文档文本内容
第02 讲 物质的量浓度(专项训练)
目 录
模拟·基础演练
考向01 考查物质的量浓度
考向02 考查溶液混合与稀释的计算
考向03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
考向04 一定物质的量浓度溶液的配制
考向05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向01 考查物质的量浓度
1．下列有关浓度的说法正确的是( )
A．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100
mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L－1
B．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol·L－1盐酸
C．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol·L－1的溶液
D．将25.0 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL 溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1
【答案】D
【解析】A 项，KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水，冷却到原温度，会有晶体析出，物质的量浓度不变，错
误；B 项，所得溶液体积不是1 L，无法准确求算其物质的量浓度，错误；C 项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH
＋O2↑，78 g Na2O2的物质的量是1 mol，会生成2 mol 氢氧化钠，配成1 L 溶液可得到浓度为2 mol·L－1的
溶液，错误。
2．某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1MgCl2溶液。下列对该试剂理解正确的是
”
( )
A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O
B．若取50 mL 溶液，其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1
C．取该溶液5.0 mL 恰好与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应
D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1NaCl 溶液中的c(Cl-)相等
【答案】C
【解析】MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液
中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-，A 项错误；该溶液的浓度为1.0 mol·L-1，根据Cl 原子守恒可
得c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0 mol·L-1=2.0 mol·L-1 ，浓度与溶液的体积无关，B 项错误；n(Cl-)=2.0
mol·L-1×0.005 L=0.01 mol ，n(Ag+)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol ，二者以1 1∶
的比例进行反应，所以
n(Cl-)=n(Ag+)时，二者恰好完全反应，C 项正确；1.0 mol·L-1 NaCl 溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0 mol·L-1，D
项错误。
3．【分析体检血液报告】(2026·山东济南三模)下表为某体检血液报告的部分内容。下列说法错误的
是( )
项目名称
检查结果
单位
参考范围
钠
140
mmol·L-1
135～145
钙
2.43
mmol·L-1
2.13～2.70
甘油三酯
1.50
mmol·L-1
0.45～1.70
空腹血糖(葡萄糖计)
5.1
mmol·L-1
3.9～6.1
A．表中各项检查数据均处于正常范围
B．质量浓度为80mg·Lˉ1的血钙含量为正常水平
C．经常食用油炸食品会增大血液中甘油三酯含量
D．突发低血糖时，食用葡萄糖片比白糖见效快
【答案】B
【解析】A 项，钠、钙、甘油三酯、空腹血糖的检查结果均在对应参考范围内，A 正确；B 项，钙的
摩尔质量为40g·molˉ1，80mg·Lˉ1的血钙物质的量浓度为2mmol·L-1，低于参考范围下限2.13mmol·L-1，不属
于正常水平，B 错误；C 项，油炸食品脂肪含量高，经常食用会导致摄入油脂过多，增大血液中甘油三酯
含量，C 正确；D 项，葡萄糖是单糖可直接被人体吸收，白糖主要成分为蔗糖(二糖)，需要水解为单糖才
能被吸收，因此突发低血糖时食用葡萄糖片见效更快，D 正确；故选B。
4．(2026·安徽阜阳高三联考)在0.2 L 由NaCl、MgCl2 、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如
图所示。下列说法正确的是( )
A．Mg2+ 的物质的量是1 mol
B．混合液中阴离子和阳离子个数比为3 2∶
C．该混合液中CaCl2 的物质的量浓度是1.0mol·L-1
D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，Cl-的物质的量为 0.12 mol
【答案】B
【解析】要解决此题，需结合溶液中电荷守恒及离子浓度计算，关键数据来自题目图示(推测图示给出：
，
，
)。A 项，Mg2+的物质的量是
，所以A 错误；B 项，混合液中阴离子和阳离子个数比，阴离子仅Cl-，
其物质的量
；阳离子有Na+、Mg2+、Ca2+，其总物质的量需通过电荷守恒
计算Ca2+浓度后求和：电荷守恒：
，代入数据：解得
，则
；阳离子总物质的量
；阴阳
离子个数比
，B 正确；C 项，混合液中CaCl2的物质的量浓度，由电荷守恒已求得
，而CaCl2的浓度等于Ca2+的浓度，即0.5mol·L-1，C 错误；D 项，稀释至1L 后Cl-的物
质的量，稀释不改变溶质物质的量，原溶液n(Cl-)=0.6mol，稀释前后物质的量不变，D 错误；故选B。
5．【结合饮用矿泉水】下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是( )
饮用矿泉水
净含量：500mL
配料表：纯净水 氯化钾 硫酸镁
保质期：12 个月
主要离子成分：
钾离子(K+)：0.5~3.9mg·L-1；镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg·L-1
A．标签所示浓度为物质的量浓度
B．实验室可用该矿泉水配制AgNO3溶液
C．该矿泉水中c(K+)最大值为
D．一瓶该饮用矿泉水中
【答案】D
【解析】A．物质的量浓度单位为mol/L，而标签上的浓度单位为mg/L，故不是物质的量浓度，A 错
误；B．矿泉水中含氯化钾，可与银离子发生反应，不能配制AgNO3溶液，B 错误；C．1L 该饮用矿泉水
中含K+最多3.9mg，则K+的物质的量浓度最大值为
，C 错误；D．该溶
液中含有硫酸根的物质为硫酸镁，所以溶液中
，则
一瓶该品牌饮用矿泉水中
，D 正确；答案选D。
考向02 考查
的
溶液混合与稀释
计算
6．下列说法错误的是( )
A．某硝酸密度为1.42g· cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol·L-1
