文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127 Hg 201
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．【传统文化】中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A.《易经》记载的“泽中有火”“上火下泽”涉及烃类的燃烧
B.成语“刀耕火耨”是指伐去树木烧掉野草，余灰可降低土壤碱性
C.北宋汝窑瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
D.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类
2．物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是
A.
具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B.乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液
C.二氧化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，可作光导纤维
D.KMnO4分解生成O2，浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜
3．【改编】下列化学用语或图示正确的是
A.聚丙烯的结构简式：
B.顺-2-丁烯的球棍模型：
C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
D.基态Mn2+价电子的轨道表示式：
4．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是
A.乙醇制备乙烯：③⑤ B.反萃取法提取碘单质：②④⑤⑥
C.提纯混有泥沙的苯甲酸：①②③ D.分离二氯甲烷和四氯化碳：②③⑤⑥
5．一种食品添加剂的结构如图。已知X、Y、Z、M、R、Q 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外
层电子数之和为23，X 的基态原子核外电子只有一种自旋取向，M 与Q 同族。下列说法错误的是
A.原子半径：R>Y>Z B.第一电离能：R>Z>M
C.简单氢化物的热稳定性：M>Q D.X 的氧化物与Q 的氧化物反应可能发生氧化还原反应
6．有机化合物M 具有广谱抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于M 的说法错误的是
A.含4 种含氧官能团
B.存在顺反异构和对映异构
C.1mol M 最多可消耗5mol NaOH D.其酸性水解产物均可发生加成反应和取代反应
7．定影剂使用原理为
，使用时应控制体系
，否则易发
生副反应
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.100mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中，S2O3
2-数目小于0.01NA
B.正常使用时，每溶解94g AgBr，生成配位键数目为NA
C.体系pH 过小时，每生成18gH2O，转移电子数目为2NA
D.发生副反应时，溶液减重32g，SO2逸出数目为NA
8．近期研究人员证实了含碳-碳单电子σ 键化合物的存在。其中一种化合物的结构如图，虚线和圆点表示
仅有1 个共用电子的共价键。下列说法错误的是
A.该化合物含有离子键、共价键
B.该化合物中碳原子的杂化方式为
C.该碳-碳单电子σ 键的键长比普通碳-碳单键的键长要长
D.依据价层电子对互斥理论，
的中心碘原子价层电子对数为5
9．我国科学家在光电催化—化学耦合烟气脱硫并实现CO2的资源化利用与电能储存的研究中取得重大突
破，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.电极a 的电极反应式：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
B.装置A 食盐水中NaCl 质量分数：x%＜y%
C.离子交换膜N 为阴离子交换膜
D.每吸收1molSO2，理论上装置B 的总质量增加62g
10.已知甲烷分解反应CH4(g)
C(S)+2H2(g) ΔH>0。其正反应速率方程为
，逆反应
速率方程为
(
和
为反应速率常数)，1000℃达平衡时，
下列说法不正确的是
A.反应速率常数k 与温度、催化剂等有关，与浓度无关
B.其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在
C.恒温恒压下通入Ar 气体，平衡正向移动，c(H2)减小
D.根据该反应可推测，合成氨工业用熟铁作衬里代替钢铁是避免高压下氢气与碳反应
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．化合物M 是一种新型抗生素的中间体，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K 虚
线圈内所有原子共平面。下列说法正确的是
