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本讲义包含：研真题→析考点→练模拟
考点06 氧化还原反应
本讲义包含：
研真题（15 题）→析考点→练模拟（20
题）
1．（2025·重庆·高考真题）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生
产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是
A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉
B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精
D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
2．（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现
还原性的是
A．
加热分解有
生成
B．
和
的混合溶液加热有
生成
C．
固体在
溶液中溶解
D．
溶液中滴加
溶液出现白色沉淀
3．（2025·山东·高考真题）用肼
的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量
，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．
是还原反应的产物
B．还原性：
C．处理后溶液的
增大
D．图示反应过程中起催化作用的是
4．（2025·山东·高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A．侯德榜发明了以
，
和
为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到
和
，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和
的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以
和
为原料合成氨的方法
5．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消
研真题
耗氧化剂的量折算成消耗
的量(单位为
)来表示。碱性
不与
反应，可用于测定含Cl⁻水
样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A．Ⅱ中发生的反应有
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制
被
氧化及
的挥发
C．Ⅲ中消耗的
越多，水样的COD 值越高
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含
水样的COD 值偏高
6．（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．
可被
氧化为
B．
与
水溶液反应的还原产物为
C．
，说明氧化性：
D．
与足量
溶液反应生成
和
，转移
电子
7．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如
下。
反应序
号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/mol
物质的量/mol
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
已知：
的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，
的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系
变化：①增大，②不变
8．（2024·浙江·高考真题）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理
为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示
B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
9．（2024·山东·高考真题）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的
是
A．竹管、动物尾毫→湖笔
B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D．端石→端砚
10．（2023·福建·高考真题）稀有气体氙的氟化物
与
溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，
反应式如下：
与水反应
与
溶液反应
i．
ii．
iii．
iv．
下列说法错误的是
A．
具有平面三角形结构
B．
的还原性比
强
C．反应i～iv 中有3 个氧化还原反应
D．反应iv 每生成
，转移
电子
11．（2023·浙江·高考真题）关于反应
，下列说法正确的是
A．生成
，转移
电子
B．
是还原产物
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，
为负极产物
12．（2023·湖南·高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照
条件下，颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶
13．（2025·湖北·高考真题）某小组在探究
的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理
论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题：
(1)向
溶液加入5 滴
溶液，振荡后加入
葡萄糖溶液，加热。
①反应产生的砖红色沉淀为 (写化学式)，葡萄糖表现出 (填“氧化”或“还原”)性。
②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因：
。
14．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为
的硫酸
盐)的工艺流程如下。
已知：
①常温下
，
，
；
②
结构式为
。
回答下列问题：
(1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有 、 。(写出两种)
(2)“沉锰I”中，写出形成的
被氧化成
的化学方程式 。当
将要
开始沉淀时，溶液中剩余
浓度为
。
(3)“沉锰Ⅱ”中，过量的
经加热水解去除，最终产物是
和 (填化学式)。
15．（2024·吉林·高考真题）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时
转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的
颗粒被
、
包裹)，以提
高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为
(填化学式)。
(2)“细菌氧化”中，
发生反应的离子方程式为 。
1．氧化还原反应概念间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
【易错提醒】
①误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。
②误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，
