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2019 年贵州省安顺市初中毕业生学业（升学）考试
综合理科试题 化学部分
（化学部分14 个小题，满分60 分，考试时间与物理共150 分钟）
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65
一、选择题（本题共6 小题，每小题2 分，共12 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．实验准备室里，实验仪器们展开了热烈的讨论。下列表述一定发生化学变化的是（ ）
A．试管：“干净吧！我身上一滴水都没有”
B．酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”
C．铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了”
D．量筒：“同学们不爱惜我，我被摔坏了”
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据。物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新
物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【解答】解：A、试管干燥的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、铁架台生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；
D、量筒摔碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。
2．规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列实验操作不正确的是（ ）
A．检查气密性 B．测定溶液的pH C．过滤 D．稀释浓硫酸
【专题】实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据用pH 试纸测定未知溶液的pH 的方法进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡
冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为取一片pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃
棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH 试纸伸入待测液中，
以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一
定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答
此类试题的关键。
—镊子
——pH试纸
浓硫酸
—水
3．2019 年6 月5 日世界环境日大会在中国举行，世界各国达成共识：全力改善环境质量，全推动绿色发展。
下列做法符合绿色发展理念的是（ ）
A．垃圾分类回收，增强节约意识 B．鼓励开私家车，带动经济发展
C．大量使用化肥，提高粮食产量 D．燃放烟花爆竹，增添节日气氛
【专题】化学与环境保护．
【分析】生活习惯影响气候，节能低碳知识与气候关系非常密切，只要选项中符合节能减排及低碳生活，
均是符合主题。
【解答】解：A、垃圾分类回收，增强节约意识，可以减少对环境的污染，故A 符合绿色发展理念；
B、大量使用化肥、能污染水体和土壤，要合理使用化肥，故B 不符合绿色发展理念；
C、鼓励开私家车，能产生大量的尾气污染环境，故C 不符合绿色发展理念；
D、燃放烟花爆竹产生大量的空气污染物，不利于保护环境，故D 不符合绿色发展理念。
故选：A。
【点评】低碳、经济生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳经
济、生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
4．分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是（ ）
A．氧化物：H2O2 ZnSO4 CO B．碱：Cu(OH)2 Ba(OH)2 C2H5OH
C．酸：H2CO3 H2SO4 CH3COOH D．盐：NH3·H2O Ca3(PO4)2 AlCl3
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是
氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素
组成且一种是氧元素的化合物。选用排除法是正确解答此类题的捷径。可选用排除法进行快速排除，即只
要发现一种物质不符合排列要求，即可排除该选项。
【解答】解：A、H2O2、CO 均属于氧化物，ZnSO 4 是由三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、Cu（OH）2、Ba（OH）2 均属于碱，C 2H5OH 属于有机物，不属于碱，故选项说法错误。
C、H2CO 3、H2SO 4、CH 3COOH 均是由氢离子和酸根离子构成的化合物，均属于酸，故选项说法正确。
D、NH 3•H 2O 属于碱，Ca 3（PO 4）2、AlCl 3 是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，属于盐，
故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答
本题的关键。
5．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化
见下表。下列说法中不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
2
8
12
反应后物质质量/g
4
16
X
2
A．反应后X 的值为8 B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5
C．该反应为化合反应 D．丙一定为该反应的催化剂
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，
进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后的质量减少了8g-4g=4g，故是反应物，参加反应的质量为
4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反应物，参加反应的质量为
12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、由质量守恒定律，丙的质量不变，反应后X 的值为8g，故选项说法正确。
