文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 I 127
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【改编】化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是
A．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，维生素C 体现氧化性
B．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、铝等物质还原金属化合物得到
C．非处方药不需要凭医生处方，可自行购买，其包装上有“OTC”标识
D．污水处理过程中加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
【答案】A
【详解】A．维生素C 作为抗氧化剂，通过被氧化来防止食物氧化，因此体现还原性，而非氧化性，A
错误；
B．焦炭、CO、H2等还原剂在高温下可还原金属氧化物得到金属，如炼铁，B 正确；
C．非处方药标识为“OTC”，无需处方即可购买，C 正确；
D．聚合氯化铝作为混凝剂，通过吸附使悬浮物聚沉，D 正确；
故选A。
2．下列表示不正确的是
A．质量数为18 的氧原子：
B．
的电子式：
C．
中
键的电子云轮廓图：
D．
的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
【答案】B
【详解】A．质量数为18 的氧原子中质子数为8，表示为
，A 正确；
B．
是共价化合物，B 原子不满足8 电子稳定状态，电子式：
，B 错误；
C．
中2 个氯原子的3p 轨道头碰头形成p-p
键，电子云轮廓图：
，C 正确；
D．
中心原子价层电子对数为2+
=3，含有1 个孤电子对，价层电子对互斥（VSEPR）模型：
，D 正确；
故选B。
3．下列含铜物质的制备方案不正确的是
选项
目标产物
制备方案
A
Cu
工业上可用热还原法和湿法炼铜
B
CuS
铜粉与硫磺混合加热
C
将
晶体在HCl 气流中加热脱水
D
向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再加入适量95%乙醇，过滤、
洗涤、干燥
【答案】B
【详解】 A．工业制铜方法成熟，热还原法和湿法炼铜均正确，A 正确；
B．硫的氧化性弱，与金属反应时将金属氧化成低价态化合物，因此铜粉与硫磺反应生成Cu2S 而非
CuS，B 错误；
C．CuCl2·2H2O 直接加热易水解，在HCl 气流中脱水抑制水解，C 正确；
D．硫酸铜与氨水形成络合物后，加乙醇是降低络合物的溶解度，使晶体析出，D 正确；
故选B。
4．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是
A．分子中有3 个手性碳原子
B．分子中两个苯环可能处于同一平面
C．分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键
D．1 mol 该物质最多可与3 mol NaOH 反应
【答案】B
【详解】A．铁杉脂素分子
中，带“ ”的碳原子为手性碳原子，共有
∗
3
个手性碳原子，A 正确；
B．分子中两个苯环连在sp3杂化的碳原子上，不可能处于同一平面，B 错误；
C．分子中含氧官能团有羟基、醚键、酯基，C 正确；
D．1 个该有机物分子中含有2 个酚羟基、1 个酯基，则1 mol 该物质最多可与3 mol NaOH 反应，D 正确；
故答案为B。
5．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．用HCl 标准溶
液滴定NaOH 溶液
B．制备无水
C．用稍高于室温的温度
制备明矾大晶体
D．制备
并较长
时间观察颜色
【答案】D
【详解】A．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液时，酸式滴定管盛装HCl 标准液，锥形瓶中盛放NaOH 溶
液，操作符合滴定实验要求，可达到目的，A 不符合题意；
B．制备无水
时，
在受热时易水解，通入干燥HCl 可抑制水解，碱石灰吸收尾气，装
置能实现目的，B 不符合题意；
C．用稍高于室温的温度使明矾饱和溶液缓慢冷却，可促进明矾晶体生长，该方法可制备明矾大晶体，
C 不符合题意；
D．制备
时，Fe 电极应与电源正极相连（作阳极），且需隔绝空气（如液封）；图中Fe 为阴
极，不能达到目的，D 符合题意；
故选D。
6．下列离子方程式不正确的是
A．电石气中的
