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专题06 化学反应与能量
4 大考点概览
题型01 化学反应机理/历程分析
题型02 反应过程中的能量变化及图示分析
题型03 原电池原理及应用
题型04 电解原理及应用
1. （2026·四川省德阳市·一模）一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示：
下列说法正确的是
A. 整个过程中[Cu(NH3)4]2+作催化剂
B. 过程I 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:4
C. 过程II 中，只有N 的化合价发生变化
D. 图中总反应的化学方程式为6NO+4NH3=====5N2+6H2O
2. （2026·四川省广安市·一模）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌(Ru)基催化剂催化合
成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是
A. 反应过程中Ru 的化合价未发生变化
B. 该过程涉及极性键的断裂和形成
C. 总反应在一定温度下能够自发进行，
则正、逆反应活化能的关系为E 正> E 逆
D. 配合物I 的配体是OH-
3. （2026·四川省乐山市·一模）利用某含钴催
化剂可以将CO2
与1，2-环氧环己烷(
)共聚生成聚碳酸酯。下图是催化增长一个碳酸酯单元的循环势能图。设NA为阿
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
题型01
化学反应机理/历程分析
A. A、B、C、D 四种物质中最稳定
是A
B. 0.1molA 物质中sp2杂化碳原子为1.5NA
C. B→C 的过程中，每生成0.1molC 吸收1.33kcal 能量
D. CO2与
共聚生成聚碳酸酯的结构可表示为：
4．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）以H2O2和HCl 为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V 为元
素钒，其最高化合价为+5 价，N(His404)、N(His496)为氨基酸，下列说法错误的是
A．该机理中化合物
是中间产物
B．反应过程中，钒的成键数目发生了改变
C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成
D．制备机理的总反应的离子方程式为：H2O2+Cl-+H+ = HClO+H2O
5. （2026·四川省遂宁市·一模）一种使用含氨基物质(化学式为CM-NH2，CM 是一种碳衍生材料)联合Pd-
Au 催化剂储氢，可能机理如图所示，下列说法错误的是
A. 反应过程中碳的价态发生变化
B. 使用含氨基物质联合Pd-Au 可以加快反应速率，但不能提高氢气的平衡转化率
C. 若用重氢气(D2)代替H2，可能会有D2O 或DCOO-
D. 步骤II 中N-H 断裂是吸热过程
6. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 在有机合成工业中，一种配位催化氧化加成反应的过程
中，中性分子XY 能加成到具有配位空穴的过渡金属化合物上。如CO 催化氧化加成的反应机理如图示：
下列说法错误的是
A. ②反应中Rh 配位数增加了2 B. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
C.
分子中具有空穴 D. 总反应为CH3OH+CO=====CH3COOH
7. （2026·四川外国语大学附属中学·一模）二氧化碳甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的
主要热化学方程式有：
①CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol
②CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) △H2=-131kJ/mol
③CO2(g)+2H2(g)
C(s)+2H2O(g) △H3=-90kJ/mol
已知H—H 键能为akJ/mol，O—H 键能为bkJ/mol，C—H 键能为ckJ/mol，则CO(g)中的碳氧键键能(单位：
)为
A. -206+3a-2b-4c
B. -206-3a+2b+4c
C. 206+3a-2b-4c
D. 206-3a+2b-4c
8. （2026·四川省泸州市合江马街中学·一模）我国发射“神五”所用的长征2 号火箭的主要燃料是偏二甲
肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。
NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
①
；
②
。
则反应
的反应热
为
A. -600kJ/mol B. -1134kJ/mol C. +600kJ/mol D. +1134kJ/mol
9. （2026·四川省广安市字节精准教育联盟·一模）在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，发生
下列反应：
反应I： CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ/mol
反应Ⅱ： 2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2=-122.5kJ/mol
达平衡时，CO2转化率和CO 的选择性随温度的变化如图所示[CO 的选择性
]，下列说法不正
确的是
题型02
反应过程中能量变化及图示分析
A. 曲线①表示的是CO 的选择性随温度的变化
B. 升高温度，CH3OCH3的平衡产率降低
C. 温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ
D. 同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应
