文档文本内容
第04 讲 氧化还原反应的基本概念和规律
内容导航
01
命题透视·考情前瞻
对标素养，研判高考命题趋势
02
思维建模·脉络梳理
搭建知识框架，构建系统思维
03
考点精讲·靶向突破
拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 氧化还原反应的基本概念及其表示方法
知识解构 知识点1 从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应
知识点2 从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂
考向破译 考向1 考查氧化还原反应的判断 ∣ 考向2 考查氧化还原反应基本概念
考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法
考点二 氧化性、还原性强弱的比较
知识解构 知识点1 氧化性、还原性的概念 ∣ 知识点2 氧化性、还原性强弱的比较方法
考向破译 考向1 考查氧化性、还原性强弱比较 ∣ 考向2 考查判断氧化还原反应是否发生
考点三 氧化还原反应的基本规律及应用
知识解构 知识点1 守恒规律及其应用 ∣ 知识点2 价态规律及其应用
知识点3 强弱规律及其应用 ∣ 知识点4 先后规律及其应用
考向破译 考向1 考查氧化还原反应规律及其应用 ∣ 考向2 考查氧化还原反应规律的综合应用
04
真题溯源·考向感知
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
氧化还原反应的概念
云南卷T7，3 分
贵州卷T5，3 分
海南卷T4，3 分
四川卷T10，3 分
福建卷T5，3 分
山东卷T1，3 分
北京卷T10，3 分
氧化性、还原性强弱
的比较
黑吉辽蒙卷T12，3 分
浙江1 月卷T5，2 分
北京卷T5，3 分
云南卷T7，3 分
山东卷T9，3 分
甘肃卷T11，3 分
江苏卷T11，3 分
江西卷T6，3 分
氧化还原反应的规律
及其应用
浙江1 月卷T4，2 分
湖南卷T8，3 分
重庆卷T9，3 分
浙江1 月卷T6，2 分
吉林卷T13，3 分
浙江1 月卷T13，3 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：本讲是高中化学核心主干知识，贯穿各类题型。高考常以元素化合物、化工生产、实验、新
型反应为情境命题，选择题侧重概念辨析、氧化剂还原剂判断、氧化性还原性强弱比较；非选择题结合反
应书写、电子转移计算考查。考题注重概念辨析与规律应用，易设置概念混淆、强弱判断误区。氧化还原
规律是后续电化学、离子反应、计算的解题基础，综合性强，考查学生分析推理与知识迁移能力，属于一
轮复习重点内容。
►复习目标：1.准确辨析氧化还原反应相关基本概念，理清概念间对应关系。
2.掌握电子转移方向、数目判断及规范表示方法。
3.熟练运用规律比较物质氧化性、还原性强弱。
4.理解先后、价态归中、歧化等核心规律并灵活解题。
5.识别常见命题陷阱，规避概念理解类易错问题。
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 氧化还原反应的基本概念及其表示方法
知●识●解●构
知识点1 从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应
1.氧化还原反应的本质和特征
（1）本质：反应过程中有 ；
（2）特征：反应前后元素 ，这是判断反应的依据。
2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
（1）氧化剂： 电子、化合价 、发生 反应、生成 产物，具有 性；
（2）还原剂：失 、化合价 、发生 反应、生成 产物，具有 性。
3.氧化还原反应的相关概念之间的关系
口诀：
（1）氧、氧、得、降、还、还、还（ 剂表现 性， 电子，化合价 ，发生 反应， 剂
某元素被 ，生成 产物）。
（2）还、还、失、升、氧、氧、氧（ 剂表现 性， 电子，化合价 ，发生 反应，
剂某元素被 ，生成 产物）。
得分速记
分析电子转移数目的关键——标出元素化合价
（1）基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元
素的化合价。
（2）熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三
铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
（3）明确一些特殊物质中元素的化合价：
CuFeS2：Cu、Fe、S；K2FeO4：Fe；Li2NH、LiNH2、AlN：N；Na2S2O3：S；
MO：M；C2O4
2-：C；HCN：C、N；CuH：Cu、H；FeO4
n-：Fe；Si3N4：Si、N。
（4）电子转移数目计算：以变价原子总数×单个原子得失电子数为准。
4.电子转移的表示方法
（1）双线桥法：
①用法：两条线桥 等号，连接 元素；
②标注内容：a.标 价 b.画箭头( 物指向 物) c.算数目( 电子数目) d.说变化(被氧化/被还
原)；
③要点：电子总数 ，箭头起止对准 。
如铜和稀硝酸反应：
得分速记
a.箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b.箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c.失去电子的总数等于得到电子的总数。
d.电子转移数目计算：以变价原子总数×单个原子得失电子数为准。
（2）单线桥法：
①用法：一条线桥在 之间， 等号；
②标注内容：a.标 价 b.画箭头(由 原子指向 原子) c.算数目(线桥上只标电子转移的
，不标“ ”“ ”字样)；
③箭头方向：从 电子的元素指向 电子的元素。
如铜和稀硝酸反应：
只标转移电子总数目，不写“得失”；
得分速记
a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
d.电子转移数目计算：以变价原子总数×单个原子得失电子数为准。
