文档文本内容
清单01 化学用语
内容导览| 知识·方法·能力清单
第一部分 命题解码 洞察命题意图，明确攻坚方向
第二部分 方法建模 构建思维框架，提炼通用解法
流程建模
技法清单
技法01 表示微粒结构和物质组成的化学用语
技法02 表示共价键的类型和分子空间结构的化学用语
技法03 表示有机物结构的化学用语
分
第三部
思维引路 示范思考过程，贯通方法应用
母题精讲
思维解析
变式应用
类型01 物质的结构与组成
类型02 物质的变化
第四部分 分级实战 分级强化训练，实现能力跃迁
化学用语是高考中的必考内容。在选择题当中，通常会单独设置一道试题考查化学用语的书写，
常考查原子结构示意图、电子式、有机物分子式或结构简式、电离方程式和化学方程式、微粒的空间
模型等，随着新高考的实行，又增加了《物质结构与性质》选修板块内容的考查，如原子的轨道表示
式、分子的结构模型等。
分析近年的高考命题可以发现，选择题中对于化学用语的考查从以往的主要考查微粒结构的表示，
演化到现在既可能考查微粒结构的表示，又可能考查物质变化的表示，主要是增加了方程式书写的正
误判断。另外，化学用语不仅仅是用符号表示，也可以用文字表述：如化学键类等，这需要考生对基
础知识和化学概念的掌握程度良好。
流程建模
第一步：细审题
阅读题目获取对解题有价值的信息，排除无效信息，并作标记。
第二步：定类型
确定每个选项化学用语的类型，如表示物质的组成、结构或变化等。
第三步：辨正误
判断化学用语的正误。表示物质组成的化学用语，符合微粒的数量规律或核
外电子排布规律等；表示物质结构的化学用语，考虑原子成键情况、原子相
对大小、分子的空间结构等是否正确等；表示物质变化的化学用语，判断是
否符合客观事实和守恒规律等。
技法清单
技法01
结构和物质组成的化学用语
表示微粒
1．原子结构的表示方法
(1)微粒符号X周围数字的含义
(2)结构示意图
2．原子轨道的图形描述
(1)s 电子的原子轨道呈球形，电子层序数越大，原子轨道的半径越大。
(2)p 电子的原子轨道呈纺锤形，电子层序数越大，原子轨道的半径越大。
3．电子式的书写和判断
(1)书写方法
(2)用电子式表示化合物的形成过程
化学键
用电子式表示形成过程
共价键
不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如：
离子键
用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并
标上电荷数，如：
2．核外电子排布的表示方法
(1)电子排布式：用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数，例如：
15P：1s22s22p63s23p3 19K：1s22s22p63s23p63s1
(2)简化的电子排布式
为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成原子实，以相应稀
“
”
有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。例如：
16S：[Ne]3s23p4 21Sc：[Ar]3d14s2
(3)外围电子排布式：外围电子又称价电子，对主族元素而言，外围电子就是最外层电子。例如：
8O：2s22p4 13Al：3s23p1
(4)轨道表示式（电子排布图）：将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子
分布的式子称为轨道表示式。例如Al 的轨道表示式为：
技法02
的类型和分
结构的化学用语
表示共价键
子空间
1．σ 键与π 键的形成图示
(1)s⁃s σ 键：
(2)s⁃p σ 键：
(3)p⁃p σ 键：
(4)p⁃p π 键：
2．杂化轨道的形成
(1)sp3杂化轨道
(2)sp2杂化轨道
(3)sp 杂化轨道
2．VSEPR 模型、杂化轨道类型和分子的空间构型
价层电子
对数
σ 键电子
对数
孤电子
对数
中心原子杂化
轨道类型
VSEPR 模
型
分子(离子) 空
间结构
实例
2
2
0
sp
直线形
直线形
BeCl2、CS2
3
3
0
sp2
平面三角
形
平面三角形
BF3、SO3、
CO
2
1
sp2
V 形
O3、SO2
4
4
0
sp3
正四面体
形
正四面体形
SnCl4、PO、
NH
3
1
sp3
三角锥形
PH3、SO
2
2
sp3
V 形
H2S、I
3．键的极性、分子空间构型与分子极性的关系
类型
实例
键的极性
空间构型
分子极性
X2
H2、N2
非极性键
直线形
非极性分子
XY
HCl、NO
极性键
直线形
极性分子
XY2
(X2Y)
CO2、CS2
极性键
直线形
非极性分子
SO2
极性键
V 形
极性分子
H2O、H2S
极性键
V 形
极性分子
XY3
BF3
极性键
平面正三角形
非极性分子
NH3
极性键
三角锥形
极性分子
XY4
CH4、CCl4
极性键
正四面体形
非极性分子
技法03
物结构的化学用语
表示有机
表示方法
实例
最简式(实验式)
各原子的最简整数比，如CH2