10．（2026·全国新高考突破卷·一模）密闭恒容容器中，t=0 时加入1.0mol·L-1C2H4Cl2(g)，保持773K 发生
以下反应：
反应Ⅰ： C2H4Cl2(g)
HCl(g)+C2H3Cl(g) △H=+71.05kJ/mol Ea1
反应Ⅱ： C2H4Cl2(g)
2HCl(g)+H2(g) +2C(s) △H=-54.52kJ/mol Ea2
C2H4Cl2(g)、C2H3Cl(g)和H2(g)的浓度随反应时间t 变化的曲线如图。已知活化能：Ea1远小于Ea2，近似认为
反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。下列说法不正确的是
A．若只升高温度，C2H3Cl 平衡浓度增大
B．若只通入氦气(不参与反应)，C2H3Cl 平衡浓度不变
C．若只减少容器体积，C2H4Cl2平衡转化率减小
D．若
时，加入足量催化剂(仅对反应Ⅰ有加速作用)，则
的浓度峰值不变
11．（2026·四川省成都市·一模）等物质的量的1，3-丁二烯与HBr 发生反应，得到两种加成产物P1 和
P2，其能量-反应进程图如下。反应
后，在25℃，P1 占
、P2 占
；在
，P1 占
、P2
占
。下列说法错误的是
A．P1 为1，2-加成产物，P2 为1，4-加成产物
B．1，3-丁二烯与HBr 生成P2 反应焓变为
C．因生成P1 的活化能低，故低温时产物以P1 居多
D．在
，延长反应时间，
会增大
12. （2026·四川省泸县五中·一模）某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g)
Y(g) (△H1<0)，Y(g)
Z(g) (△H2<0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意
图符合题意的是
A.
B.
C.
D.
13. （2026·四川省遂宁市射洪中学·一模）计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成
CH3CHO 的反应历程及相对能量变化如图所示(已知
；
)。
下列说法错误的是
A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV
B. 历程①中有σ 键生成，历程③中有π 键断裂
C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开C—Hg2+键放出能量
D. 该反应的热化学方程式为 HC≡CH(g)+H2O(g)=CH3CHO(g) △H=-67.424kJ/mol
14.（2026·四川省内江市威远中学·一模）AgCN 与CH3CH2Br 可发生取代反应，反应过程中CN－的C 原子
和N 原子均可进攻CH3CH2Br，分别生成腈(CH3CH2CN)和异腈(CH3CH2NC)两种产物。通过量子化学计算
得到的反应历程及能量变化如图(TS 为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。由图示信息，下列说法错误的是
A．从CH3CH2Br 生成CH3CH2CN 和CH3CH2NC 的反应都是放热反应
B．过渡态TS1 是由CN－的C 原子进攻CH3CH2Br 的α－C 而形成的
C．Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱
D．生成CH3CH2CN 放热更多，低温时CH3CH2CN 是主要产物
15. （2026·四川省广安市前峰区·一模）相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol 环己烷(
)的能
量变化如图所示：
下列推理不正确的是
A. 2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B. ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C. 3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D. ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
16. （2026·四川省达州市·一模）环己烷的构象主要有四种：椅式、半椅式、船式、扭船式，各构象的相
对能量如下图所示。下列说法正确的是
A. 相同条件下，半椅式环己烷最稳定 B. 构象互变的反应速率与能垒大小无关
C. 船式环己烷和椅式环己烷互为同素异形体 D. 在椅式构象和船式构象中，均最多有4 个碳原子共平面
17. （2026·四川省巴中市·一模）一定条件下，CH4与FeO+反应合成CH3OH 的反应历程如图所示。已知其
他条件不变时，反应物种的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。
说明：过渡态中“…”示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是
A. 反应历程中两个反应均涉及氢原子的成键
B. 该反应的△H = -(a+b+c+d+e)kJ/mol
C. 相同条件下，CD4与FeO+反应，其过渡态Ⅰ的能量比b 低
D. CH3D 与FeO+反应，能获得两种有机产物，且相对分子质量相同
18. （2026·四川省凉山州·一模） 苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下
列说法不正确的是
A. 苯生成产物I 的反应类型是加成反应，生成产物Ⅱ的反应类型是取代反应
B. 无论生成产物I 还是产物II，浓硫酸均增大反应的活化能
C. 从中间体到产物，产物稳定性和反应速率均有利于产物II
D. 要想提高单位时间内产物I 的产率，可以更换选择性高的催化剂
19. （2026·四川省自贡市·一模）我国科学家合成了一种新型
材料，实现了低温催化水煤气变
换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS 指过渡态。下列说法错误的是
A. 新型
材料能降低反应活化能
B. 气体分子从催化剂表面脱附均需吸热
C.
