文档文本内容
第04 讲 氧化还原反应的基本概念和规律
目录
01 课标达标练
题型01 氧化还原反应判断
题型02 氧化还原反应概念间关系
题型03 氧化还原反应电子转移表示方法
题型04 氧化剂与还原剂
题型05 氧化性、还原性强弱比较
题型06 氧化还原反应规律应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 氧化还原反应判断
1．
【氧化还原反应与传统文化】（2025·福建·模拟预测）中国国家地理标志产品，福建省特产
“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说
法正确的是
A．建盏制作时，进行“揉泥、拉坯、修坯”的工序时发生了氧化还原反应
B．因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色
C．产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱
D．高温烧结过程包含复杂的化学变化
【答案】D
【解析】A．“揉泥、拉坯、修坯”工序只是形状发生变化，没有新物质生成，不发生化学反应，A 错误；
B．Fe2O3为红色固体，因含有较多Fe2O3，外表多呈红色，B 错误；
C．“建盏”为陶瓷，但含有较多Fe2O3，因Fe2O3为金属氧化物，能与强酸（如HCl 等）反应，因此不能用
于盛放各种酸，C 错误；
D．高温烧结过程中，原料中的成分（如黏土、Fe2O3）发生复杂化学反应（如生成硅酸盐），属于化学变
化，即高温烧结过程包含复杂的化学变化，D 正确；
故选D。
2．（2024·福建·高考真题）多卤离子
在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
离子
分解反应
平衡常数值
K
下列说法错误的是
A．
B．上述分解反应均为氧化还原反应
C．共价键极性：
D．
可分解为
和
【答案】B
【解析】A．已知电负性
，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致
比
更容易断裂，所
以电离程度
＞
，
，A 正确；
B．每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成
，这个过程中，
离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡
反应：
，所以溶液中存在
的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，
、
中碘元素是
价，氯元素是
价，
和
中，碘元素是
价，溴元素是
价；三个变化过
程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B 错误；
C．同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间
的电负性的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为
，C 正确；
D．已知电负性
，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致
容易断裂产生为
和
，
D 正确；
故答案选B。
3．
【逻辑思维与科学建模】（23-24 高三上·福建福州·期中）以不同类别物质间的转化为线索，
认识钠及其化合物。
下列说法错误的是
A．反应①、②、⑤、⑥均属于氧化还原反应
B．反应④说明
和
的水溶液均显碱性
C．反应⑤或⑥中，氧化剂和还原剂均为
D．反应③若
过量，可得到
【答案】B
【解析】A．反应①、②、⑤、⑥中均存在元素化合价的改变，均属于氧化还原反应，A 正确；
B．反应④是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，说明碳酸氢钠受热不稳定，不能说明
和
的水溶
液均显碱性，B 错误；
C．反应⑤或⑥中，过氧化钠发生歧化反应生成氧气，氧化剂和还原剂均为
，C 正确；
D．反应③若
过量，过量二氧化碳和氢氧化钠生成
，D 正确；
故选B。
02 氧化还原反应概念间关系
4．关于反应
，下列说法正确的是
A．
既是氧化剂又是还原剂
B．
是氧化产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．生成1mol
，转移2mol 电子
【答案】D
【分析】
中，氟元素化合价始终为-1 价，KMnO4
转化为K2MnF6，锰元素化合价从+7 降低到+4 价，按化学计量数得6mol 电子，所以KMnO4作氧化剂，而
H2O2中氧元素化合价从-1 价升高到0 价，按化学计量数失去6mol 电子，作还原剂，共转移6mol 电子，据
此结合氧化还原反应的规律分析解答。
【解析】A．
是氧化剂，
是还原剂，A 错误；
B．
是还原产物，B 错误；
C．氧化剂
与还原剂
的物质的量之比为2：3，C 错误；
D．过氧化氢中氧元素为–1 价，所以生成1mol
，转移2mol 电子，D 正确；
故答案为D。
5．（23-24 高三上·福建厦门·阶段练习）关于反应
，
下列说法正确的是
A．
发生氧化反应
B．
既是氧化产物又是还原产物
C．生成
时，转移
电子
D．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
【答案】C
