文档文本内容
第02 讲 物质的量浓度(专项训练)
目 录
模拟·基础演练
考向01 考查物质的量浓度
考向02 考查溶液混合与稀释的计算
考向03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
考向04 一定物质的量浓度溶液的配制
考向05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向01 考查物质的量浓度
1．下列有关浓度的说法正确的是( )
A．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100
mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L－1
B．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol·L－1盐酸
C．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol·L－1的溶液
D．将25.0 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL 溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1
2．某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1MgCl2溶液。下列对该试剂理解正确的是
”
( )
A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O
B．若取50 mL 溶液，其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1
C．取该溶液5.0 mL 恰好与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应
D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1NaCl 溶液中的c(Cl-)相等
3．【分析体检血液报告】(2026·山东济南三模)下表为某体检血液报告的部分内容。下列说法错误的
是( )
项目名称
检查结果
单位
参考范围
钠
140
mmol·L-1
135～145
钙
2.43
mmol·L-1
2.13～2.70
甘油三酯
1.50
mmol·L-1
0.45～1.70
空腹血糖(葡萄糖计)
5.1
mmol·L-1
3.9～6.1
A．表中各项检查数据均处于正常范围
B．质量浓度为80mg·Lˉ1的血钙含量为正常水平
C．经常食用油炸食品会增大血液中甘油三酯含量
D．突发低血糖时，食用葡萄糖片比白糖见效快
4．(2026·安徽阜阳高三联考)在0.2 L 由NaCl、MgCl2 、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如
图所示。下列说法正确的是( )
A．Mg2+ 的物质的量是1 mol
B．混合液中阴离子和阳离子个数比为3 2∶
C．该混合液中CaCl2 的物质的量浓度是1.0mol·L-1
D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，Cl-的物质的量为 0.12 mol
5．【结合饮用矿泉水】下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是( )
饮用矿泉水
净含量：500mL
配料表：纯净水 氯化钾 硫酸镁
保质期：12 个月
主要离子成分：
钾离子(K+)：0.5~3.9mg·L-1；镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg·L-1
A．标签所示浓度为物质的量浓度
B．实验室可用该矿泉水配制AgNO3溶液
C．该矿泉水中c(K+)最大值为
D．一瓶该饮用矿泉水中
考向02 考查
的
溶液混合与稀释
计算
6．下列说法错误的是( )
A．某硝酸密度为1.42g· cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol·L-1
B．将100g 浓度为1.0mol·L-1 的硫酸与一定体积的水混合稀释成0.5mol·L-1 ，则水的体积大于100mL
C．当2L 水吸收44.8L 氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol·L-1 ，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制
得
氨水时，其浓度才是1mol·L-1
D．将一定量18.4mol·L-1 的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于9.2mol·L-1
7．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M 的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物
质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是( )
A．
B．
C．c=
D．
8．标准状况下，V L NH3溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液密度为ρ g·mL－1，溶
质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )
9．取100mLNa2CO3 和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g 白色沉淀，用过量稀硝
酸处理产生气体2.24L(标准状况)。下列说法不正确的是( )
A．混合溶液中Na2CO3 的物质的量浓度0.1mol/L
B．混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度0.4mol/L
C．29.02g 白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7g
D．处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol
考向03 物质的量浓度
质的质量
的
与溶
分数
换算
10．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL 的
水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是( )
A．V>10 2c2＝c1 B．V<10 2c2>c1 C．V>10 2c2<c1 D．V>10 2c2>c1
11．(2026·辽宁沈阳二模)下列说法不正确的是( )
A．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为
2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2mol·L-1，则c1和c2的数值关系是c2>2c1
B．配制100 mL 2.00mol·L-1 NaOH 溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g 氢氧化钠固体
C．将标准状况下a L HCl 气体溶于1000 mL 水中，得到的盐酸溶液密度为bg·mL-1 ，则该盐酸溶液的
物质的量浓度为
D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中SO4
2-的物质的量浓度为
12．【葡萄糖注射液】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子量为
180，其标签上的部分内容如图所示．
5%葡萄糖注射液
【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜．
【规格】
【贮藏】密闭保存．
根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是
A．该注射液属于一种分散系
B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5%
C．
该注射液质量为
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为
13．【结合生活中消毒液】某“84”消毒液瓶体部分标签如下图，则下列判断错误的是
“84”消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25%
【密度】1.19g· cm-3
【使用方法】稀释100 倍(体积比)后使用
【注意事项】易吸收空气中的CO2而变质
A．“84”消毒液要密封保存
B．NaClO 中的Cl 元素显+1 价
C．该消毒液中NaClO 的物质的量浓度约为4mol/L
D．稀释100 倍(体积比)后，该消毒液的质量分数刚好为0.25%。
考向04
物质的量浓度
的
一定
溶液
配制
14．(2026·河南实验中学高三期中)实验室要配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确