气体用硫酸铜溶液洗气：
B．向
溶液中滴加
溶液：
C．乙酰水杨酸与过量NaOH 溶液共热：
D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
【答案】B
【详解】A．电石气中的
气体用硫酸铜溶液洗气，生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：
，A 正确；
B．向
溶液中滴加
溶液，发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方
程式为：
，B 错误；
C．乙酰水杨酸与过量NaOH 溶液共热，乙酰水杨酸中羧基显酸性并且酯基是酚羟基与羧基形成的酯基，
1 mol 乙酰水杨酸消耗3 mol NaOH，反应的离子方程式为：
，C 正确；
D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：
，D 正确；
故答案选B。
7．【新考法】我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A．33.6 L CO2含有的π 键数目为3NA
B．16 g CH3OH 含有的极性键数目为5NA
C．由CH3OH 生成1 mol HCHO 转移电子数为NA
D．1 mol DHA 中sp3杂化的原子数为4NA
【答案】D
【详解】A．未指出标准状况下，无法计算，A 错误；
B．1 个CH3OH 分子含有5 个极性键，则16 g CH3OH 含有的极性键数目为
，即
2.5NA，B 错误；
C．CH3OH 被氧化生成1 个HCHO 转移2 个电子，则生成1 molHCHO 转移电子数为2mol，即2NA，C 错
误；
D．DHA 中sp3杂化的原子为2 个羟甲基中的碳原子和2 个羟基中的氧原子，共4 个原子，即1 mol DHA
中sp3杂化的原子数为4NA，D 正确；
故选D。
8．过二硫酸钠
（
）是工业上常用的强氧化剂，下列说法正确的是
A．过二硫酸钠中硫的化合价为+7 价
B．过二硫酸钠氧化性比双氧水更强
C．
，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5
D．电解硫酸氢钠溶液制备1mol 过二硫酸钠，则电路中转移2 个电子
【答案】B
【详解】A．过二硫酸钠的结构里有过氧键（O-O），每个过氧键的O 是-1 价，其他O 是-2 价。Na 是
+1 价，所以设S 的化合价为x，所以 2×(+1)+2x+6×(-2)+2×(-1) = 0（因为有2 个O 是过氧键的-1 价，剩下
6 个O 是-2 价），解得x=+6，所以S 是+6 价，A 错误；
B．过二硫酸钠中的过氧键两端均与+6 价硫原子相连，硫的高电负性显著稳定了过氧键，使其在氧化反
应中更倾向于整体断裂释放活性氧，而非逐步分解，从而提升氧化效率， 双氧水的过氧键则连接两个
电负性低的氢原子，键能较低，易发生均裂或异裂，导致其氧化过程更温和、可控，但强度受限；同
时 硫在
中处于最高稳定氧化态（+6），具有强烈得电子倾向，故过二硫酸钠氧化性比双氧水更
强，B 正确；
C．配平离子方程式
，氧化剂与还原剂物质的量比为
5:2，而非2:5，C 错误；
D．电解
溶液制备
的电极反应为：
，每生成1 mol
，需要
转移2mol 电子，则电路中转移2NA个电子，而不是2 个电子，D 错误；
故选D。
9．化学式为
的化合物的部分晶体结构如下图所示，其中
为平面
结构。下列说法不正确的是
A．图中球1 表示硼原子，球2 表示碳原子 B．晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键
C．该物质中氮原子结合
能力强于
D．该物质与盐酸反应，有甲醇生成
【答案】C
【详解】A．由化学式可知，该化合物中含有
，且
中硼原子形成4 个
键，
每个碳原子也形成4 个
键。由图可知，球1 符合
中硼原子的成键情况，球2 符合
中碳原子的成键情况，则图中球1 表示硼原子，球2 表示碳原子，A 正确；
B．由图可知，
与
或
之间存在离子键；C-N 键、B-O 键、C-H 键等均为共价
键；
中B 与O 之间存在配位键(B 提供空轨道，O 提供孤电子对)；由图可知，
中的氢原子与
中氧原子之间可形成氢键，则该晶体中存在的作用力有：离子键、配位键、
共价键、氢键，B 正确；
C．结构
中由于共振效应，正电荷离域分散在整个离子上，导致氮原子上的电子云密度降
低，使得氮原子的碱性大大减弱，且阳离子本身对
有静电排斥作用，故该物质中氮原子结合
能力
弱于
，C 错误；
D．
中的
与盐酸反应时可结合
生成甲醇，即该物质与盐酸反应，有甲醇生成，
