗，五水硫酸
铜没有变化。
浓硫酸的氧化性
实验操作
图解操作
实验现象
实验结论
在一个带导管的胶塞
嵌入下端卷成螺旋状
的铜丝。在试管里加
入2mL 浓硫酸，盖
好胶塞，使铜丝与浓
硫酸接触，加热。
把放出的气体分别通
入品红溶液和紫色石
蕊溶液中，观察现
象。
向上拉铜丝，终止反
应，冷却后，把试管
里的液体慢慢倒入盛
有少量水的另一支试
管中，观察溶液的颜
色。
①铜和浓硫酸反应的实验装置
②加热产生大量气泡 3.品红溶液褪色
③紫色石蕊变红 ④溶液呈淡蓝色
1. 加热前，铜
丝在浓硫酸中
无变化；
2. 加热后，铜
丝表面产生大
量气泡，品
红溶液逐渐变
为无色，紫色
石蕊溶液
逐渐变为红
色，将反应后
试管里的液
体倒入另一支
盛有少量水的
试管中，
振荡后，溶液
变为淡蓝色。
实验拓展--实验延伸 思维拓展
拓展一 浓硫酸的稀释
浓硫酸的稀释实验
实验操作
图解操作
实验现象
实验结论
1.将浓硫酸沿烧杯壁
缓慢地注入盛有水的
烧杯里，用玻璃棒不
断搅拌，并用手轻轻
触碰烧杯外壁及用温
度计测量浓硫酸稀释
前后的温度变化。
2.错误操作演示
在浓硫酸中直接加入
蒸馏水所造成的危
险，
将装有浓硫酸的小烧
杯放在大烧杯中
使用橡皮筋将大烧杯
①测量稀释前的水温 ②将浓硫酸沿杯壁注入
水中，用玻璃棒不断搅拌。③用手触碰烧杯外壁
④对比稀释前后的温度，温度上升，放出热量。
①盛有浓硫酸的小烧杯放入大烧杯中，用纸盖住
②染色的水注入浓硫酸中
稀释浓硫酸
时，浓硫酸沿
着烧杯壁慢慢
地注入水里，
不断搅拌，用
手触碰烧杯外
壁，感觉发
烫，且温度计
的数值升高。
硫酸液滴向四
周飞溅。
口用白纸遮盖白纸中
央留出一个圆口为了
方便观察将水染色把
染色过的蒸馏水注入
到浓硫酸中观察现象
③水迅速沸腾，向四周飞溅。
拓展二 浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法
（1）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样，能够放出大量热的为浓硫酸，反之为稀硫酸。
（2）观察状态：呈黏稠状的是浓硫酸，而黏稠度较小的是稀硫酸。
（3）取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。
（4）取少量试样，向其中加入铁片，若能够产生大量气泡的则为稀硫酸(Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)；若
无明显现象(钝化)的则为浓硫酸。
（5）用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字，字迹立即变黑(浓硫酸的脱水性)的为浓硫酸，另一种为稀硫酸。
拓展三 浓硫酸的强氧化性
（1）本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6 价的硫元素具有很强的得电子能力。
（2）反应规律：
①Fe、Al 在浓硫酸中钝化。常温下，当Fe、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密
的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
②常温下，浓硫酸与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐、H2O 和SO2；浓硫酸变
稀后，只表现酸性，与活泼金属反应生成的气体为H2。
③浓硫酸与不活泼金属和非金属反应的规律。
a．反应需要加热，否则不反应。
b．还原产物一般是SO2，金属一般被氧化为高价态金属的硫酸盐，非金属一般被氧化为高价态氧化物或含
氧酸。
c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性；而与非金属反应时，只表现强氧化性。
d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。
④浓硫酸可与某些具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。
真题感知--追溯真题 命题感知
1．（2026·江西·高考真题）浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是
A．应加装陶土网，使试管受热均匀
B．应改用稀硫酸，使实验更加安全
C．品红溶液不褪色，说明装置漏气
D．向外拉铜丝离开液面，终止反应
2．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I 的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高
平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
3．（2023·北京·高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