【分析】由方程式可知，反应中，磷酸铁中铁元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，磷酸铁锂是反
应的还原产物，草酸中碳元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，二氧化碳部分是反应的氧化产物。
【解析】A．由分析可知，磷酸铁是反应的氧化剂，反应中发生还原反应，故A 错误；
B．由分析可知，磷酸铁锂是反应的还原产物，故B 错误；
C．由方程式可知，反应生成3mol 二氧化碳，反应转移2mol 电子，则生成66g 二氧化碳时，转移电子的物
质的量为
×
=1mol，故C 正确；
D．由分析可知，磷酸铁是反应的氧化剂，草酸是反应的还原剂、二氧化碳部分是反应的氧化产物，由方
程式可知，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：(1×2)=1：1，故D 错误；
故选C。
6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O 是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的与被还原的元素质量比为1 1∶
【答案】D
【解析】A．该反应中NaBH4中的H 元素化合价为-1 价，H 失电子生成氢气，NaBH4为还原剂，A 错误；
B．NaBH4中的H 失电子，NaBH4为还原剂，H2O 中H 得电子生成氢气，H2O 为氧化剂，B 错误；
C．B 元素化合价未发生变化，没有被氧化，氢元素部分失电子、部分得电子，既被氧化也被还原，C 错误；
D．NaBH4中4 个H 失电子被氧化，2 个H2O 中4 个H 得电子被还原，被氧化的与被还原的元素的质量比为
1：1，D 正确；
故答案选D。
03 氧化还原反应电子转移表示方法
7．过氧化钙(
)在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：
，下列说法正确的是
A．过氧化钙属于碱性氧化物
B．还原剂为
C．反应中电子转移的方向可表示为：
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 1∶
【答案】D
【解析】A．过氧化钙中含有过氧根，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A 错误；
B．
反应过程中，
中的O 元素化合价由-1 价上升到0 价，又由-1 价
下降到-2 价，还原剂为过氧化钙，B 错误；
C．
反应过程中，
中的O 元素化合价由-1 价上升到0 价，又由-1 价
下降到-2 价，反应中电子转移的方向可表示为：
，C 错误；
D．
反应过程中，
中的O 元素化合价由-1 价上升到0 价，又由-1 价
下降到-2 价，氧化剂和还原剂都是过氧化钙，物质的量之比为1 1∶，D 正确；
故选D。
8．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
A．硫得到电子生成硫化钠、失去电子生成亚硫酸钠，
，A 错误；
B．氨气中氮失去电子、二氧化氮中氮得到电子，
，B 错误；
C．氯酸钾中氯得到1×5 个电子、HCl 中氯失去5 个电子，为
，C
错误；
D．铁失去2×3=6 个电子、氯得到6 个电子，D 正确；
故选D。
9．饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中
的浓度，某饮用水研究人员指出，在
碱性条件下用铝粉将
还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列
有关该反应的说法中，正确的是
A．反应中铝元素的化合价升高，被还原
B．若有10mol 铝原子参与反应，则转移的电子总数为30
C．用双线桥表示的电子转移为：
D．可以用单线桥将电子转移表示为
【答案】C
【解析】A．由化学方程式可知，铝元素的化合价升高，被氧化，A 项错误；
B．10 mol 铝原子参加反应转移电子为10 mol× 3＝30 mol，数目为30NA，B 项错误；
C．用双线桥法表示的电子转移如下：
，C 项正确；
D．单线桥上应标注电子总数，并且不注明得失，D 项错误。
故选C。
04 氧化剂与还原剂
10．
【新材料与氧化还原】氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、
航空航天、生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA
B．每消耗60g SiO2，生成物中Si 原子数目为NA
C．反应中每生成1mol 氧化产物，消耗氧化剂为1mol
D．28g N2含π 键数目NA
【答案】B
【解析】A．题目未指明气体状态(是否标准状况)，不可以计算转移电子数，A 错误；
B．60gSiO2的物质的量为1mol，根据反应式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi 原子），则1molSiO2对应
生成1molSi 原子，数目是NA，B 正确；
C．氧化产物为CO(C 从0→+2)，每生成6molCO 需2molN2(氧化剂)，每生成1molCO 需
molN2，而非
1mol，C 错误；
D．28gN2为1mol，每个N2分子含2 个π 键(三键结构：1σ+2π)，总π 键数为2NA，D 错误；
故选B。
11．反应
可用于燃煤烟气脱硫。下列说法正确的是
A．
的VSEPR 模型为V 形
B．