B、参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g：10g=2：5，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的
属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
6．下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A B C D
A．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水
B．向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸
C．向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸
D．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
答案：D(解析略)
二、填空简答题（本题共5 个小题，共28 分）
7．（4 分）甲、乙是初中化学中常见的两种物质，它们由A、B、C、D 四种元素中的三种元素组成。已知A 元素
原子无中子，B 元素原子最外层电子数是次外层的两倍，C 元素是地壳中含量最多的元素，D 元素是人体中
含量最多的金属元素。甲由A、C、D 三种元素组成，乙由B、C、D 三种元素组成。请写出相应物质的化学式，
并计算相对分子质量：
（1）甲物质化学式 ；相对分子质量 。
（2）乙物质化学式 ；相对分子质量 。
【专题】常见物质的推断题．
【分析】根据甲、乙是初中化学中常见的两种物质，它们由A、B、C、D 四种元素中的三种元素组成，已知
A 元素原子无中子，所以A 是氢元素，B 元素原子最外层电子数是次外层的两倍，所以B 是碳元素，C 元
素是地壳中含量最多的元素，所以C 是氧元素，D 元素是人体中含量最多的金属元素，所以D 是钙元素，
甲由A、C、D 三种元素组成，乙由B、C、D 三种元素组成，所以甲是氢氧化钙，乙是碳酸钙，然后将推出的
物质进行验证即可。
7
0 H2O/g
pH
0 H2SO4/g
气体质量/g
Zn
Fe
0
HCl/g
气体质量/g
0 Zn/g
溶液中Cu(NO3)2
质量/g
【解答】解：甲、乙是初中化学中常见的两种物质，它们由A、B、C、D 四种元素中的三种元素组成，已知A
元素原子无中子，所以A 是氢元素，B 元素原子最外层电子数是次外层的两倍，所以B 是碳元素，C 元素
是地壳中含量最多的元素，所以C 是氧元素，D 元素是人体中含量最多的金属元素，所以D 是钙元素，甲
由A、C、D 三种元素组成，乙由B、C、D 三种元素组成，所以甲是氢氧化钙，乙是碳酸钙，经过验证，推导
正确，所以
（1）甲物质化学式Ca（OH）2；相对分子质量40+（1+16）×2=74；
（2）乙物质化学式CaCO 3；相对分子质量40+12+16×3=100。
故答案为：（1）Ca（OH）2；74；
（2）CaCO 3；100。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余
的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
8．（6 分）化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①煤 ②生铁 ③氮气 ④氯化钠 ⑤二氧化硫 ⑥硝酸钾
（1）充入食品包装袋中用于防腐的是 ； （2）可形成酸雨的是 ；
（3）常用作消除道路上积雪的是 ； （4）属于合金的是 ；
（5）被称为“工业粮食”的是 ； （6）属于复合肥的是 。
【专题】物质的性质与用途．
【分析】根据所列物质的结构组成、性质、用途分析判断，并用物质前的序号进行填写。
【解答】解：（1）氮气化学性质稳定，可用于食品包装袋防腐；
（2）可形成酸雨的是二氧化硫；
（3）常用作消除道路上积雪的是氯化钠；
（4）生铁属于铁合金；
（5）被称为“工业粮食”的是煤；
（6）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
故答案为：（1）③；（2）⑤；（3）④；（4）②；（5）①；（6）⑥。
【点评】本题对初中常见物质的用途进行了考查，平时学习时注意前后知识的系统和总结。
9．（6 分）请按要求回答下列问题。
（1）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
①2 个铵根离子 ；②标出次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价 。
（2）2019 年5 月1 日，又一架由北京至安顺的联合航空公司航班平安降落在黄果树机场， 标志着安顺迎来
了“五一”旅游黄金周的客流高峰。随着越来越多空中客运航线的开通，方便了市民的出行，助力了安顺经
济的腾飞。请从化学视角回答下列问题：
①下列飞机组件中，由有机合成材料制成的是 （填标号）。
A．金属起落架 B．真皮座套 C．橡胶轮胎
②飞机上提供下列食品：米饭、鸡腿、纯净水、苹果等，其中苹果富含的营养素是 。
③机组人员就餐后，乘务员用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 作用。
④央视财经节目曾经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机
核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，可知铼的相对原子质量是 。
【专题】化学用语和质量守恒定律；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在
前，正负符号在后，带1 个电荷时，1 要省略；
75 Re
铼
186.2
②根据元素的化合价之和为零求出氯元素的化合价，标在氯元素的正上方；
（2）①根据有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
②根据苹果中富含的营养素为维生素分析；
③根据洗洁精对油污有乳化作用分析；
④根据元素名称正下方的数字代表相对原子质量分析。
【解答】解：（1）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数
字，故2 个铵根离子可表示为2NH 4
+；
②次氯酸钠（NaClO）中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，氯元素的化合价设为x，则+1+
（-2）+x=0，解得x=+1，则标出次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价可表示为
（2）①A．金属起落架属于金属材料； B．真皮座套属于天然材料； C．橡胶轮胎属于有机合
成材料；故选：C；
②苹果中富含的营养素为维生素；
③洗洁精对油污有乳化作用，可以洗去盘子上的油污；
④元素名称正下方的数字代表相对原子质量，由图可知可知铼的相对原子质量是186.2；
故答案为：（1）①2NH4
+；②