CuO→Cu，铜元素被还原。
③误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2O
HCl＋HClO 中，被氧化和被还原的都是氯元素。
④误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还
原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。
析考点
⑤误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如HClO 的氧化性高
于HClO4。
2．常见的氧化剂和还原剂
（1）常见氧化剂：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
①活泼的非金属单质，如X2(X 指卤素Cl、Br)、O2、O3等；
②高价态的离子，如H＋、Cu2＋、Fe3＋、Hg2＋、Ag＋等；
③含高价态元素的物质，如H2SO4(浓)、HClO4、HNO3、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；
④含O 的物质，如H2O2、Na2O2等，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含
有过氧键。
过氧化
钙
过氧乙酸
过氧化
氢
过二硫酸
下面是常见的氧化剂和对应的还原产物：
氧化剂
Cl2(X2)
O2
Fe3＋
酸性KMnO4、K2Cr2O7
还原产
物
Cl－(X
－)
H2O/O2－/OH
－
Fe2＋/ Fe
Mn2＋、Cr3＋
氧化剂
HClO
浓H2SO4
HNO3
H2O2
还原产
物
Cl－
SO2
NO2/NO
H2O
（2）常见还原剂：常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属
阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe、Cu 等；
②某些非金属单质，如H2、C、S 等；
③低价态离子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等；
④含较低价态元素的物质，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO 等。
⑤重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4
金属氢化物
①结构特点：电子式可表示为M＋[H]－(M 为碱金属)。
②强还原性
a．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
b．高温还原金属
如固态NaH 在673 K 时能将TiCl4 还原为金属钛：TiCl4＋4NaH=====Ti＋4NaCl＋
2H2↑。
万能还原剂——
硼氢化钠(NaBH4)
硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿
性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。
通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医
药工业制造双氢链霉素的氢化剂。
下面是常见的还原剂和对应的氧化产物：
还原剂
金属单质
非金属单质
Fe2
＋
H2S/ S2－
氧化产物
金属离子
非金属氧化物
Fe3
＋
S、SO2
还原剂
HI/I－
NH3
CO
SO2/SO
氧化产物
I2
N2、NO
CO2
SO3、SO
3．电子转移的表示方法
(1)单线桥法
(2)双线桥法
4. 氧化还原反应的有关规律
价态律
元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；
元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－)；
元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2等)，
强弱律
氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂；
还原性：还原剂＞还原产物＞氧化产物＞氧化剂。
【实例】有以下反应：①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；
2FeCl
②
3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；
3FeCl
③
2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
还原性
氧化性
从反应①可知
H2SO3＞I－
I2＞H2SO4
从反应②可知
I－＞Fe2＋
Fe3＋＞I2
从反应③可知
Fe2＋＞NO
HNO3＞Fe3＋
总的强弱顺序
还原性：H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO
氧化性：HNO3＞Fe3＋＞I2＞H2SO4
在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用
于比较物质的氧化性或还原性的强弱。
优先律
①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液
中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、
Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反
应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
③常见的氧化性、还原性顺序
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2>稀H2SO4＞S
还原性：Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2 (SO)＜H2S (S2－)
转化律
（1）同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：
高价＋低价→中间价态，
中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐)。例如，不同
价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是：
注：不会出现⑤中H2S 转化为SO2而H2SO4转化为S 的情况。
（2）歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
守恒律
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规
律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
5．物质氧化性、还原性强弱的应用
物质氧
化性、
还原性
强弱判
断的常
用方法
(1)依据反应条件
来判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据
反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应
条件越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧
化剂的氧化性越弱，例如：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。
(2)根据“三表”
判断。
①根据元素周期表判断