的空间构型为直线形
C．第一电离能：
D．上述反应中
作还原剂
【答案】B
【解析】A．
的中心原子S 原子的价层电子对数为
，为sp2杂化，VSEPR 模型为平面三角形，
A 错误；
B．CO2分子中C 原子的价层电子对数为
，不含孤电子对，所以是直线形结构，B 正确；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：
，C 错误；
D．该反应中硫化合价降低，为氧化剂发生还原反应，D 错误；
故选B。
12．金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸
。下列说法
不正确的是
A．
中Cu 的化合价+1
B．
既是氧化产物，又是还原产物
C．HCl 在反应中表现了氧化性和酸性
D．
可能是一种弱酸，不存在离子键
【答案】B
【解析】A．
中H 为+1 价，Cl 为-1 价，根据化合价代数和为零可知Cu 的化合价+1，故A 正确；
B．
由HCl 中+1 价H+降低得到，为还原产物，故B 错误；
C．HCl 中+1 价H+降低得到H2，表现氧化性，同时生成弱酸
，表现出酸性，故C 正确；
D．从强酸制弱酸的角度分析，
可能是一种弱酸，不存在离子键，故D 正确；
答案选B。
05 氧化性、还原性强弱比较
13．下列实验方案不能得出相应结论的是
A
B
结论：金属活动性顺序为
结论：氧化性顺序为
C
D
结论：甲基使苯环活化
结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe 流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn
流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A 正确；
B．FeCl3与淀粉KI 溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN 的FeCl2溶液中，溶液
变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：
，B 正确；
C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，C 错误；
D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，
反应速率加快，D 正确；
答案选C。
14．用肼
的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量
，反应原理如图所
示。下列说法正确的是
A．
是还原反应的产物
B．还原性：
C．处理后溶液的
增大
D．图示反应过程中起催化作用的是
【答案】C
【分析】由图中信息可知，
和
反应生成的
是
和
反应的催化剂，
是中间产物，该反应的离子方程式为
，
是还原剂，
是氧化剂，
是还原产物。
【解析】A．该反应中，
中N 元素的化合价升高被氧化，因此，
是氧化反应的产物，A 不正确；
B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为
，
B 不正确；
C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗
，处理后溶液的
增大，C 正确；
D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
15．由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象
结论
A
向含相同浓度的
、
混合溶液中依次加入少量氯
水和
，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
，还原
性：
B
用
计测定
：
大于
结合
能力：
C
平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色
变深
加压后该平衡向逆反应方
向移动
D
向含有
和
的悬浊液中滴加
溶液，产生
黑色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．向含相同浓度的
、
混合溶液中依次加入少量氯水和
，振荡，静置，溶液分层，下
层呈紫红色，说明生成碘单质，证明氧化性：
，还原性：
，A 正确；
B．
溶液、
溶液的浓度未知，不能通过溶液
比较结合
能力，B 错误；
C．
平衡后，缩小容器的体积，容器内所有气体浓度均变大，颜色加深与平衡移动无关，C
错误；
D．
易溶于水，体系中S2-很大，向混合液中滴加
溶液，产生黑色沉淀，不能比较
大小，D 错误；
故选A。
06 氧化还原反应规律应用
16．
【氧化还原综合应用】（2025·福建莆田·二模）肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之
一：
。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8g H2O 含有的中子数为NA
B．0.1mol N2H4的共用电子对数为0.6NA
C．25℃，pH=9 的NaClO 溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA
D．每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA
【答案】D
