文档文本内容
专题05 物质结构与性质 元素推断
考点
五年考情（2021-2025）
命题趋势
考点01 物质结构与性质
（5 年5 考）
2025·黑龙江、吉林、辽
宁、内蒙古卷；2024·黑
龙江、吉林、辽宁卷；
2023·辽宁卷；2022·辽
宁卷；2021·辽宁卷
1.物质结构与性质主要考查基态原子的核外电子排
布规律，原子半径、第一电离能、电负性变化规
律；共价键的分类，利用杂化轨道理论判断简单分
子或离子的空间结构；分子结构与物质的性质的相
互关系；晶体类型的判断及熔沸点高低比较，掌握
晶胞的计算；配位键的特点及配合物理论；超分子
特点和应用。
2.元素推断则根据元素在周期表中的位置或根据化
合物结构推断元素，主要考点有原子或离子半径的
比较，第一电离能、电负性大小比较，元素金属
性、非金属性强弱的比较方法，利用杂化轨道理论
判断简单分子或离子的空间结构等。
考点02 元素推断
（5 年5 考）
2025·黑龙江、吉林、辽
宁、内蒙古卷；2024·黑
龙江、吉林、辽宁卷；
2023·辽宁卷；2022·辽
宁卷；2021·辽宁卷；
考点
01
物质结构与性质
1．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：
。下列说法正确的是
A．反应中各分子的
键均为
键
B．反应中各分子的VSEPR 模型均为四面体形
C．
键长小于H—O 键长
D．HClO 分子中Cl 的价电子层有2 个孤电子对
【答案】B
【详解】A．H2O 中的H-O 键是s-sp3 σ 键，而非p-pσ 键，A 错误；
B．根据价层电子对互斥理论，Cl2O 中O 原子周围的孤电子对数为
(6-2×1)=2，还含有2 个成键电子对，因
此其VSEPR 模型为四面体形；H2O 中O 原子周围的孤电子对数为
(6-2×1)=2，还含有2 个成键电子对，因
此其VSEPR 模型为四面体形；HClO 中O 原子周围的孤电子对数为
(6-2×1)=2，还含有2 个成键电子对，因
此其VSEPR 模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR 模型均为四面体形，B 正确；
C．Cl 的原子半径大于H，Cl-O 键长应大于H-O 键长，因此C 错误；
D．HClO 中Cl 的最外层电子数为7，其1 个价电子与O 形成共价键，剩余6 个价电子形成3 对孤电子对，D
错误；
故答案选B。
2．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）
晶体因x 变化形成空位而导致颜色各异，当
时，其立方晶胞结构如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．与W 最近且等距的O 有6 个
B．x 增大时，W 的平均价态升高
C．密度为
时，
D．空位数不同，吸收的可见光波长不同
【答案】B
【详解】A．W 位于立方体的顶角，以顶角W 为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O 原子位于
该顶角所在3 条棱的棱心，由于该顶角在8 个晶胞里，而棱上的原子被4 个晶胞共有，所以与W 最近且距
离相等的O 原子有
，故A 正确；
B．O 元素化合价为-2 价，负化合价总数为-6，设W 元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0 可
得：-6+y+x=0，y=6-x，x 的值增大y 减小，即W 元素的平均化合价降低，故B 错误；
C．
时，立方晶胞中W 个数为
、O 个数为
，若x=0.5，晶胞质量为
，晶胞体积为
，则密度
，所以密度为
时，x=0.5，故C 正
确；
D．
晶体因x 变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D 正确；
故答案为：B。
3．（2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1 是钴硫化物晶胞的一部分，
可代表其组成和结构；晶胞2 是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是
A．结构1 钴硫化物的化学式为
B．晶胞2 中S 与S 的最短距离为
C．晶胞2 中距
最近的S 有4 个
D．晶胞2 和晶胞3 表示同一晶体
【答案】B
【详解】A．由均摊法得，结构1 中含有Co 的数目为
，含有S 的数目为
，Co 与S
的原子个数比为9：8，因此结构1 的化学式为Co9S8，故A 正确；
B．由图可知，晶胞2 中S 与S 的最短距离为面对角线的
，晶胞边长为a，即S 与S 的最短距离为：
，故B 错误；
C．如图：
，以图中的Li 为例，与其最近的S 共4 个，故C 正确；
D．如图
，当2 个晶胞2 放在一起时，图中红框截取的部分就是
晶胞3，晶胞2 和晶胞3 表示同一晶体，故D 正确；
故选B。
4．（2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极
性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2 和图3 分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应
用。下列说法错误的是
A．环六糊精属于寡糖
B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
C．图2 中甲氧基对位暴露在反应环境中
D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
【答案】B
【详解】A．1mol 糖水解后能产生2~10mol 单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，环六糊精是葡萄糖的缩合物，
属于寡糖，A 正确；
B．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子
都可以被环六糊精包含形成超分子，B 错误；
C．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)腔内极性小，可以将苯环包含在其中，由图3 可知，苯甲醚直接和HOCl
反应时，Cl 原子取代苯甲醚中苯环的邻位和对位H 原子的物质的量的比为2：3，而加入环六糊精后Cl 原子
取代苯环对位H 原子的物质的量的远大于邻位，说明图2 中甲氧基对位暴露在反应环境中，C 正确；
D．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不
溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D 正确；
故选B。
5．（2023·辽宁卷）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进
行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
A．图1 晶体密度为
g∙cm-3
B．图1 中O 原子的配位数为6
C．图2 表示的化学式为
D．
取代产生的空位有利于
传导
【答案】C
【详解】A．根据均摊法，图1 的晶胞中含Li：8×
+1=3，O：2×
=1，Cl：4×
=1，1 个晶胞的质量为
g=
g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为
g÷(a3×10-30cm3)=
g/cm3，A 项正确；
B．图1 晶胞中，O 位于面心，与O 等距离最近的Li 有6 个，O 原子的配位数为6，B 项正确；
C．根据均摊法，图2 中Li：1，Mg 或空位为8×
=2。O：2×
=1，Cl 或Br：4×
=1，Mg 的个数小于2，根
据正负化合价的代数和为0，图2 的化学式为LiMgOClxBr1-x，C 项错误；
D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于
Li+的传导，D 项正确；
答案选C。
6．（2022·辽宁卷）理论化学模拟得到一种
