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专题06 化学反应速率与化学平衡
考点概览
题型一 化学平衡
题型二 化学反应速率和化学平衡综合
化学平衡
1．（2025•四川成都•二模）在容积恒为1.00L 的容器中，通入一定量的
气体，发生反应
，随温度升高，混合气体的颜色变深。在
时，体系中各物质浓度随时间
变化如下图所示。下列说法错误的是
A. 反应的
B. 在
时段，反应速率
C. 体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态
D. 反应达平衡后，将反应容器
容积减少一半，平衡正向移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．随温度升高，混合气体的颜色变深，说明NO2浓度增加，平衡正向移动，故正反应吸热，
反应的ΔH>0，A 正确；
题型一
B．在
时段，NO2浓度从0 变为0.120mol/L，故反应速率c(NO2)=
=0.0020mol L
⋅
−1 s
⋅−1，B 正确；
C．反应前后气体体积数发生变化，容器体积恒定，体系的总压强是变量，故体系的总压强保持不变时，
反应达到平衡状态，C 正确；
D．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，体系压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即
平衡逆向移动，D 错误；
故本题选D。
2．（2025•达州市•二模）在一定温度下，将
和
充入容积为
的恒容密闭容器中发
生反应：
。5min 后反应达到平衡，测得容器内
的浓度减少了
，则下列叙述正确的是
A. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡
B. 平衡时A、B 的转化率均为40%
C. 初始时的压强与平衡时的压强比为
D. 达到平衡时，若再充入1molB 和1molD，平衡将向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达
平衡，A 错误；
B．5min 后反应达到平衡，测得容器内
的浓度减少了
，则反应B 为2L×
=0.8mol，由方程式反应AB 分别为0.4mol、0.8mol，则平衡时A、B 的转化率分别为
、
，B 正确；
C．结合B 分析，反应后ABD 分别为0.6mol、1.2mol、0.8mol，总的物质的量为2.6mol，则初始时的压
强与平衡时的压强比为（1mol+2mol）：2.6mol=15:13，C 错误；
D．结合C 分析，反应
，若再充入1molB 和1molD，平衡将向正反应方向
移动
，则反应逆向进行，D 错误；
故选B。
3．（2025•四川德阳•二模）某兴趣小组以重铬酸钾
溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体
系的影响。完成如下实验：
已知：
溶液中存在平衡：
。下列说法正确的是
A. 由实验Ⅰ可以得出
B. 若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂a 可选用
C. 实验Ⅲ中，加入浓
探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论可靠
D. 实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原
【答案】B
【解析】
【详解】A．观察实验Ⅰ可知，加热后溶液的橙色加深，说明平衡向生成二重铬酸根(橙色)的一侧移动。
由热力学原理可知，升温使平衡向吸热方向移动，故该平衡的正向(从
→
)应为放热过
程，即
，故A 错误；
B．实验Ⅱ若要考察“降低生成物浓度(去掉右侧的
)，平衡正向移动”，可加入碳酸钠以中和
，
平衡向右(黄色
)移动，故B 正确；
C．实验Ⅲ加入浓硫酸确实可以增加体系中
的浓度，相当于增大生成物(右侧的
)的浓度，使平衡
逆向(向左、橙色
)移动，但是浓硫酸进来会放热，由上述A 选分析知该反应是放热反应，升温也
会使得平衡逆向移动，故存在浓硫酸溶解热的干扰，不能完成浓度的探究，故C 错误；
D．实验Ⅳ中溶液变为黄色，主要是因为亚硫酸钠水解显碱性，去除了溶液中的
，使平衡向右侧黄
色
移动；若重铬酸根被还原通常会出现绿色
，而本实验并未出现绿色，故D 错误。
故选B。
4．（2025•四川乐山第一中学•二模）使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：
主反应：
副反应：
(热效应小可忽
略)
在密闭容器中控制
。2MPa 下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度
的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为
。下列说法正确的是
A. 反应
B. 300℃、0.5MPa 下，反应足够长时间，S(乙醇)<90%
C. 图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线
D. 曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小
【答案】B
【解析】
【分析】主反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择性上升，则250℃
下，乙醇选择性随压强变化的曲线是①；主反应和副反应均为放热反应，温度升高，主反应和副反应