4．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究
实验，下列分析正确的是
A．
与浓硫酸反应，只体现
的酸性
B．a 处变红，说明
是酸性氧化物
C．b 或c 处褪色，均说明
具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无
生成
5．（2011·上海·高考真题）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性
B．脱水性
C．强氧化性
D．吸水性
变式训练--变式拓展 素养训练
1．（2025·甘肃白银·一模）探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接的装置。下列叙
述错误的是
A．若装置A 中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成
B．装置B 和装置C 中溶液均褪色，体现了
的不同性质
C．装置D 中澄清石灰水用于检验有无
生成
D．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性
2．（2026·云南·模拟预测）微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法
正确的是
A．紫色石蕊溶液和品红溶液均褪色，体现了
的漂白性
B．向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有
C．
溶液产生白色沉淀
D．
溶液变浑浊，体现了
的氧化性
3．（2026·北京丰台·二模）实验室用如下装置制取并检验乙烯。
下列说法不正确的是
A．配制混合液时，先向烧瓶中加乙醇，再缓慢加入浓硫酸
B．实验时应迅速升温至170℃，温度低易发生取代反应生成乙醚
C．乙醇和浓
反应生成乙烯说明浓硫酸具有脱水性
D．试剂X 为
，排除的干扰物为乙醇
4．（2026·河北邢台·二模）蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生，某化学小组对其成分进行探究。
查阅资料：
ⅰ、白雾中可能含有
、
、
和水蒸气；
ⅱ、常温下，CO 可与银氨溶液反应：
；
ⅲ、文献中实验及现象如下：
a 处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d 处颜色褪去；e 处固体白
色变为蓝色；g 处生成黑色沉淀。
Ⅰ．小组同学对文献中实验现象进行分析。
（1）a 处的蔗糖能迅速变黑并膨胀，用水润湿的作用是________。
（2）b 处盛放浓硫酸的仪器的名称是________。
（3）e 处白色固体变蓝色，发生反应的化学方程式为________。
（4）经检验g 处黑色固体是
，但甲同学认为不能确认白雾中含
，他的理由是________。
（5）设计实验证明反应后h 处溶液中含有
，取反应后h 处适量溶液，________。（写出实验操作、
预期现象与结论）
Ⅱ．综合上述现象和分析，小组同学对实验进行改进。
（6）要通过f、g 中的现象分别确认白雾中有
和
，则i、j 中分别加入的试剂是________、________
（填名称）。
（7）乙同学认为，h 装置达不到尾气处理的目的，应该换为________。
5．（2025·辽宁沈阳·三模）某科研小组对教材铜与浓硫酸反应实验进行创新改进，具体实验装置如下图。
实验过程和部分实验现象如下：
步骤I：装药品，按左图组装实验装置，检查装置气密性。
步骤Ⅱ：加热浓硫酸至有少量白雾生成，将磁环向下移动，控制铜丝与浓硫酸接触，蘸有品红溶液滤纸褪
色。待反应约50 秒后，左侧试管中含石蕊的氢氧化钠溶液由蓝色变为红色，熄灭酒精灯，将磁环向
上移动，终止反应。
步骤Ⅲ：冷却后，旋转三通阀，使
口相通，缓慢注入约
蒸馏水。现象：右侧试管底部有灰白色沉
淀生成，溶液为浅墨蓝色；加入蒸馏水后，沉淀溶解，溶液变为浅蓝色，漂浮着黑色小颗粒。
步骤IV：旋转三通阀，使
口相通，向其中缓慢注入
溶液。
回答下列问题：
（1）步骤I 中检查气密性方法_______。
（2）关于本实验，下列说法正确的是_______
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明
具有强氧化性
B．左侧试管中含石蕊的
溶液由蓝色变为红色，说明
具有漂白性
C．实验结束后从b 口注入过量
溶液，产生蓝色沉淀
（3）本实验铜丝预先要用砂纸打磨，所用的水以及配制溶液的水均要使用蒸馏水。因为铜丝表面通常会
有一层聚氯乙烯，在反应过程中会生成氯离子，且自来水中含有氯离子，若溶液中氯离子浓度过高会
使溶液含铜微粒发生转化，使步骤Ⅲ溶液呈现绿色。此过程出现含铜微粒转化的离子方程式为
_______。
（4）分析步骤Ⅲ中黑色物质中可能含有
和
，该小组继续实验探究。已知
是难溶于水、难溶