D 正确；
故选C。
10．化合物
是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。
仅X 和M 同族，电负性：
；Y 和Z 同周期，Y 的基态原子价层电子排布式为
，Z 的基态
原子价层的s 和p 轨道电子数相同；E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．熔点：
D．
中的E 的杂化方式：
【答案】C
【详解】Y 的基态原子价层电子排布式为
，可知n=3，价层电子排布式为
，Y 为Al 元
素，Y 和Z 同周期，因此Z 也是在第三周期，Z 的基态原子价层的s 和p 轨道电子数相同，可知Z 的基
态原子价层电子排布式为
，Z 为Si 元素，E 在地壳中含量最多，因此E 为O 元素，由于组成元素
原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布，还差第一周期和第四周期，根据仅X 和M 同族，电负
性：
可知，M 为H 元素，X 为K 元素，化合物
为
据此作答。
A．Z 为Si 元素，Y 为Al 元素，同周期从左往右原子半径在减小，因此原子半径为
，故A 错误；
B．X 为K 元素，Y 为Al 元素，同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，因此K 的第一电
离能比Na 的小，而同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈递增趋势，Al 的第一电离能能大
于Na，可知第一电离能：
，故B 错误；
C．ZE2为SiO2，ZM4为SiH4，SiO2为共价晶体，SiH4为分子晶体，共价晶体熔点更高，因此熔点是
，故C 正确；
D．
为
，中心原子O 原子的价层电子对数为
，因此为
杂化，故D 错
误；
故答案选C。
11．低品位热(温度低于
)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从
热区至冷区的
梯度驱动对苯醌(
)和对苯二酚(
)的转换。下列说法不正确的是
A．该装置可实现热能转化为电能
B．电池左侧电极为热端电极
C．正极电极反应式为
+2H++2e−=
D．保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电
【答案】B
【详解】由图可知，聚合物（含多个羧基）向左侧电极移动时，遇冷膨胀，释放出H+，对苯醌在左侧
电极得到电子，并结合H+，转化为对苯二酚，左侧电极为正极；聚合物（含多个羧酸根）向右侧电极
移动时，遇热收缩，重新结合H+，对苯二酚在右侧电极失去电子，并释放H+，转化为对苯醌，右侧电
极为负极。
A．该装置中含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收驱动电极反应发生，可实
现热能转化为电能，A 正确；
B．由图可知，聚合物（含多个羧基）向左侧电极移动时，遇冷膨胀，释放出H+，可见左侧电极为冷
端电极，B 错误；
C．由分析可知，对苯醌在左侧电极（正极）得到电子，并结合H+，转化为对苯二酚，电极方程式为：
+2H++2e-=
，C 正确；
D．该电池实质是将热能（低品位热）转化为电能，保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电，D 正
确；
故选B。
12．反应
的历程如图实线所示，方程式为
、
的反应历程如图虚
线所示。下列说法不正确的是
A．
可自发进行，反应
B．反应速率
时，
达到平衡状态
C．升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ
D．相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的
均增大
【答案】B
【详解】A．由图可知反应
的
。根据
，该吸热反应若能在高温下自
发进行，则需
。题干表述“可自发进行”即暗示了
，A 正确；
B．达到平衡时，正、逆反应速率应满足 “速率之比等于化学计量数之比”，
中，
、
是反应历程中第一步正逆反应速率，二者相等只能说明第一步反应达到平衡，不能
说明
达到平衡，B 错误；
C．步骤Ⅳ是
的逆反应，此反应活化能大于步骤I，故升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响
大于步骤Ⅰ，C 正确；
D．总反应
为放热反应，平衡状态与反应历程无关。降低温度，平衡向正反应方向移动，
产物
的物质的量分数增大，反应物S 的物质的量分数减小，故比值
均增大，D 正确；