【解析】A．1.8g H2O 的物质的量为0.1mol，1 个H2O 中含有8 个中子，0.1mol H2O 含有的中子数为0.8NA，
故A 错误；
B．1mol 肼中含5mol 共用电子对，0.1mol N2H4的共用电子对数为0.5NA，故C 错误；
C．溶液体积未知，无法计算水电离出的H+数目，故C 错误；
D．反应中N 元素化合价由-3 价升高到-2 价，每消耗2molNH3，转移2mol 电子，标况下11.2L NH3的物质的
量为0.5mol，转移电子数为0.5NA，故D 正确；
答案选D。
17．利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．
表示
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．可用
替换
D．若生成
气体
，则反应转移的电子数为
【答案】B
【解析】A．由题中信息可知，利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质X 后排放，则X 表
示
，
仍然是大气污染物，A 错误；
B．该反应中，还原剂
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，氧化剂
中N 元
素的化合价由+5 价降低到0 价，降低了5 个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比
为
，B 正确；
C．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，
是该反应的还原剂，
有强氧化性，通常不能
用作还原剂，故不可用
替换
，C 错误；
D．未注明气体状态，无法计算，D 错误；
故选B。
18．（2025·福建厦门·二模）从锗精矿(主要成分为
，含
杂质)中提取
的流程如下。
已知：
与
结构相似。下列说法正确的是
A．“氯化蒸馏”中
与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性
B．“氧化”时存在反应：
C．“操作X”为蒸馏
D．“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿
【答案】B
【分析】锗精矿加入浓盐酸、二氧化锰氯化蒸馏得到
与
的混合物，氧化步骤中
被氯气氧
化生成
，
溶于浓盐酸，
结构与CCl4相似，难溶于水，浓盐酸抑制其水解，通过分液
进行分离，再加大量水水解得到
，据此分析。
【解析】A．“氯化蒸馏”中
与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和还原性，A 错误；
B．氧化步骤中
被氯气氧化生成
，反应方程式为：
，B 正
确；
C．根据分析，“操作X”为分液，C 错误；
D．“水解”后的滤液是稀盐酸，不能直接用于溶解锗精矿，D 错误；
故选B。
1．
【新技术与氧化还原】（2025·陕西安康·二模）一种多孔膜固定碳酸酐酶（CA＠
）
催化捕获
机理如图所示，下列说法错误的是
A．中性或弱碱性环境更有利于
的捕获
B．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
C．通过X 射线衍射测定捕获过程中
中碳氧键键长发生改变
D．原捕获
气体中混合
更有利于
的捕获
【答案】B
【解析】A．中性或弱碱性环境更有利于
转移，更有利于
的捕获，A 正确；
B．图中转化涉及的反应中无氧化还原反应，B 错误；
C．转化过程中C 的成键情况有变化，故通过X 射线衍射测定捕获过程中
中碳氧键键长发生改变，C 正
确；
D．混合
有利于增大
的接触面积，同时有利于吹出气体，更有利于
气体的捕获，D 正确。
答案选B。
2．（24-25 高三上·海南三亚·期末）CO 与
反应生成
的历程如下(部分微粒未画出)：
下列分析错误的是
A．过量
会加剧温室效应
B．在该过程中，CO 断键形成C 和O
C．CO 和O 生成了具有极性共价键的
D．CO 和O 生成
的过程涉及了电子转移
【答案】B
【解析】A．
为温室气体，过量会加聚温室效应，A 正确；
B．在该过程中，
断键形成O，CO 中化学键没有断裂形成C 和O，B 错误；
C．碳原子和氧原子之间的化学键是极性键，根据示意图可知CO 和O 生成了具有极性共价键的
，C 正
确；
D．CO 和O 生成
的过程中涉及元素化合价变化，因此涉及了电子转移，D 正确。
3．（2025·天津·二模）地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是
A．1 个
分子中σ 键与π 键数目之比为
B．反应j 中
被还原生成
C．反应c 和反应k 均为氮的固定
D．反应g 中
发生氧化反应
【答案】B
【解析】A．
分子中化学键为氮氮三键，σ 键与π 键的比为
，A 正确；
B．反应j 中
没有注明标准状况，无法计算，B 错误；
C．反应c 和反应k 均为游离态氮转化为化合态氮，是氮的固定，C 正确；
D．反应g 中
，氮元素化合价升高，发生氧化反应，D 正确；
故答案选B。
4．（2025·江苏连云港·一模）含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。
下列说法不正确的是
A．该催化剂不能提高CO2的平衡转化率
B．过程1 中CO2发生还原反应
C．过程3 中有1molH2O 生成时有2mol 电子转移
D．整个转化过程中Ru 和O 元素的化合价不变
