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高三化学一轮重难点:氧化性强弱顺序,读懂这道题少丢很多分
高三化学一轮重难点:氧化性强弱顺序,读懂这道题少丢很多分一轮复习讲到氧化还原，很多孩子会卡在氧化性、还原性强弱判断这块。概念背得滚瓜烂熟，一拿到题目就乱套，分不清谁先反应、谁能氧化谁。最近检测里这道经典选择题，就是典型代表，今天咱们掰开揉碎来讲。 原题：已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且氧化性：Co₂O₃＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂。下列叙述正确的是（） A.Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反应3Cl₂ + 6FeI₂=2FeCl₃ + 4FeI₃ B.每1 mol Co₂O₃在酸性溶液中被还原生成Co²⁺时转移1 mol e⁻ C.FeCl₃溶液能使淀粉KI试纸变蓝 D.I₂具有较强的氧化性，可以将Co²⁺氧化成Co₂O₃ 核心知识点一句话讲明白 氧化性越强，抢电子的本事越大；反应有先后！强者优先反应。 题目给出顺序：Co₂O₃＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ 反过来推还原性：I⁻＞Fe²⁺＞Cl⁻。 简单理解：I⁻的还原性最强，氧化剂来了，它最先被氧化。 逐项拆解，看看坑都埋在哪 A选项 氯气通入碘化亚铁溶液。 还原性I⁻＞Fe²⁺，氯气进来，先氧化碘离子，等I⁻全部反应完，才轮到Fe²⁺。 而且Fe³⁺本身氧化性强于I₂，Fe³⁺和I⁻不能共存，根本不会生成FeI₃。 所以A错误。很多同学不注意反应先后顺序，直接踩坑。 B选项 Co₂O₃里面Co是+3价，被还原成Co²⁺，每个Co原子得到1个电子。 1mol Co₂O₃里面有2mol Co原子，全部降价，一共转移2mol电子，不是1mol。 这里陷阱：容易忽略化学式里有两个Co，只算单个原子得失电子。B错误。 C选项 氧化性Fe³⁺＞I₂，所以Fe³⁺可以把I⁻氧化，生成碘单质。 方程式：2Fe³⁺ + 2I⁻=2Fe²⁺ + I₂。 碘单质遇上淀粉，试纸变蓝。C正确。这就是本题答案。 D选项 氧化性Co₂O₃＞I₂，弱氧化剂不能制取强氧化剂。I₂的氧化能力不够，没办法氧化Co²⁺得到Co₂O₃。D错误。 这道题给我们的3条做题经验，一定要记牢 1. 强者优先反应 多种还原剂共存，氧化性强的氧化剂，先挑还原性最强的物质反应。FeI₂体系里，I⁻优先反应，这是高考高频考点。 2. 得失电子要看清原子数目 计算电子转移，不要只看化合价变化，一定要看清化学式里原子个数，像Co₂O₃含有两个Co，很容易少算电子。 3. 氧化还原反应规律：强制弱 氧化剂氧化性＞氧化产物。简单记：强氧化剂可以生成弱氧化剂，反过来不行。氧化性排序题目，直接用这条规律判断反应能不能发生。 高频易错小总结（可以摘抄到错题本） 同一溶液多个还原剂，还原性越强，越先被氧化；多个氧化剂，氧化性越强，越先反应。 氧化性：Fe³⁺＞I₂，所以Fe³⁺与I⁻不能共存！不存在FeI₃这种物质，选择题经常拿这个挖坑。 算电子转移，先看化学式，数清楚变价原子总数，不要只看单个原子化合价变化。 氧化还原“强制弱”：强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，反过来反应不能自发进行。 写给同学们 氧化还原是整个高中化学的骨架，离子反应、电化学、元素化合物全部都要用到它。一轮复习不要死背结论，理解“谁抢电子能力更强”这个底层逻辑，这类题就不会反复出错。 很多时候丢分不是不会，是没留意反应先后、原子数目这些小细节。 💬互动提问 考考大家：把少量氯气通入碘化亚铁溶液，先和哪个离子反应？欢迎评论区写下你的答案。 #高中化学 #高三一轮复习 #氧化还原反应 #高考化学 #白杨研化学