于稀硫酸的黑色固体，能溶于浓硝酸。
①黑色物质不可能含有_______(填化学式，下同)，判断依据是_______。
②将黑色物质过滤出并洗涤干净，加入浓硝酸，充分反应后，加入_______，若有白色沉淀生成说明黑色
物质为_______。
实验3 硫酸根检验与粗盐提纯
实验探源--溯本求源，实验精析
人教版（2019）必修第二册P6-7
实验梳理--实验过程 要点梳理
1．硫酸根离子检验
硫酸根离子检验
实验原理
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，BaSO4不溶于稀盐酸的特性来检验SO4
2-
实验用品
稀硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、BaCl2溶液；试管、胶头滴管。
实验步骤
在三支试管中分别加入少量稀硫酸，Na2SO4 溶液和Na2CO3 溶液，然后各滴入几滴BaCl2 溶
液，观察现象，再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象，从这个实验中你能得出什么站
论？写出相关反应的离子方程式。
实验现象
三支试管都产生白色沉淀，加盐酸前两支试管中白色沉淀无明显变化，装Na2CO3溶液产生白
色沉淀溶解。
实验结论
溶液中的CO3
2-也能与Ba2+反应生成白色沉淀，但BaCO3沉淀可以与稀盐酸发应故CO2。因此
在实验室里：通常将溶液先用稀盐酸酸化以排除CO3
2-等可能造成的干扰，然后加人BaC12容
液来检验SO4
2-的存在
实验说明
SO4
2-的检验方法：①向未知液中加入适量的盐酸(排除 Ag＋、CO3
2－、SO3
2－的干扰)；②若出现
沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；③向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入 BaCl2
溶液，观察是否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知液含 SO4
2-。
2．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
（1）粗盐中的杂质与除杂试剂
粗盐中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，选择合适除杂试剂，除去杂质，填写下表：
杂质
加入的试剂
离子方程式
CaCl2
Na2CO3 溶液
Ca
2 ＋ ＋
CO
==
=CaCO
3↓
MgCl2
NaOH 溶液
Mg
2 ＋ ＋
2OH
－ ==
=Mg(OH)
2↓
Na2SO4
BaCl2 溶液
SO
＋
Ba
2 ＋ ==
=BaSO
4↓
（2）操作顺序
因为除杂试剂需过量，过量的试剂也需要除去，可据此设计操作顺序，如
实验拓展--实验延伸 思维拓展
拓展一 硫酸根检验的正确方法
被检液――→取清液――→观察有无白色沉淀产生(判断有无SO4
2－)。
先加稀盐酸的目的是排除CO3
2－、SO3
2－、Ag＋干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程
中可能发生反应的离子方程式：
CO3
2－＋2H＋=CO2↑＋H2O、SO3
2－＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SO4
2－=BaSO4↓。
拓展二 粗盐提纯的思路与方法
1．粗盐提纯原理为
2．除去可溶性杂质的一般思路和方法：
（1）选择除杂试剂，依据是将可溶性杂质转化成沉淀、水或气体等易分离的物质，尽可能不引入新杂质；
（2）安排试剂的用量（一般过量）和添加顺序，依据是过量的试剂必须靠后面添加的试剂除去。
3．洗涤沉淀的操作：
向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2～3 次。不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，
以免划破滤纸。
4．检验沉淀是否洗涤干净的操作：
取最后一次洗涤液进行检验（事先要确定沉淀中含有的离子，选择合适的试剂进行检验）。
5．检验沉淀是否完全的方法：
取（或向）上层清液中继续滴加原沉淀剂，若无沉淀产生则沉淀完全。
拓展三 常用分离提纯的方法与原理
1．常考的分离提纯操作
（1）溶解、过滤、蒸发中玻璃棒的使用；
（2）蒸馏中冷却水的走向、加热和通冷却水的顺序、沸石(或碎瓷片)的添加、温度计水银球的位置等；
（3）萃取分液中萃取剂的选择、常见萃取剂与水的密度大小比较、分液时上层液体的取出方法等；
（4）结晶操作(蒸发结晶、降温结晶、重结晶)；
（5）易水解阳离子对应的盐酸盐、硝酸盐，脱水和溶液配制时抑制水解的方法，电化学方法提纯金属时，
电极材料的确定；
（6）其他特殊分离提纯方法的操作。
2．分离提纯题的答题步骤
第一步：确定被提纯物质与除杂对象