（2）①C；②维生素；③乳化；④186.2。
【点评】本题难度不大，根据已有知识解题即可。
10．（6 分）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是
最常用的溶剂。
（1）电解水实验如右图所示。x 是电源的 极（填“正”或“负”），检验b 试管中
所得气体的方法是 。
（2）A、B 两种物质的溶解度曲线如图1 所示；20℃时，将A、B 两种固体各50g，分别加入到盛有100g 水的
烧杯中，充分搅拌后现象如图2 所示；升温到50℃时，A、B 两种固体在水中的溶解情况如图3 所示。（A、B
两物质均不含结晶水）
请回答下列问题：
①从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“A”或“B”）的溶液。
②图1 中能表示A 物质溶解度随温度变化的曲线是 （填“甲”或“乙”）。
③图1 中P 点的含义 。
④图3 中A 溶液的溶质质量分数 。（精确到0.1%）
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
P
0 20 50 温
度/ ℃
溶解度/g
60
25
甲
乙
图1
20 ℃ 50 ℃
图2 图3
A
B
A
B
a — — b
x y
电源
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②
比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的
溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，x 是电源的负极，检验b 试
管中所得气体的方法是：用带火星的木条检验，木条复燃；
（2）20℃时，将A、B 两种固体各50g，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2 所示；升
温到50℃时，A、B 两种固体在水中的溶解情况如图3 所示，
B 物质的固体增大，A 物质的固体减少，所以甲是A 物质的溶解度曲线，乙是B 物质的溶解度曲线，
①从20℃到50℃的变化过程中，B 烧杯底部一直有固体剩余，所以一直处于饱和状态的是B 的溶液；
②图1 中能表示A 物质溶解度随温度变化的曲线是甲；
③图1 中P 点的含义是：20℃时，A、B 物质的溶解度相等；
故答案为：（1）负，用带火星的木条检验，木条复燃；
（2）①B；
②甲；
③20℃时，A、B 物质的溶解度相等；
④33.3%。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解
决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．（6 分）A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种物质，其中A 是钠盐，且A、D 都由三种元素组成，E 是红棕
色固体，且与B 在一定条件下反应有黑色粉末生成，C 的固体可用于人工降雨。图中“—”表示两端物质间
能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ；C 。
（2）反应①属于 反应（填基本反应类型），B 物质与E 物质反应过程
中，B 物质具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（3）写出反应②的化学方程式（写出一个即可）： 。
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种物质，其中A 是钠盐，且A、D 都由三种元素组成，E 是
红棕色固体，且与B 在一定条件下反应有黑色粉末生成，C 的固体可用于人工降雨，所以C 是二氧化碳，
E 会转化成C，所以E 是氧化铁，B 会与氧化铁反应，会转化成二氧化碳，所以B 是一氧化碳会碳，A、D
都会转化成二氧化碳，所以A 是碳酸钠，D 是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种物质，其中A 是钠盐，且A、D 都由三种元素组成，E
是红棕色固体，且与B 在一定条件下反应有黑色粉末生成，C 的固体可用于人工降雨，所以C 是二氧化碳，
E 会转化成C，所以E 是氧化铁，B 会与氧化铁反应，会转化成二氧化碳，所以B 是一氧化碳会碳，A、D
都会转化成二氧化碳，所以A 是碳酸钠，D 是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A 是Na 2CO 3，B 是CO；
（2）反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，B 物质与E 物质反应
过程中，B 物质具有还原性；
（3）反应②是一氧化碳氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式：
故答案为：（1）Na 2CO 3，CO；
①
②
（2）复分解，还原性；
（3）
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余
的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验及探究题（本题共2 个小题，共14 分）
12．（6 分）下图是实验室制取气体的常用装置：
A B C D E F G
（1）仪器甲的名称是______。
（2）若选A 装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为： ；
实验室可用B 或C 装置制取二氧化碳，选用C 装置相对于B 装置的优点是 。
（3）实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→ → → → → （填接口对应的字
母，全对才得分），F 装置的作用 。
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据发生装置的特点选择药品并书写化学方程式；根据装置的特点进行分析；
（3）根据要求的气体的性质选择合适的顺序；根据饱和碳酸氢钠溶液的特点进行分析。
【解答】解：（1）仪器甲的名称是长颈漏斗；
（2）由装置A 中有酒精灯，试管口没有棉花可知，适用氯酸钾制氧气，化学方程式为：
；C 装置相对于B 装置的优点是：能够控制反应的发生与停止；
（3）因为是用稀盐酸和石灰石（大理石）制取的二氧化碳，稀盐酸有挥发性，得到的二氧化碳可能含有少
量的水蒸气和氯化氢气体，二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠溶液反应而氯化氢气体能和饱和碳酸氢钠溶液
反应，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，用浓硫酸除去水蒸气；所以要得到纯净干燥的二氧化碳气
体，装置接口连接顺序为：aedfgb。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）