离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是
A．所有原子均满足8 电子结构
B．N 原子的杂化方式有2 种
C．空间结构为四面体形
D．常温下不稳定
【答案】B
【详解】A．由
的结构式可知，所有N 原子均满足8 电子稳定结构，A 正确；
B．中心N 原子为
杂化，与中心N 原子直接相连的N 原子为
杂化，与端位N 原子直接相连的N 原子
为
杂化，端位N 原子为
杂化，则N 原子的杂化方式有3 种，B 错误；
C．中心N 原子为
杂化，则其空间结构为四面体形，C 正确；
D．
中含叠氮结构(
)，常温下不稳定，D 正确；
故答案选B。
7．（2021·辽宁卷）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的
是
A．S 位于元素周期表p 区
B．该物质的化学式为
C．S 位于H 构成的八面体空隙中
D．该晶体属于分子晶体
【答案】D
【详解】A．S 的价电子排布式为：3s23p4，故S 位于元素周期表p 区，A 正确；
B．由该物质形成晶体的晶胞可知：S 个数为
，H 个数为：
，故H、S 原子个数比为
3:1，故该物质的化学式为
，B 正确；
C．S 位于H 构成的八面体空隙中，如图所示
，C 正确；
D．由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D 错误；
故答案为：D。
考点
0 2 元素推断
8．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）化学家用无机物甲
成功制备了有机物乙
，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y、Z 同周
期，基态X、Z 原子均有2 个单电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．甲中不存在配位键
C．乙中
键和
键的数目比为
D．甲和乙中X 杂化方式分别为
和
【答案】D
【分析】(YW2)2XZ 为有机物，基态X、Z 原子均有2 个单电子，X、Z 分别为IVA 族和VIA 族元素，X、Y、Z 同
周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z 为第三周期元素，则X、Y、Z 分别为Si、P、S；若X、Y、Z 为第二
周期元素，则X、Y、Z 分别为C、N、O；又YW4ZXY 为无机物，(YW2)2XZ 为有机物，所以X、Y、Z 分别为
C、N、O，W、X、Y、Z 原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W 为H，综上所述，W、X、Y、Z 分别为
H、C、N、O。
【详解】A．C、N、O 同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA 族的第
一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A 错误；
B．甲为NH4OCN，
中有N 原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H 配位键，故B 错误；
C．乙为
，其中有4 个N-H、2 个C-N、碳氧原子之间1 个σ 键，则一个
中有7 个
键、1 个π 键，
键与π 键的数目比为7：1，故C 错误；
D．甲为NH4OCN，其中的C 原子与N 原子形成三键、与O 原子形成单键，
键电子对数为2，无孤对电
子，C 原子采取sp 杂化，乙为
，其中的C 原子形成3 个
键，即
键电子对数为3，无孤
对电子，C 原子采取sp2杂化，故D 正确；
故答案为：D。
9．（2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元
素，基态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，基态Y、Z 原子有两个未成对电子，Q 是ds 区元素，焰色
试验呈绿色。下列说法错误的是
A．单质沸点：
B．简单氢化物键角：
C．反应过程中有蓝色沉淀产生
D．
是配合物，配位原子是Y
【答案】D
【分析】Q 是ds 区元素，焰色试验呈绿色，则Q 为Cu 元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基
态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，则X 为第2 周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、
O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z 为原子序数依次增大，基态Y、Z 原子有两个未成对电子，若Y、Z 为第
2 周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C 原子序数小于N，所以Y 不可能为C，若
Y、Z 为第3 周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z 可与Cu 形成
CuZY4，而O、Si、S 中只有O 和S 形成的
才能形成CuZY4，所以Y、Z 分别为O、S 元素，则X 只能为
N；W 能与X 形成XW3，则W 为IA 族或VIIA 族元素，但W 原子序数小于N，所以W 为H 元素，综上所
述，W、X、Y、Z、Q 分别为H、N、O、S、Cu。
【详解】A．W、Y、Z 分别为H、O、S，S 单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子
晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A 正
确；
B．Y、X 的 简单氢化物分别为H2O 和NH3，H2O 的中心原子O 原子的价层电子对数为2+
×(6-2×1)=4、孤
电子对数为2，空间构型为V 形，键角约105º，NH3的中心原子N 原子的价层电子对数为3+
×(5-3×1)=4、
孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：
，故B 正确；
C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成
Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C 正确；
D．
为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N 原子提供孤电子对，两者形成配位键，
配位原子为N，故D 错误；
故答案为：D。
10．（2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q 是核
电荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2 倍。下
列说法错误的是
A．W 与X 的化合物为极性分子
B．第一电离能
C．Q 的氧化物是两性氧化物
D．该阴离子中含有配位键
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W 形成1 条单键且核电荷数最小，W 为H，
X 形成4 条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X 为C，Y 形成2 条单键，核电荷数大于C，Y 为
O，W、Y 原子序数之和等于Z，Z 为F，Y 原子价电子数为Q 原子价电子数的2 倍，Q 为Al。
【详解】A．W 与X 的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A 错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B 正确；
C．Q 为Al，Al2O3为两性氧化物，C 正确；
D．该阴离子中L 与Q 之间形成配位键，D 正确；
故答案选A。
11．（2022·辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态X、Z、Q 原子均有两个单电