B．将100g 浓度为1.0mol·L-1 的硫酸与一定体积的水混合稀释成0.5mol·L-1 ，则水的体积大于100mL
C．当2L 水吸收44.8L 氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol·L-1 ，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制
得
氨水时，其浓度才是1mol·L-1
D．将一定量18.4mol·L-1 的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于9.2mol·L-1
【答案】B
【解析】A 项，此硝酸物质的量浓度为
，A 正确；B 项，与一定
体积的水混合稀释成0.5mol·L-1，则混合溶液的体积是1.0mol·L-1的硫酸体积的二倍，1.0mol·L-1的硫酸的密
度大于1g· cm-3，则100g 浓度为1.0mol·L-1的硫酸的体积小于100mL，所以水的体积也应小于100mL，B
错误；C 项，所得氨水的体积不是2L，则浓度不是1mol·L-1，当11.8L(标况)氨气溶于水制得2L 氨水时，
其浓度为
，C 正确；D 项，由于水的密度小于硫酸的密度，等质量混合后体积大于原硫酸
体积的二倍，则所得溶液的浓度小于9.2mol·L-1，D 正确； 故选B。
7．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M 的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物
质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是( )
A．
B．
C．c=
D．
【答案】A
【解析】A 项，
，A 项正确；B 项，
，B 项错误；C 项，
，C 项错误；D 项，
，则
，D
项错误；故选A。
8．标准状况下，V L NH3溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液密度为ρ g·mL－1，溶
质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．w＝ B．w＝ C．c＝ D．ρ＝
【答案】D
【解析】A 项，根据c＝得到w＝，即w＝，正确；B 项，根据w＝＝＝，正确；C 项，c＝＝＝ mol·L
－1，正确；D 项，根据A、C 选项可得到ρ＝＝或ρ＝，错误。
9．取100mLNa2CO3 和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g 白色沉淀，用过量稀硝
酸处理产生气体2.24L(标准状况)。下列说法不正确的是( )
A．混合溶液中Na2CO3 的物质的量浓度0.1mol/L
B．混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度0.4mol/L
C．29.02g 白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7g
D．处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol
【答案】A
【解析】用过量稀硝酸处理产生气体2.24L，该气体应为二氧化碳，其物质的量为：
；则碳酸钠的物质的量以及生成碳酸钡的物质的量均为0.1mol，生成碳酸钡的质量为
0.1mol×197g/mol=19.7g；则硫酸钡的质量为29.02-19.7=9.32g，其物质的量为
，可知
Na2SO4的物质的量为0.04mol。A 项，由以上分析可知Na2CO3 的物质的量为0.1mol，则其浓度为：
，故A 错误；B 项，由以上分析可知Na2SO4的物质的量为0.04mol，混合溶液中Na2SO4
的物质的量浓度
=0.4mol/L，故B 正确；C 项，29.02g 白色沉淀用过量稀硝酸处理，其中碳酸钡
溶于硝酸，其质量为19.7g，故C 正确；D 项，1mol 碳酸钡消耗2mol 硝酸，则0.1mol 碳酸钡溶解消耗
0.2mol 硝酸，故D 正确；故选A。
考向03 物质的量浓度
质的质量
的
与溶
分数
换算
10．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL 的
水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是( )
A．V>10 2c2＝c1 B．V<10 2c2>c1 C．V>10 2c2<c1 D．V>10 2c2>c1
【答案】C
【解析】因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL 稀H2SO4中溶质的质量分数由2a%变为a%，
则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质的质量分数变为原来的时，其密度也变小，故
其物质的量浓度小于原来的，故选C。
11．(2026·辽宁沈阳二模)下列说法不正确的是( )
A．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为
2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2mol·L-1，则c1和c2的数值关系是c2>2c1
B．配制100 mL 2.00mol·L-1 NaOH 溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g 氢氧化钠固体
C．将标准状况下a L HCl 气体溶于1000 mL 水中，得到的盐酸溶液密度为bg·mL-1 ，则该盐酸溶液的
物质的量浓度为
D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中SO4
2-的物质的量浓度为
【答案】B
【解析】A 项，将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L 的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之
质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，由于硫酸浓度越大，密度越大，因此根据
以
及
，可知c1和c2的数值关系是c2>2c1，A 正确；B 项，配制100 mL 2.00mol·L-1 NaOH 溶液需要氢氧
化钠固体
，用托盘天平称取8.0 g 氢氧化钠固体时，因氢氧化钠固体
易吸收空气中的水，放在小烧杯中称量，B 错误；C 项，将标准状况下的aLHCl 气体溶于100mL 水中，得
到的盐酸溶液密度为bg/mL，溶质的物质的量是
，溶液的体积是
，则盐酸溶液的物质的量浓度为
，C 正确；D 项，VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，物质的量是
，则溶液中SO4
2-的物质的量是
，SO4
2-物质的量浓度为
，D 正确；故选B。
12．【葡萄糖注射液】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子量为
180，其标签上的部分内容如图所示．
5%葡萄糖注射液
【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜．
【规格】
【贮藏】密闭保存．
根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是
