北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质
1.元素周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF 与HF的混合物时,H 转化
2 F-
2
为F 。
2
下列说法正确的是( )
A.基态F原子的核外电子排布式为2s22p5
B.KHF 中既含有离子键,又含有共价键
2
C.Cl 、Cl 和Cl 中O—Cl—O键角依次减小
O- O- O-
2 3 4
D.S (结构如图)中两个S原子均可作配位原子
2O2−
3
答案 B
2.冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别K+,其合成方法如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.a、b均可与NaOH溶液反应
B.b中C和O均采取sp3杂化
C.c中所有原子可能共平面
D.冠醚识别哪种阳离子取决于环的大小等因素北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
答案 C
3.ClO 具有强氧化性,易溶于水,是一种高效安全消毒剂,可用甲醇在酸性条件下与
2
NaClO 反应制得。
3
下列说法正确的是( )
A.键角:Cl
O-<ClO-
3 2
B.NaClO 在制备ClO 的反应中作氧化剂
3 2
C.ClO 分子的空间结构为直线形
2
D.ClO 在消毒过程中最终转化为Cl
2 2
答案 B
4.元素X、Y、Z、W均属于前四周期,基态X原子的2p轨道中成对电子数与未成对电子
数相等;Y是地壳中含量最多的金属元素;Z的单质在常温下是黄绿色气体;基态W3+的3d
轨道为半充满。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Y>Z>X
B.简单氢化物沸点:Z>X
C.Y与Z形成的化合物是电解质,熔融状态能导电
1
D.W X 晶胞的 结构如图所示,W3+已标出,W2+应位于c处
3 4
8
答案 D
5.下列各组分子空间结构和极性均相同的是( )
A.CO 和SO B.SO 和NF
2 2 3 3
C.SiCl 和CH D.S Cl 和C H
4 4 2 2 2 2
答案 C
6.下列关于物质结构与性质的叙述错误的是( )
A.N—H键的极性大于C—H键,因此NH 分子的极性大于CH 分子
3 4
B.F的电负性大于Cl,因此PF 的键角小于PCl
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C.C—H键的键能大于Si—H键,因此CH 的稳定性高于SiH
4 4
D.甲基是推电子基团,羟基是吸电子基团,因此CH NH 的碱性强于NH OH
3 2 2
答案 A
7.钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶体与[TiO(C O ) ]2-的结构
2 4 2
如图。
下列说法正确的是( )
A.钛酸钡晶体中Ba和Ti的配位数分别为12和6
B.[TiO(C O ) ]2-中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键
2 4 2
C.[TiO(C O ) ]2-中Ti的杂化方式为sp3
2 4 2
D.1 mol [TiO(C O ) ]2-通过螯合作用形成的配位键有5 mol
2 4 2
答案 A
8.观察下列模型并结合信息,判断有关说法错误的是( )
晶体硼结构单元
FeSO·7HO
4 2
(有12个B原子)
结构模型
示意图
S 分子 HCN
8
结构模型
示意图
A.晶体硼的结构单元中含有30个B—B键,含20个正三角形
B.FeSO ·7H O结构中键角1、2、3由大到小的顺序:3>1>2
4 2
C.固态硫S 中S原子为sp2杂化
8
D.HCN的结构式为
答案 C
9.以R—X为原料制备R—NH (R为烃基)的反应机理如图所示,下列说法错误的是( )
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A.叠氮酸根 大π键, 的中心氮原子采取sp杂化
N- 中存在两套Π4 N-
3 3 3
B.氮原子a、b、c的杂化方式未发生变化
C.R—N 分子中∠CNN=120°
3
D.若R为甲基,则戊的碱性比NH 强
3
答案 C
10.化学用语是化学的特殊语言。下列选项正确的是( )
A.羟基的电子式:
B.N 中存在:p-p σ键和s-s π键
2
C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式:
D.BF 价层电子对互斥模型:
3
答案 A
11.侯氏制碱法的原理是NaCl+CO +NH +H O NaHCO ↓+NH Cl。关于该反应的叙述正
2 3 2 3 4
确的是( )
A.CO 与H O的键角相等
2 2