A.K 中碳氮键可沿键轴旋转
B.L 中所有碳、氧原子共平面
C.形成M 时，氮原子与L 中碳原子b 成键
D.Q 的构造异构体有6 种
12．中国科学院化学研究所韩布兴课题组，以草酸和硝酸盐为原料(N2和CO2分别为氮源和碳源)，实现了
电催化C-N 偶联制备甘氨酸。原理如图(OA 为HOOC-COOH，GX 为HOOC-CHO，GC 为HOOC-
CH2OH)。下列说法正确的是
A.反应iii 是偶联制备甘氨酸的决速步
B.反应iv 的原子利用率为100％
C.OA→GX 的电极反应式为
2
HOOC
COOH
2H
2e
HOOC
CHO
H O
D.甘氨酸在阳极和阴极的中间区域生成
13.某小组设计如下工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法正确的是
A.反应Ⅰ的离子方程式为：
B.操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
C.操作④以石墨为电极材料，溶液pH 增大
D.上述化工流程中可以循环使用的物质有NH3、NH4Cl、RH
14.某实验小组探究AgNO3溶液与FeSO4溶液的反应。
实验1．将2ml0.04mol·L-1 AgNO3溶液与将2ml0.04mol·L-1 FeSO4溶液(调pH=3)混合后密封。观察到
产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色。
实验2．将2ml0.04mol·L-1 NaNO3溶液与将2ml0.04mol·L-1 FeSO4溶液溶液(调pH=3)混合后密封。逐
滴加KSCN 溶液无明显现象。
实验3．取少量实验1 反应后的上层清液，滴加1 滴KSCN 溶液。观察到溶液先变红，稍振荡后红色
消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN 溶液，上述现象再次出现。
已知：AgSCN、Ag2SO4均为白色沉淀，
，
。
下列说法错误的是
A.实验1 中灰黑色沉淀含Ag 和Ag2SO4
B.实验2 说明NO3
-在较低的酸度下不能氧化Fe2+
C.实验3 说明该实验条件下Fe3+与SCN-反应比Ag+与SCN-的反应速率快
D.综合上述实验可知Fe3+不能氧化Ag
15.向PH=4.8、含有0.1mol·L-1NiSO4和0.2mol·L-1CH3COOH 的化学镀镍废水(CH3COOH 为pH 缓冲剂)中，
加入乳酸(以HY 表示)对其中Ni2+进行处理，各含镍元素物质的分布情况随乳酸浓度(cy/mol·L-1)的变化
关系如图。
已知：①
。
②Ni2+可以与CH3COO-形成络合物Ni(CH3COO)+和Ni(CH3COO)2；
③Ni2+可以与乳酸根形成NiY+、NiY2、NiY3
-三种可溶性络合物；
④忽略Ni2+水解和溶液体积变化；下列说法错误的是
A.图中曲线3 代表的是NiY+
B.当乳酸浓度为0.6 mol·L-1时，溶液中以NiY2为主
C.由图示可知，醋酸与Ni2+的配位能力大于乳酸
D.反应NiY++HY
NiY2+H+的平衡常数的数量级为10-5
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16.（12 分）四碘合汞酸银(
)是一种热致变色材料，存在两种晶体结构，分别为
、
，温度会导致两种晶体结构转化。回答有关问题：
（1）Hg 为第6 周期ⅡB 族元素，其基态原子价电子排布式为_______，Hg 有两种常见价态+1 价、+2
价，氯化亚汞分子(
)为直线形分子，试写出其结构式：_______。
（2）
在溶液中与铵根离子反应后产生黄色沉淀
，可用于检验铵根离子。
配离子的空间结构为_______形，产物
中Hg2+的配位数为_______。
（3）低温下
以β 型结构存在，其晶胞结构如上图，
以面心立方结构密堆积，A 原子分数
坐标为
，写出
分数坐标为_______，晶胞中四面体空隙占隙比为_______。
（4）
升温至50.7℃转变为
，α、β 两者结构相似，区别是
中Ag+和
如上图形式随机占据四面体空隙。α、β 间晶体结构的转变也导致性质的一些变化，如颜色、导
电性等。
晶体可以导电，而且导电粒子几乎全是
，分析原因：_______。
在四面
体空隙间迁移需穿越四面体侧面，计算侧面的空隙半径(空隙内切圆半径)并比较与
半径大小
_______(计算结果保留三位有效数字)，推测
仍可迁移的原因是_______(提示：相关离子半径
：
261pm、
：115pm、
：102pm；
)。
17.（12 分）从废锂离子电池还原熔炼产生的金属合金(含
)中，逐一回收各种金
属的部分工艺流程如下：
已知：①浸出液中含
和
；
②萃取剂a 可选择性萃取
，萃取剂b 可选择性萃取
和
；
可形成稳定配离子
，
可形成
且易溶于有机溶剂；
③
，金属离子浓度
时可认为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“加热酸浸”时，金属
发生反应的化学方程式为___________。
（2）“反萃取①”时，也可用王水代替HNO3溶液，但随王水浓度的增加，反萃取率会有所下降，原因
是___________。
（3）“反萃取②”时加入的试剂X 为___________(填字母序号)。
A.
溶液
B. 氨水
C. 稀盐酸
D.
