（知识点）赵世兵化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸_初高中资料库_高中资料库（转存避免链接过期失效）_高中化学

第四节 氨 硝酸 硫酸
1、氨
（1）物理性质：氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极
易溶解于水且溶解的快，水溶液呈碱性。
（2）化学性质：
  与水反应：NH3+H2O 
 NH3·H2O 
 NH4
＋+OH―
  与盐酸反应：NH3 + HCl == NH4Cl
  实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl ∆ CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
2、氨水：
有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝
组成成分：NNH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4
＋、OH―、极少量的H＋
3、铵盐：
（1）物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水
（2）化学共性：
  受热分解： NH4Cl ∆ NH3 + HCl
               NH4HCO3  ∆ NH3↑+ H2O +CO2↑
  与碱反应：NH4Cl + NaOH=NH3↑+ NaCl + H2O
可以用来检验铵根离子也可用来制取氨气；
用湿润红色石蕊试纸在瓶口验满。
4、氮及其化合物的转化关系
   Ca(OH)2+2NH4Cl ∆ CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
  N 2+3 H 22 NH 3（高温高压催化剂）
  4 NH 3+5O2= 4 NO+6 H 2O（催化剂加热）
  3 NO2+2 H 2O =2 HNO3+ NO
  3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
  Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O
  6 NH 3+6 NO2=7 N 2+12 H 2O
5、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
浓硝酸
相
同
点
与
Cu
反应
Cu+2 H 2SO4（浓）≜CuSO4+ Cu+ 4 HNO3（浓）≜Cu（NO
与木炭
反应
C +2 HNO3（浓）≜CO2↑+2SOC + 4 HNO3（浓）≜CO2+ 4 NO
与铁铝
反应
发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸
和浓硝酸
异同点
吸水性——干燥剂
脱水性——蔗糖变黑
王水：浓硝酸和浓盐酸（1:3）
不
稳
定
性
：
4 HNO2≜4 NO3↑+O2↑+2 H 2O