5.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系
得分速记
（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
（3）有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2=====2O3。
（4）所有的置换反应都是氧化还原反应。
（5）所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
知识点2 从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂
1.依据元素化合价判断（核心判据）
（1）价态规律
①元素处于最高价态：化合价只能 ，只作 剂。例：Fe3+、MnO4
-、浓H2SO4中S。
②元素处于最低价态：化合价只能 ，只作 剂。例：Fe、Cl-、S2-。
③元素处于中间价态：化合价 ，元素化合价处于 价态的物质既有 性，又有
性，既作 剂又作 剂。例：Fe2+、SO2、H2O2。
其中：Fe2＋、SO 主要表现 性，H2O2主要表现 性。
得分速记
（1）根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素
处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具
有强还原性。
（2）非金属阴离子不一定只具有还原性，如O 既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化
性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。
（2）应用：预判物质 性、 性，分析反应产物与转化方向。
2.依据物质结构与类别判断
1)常见氧化剂（易得电子）
（1）常见氧化剂包括某些 单质、含有 的化合物、过氧化物等。
①活泼非金属单质：O2、Cl2、Br2；
②高价态化合物：含氧酸、含氧酸根、金属高价离子；
③过氧化物：H2O2、Na2O2。
（2）常见氧化剂的还原产物
得分速记
（1）O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH－；而当还原产物
为固态时是O2－或O。
（2）浓硝酸的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。
2)常见还原剂（易失电子）
（1）常见还原剂包括活泼的 单质、 离子及 的化合物、 离子、某些
单质及其 等。
①活泼金属单质：Na、Al、Fe；
②低价非金属离子/化合物：I-、S2-、CO；
③部分非金属单质：C、H2。
（2）常见还原剂的氧化产物
得分速记
1.同种元素价态越高，一般氧化性越强；价态越低，还原性越强。
2.物质氧化性、还原性强弱由结构与得失电子难易决定，和得失电子数目无关。
3.部分物质具有双重性，反应环境不同，扮演角色不同。
3.重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4
1)金属氢化物
①结构特点
电子式可表示为 (M 为碱金属)。
②强还原性
a．遇水强烈反应放出 ，使溶液呈 性，如： 。
b．高温还原金属
如固态NaH 在673 K 时能将TiCl4还原为金属钛： 。
2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4)
硼氢化钠是一种 物，化学式为 ，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性
溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。通常用作醛类、酮类、酰氯类的 剂，塑料工业的发泡剂，
造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。
知识点3 氧化还原反应概念的“五个误区”
误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素 被还原，也 被氧化。因为元素处于化合态
时，其化合价可能为 ，也可能为 。若元素由 变为0 价，则其被氧化，若元素由 变为0
价，则其被还原。
误区二：在氧化还原反应中，非金属单质 只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有 性又具有
性，只是以 性为主。如在反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO 中，Cl2既表现 性又表现 性。
误区三：物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子 程度，与 无
关。
误区四：氧化还原反应中的反应物不一定都是 剂或 剂，有的反应物可能 氧化剂 还原
剂。如Cl2＋H2O
HCl＋HClO，H2O 氧化剂， 还原剂。
误区五：在氧化还原反应中，一种元素被氧化， 有另一种元素被还原，也可能是 既被氧化
又被还原。如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素一部分化合价升
高，一部分化合价降低。
考●向●破●译
考向1 考查氧化还原反应的判断
例1（2026·山东日照·模拟预测）化学知识在日常生活中的应用随处可见。下列应用涉及氧化还原反应的
是
A．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
B．高压钠灯广泛用于道路照明
C．铁粉可用作食品包装脱氧剂
D．用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈
【变式1·变载体】（2026·山东临沂·二模）下列物质制备过程中，不涉及氧化还原反应的是
A．以粮食为原料经发酵酿造食醋
B．用石膏点制豆腐
C．用胆矾和铁为原料湿法炼铜
D．用松木在窑内焖烧制墨
【变式2】【新情境——文化遗产保护与学科知识结合】（2026·山东青岛·三模）硝土(含NaCl)中有机氮
在硝化细菌作用下转化为硝酸盐[含KNO3、Ca(NO3)2]。古法制硝的部分流程如图。下列说法错误的是