子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。下列说法错误的是
A．X 能与多种元素形成共价键
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．电负性：
【答案】B
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，W 简单离子在同周期离子中半径最小，说明W
为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层
电子排布为2s22p2或2s22p4，即C 或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si 或
S。Q 与Z 同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q 分别为C、O 和S，则Y 为N。
【详解】A．X 为C，能与多种元素(H、O、N、P、S 等)形成共价键，A 正确；
B．Z 和Q 形成的简单氢化物为H2O 和H2S，由于H2O 分子间能形成氢键，故H2O 沸点高于H2S，B 错误；
C．Y 为N，Z 为O，N 的最外层p 轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O 大，C 正确；
D．W 为Al，Z 为O，O 的电负性更大，D 正确；
故选B。
12．（2021·辽宁卷）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基
态Z 原子的电子填充了3 个能级，其中有2 个未成对电子。下列说法正确的是
A．氢化物沸点：
B．原子半径：
C．第一电离能：
D．阴、阳离子中均有配位键
【答案】D
【分析】由题干信息可知，基态Z 原子的电子填充了3 个能级，其中有2 个未成对电子，故Z 为C 或者O，
根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y 周围形成了4 个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z 五种元素原子序
数依次增大，故Y 为N，故Z 为O，M 只形成一个单键，M 为H，X 为C，则W 为B，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X、Y 的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：
，A 错误；
B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：
，B 错误；
C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA 与IIIA，VA 与VIA 反常，故第一电离能：
，C 错误；
D．由于阳离子中的Y 原子是N 原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W 为
B，最外层上只有3 个电子，能形成3 个共价键，现在形成了4 个共价键，故还有一个配位键，D 正确；
故答案为：D。
考点
01
物质结构与性质
1．（2025·辽宁省抚顺市六校协作体·三模）某种铬的配合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．该物质中Cr 的化合价为+3
B．该物质中C 和N 均采取sp2杂化
C．基态Cr 原子的价层电子排布式为3d54s1
D．该物质中Cr 的配体有3 种
【答案】D
【详解】
A．由配合物的结构图可知，Cr 与3 个
配位，由元素化合价代数和为零可知，Cr 的化合价为＋
3 价，A 项正确；
B．吡啶环上的C、N 均为sp2杂化，羧基中的C 为sp2杂化，所以该物质中C 和N 均采取sp2杂化，B 项正
确；
C．Cr 为24 号原子，基态Cr 原子的价层电子排布式为3d54s1，C 项正确；
D．该物质中Cr 的配体只有
1 种，D 项错误；
故选D。
2．（2025·辽宁省沈阳市东北育才学校·三模）下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A．CH4分子是正四面体结构，则CH2Cl2没有同分异构体
B．CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C．甲苯的质谱图中，质荷比为92 的峰归属于
D．由R4N+与
组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
【答案】B
【详解】A．CH2Cl2为四面体结构，其中任何两个顶点都是相邻关系，因此CH2Cl2没有同分异构体，A 正
确；
B．CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，是因为CO2、CH2O、CCl4杂化类型不同而导致键角依次减小，B 错误；
C．
带1 个单位电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，C 正确；
D．当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室温，D 正
确；
故选B。
3．（2025·辽宁省沈阳市·三模）
替代
晶体中部分
的位置，但由于二者的离子半径和化合价
不同会导致部分
脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。
晶胞结构如下图，密度为
，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
A．晶体中与
最近且等距的
有6 个
B．晶胞的边长为
C．若a 为晶胞顶点，则c 位于棱心
D．若b 处
被
计替代，则该物质的化学式为
【答案】D
【详解】A．由晶胞的结构可知，晶体中与O2-最近且等距的Mg2+位于其上下左右前后，共6 个，A 正确；
B．设晶胞的边长为apm，根据均摊法，晶胞中含有O2-的数目为8×
+6×
=4，Mg2+离子的数目为12×
+1=4，则晶胞的质量为
，晶胞的体积为a3×10-30cm3，则ρ=
=
=
，a=
，B 正确；
C．由晶胞的结构可知，若a 为晶胞顶点，则c 位于棱心，C 正确；
D．若b 处Mg2+被Li+替代，部分O2-脱离形成“氧空位”，则该物质的化学式为LiMg3O3.5，D 错误；
故答案为：D。
4．（2025·辽宁省抚顺市六校协作体·三模）锆酸锶(
，相对分子质量为M)可用于制造高频热稳定陶
瓷电容器和高温陶瓷电容器，其一种立方晶胞结构如图所示。已知该晶胞边长为dpm；a、c 原子的坐标分
别为
和
；
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．b 原子坐标为
B．锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中
C．该晶体的密度为
g·cm-3
D．与O 原子距离最近且等距的O 原子的数目为12
【答案】D
【详解】A．a 原子的坐标为
，由图，b 点在xyz 轴上投影坐标分别为0、
、
，b 原子坐标为
，A 正确；
B．由图，锆原子填充在6 个氧原子形成的八面体空隙中，B 正确；
C．据“均摊法”，晶胞中含
个Sr、1 个Zr、
个O，则晶体密度为
，C 正确；
D．以顶面面心氧原子为参照物，距离其最近的氧原子在四个侧面面心上，这样的氧原子有8 个，D 错误；
故选D。
5．（2025·辽宁省协作体·二模）
在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。两种晶型中，一种
取长方体晶胞(图1)，另一种取立方体晶胞(图2)。图中氢原子皆己隐去，立方体晶胞所代表的晶体中部分
锂离子(●
)位置上存在缺位现象。
下列说法正确的是
A．图1A、B 两微粒的距离为
，则C 的分数坐标为
B．图2 立方晶胞中锂离子的缺位率为
C．图2
周围等距且最近的
有6 个
D．两种晶型的密度近似相等，则