的是( )
A．所需氯化钠的质量为3g
B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
D．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
15．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是(
)
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
16．下列关于配制
标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是
A．
B．
C．
D．
17．(2026·黑龙江佳木斯高三开学考试)化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的
是( )
硫酸(500mL)
品名：硫酸 化学式：H2SO4
相对分子质量：98 密度：1.84g/cm ３
溶质质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为98%
B．配制100mlL 1.84mol/L 稀硫酸，需该硫酸10.0mL
C．该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容
D．100ml1.84mol/L 稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol
18．(2026·广东湛江二模)Cu2+有一定的氧化性，化学小组探究Cu2+与不同浓度卤素离子的反应。
(1)配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为___________g，
下列玻璃仪器中实验必须用到的仪器有___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
考向05
物质的量浓度
的
配制一定
溶液
误差分析
19．(2026·海南海口海南中学高三月考)下列配制的溶液浓度偏低的是( )
A．配制NaOH 溶液所用的固体已经潮解
B．定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加
C．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量量取浓硫酸后未洗涤量筒并转移洗涤液
D．用浓盐酸配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
20．用固体NaOH 配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH 溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )
A．定容时仰视刻度线
B．将NaOH 固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平
21．某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84 消毒液消毒能力的
实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________________(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
重难·创新演练
1．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是( )
A．将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL 水中
B．将32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再加水稀释至100 mL
C．将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mL
D．将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL 溶液
2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸
C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
3．下列实验操作或仪器的选择正确的是( )
A．配制240 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液，需要选择240 mL 容量瓶
B．配制1 mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中
C．配制1 mol·L-1AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释
4．20g 密度为pg•cm-3的硝酸钙液中含有1gCa2+离子，则该溶液中NO3
-的物质的量浓度为( )
A．
mol•l-1 B．
mol•L-1 C．2.5pmol•L-1 D．1.25mol•L-1
5．【过氧乙酸消毒液】过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂
瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是( )
过氧乙酸消毒液
【化学式】C2H4O3
【规格】200 mL
【质量分数】15.2%
【密度】
A．
个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1 mol
B．过氧乙酸中C、H、O 三种元素的质量之比为6∶1∶12
C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为
D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 mol
6．【溶液的配制】(2026·福建漳州高三模拟预测)市售NaOH 中常含Na2CO3杂质，为配制纯净的
NaOH 溶液并标定其浓度，实验方案为：①除杂：将NaOH 配制成饱和溶液，置于试剂瓶中密封静置，待
Na2CO3完全析出；②配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH 溶液；③标定：准确称取苯甲酸
固体，加水溶解，加酚酞，用②中配制溶液滴定。下列说法错误的是( )
A．①中试剂瓶不可使用玻璃塞
B．①中Na2CO3析出的主要原因是c(Na+)很大，导致其溶解度显著降低
C．②中可用量筒量取上层清液
D．③中滴定终点时，仰视读数，标定的c(NaOH)偏大
7．(2026·青海西宁一模)实验表明，向CuCl2、NH4Cl 的混合溶液中加入浓NaOH 溶液时，生成的蓝色
沉淀质量(m)与加入NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示。已知：Na2[Cu(OH)4]易溶于水。下列分析错误的是
( )
A．b→c 时，Cu(OH)2与浓碱中OH-配位形成络合离子
B．CuCl2、NH4Cl 的混合溶液中
C．浓NaOH 溶液中c(NaOH)=4mol·L-1
D．ab 段反应：NH4
++OH-=NH3·H2O
8．(2026·黑龙江齐齐哈尔高三模拟预测)下列描述或计算正确的是( )
A．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，如图充入相应混合气(左室H2和
O2物质的量相同)。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。则反应前右室混合气体中一氧化碳
和氧气的物质的量之比可能是1：2(液态水的体积忽略不计)
B．在80 g 密度为dg· cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+离子，则此溶液中SO4
2-的物质的量浓度为
C．用30%1.15g· cm-3的浓盐酸配制200mL0.1mol·L-1的稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸2.11 mL
D．某结晶水合物的化学式为
，其相对分子质量为M。
时，a g 该晶体能够溶于b g 水
中形成V mL 溶液，该溶液中溶质质量分数
9．(2026·安徽六安高三检测)按要求回答下列问题：
(1)标准状况下，若6.72LO3中含有m 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含m 的式
子表示)。
(2)将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL 溶液，从中取出20mL，该溶液中
的物质的量浓度为
___________。
(3)12.4gNa2R 含0.4 mol Na⁺，则Na2R 的摩尔质量为___________，
的相对原子质量为___________。
(4)现有16.0gCO 和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