D. 该过程有极性键的断裂和生成
20. （2026·四川省泸州市·一模）我国科学家用电催化还原CO2法制甲酸(HCOOH)，实现CO2减排。反应
过程中相对能量的变化如图所示(“*”表示催化剂，“
”表示W 的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是
A. CO2制甲酸的反应为吸热反应
B. 制甲酸的决速步骤为②
C. 反应的活化能：Ea（主反应）> Ea（副反应）
D. 制甲酸可表示为：
21. （2026·四川省绵阳市·一模）在银的催化作用下，乙烯和氧气可以直接氧化生成环氧乙烷(EO)和乙醛
(AA)，反应过程如图所示。ads 代表吸附态，下列说法错误的是
A. 该反应中，乙烯的吸附过程要释放能量 B. 中间体转化为EO(ads)的活化能为83kJ/mol
C. 生成两种产物的过程均有π 键断裂和σ 键生成 D. 反应达平衡时，升高温度，乙烯的转化率增大
22. （2026·四川省资阳市·一模）推动CO2综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。CO2与H2在
TiO2/Cu 催化剂表面生成CH3OH 和H2O 的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下
列说法错误的是
A. 步骤②反应的△H<0 B. 物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量
C. 步骤③反应比步骤①快 D. 步骤③的反应方程式为
23. （2026·四川省巴中市·一模）下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作
原理示意图。下列说法错误的是
A. 该装置可将化学能转化为电能
B. H 在活性位点的反应为
C. 电子从电极a 经外电路流向电极b
D. 每消耗
生成0.5 mol 对氨基苯甲醛
24. （2026·四川省达州市·一模）一种锌基液流电池的工作原理如图所示，它在充、放电过程中可实现化
学能和电能的相互转化。下列说法正确的是
A. 放电时a 极作正极 B. 放电时总反应为：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
C. 充电时阴离子由右室移向左室 D. 充电时每转移2 mol e-，阳极区溶液质量增加56 g
25. （2026·四川省德阳市·一模）科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污
水，模拟其工作原理如图所示：
题型03
原电池原理及应用
下列说法正确的是
A. 离子交换膜Ⅱ是阴离子交换膜
B. 温度越高，该装置的转化效率越高
C. 电极A 的反应式为：
D. 当电路中通过0.4mole-时，Ⅲ室溶液质量增加12.4 g
26. （2026·四川省内江市·一模）“蓝”石墨电极(
基固态电解质界面膜)，实现了锂离子电池的极速
充电，常应用于新能源汽车电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 使用固态电解质能避免电解液泄漏等问题，提高电池的安全性
B. 充电时，
通过固态电解质向
极移动
C. 放电时，M 极发生的电极反应为
D. 放电时，当电路中通过
电子时，理论上两电极的质量变化差为
27. （2026·四川省遂宁市射洪中学·一模）碱性锌锰电池的总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)＋
Zn(OH)2，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A. 工作时KOH 没有发挥任何作用
B. Zn 发生还原反应，MnO2发生氧化反应
C. 电池工作时，OH-通过隔膜向正极移动
D. 反应中每生成1molMnO(OH)，转移电子数约为6.02×1023
28.（2026·四川省泸州市·一模） 一种以KOH 溶液作为电解质溶液的高能镍氢电池，其工作原理如图所
示。下列说法错误的是
A. 电极a 为正极 B. 电极a 的电势比电极b 的电势低
C. 离子交换膜允许OH-离子从a 极室流向b 极室 D. 电池总反应式：2NiO(OH)+H2 = 2Ni(OH)2