溶液
（4）滤渣1 的成分为___________(填化学式)；“氧化”时无气体产生，则反应的离子方程式为
___________。已知滤液中
，若用
沉淀
该滤液中的
，至
少需要加
固体___________
(不考虑溶液体积变化)。
（5）用碘量法测定经“反萃取①”后水相2 中
的浓度：
操作步骤为：取
水相2，向其中加入过量
溶液，滴入几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗
标准溶液
。(已知：
；
)。
①已知有机相1 中
浓度为
，若水相2 和有机相2 体积比为
，则
的反萃取率
为___________(保留到小数点后1 位)。(反萃取率
，
代表水相中的金属离子，
代表
原有机相中的金属离子，忽略萃取过程中两相体积变化)。
②下列关于滴定分析正确的是___________(填标号)
A．未用标准液润洗滴定管，测定反萃取率偏高
B．振荡时锥形瓶中有液体溅出，测定反萃取率偏高
C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，测定反萃取率偏高
18.（12 分）逆合成分析是分析目标结构，逐步将其拆解为更简单的前体和原料，完成路线设计的方法，
也是近年来化学领域AI 应用热点。某课题组使用AI 对某目标分子进行逆合成分析如下(⇒为逆合成分
析箭头，反应条件省略)：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
结构为
Ⅲ．对于苯环，
是间位取代定位基；
是邻对位取代定位基，且决定性：
。
回答下列问题：
（1）E 中含氧官能团的名称为___________，D→C 的反应类型为___________；H 的结构简式为
___________。
（2）
的化学方程式为___________。
（3）写出符合下列条件
K 的同分异构体的结构简式___________。
①含苯环且能发生水解反应；②1mol 该有机物发生银镜反应最多能生成
③核磁共振氢谱有4 组峰且峰面积之比为
（4）E→D 反应的目的为___________。
（5）对于由A 至H 的逆合成分析，某同学给出了另一分析结果：
该分析不可行的理由是：①X→A 的反应，F 原子更易被取代；②___________。
19.（12 分）贝诺酯(分子式为
，相对分子质量为313)是白色结晶性粉末，无味，熔点
，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；临床上主要用于治疗风湿及类风湿性
关节炎、骨关节炎、神经痛等。某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。
已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶(
)是一种有机碱。部分实验装置(加热和夹持装置省略)如下图
所示。
步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。将9g 阿司匹林(0.05mol，沸点321℃)、5mL 氯化亚砜（SOCl2）
(0.05mol，沸点78.8℃)、3 滴吡啶加入干燥的三颈烧瓶中，接上仪器a，控制温度70～75℃，反应回
流一段时间，反应结束后，减压蒸馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯(沸点108℃)。
步骤Ⅱ：合成贝诺酯。
在装有搅拌器及温度计的150mL 三颈烧瓶中加入50mL 水和10.6g(0.07mol)对乙酰氨基酚(
)。在
下，边搅拌边滴加NaOH 溶液，完毕后，慢慢滴加步骤Ⅰ制得的乙酰水
杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH 至9～10，继续搅拌反应1.5～2h，抽滤，水洗至中性，得粗品。
步骤Ⅲ：纯化与分析。
回答下列问题：
（1）仪器a
名称为_______，图中滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是_______。
（2）实验步骤I 所用仪器均需干燥，是因为SOCl2遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化学
方程式：_______。
（3）加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以_______。
（4）某同学采用薄层色谱(利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离)跟踪反应进程，分
别在反应开始、回流60min、90min、120min 和150min 时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的
斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_______(填标号)。
a．60min b．90min c．120min d．150min
（5）步骤Ⅱ中维持10~15℃主要
为了_______。
（6）步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验_______(填标
号)。
_______→_______→_______→_______→_______→过滤→洗涤→干燥
a．加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性→冷却结晶
b．加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性→冷却结晶
c．加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性→冷却结晶
d．加热乙醇溶解→趁热过滤→水洗至中性→活性炭脱色→冷却结晶
该实验最终得到纯品12.52g，则贝诺酯的产率为_______。
20.（12 分）N，N 二甲基甲酰胺
是常见的有机溶剂，一种
加氢耦合二甲胺
制
的反应如下，副反应产生三甲胺
：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ在_____(填“较高”“较低”或“任意”)温度下自发进行。
（2）将
、
、
，通入
密闭容器发生上述反应，体系达平衡后，部分
含碳物质的x[x 为以碳元素计的物质的量分数，
]随温度变化如图1 所示，则代表
的曲线为_____(填小写字母)；
温度时，
，
_____，反应Ⅲ的平
衡常数
_____
。
（3）
温度下，向1L 密闭容器中重新加入
、
和适量
，发生上述反应，
DMF、TMA 的物质的量随时间的变化关系如图2，2min 内，DMA 的反应速率为_____
，2min 时，体系内
，则此时反应Ⅲ的反应速率
_____
(填“>”
“<”或“=”)。
（4）保持体系总压强和反应物投料比相同，分别以
做辅气与无
做辅气投入反应物，DMA 的
转化率与温度的关系如图3，含He 的曲线为_____，理由为_____。
