文档文本内容
第05 讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练）
目 录
模拟·基础演练
考向01 考查一般氧化还原反应方程式配平
考向02 考查氧化还原反应方程式缺项型配平
考向03 考查多元素之间得失电子守恒问题
考向04 考查多步反应得失电子守恒问题
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向01 考查一般氧化还原反应方程式配平
1.【生活、生产与氧化还原反应方程式的配平】（2027·全国·一模）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它
有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有
绿色氧化剂
的美称。配平下列化学反
“
”
应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。
___
___
____
____
_____
_____
2.【工业生产与氧化还原反应方程式的配平】（25-26 高三上·安徽六安·阶段检测）湿法制备高铁酸钾
是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：
、
、
、
、
、
。
请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：
①
___________。
3.（25-26 高三上·江苏盐城·开学考试）对下列反应离子方程式进行配平
_____FeS
①
2+_____NaClO3+_____H2SO4=_____ClO2↑+_____Fe2(SO4)3+_____Na2SO4+_____H2O
_____NaBiO
②
3+_____Mn2++_____H+=_____Na++_____Bi3++_____
+_____H2O
_____C
③
6H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=_____MnSO4+_____H2O+_____CO2↑
①②③
考向02 考查氧化还原反应方程式缺项型配平
4.（25-26 高三上·天津和平·阶段检测）将
与水反应的化学方程式补充完整并配平：_______。
______
______
______
（胶体）＋______
+______KOH
5.【生活、生产与氧化还原反应方程式的配平】（25-26 高三上·北京·阶段检测）氮循环是地球物质循环的
重要组成部分。人类活动影响了氮循环中的物质转化。反硝化过程中，
可作为反应的还原剂。请
将该反应的离子方程式补充完整：______
______
______
6.（25-26 高三上·江西宜春·阶段检测）将
与水反应的化学方程式补充完整并配平：______。
考向03 考查多元素之间得失电子守恒问题
7.【工业生产与氧化还原反应方程式的计算】（25-26 高三上·黑龙江齐齐哈尔·开学考试）LiAlH4、LiH、
NaBH4是有机合成中常用的还原剂。回答下列问题：
（1）LiAlH4中H 元素的化合价为___________。LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，若1molLiAlH4完全
分解，转移___________mol
。
（2）LiH 加入水中生成气体的化学式为___________。
（3）在一定条件下MgH2与NaBO2发生反应生成NaBH4(还生成另一种氧化物)，理论上MgH2与NaBO2的
物质的量之比为___________，将NaBO2、SiO2和Na 的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa 条件下制备
NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为___________。
（4）0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下___________LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电
子的量)。
（5）通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。
i．准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g，用NaOH 溶液溶解后配制成100mL 溶液；
ii．取10.00mL 样品溶液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10
KIO3溶液，然后加入足量KI，滴入几滴淀
粉溶液，无明显现象(
)；
iii．加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(
)；
iv．用0.50
的Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00mL(
)。
则样品中NaBH4的质量分数为___________。
8.【生活、生产与氧化还原反应方程式的计算】（25-26 高三上·宁夏银川·阶段检测）化学在人类生产、生
活中起着重要的作用。请回答下列问题：
．
Ⅰ