【答案】C
【解析】A．催化剂不能使化学平衡发生移动，只能改变反应速率，所以不能提高CO2的平衡转化率，A 正
确；
B．Ru 的化合物与二氧化碳反应，产物增加了氧原子，发生了氧化反应，二氧化碳被还原，B 正确；
C．由图可知，反应方程式为
，反应中钌元素的化合价没有变化，氢元素的
化合价既升高被氧化，又降低被还原，氢气既是反应的氧化剂也是反应的还原剂，所以当
转
化为
时，氢气得到2mol 电子，
并没有电子得失，所以当
生成时有
电子转移，
C 错误；
D．由图可知，
元素在化合物中的化学式分别为
；氧元素均形成含氧化
合物，没有形成过氧化物，由化合价代数和为
可知，
元素的化合价不变，D 正确；
故选C。
5．（2025·吉林·二模）磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是
A．P4只发生了氧化反应
B．反应过程中溶液pH 增大
C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol
D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH 溶液清洗
【答案】C
【分析】反应中P 由0 价歧化为+5 价和-3 价，Cu 由+2 价降为+1 价，根据转移电子守恒和元素守恒可配平
方程式11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，氧化剂为P4和CuSO4，还原剂为P4，氧化产物为
H3PO4，还原产物为Cu3P，据此解答：
【解析】A．P4、Cu3P、H3PO4中P 的化合价分别为0、-3、+5，即发生氧化反应，又发生还原反应，故A 错
误；
B．反应生成硫酸和磷酸，H+浓度增加，pH 减小，故B 错误；
C．据分析，根据氧化反应计算电子转移的物质的量，11molP4参与反应生成24molH3PO4，则转移
24×5=120mol 电子，故C 正确；
D．皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH 具有强腐蚀性，不能
用NaOH 溶液清洗，故D 错误；
故答案为C。
6．（2025·辽宁抚顺·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是
A．反应①每消耗32g
，生成NO 分子的数目为
B．标准状况下，22.4L
中含有原子的数目为
C．1L1mol·L-1
溶液中，含有
的数目为
D．反应③中每生成1mol 氧化产物，转移电子的数目为
【答案】D
【分析】反应①为
；反应②为
；反应③为
，据此分析作答。
【解析】A．根据反应①可知，每消耗32g
，生成NO 分子的数目为
，A 项错误；
B．标准状况下，
不是气体，无法计算，B 项错误；
C．
在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1
溶液中，含有
的数目小于
，C 项错误；
D．
中，
为氧化产物，该反应每生成1 个
转移电子1 个，则每生
成1mol
，转移电子的数目为
，D 项正确；
答案选D。
1．（2024·福建·高考真题）用
探究
性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程中可能涉及的反应有：
①
②
③
④
下列说法错误的是
A．与
的配位能力：
B．
无色
C．氧化性：
D．探究过程未发生反应②
【答案】A
【分析】
加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应
，其中
为无色，无色溶液在空气中被氧气
氧化为蓝色溶液，发生反应
，其中
为蓝色，加入铜粉发生反应
，放置在空气中又发生
反应
，溶液又变为蓝色，据此解答。
【解析】A．
中由N 原子提供孤对电子用于形成配位键，
中由O 原子提供孤对电子用于形成配位
键，电负性O＞N，则O 给电子能力弱，则与
的配位能力：
，故A 错误；
B．由分析可知，
无色，故B 正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式
可知，氧化性：
，故C 正确；
D．由分析可知，探究整个过程未发生反应②，故D 正确；
故选A。
2．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如
下：
已知“滤液2”主要含
和
。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生
和
离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
【答案】C
【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，
通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。
【解析】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A 错误；
B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe 转化为对应的
和
离子，B 错误；
C．“碱溶”时根据产物中
，存在反应：
，故C 正确；
D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D 错误；
故选C。