B.NH 和NH Cl的晶体类型相同
3 4
C.热稳定性:NaHCO >NaCl
3
D.NH 和H O的VSEPR模型相同
3 2
答案 D
12.结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 在CCl 中的溶解度:I>ICl 分子极性
4 2
B 熔点:SiC(2 830 ℃)>SiF(-90 ℃) 晶体类型
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C 沸点:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键类型
D 电离常数K:FCCOOH>ClCCOOH 范德华力
a 3 3
答案 D
13.东北师范大学杜锡光教授曾表示“化学就是键”。化学研究的物质的变化实际上就
是“键”的断裂和生成,物质是否稳定也取决于“键”的稳定性,甚至一些分子间作用
力也被叫做“次级键”……关于化学键的相关内容,你认为以下描述符合事实的是(
)
A.“头碰头”形成的键一定比“肩并肩”形成的键稳定
B.只含非极性键的分子一定是非极性分子,因此臭氧是非极性分子
C.C 是平面正三角形,是因为该粒子中键角为120°且所有共价键的键长相等
O2−
3
D.所有共价键都和氢键一样有方向性和饱和性
答案 C
14.非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解,实例及部分机理示意如下。发
生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对,能接受H O的H+的进攻,如:
2
发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道,空轨道用以容纳H O的配位
2
电子,如:
下列说法错误的是( )
A.基态Si原子核外有5种能量不同的电子
B.NCl 和SiCl 水解过程中中心原子的杂化方式不变
3 4
C.推测CCl 比SiCl 难发生亲核水解
4 4
D.已知AsCl 的水解产物为H AsO 和HCl,推测其水解类型为亲核水解
3 3 3
答案 B
15.钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产,
其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是( )北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
A.该氧化物的化学式为Co O
13 14
B.晶胞中Co2+的配位数为12
C.根据晶体类型推测,该物质熔点低于硫(S )
8
D.若该氧化物的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为N mol-1,则晶胞中两个O2-间的最
A
短距离是√2×√ 300 cm
3
2 ρN
A
答案 D
16.下列化学用语表示正确的是( )
A.BF 分子的VSEPR模型为
3
B.O 和O 互为同素异形体,化学键都是非极性键
2 3
C.Cl O的球棍模型:
2
D.NH 分子中键角比NCl 的大
3 3
答案 D
17.(6)某种掺杂CaO的ZrO 晶胞如图所示,Ca位于晶胞的面心。
2
①晶体中每个O周围与其最近的O个数为 。
②已知该晶胞为立方晶胞,晶胞中O与Zr的最小间距为a nm,设N 为阿伏加德罗常数的
A
值,该晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。
40+91×3+16×8
答案 (6)①6 ② 4a
( ×10-7)3N
√3 A
18.(5)MnO 的晶胞结构如图1所示,图中已表示出晶胞边长及坐标轴,图2为沿y轴方向
2
的晶胞投影图。请在图3方框中画出沿z轴方向的晶胞投影图。北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
答案 (5)
19.(6)ZnS的晶胞如图所示,据此回答:
①距离锌原子最近且相等的锌原子数目为 。
②若晶体密度为ρ g/cm3,则硫原子与锌原子的最近距离为 nm(N 为阿伏加德
A
罗常数的值)。
答案 (6)①12 ②√3 √ 388 ×107
×3
4 N ·ρ
A
20.铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。
(3)离子型配合物[Cu(CH CN) ]BF 中,B 的空间构型为 ,配体中碳原子的杂化
3 4 4 F-
4
方式为 。
答案 (3)正四面体 sp3、sp
21.(3)“萃铜”时发生反应Cu2+(aq)+2HR CuR +2H+(aq),CuR 的结构简式如图所示:
2 2
①画出Cu2+的价层电子排布图: 。
②CuR 水溶性差的原因是 (选填序号)。
2
a.形成分子内氢键
b.分子结构热稳定性较强
c.亲油基团起主导作用