的平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，曲线②表示2MPa 时乙醇选择性随温度变化的
曲线；同理，③表示2MPa 时乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线，④表示250℃时乙酸乙酯选择性随压
强变化的曲线。
【详解】A．根据盖斯定律，反应2CH3COOH(g)+2H2(g)=CH3COOCH2CH3(g)+2H2O(g)可由主反应+副反
应得到，由于主反应和副反应都为放热反应，故反应2CH3COOH(g)+2H2(g)=CH3COOCH2CH3(g)
+2H2O(g)的∆H＜0，A 错误；
B．由图可知，250℃、0.5MPa 下乙醇的选择性为90%，升高温度主反应逆向移动，故300℃、0.5MPa
下反应足够的时间S(乙醇) ＜90%，B 正确；
C．根据分析，曲线③表示2MPa 时乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线，C 错误；
D．曲线②表示2MPa 时乙醇选择性随温度变化的曲线，副反应的热效应小可忽略，原因是随温度升高，
主反应逆向进行，不利于主反应的进行，D 错误；
故选B。
5．（2025•四川泸县五中•二模）反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下
列选项表明一定已达平衡状态的是
A. 容器内的温度不再变化
B. 容器内的压强不再变化
C. 相同时间内，断开H－H 键的数目和生成N－H 键的数目之比1:1
D. 容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
【答案】A
【解析】
【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生
的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量
由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，以此解答该题。
【详解】A．在恒压绝热容器中发生，达到平衡时，各物质的量不变，温度不再发生改变，故A 正确；
B．恒压条件下反应，压强不能用于判断是否达到平衡状态，故B 错误；
C．相同时间内，断开H－H 键的数目和生成N－H 键的数目相等，都为正反应速率，不能用于判断是
否达到平衡状态，故C 错误；
D．平衡常数未知，浓度关系不能用于判断是否达到平衡状态，故D 错误。
故答案选A。
6．（2025•四川绵阳•二模）
高温裂解转化为
和硫蒸气。维持体系压强为100kPa，反应在不同温度
下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。下列说法错误的是
A.
高温裂解反应
B. 曲线c 表示
的体积分数
C. 恒定温度，增大压强可使该反应平衡转化率降低
D. 1300℃时，该反应的压强平衡常数
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图示信息可知，曲线a 代表H2S 的体积分数随温度改变的变化，则温度越高，H2S 的体
积分数越小，说明升高温度平衡正向移动，故高温裂解反应的△H＞0，故A 正确；
B．H2S 分解产生H2和S 蒸气，随着温度的升高H2S 分解率增大，则其中H2S 的含量会逐渐降低，H2、
S 蒸气含量会逐渐增加，所以a 表示H2S，b、c 表示两种生成物，由于二者的含量比是2：1，根据元素
守恒，可知b 表示H2，c 表示的是S2，故B 错误；
C．恒容、恒温条件下，按勒夏特列原理，压强增大，反应向减少压强的方向移动，即向气体分子数减
少的方向移动，则硫化氢高温裂解反应向生成硫化氢的方向进行，平衡转化率降低，故C 正确；
D．根据图示可知：在1300℃时，H2S 的体积分数是50%，假设反应开始时H2S 物质的量是1 mol，平
衡时分解的H2S 为x mol，根据反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)可知在平衡时n(H2S)=(1-x) mol，
n(H2)=x mol，n(S2)=0.5x mol，则
=50%，解得x=0.4 mol，所以H2S 的分解率为
×100%=40%，此时H2S 占总量的
，H2占总量
，S2占总量的
，气体
的物质的量越多，其所占的分压就越大，则用分压表示的化学平衡常数Kp=
=7.4 kPa，故D 正确；
故答案为B。
7．（2025•四川攀枝花第三高级中学•二模）为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响
， 现往密闭容器中充入
和
模拟合成氨反应。
在不同温度下， 平衡体系中氨气的体积分数与总压强(
)的关系如图所 示 (分压
总压
物质的量分
数)。下列说法中正确的是
A. 若断裂
键、同时断裂
键， 则说明该反应达到平衡状态
B. 在
时，
的平衡分压为
C. 若
温度下的平衡常数分别为
， 则
D. 在
时， 若经过 2 小时达到平衡， 则：
【答案】B
【解析】
【分析】反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，氨气的分数减小，结合图象可知，
；
【详解】A．若断裂
键、同时断裂
键， 此时正反应速率大于逆反应速率，该
反应没有达到平衡状态，A 错误；
B．若体系在
下达到平衡，相同温度下，气体的体积分数等于其物质的量分 数；
平衡时氨气体积分数
，解得
mol，氮气分压
，
故 B 正确；