②根据金属及非金属的活动性顺序表判断
(3)依据“两池”
判断。
①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正
极是电子流入的极。则两种金属的还原性：正极＜负极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较
强，在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强。
(4)依据“三度”
判断(即：浓
度、温度、酸碱
度)。
一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原
性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。例如：
KMnO
①
4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应
制取氯气；
HNO
②
3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)的氧化性；
HNO
③
3(热)的氧化性强于HNO3(冷)的氧化性。
6．氧化还原反应方程式的配平原则及步骤
(1)配平原则
①电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高的总数＝化合价降低的总数。
②电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带的电荷总数相等。
③质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
(2)基本步骤
(以Cu 和稀硝酸反应的化学方程式为例)
①标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
Cu＋HNO3(稀)——Cu (NO3)2＋NO＋H2O
②列得失：
Cu＋HNO3(稀)——Cu (NO3)2＋N O＋H2O
③求总数：列出反应前后元素化合价的升、降变化值，使化合价升高和降低的总数相等。
Cu＋HNO3(稀)——Cu (NO3)2＋N O＋H2O
④配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
⑤查守恒：其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
1．（2025·山西太原·模拟预测）下列转化过程中需要加入氧化剂的是
A．Cu→
B．
C．
D．
→Al
2．（2025·天津武清·模拟预测）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A．还原 Fe 粉用作食品脱氧剂
B．FeSO4补血剂与维生素C 配合使用效果更佳
C．SO2可用于丝织品漂白
D．用浸润KMnO4的硅藻土吸收水果散发的乙烯
3．（2025·河北衡水·二模）河北省工业资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于氧化还原反应的是
A．煤焦化制炭
B．铝的冶炼
C．制玻璃
D．冶炼粗硅
4．（2025·山东·模拟预测）下列叙述涉及氧化还原反应的是
A．氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品
B．明矾用作净水剂
C．食醋清洗水壶中的水垢
D．铁质容器储存冷的浓硫酸
5．（2025·青海西宁·二模）为了避免实验废液的排放污染环境，某学习小组设计了利用硫酸酸化的
练模拟
溶液与过量
反应后的废液(含有
、
、
)提取锰，并获得
的实验，其流程
如下图所示。下列说法错误的是
A．过程III①中，
既被氧化又被还原
B．过程II 和过程III②都用到玻璃棒，玻璃棒的作用不同
C．过程生成
和
的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．“废液”也可通过生石灰调节合适的
，过滤，再排放
6．（2025·山西·模拟预测）下列物质的应用体现其氧化性的是
A．
用作生氢剂
B．二氧化氯用作消毒灭菌剂
C．
用于制备硫酸
D．小苏打用作食品膨松剂
7．（2025·安徽阜阳·一模）金山银山不如绿水青山，利用绿矾（
）除去工业废水中
，
反应的离子方程式为
（未配平）。下列说法正确的是
A．X 是
，Y 是
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
C．充分反应结束后，可以直接排放
D．每除去0.2 mol
，转移电子物质的量为1.2 mol
8．（2025·辽宁·二模）
在潮湿的环境中能发生反应：
，
代表阿伏
加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1
所含电子数为
B．每生成22.4 L NO，转移电子数为
C．若2
被氧化，则需氧化剂的分子数为
D．1 mol/L 的HF 溶液中含氟原子数为
9．（2025·内蒙古·模拟预测）钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含
、
、CuO 等)制备
和高效净水剂黄钠铁矾
的工艺流程如图所示。
已知：①氧化性：
。
②
、
均难溶于水，黄钠铁矾微溶于水。
下列说法正确的是
A．黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应
B．“还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为
、
、
C．“氧化”时发生反应的离子方程式为
D．“沉钴”时将产生
10．（2025·河北石家庄·模拟预测）一种正盐的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．正盐为
，可由氢化物A 与氢化物B 反应得到
B．氧化产物A 与氧化产物B 均可被氧化又可被还原
C．氧化物A、B 均为最高价氧化物，酸A、B 均为强酸
D．酸A 与氢化物A、酸B 与氢化物B 均可能发生反应
11．（2025·浙江·一模）关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是
A．氧化性强弱：
B．
溶液中通入足量
，产生浑浊，是因为生成
C．
中混有的
可用浓硫酸吸收
D．
发生
反应，转移
电子
12．（2025·辽宁·二模）工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的
并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。
下列错误的是
A．过程II 反应的离子方程式为
B．碱性条件下，氧化性：
C．过程I 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．将1
转化为
理论上需要
的体积为22.4 L(标准状况)
13．（2025·辽宁鞍山·一模）用钒铬矿(主要成分是
、
)制备
和
的流程如
下：
已知：①“酸浸”后
转化为
；
②
。
(1)基态Cr 原子的核外电子排布式为 。
(2)“氧化”后溶液中大量存在
，请写出相应的离子方程式： 。
(3)请从
结构中存在的化学键角度说明其具有强氧化性的原因 。
14．（2025·安徽·模拟预测）粗硒中常含有
杂质，实验室模拟“共沉淀”法提纯粗硒的实验流程如
下：
已知：
。
回答下列问题：
(1)与本实验相关图标
代表的意思是实验结束后， 。
(2)设计如下装置进行“还原”步骤。
①实验装置中仪器A 的名称为 ；仪器B 的作用为 。
②甲酸还原
的化学方程式为 。
(3)“共沉淀”步骤中：
①滤渣中除了含有PbS 外，还含有 。
②将“洗涤1”的滤液与酸化后溶液“合并”的目的是 。