A．该注射液属于一种分散系
B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5%
C．
该注射液质量为
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为
【答案】C
【解析】A 项，葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于一种分散系，A 正确；B 项，根据标签，该注
射液中葡萄糖的质量分数为5%，B 正确；C 项，根据标签，“25g”指的是溶质质量，不是溶液质量，则
500mL 该注射液中溶质(葡萄糖)质量为25g，C 错误；D 项，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为
，D 正确；故选C。
13．【结合生活中消毒液】某“84”消毒液瓶体部分标签如下图，则下列判断错误的是
“84”消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25%
【密度】1.19g· cm-3
【使用方法】稀释100 倍(体积比)后使用
【注意事项】易吸收空气中的CO2而变质
A．“84”消毒液要密封保存
B．NaClO 中的Cl 元素显+1 价
C．该消毒液中NaClO 的物质的量浓度约为4mol/L
D．稀释100 倍(体积比)后，该消毒液的质量分数刚好为0.25%。
【答案】D
【解析】A 项，从注意事项可知，
“
”
NaClO 易吸收空气中的CO2而变质，故“84”消毒液不宜接触空
气，A 项正确；B 项，NaClO 中Na 显+1 价，O 显-2 价，故Cl 显+1 价，B 项正确；C 项，1000mL(即1L)消
毒液中NaClO 的质量为：
，则NaClO 的物质的量为：
，因而消毒液中NaClO 的物质的量浓度为4mol/L，C 项正确；D 项，
由于同一溶液不同浓度时密度不一样，消毒液稀释后密度变小，即消毒液总质量小于
，因而NaClO 的质量分数大于
，D
项错误；故选D。
考向04
物质的量浓度
的
一定
溶液
配制
14．(2026·河南实验中学高三期中)实验室要配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确
的是( )
A．所需氯化钠的质量为3g
B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
D．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
【答案】D
【解析】A 项，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×6%=3 g，A 正确；B 项，配制该溶液时，溶
解用到烧杯、玻璃棒，量取水用到量筒、胶头滴管，上述均为所需玻璃仪器，B 正确；C 项，托盘天平称
量药品遵循左物右码原则，氯化钠作为称量物应放在左盘，
“
”
C 正确；D 项，量水时仰视读数，实际量取
水的体积偏大，溶剂质量偏大，会使溶液浓度偏小，而非使浓度偏大，D 错误；故选D。
15．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是(
)
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
【答案】C
【解析】A 项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A 项错误；B 项，该实验不需
要托盘天平，B 项错误；D 项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝
＝25.0 mL，C 项正确；D 项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里
稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D 项错误。故选C。
16．下列关于配制
标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A 项，配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，操作错误，A 错误；B 项，定容时，视线与凹液
面最低处保持水平，操作错误，B 错误；C 项，摇匀时，应该用右手拖住容量瓶底部，操作错误，C 错
误；D 项，聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终点为碱性，用酚酞做指示剂，
操作合理，D 正确；故选D。
17．(2026·黑龙江佳木斯高三开学考试)化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的
是( )
硫酸(500mL)
品名：硫酸 化学式：H2SO4
相对分子质量：98 密度：1.84g/cm ３
溶质质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为98%
B．配制100mlL 1.84mol/L 稀硫酸，需该硫酸10.0mL
C．该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容
D．100ml1.84mol/L 稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol
【答案】B
【解析】A 项，由
可知，硫酸的物质的量浓度为
，
故A 错误；B 项，由稀释定律可知，配制100mL 1.84mol/L 稀硫酸，需该硫酸溶液的体积为
，故B 正确。C 项，容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释，故C 错
误；D 项，由分子式可知，100mL 1.84mol/L 稀硫酸中氢离子的物质的量为
，
故D 错误；故选B。
18．(2026·广东湛江二模)Cu2+有一定的氧化性，化学小组探究Cu2+与不同浓度卤素离子的反应。
(1)配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为___________g，
下列玻璃仪器中实验必须用到的仪器有___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
【答案】(1) 1.3 BC
【解析】(1)配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要胆矾CuSO4·5H2O 的质量为
，但托盘天平的精度为0.1 g，则应称取1.3 g 胆矾；需要用到的玻
璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及50 mL 容量瓶，B、C 项符合题意。
考向05
物质的量浓度
的
配制一定
溶液
误差分析
19．(2026·海南海口海南中学高三月考)下列配制的溶液浓度偏低的是( )
A．配制NaOH 溶液所用的固体已经潮解
B．定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加
C．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量量取浓硫酸后未洗涤量筒并转移洗涤液
D．用浓盐酸配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
【答案】A