【答案】C
【详解】A．C 在Z 轴上的分数坐标是
，则C 的分数坐标为(
，
，
)，A 错误；
B．根据化学式Li2(OH)Cl 知，该晶胞中应该含有2 个Li+，图2 中Cl-个数为1，OH-个数为8×
=1，Li+个数为
12×
=3，锂离子的缺位率为
=
，B 错误；
C．图2Cl-周围等距且最近的Cl-有6 个，分别位于与该晶胞相邻的6 个晶胞的体心上，C 正确；
D．图1 中Cl-个数为2，OH-个数为8×
+4×
=2，立方体中Li+个数为8×
+1+2×
=4，晶胞体积为abc×10-
21cm3，图2 中晶胞体积为：d3×10-21cm3，图1 中晶胞密度=
=
=
g/cm3，图2 中晶胞密度
=
=
=
g/cm3，c=
，D 错误；
故答案为：C。
6．（2025·辽宁省大连市·一模）锆
是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物
晶体的立方晶胞，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该氧化物的化学式为
B．晶胞中
与O 的配位数分别为8 和4
C．该氧化物的密度为
D．若p 处
坐标为
，则q 处
的坐标参数为
【答案】C
【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4 个Zr、
个O，则立方氧化锆的化学式为
，A 项正确；
B．根据体心的氧原子可知晶胞中O 的配位数分别为4，因此依据化学式可知
的配位数为8，B 项正确；
C．晶胞中含4 个Zr、8 个O，则晶体密度为
，C 项错误；
D．根据晶胞的位置可知，p 处
坐标为
，则q 处
的坐标参数为
，D 项正确；
答案选C。
7．（2025·吉林省·二模）配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1 经过加热可转变为配合物2，
如图所示。
下列说法错误的是
A．配合物1 内界中心原子配位数为6
B．转变过程中只涉及配位键的断裂与形成
C．两种配合物中均含有大
键
D．转变前后，Co 的化合价没有发生变化
【答案】B
【详解】A．根据配合物1 的结构图，中心原子Co 与5 个氧原子，1 个N 原子形成配位键，故内界中心原
子配位数为6，A 正确；
B．配合物1 中有离子键，配合物2 中没有离子键，故转变过程中一定涉及离子键的断裂，B 错误；
C．两种配合物中，类似苯环的含N 环状结构中有大
键，C 正确；
D．配合物1 和配合物2 中Co 的化合价都是+2 价，转变前后，Co 的化合价没有发生变化，D 正确；
故本题选B。
8．（2025·吉林省·三模）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由a、b 两种正方体单元组成，且两种
正方体单元中氧离子的空间位置相同。若通过
嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂电
池的正极材料
(m、n 为正整数)。
已知：脱嵌率
。下列说法错误的是
A．a 单元中，体心位置的
位于
形成的四面体空隙中
B．该晶胞中
周围等距最近的
有6 个
C．放电时，该锂电池的正极反应为
D．若该正极材料中
，则脱嵌率为50%
【答案】D
【详解】A．根据图示，A 单元中，体心位置的
位于
形成的四面体空隙中，A 正确；
B．结合B 正方体单元的图可知，Fe3+周围等距最近的O2-有6 个，B 正确；
C．放电时，该锂电池的正极得电子，电极反应为
，C 正确；
D．由于
嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，所以
总数为
，由化学式为
可知，一个
晶胞中O2-为32 个，Fe 有24 个，Li 有4 个，根据化合价代数和为零，可算出
个数为12，
个数也为
12，
被氧化为
，所以当正极材料中
时，
，x=3，则脱嵌率为75％，D
错误；
故选D。
9．（2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）·一模）向
溶液中滴
入
混合液，得到晶体M，其每个晶胞由两个小立方体构成，
中N 位于小立方体的体心，
小立方体的边长为
，晶胞结构如图。下列说法错误的是
A．
在元素周期表第六周期ⅡB 族
B．该晶体类型为离子晶体
C．
中，
距离为
D．1 个晶胞中含有
的质量为
【答案】D
【详解】A．
为80 号元素，在元素周期表第六周期ⅡB 族，A 正确；
B．该晶体中存在离子键，属于离子晶体，B 正确；
C．
中N 位于小立方体的体心，小立方体的边长为
，则
中，
距离为小立方体的边长
的二分之一：
，C 正确；
D．1 个晶胞中含有
个数为
，其质量应为
，D 错误；
故选D。
10．（2025·黑龙江省大庆市第四中学·一模）
合金晶体有
(甲)、
(乙)两种结构。
设
为阿伏加德罗常数的值，已知：M 的坐标为
，下列说法错误的是
A．
与
晶体的密度之比为
B．
中，Au 周围最近且等距的Ti 的个数为12
C．图乙中，N 的坐标为
D．图乙中，Ti-Au 间最近距离为
【答案】A
【分析】图甲中，由均摊法，Au 原子个数为
，Ti 原子个数为
，晶胞边长为anm，根据晶体
密度的计算公式
；图乙中，由均摊法，Au 原子个数为
，Ti 原子个数为
，晶胞边长为bnm，根据晶体密度的计算公式
，据此分析；
【详解】A．
与
晶体的密度之比为
，A 错误；
B．
中，以顶点的Au 为例，周围最近且等距的Ti 的个数为
，B 正确；
C．图乙中，若M 的坐标为
，N 位于右侧面上，则N 的坐标为
，C 正确；
D．图乙中，
，由M 坐标可计算，Ti-Au 间最近距离为
，D
正确；
故选A。
11．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·三模）氧化铈
是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞
的组成变化如图所示。A、C 原子的分数坐标分别为
、
，假设
晶胞边长为apm。下列说
法错误的是
A．
晶胞中O 原子位于Ce 构成的四面体空隙中
B．
晶胞中
与最近
的核间距为
C．
晶体中B 原子的分数坐标为
D．每个
晶胞中
个数为
【答案】D
【详解】A．
占据顶点和面心位置，
填充在四面体空隙处，故A 正确；
B．
晶胞中
与最近
的核间距为晶胞体对角线长度的
，即
，故B 正确；
C．B 点位于立方体的后面面心处，原子的分数坐标为
，故C 正确；
D．假设
中
和
的个数分别为m 和n，则
，由化合价代数和为0 可得
，解得
，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的
或
的个数为
，所以每个晶胞中
的个数为
，故D 错误；
选D。
12．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·二模）普鲁士蓝(PB，晶胞结构如图a 所示，其中无
嵌入)及其类似物
(PBAs)均能为
的嵌入和脱出提供较宽的通道，是一种理想的
电池正极材料。PBAs 是存在空位的晶
体结构，如图为其理想缺陷的晶体骨架。下列说法错误的是
A．若
为
，则
化学式为
B．PBAs 晶体中，
与
形成配位键
C．图a 中，
位于
原子形成的正八面体空隙
D．图b 中，1 个晶胞中存在
空位
【答案】A
【详解】A．由图可知，1 个PB 晶胞中，
原子位于晶胞的顶点和面心上，含
原子数目是：
个；
位于晶胞棱边上和体心，含有的
原子数目为：
个；
原子和
原子均
位于晶胞的棱上，体内和面上，1 个晶胞中含有的C、N 原子数目为
个，
，则
的化学式为
，A 错误；
B．由图可知，其中
中的
与
相连，二者可形成配位键，B 正确；
C．由图a 可知，体心处M 周围有6 个
原子，
位于6 个
原子形成的正八面体空隙，C 正确；
D．由图b 可知，晶胞中相对的2 个面上的“Fe”丢失成为空位，1 个面为2 个晶胞共用，故1 个晶胞的空位
为1，而1 个晶胞中含4 个“Fe”，故图b 中，1 个晶胞中存在
空位的百分数为
，D 正
确；
故答案选A。
13．（2025·黑龙江省九师联盟·二模）