A．“硝土”中氮转化属于氧化还原反应
B．“捣碎”中加入草木灰除去钙离子
C．“冲淋”中稻草起过滤作用
D．“熬硝”需将硝水蒸干
【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·天津南开·二模）人类的社会生活离不开化工产品，
化学工业也已成为国民经济发展的支柱产业。下列化工生产中，其核心化学原理不涉及氧化还原反应的是
A．侯氏制碱
B．氯碱工业
C．粗硅制高纯硅
D．工业制硝酸
考向2 考查氧化还原反应基本概念
例2（2026·浙江绍兴·二模）关于反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列说法中正确的是
A．CO2中是C 失电子
B．Cu(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物
C．H2O 是氧化剂
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1
【变式1·变载体】（2026·浙江·二模）氟气与水可发生反应①
，生成HOF，遇水发
生反应②
。下列说法正确的是
A．HOF 中氧的化合价为
B．反应①中每消耗1mol
转移2mol 电子
C．反应②中
作氧化剂
D．反应②中HF 为还原产物
【变式2】【新情境——生活与学科知识结合】（2026·湖南岳阳·一模）
具有高效、广谱的氧化能力
和消毒能力，常用于饮用水的处理和净化。工业制备
的反应原理为：
。下列说法错误的是
A．盐酸在该反应中表现酸性和还原性
B．反应中生成
，转移
C．
的空间结构为三角锥形
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
【变式3】【新考法——概念与计算结合】（2026·浙江嘉兴·二模）关于反应
，下列说
法不正确的是
A．
是氧化剂
B．
既是氧化产物又是还原产物
C．生成
时转移4 mol 电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是
考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法
例3（2026·河南信阳·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是
A．H3BO3的球棍模型：
B．丙烯腈的键线式：
C．Cl2中σ 键的电子云轮廓图：
D．用双线桥表示电子转移的方向和数目：
【变式1·变载体】（2026·北京丰台·二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．
的电子式：
B．
分子的球棍模型：
C．基态Cu 原子的价层电子轨道表示式：
D．单线桥表示Na 与
反应的电子转移：
【变式2】【新情境——单线桥】（2026·湖南永州·二模）下列化学用语表示错误的是
A．
中
键的电子云轮廓图：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．用单线桥表示反应的电子转移：
D．用电子式表示
的形成过程：
【变式3】【新考法——双线桥】（2026·河北保定·三模）下列化学用语错误的是
A．
的电子式：
B．
的空间结构模型：
C．用双线桥表示工业制漂白粉原理的电子转移数目和方向：
D．
分子中共价键的形成过程：
考点二 氧化性、还原性强弱的比较
知●识●解●构
知识点1 氧化性、还原性的概念
1、基本定义
（1）氧化性：物质 电子（化合价 ）的能力，具有 性的物质为 剂。
（2）还原性：物质 电子（化合价 ）的能力，具有 性的物质为 剂。
2、对应关系
（1）氧化剂→具有 性→ 电子→被 →发生 反应→生成 产物
（2）还原剂→具有 性→ 电子→被 →发生 反应→生成 产物
3、核心要点
（1）强弱本质：氧化性、还原性强弱取决于得失电子的 ，与得失电子数目 无关。
（2）产物规律：氧化剂的氧化性强于 产物；还原剂的还原性强于 产物。
（3）物质特性：多数物质兼具 ，元素处于中间价态时，既可表现 性，也可表现 性。
得分速记
1.失电子、化合价升高→被氧化，作还原剂，显还原性；
2.得电子、化合价降低→被还原，作氧化剂，显氧化性；
3.强弱看得失电子难易，与得失电子数量无关；
4.中间价态物质，既可作氧化剂，也可作还原剂。
知识点2 氧化性、还原性强弱的比较方法
1.依据氧化还原反应方程式判断
（1）规律：剂强于产物，口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。
①氧化性：氧化剂
氧化产物
②还原性：还原剂 还原产物
（2）适用：直接依据反应式快速对比，是考查的主流方法。
2.根据元素化合价高低判断
（1）规律：同种元素，价态越 ，氧化性越 ；价态越 ，还原性越 。
例：氧化性Fe3+ Fe2+；还原性 Fe Fe2+。
（2）注意：此规律为一般情况，部分物质不适用（如HClO 氧化性 于浓HClO4）。
3.依据“三表”判断
（1）根据元素周期表判断
（2）根据金属活动顺序表判断：单质还原性逐渐 ，对应阳离子氧化性逐渐 。
（3）根据非金属活动性顺序表判断：单质氧化性逐渐 ，对应阴离子还原性逐渐 。
4.依据反应条件及反应的剧烈程度判断
（1）规律：当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 进行，则对应的氧化
剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越 ，反之越 。
（2）实例
①反应条件
a.氧化剂与浓HCl 反应的条件(同一还原剂，与不同氧化剂反应，条件温和者氧化剂更强)
MnO2＋4H(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
O2＋4HCl(浓)=====2Cl2＋2H2O
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
b.金属(还原剂)与H2O 反应的条件(同一氧化剂，与不同还原剂反应，条件温和者还原剂更强)