电子式
结构式
表示出每个原子的成键情况，以一条短线代替一对共用电子对。如
结构简式
把结构式中单键省略，氢原子合并，但不能影响表示其结构特点的原子或原子
团的表示方法。如CH2===CH2
键线式
键线式无须标出碳原子和氢原子，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的除
氢以外的其他原子或基团，每个拐点和端点均表示一个碳原子。如
球棍模型
小球表示原子，短棍表示化学键，如
空间填充模型
不同体积的小球表示不同的原子，如
类型01 物质的结构和组成
母题精讲1．（2025·河北卷）下列化学用语表述正确的是( )
A．中子数为12 的氖核素：
B．氯化镁的电子式：
C．甲醛分子的球棍模型：
D．
的价层电子对互斥模型：
思维解析【答案】C
【第一步 细审题】本题考查有关物质结构的化学用语。
【第二步 定类型】A 选项考查原子的表示方法；B 选项考查离子化合物的电子式的书写；C 选项考查有机
物的结构模型；D 选项考查价层电子对互斥模型。
【第三步 辨正误】A 选项，氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素
，A 错误；
B．氯化镁为离子化合物，电子式为
，B 错误；
C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C
原子连接2 个H 原子和1 个O 原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C 正确；
D．对于
，中心C 原子的价层电子对数
，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型
应为平面三角形 ，D 错误；
故选C。
变式应用1．（2025·北京卷）下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．乙醇的分子模型：
B．
的
模型：
C．S 的原子结构示意图：
D．基态
原子的价层电子排布式：
【答案】C
【解析】A．乙醇的结构简式为
，分子模型为：
，A 正确；
B．BF3分子中B 原子的价层电子对数为3+
(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR 模型均为平面
三角形，B 正确；
C．S 的原子有16 个电子，结构示意图
，C 错误；
D．锌是30 号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D 正确；
故选C。
2．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．
的电子式为
B．基态
原子的价电子排布式为
C．
的球棍模型为
D．反-2-丁烯的结构简式为
【答案】A
【解析】A．
与
结构类似，电子式为
，A 正确；
B．Be 是4 号元素，基态
原子的价电子排布式为
，B 错误；
C．乙炔的球棍模型为
，图中表示乙炔的空间填充模型，C 错误；
D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是
，D 错误；
故选A。
类型02 物质的变化
母题精讲2．（2024·湖北卷）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是( )
A．用电子式表示
的形成：
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的
：[Cu(NH3)2]2++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]2+
C．用电子云轮廓图示意
键的形成：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
思维解析【答案】B
【第一步 细审题】本题考查有关物质变化的化学用语和化学方程式的考查。
【第二步 定类型】A 选项考查用电子式表示共价键的形成过程；B 选项考查化学方程式的正误判断；C 选
项考查
键的形成；D 选项考查有机化学方程式的正误判断。
【第三步 辨正误】A．氯元素为VIIA 族元素，最外层电子数为7，Cl 原子与Cl 原子共用1 对电子形成
Cl2，电子式表示Cl2的形成过程为：
，故A 正确；
B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1 价，而
中铜元素为+2 价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气
中的CO 的原理为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+，故B 错误；
C．π 键是由两个原子的p 轨道肩并肩重叠形成的，用电子云轮廓图表示
“
”
p-pπ 键的形成为
，故C 正确；
D．
的氨基和
的羧基发生缩聚反应生成高聚物
和水，其反应的化学方程式为