(4)测定产品硒的纯度，实验步骤如下：
i．准确称取0.80g 产品并研磨，经处理转化为
溶液，转入250mL 容量瓶后定容。
ii．准确量取25.00mL 待测液于锥形瓶中，用
酸性
标准溶液进行滴定，平行实验3
次，滴定终点消耗
标准溶液的平均体积为4.00mL。
①步骤i 中，研磨时应将产品置于 中(填实验仪器名称)。
②产品中硒的纯度为
(结果保留四位有效数字)；达到滴定终点时，若读数时俯视刻度线，则
会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
15．（2025·江西·模拟预测）
是一种无毒的绿色消毒剂(极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆
炸)。回答下列问题：
(1)实验室利用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备
水溶液。
①在整个实验过程中持续通入
的目的是 。
②装置甲的反应产物中
，则发生反应的离子方程式为 。
③装置乙中盛放的试剂可能是 (填字母)。
A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．饱和
溶液 D．酸性
溶液
(2)
不仅可消毒杀菌，还可脱除水体中的
，
等还原性物质。
①向含
的溶液中通入
产生大量无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向反应后的溶液中滴入
硝酸酸化的
溶液，产生白色沉淀。写出NaCN 与
溶液反应的离子方程式： 。
②
能将水体中的
氧化成
，同时本身被还原为
，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比
为 。
(3)碘量法测定二氧化氯水溶液(含少量
)中
和
的浓度的实验步骤如下：
步骤①：向锥形瓶中加入50mL 蒸馏水、
KI 溶液(过量)，再向其中加入5.00 mL 某二氧化氯
水溶液(
)。
步骤②：用
的
标准溶液滴定
至浅黄色，再加入1
mL 淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗
标准溶液6.00 mL。
步骤③：向步骤②的溶液中加入
硫酸溶液酸化，发生反应：
。
步骤④：重复步骤②操作，第二次滴定又消耗
的
溶液20.00mL。
由上述数据可计算出该二氧化氯水溶液中
的浓度为
，
的物质的量浓度为
。
16．（2025·陕西西安·二模）从精炼铜阳极泥(富含
、
、
等多种元素)中分离提取金和银的一种工
艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)基态
原子的价电子排布式为 ；
的电子式为 。
(2)“浸取1”中发生反应的离子方程式为 。
(3)“浸取2”中，单质金转化为
，则
与
物质的量之比为 。
(4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 (填化学式)转化为
。
(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 。
(6)“还原”步骤中的化学方程式为 。
(7)氮元素有多种氢化物，如氨气
、联氨
、氢叠氮酸
等，在实验室和工业生产中有多
种用途。氢叠氮酸
与醋酸酸性相近，
水溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
(8)
可被
氧化为
。
的结构应该为 (填“
”或“ ”)。
17．（2025·湖北武汉·三模）镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣{主要含铁酸锗(GeFe2O5)，铁酸镓
[Ga2(Fe2O4)3]，铁酸锌(ZnFe2O4)}中回收镓、锗的工艺流程如下：
已知：25℃时，
、
、
、
，
、
。
(1)Ga 属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。
(2)“酸漫还原时ZnFe2O4(不溶于水)与硫酸和SO2反应的离子方程式为 。
18．（2025·吉林松原·模拟预测）我国方铅矿(PbS，含少量FeS)和软锰矿(
，含
杂质)储
量丰富，工业上常以两者为原料制备锂电池的正极材料
，其工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)
中Mn 元素的化合价为 。
(2)“浸取”步骤PbS 转化成S 和
，写出该反应的化学方程式： 。
(3)加入适量铁粉的目的是 ，试剂a 为NaClO，则滤渣2 为 。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为
，过滤，所得滤
液中溶质的一种用途为 ，若“沉锰”时氨水过量可能导致 。
(5)“焙烧”时每处理1 t
沉淀，理论上消耗标准状况下空气约为 L(保留两位有效数字，
假设空气中氧气体积分数为
)。
19．（2025·山西·模拟预测）氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题：
(1)含氟的卤素互化物通常用作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如
。
①配平该反应的化学方程式： 。
②该反应的氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是
、 。
③反应生成
时转移 mol 电子。
(2)黄血盐[
，铁为+2 价]在颜料工业用作生产颜料华蓝的主要原料，化学工业用作除铁
剂。其化学式的测定方法如下：
步骤1：准确称取
黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液。
步骤2：量取
溶液，用(
的酸性
溶液滴定，达到滴定终点时，消耗
溶液
VmL。该实验中所发生的反应如下(未配平)：
。
步骤3：“步骤2”所得溶液用锰离子交换树脂将
完全吸附，再滴加足量
溶液，过滤、洗涤、灼
烧，最终得
红色固体。
mg
①
黄血盐样品中
(用含
的代数式表示)。
y=
②
(用含a、c、V 的代数式表示)。
③若测定操作时间长，黄血盐所含亚铁在空气中部分被氧化，则对x、y 测定结果的影响是 (填
字母)。
A．均增大 B．均减小 C．x 增大、y 减小 D．x 减小、y 增大
④若灼烧不充分，则x 测定值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
20．（2025·江苏常州·模拟预测）以软锰矿［主要成分为
，还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物
］为原料制备硫酸锰，进而进一步制备
。
(1)制备硫酸锰的流程如图：
已知：①“酸洗”时，
与有机物发生反应使锰元素产生损耗。
②使用相同浓度硝酸或磷酸进行“酸洗”时，锰元素损耗率：硝酸大于磷酸。
①写出
的外围电子排布图 。
②写出用硝酸“酸洗”时，有机物与
反应生成
的离子方程式 。
③工业上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是 。
④“还原”过程中会得到副产物
，其形成过程如下：
其他条件相同时，pH 在
范围内，随溶液pH 增大，
的产率下降，其主要原因是 。
(2)已知：pH 在
范围内，
可被氧气直接氧化得到
。实际工业生产时，先向
溶
液中通入氨气生成
沉淀，再将
氧化得到
，其他条件一定时，
的沉淀率随氨
气通入量的变化如下图所示。向起始
的
溶液中持续通入
，反应一段时间后，
不再
转化
，其原因是 。
(3)制备
的反应中
按物质的量之比1：5 与
反应，且反应后的溶液中只有
和
两种溶质。制备
的离子方程式为 。
