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氧化还原反应重难点知识归纳
一、
几组对立统一的概念
（1）氧化剂：得到电子或共用电子对偏向的物质。 反应物
还原剂：失去电子或共用电子对偏离的物质。
（2）氧化性：得到电子的能力（与得到电子的数目无关）。 物质中元素的
性质
还原性：失去电子的能力（与失去电子的数目无关）。
（3）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 反应类型
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
（4）氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 生成物
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
（5）被氧化：元素失去电子被氧化 元素
被还原：元素得到电子被还原
二、
常见的氧化剂、还原剂
1、常见氧化剂
物质类型
举例
对应还原产物
活泼的金属单质
X 2（卤素）
X
-
O2 O3
H 2O OH
-
元素处于高化合价
时的化合物或离子
氧化物
MnO2
Mn
2+
含氧酸
浓H 2SO4
SO2
HNO3
NO NO2
盐
KMnO4
Mn
2+
Fe
3+
Fe
2+ Fe
过氧化物
Na2O2 H 2O2
H 2O
2、 常见还原剂
物质类型
举例
对应的氧化产物
活泼的金属单质
Zn
Zn
2+
活泼的非金属单质
H 2
H 2O
C
CO2
元素处于低化合价
时的化合物或离子
氧化物
CO
CO2
SO2
SO3
酸
H 2S
S
HI
I 2
盐
SO3
2-
SO4
2-
Fe
2+
Fe
3+
3、具有中间价态的物质
具有中间价态的物
质
Fe
2+
SO2、SO3
2-、H 2SO
H 2O2
氧化产物
Fe
3+
SO3、SO4
2-、H 2SO
O2
还原产物
Fe
S
H 2O
表现的主要性质
还原性
还原性
氧化性
三、
氧化性和还原性的强弱比较
1、根据氧化还原反应判断：
氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；
还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
2、根据元素在周期表中的行对位置：
3、根据金属、非金属活动性顺序
（1）依据金属活动性顺序
（2）依据非金属活动性顺序
4、依据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时：
若氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断，反应条件越低，性质越强；
若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
5、根据电化学原理判断：
（1）两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金
属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在
阳极先放电的阴离子的还原性较强。
在阳极阴离子放电顺序：S
2-> I
->Br
->Cl
->OH
-，即是还原性强弱顺序。
在
阴
极
阳
离
子
放
电
顺
序
：
Ag
+> Hg
2+> Fe
3+>Cu
2+> H
+> Pb
2+>Sn
2+>Zn
2+> Al
3+> Mg
2+> Na
+>Ca
2+> K
+,
即是氧化性强弱顺序。
6、根据物质中元素的化合价判断：
（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强；价态越低，还原性
越强。
如：氧化性：浓H 2SO4> H 2SO3；还原性：H 2S>SO2
（2）在同一种氧化剂（或还原剂）反应时，氧化剂（或还原剂）被还原（或
氧化）的程度越大，即是化合价降低（或升高）越多，还原剂 （氧化剂）的还原
性（或氧化性）就越强。如Fe 和Cl2反应生成FeCl3,二Fe 和S 反应只生成FeS，则
氧化性：Cl2>S
7、某些物质的氧化性、还原性与温度、浓度、酸碱性有关。
（1）一般浓度越大，氧化性（或还原性）越强；
（2）一般温度越高，氧化性（或还原性）越强；
（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性（或还原性）越强。
四、
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1、一定属于氧化还原反应：置换反应；
2、一定不属于氧化还原反应：复分解反应；
3、属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点：有单质参加；
4、属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点：有单质生成。
五、
氧化还原反应方程式书写
1、氧化还原反应的实质是电子转移，其表示方法有：
（1）双线桥法——表示电子得失结果
（2）单线桥法——表示电子转移情况
2、氧化还原反应方程式的配平方法：化合价升降法
标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价
等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等
定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数
平：观察法配平其他物质的化学计量数
查：检查质量、电荷、电子是否分别守恒
3、氧化还原反应方程式配平的有关计算方法：得失电子守恒法
（1）找出氧化剂、还原剂及相关的还原产物和氧化产物。
（2）找准一个原子或离子得失电子数。
（3）根据题中物质的“物质的量”和“得失电子守恒”列出关系式。