对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质
反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引
入新的杂质。
第二步：选择合适的分离或除杂装置
根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合
适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U 形管。
第三步：综合分析，合理解答
综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。
3．除杂4 原则
（1）不增加：不引入新物质。
（2）不减少：不损耗或减少被提纯和分离的物质。
（3）易分离：采用的方法应尽量使被提纯和分离的物质与其他物质易分离。
（4）易复原：若被分离的物质转变为其他物质，应采用适当的方法将其恢复为原物质。
4．除杂4 必须
（1）除杂试剂必须过量。
（2）过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)。
（3）选最佳除杂途径。
（4）除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
5．常见物质分离操作中的注意事项
（1）过滤中的“3 要求”：一贴二低三靠。
（2）蒸发中的“2 注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。
（3）萃取分液中的“4 步操作”：加萃取剂—振荡放气—静置分层—分液。
（4）蒸馏中的“3 注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。
真题感知--追溯真题 命题感知
1．（2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
B
用
和盐酸检验粗盐中是否含
C
使用
溶液点卤制豆腐
使蛋白质盐析
D
用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴
使用时铁粉被氧化，反应放热
2．（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别
和
两种物质的是
A．焰色试验
B．
试纸
C．稀氨水
D．
3．（2023·新课标卷·高考真题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无
明显现象
稀硝酸的氧化性比
浓硝酸强
B
取一定量
样品，溶解后加入
溶液，产生白色沉淀。加入
浓
，仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和
溶液与铜和
溶液组成原电池。连通后银表面有银
白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比
强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成
反应
4．（2019·浙江·高考真题）通过实验得出的结论正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO4
2-
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体
试样中仍可能存在NH4
+
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试
样中存在SiO3
2-
5．（2025·浙江·高考真题）提纯
粗品(含少量的
和
)得到
纯品的方案如下，
所用试剂为
溶液、
溶液、盐酸和
溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的
溶液除去
B．
通过生成沉淀后过滤除去
C．4 种试剂的使用顺序为
溶液、
溶液、盐酸、
溶液
D．调
后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得
纯品
6．（2023·全国甲卷·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制
的
溶液。下列仪器中，本实
验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
7．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去
和
，所用试剂包括
以及
A．
B．
C．
D．
变式训练--变式拓展 素养训练
1．（2026·湖北十堰·模拟预测）氯碱工业残余的淡盐水和电极产物溶液A 可用于粗盐水的精制，去除
、
、
、
，已知
，
，精制流程如下：
下列说法错误的是