常作有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。其一种
制备原理：
，
不同晶型的晶胞结构如图所示：
下列说法正确的是
A．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．
中阴离子
的中心原子价层电子对数为5
C．
中1 个
与4 个
等距离且最近
D．等数目的
和
晶胞，其质量之比为
【答案】B
【详解】A．
中，氧化剂与还原剂的物质的量
之比为
，A 错误；
B．
中为中心原子，中心原子价层电子对数为
，B 正确；
C．由图，
中顶点
与面心的12 个
等距离且最近，C 错误；
D．
中，8 个Cu 位于顶点、1 个Cu 位于体内，4 个I 位于棱上、1 个I 位于体内，据“均摊法”，晶
胞中含
个Cu、
个I，即1 个晶胞含2 个“
”；同理，
晶胞中8 个Cu 位于
顶点、6 个Cu 位于面心，4 个I 位于晶胞内，含4 个“
”；相等数目晶胞中，
，
晶胞质
量之比为
，D 错误；
故选B。
14．（2025·黑龙江省哈尔滨市第三中学·一模）钒(V)是一种重要的战略金属，V 的某种氧化物具有绝缘体-
导体相转变特性，导体状态的晶胞结构如图。已知
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．基态V 原子核外电子的空间运动状态有13 种
B．该晶胞中与O 距离最近的V 有6 个
C．该氧化物化学式为
D．该晶胞的密度为
【答案】B
【详解】A．空间运动状态个数等轨道数，V 为23 号元素，基态V 原子核外电子排布为
，空间运
动状态有13 种，A 正确；
B．由晶胞结构可知，V 的配位数为6，则O 的配位数为3，V 距离最近的O 有6 个，O 距离最近的V 有3
个，B 错误；
C．V 原子有8 个位于顶点，4 个位于棱心，2 个在体内，个数为：
4；O 原子有4 个位于面
上、6 个位于体内，个数为：
8；V:O=1:2，该氧化物化学式为
，C 正确；
D．晶胞的质量为：
，晶胞体积为：
；晶体的密度为
，D 正确；
故选B。
15．（2025·黑龙江省教育学会示范性高中·三模）研究表明
晶胞的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加
氢过程中的活化。图1 为
理想晶胞，图2 为
氧缺陷晶胞。下列说法错误的是
A．图1 中
的配位数是8
B．图1 中
填充在
构成的四面体空隙中
C．若图2 中
与
的个数比为2 3∶，则
的空缺率为25%
D．若晶胞参数为a nm，图1 晶胞的密度为
【答案】D
【详解】A．图1 中O2-位于Ce4+构成的小四面体的中心，每个Ce4+能形成8 个小四面体，因此Ce4+的配位数
为8，A 正确；
B．图1 中O2-位于Ce4+构成的小四面体的中心，即O2-填充在Ce4+构成的四面体空隙中，B 正确；
C．图2 中Ce4+个数为
，O2-和空位的总数为8，当Ce4+和O2-个数比为2:3 时，有6 个O2-和2
个空位，空位率为
，C 正确；
D．根据均摊法，图1 中Ce4+个数为
，O2-个数为8，则晶胞密度为
，D 错误；
故选D。
16．（2025·内蒙古乌兰察布市·二模）科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得
了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是
A．
的化学式为
B．
中与
原子最临近的
原子有2 个
C．
中
原子填充了
原子构成的正八面体空隙
D．去插层过程实质是将
中
元素转化为
去除
【答案】D
【详解】A．根据均摊原则，N 晶胞中V 原子数为
、Se 原子数为
、O 原子数为
，
的化学式为
，故A 错误；
B．根据图示，
中与
原子最临近的
原子有8 个，故B 错误；
C．
中
原子填充了
原子构成的四边形的面心，故C 错误；
D．根据均摊原则，M 的化学式为
，
的化学式为
，可知去插层过程实质是将
中
元
素转化为
去除，故D 正确；
选D。
17．（2025·内蒙古包头市·二模）钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，
的
晶胞结构如图所示，该面心立方晶胞的边长为
。下列说法错误的是
A．配合物中心离子
的配位数是 6
B．该晶体属于混合型晶体
C．配体中
键角
分子
D．该晶体的密度为
【答案】B
【详解】A．配合物中心离子
有6 个
配体，A 正确；
B．该晶体由阳离子和阴离子相互作用而形成，属于离子晶体，B 错误；
C．由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，而配离子中氮原子
的孤对电子与
形成配位键，所以配体中
键角
分子，C 正确；
D．氯离子全部在晶胞中，共计是 8 个，配离子为：
，该立方晶胞的边长为
，
的相对分子质量是232，则该晶体的密度为
，D 正确；
故选B。
18．（2025·内蒙古自治区呼和浩特市·一模）锰的某种氧化物
的四方晶胞及其在
平面的投影如图
所示，当
晶体有
原子脱出时，形成
空位会使晶体具有半导体性质。下列说法正确的是
A．锰元素基态原子的价电子排布图为：
B．该氧化物化学式为
C．出现
空位，
的化合价升高
D．
晶体难以通过形成
空位具有半导体性质
【答案】D
【详解】A．Mn 的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB 族；基态Mn 的价电子排布式为：
，不是电子排布图，故A 错误；
B．根据均摊法可知，该晶胞中
的个数为
，O 的个数为
，该锰氧化物的化学式为
，B 错误；
C．
晶体有O 原子脱出时，出现O 空位，即x 减小，
的化合价为+2x，即Mn 的化合价降低，C 错
误；
D．
中Na 的化合价下降只能为0，说明Na2O 不能通过这种方式获得半导体性质，D 正确；
故选D。
考点
0 2 元素推断
19．（2025·内蒙古自治区呼和浩特市·一模）下图化合物常用来优化电池的性能，W、M、Q、X、Y、Z 是
原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：
B．简单氢化物的键角：
C．电负性：
D．Q 和W 可形成原子个数比为
、
、
的化合物
【答案】B
【分析】W、M、Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据它们成键的特点，W 为H 元
素，M 形成四个键为C 元素，一个Q 与四个H 形成正一价的阳离子，Q 为N，形成铵根离子，X 形成二个
共价键，X 为O 元素，Y 形成一个键，Y 为F 元素，Z 形成六个共价键，为S 元素。
【详解】A．X 的简单氢化物为H2O，Y 的简单氢化物为HF，二者分子间都有氢键，但是H2O 分子间平均氢
键个数多，分子间作用力大，沸点高，A 正确；
B．X 的简单氢化物为H2O，Z 的简单氢化物为H2S，二者的中心原子杂化类型相同，中心原子孤电子对数相
同，电负性O>S，H2O 中成键电子对偏向O 原子的多，成键电子对斥力大，键角大，键角H2O>H2S，B 错
误；
C．非金属性越强电负性越大，W 为H，M 为C，C 与H 形成的化合物中H 显示正价，C 显示负价，电负性
C>H，C 正确；
D．Q 为N，W 为H，二者可以形成N2H4、NH3、NH4H，原子个数比为
、
、
的化合物，D 正确；
答案选B。
20．（2025·内蒙古自治区·二模）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，在气体中W 单质密
度最小，X 的两种常见氧化物都是直线形分子，Y 的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W 和Z 位于同主
族。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．电负性：
C．X 的氢化物的沸点可能高于Y 的氢化物
D．
和
分子的键角相等
【答案】C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，在气体单质中W 单质的密度最小，W 为H 元
