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2019-2020 学年广西南宁市天桃实验中学九年级（下）开学化学试卷
一、选择题（本大题共20 个小题，每小题2 分，共40 分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用
2B 铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．（2 分）常温下为液态的金属是（ ）
A．汞
B．金
C．银
D．铝
2．（2 分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧
B．硅
C．铝
D．铁
3．（2 分）氢氧化钠的俗名是（ ）
A．烧碱
B．苏打
C．小苏打
D．熟石灰
4．（2 分）保护金属资源的有效途径，不包括下列的（ ）
A．回收利用金属
B．寻找金属替代品
C．禁止使用铁制品
D．合理开采矿物
5．（2 分）下列可以作为溶质的是（ ）
A．只有固体
B．只有液体
C．只有气体
D．固体或液体或气体
6．（2 分）下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A．氨水
B．汽水
C．冰水
D．糖水
7．（2 分）下列物质不属于合金的是（ ）
A．黄铜
B．氧化铁
C．铝合金
D．不锈钢
8．（2 分）下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是（ ）
A．定期用湿布擦拭铁制文物
B．提醒观众不要用手触摸文物
C．保持文物储存室内空气的干燥
D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质
9．（2 分）气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关．“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”这
种现象与下列外界条件存在主要关系的是（ ）
A．压强
B．温度
C．汽水瓶
D．光照
10．（2 分）下列有关金属的叙述，正确的是（ ）
A．铝、铁、铜都是银白色金属
B．钢中含碳量高于生铁中的含碳量
C．合金的硬度比其纯金属的硬度小
D．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应
11．（2 分）关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中一定含有水
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．溶液中只能有一种溶质
D．溶液都是均一、稳定的混合物
12．（2 分）下列说法正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污属于乳化现象
B．自来水经过明矾沉降可得到蒸馏水
C．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象
D．氢氧化钠固体溶于水会出现吸热现象
13 ．（2 分）如图是CO 和Fe2O3 反应的装置。下列关于图示实验的说法，正确的是（ ）
①说明CO 具有氧化性
②玻璃管中的红色粉末变成黑色粉末
③尾气处理装置防止了CO 对空气的污染
④反应前应先通CO，再加热酒精灯
A．①②④
B．①②③
C．②③④
D．全部
14．（2 分）t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A．向溶液中加入少量氧化钙
B．将溶液升温
C．将溶液降温
D．恒温蒸发部分溶剂
15．（2 分）下列反应能进行的是（ ）
A．用稀盐酸除铁锈生成黄色的溶液
B．氯化铜溶解在硫酸中生成蓝色的硫酸铜溶液
C．铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜
D．铁溶解在稀盐酸中生成黄色的氯化铁
16．（2 分）下列能一次将稀硫酸、Ca（OH）2溶液、NaCl 溶液区别出来的试剂是（ ）
A．CaCl2溶液
B．NaOH 溶液
C．紫色石蕊溶液
D．无色酚酞溶液
17．（2 分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．乙物质的溶解度随温度升高而降低
B．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶解度相等
C．要将甲溶液的状态由 a 点转化为 b 点，可以加适量溶剂
D．现将t2℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体的质量是甲＞乙
18．（2 分）将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原
溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
A．都不会有变化
B．浓H2SO4和NaOH 溶液变大，盐酸变小
C．都会变小
D．浓H2SO4和NaOH 溶液变小，盐酸变大
19．（2 分）如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）
A．
分别向等质量Mg 和Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．
分别向等质量且足量的Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．
分别向等质量且足量的Mg 和Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．
分别向等质量的Mg 和Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
20．（2 分）将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀
盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（ ）
A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
C．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe 和Ag，一定没有Zn