【解析】A 项，潮解的NaOH 含有水分，因此实际称量的NaOH 质量减少，导致溶液中溶质减少，溶
液浓度偏低。A 正确；B 项，定容后摇匀液面下降是正常现象，不再补加水，则溶液体积未改变，溶液浓
度不变。B 错误；C 项，量筒刻度已包含残留液体体积，未洗涤不影响溶质总量，浓度不变，C 错误；D
项，仰视量筒会导致量取浓盐酸体积偏多，根据c 浓V 浓=c 稀V 稀，V 浓增大，则最终配制的稀盐酸c 稀偏高。
D 错误；故选A。
20．用固体NaOH 配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH 溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )
A．定容时仰视刻度线
B．将NaOH 固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平
【答案】B
【解析】A 项，定容时仰视刻度线，加入的水过量，V 偏大，结合c=n
V ，浓度偏低；B 项，将NaOH
固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL 容量瓶中，V 偏小，结合c=n
V ，导致溶液浓度偏高，应冷却
后转移；C 项，定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n 偏小，结合c=n
V ，导
致溶液浓度偏低，应重新配制；D 项，摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低
点与刻度线相平，V 偏大，结合c=n
V ，导致溶液浓度偏低。
21．某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84 消毒液消毒能力的
实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________________(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
【答案】①④⑤
【解析】对于实验：用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸在配制过程中的操作：①
用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②
未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不
选；④转移过程中，有少量液体溅出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；⑤定容时，加蒸馏
水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；选①④⑤。
重难·创新演练
1．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是( )
A．将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL 水中
B．将32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再加水稀释至100 mL
C．将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mL
D．将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL 溶液
【答案】A
【解析】A 项，14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100 mL 水中，溶液的体积不
等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，A 错误；B 项，32.2gNa2SO4•10H2O 物质的量为
32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度
c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，B 正确；C 项，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则
20mL×5mol/L=100mL×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1mol/L，C 正确；D 项，14.2gNa2SO4的物质的量为
14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100 mL 溶液，则硫酸钠溶液的浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，D
正确。答案选A。
2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸
C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】A
【解析】A 项，容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A 正确；B 项，量筒的
感量为0.1mL，可量取9.8mL 浓盐酸，无法量取9.82mL 浓盐酸，B 错误；C 项，托盘天平的感量为0.1g，
可称量5.8g 固体，无法称量5.85gNaCl 固体，C 错误；D 项，定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容
量瓶内壁，D 错误；故选A。
3．下列实验操作或仪器的选择正确的是( )
A．配制240 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液，需要选择240 mL 容量瓶
B．配制1 mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中
C．配制1 mol·L-1AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释
D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置
【答案】C
【解析】A 项，实验室没有规格为240 mL 的容量瓶，应选择250 mL 的容量瓶，错误；B 项，不能在
容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C 项，氯化铝易水解，将AlCl3晶体溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，
正确；D 项，移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。
4．20g 密度为pg•cm-3的硝酸钙液中含有1gCa2+离子，则该溶液中NO3
-的物质的量浓度为( )
A．
mol•l-1 B．
mol•L-1 C．2.5pmol•L-1
D．1.25mol•L-1
【答案】C
【解析】1g Ca2+离子的物质的量为：n(Ca2+)
mol，硝酸根离子的物质的量为：
n(NO3
-)=2n(Ca2+)
mol×2
mol，20g 密度为pg•cm-3 的硝酸钙液体积为：V
mL
L，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c(NO3
-)
2.5pmol/L，故选C。