LiAlH4、NaH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。
（1）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为_______(请用化学方程式说明)，该反应生成1 molH2转
移的电子数为_______
（2）0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下_______L H2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的
量)。
9.【生活、生产与氧化还原反应方程式的计算】（25-26 高三上·黑龙江齐齐哈尔·期中）氮及其化合物与生
活、生产和环境密切相关。回答下列问题：
（1）某工业废气所含氮氧化物（
）的氮氧质量比约为7:4，该
可表示为______（填化学式）。
（2）计算机模拟
处理
废气在催化剂表面发生反应的反应历程如图1 所示。
反应
离子方程式为
①
Ⅰ
______。
反应中消耗
②
1mol
，最终可处理含______
的废气。
（3）硝酸钬
可用作科研试剂等。4.41g
受热分解过程的热重曲线（晶
体质量随温度变化的曲线）如图2 所示。已知
中
。
①
中
值为______。
M
②
点物质的化学式为______。
P
③点对应剩余固体质量
______g。
考向04 考查多步反应得失电子守恒问题
10.（25-26 高三上·福建·开学考试）回答下列问题：
（1）
在标准状况下的体积为___________L，等质量的
和
的物质的量之比为
___________。
（2）Xe 与
反应生成
、
和
三种气体，一定条件下，在50L 容器中通入1molXe 和
，反应10min 后，剩余8.0mol 气体，则
___________。
（3）向
和
组成的混合物中加入
溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收
集到4480mL(标准状况)NO 气体。
与稀硝酸反应的离子方程式为___________。若将上述混合物用足
量的
加热还原，所得固体的质量为___________g。
11.【生活、生产与氧化还原反应方程式的计算】（2027·全国·一模）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它
有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有
绿色氧化剂
的美称。用
“
”
溶液
，还原含
的溶液，过量的
用
酸
性溶液氧化(其中
被还原成
)，共消耗
溶液
，则元素
在还原产物中的化合价是
___________。
12.【污水处理与氧化还原反应方程式的计算】（25-26 高三上·黑龙江齐齐哈尔·期中）
（溶液呈紫
红色，氧化性大于
）、
、
、
等物质均具有强氧化性。水中的铬元素对水质及环境
均有严重危害，必须进行无害化处理。某污水处理厂将含
的污水转化为磁性铁铬氧体
的
操作为：先向含
的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分
）并加入NaOH，即可将铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
写出
①
在酸性条件下被
还原为
的离子方程式：______。
若处理含
②
的污水时恰好消耗
，则当铁铬氧体中
时，铁铬氧
体的化学式为______。
重难·创新演练
1．（2025·黑龙江绥化·二模）下列离子方程式能正确表示反应的是
A．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]﹣
B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2O
2OHCl2H2
C．少量Br2通入过量Na2SO3溶液中：
+H2O+Br2=2Br-+2H++
D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++
=3Fe3++NO↑+2H2O
2．【工业生产与氧化还原反应的配平】（2026·北京·模拟预测）将钢铁部件发蓝处理，可在表面形成致密
的氧化膜以减缓腐蚀。工业上常用高温水蒸气或碱性
溶液将铁氧化。某发蓝工艺中铁的转化关系如
下图，过程
、
中均产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
Ⅰ
Ⅱ
下列说法正确的是
A．利用高温水蒸气进行发蓝处理的化学方程式为
B．可用硫酸铜溶液浸泡法检验膜层致密性，检验原理为
C．过程
中进一步升高温度或增大
Ⅰ
溶液浓度，均有利于发蓝处理
D．过程
中反应的离子方程式为
Ⅱ
3．（2026·北京西城·二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：
B．稀硝酸与过量铁粉反应：
C．浓硫酸与红热的木炭反应：
D．乙醛与银氨溶液反应：
4．（2026·天津红桥·二模）下列方程式正确的是
A．表示
燃烧热的热化学方程式：
B．食醋除去水垢中的
：
C．用
和水制备少量
：
D．用
除去余氯：
5．（2026·河北衡水·二模）下列反应的离子方程式错误的是
A．将Pb 放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb+