故答案选B。
13．硫酸亚铁铵
俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用
于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁的氧化物、CuO、
等)制备摩尔盐的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“除油”利用了饱和
溶液的碱性
B．“酸溶”时加入铁粉的主要目的是使
转化为Cu
C．根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁
D．“混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙醇洗涤
【答案】B
【详解】摩尔盐中Fe 元素呈现+2 价，因此如何获得硫酸亚铁是流程的关键，题干中用碱液洗去铁片
表面的油脂，然后加硫酸溶解废铁屑生成生成
、
、
；为防止+3 价铁和铜离子存在，加入
适量铁粉将
、
还原为Cu、
，过滤，滤渣1 主要是Cu、
，滤液为
，最终为防
止Fe 元素被氧化及结晶水损失，应采用降温结晶的方法分离得到摩尔盐。
A．油污可在碱性条件下发生水解反应，饱和
溶液因
水解显碱性，可用于“除油”，A 正
确；
B．“酸溶”时，稀
与铁的氧化物反应可能生成
、
，
具有氧化性，加入铁粉主要目
的是将
还原为
，同时还原
为Cu，但主要目的有两个，B 错误；
C．“混合”后摩尔盐结晶析出，说明相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁，C 正确；
D．摩尔盐易溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少溶解损失，且乙醇易挥发便于干燥，D 正确。
故选B。
14．
时，用
标准溶液滴定
和
的混合溶液以测定两种物质
的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数
与
关系如图乙所示。如：
，
已知：碱性：
。
下列说法正确的是
A．该混合溶液中
B．曲线1 对应粒子为
C．
D．
、、点均存在
【答案】D
【详解】已知：碱性：
，用
标准溶液滴定
和
时，
先与
反应，再与
反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为
，据此解答。
A．混合溶液中两种碱的物质的量需通过滴定消耗HCl 体积判断。图甲中，0-20mL HCl 对应碱性强的
CH3NH2，20-60mL 对应NH2OH，后者消耗HCl 体积多，故NH2OH 物质的量较大，浓度较大，A 错误；
B．由分析可知，曲线1 对应粒子为NH3
+OH，B 错误；
C．CH3NH2的Kb 计算：当δ(CH3NH2)=δ(CH3NH3
+)时，c(CH3NH2)=c(CH3NH3
+)，Kb=[OH-]。此时pH=10.6，
[OH-]=10-3.4，故Kb=10-3.4，C 错误；
D．任何水溶液均满足电荷守恒，溶液中阳离子为H+、CH3NH3
+、NH3
+OH，阴离子为Cl-、OH-，故c(Cl-)
+c(OH-)=c(NH3
+OH)+c(CH3NH3
+)+c(H+)恒成立，D 正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）电解锰渣中主要含
和少量的
等。综合利用其中
锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。
(1)“浸锰”前，电解锰渣先经___________，再用适量水调配为浆料；“浸锰”过程中，
发生反
应的离子方程式为___________。
(2)
的溶度积常数
分别为
、
。当
时，该离子视为沉淀完全。“除铁铝”时，溶液
应不低于___________，可用于
代替双氧水的试剂是下列中的___________(填序号)。
a．
b．空气 c．
d．
实际过程中双氧水消耗量通常较理论用量偏大，主要原因是___________；充分反应后，保持溶液温
度80℃足够长时间再行分离，原因是___________。
(3)基态Mn2+离子核外未成对电子数为___________。若HX 为
，在配合物MnX2中存在2 个五
元环，提供孤电子对的原子是___________。从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为___________。
【答案】(1)粉碎（1 分） MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