，故D 正确；
故答案为：B。
变式应用1．（2024·河北卷）
是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成
气态产物，如：
。下列有关化学用语或表述正确的是( )
A．
的形成过程可表示为
B．
中的阴、阳离子有相同的VSEPR 模型和空间结构
C．在
、石墨、金刚石中，碳原子有
和
三种杂化方式
D．
和
都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
【答案】B
【解析】A．
是共价化合物，其电子式为
，
的形成过程可表示为
，
故A 错误；
B．
中
的中心N 原子孤电子对数为
，价层电子对数为4，
的中心
原子孤
电子对数为
，价层电子对数为4，则二者的
模型和空间结构均为正四面体形，故B
正确；
C．
、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为
、
、
，共有2 种杂化方式，故C 错误；
D．
易液化，其气化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，
分子间作用力为氢键和范德华力，
分子间仅存在范德华力，故D 错误；
故选B。
2．（2024·湖南卷）下列化学用语表述错误的是( )
A．
的电子式：
B．异丙基的结构简式：
C．NaCl 溶液中的水合离子：
D．
分子中
键的形成：
【答案】C
【解析】A．
由Na+和OH-构成，电子式为：
，故A 正确；
B．异丙基的结构简式：
，故B 正确；
C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图
，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H
朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O 朝向Na+，NaCl 溶液中的水合离子应为：
、
，故C 错误；
D．
分子中的共价键是由2 个氯原子各提供1 个未成对电子的3p 原子轨道重叠形成的p-pσ 键，形成过
程为：
，故D 正确；
故选C。
巩固提升
1．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，
其主要反应为NaCl+
。下列有关化学用语或说法正确的是
A．
的电子式：
B．
的空间结构：直线形
C．
的晶体类型：离子晶体
D．溶解度：
【答案】C
【解析】A．CO2中C 和O 之间有两对共用电子，其结构为
，A 错误；
B．H2O 的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体形，O 原
子与H 原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O 为V 形分子，B 错误；
C．NH4Cl 由NH 和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C 正确；
D．NH4HCO3溶液中含有NH 和HCO，NH 可以与水分子形成氢键，增大了NH 在水中的溶解度，D 错误；
故答案选C。
2．（2025·湖北卷）下列化学用语表达错误的是
A．甲醛
的分子空间结构模型：
B．制备聚乙炔：
C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：
D．
含有
个
键电子对
【答案】C
【解析】A．HCHO 是平面结构的分子，含有C=O 键和C—H 键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模
型为
，A 正确；
B．乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：
，B 正确；
C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：
，C 错
误；
D．
的价层电子对数是
，无孤对电子，则
含有
个
键电子对，D 正确；
故选C。
3．（2025·江苏卷）科学家通过核反应
发现氚
。下列说法正确的是
A．
表示一个质子
B．
的基态原子核外电子排布式为
C．
与
互为同位素
D．
的原子结构示意图为
【答案】C
【解析】A．
质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A 错误；
B．
的基态原子核外电子排布式为
，B 错误；
C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，
与
质子数相同、中子数不同，
二者互为同位素，C 正确；
D．
原子核外只有2 个电子，原子结构示意图为
，D 错误。
故选C。
4．（2025·河南卷）下列化学用语或图示正确的是
A．反
二氟乙烯的结构式：
B．二氯甲烷分子的球棍模型：
C．基态S 原子的价电子轨道表示式：
D．用电子式表示