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑
还原性：Na>Mg
5.依据被氧化还原的程度判断（相同条件下：同种还原剂被不同氧化剂氧化，产物价态越 ，氧化剂氧
化性越 ；反之同理）
（1）不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态 的其氧化性 。
例如：Fe＋S
FeS，2Fe＋3Cl2
2FeCl3 ，可以得出氧化性：Cl2 S
（2）不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态 的其还原性 。例如：
→
6.依据“两池”判断
（1）原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极 正极。
（2）电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的 性较强，在阳极先放电的阴
离子的 性较强。
7.依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)
（1）浓度：同一种物质浓度越 ，氧化性(或还原性)越 。如氧化性：浓H2SO4 稀H2SO4，浓
HNO3 稀HNO3；还原性：浓盐酸 稀盐酸。
（2）温度：同一种物质，温度越 其氧化性(或还原性)越 。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫
酸的氧化性 。
（3）酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶
液酸性的 而增强。
得分速记
剂强于产物，高价氧更强；活强反应易，浓温酸助长。强弱看得失电子难易，和得失电子数目无关。
考●向●破●译
考向1 考查氧化性、还原性强弱比较
例1（2026·浙江宁波·三模）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。
下列说法不正确的是
A．实验ⅰ溶液变蓝证明有I2生成
B．由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应：
C．实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由I2引起的，此时Fe2+还原性强于I-
D．实验ⅳ可说明增大c(Fe2+)，降低了Fe3+的氧化性
【变式1·变载体】（2026·黑龙江吉林·模拟预测）室温下，下列由实验操作及现象能得出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向
溶液中滴入酸性
溶液，反应结束后再向上层清液中滴加
溶液，观察到有白色沉淀生成
被氧化为
B
向足量
溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝色
氧化性：
C
将电石与饱和食盐水反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
有乙炔气体生成
D
向双氧水中滴加
溶液，有气泡产生
作还原剂，
作氧化剂
【变式2】【新情境——工艺流程与学科知识结合】（2026·四川南充·二模）从褐铁矿型金-银矿(含
、
、
、
、
、
)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。
下列说法错误的是
A．根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性：
B．“还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为
C．“沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率
D．“沉锰”过程总反应离子方程式为
【变式3】【新考法——结合反应机理考查】（2026·山东日照·模拟预测）将工业副产物HCl 转化为
，
可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。
下列说法错误的是
A．X、Y、Z、W 中有2 种单质
B．CuO 在反应中作催化剂
C．氧化性：
D．整个转化体系中化合价没有变化的只有H 元素
考向2 考查判断氧化还原反应是否发生
例2（2026·湖南邵阳·二模）氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用
“E”表示)，E 越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E 越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下
表为部分电对的电极电势。
氧化还原电对(氧化型/还原
型)
电极电势
(E/V)
氧化还原电对(氧化型/还原
型)
电极电势
(E/V)
/
0.77
/
1.09
/
2.01
/
0.15
/
1.51
/
0.54
根据表格数据分析，下列说法错误的是
A．还原性：
B．可用
氧化
制备
C．反应
可发生
D．酸化高锰酸钾溶液可以使用硫酸或者氢溴酸
【变式1·变载体】（2026 高三上·全国·月考）已知有如下反应：①
；②
；③
；④
，下列叙述不正
确的是
A．氧化能力：
B．还原能力：
C．反应
能顺利进行
D．反应
能顺利进行
【变式2·变题型】（2026·江苏南通·模拟预测）探究金属钠与
溶液的反应。
①向
溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿
色，产生气泡。
②向
溶液中加入少量NaOH 固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH 固体，溶液变为绿色，
产生气泡。
已知：水溶液中含
无色，含
绿色。对比①②，下列有关说法正确的是
A．①中溶液颜色变浅，说明部分
转化为
B．①中溶液变为绿色，说明
被钠还原为
C．②中溶液变为绿色，可能发生反应：
D．②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受自身浓度影响