(2)5.1 b（1 分） 双氧水分解(或与杂质反应)（1 分） 使Fe(OH)3、Al(OH)3胶体聚沉，便
于过滤
(3)5（1 分） O、N Ca2++
+NH3·H2O+6H2O=CaNH4PO4·7H2O↓
【详解】电解锰渣经H2SO4与H2C2O4浸出后将其中的MnO2与MnCO3转化为Mn2+，浸出渣为CaSO4与
CaC2O4。再经H2O2氧化与NH3·H2O 的作用下，Fe3+与Al3+均转化为氢氧化物沉淀析出。使用HX 沉锰将
Mn2+分离并进一步转化为MnSO4产品，滤液1 中含有
与少量Ca2+（CaSO4微溶），经石灰水
Ca(OH)2、(NH4)2HPO4与NH3·H2O 处理后转化为CaNH4PO4·7H2O 产品。
（1）为了加快反应速率，在反应前通常会对固体反应物进行粉碎处理；
在酸性条件下，MnO2与H2C2O4的反应离子方程式为MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；
（2）已知当
时，该离子视为沉淀完全。要使Fe3+完全沉淀，
Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c(OH-)3=10-6 c(OH-)3=3.0 10-39，解得pH=3.17。同理要使Al3+完全沉淀，
Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c(OH-)3=10-6 c(OH-)3=2.0 10-33，解得pH=5.1，故要使得Fe3+与Al3+均完全沉淀，则pH
应不低于5.1；
H2O2在流程中起氧化
的作用，故b 均可以代替H2O2；
在后续工艺条件下（pH 不低于5.1）
会氧化
，造成产品损失，若使用Na2O2代替，则将生成NaOH，使得Al3+无法沉淀，而KMnO4的强
氧化剂也会氧化
，故答案为b；
H2O2本身具有易分解的特性，故需要过量；
保持溶液长时间使Fe(OH)3、Al(OH)3胶体聚沉，便于过滤；
（3）Mn2+的电子排布式为[Ar]3d5，核外未成对电子数为5；
在配合物MnX2中存在2 个五元环，则8-羟基喹啉
中由O、N 原子提供孤对电子与金属离子
形成螯合成环（双齿配体），配体数2，配位数为4；
③滤液2 经(NH4)2HPO4与NH3·H2O 处理后转化为CaNH4PO4·7H2O 产品，其离子方程式为Ca2++
+NH3·H2O+6H2O=CaNH4PO4·7H2O↓；
16．（14 分）
为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。
以
溶液、
、浓氨水、
和催化剂活性炭为原料制备
，装置如图
所示。
已知：①
不易被氧化，
具有强氧化性；
②
具有较强的还原性，
性质稳定；
③
。
回答下列问题：
(1)盛装
溶液和氨水的仪器名称为___________。
(2)实验步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中将
、催化剂活性炭、蒸馏水混合并加热至50℃，
打开分液漏斗活塞先滴加___________，待所有试剂添加完毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间，
得到
溶液。温度维持在50℃左右的原因是___________。
(3)实验步骤Ⅱ：向所得
溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产
品。洗涤时使用的洗涤剂依次有冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是___________。
(4)制备
的总化学方程式为___________。
(5)纯度的测定：
Ⅰ．称取
样品，加入
较浓
溶液，加热使
全部转化为
，写出生成
的离子方程式：___________。冷却后加
和
浓盐酸，加蒸
馏水准确配成
溶液。
Ⅱ．用滴定管移取
溶液于锥形瓶中，滴加2 滴___________作指示剂，用
标准溶液滴定至终点，平行操作3 次，平均消耗标准溶液
，样品的纯
度为___________%(结果保留三位有效数字)。
【答案】(1)分液漏斗（1 分）
(2)氨水（1 分） 温度较低时反应速率较慢，温度较高时氨水挥发量和
溶液分解量较大
(3)使产品快速干燥
(4)
或
(5)
淀粉溶液 42.8
【详解】
溶液、
、浓氨水、
和催化剂活性炭为原料制备
，由
于
不易被氧化，
具有强氧化性；
具有较强的还原性，
性质稳定，
先滴加氨水将Co2+转化为化为