+2Fe3+ =2Fe2++PbSO4
B．用Na2S 除去废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS ↓
C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2I- +Cl2=I2 +2Cl-
D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2
+4H+=3
+2Mn2+ +2H2O
6．【生活用品与氧化还原反应的配平】（2026·河南信阳·模拟预测）银久置空气中会变黑，其变色原理：
①
(未配平)；表面发黑的银首饰放入盛有食盐水的铝制容器中，发生原电池
反应：②
(未配平)；若
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A．反应
消耗
①
22.4 L O2时，转移电子数为
B．反应
氧化产物和还原产物的物质的量之比为
①
2：1
C．反应
正极反应式为
②
D．反应
中若有
②
电子转移，就有
被氧化
7．（2026·北京昌平·二模）某实验小组探究
溶液与
溶液的反应。
实验
序号
试剂a
实验现象
Ⅰ
2 滴
3 滴
紫色褪去
Ⅱ
2 滴纯水
3 滴
紫色变浅，底部
有棕黑色沉淀生
成
Ⅲ
2 滴
2 滴
溶液变为绿色
Ⅳ
2 滴
10 滴
溶液变为绿色，
同时有棕黑色沉
淀生成，绿色很
快消失，伴随大
量棕黑色沉淀生
成
已知：
的氧化性随溶液酸性增强而增强；
为绿色，
为棕黑色，
接近无色。
浓碱性条件下，
可被
还原为
。
下列分析正确的是
A．
中紫色褪去的原因是
Ⅰ
B．由
、
Ⅰ
II 可知，
的还原性随酸性减弱而减弱
C．
中溶液变绿的原因是
Ⅲ
被
还原为
D．由
、
可知，
中绿色消失是由于
Ⅲ
Ⅳ
Ⅳ
增大，
还原性增强，将
还原为
8．（2026·四川德阳·二模）下列方程式不正确的是
A．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．将SO2通入酸性
溶液：
C．将少量灼热的
加入
中：
D．用
溶液吸收少量
：
9．【工业生产与氧化还原反应的配平与计算】（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）
稀土氯化
“
+氯化稀土电
解转化
新流程，可实现清洁生产。已知稀土矿石中除含有稀土
”
(RE)外还含有
、
、
、
、
等
元素的氧化物及少量氟化物，其主要工艺流程如下图：
已知：
难溶于水，
，当溶液中可溶组分浓度
时，可认为
已除尽。
下列说法错误的是
A．
高温氯化
时氧化铁发生反应的化学方程式：
“
”
B．
除杂
时加适量的
“
”
，以保证溶液中
不低于
C．
电解
时，
“
”
在阳极放电生成
可循环回
高温氯化
“
”
D．
碳化
过程得到的产物是
“
”
，则
还原
过程中的
“
”
10．【实验分析与氧化还原反应的计算】（2026·北京石景山·二模）灰化法测定干海带中碘含量(以I 计，
单位g/kg)的流程示意图如下。
已知：I2 + 2Na2S2O3
= 2NaI + Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。
下列说法不正确的是
A．流程中I−被Br2氧化成IO
B．甲酸钠的作用是除去多余的Br2
C．25 mL 含I−滤液中，n(I−) =
mol
D．海带样品中的碘含量为：
g/kg
11．【实验分析与氧化还原反应的计算】（2026·广东广州·模拟预测）化学需氧量(COD)是衡量水体中有
机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗
的量(单位为
)来表示。碱性
不与
反应，可用于测定含
水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A．若
中为酸性条件，测得含
Ⅰ
水样的COD 值偏高
B．若
中不进行避光、加盖，则测得水样的
Ⅱ
COD 值偏低
C．
中发生的反应包括
Ⅱ
D．若
中消耗
Ⅲ
，则理论上
中水样消耗了
Ⅰ
的
12．【尾气处理与氧化还原反应的计算】（2026·山东德州·三模）通过空气催化氧化法去除电石渣浆(含有
)上清液中的
，以制备石膏(
)的流程如图所示。以下说法中正确的是
A．过程
中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
Ⅰ
B．清除
硫离子理论上共需要标准状况下
C．
和
都是空气催化氧化
的催化剂
D．过程
发生的离子方程式为：
Ⅱ
2 S
2−+ MnO3
2−+3 H2O= Mn (OH)2↓+S2O3
2−+ 4 OH
−
13.（25-26 高三·全国·一轮复习）整体配平法(某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低)
（1）
（2）
14．（2025·上海·三模）通过
和
在
介质中反应获得制氟气的原料——
。完成
下列方程式，并用单线桥法表示电子转移方向和数目_______。
15．【尾气处理与氧化还原反应的计算】（2025·陕西西安·模拟预测）氮的氧化物有
、NO 和
等，它们均是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：
（1）室温下N2O 为无色有甜味气体，俗称笑气，加热硝酸铵可生成N2O，也可由金属锌与很稀的硝酸反