【变式3·变考法】（2026·浙江温州·二模）关于反应
，下列说
法不正确的是
A．NO 是还原产物
B．
和HCl 在反应中起氧化作用
C．配合物
的形成促进反应进行
D．浓盐酸和硝酸钠的混合溶液也能溶解Au
考点三 氧化还原反应的基本规律及应用
知●识●解●构
知识点1 守恒规律及其应用
1、规律
氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：
①质量（原子）守恒：反应前后元素的原子 不变。
②电子守恒：即氧化剂得电子的总数 还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依
据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数 。书写氧化还
原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2
＋(正确)。
2、应用
①直接计算反应物与产物或与转移电子的 。如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转
移, 电子关系式为：Cu2＋～2e－～H2～2OH－；
②配平氧化还原反应方程式；
③求解未知物质化学 。
知识点2 价态规律及其应用
1.高低规律
（1）内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于 时，
只有氧化性(如KMnO4、HNO3 等)；元素处于最低价态时，只有 (如S2－、I－等)；元素处于
时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。
（2）应用：预测物质的 和 。
2.价态归中规律
（1）内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→ ，即“只靠拢，不
交叉”“就近变价”。
（2）图示表达如下：
（3）应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计
算。
3.歧化反应规律
（1）内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价 。歧化反应时，某元素的中
间价态―→ 态＋低价态。
（2）应用：判断反应物和产物中同种元素价态的 ，计算电子转移的 。
知识点3 强弱规律及其应用
1、规律
（1）物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。
（2）根据氧化还原反应方程式进行判断
还原剂 ＋ 氧化剂 = 氧化产物 ＋ 还原产物
(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性)
还原性：还原剂>还原产物；
氧化性：氧化剂>氧化产物。
2.应用
（1）判断有氧化性和还原性的物质在一定条件下能否反应：以Zn 为例，Zn 可以与Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2
＋等发生置换反应，但不能与Mg2＋、Al3＋等反应。
（2）同一氧化剂与多种还原剂混合时， 的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯
气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧
化 。
同一还原剂与多种氧化剂混合时， 的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，
因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 反应，然后再依次与 反应。
知识点4 先后规律及其应用
1、规律
（1）同时含有几种还原剂时――→将按照还原性由 到 的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入
少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以 先与Cl2反应。
（2）同时含有几种氧化剂时――→将按照氧化性由 到 的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、
Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 反应，然后依次为Cu2＋、H
＋。
2、应用
①可判断物质发生氧化还原反应的 顺序；
②判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对 ；
③判断某氧化还原反应 正常进行。
3、常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。
得分速记
三大守恒算为主，强弱判反应能否发生；
强者优先先反应，归中不叉歧化两分；
高价氧化低价还，中间价态两性全。
考●向●破●译
考向1 考查氧化还原反应规律及其应用
例1（2026·浙江宁波·三模）关于反应
，下列说法不正确的是
A．ClO2为还原产物
B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒
C．氧化剂与还原剂之比为1：2
D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e-
【变式1·变载体】（2026·浙江·二模）异丙醇与高锰酸钾反应：
（未配平）。下列说法正确的是
A．
为还原产物
B．
为氧化剂
C．0.1 mol 异丙醇发生反应，转移
电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 2∶
【变式2】【新情境】（2026·浙江杭州·二模）关于反应
，下列说法中正
确的是
A．
中N 失电子
B．每生成
，转移12mol 电子
C．
是氧化产物
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·山东济南·二模）云雾中微液滴表面具有强活化能