；够控制反应的发生与停止；
（3）edfgb；除去氯化氢气体。
【点评】本题考查了仪器的名称和用途、化学方程式的书写、装置的特点以及气体的除杂等知识，掌握相
应的知识是解答本题的关键。
13．（8 分）实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl 中
的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
【实验步骤】
步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含 。
a
—甲
多孔隔板
b
c
d e
饱和
NaHCO3
溶液
f g
浓H2SO4
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。
【实验探究一】小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶
液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。
溶液呈红色
由此确定原粉末中含有
请说明加入足量CaCl2溶液的理由 。
【猜想假设】小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3 ⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
【实验探究二】小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足
量稀HCl，充分振荡。
有气泡产生，沉淀
完全溶解
上述猜想
可能成立
（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH 溶
液
有白色沉淀产生
上述猜想
一定成立
写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式 。
【归纳总结】通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是 。
【专题】科学探究．
【分析】【实验步骤】根据加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，进行分析解答。
【实验探究一】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，结合碳酸钾溶液显碱性，进行分析解
答。
【实验探究二】（1）根据实验现象为有气泡产生，沉淀完全溶解，进行分析解答。
（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH 溶液，有白色沉淀产生，进行分析解答。
【归纳总结】根据题目中提供的试剂均不能与氯化钾溶液反应，进行分析解答。
【解答】解：【实验步骤】加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，说明一定不含硫酸铜。
【实验探究一】取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl 2 溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色
说明溶液显碱性，则原粉末中含有氢氧化钾。
碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl 2 溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除
碳酸钾的干扰。
【实验探究二】（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全
溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，可能是BaCO 3，也可能是
Mg（OH）2、BaCO 3 的混合物。
（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH 溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应
生成的氢氧化镁沉淀，同时生成氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl 2=Mg（OH）2↓+2NaCl．说明
猜想⑥成立。
【归纳总结】题目中提供的试剂均不能与氯化钾溶液反应，通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成
分是氯化钾。
故答案为：
【实验步骤】硫酸铜；
【实验探究一】氢氧化钾；碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰；
【实验探究二】③⑥；⑥; 2NaOH+MgCl 2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
【归纳总结】氯化钾。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
四、计算题（本题只有1 个小题，共6 分）
14．将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g 完全溶于101.4g 水中形成溶液，再将100g 一定溶质质量分数的氢
氧化钠溶液分5 次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验次数
1
2
3
4
5
加入氢氧化钠溶液质量/g
20
20
20
20
20
共生成沉淀的质量/g
5.35
10.7
m
21.4
21.4
求：（1）表中m 的值为 。
（2）原混合物中氯化铁的质量 。
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）第1 次20g 氢氧化钠溶液对应沉淀为5.35g，而第3 次60g 氢氧化钠溶液时应该为
5.35g×3=16.05g，而第4 次生成的沉淀的质量为21.4g，而第5 次生成的沉淀的质量仍为21.4g，说明氯
化铁已经完全反应，所以沉淀质量不再增加。
（2）根据沉淀质量结合化学方程式计算硫酸铁的质量；
（3）根据沉淀质量结合化学方程式计算生成氯化钠的质量，进一步计算所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）第1 次20g 氢氧化钠溶液对应沉淀为5.35g，而第3 次60g 氢氧化钠溶液时应该为
5.35g×3=16.05g，而第4 次生成的沉淀的质量为21.4g，m=16.05；故填：16.05；
答：
混合物中氯化铁的质量为32.5g；
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是21.3%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要
完整。