29．（2026·全国保分卷·一模1）一种可充放电
电池的结构示意图如图所示。电解质为
溶
液。
下列说法不正确的是
A．多层复合结构有利于为I2的反应提供丰富活性位点
B．放电时，a 极为正极，发生氧化反应
C．放电时发生
，供电能力下降，可通过向电解质溶液添加正丁醇改善
D．充电时，b 电极接电源的负极
30. （2026·四川省自贡市·一模）电池的研发逐渐由液态电池向固态电池发展，不同状态电解质下锂离子
电池的工作示意图如下所示，电池总反应为
，隔膜与固态电解质只允
许
通过。下列描述错误的是
A. 充电时，Co 元素化合价升高，
在阴极上嵌入
B. 放电时，负极电极反应式为：
C. 放电时，液态电解质与固态电解质质量均增加
D. 理想的固态电解质可以代替隔膜阻止正负极材料接触短路
31. （2026·四川省泸县五中·一模）某生物质电池工作原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的
醇和羧酸。下列说法不正确的是
A. 放电时，NiOOH 转化为Ni(OH)2
B. 充电时，K+通过交换膜从右室向左室迁移
C. 充电时，阴极电极反应为：
D. 每转移1mAh 的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量不相等
32. （2026·四川省凉山州·一模） 热激活电池常用作火箭、导弹的工作电源，某种热激活电池以Ca 和
PbSO4为电极材料，以无水LiCl—KCl 为电解质，电池受热即可瞬间放电，放电时总反应为：
，Ca 电极反应为：
。下列有关说法错误的是
A. 常温时电池不工作，热激活的目的是让无水LiCl—KCl 受热形成熔融态
B. PbSO4电极的电势高于Ca 电极
C. 电池工作时Cl-向Ca 电极移动
D. 将电解质替换为LiCl 水溶液可将该电池改装成常温使用的电源
33．（2026·全国新高考保分卷·一模）电化学法制备盐酸羟胺（NH2OH·HCl）有诸多优点而在工业上被广
泛应用。制备原理如图Ⅰ所示，A 室电极上的反应机理如图Ⅱ所示。下列说法错误的是
A．一段时间后，B 室中盐酸的浓度不变 B．正极反应式为
C．该电池总反应的原子利用率为100% D．3 mol H+通过交换膜，可得1 mol 盐酸羟胺
34. （2026·四川省遂宁市·一模）一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，
在光照条件下，TiO2电极产生电子
和空穴(
，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法
错误的是
A. 放电时，Na+从电极Ⅰ过膜移向电极Ⅱ
B. 充电时，TiO2电极上发生的反应为：
C. 放电时，电路中每转移2mol 电子，负极区离子数目减少了3mol
D. 充电时，主要涉及三种能量形式的转化
35. （2026·四川外国语大学附属中学·一模）我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料-Cu3(PO4)2的水系
双离子电池，该电池以Na0.44MnO2和Cu3(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是
A. 放电时，电流从Na0.44MnO2电极经电解质溶液流向Cu3(PO4)2电极
B. 放电时，若电极a 得到6.4gCu 和1.44gCu2O，则电路中转移0.22mole-
C. 充电时，电极b 的电极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2
D. 为消除第一次放电的不可逆，可将Cu3(PO4)2彻底放电转化为Cu2O 后再充电
36. （2026·四川省广安市前峰区·一模）利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统
的工作步骤如下：
①启动电源1，MnO2所在腔室的海水中的Li+进入MnO2结构而形成
；
②关闭电源1 和海水通道，启动电源2，使
中的Li+脱出进入腔室2。
下列说法不正确的是
题型04
电解原理及应用
A. 启动电源1 时，电极1 为阳极，发生氧化反应
B. 启动电源2 时MnO2电极反应式为：