力，可将水分子解离成
、电子等微粒。工业尾气中
在微液滴表面发生的转化如图所示。下列说法
正确的是
A．在水溶液中上述转化速率会更快
B．转化过程中，微液滴只体现催化作用
C．
既被氧化又被还原
D．理论上转化
消耗
考向2 考查氧化还原反应规律的综合应用
例2（25-26 高三上·山东日照·期中）二氟化氧(OF2)是一种剧毒气体，具有极强的氧化性。已知：
①F2+NaOH→OF2+NaF+H2O(NaOH 溶液的浓度为2%)，②OF2+S→SO2+SF4(①②方程式均未配平)。下列
说法正确的是
A．OF2分子的电子式为
B．反应①中，每生成1 mol OF2，转移电子2 mol
C．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物
D．F2、OF2、SO2氧化性依次减弱
【变式1·变载体】（2026·河南安阳·三模）探究不同金属硫酸盐与
溶液的反应，实验步骤如下：
下列说法正确的是
A．由实验I、II 可知氧化性：
B．实验II 反应过程中溶液pH 可能降低
C．若用
溶液代替实验II 中
溶液，没有
生成
D．白色沉淀2 在强酸和强碱中溶解后，Al 的存在形式相同
【变式2·变情境——在生产、生活中应用】（2026·山东日照·模拟预测）化学知识在生产、生活中应用广
泛。下列说法错误的是
A．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化属于氧化还原反应
B．工业上常用
处理含
的废水，该过程的还原产物可能有
C．二氧化氯(
)可用于自来水消毒，也可以用来漂白纸浆
D．使用葡萄糖溶液和银氨溶液为保温瓶胆镀银，利用了葡萄糖的还原性
【变式3·变考法——氮在自然界中的物质转化循环】（25-26 高三上·河南·阶段检测）氮在自然界中的物
质转化循环的部分关系如图所示。下列说法正确的是
A．过程I、Ⅱ和IV 属于氮的固定
B．过程I 中
表现氧化性，作氧化剂
C．过程Ⅲ的硝化过程可能发生：
D．过程IV 为反硝化过程，该过程中氮元素被氧化
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1．（2026·云南卷）化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是
A．黏土是生产水泥的主要原料之一
B．
与
的反应属于氧化还原反应
C．聚四氟乙烯的合成：
D．利用
板保护钢闸门时，需定期检查、更换
2．（2026·黑吉辽蒙卷）从铜阳极泥（主要成分为
和
，含少量
和
）中提取热电材料碲
（
）的流程如图。已知
与适量空气反应可生成
。下列说法正确的是
A．“浸渍”时通入过量空气不发生副反应
B．滤渣可以全部溶于浓
C．
被氧化过程中，溶液碱性增强
D．“沉碲”过程中
被氧化
3.（2025·贵州卷）化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是
A．向
固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液
B．将
置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色
C．向
溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色
D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末
4.（2025·海南卷）下列化合物性质描述错误的是
CO
①
②
③
④
A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④
B．与水作用后溶液呈酸性：②③
C．与水反应释放
：④
D．常态下呈现颜色：①②③④
5.（2025·四川卷）钒催化剂对
氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其
中步骤③为放热反应。
下列说法错误的是
A．步骤①反应为
B．步骤③正、逆反应的活化能关系为
C．
在催化循环中起氧化作用
D．步骤③生成的物质Z 是
6.（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si 的流程图如下。下列说法错误的是
A．
可与NaOH 溶液反应
B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si 可用于制造硅太阳能电池
D．制备纳米Si：
7.（2025·山东卷）用肼
的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量
，反
应原理如图所示。下列说法正确的是
A．
是还原反应的产物
B．还原性：
C．处理后溶液的
增大
D．图示反应过程中起催化作用的是
8.（2024·福建卷）多卤离子
在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
离子
分解反应
平衡常数值
K
下列说法错误的是
A．
B．上述分解反应均为氧化还原反应
C．共价键极性：
D．
可分解为
和
9.（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从
中提取
的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗
可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
10.（2024·吉林卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的
并制备
，流程如下“脱氯”步骤仅
元素化
合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度
145
0.03
1
A．“浸铜”时应加入足量
，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：
C．“脱氯”反应：
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到