A．盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是
B．过程Ⅰ中将
转化为
的离子方程式是
C．过程Ⅱ中除去的离子有
和
D．盐水b 中加入亚硫酸钠的目的是除去盐水b 中的
2．（2026·海南三亚·一模）欲除去
固体中混有的少量
，最好的方法是
A．溶解过滤
B．加热分解
C．加入盐酸
D．加入
溶液
3．（25-26 高一下·四川成都·期中）海洋资源丰富，具有很高的开发利用价值。海水晒盐后制得粗盐，粗
盐往往含有可溶性杂质（
、
、
等），粗盐经提纯后得精盐。工业上以
、
、
等为原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥
，实验室模拟工艺流程如图甲所示。
下列说法正确的是
A．气体X、Y 分别为二氧化碳、氨气
B．如图乙所示装置可以比较
和
晶体的热稳定性
C．在粗盐提纯的蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热
D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量
、
、
溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的
4．（2026·四川辽宁·模拟预测）北魏末年贾思勰在《齐民要术》中详细记载了制作“花盐”和“印盐”的
方法，这两种盐“白如珂雪，其味又美”，是古代精盐的代表。粗盐溶液中含有
、
、
杂质，从粗盐溶液中获得精制NaCl 晶体的操作流程如图所示：
下列说法错误的是
A．试剂X、Y、Z、M 分别为稍过量的
、NaOH、
、HCl 溶液
B．试剂Z 除去的杂质阳离子为
和
C．固体N 中只含有三种物质
D．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶
5．（2025·福建福州·模拟预测）下列实验设计能够成功的是
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样
白色沉淀
沉淀不溶解
说明试样
已变质
B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐
精盐
C．检验某溶液中是否含有
：试样
溶液颜色无变化
溶液变红色
溶液中含
有
D．证明酸性条件
的氧化性比
强： NaI 溶液
溶液变黄色
氧化性：
6．（2026·江西南昌·二模）白色固体样品M，可能含有
、
、
、
、
、
、
中的几种或全部。取三份等质量的M，分别加入足量对应试剂充分反应，实验现象
记录如下：
编号
试剂
反应后不溶物
观察到生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色固体
红棕色、有刺激性气味气体
Ⅱ
稀盐酸
白色固体
红棕色、有刺激性气味气体
Ⅲ
NaOH 浓溶液（加热）
白色固体
无色、有刺激性气味气体
依据实验现象，下列说法错误的是
A．一定不含
B．可能含
C．可能含
D．一定含
实验4 不同价态硫之间的转化
实验探源--溯本求源，实验精析
人教版（2019）必修第二册P8
实验梳理--实验过程 要点梳理
Na2S 的还原性
实验操作
图解操作
实验现象
实验结论
（1）在试管中加入
1mL Na2S 溶液，边
振荡边滴加H2SO3溶
液，用浸NaOH 溶
液的棉团塞住试管
口，观察并记录实验
现象。
（2）在试管中加入
1mL Na2S 溶液，边
振荡边滴加酸性
①滴加H2SO3 ②出现黄色沉淀 ，棉团塞住试管
口
产生淡黄
色沉淀。
溶液紫红
色褪去，
产生淡黄
色沉淀。
KMnO4溶液，用浸
NaOH 溶液的棉团塞
住试管口，观察并记
录实验现象。
③滴加KMnO4，出现黄色沉淀，棉团塞住试管口
验证浓硫酸的氧化性
实验操作
图解操作
实验现象
实验结论
如上图所示连接仪器
装置，向试管中加入
1mL 浓硫酸和一根
铜丝，塞上带导管的
单孔橡胶塞，加热，
观察并纪录实验现
象。
①实验装置
②加热，铜丝溶解 ③品红褪色
试管中有
气泡生
成，溶液
稀释后为
蓝色，铜
丝溶解，
盛品红的
试管中品
红溶液褪
色。
验证硫单质的氧化性
实验操作
图解操作
实验现象
实验结论
将0.5g 硫粉和1.0g
铁粉均匀混合，放在
石棉网（或陶土网）
上堆成条状。用灼热
的玻璃棒触及混合粉
末的一端，当混合物
呈红热状态时，移开
玻璃棒，观察并纪录
实验现象。
1.用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，混合物迅
速燃烧并呈红热状态。
混合物继
续保持红
热，最后
生成黑色
固体。
实验拓展--实验延伸 思维拓展
拓展一 不同价态硫之间转化规律
1．硫元素的氧化性和还原性
硫元素最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性 ;中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还