的形成过程：
【答案】B
【解析】
A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别
位于双键的两侧，所以
为顺-1,2-二氟乙烯，A 错误；
B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为
，B 正确；
C．基态S 原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：
，C 错误；
D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示
的形成过程：
，D 错误；
故选B。
5．（2025·甘肃卷）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下
列有关表述错误的是
A．基态Si 原子的价层电子排布图：
B．
的同位素
可作为有机反应示踪原子
C．
的电子式为：
D．
的球棍模型为：
【答案】D
【解析】A．Si 为14 号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为
，A
项正确；
B．
16O 和
18O 为氧元素的两种同位素，
18O 常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B 项正确；
C．SiCl4为分子晶体，Si 与Cl 形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为
，C 项正确；
D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，
不能表示SiO2，D 项错误；
故选D。
6．（2025·云南卷）下列化学用语或图示表示正确的是
A．
的VSEPR 模型：
B．
的电子式：
C．Cl 的原子结构示意图：
D．Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)32Al3++3SO
【答案】A
【解析】A．NH3的中心原子价层电子对数为3+
=4，且含有1 个孤电子对，VSEPR 模型为四面
体形，A 正确；
B．硫化钠是离子化合物，电子式：
，B 错误；
C．氯是第17 号元素，Cl 原子结构示意图为：
，C 错误；
D．Al2(SO4)3是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：Al2(SO4)3===2Al3++3SO，D 错误；
故选A。
7．（2025·浙江1 月卷）下列化学用语表示不正确的是
A．基态S 原子的电子排布式：
B．质量数为14 的碳原子：
C．乙烯的结构简式：
D．
的电子式：
【答案】A
【解析】A．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA 族，基态S 原子的电子排布式：
，A
错误；
B．碳原子质子数为6，质量数为14 的碳原子表示为：
，B 正确；
C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：
，C 正确；
D．水是共价化合物，水分子中O 原子是中心原子，电子式为
，D 正确；
故选A。
8．（2024·黑吉辽卷）下列化学用语或表述正确的是
A．中子数为1 的氦核素：
B．
的晶体类型：分子晶体
C．
的共价键类型：
键
D．
的空间结构：平面三角形
【答案】C
【解析】A．中子数为1 的He 核素其质量数为1+2=3，故其表示应为He，A 错误；
B．SiO2晶体中只含有共价键，为共价晶体，B 错误；
C．两个F 原子的2p 轨道单电子相互重叠形成p-p σ 键，C 正确；
D．PCl3的中心原子存在1 对孤电子对，其VSEPR 模型为四面体型，PCl3的空间结构为三角锥型，D 错误；
故答案选C。
9．（2024·山东卷）下列化学用语或图示正确的是
A．
的系统命名：2-甲基苯酚
B．
分子的球棍模型：
C．激发态H 原子的轨道表示式：
D．
键形成的轨道重叠示意图：
【答案】A
【解析】A．
含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A 正确；
B．臭氧中心O 原子的价层电子对数为：
，属于sp2杂化，有1 个孤电子对，臭氧为V 形分
子，球棍模型为：
，故B 错误；
C．K 能层只有1 个能级1s，不存在1p 能级，故C 错误；
D．p-pπ 键形成的轨道重叠示意图为：
，故D 错误；
故选A。
10．（2024·浙江6 月卷）下列表示不正确的是
A．
的电子式：
B．
中共价键的电子云图：
C．
的空间填充模型：
D．3，3-二甲基戊烷的键线式：
【答案】A
【解析】A．
的电子式：
，故A 错误；
B．Cl2中的共价键是由2 个氯原子各提供1 个未成对电子的3p 原子轨道重叠形成的，共价键电子云图为：
，故B 正确；
C．
的中心原子N 形成3 个σ 键和1 个孤电子对，为sp3杂化，
为三角锥形，空间填充模型：