素；X 的两种常见氧化物都是直线形分子，X 为C 元素；Y 的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，Y 为N
元素；W 和Z 位于同主族，故Z 为Na 元素。
【详解】A．N3-与Na+均为10 电子，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：
r(N3-)>r(Na+)，A 错误；
B．非金属性H>Na，电负性：H>Na，B 错误；
C．X 为C，Y 为N，C 的氢化物属于烃类，种类繁多，可能高于N 的氢化物，C 正确；
D．
为N2H4，
为C2H4，N2H4中N 原子的杂化方式为sp3杂化，C2H4中的C 为sp2杂化，分子的键
角不相等，D 错误；
答案选C。
21．（2025·内蒙古赤峰市·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态W 原子次外层
电子数等于其它各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结
构式如图所示。
下列叙述正确的是
A．X 和Z 室温下形成的液态化合物只有一种
B．基态W 原子核外电子有16 种运动状态
C．
构型为平面正方形
D．Y 和X 构成的二元化合物只能是共价化合物
【答案】B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态W 原子次外层电子数等于其它各层电子
数之和，其核外电子数可能为2、2 或2、8、6，结合图示可知，W 形成6 个共价键，则W 为S 元素；Z 形
成2 个共价键，则Z 为O 元素；X 形成1 个共价键，其原子序数小于O 元素，则X 为H 元素；Y 与4 个H 形
成带1 个正电荷的阳离子，则Y 为N 元素，以此分析解答。
【详解】A．H 与O 元素形成的水、过氧化氢均为液态，故A 错误；
B．每个电子的运动状态均不同，基态S 原子核外有16 个电子，其核外电子有16 种运动状态，故B 正确；
C．NH 的中心原子N 的杂化轨道数为4+
=4，孤电子对数为0，其构型为正四面体形，故C 错
误；
D．H 与N 元素可形成离子化合物，如NH4H，故D 错误；
故选：B。
22．（2025·内蒙古呼和浩特市·三模）化合物
可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐
久性。 W、 X、 Y、 Z 为原子序数依次增大的短周期元素，
的基态原子 能级上的电子总数和
能级上的电子总数相等，
和
同族，
是同周期离子半径最小的元素，下列说法正确的是
A．最高正化合价：
B．简单氢化物沸点：
C．
和
的空间结构相同
D．X 和
形成的化合物一定只含有离子键
【答案】C
【分析】短周期元素中，
的基态原子能级上的电子总数和
能级上的电子总数相等，
可能为O，也
可能为
，根据化合物的化学式，W 只能为
和
同主族，且属于短周期元素，则
为S，Y 是同周
期离子半径最小的元素，则
为
，根据化合价代数为0，则
在该化合物中显+1 价，即
为
，据此
分析；
【详解】A．O 没有最高正化合价，
错误；
B．
、
简单氢化物的沸点为
，常温下水为液体，
为气体，沸点：
，
错误；
C．
为O3，ZW2为
，价层电子对数为
，空间构型为
形，
、
互为等电子体，空
间构型相同，均为V 形，C 正确；
D．
和
形成
，含有共价键，D 错误；
故选C。
23．（2025·内蒙古呼和浩特市·二模）短周期元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，基态X 原子有两个单电
子，基态Y 原子的L 层中有两对成对电子，且Y 与W 同主族，基态W 原子比基态Z 原子的核外电子空间运
动状态数多2。下列说法错误的是
A．同周期主族元素第一电离能比Y 大的有一种
B．四种元素均位于元素周期表的p 区
C．Y、W 的简单气态氢化物稳定性：
D．在
中W 的化合价相同
【答案】A
【分析】短周期元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，基态X 原子有两个单电子，基态Y 原子的L 层中有两
对成对电子，且Y 与W 同主族，则X 为C 元素、Y 为O 元素、W 为S 元素；基态W 原子比基态Z 原子的核
外电子空间运动状态数多2，则Z 为Al 元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，元素
的第一电离能大于相邻元素，则同周期主族元素第一电离能比氧元素大的元素为氮元素、氟元素，共有2
种，故A 错误；
B．四种元素的原子序数分别为6、8、13、16，基态原子的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4、3s23p1、
3s23p4，所以四种元素均位于元素周期表的p 区，故B 正确；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单气态氢化物稳定性依次减弱，则硫化氢的热稳
定性小于水，故C 正确；
D．硫酸根离子和过二硫酸根离子中硫元素的化合价均为+6 价，故D 正确；
故选A。
24．（2025·内蒙古乌兰察布市·二模）某有机离子液体结构为
，元素X、
Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态
原子的
能级电子总数比能级电子总数多1，R
与
同主族。下列说法错误的是
A．分子极性：
B．同周期第一电离能小于
的元素有2 种
C．简单离子半径：
D．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键
【答案】B
【分析】
元素X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构
可判断出Y 连接
3 根共价键，Y 为N 元素；基态Z 原子的p 能级电子总数比s 能级电子总数多1，可能为1s22s22p5或
1s22s22p63s22p1，R 与Z 同主族，且R 的原子序数大于Z，R、Z 均为短周期主族元素，因此R 为Cl 元素，Z 为
F 元素；由
可知X 的化合价为+3 价，X 为B 元素，元素X、Y、Z、R 分别为B、N、F、Cl，据此作
答。
【详解】A．X 为B 元素，Y 为N 元素，Z 为F 元素，YZ3为NF3，XZ3为BF3，BF3中B 的价层电子对数为3，无
孤电子对，因此为非极性分子，NF3的价层电子对数为4，有1 对孤电子对，为极性分子，因此分子极性
NF3＞BF3，即YZ3＞XZ3，故A 正确；
B．同周期第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第IIA、VA 出现反常，大于同周期相邻元素，X 为B 元
素，同周期第一电离能小于B 的元素只有Li，故B 错误；
C．R 为Cl 元素，Z 为F 元素，Y 为N 元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同则比较核电荷数，核电
荷数越大半径越小，氯离子电子层数为3 层，因此简单离子半径：Cl-＞N3-＞F-，故C 正确；
D．该离子液体中
和
存在离子键，
中有C-N、C-H
极性键，阴离子[BFnCl4-n]-中存在配位键，故D 正确；
故选：B。
25．（2025·黑龙江省九师联盟·二模）X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素。在短周期中，
基态X 原子的未成对电子数最多；常温下，Z、M 的单质均能与Y 的最简单氢化物发生剧烈置换反应。下列
说法错误的是
A．简单离子半径：
B．第一电离能：
C．最简单氢化物的沸点：
D．离子键百分数：
【答案】D
【分析】在短周期中，基态X 原子的未成对电子数最多，X 的原子序数最小，短周期元素中未成对电子数
最多的是N 元素，其电子排布式为
，2p 轨道有3 个未成对电子，所以X 为N 元素，Y 的原子序数
大于X（N），常温下，Z、M 的单质均能与Y 的最简单氢化物发生剧烈置换反应，Y 的最简单氢化物为
H2O，则Y 为O 元素；能与H2O 发生剧烈置换反应的单质常见的有F2、Na 等，又因为原子序数依次增大，