应生成，写出后者反应的化学方程式：_______。
（2）工业上往往采用石灰浆吸收NO 和
。
反应I：
；反应
：
Ⅱ
。
反应
中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
①
Ⅱ
_______。
若利用石灰浆充分吸收，当
②
_______时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。
若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还含有较多的氮氧化物，可能是
③
_______(填化学式)。未被石灰
浆吸收的氮氧化物可用酸化的NaClO2溶液吸收，在酸化的NaClO2溶液中，该氮氧化物被氧化为
，其
反应的离子方程式为_______。
真题·实战演练
1.（2026·浙江卷）关于反应
，下列说法中正确的是
A．CO 中的C 失电子
B．
是还原剂
C．
是还原产物
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
2.（2025·广西卷）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是
A．反应
：
①
B．反应
：
②
C．反应
：
③
D．反应
：
④
3.（2025·四川卷）钒催化剂对
氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其
中步骤
为放热反应。
③
下列说法错误的是
A．步骤
反应为
①
B．步骤
正、逆反应的活化能关系为
③
C．
在催化循环中起氧化作用
D．步骤
生成的物质
③
Z 是
4.（2025·浙江卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．
可被
氧化为
B．
与
水溶液反应的还原产物为
C．
，说明氧化性：
D．
与足量
溶液反应生成
和
，转移
电子
5.（2024·广西卷）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是
A．
反应
“
1”中，每消耗
，在
下得到
B．
反应
“
2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为
C．在密闭容器中进行
反应
“
3”，
充分反应后体系中有
个
D．
反应
“
4”中，为使
完全转化成
，至少需要
个
6.（2024·福建卷）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知
滤液
“
2”主要含
和
。下列说法正确的是
A．
机械粉碎
将铅锡合金转变为铅和锡单质
“
”
B．
酸溶
时产生
“
”
和
离子
C．
碱溶
时存在反应：
“
”
D．
电解精炼
时，粗铜在阴极发生还原反应
“
”
7.（2024·湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A
《天工开物》记载用炉甘石(
)火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾(
)处理酸性工业
废水中的
8.（2024·北京卷）不同条件下，当KMnO4与KI 按照反应
的化学计量比恰好反应，结果如下。
①②
反应序
号
起始酸碱
性
KI
KMnO4
还原产
物
氧化产
物
物质的量/
mol
物质的量/
mol
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
已知：
的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应
，
①
B．对比反应
和
，
①
②
C．对比反应
和
，
①
②
的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系
变化：
增大，
不变
①
②
9.（2024·山东卷）以不同材料修饰的
为电极，一定浓度的
溶液为电解液，采用电解和催化相结合
的循环方式，可实现高效制
和
，装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极a 连接电源负极
B．加入Y 的目的是补充
C．电解总反应式为
D．催化阶段反应产物物质的量之比
10.（2025·广西卷）回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从AgI 催化剂废料(含Ag2O 杂质)中回收Ag
和I2的流程如下。
已知：IO-在碱性条件下易歧化成I-和
。
回答下列问题：
（1）
溶解
“
1”浓氨水不能溶解AgI 的原因是________。
滤液
“
1”中的主要阳离子有________（填化学
式）。
（2）
反应
“
1”生成ICl 的化学方程式为________。
（3）
试剂
“
X”可选用________（填标号）。
a．葡萄糖 b．Al c．Na2O2 d．H2SO4
（4）
调
“
pH”至弱酸性的主要目的是________（用离子方程式表示）。
（5）若
滤液
“
3”中含有0.3 mol
，
反应
“
3”至少需加入Na2S2O4的物质的量为________mol。
（6）将得到的I2进一步纯化，可采用的方法是________。不考虑操作和反应损失，该流程回收Ag 的量低
于预期，主要原因是________。