5．【过氧乙酸消毒液】过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂
瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是( )
过氧乙酸消毒液
【化学式】C2H4O3
【规格】200 mL
【质量分数】15.2%
【密度】
A．
个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1 mol
B．过氧乙酸中C、H、O 三种元素的质量之比为6 1 12
∶∶
C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为
D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 mol
【答案】D
【解析】A 项，由分子式可知，3.01×1023个过氧乙酸分子中个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量
为
×2=1mol，故A 正确；B 项，由分子式可知，过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量
之比为12×2：1×4：16×3=6：1：12，故B 正确；C 项，由c=
可知，过氧乙酸溶液的浓度为
mol/L=2.28mol/L，故C 正确；D 项，由c=
可知，过氧乙酸溶液的浓度为
mol/L=2.28mol/L，则200mL 溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28mol/L×0.2L=0.456mol，
故D 错误；故选D。
6．【溶液的配制】(2026·福建漳州高三模拟预测)市售NaOH 中常含Na2CO3杂质，为配制纯净的
NaOH 溶液并标定其浓度，实验方案为：
除杂：将
①
NaOH 配制成饱和溶液，置于试剂瓶中密封静置，待
Na2CO3完全析出；
配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成
②
NaOH 溶液；
标定：准确称取苯甲酸
③
固体，加水溶解，加酚酞，用
中配制溶液滴定。下列说法错误的是
②
( )
A．
中试剂瓶不可使用玻璃塞
①
B．
中
①
Na2CO3析出的主要原因是c(Na+)很大，导致其溶解度显著降低
C．
中可用量筒量取上层清液
②
D．
中滴定终点时，仰视读数，标定的
③
c(NaOH)偏大
【答案】D
【解析】A 项，NaOH 饱和溶液会与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，将玻璃塞和试剂瓶粘
结，因此不可使用玻璃塞，A 正确；B 项，Na2CO3的溶解平衡为Na2CO3(s)
2Na+ (aq)+ CO3
2-(aq)，饱
和NaOH 溶液中c(Na+)很高，同离子效应使平衡逆向移动，Na2CO3溶解度显著降低从而析出，B 正确；C
项，后续需要用基准物质标定所配NaOH 溶液的准确浓度，因此量取上层清液时不需要精确量取，可用量
筒粗略量取，C 正确；D 项，滴定终点仰视读数，会导致测得的消耗NaOH 溶液体积V 偏大，根据
，可知标定的c(NaOH)偏小，D 错误；故选D。
7．(2026·青海西宁一模)实验表明，向CuCl2、NH4Cl 的混合溶液中加入浓NaOH 溶液时，生成的蓝色
沉淀质量(m)与加入NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示。已知：Na2[Cu(OH)4]易溶于水。下列分析错误的是
( )
A．b→c 时，Cu(OH)2与浓碱中OH-配位形成络合离子
B．CuCl2、NH4Cl 的混合溶液中
C．浓NaOH 溶液中c(NaOH)=4mol·L-1
D．ab 段反应：NH4
++OH-=NH3·H2O
【答案】B
【解析】A 项，由图可知，b→c 时，沉淀质量减少，说明沉淀发生了溶解，已知配合物Na2[Cu(OH)4]
易溶于水，说明Cu(OH)2与OH-发生配位形成络合离子，A 正确；B 项，起点→a 时发生反应Cu2++2OH-
=Cu(OH)2↓ ，a→b 时发生反应 NH4
++OH-=NH3·H2O，两段消耗的NaOH 溶液体积相同，因此消耗的NaOH 的
物质的量相同；根据两个反应的化学计量数可得
，B 错误；C 项，图中生成沉淀0.98
g，对应Cu(OH)2的物质的量为0.01 mol，生成0.01 mol Cu(OH)2需要0.02 molOH-，故5 mL 溶液中含
，故
，C 正确；D 项，NH4
+与OH-在不加热条件下反应
得到的产物是NH3·H2O，D 正确；故选B。
8．(2026·黑龙江齐齐哈尔高三模拟预测)下列描述或计算正确的是( )
A．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，如图充入相应混合气(左室H2和
O2物质的量相同)。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。则反应前右室混合气体中一氧化碳
和氧气的物质的量之比可能是1：2(液态水的体积忽略不计)
B．在80 g 密度为dg· cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+离子，则此溶液中SO4
2-的物质的量浓度为
C．用30%1.15g· cm-3的浓盐酸配制200mL0.1mol·L-1的稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸2.11 mL
D．某结晶水合物的化学式为
，其相对分子质量为M。
时，a g 该晶体能够溶于b g 水
中形成V mL 溶液，该溶液中溶质质量分数
【答案】B
【解析】A 项，左室和右室在引燃前气体的物质的量相同，设左右均为4 mol，左室中H2和O2物质的
量相同，均为2 mol，引燃后发生反应2H2+O2
2H2O，恢复到室温剩余1 molO2生成2 molH2O(l) ；若右
侧反应前右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是1：2，即CO 的物质的量为4/3mol、O2的物质
的量为8/3mol，引燃后发生反应2CO+O2
2CO2，CO 全部反应后剩余2 molO2，生成4/3molCO2。左右
两侧气体的物质的量之比为3：10，图像不符合，A 错误；B 项，在80 g 密度为dg· cm-3的硫酸铁溶液中，
；含有2.8gFe3+离子，
，
，故
，则此溶液中SO4
2-的物质的量浓度为
，B 正确；C 项，配制200mL0.1mol·L-1的稀盐酸，需要用
250mL 的容量瓶，需要用的HCl 的物质的量为
，30%1.15g· cm-3的浓
盐酸溶液浓度=
，需用量筒量取浓盐酸的体积
，量筒的精确度是0.1 mL，C 错误；D 项，R 的质量为
，
溶液总质量为(a+b)g，可知该溶液质量分数为
，D 错误；故选
B。
9．(2026·安徽六安高三检测)按要求回答下列问题：
(1)标准状况下，若6.72LO3中含有m 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含m 的式
子表示)。
(2)将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL 溶液，从中取出20mL，该溶液中
的物质的量浓度为
___________。
(3)12.4gNa2R 含0.4 mol Na⁺，则Na2R 的摩尔质量为___________，
的相对原子质量为___________。