原性。
使硫元素由高价态向低价态转化需要加入还原剂,而硫元素低价态向高价态转化需要加入氧化剂。
2．含硫物质的相互转化
拓展二 不同价态硫之间转化模型
1．不同价态硫元素的转化,可通过氧化还原反应实现
（1）邻位价态原则：
① 当硫元素化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻价态(化合价只靠拢不交叉)。
② 同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应。
如S 和H2S、S 和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
（2）归中规律:
当硫元素高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。
2H2S＋SO2= 3S＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4= 3Na2SO4＋3S↓＋3H2O
2．含硫物质的其他转化形式
①转化的思维模型【含硫物质的价类二维图】：
②转化类型：
a．直线型转化关系：
b．交叉型转化关系:
C．三角型转化关系：
真题感知--追溯真题 命题感知
1．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
A．X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C．X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成
D．X 可为碳，盐的热稳定性：
2．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J 均为无色
气体，J 具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
A．G、K 均能与
溶液反应
B．H、N 既具有氧化性也具有还原性
C．M 和N 溶液中的离子种类相同
D．
与足量的J 反应，转移电子数为
3．（2023·浙江·高考真题）工业上煅烧含硫矿物产生的
可以按如下流程脱除或利用。
已知：
请回答：
（1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的
可以在炉内添加
通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式
___________。
（2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的
，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是___________。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A 具有酸性
C．化合物A 是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的
也可用浓
吸收
②一定压强下，化合物A 的沸点低于硫酸的原因是___________。
（3）设计实验验证化合物A 中含有S 元素_____；写出实验过程中涉及的反应方程式____。
4．（2025·北京·高考真题）利用工业废气中的
制备焦亚硫酸钠(
)的一种流程示意图如下。
已知：
物质
、
（1）制
已知：
由
制
的热化学方程式为_______。
（2）制
I．在多级串联反应釜中，
悬浊液与持续通入的
进行如下反应：
第一步：
第二步：
Ⅱ．当反应釜中溶液
达到3.8~4.1 时，形成的
悬浊液转化为
固体。
①Ⅱ中生成
的化学方程式是_______。
②配碱槽中，母液和过量
配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。
③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。
④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。
（3）理论研究
、
与
的反应。一定温度时，在
浓度均为
的
和
的混合溶液中，随
的增加，
和
平衡转化率的变化如图。
①
，与
优先反应的离子是_______。
②
，
平衡转化率上升而
平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。
变式训练--变式拓展 素养训练
1．（2026·山西晋城·一模）某元素的单质及其常见化合物X、Y、Z、M、N 的转化关系如图所示(条件和
部分产物略)。已知X 与P 的摩尔质量相同，且分子中均含有18 个电子，Z 是二元化合物且具有漂白
性。下列说法错误的是
A．X、Z、M 均能与NaOH 溶液反应，生成正盐或酸式盐
B．当N 与Y 生成1molZ 时，转移电子