①该混合气体的平均摩尔质量为___________。
②混合气体中氧原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)现有质量分数为
、密度为1.84g· cm-3的浓硫酸，该浓硫酸的物质的量浓度为___________。化
学实验室需要
硫酸溶液480mL。需该浓硫酸体积为___________mL(保留1 位小数)。
10．(2026·黑龙江大庆高三模拟预测)电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解
CuCl2溶液实验。
(1)若要配制1000mL 2mol/L 的CuCl2溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2mol/L
的盐酸________滴。(已知：Ksp[Cu(OH)2]= 2.0×10－20，每滴溶液的体积约0.05mL，加入盐酸后溶液体积变
化忽略不计)
(2)配制过程中下图所示操作的先后顺序为________(填编号)｡
11．(2026·天津宁河高三模拟)配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。
(1)计算： 需要 18mol/L H2SO4溶液______mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e(填字母
“
”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的 18mol/L H2SO4溶液注入盛有约50mL 蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入 250mL 容量瓶。
g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm 处。
(3)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是______(填字母
“
”)。
A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
实验室中需0.2mol/L 的Na2CO3溶液980mL，请回答下列问题。
(4)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______、______，用托盘天平称取Na2CO3固体，
其质量是______g。
(5)实验时下图所示操作的先后顺序为______(填编号)。
(6)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。
A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视
C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
12．硫酸高铈[Ce(SO4)2]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220 mL 0.1 mol·L－1Ce(SO4)2溶
液。回答下列问题：
(1)应该用托盘天平称取Ce(SO4)2·4H2O 晶体的质量为________g。
(2)配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为________，
在使用该仪器前必须进行的操作是________。
(3)试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填偏高
偏低或不变
“
”“
”
“
”)。
①定容时俯视刻度线________。
②转移前，容量瓶内有蒸馏水________。
③定容时水加多了用胶头滴管吸出________。
(4)取20 mL 一定浓度的FeSO4溶液于锥形瓶中，当滴入30.00 mL 0.1 mol·L－1Ce(SO4)2溶液(铈被还原为
Ce3＋)时，FeSO4恰好完全反应，则FeSO4溶液的物质的量浓度是________mol·L－1。
13．利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/
100mL，属于_______醋(填酿造或配制，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于
“
”
“
”
3.50g/100mL，
而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。
②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式
_______；在标准状况下生成的气体密度为_______g/L(结果保留1 位小数)。
(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
丁同学计划用该浓盐酸配制1mol·L-1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①
胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制1mol·L-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1 位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L-1，引起误差的原因可能是_______。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
14 ．(2026·广东深圳二模)阿司匹林(
)是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸(
)和乙酸酐制备。
某小组同学用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。阿司匹林标准溶液的吸光度
与其浓度关系如
图1 所示。准确称取16.0mg 实验产品，用乙醇溶解并定容至100mL，测得溶液吸光度
。
(1)图2 是配制阿司匹林粗产品溶液的过程示意图。操作4 与操作7 的方法___________(填相同或不
“
”
“
同”)。若缺少操作3，会导致测得的溶液吸光度___________(填偏大、偏小或不变
“
”
“
”
“
”)。
(2)该产品的纯度是___________。
真题·实战演练
1．(2025•山东卷，4，2 分)称取1.6g 固体NaOH 配制400mL 浓度约为0.1mol·L-1的NaOH 溶液，下列
仪器中不需要使用的是( )
A．100mL 烧杯 B．500mL 容量瓶
C．500mL 量筒 D．500mL 细口试剂瓶(具橡胶塞)
2．(2024·江苏卷，3，3 分)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
A
B
C
D
配制NaOH 溶液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
3．(2025·北京卷，8，3 分)
时，在浓NaOH 溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度
从反应后的固液混合物中获得NaCl 和NaClO 固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl 溶解度(S)随温度变化关
系如下图。
下列说法不正确的是( )
A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O
B．25℃时，随反应进行
先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO 固体
D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH 会和NaClO 一起析出
4．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制
的
溶液。下列仪器中，本实验必须用
到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶
烧杯
⑥
滴定管
⑦
酒精灯
⑧
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
5．(2024·上海卷)粗盐中含有SO4
2、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子。
另有两种方案选行粗盐提纯。
方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]除去Mg2+，再通入含NH3、CO2的工业废气除去
Ca2+；
方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+。
(7)相比于方案3，方案2 的优点是 。
(8)已知粗盐水中MgCl2含量为0.38 g·L-1，CaCl2含量为1.11 g·L-1，现用方案3 提纯10L 该粗盐水，求
需要加入石灰乳(视为
)和碳酸钠的物质的量 。