(4)现有16.0gCO 和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
该混合气体的平均摩尔质量为
①
___________。
混合气体中氧原子的个数为
②
___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)现有质量分数为
、密度为1.84g· cm-3的浓硫酸，该浓硫酸的物质的量浓度为___________。化
学实验室需要
硫酸溶液480mL。需该浓硫酸体积为___________mL(保留1 位小数)。
【答案】(1)
(2)0.2 mol·L－1 (3) 62g·molˉ1 16
(4)40g·molˉ1 0.7NA (5) 18.4mol·L-1 16.3
【解析】(1)在标准状况下，物质的量
， 每个O3分子含3 个氧原子，氧
原子物质的量
，故阿伏加德罗常数
。
(2)
，配成 1000 mL 溶液，
，故
c(Na⁺) = 2 × 0.1 = 0.2mol·L-1。取出20 mL 后浓度不变。
(3)Na2R 含0.4 mol Na⁺，每摩尔Na₂R 提供2 mol Na⁺，故
，摩尔质量
。Na2R 中 Na 相对原子质量总和为2 × 23 = 46，故R 相对原子质量= 62 - 46 = 16。
(4)
，总质量 16.0 g，平均摩尔质量
。设CO 物质的量为n1，
CO2为n2：
，解得
，
。氧原子总物质的量：
，
氧原子个数 =0.7NA 。
(5)物质的量浓度
。稀释配制：稀硫酸浓度：c2=0.6mol·L-1
，体积：
(选用500mL 容量瓶)，所需溶质物质的量
，浓
硫酸浓度：c1=18.4mol·L-1 ，所需体积：
，保留一位小数得 16.3 mL。
10．(2026·黑龙江大庆高三模拟预测)电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解
CuCl2溶液实验。
(1)若要配制1000mL 2mol/L 的CuCl2溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2mol/L
的盐酸________滴。(已知：Ksp[Cu(OH)2]= 2.0×10－20，每滴溶液的体积约0.05mL，加入盐酸后溶液体积变
化忽略不计)
(2)配制过程中下图所示操作的先后顺序为________(填编号)｡
【答案】(1)10 (2)④⑥③⑤②①
【解析】(1)若要配制1000mL 2mol/L 的CuCl2溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，氢氧根的浓度
最大为
，则氢离子浓度为
，HCl 的物质的量至少
为
，至少需要滴加0.2 mol/L 的盐酸溶液体积为
，每滴该盐酸
溶液的体积约0.05 mL，所以至少需要滴加0.2mol/L 的盐酸10 滴；
(2)配制一定物质的量浓度溶液的顺序一般为：计算称量
→
(或量取)→溶解(或稀释)→转移洗涤定容
→
→
摇匀，对应编号顺序为：
；
→
④⑥③⑤②①
11．(2026·天津宁河高三模拟)配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。
(1)计算： 需要 18mol/L H2SO4溶液______mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e(填字母
“
”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的 18mol/L H2SO4溶液注入盛有约50mL 蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入 250mL 容量瓶。
g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm 处。
(3)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是______(填字母
“
”)。
A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
实验室中需0.2mol/L 的Na2CO3溶液980mL，请回答下列问题。
(4)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______、______，用托盘天平称取Na2CO3固体，
其质量是______g。
(5)实验时下图所示操作的先后顺序为______(填编号)。
(6)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。
A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视
C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
【答案】(1)13.9 (2)f、a、g (3)BD
(4) 1000 mL 容量瓶 胶头滴管 21.2
(5)④⑥③⑤②①
(6)BC
【解析】(1)实验室没有240mL 规格的容量瓶，应选择250mL 规格容量瓶配制，浓硫酸稀释过程溶质
物质的量不变，根据稀释公式c1V1=c2V2，代入数据得
，解得
。
(2)配制1.0mol/LH2SO4溶液250mL，实验步骤为：计算需要量取的浓硫酸的体积，用量筒量取浓硫酸，
将浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，边倒边搅拌，冷却后转移至250mL 的容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃
棒2~3 次，洗涤液也转入容量瓶中，振荡，加蒸馏水至液面距刻度线，改用胶头滴管继续加蒸馏水使凹液
面最低点与刻度线相平，盖上瓶盖颠倒摇匀，所以顺序是：b、d、f、a、g、e。
(3)A 项，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，当温度降低以后，溶液体积变小，水不足，浓
度偏大，A 不符合题意；B 项，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致转移的溶质减少，浓度偏小，B 符合题
意；C 项，洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质硫酸增加，浓度偏大，C 不符
合题意；D 项，定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积增大，浓度偏小，D
符合题意；故选BD。
(4)配制0.2mol/L 的Na2CO3溶液980mL，应选择1000mL 规格容量瓶配制，配制上述溶液所需的玻璃
仪器有：玻璃棒、烧杯、1000mL 容量瓶、胶头滴管。所需的碳酸钠质量为：
。
(5)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作顺序是：计算、称量(或量取)、溶解、冷却后转移、洗涤、
定容、摇匀等，故操作的先后顺序为
。
④⑥③⑤②①
(6)A 项，容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，因为后续操作也需要加水，所以对配制无影响，
A 不符合题意；B 项，定容观察液面时俯视，导致加入的水过少，浓度偏高，B 符合题意；C 项，未冷却
至室温就开始定容，当温度降低以后，溶液体积变小，水不足，浓度偏高，C 符合题意；D 项，加蒸馏水
时不慎超过了刻度线，导致水加多了，浓度偏小，D 不符合题意；故选BC。