C．P 既具有氧化性，又具有还原性
D．Z 转化为M 的反应中，中心原子的杂化类型不变
2．（2026·山西朔州·二模）某种元素的单质及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X 能使品红溶液褪
色，褪色后的品红溶液受热恢复到品红的颜色。下列说法错误的是
A．若采用Cu 为还原剂，H→X 在常温下进行
B．M→H 可以解释酸雨久置pH 降低的原理
C．X、G 的VSEPR 模型均为平面三角形
33
3．（2026·广西南宁·模拟预测）硫及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是
A．反应①中，每消耗
，转移的电子数目为
B．反应③中，2mol SO2与1molO2充分反应，生成的SO3分子数目为
C．标准状况下5.6L SO3中，分子的数目为
D．1LpH=2 的H2SO4溶液中含有H+数目为
4．（2026·河北衡水·模拟预测）下列实验现象描述及离子方程式均正确的是
现象
离子方程式
A
向AlCl3溶液中加入过量氨水，先产生白色沉淀，最终溶解
B
Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊
C
SO2通入BaCl2溶液中
D
向FeCl3溶液中通入H2S 气体有沉淀生成
5．（2026·云南·模拟预测）学校研究性学习小组设计如下实验装置，进行了一系列实验探究，以获取物质
性质，仪器中已注入溶液，回答下列问题。
（1）装置A 中仪器名称为：导气管、双孔橡胶塞、圆底烧瓶、______。
实验一：若X 溶液为0.6mol/L FeCl3溶液，Y 固体为过量Mg，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，用探头
监测到pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH 为3~4 时，取出固体，
固体中检测到Fe 单质。
（2）取实验中的少量溶液，滴加______（填化学式）溶液，依据特征蓝色沉淀的生成，证明实验有Fe2+生
成；解释产生大量红褐色沉淀、无色气体的原因：______。
（3）解释实验中当溶液pH 为3~4 时，获得的固体物质中检测到Fe 单质的原因是______。
实验二：若X 溶液为浓H2SO4，Y 固体为少量Cu，加热装置A，烧瓶中实验现象有铜片变灰黑色，表面有
大量气泡生成，烧瓶中有白色固体物质生成。
（4）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______；反应后没有蓝色物质出现的原因是______。
（5）若选择A、E、F 仪器，并按A、E、F 顺序连接，则证明SO2有氧化性的实验现象是______。若要E
中出现白色沉淀，则采取的实验操作为______。
实验三：若X 溶液为盐酸，Y 固体为CaCO3，若观察到C 中KMnO4溶液不褪色，D 中出现白色沉淀。
（6）若选择仪器A、B、C、D 并相连接，要验证碳、硅非金属性的相对强弱，则B、D 中所选择的试剂
为B______、D______。
6．（23-24 高三上·四川雅安·阶段检测）大苏打(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，也是实验室常用试剂。
某小组对大苏打展开如下探究。
实验(一)：探究大苏打性质。
按如图装置进行实验，记录如下：
实验过程中发现，装置Ⅰ中产生气泡和浅黄色沉淀，试管Ⅱ中红色溶液变为无色，试管Ⅳ中红色溶液逐渐
变为浅红色，最终变为无色。
（1）装Na2S2O3的仪器名称是_______，其他条件相同时，若拆去热水浴，试管Ⅱ中溶液褪色速率变
_______(填“快”或“慢”)。
（2）装置Ⅰ中的离子方程式为_______。
（3）若试管Ⅲ中现象是红色溶液变浅，证明氧化产物为
的试剂是_______。由试管Ⅳ中现象可知，电
离常数
_______(填“>”“＜”或“=”)
。
实验(二)：探究影响H2SO4和Na2S2O3反应的速率的外界因素。
编号
0.1mol∙L-1 Na2S2O3溶液
的体积/mL
0.1mol∙L-1 H2SO4溶液
的体积/mL
水的体
积/mL
水浴温
度/℃
测定变浑浊
时间/s
①
10.0
15.0
0
35
②
10.0
10.0
35
③
15.0
0
45
（4）
_______。
（5）实验记录：
。由实验①②得出的结论是_______。设计实验①③的目的是_______。
实验(三)：测定中x 的值。
已知新制得的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取24.8g Na2S2O3∙xH2O 溶于水配制成100mL
溶液，准确量取10.00mL 配制的溶液于锥形瓶，滴加0.2mol∙L-1碘水至恰好完全反应，消耗25.00mL
碘水。提示：
。
（6）Na2S2O3∙xH2O 中x 为_______。