，再滴加H2O2将
氧化成
，将
含有
的溶液加入浓HCl 并冷却析出晶体，经过过滤、洗涤、干燥得到产品并测定其纯
度。
（1）盛装H2O2溶液和氨水的仪器名称为分液漏斗；
（2）根据题给信息，由于
不易被氧化，
具有强氧化性；
具有较强的还原性，
性质稳定，故实验步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中将
、NH4Cl、活性炭、蒸馏水混合
并加热至50℃，先滴加氨水，待所有试剂添加完毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间，得到
溶液。温度维持在50℃左右的原因是温度较低时反应速率较慢，温度较高时氨水挥发
量和H2O2溶液分解量较大，不利于反应的进行，故答案是氨水；温度较低时反应速率较慢，温度较高
时氨水挥发量和H2O2溶液分解量较大；
（3）
微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇，故
在乙醇中溶解度最
小，且乙醇易挥发，容易干燥处理。实验步骤Ⅱ：向所得
溶液中加入浓盐酸，冷却析
出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次有冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用
乙醇洗涤的目的是使产品更好析出，产品快速干燥；
（4）以H2O2溶液、浓氨水、
和活性炭为原料制备
，H2O2做氧化剂，
做还原剂，发生氧化还原反应，根据电子守恒和原子守恒配平，制备的总化学方程式是
或
；
（5）称取5.0g
样品，加入20.00mL 较浓NaOH 溶液，加热使
全部转化
为Co(OH)3，发生非氧化还原反应，生成
的离子方程式为
；冷却后加1.5g KI 和20.00mL 浓盐酸，由于Co3+具有强氧
化性，与I-发生氧化还原反应生成单质碘，加蒸馏水准确配成100.00mL 溶液。用滴定管移取25.00mL
溶液于锥形瓶中，滴加2 滴淀粉溶液做指示剂，溶液呈蓝色，用0.1000mol/L 的Na2S2O3标准溶液滴定
至终点，平行操作3 次，平均消耗标准溶液20.00mL。根据反应的关系式是：2
~2Co3+～
I2～2Na2S2O3，消耗的Na2S2O3物质的量是0.1000mol/L×20.00×10-3L=2.000×10-3mol，则25.00mL 溶液中含
的物质的量是2.000×10-3mol，所取样品中含
的物质的量是2.000×10-
3mol×
，则样品的纯度为
=42.8%。
17．（14 分）一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)发生两种裂解反应：
I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)⇌CH3CH=CH2(g)＋CH3CH3(g) ΔH1=＋274.2kJ·mol-1
II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)⇌CH3CH2CH3(g)＋CH2=CH2(g) ΔH2=＋122.7kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的正戊烷发生裂解反应，起始时容器体积为aL，一段时间反
应达到平衡后容器体积变为bL，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______；向反应体系中充入一定量
的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将_______(填“增大”“减
小”或“不变”)，原因为_______。
(2)温度为T℃时，往压强恒为100kPa 的密闭容器中充入1mol·L-1CH3CH=CH2和2mol·L-1CH3CH3发生反应：
CH3CH=CH2(g)＋CH3CH3(g)⇌CH3CH2CH3(g)＋CH2=CH2(g) ΔH3。测得CH3CH2CH3的物质的量浓度随时间t 的
变化如图中曲线I 所示。
①ΔH3=_______。
②该反应的平衡常数Kp=_______。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，计算结果
保留2 位小数)。
③若在1min 时，改变某一反应条件，曲线I 变为曲线II，则改变的条件为_______。
(3)以稀硫酸为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_______。