C. 电化学系统提高了腔室2 中LiOH 的浓度
D. 启动至关闭电源1，转化的n(MnO2)与生成的n(O2)之比为20:3，可得
中的x=1.2
37. （2026·四川省广安市·一模）用下图所示装置（
表示斜发沸石）分离海水中的K+和Na+，料液
（含K+、Na+、Cl-和I-）先流过斜发沸石，吸附K+和I-，然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，OH-
将I-交换下来，得到A 溶液。下列说法中错误的是
A. 通电后，A 溶液中含K+不含Na+
B. 通电后，若海水中
，则A 溶液中的溶质是KI 和HI
C. 通电一段时间后，将阴、阳极区的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内仍不会发生氧化还原反
应
D. 通电时，若外电路转移
，则有
被双极膜解离
38. （2026·四川省泸州市·一模）由环己醇间接电氧化合成环己酮的装置如图所示。装置中用Pb/PbO2和Pt
作电极，a、b 两极区的电解质溶液分别为Cr2(SO4)3溶液、H2SO4溶液。下列说法正确的是
A. b 极连接电源的正极
B. 阳极反应式为：
C. 理论上，每合成1mol 环己酮，阴极将产生0.5molH2
D. 电解后溶液的pH 明显降低
39. （2026·四川省乐山市·一模）最近，我国科学家研制了包含单独析氧反应器的解耦式海水直接电解系
统（
），该系统以铁氰化物为电子介体电解海水制氢，能有效抑制
副反应发生，装置示意图如
图。下列说法正确的是
A. b 电极的电极反应式为：
B. 左池中的离子交换膜为阳离子交换膜
C. 相同条件下溶液的pH：海水②>海水①
D. 该电化学环境下，还原性：Cl- > [Fe(CN)6]4-
40. （2026·四川省绵阳中学·一模）我国科学家通过电化学耦合丙酮酸和硝酸钾，在PdCu 纳米珠线
((PdCuNBWs)的催化作用下合成了丙氨酸，其工作原理示意图如图。下列说法错误的是
A. X 极的电势比Y 极高
B. Y 极的电极反应：
4H2O+
C. 该离子交换膜为阳离子交换膜
D. 若Y 极生成丙氨酸1 mol，电解效率为80%，阳极上最多生成氧气70 L
41．（2026·学易金卷四川·一模）科学家们从耐盐碱植物中获得灵感，设计了一种用于提取、存储和释放
锂离子的装置，如图所示，盐水池中主要为LiCl 溶液。下列说法正确的是
A．电势最高的电极是a B．右室电极释放
到淡水中
C．c 电极的反应式为
D．左室内的盐水浓度高于盐水池内浓度
42. （2026·四川省泸州市马街中学·一模）一种新型化学电池实现废气的处理和能源的利用，用该电池电
解CuSO4溶液，装置如图所示(H2R 和R 都是有机物)。下列说法正确的是
A. 原电池正极区，发生反应
B. 工作一段时间后，负极区的pH 变大
C. 若用该装置在铜上镀银，电极d 为纯银
D. 电池工作时，消耗标准状况下112mL
，则理论上电解后恢复至常温
溶液的pH 约为1
43．（2026·全国新高考突破卷·一模）电化学介导胺再生是一种新兴的CO2捕集技术。首先通过乙二胺吸
收法捕集CO2，捕集了CO2的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用
，
通过电能特异性氧化/溶解铜来产生Cu2+与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动CO2的释放，最后通
过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。
下列说法错误的是
A．乙二胺吸收CO2的反应为加成反应
B．乙二胺与Cu2+的结合能力高于其与CO2的结合能力
C．阴极的电极反应为
D．CO2的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能
44. （2026·四川省遂宁市射洪中学·一模）在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如
图所示。下列说法错误的是
A. 电极a 的电势比电极b 的高
B. N 极的电极反应式：
C H+由左向右移动通过质子交换膜
D. 当生成
苯酚时，理论上M 电极区生成CO2的质量为8.8g