所以Z 为F 元素，M 为Na 元素，据此回答。
【详解】A．
、
、
电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：
，即X>Y>M，A 正确；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N 元素的2p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于
相邻元素，所以第一电离能：
，即Z > X > Y，B 正确；
C．H2O、HF、NH3都能形成分子间氢键，H2O 分子间氢键数目比HF、NH3多，HF 分子间氢键比NH3强，所
以最简单氢化物的沸点：H2O > HF > NH3，即Y > Z > X，C 正确；
D．X、Y、Z 的电负性依次增大，在离子化合物中两种元素电负性差值越大，离子键百分数越大，故离子键
百分数：
，D 错误；
故选D。
26．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·二模）化合物
可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结
构如图所示。W、X、Y 和Z 均为短周期主族元素，X、Y 和
位于同一周期。
原子核外的电子只有一种自
旋取向，基态
原子轨道上的电子数和
轨道上的电子数相等。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．第一电离能：
C．阳离子
中存在配位键
D．化合物
中所有原子均满足8 电子结构
【答案】C
【分析】W、X、Y 和
均为短周期主族元素，X、Y 和
位于同一周期，
原子核外的电子只有一种自旋
取向，电子排布式为
，
为
元素；基态
原子轨道上的电子数和
轨道上的电子数相等，电子排布
式为
或
，结合
连接2 个共价键，则
为
元素，
连接4 各共价键且带1 个正电
荷，
为
元素，
为
元素。
【详解】A．
的简单离子为
，
的简单离子为
，二者核外电子排布相同，核电荷数越小，对核外
电子吸引力越小，半径越大，故离子半径
，即
，A 错误；
B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA 族的大于第VIA 族的，则第一电离
能：
，即
，B 错误；
C．阳离子
即
，其中一个
键，由
原子提供一对孤电子对，
提供空轨道，形成配位
键，C 正确；
D．化合物
中
连接2 个共价键，
原子连接4 个共价键，
原子连接4 个共价键，均满足8 电子结
构，而
原子连接1 个共价键，满足2 电子结构，D 错误；
故答案选C。
27．（2025·吉林省吉林市·二模）在能源技术变革的推动下，我国锂电池产业进入快速增长阶段。一种由
原子序数依次增大的同一短周期主族元素A、B、C、D、E 组成的新型锂离子电池电解质如图(→表示配位
键)，D 的一种单质可用作消毒剂。
下列有关说法正确的是
A．简单离子半径：A<D<E
B．E 单质可以把D 从其简单氢化物中置换出来
C．B 的最高价氧化物的水化物为强酸
D．氢元素分别与A、C、D、E 形成二元化合物，氢在化合物中的化合价均为+1 价
【答案】B
【分析】D 的一种单质可用作消毒剂，Y 能形成2 个共价键，D 为O，C 能形成4 个共价键，C 为C，E 能形
成1 个共价键，E 为F，B 可形成3 个共价键，B 为B，A 带一个单位正电荷，且同一周期，A 为Li，据此解
答。
【详解】A．简单离子半径：Li+<F-<O2-，故A 错误；
B．F 的非金属性强于O，所以F 单质可以把O 从其简单氢化物中置换出来，故B 正确；
C．B 最高价氧化物的水化物为H3BO3，是一种一元弱酸，故C 错误；
D．氢元素分别与Li 形成二元化合物，氢在化合物中的化合价均为-1 价，故D 错误；
答案选B。
28．（2025·辽宁省大连市·一模）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Y 和Z 同主族。化学式
为
的盐有强氧化性，其阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．第一电离能由大到小排序：
C．最简单氢化物的沸点：
D．
具有强氧化性是因为Z 元素呈
价
【答案】B
【分析】根据结构图，Y 形成两条键，Z 可形成两个双键和两个单键，且Y 和Z 同主族可知Y、Z 分别为O
元素和S 元素，由X 和4 个W 形成+1 价的离子可知W 为H，X 为N，因此W、X、Y、Z 分别为H、N、O、
S。
【详解】A．一般来说，离子层数越多半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大半径越小，因此离
子半径H+＜O2-＜N3-＜S2-，A 错误；
B．N 的2p 轨道半满比较稳定，不易失去电子，因此第一电离能N＞O，同主族元素从上到下第一电离能依
次减小，因此第一电离能O＞S，故第一电离能由大到小为N＞O＞S，B 正确；
C．NH3和H2O 均为分子晶体，分子间均能形成氢键，H2O 分子间氢键较多，因此沸点H2O＞NH3，C 错误；
D．由阴离子结构可以看出，(NH4)2S2O8中存在过氧键，-1 价的O 具有强氧化性，S 为+6 价，没有表现出强
氧化性，D 错误；
故选B。
29．（2025·吉林省·二模）一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，
原
子序数依次增大，X 和W 同主族。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．Z 元素的氧化物对应水化物为强酸
D．
该物质与盐酸反应理论上最多消耗
【答案】C
【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W 原子序数依次增大，X
和W 同主族，W 形成+1 价阳离子，X 形成1 个共价键，则X 为H，W 为Na；Y 形成2 个共价键，其原子序
数小于Na，则Y 为O；Q 形成4 个共价键，原子序数小于O，则Q 为C；Q、Z、Y 原子序数依次增大，则Z
为N，以此分析解答。
【详解】A．由分析可知，Q 为C、Z 为N、Y 为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，
ⅡA、ⅤA 反常，故第一电离能N＞O＞C 即
，A 正确；
B．由分析可知，W 为Na、Y 为O、Z 为N，三者的简单离子具有相同的电子排布，则核电荷数越大半径越
小，故简单离子半径N3-＞O2-＞Na+即
，B 正确；
C．由分析可知，Z 为N，Z 元素的氧化物对应水化物HNO3为强酸，而HNO2为弱酸，C 错误；
D．结合分析可知，该物质为甘氨酸钠，其和盐酸反应的方程式为： NH2CH2COONa+2HCl=[NH3-
CH2COOH]Cl+NaCl，则
该物质与盐酸反应理论上最多消耗
，D 正确；
故选C。
30．（2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）·一模）已知X、Y、Z、W
为原子序数依次增大的前20 号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z 三种元素原子序数为等
差数列，基态Y 原子s 轨道电子数与p 轨道电子数相等，基态W 原子核外无未成对电子。下列说法正确的
是
A．电负性：
B．X 与Y、Z、W 均可形成化合物，且晶体类型相同
C．Z 的氧化物的水化物是强酸
D．W 与Y 形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应
【答案】A
【分析】已知X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前20 号主族元素，四种元素均位于不同周期，则X 为H
元素；基态Y 原子s 轨道电子数与p 轨道电子数相等，Y 电子排布式为1s22s22p4，则Y 为O 元素；X、Y、Z
三种元素原子序数为等差数列，则Z 为P 元素；基态W 原子核外无未成对电子，则W 为Ca 元素。