，
故C 正确；
D．3，3-二甲基戊烷的主链上有5 个C，3 号碳上连接有2 个甲基，键线式为：
，故D 正确；
故选A。
冲刺突破
11．（2023·湖北卷）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A．用电子式表示
的形成：
B．用离子方程式表示
溶于烧碱溶液：
C．用电子云轮廓图表示H-H 的s-sσ 键形成的示意图：
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
【答案】D
【解析】A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示
的
形成：
，A 正确；
B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：
，B 正确；
C．H 的s 能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s 能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，
则用电子云轮廓图表示H-H 的s-sσ 键形成的示意图：
，C 正确；
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为
，D 错误；
故选D。
12．（2024·山东德州二模）下列化学用语表达正确的是
A．顺-2-丁烯的键线式：
B．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
C．
的VSEPR 模型：
D．
的电子式：
【答案】A
【解析】A．顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同一侧，结构式正确，故A 正确；
B．基态镁原子价层电子为3s2，电子云轮廓图为球形，故B 错误；
C．
中S 原子的价层电子对数为
，无孤电子对，其VSEPR 模型为平面三角形，为
，故C 错误；
D．供氧剂中过氧化钙(CaO2)含有钙离子和过氧根离子，其电子式：
，故D 错误；
故答案选A。
13．（25-26 高三上·江苏苏州·阶段练习）高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为
2NH4ClO4=====N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关化学用语或表述错误的是
A．
NH4
+
的电子式为
B．Cl2的共价键类型为p−p σ键
C．NH4
+、ClO4
−的VSEPR 模型均为四面体形，H2O分子的VSEPR 模型为V 形
D．高氯酸铵受热分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1
【答案】C
【解析】A．铵离子的电子式中，N 原子与4 个H 原子形成4 个共价键，其电子式为：
，A
正确；
B．Cl2分子中，两个Cl 原子各提供1 个未成对p 电子，通过头碰头重叠形成p-p σ 键，B 正确；
C．铵离子的中心N 原子价层电子对数=4（σ 键）+0（孤电子对）=4，VSEPR 模型为四面体形；高氯酸根
的中心Cl 原子价层电子对数=4（σ 键）+0（孤电子对）=4，VSEPR 模型为四面体形；H2O 中心O 原子价
层电子对数=2（σ 键）+2（孤电子对）=4，VSEPR 模型为四面体形（分子空间构型为V 形），C 错误；
D．反应中N（-3→0）、O（-2→0）被氧化，氧化产物为N2（1mol）和O2（2mol），总物质的量3mol；
Cl（+7→0）被还原，还原产物为Cl2（1mol），氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1，D 正确；
故选C。
14．（2025·四川·一模）我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现CO2和硝酸盐的高效
C−N偶联。原理为CO2+3 H2O+2NO3
−
化
催
剂
通电CO(NH2)2+ 4 O2+2OH
−。下列叙述正确的是
A．CO2的电子式为
B．NO3
−的VSEPR模型为平面三角形
C．CO(NH2)2分子中含有6 个σ 键
D．基态N 原子的电子排布式为
【答案】B
【解析】A．CO2的电子式应为O=C=O，每个氧原子与碳原子形成双键，即包含两对共用电子对，正确电
子式为:Ö::C::Ö:（氧原子各有两对孤对电子），题目中的电子式仅为单键，A 错误；
B．NO3
−中中心N 原子价层电子对数=（5+1）/2=3（含1 个负电荷），无孤电子对，VSEPR 模型为平面三
角形，B 正确；
C．CO(NH2)2（尿素）结构为H2N-CO-NH2，σ 键包括：4 个N-H 键、2 个C-N 键、1 个C=O 中的σ 键，共
7 个σ 键，C 错误；
D．基态N 原子电子排布式为1s22s22p3，题目中为轨道表示式，并非电子排布式，二者概念不同，D 错误；