8．（2025•四川宜宾•二模）一定条件下，将
和
按物质的量之比为
充入密闭容器中发生反应：
。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数
随温
度变化如下图：
下列说法错误的是
A. 压强：
B. 速率：
C. a 点时，
的转化率约为
D. 虚线表示
条件下充入
后的图像
【答案】D
【解析】
【详解】A．合成氨反应为气体分子数减小的反应，其它条件相同时，增大压强，平衡时氨的物质的量
分数增大，可知压强：
，A 正确；
B．a 点温度高，压强大，反应速率快，速率：
，B 正确；
C．a 点时，氨的物质的量分数为0.20，列三段式
，
，x≈0.33，
的转化率约为
，C 正确；
D．恒容条件下充入非反应气体，压强增大，但反应物浓度不变，平衡不移动，平衡时氨的物质的量分
数不变，D 错误；
故选D。
化学反应速率和化学平衡综合
1．（2025•四川绵阳普明中学•二模）硅烷法制备多晶硅的核心反应
。已知
，
，
、
分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x 为各组分
的物质的量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的
，不同温度下反应，测得反应体系中
的物质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 当
时可判断该反应已达平衡
B. 平衡后温度由
变为
，
增大的倍数小于
增大的倍数
题型二
C. 平衡后恒温下再加入
，再达平衡时
不变
D.
温度下，平衡时
【答案】B
【解析】
【详解】A．正逆反应速率相同时反应达到平衡，故A 正确；
B．
、
，反应平衡常数：
，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K 值增大，则仅升高
温度，k 正增大的倍数大于k 逆增大的倍数，故B 错误；
C．恒容条件下再充入1molSiHCl3，相当于增大压强，而2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)反应前后气体
体积不变，所以平衡不移动，x(SiHCl3)不变，故C 正确；
D．假设初始SiHCl3物质的量为1mol，则平衡时SiHCl3物质的量为0.8mol，转化的SiHCl3物质的量为
0.2mol，则转化的SiH2Cl2、SiCl4物质的量各为0.1mol，即平衡时SiH2Cl2、SiCl4物质的量各为0.1mol，
根据平衡时
，则
，
，故D 正确；
故答案为B。
2．（2025•四川资阳安岳中学•二模）在两个容积均为2 L 的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H2S，以
温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S 的分解实验[反应为
]。测
得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S 的转化率)，下列说法不正
确的是
A. 温度升高，H2S 分解的速率增大，S2的含量增大，ΔH＞0
B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S 的平衡转化率
C. 900 ℃时，t s 后达到平衡，则H2的平均反应速率为
mol/(L·s)
D. 约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图像可知：温度升高，H2S 的分解速率增大，H2S 转化率增大，说明升高温度，化学平
衡右移，导致S2的含量增大，因此反应热△H＞0， A 正确；
B．加入催化剂Al2O3，能够使化学反应速率加快，但由于催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此催
化剂不能使化学平衡发生移动，故H2S 的平衡转化率不变，B 错误；
C．900℃时，t s 后反应达到平衡，H2S 的平衡转化率为50%，则生成的氢气为
mol，则用H2的浓度
变化表示的化学反应速率为v(H2)=
=
mol/(L·s)，C 正确；
D．任何催化剂都有催化活性的最佳温度范围。即催化剂需要有适宜温度，根据图像可知：在温度约
1100℃，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，反应速率相同，则Al2O3可能几乎失去催化活性，D 正确；
故合理选项
B。
3．（2025•四川资阳安岳中学•二模）用活性炭对汽车尾气中的
进行吸附可发生反应：
。在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的
发
生上述反应，相同时间不同温度下测得
的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 该反应的正活化能大于逆活化能
B.
的逆反应速率
C. Y 点时
的体积分数为
(不考虑活性炭的体积)
D. 向平衡体系中加入催化剂，
的平衡转化率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．ΔH<0，该反应为放热反应，放热反应的正反应活化能小于逆反应活化能，A 项错误；
B．X 与Z 点
的转化率相同，则浓度也相同，Z 点温度高，逆反应速率较大，B 项错误；
C．Y 点时
的转化率为
，反应前后气体体积不变，则最终
的体积分数为
，C 项正确；
D．催化剂不影响
的平衡转化率，D 项错误；
故选C。