【详解】A．W、Y、Z 分别为Ca、O、P 元素，同周期主族元素，从左往右元素电负性依次增大，同主族元
素，从上往下元素电负性依次减小，则电负性：
，A 正确；
B．H 与Ca、O、P 均可形成化合物，如CaH2是离子晶体，H2O 和PH3是分子晶体，B 错误；
C．Z 为P 元素，P 的氧化物的水化物是H3PO4，H3PO4不是强酸，C 错误；
D．Ca 和O 形成的化合物CaO2与水反应生成氢氧化钙和O2，不属于化合反应，D 错误；
故选A。
31．（2025·辽宁省沈阳市·三模）某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z 为原子序数依次
增大的短周期元素，Z 的核外成对电子数与未成对电子数之比为
。下列说法错误的是
A．电负性：
B．
该阳离子中含有
配位键
C．同周期第一电离能在Y 与Z 之间的元素有3 种
D．X 与Y、Z 均能形成正四面体形的离子
【答案】B
【分析】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的核外成对电子数和未成对电子数之比为
，Z
为N 元素，X 形成1 个共价键，X 是H 元素；Y 能形成4 个共价键，其中2 个为配位键，该阳离子带1 个单
位正电荷，所以Y 是B 元素。
【详解】A．由题意可知，X、Y、Z 分别为H、B、N，因此电负性：
，A 正确；
B．该阳离子中的硼原子分别与两个氮原子形成配位键，
该阳离子含有
配位键，B 错误；
C．同周期第一电离能在B 与N 之间的元素有
、C、O 共3 种，C 正确；
D．H 可分别与B、N 形成
，其中B、N 分别为sp3杂化，其空间结构为正四面体形，D 正确；
故选B。
32．（2025·辽宁省抚顺市六校协作体·三模）X、Y、Z、W 是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原
子序数依次增大，且Y 与X 两种元素原子序数的差值等于Z、Y 两种元素原子序数的差值，Z 元素基态原子
p 轨道电子排布是半充满状态，含W 元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是
A．离子半径：W>Z>Y
B．
是直线形分子
C．Z 的氢化物具有还原性
D．
的水溶液具有强酸性
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W 是位于不同周期的前四周期主族元素，则X 元素为H；Z 元素基态原子p 轨道电子排
布是半充满状态，Z 又位于第三周期，则Z 元素为P；Y 与X 两种元素原子序数的差值等于Z、Y 两种元素原
子序数的差值。则Y 元素为O；含W 元素的物质灼烧时焰色呈紫色。故W 元素为K。
【详解】A．W 的离子是
，Z 的离子是
，Y 的离子是
。离子半径比较规律：电子层数越多，半径越
大。电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
电子层数为3，
电子层数为3，
电子层数为2。
和
电子层数相同，P 的核电荷数小于K，所以r(
)>r(
)，
电子层数多于
，所以r(
)>r(
)。
因此离子半径应为Z(
)>W(
)>Y(
)，A 选项错误；
B．
为
，
的结构是折线形，不是直线形，B 选项错误；
C．Z 的氢化物为
，P 元素化合价为-3 价，处于最低价态，最低价态的元素具有还原性，能被氧化，所
以
具有还原性，C 选项正确；
D．
为
，
与水反应生成
和
，反应方程式为
，生成的
是强碱，溶液呈碱性，不是强酸性，D 选项错误；
故选C。
33．（2025·辽宁省部分重点中学协作体·二模）M、W、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，
W、X、Y 同周期，W 可形成自然界中硬度最大的单质，Z 为过渡金属元素。由5 种元素形成的一种配位化
合物结构如图所示。下列说法错误的是
A．与X 同周期且第一电离能小于X 的元素有5 种
B．W 形成的氢化物的沸点一定低于X 形成的氢化物
C．该配合物中X 原子的杂化方式为
D．元素Z 的化合价为＋2 价
【答案】B
【分析】W 可形成自然界中硬度最大的单质，即金刚石，则W 为C；根据结构式，M 只能形成一个单键且
原子序数最小，则M 为H；Y 能形成两个键，则Y 为O，X 为N；Z 不能确定。
【详解】A．与X 同周期且第一电离能小于X 的元素有H、Li、Be、B、C，5 种，故A 正确；
B．C 和N 形成的氢化物有多种类型，W 形成的氢化物的沸点不一定低于X 形成的氢化物，故B 错误；
C．该配合物N 原子形成C=N 键，则为sp2杂化，故C 正确；
D．配合物中有两个只连接1 个单键的氧原子，则氧原子分别具有1 个负电荷，因此Z 的化合价为＋2 价，
故D 正确；
故答案为B。
34．（2025·辽宁省抚顺市·二模）短周期非金属元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，其中基态Y 原子的电
子具有4 种不同的空间运动状态，X、Z 均与Y 原子相邻。W、X、Z 可形成化合物Q，其结构如图：
，下列相关说法正确的是
A．元素的电负性比较：X>Y>Z
B．Q 分子中X、Z 间存配位键，且由X 提供孤电子对
C．简单离子半径比较：X>Z
D．Y 与Z 分别形成的简单氢化物的键角比较：Y>Z
【答案】D
【分析】基态Y 原子的电子具有4 种不同的空间运动状态，故Y 的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y 为C；
X、Z 均与Y 原子序数相邻，X 原子序数小于Y，故X 为B，在物质Q 中，B 形成4 根键，其中有一根是配位
键，Z 的原子序数大于Y，且根据化合物中Z 成四根键，且其中一条为配位键，故Z 为N，W 原子序数最
小，且为非金属元素，故W 为H，形成的化合物Q 为NH3∙BH3。
【详解】A．同周期主族元素从左至右电负性逐渐增大，B、C、N 元素电负性依次增大，A 错误；
B．X 为B，能形成3 根普通的共价键，Z 为N，能形成3 根普通的共价键，还有1 对孤电子对，故Q 分子中
B、N 间存在配位键，且由N 提供孤电子对，B 错误；
C．X 为B，简单离子为
，Z 为N，简单离子为
，一般来说，电子层数越多，半径越大，则单离子半
径比较：X＜Z，C 错误；
D．Y 简单氢化物为
，中心原子价电子对数是
，无孤对电子，键角为
，Z 形成的
简单氢化物为
，中心原子价电子对数是
，有1 对孤对电子，键角小于
，D 正确；
故选D。
35．（2025·辽宁省部分学校·三模）M、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素
形成的一种含有配位键的化合物的结构式如图所示，M、Q 的电子数之和与Y、Z 的价电子数之和相等，基
态Y 原子s 轨道上的电子数是p 轨道上的电子数的2 倍。下列说法错误的是
A．电负性：
B．Y 的常见氧化物中Y 的杂化方式相同，都是sp 杂化
C．最简单氢化物的沸点：
D．Z 形成的常见单质中，有极性分子也有非极性分子
【答案】C
【分析】M、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，再结合化合物的结构简式可知，M 为H
元素，M、Q 的电子数之和与Y、Z 的价电子数之和相等，Q 的原子序数不会太大，则Q 为F 元素，基态Y
原子s 轨道上的电子数是p 轨道上的电子数的2 倍，且Y 形成4 个共价键，则Y 为C 元素，Z 为O 元素，X
的原子序数比Y 小，化合物结构中Z 应该和X 之间形成了一个配位键，X 为B 元素，即M 为H 元素，X 为B
元素，Y 为C 元素，Z 为O 元素，Q 为F 元素，以此解题。
【详解】A．同短周期主族元素，从左往右，电负性依次增大，则电负性：C<O<F，A 正确；
B．C 的常见氧化物为CO2和CO，CO2是直线形分子，C 原子是sp 杂化，CO 与N2互为等电子体，C 原子是
sp 杂化，B 正确；
C．H2O 和HF 分子间可以形成氢键，CH4分子间没有氢键，且H2O 分子间氢键数目比HF 多，则沸点：
H2O>HF>CH4，C 错误；
D．O 的单质为O2和O3，O2是非极性分子，O3是极性分子，D 正确；
故选C。