故选B。
15．（25-26 高一上·安徽·阶段练习）科研人员通过活化的O2和海水合成H2O2，为大规模生产H2O2提供可能
性。下列有关化学用语的说法正确的是
A．H2O和H2O2互为同素异形体
B．海水中
Mg
2+
的结构示意图：
C．海水中水合钠离子的结构为：
D．H2O2中含有氧元素，属于非金属氧化物
【答案】D
【解析】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，H2O和H2O2均为化合物，不属于同素异形体，A 错
误；
B．
Mg
2+
的核电荷数为12，离子结构示意图为
，B 错误；
C．水合钠离子中，水分子的氧原子（电负性大，带部分负电荷）因静电作用应该朝向带正电的Na
+，图片
中心“+”代表Na
+，周围水分子的小球（氢原子）朝向中心Na
+，不符合水合钠离子结构，C 错误；
D．氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，H2O2含有两种元素：O 元素和H 元素，
符合氧化物的定义，氢元素是非金属元素，H2O2属于非金属氧化物，D 正确；
故答案选D。
16．（25-26 高三上·广西·阶段练习）酯化反应在食品、日化、医药、材料、能源等多个领域均有至关重要
的应用。乙醇与乙酸可以发生酯化反应。下列说法正确的是
A．乙酸和乙醇都含有羟基，羟基的电子式：
B．乙酸的球棍模型：
C．水的VSEPR模型：
D．乙醇的红外光谱图如下：
【答案】B
【解析】A．乙酸含有的是羧基，乙醇含有羟基，羟基的电子式为
，A 错误；
B．乙酸的结构简式为
CH 3COOH
，球棍模型为
，B 正确；
C．水分子中价层电子对个数=2+ 1
2 ×(6−2×1)= 4，VSEPR 模型为正四面体结构；且包含2 个孤电子对，
应为：
，C 错误；
D．乙醇的结构简式为CH 3CH 2OH，其结构中不含有C =O，红外光谱图错误，D 错误；
故选B。
17．（25-26 高三上·河北·阶段练习）LiF是一种化工产品，常作锂离子电池的电解质、催化剂和工业冶铝
的添加剂。LiF的制备原理如下：反应1：LiOH+ NH4 F
Δ
¿LiF+ NH3↑+ H2O↑
¿
；反应2：
Li2CO3+2NH4 F
Δ
¿2LiF+CO2↑+ H2O↑+2NH3↑
¿
。下列化学用语表示错误的是
A．
NH4F
的电子式：
B．基态Li
+
的电子云轮廓图：
C．
NH3
的空间结构：
D．
LiF
中阴离子的结构示意图：
【答案】C
【解析】A．NH 4 F是离子化合物，除了氢以外，其余原子均形成8 电子稳定结构，A 正确；
B．基态Li
+
He
与
具有相同核外电子构型(1s
2)，其电子云轮廓图为球形，B 正确；
C．氨气分子的价层电子对数是3+ 1
2 ×(5−1×3)= 4，空间构型为三角锥形，C 错误；
D．LiF中阴离子是F
−，氟原子最外层是7 个电子，质子数是9，得到一个电子形成8 电子稳定结构，D
正确；
故选C。
18．（25-26 高三上·江西·阶段练习）Na与少量的CO2会发生反应：4 Na+CO2
点燃
¿2Na2O+C
¿
，下列说法错误
的是
A．CO2的空间填充模型：
B．Na2O的电子式：
C．基态Na 原子2p 轨道的电子云轮廓图：
D．反应中涉及的元素均位于元素周期表的p区
【答案】D
【解析】A．CO2为直线形分子，C 原子半径大于O 原子（同周期从左到右原子半径减小），空间填充模
型中间为C 原子（大球），两侧为O 原子（小球），直线排列，A 正确；
B．Na2O 为离子化合物，由Na+和O2-构成，电子式为
，O2-最外层满足8 电子稳定结构，B
正确；
C．基态Na 原子电子排布式为1s22s22p63s1，2p 轨道电子云轮廓图为哑铃形（纺锤形），图示符合p 轨道特
征，C 正确；
D．反应涉及元素为Na、C、O，Na 位于IA 族，价电子为3s1，属于s 区，C（IVA 族，2s22p2）和O（VIA
族，2s22p4）属于p 区，并非所有元素均位于p 区，D 错误；
综上所述，答案为D。
19．（25-26 高三上·河南安阳·阶段练习）研究发现，磷钨酸H3PW12O40能高效催化MgH2储氢，其原理如下：
H3PW12O40+ MgH2 →
储氢
H3PW12O40−MgH2；MgH2 →
释放氢
Mg+ H2。
已知：元素周期表中W 位于第六周期且和Cr位于同族，但基态W 原子的核外电子排布严格遵循构造
原理。下列有关化学用语正确的是
A．简单氧离子的结构示意图：
B．基态P 原子的价电子轨道表示式：
C．MgH2的电子式：
D．基态W 原子的价电子排布式：5d
56s
1
【答案】C
【解析】A．氧离子是由氧原子得２个电子，最外层有8 个电子，A 错误；
B．P 原子最外层有3 个未成对电子且自旋方向相同，B 错误；
C．氢化镁是离子化合物，氢负离子最外层有2 个电子，C 正确；
D．依题意知，W 严格遵循构造原理，即电子先排满
“
”
6s轨道，再进入5d轨道，故基态W 原子的价电子排
布式为5d
46s
2，D 错误；
故答案选C。