12．硫酸高铈[Ce(SO4)2]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220 mL 0.1 mol·L－1Ce(SO4)2溶
液。回答下列问题：
(1)应该用托盘天平称取Ce(SO4)2·4H2O 晶体的质量为________g。
(2)配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为________，
在使用该仪器前必须进行的操作是________。
(3)试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填偏高
偏低或不变
“
”“
”
“
”)。
定容时俯视刻度线
①
________。
转移前，容量瓶内有蒸馏水
②
________。
定容时水加多了用胶头滴管吸出
③
________。
(4)取20 mL 一定浓度的FeSO4溶液于锥形瓶中，当滴入30.00 mL 0.1 mol·L－1Ce(SO4)2溶液(铈被还原为
Ce3＋)时，FeSO4恰好完全反应，则FeSO4溶液的物质的量浓度是________mol·L－1。
【答案】(1)10.1 (2)250 mL 容量瓶 检查是否漏液 (3)①偏高
不变
偏低
②
③
(4)0.15
【解析】(1)实验室没有220 mL 规格的容量瓶，应选用250 mL 规格的容量瓶配制该溶液，所需
Ce(SO4)2·4H2O 的质量为250×10－3 L×0.1 mol·L－1×404 g·mol－1＝10.1 g。
(2)配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，根据所给仪器，
缺少的仪器是250 mL 容量瓶，使用容量瓶前，需要检漏。
(3)①定容时，俯视刻度线，使溶液的体积小于容量瓶的规格，所配溶液浓度偏高；
转移前，容量瓶
②
中有无蒸馏水，对实验结果无影响；
定容时水加多了，稀释了原来溶液，所配溶液的浓度偏低。
③
(4)根据
题意Fe2＋被氧化成Fe3＋，Ce 的化合价降低，根据得失电子数目守恒，20×10－3 L×c(FeSO4)×1＝30.00×10－3
L×0.1 mol·L－1×1，解得c(FeSO4)＝0.15 mol·L－1。
13．利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/
100mL，属于_______醋(填酿造或配制，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于
“
”
“
”
3.50g/100mL，
而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。
②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式
_______；在标准状况下生成的气体密度为_______g/L(结果保留1 位小数)。
(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
丁同学计划用该浓盐酸配制1mol·L-1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①
胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制1mol·L-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1 位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L-1，引起误差的原因可能是_______。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1) 4.50 酿造 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O 2.0
(2) 量筒、500 mL 容量瓶 42.4 AB
【解析】(1)①食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为0.75mol•L-1×60g/
mol=45g/L，即4.50g/100mL，按信息可知属于酿造醋。②乙鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现
有气泡产生，则醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为
CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O；在标准状况下生成的气体CO2的密度为
(结果保留1 位小数)。(2)①欲配制450mL 1mol•L
1
﹣的稀盐酸：实验室没有450 mL 规
格的容量瓶，应该选择500 mL 容量瓶，配制450mL 1mol•L
1
﹣的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、移
液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管，则还缺少的仪
器有量筒、500 mL 容量瓶。②浓盐酸的物质的量浓度c=
=
=11.8mol/L，设需要
的浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律，c 浓V 浓=c 稀V 稀可知：11.8mol/L×VmL=500mL×1mol•L-1，解
得V=42.4mL，则要量取上述浓盐酸的体积为42.4mL(结果保留1 位小数)。③A 项，将量取的浓盐酸倒入
烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯，导致溶质物质的量偏大、浓度偏高，A 符合；B 项，定容时俯视
容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，B 符合；C 项，转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导
致溶质物质的量偏小、浓度偏低，C 不符合；D 项，定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，
再加水至刻度线，会导致浓度偏低，D 不符合；选AB。
14 ．(2026·广东深圳二模)阿司匹林(
)是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸(
)和乙酸酐制备。
某小组同学用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。阿司匹林标准溶液的吸光度
与其浓度关系如
图1 所示。准确称取16.0mg 实验产品，用乙醇溶解并定容至100mL，测得溶液吸光度
。
(1)图2 是配制阿司匹林粗产品溶液的过程示意图。操作4 与操作7 的方法___________(填相同或不
“
”
“
同”)。若缺少操作3，会导致测得的溶液吸光度___________(填偏大、偏小或不变
“
”
“
”
“
”)。
(2)该产品的纯度是___________。
【答案】(1) 不同 偏小 (2)87.5%或0.875
【解析】(1)操作4 是轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，操作7 是定容后反复上下颠倒容量瓶摇匀，
操作方法不同；操作3 是洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移入容量瓶，若缺少操作3，部分溶质残留在烧