(4)以氢氧化钠为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_______。
【答案】(1)
增大（1 分） 充入水蒸气，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正
向移动
(2)-151.5 kJ·mol-1（1 分） 0.17 加催化剂
(3)CH3CH3-14e-＋4H2O=2CO2＋14H＋
(4)CH3CH3-14e-＋18OH-=2
＋12H2O
【详解】（1）根据正戊烷发生的两种裂解反应的方程式，1 L 正戊烷裂解能生成2 L 气体，若1L 正戊
烷裂解，体积增大1 L；体积为 a L 的正戊烷达到平衡后容器体积变为 b L，体积增大(b-a)L，则分解的
正戊烷的体积为(b-a)L，正戊烷的转化率 α(正戊烷)＝
；向反应体系中充入一定量的水蒸气，
体积增大，相当于减压，平衡正向移动，正戊烷的转化率增大；
（2）①Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)
CH3CH=CH2(g)＋CH3 CH3 (g) ΔH1＝＋274.2 kJ·mol－1；
.CH
Ⅱ
3CH2CH2CH2CH3(g)
CH3CH2CH3(g)＋CH2=CH2(g) ΔH2＝＋122.7 kJ·mol -1；
根据盖斯定律Ⅱ－Ⅰ得CH3CH=CH2(g)＋CH3CH3(g)
CH3CH2CH3(g)＋CH2=CH2(g) ΔH3=＋122.7 kJ·mol -1
－274.2 kJ·mol－1= －151.5 kJ·mol－1；
②
Kp＝
==0.17
③1 min 时，改变某一反应条件，反应速率加快，平衡没有移动，所以改变的条件是加入高效催化剂；
（3）以稀硫酸为电解质溶液， CH3CH3在负极失电子生成二氧化碳气体，负极反应式是
；
（4）以氢氧化钠为电解质溶液，CH3CH3在负极失电子生成碳酸根离子，负极反应式是CH3CH3-14e-＋
18OH-=2
＋12H2O。
18．（15 分）盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部
分反应条件已简化)
已知：
+R′CH2NO2
(1)由B 生成C 的反应类型为_______；G 中官能团的名称为_______。
(2)已知由E 生成F 的反应类型为取代反应，写出F 的结构简式_______。
(3)由D 生成E 的反应目的是_______。
(4)试剂X 的名称为_______。
(5)在C 的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有_______种(不含立体异构)
(a)含有苯环和硝基；
(b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1。
上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为_______。
(6)参照上述合成路线，写出苯甲醛和硝基甲烷为原料合成
的路线_______。
【答案】(1) 还原反应 氨基、醚键
(2)
(3)保护羟基（1 分）
(4)甲醛
(5) 4
(6)
【详解】苯和
中的酰氯发生取代反应得到B，B 中酮羰基被还原生成C，C 发生已知反应
得到D，由D 的结构式推测试剂X 为甲醛（HCHO），D 中羟基和
反应得到E，保护羟基，
E 和
发生取代反应得到F（
），F 加氢还原得到G，G 与
HCl 和甲醇作用得到H，据此作答。
（1）依据分析B 中酮羰基被还原生成C，则B 生成C 的反应类型为还原反应；G（
）中官能团名称为：氨基、醚键；
（2）依据分析，F 的结构简式为：
；
（3）依据分析D 到E 把-OH 转化为醚键，G 到H 又转化为-OH，则由D 生成E 的反应目的是保护羟基；
（4）A 到B 发生取代反应，反应的方程式为：
；
（5）依据分析，C 发生已知反应得到D，由D 的结构式，推测试剂X 为甲醛(HCHO)；
（6）
在C（
）的同分异构体中，(a)含有苯环和硝基，剩余三个饱和碳； (b)核磁共振氢谱
显示有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1，有两个甲基处在对称位置；符合题意的结构简式为：
、
、
、
（共4 种）；
上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为：
；
（7）结合题目信息，
先和
发生加成反应生成
，
催
化氧化得到
，根据合成路线
，还原酮羰基生成
；则合成路线为：