杯上未进入容量瓶，定容后溶液浓度偏小，吸光度偏小；
(2)由图1 可知，吸光度A 与浓度成正比，A=0.72 时，质量浓度为0.14mg/mL，100mL 溶液中阿司匹林
总质量为
，纯度为
。
真题·实战演练
1．(2025•山东卷，4，2 分)称取1.6g 固体NaOH 配制400mL 浓度约为0.1mol·L-1的NaOH 溶液，下列
仪器中不需要使用的是( )
A．100mL 烧杯 B．500mL 容量瓶
C．500mL 量筒 D．500mL 细口试剂瓶(具橡胶塞)
【答案】B
【解析】A 项，溶解1.6g NaOH 需要在烧杯中进行，故A 需要；B 项，1.6gNaOH 的物质的量为
，
，即只需要溶解在400mL 蒸馏水中即可配制400mL 浓度约为
0.1mol·L-1的NaOH 溶液，无400mL 容量瓶，准确配制500mL 浓度为
的NaOH 溶液，需要
NaOH，即不需要500mL 容量瓶，故B 不需要；C 项，据B 项分析可知，
配制时需500mL 量筒量取约400mL 蒸馏水，故C 需要；D 项，NaOH 溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储
存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要500mL 细口试剂瓶
(具橡胶塞)，故D 需要；故选B。
2．(2024·江苏卷，3，3 分)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
A
B
C
D
配制NaOH 溶液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
【答案】A
【解析】A 项，配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶
解，A 不正确；B 项，油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油
和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH 溶液中加热后可以除去其表面的油污，B 正确；C 项，铁锈的主
要成分是Fe2O3·nH2O，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C 正确；D 项，
该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为ZnCl2溶液，
因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D 正确；故选A。
3．(2025·北京卷，8，3 分)
时，在浓NaOH 溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度
从反应后的固液混合物中获得NaCl 和NaClO 固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl 溶解度(S)随温度变化关
系如下图。
下列说法不正确的是( )
A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O
B．25℃时，随反应进行
先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO 固体
D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH 会和NaClO 一起析出
【答案】D
【解析】A 项，氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为Cl2+2NaOH=
NaCl+ NaClO+H2O，A 正确；B 项，25℃时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，NaCl 逐渐增多，则最先析
出，B 正确；C 项，由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降
温可析出NaClO 固体，C 正确；D 项，由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度
随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，NaClO 会大量析出，氢氧化钠则不会，D 错误；故选D。
4．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制
的
溶液。下列仪器中，本实验必须用
到的有
天平
①
温度计
②
坩埚
③
分液漏斗
④
容量瓶
⑤
烧杯
⑥
滴定管
⑦
酒精灯
⑧
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁
离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧
杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精
灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到
天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有
天平、
容量瓶、
烧
①
⑤
⑥
杯、
酒精灯，因此本题选
⑧
D。
5．(2024·上海卷)粗盐中含有SO4
2、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子。
另有两种方案选行粗盐提纯。
方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]除去Mg2+，再通入含NH3、CO2的工业废气除去
Ca2+；
方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+。
(7)相比于方案3，方案2 的优点是 。
(8)已知粗盐水中MgCl2含量为0.38 g·L-1，CaCl2含量为1.11 g·L-1，现用方案3 提纯10L 该粗盐水，求
需要加入石灰乳(视为
)和碳酸钠的物质的量 。
【答案】(7)提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，同时减少了废气
的排放，有利于保护环境
(8)0.04mol；0.14mol
【解析】(7)方案2 加入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]除去Mg2+后，通入含NH3、CO2的离子方程式为：
Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH+，相比于方案3，方案2 的优点是：提纯粗盐的同时，可变废为宝，将
含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，同时减少了废气的排放，有利于保护环境；(8) MgCl2含量为0.38
g·L-1，即
，由关系式：MgCl2~ Ca(OH)2~ CaO 可得，提纯10L 该粗盐水，
需要加入石灰乳(视为CaO)物质的量为
；粗盐水中CaCl2 含量为1.11 g·L-1，即
，
，加入石灰乳(视为CaO)物质的量为
0.04mol，即此时溶液中Ca2+总物质的量为：0.1mol+0.04mol=0.14mol，由关系式：Ca2+~CO3
2-可得，需加入
Na2CO3的物质的量为0.14mol。