D．滤渣里一定含有Fe 和Ag，可能含有Zn
二、填空题（本大题共5 个小题，每个化学方程式2 分，其余每空1 分，共24 分）
21．（5 分）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。现有①硫酸 ②维生素 ③肥皂水 ④石墨 ⑤镁
粉，请选择适当的物质填空（填序号）。
（1）蔬菜、水果中富含 ；
（2）常作干电池电极的是 ；
（3）汽车用铅酸蓄电池中含有 ；
（4）能用来区分软水和硬水的是 ；
（5）用于制作烟花和照明弹的是 。
22．（7 分）盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）如果不小心将浓硫酸弄到皮肤上，应该立即 ，然后涂上 3%﹣5%的碳酸氢钠溶液。
（2）实验室欲用 98%浓硫酸（密度是 1.84g/mL）配制 100g 溶质质量分数 20%的稀溶液。配制该溶液的步
骤：计算、 、溶解（混匀）、装瓶贴标签。
（3）稀释浓硫酸时，应将 缓缓倒入 中，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有 。
（5）氢氧化钠曝露在空气中，容易潮解，同时会吸收空气中的 而变质，所以氢氧化钠固体必须
保存。
23．（3 分）2020 新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究成就了
热门话题。常见的消毒剂有：84 消毒液、过氧乙酸溶液、双氧水溶液、醋酸溶液。
（1）醋酸溶液中的溶质为 （填化学式）。
（2）84 消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X↑，X 气体有毒，因此二者不
能混合使用。那么X 的化学式为 。
（3）小明想配制2%的双氧水溶液，已经有 4%的双氧水溶液100g。所需水的质量为 g。
24．（4 分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）t3℃时，三种物质中溶解度最大的是 。
（2）t2℃时，在盛有50g 水的烧杯中加入35g 甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。
（3）若甲的饱和溶液中含有少量物质乙，提纯甲的方法是 。
（4）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数关系为 （用
“＝”“＜”或“＞”符号连接）。
25．（5 分）金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （ 填字母）。
A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，如焊锡的熔点比纯锡的熔点
（填“高”或“低”）。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中 、 等发生化学反应的过程。空气中铝比
铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 。
三、简答题（本大题共2 个小题，每个化学方程式2 分，其余每空1 分，共13 分）
26．（7 分）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程
如下：
回答下列问题：
（1）生铁属于 材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的 （填化学式）会导致酸雨。
（2）“煅烧”时：
①生成CO 的反应之一为C+CO2
2CO，该反应属于 （填基本反应类型）。
②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理 。
③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成 CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为 。
27．（6 分）如图所示，A～G 是初中化学常见的七种物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应。
F 可以用于改良酸性土壤，D.E 组成元素相同，B.C.G 常温下为气体，在实验室中常用A 制取G。
（1）C 的化学式是 ；F 的化学式是 ；
（2）从物质的分类分析，物质A 属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）；
（3）F→E 反应的化学方程式是 ；
（4）物质G 的一种用途是 。
四、实验题（本大题共2 个小题，每个化学方程式2 分，其余每空1 分，共17 分）
28．（8 分）如图为实验室制取气体的常见装置，请回答：
（1）写出标号仪器的名称：① ② ；
（2）上述装置中有一明显错误是 ；
（3）写出用B 装置制取O2 的化学方程式 ，若想收集到较纯净的氧气，所选用的收集方法是
（填字母序号）；
（4）要制取较纯净的CO2，正确的接口顺序从左到右依次为→ → → → →
；若想控制制取CO2的反应速率，装置A 应该如何改动 。
29．（9 分）M 是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M 与铜、铝的活动性
顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 。
【设计与实验一】小莉取M 丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3 支试管，进行如表的实验（试管中均盛
有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；
实验操作
M 丝插入试管①
中
铜丝插入试管②
中
铝丝插入试管③
中
实验结论
刚开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
M＞Cu：
几分钟后的现象
有少量气泡产生
无气泡
有大量气泡产生
【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡
产生的原因，该原因是 。
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M 丝、铝丝及相关
溶液，又进行了如图所示的实验：
（1）试管乙中观察到的现象是 。
（2）试管丙中反应的化学方程式为 。
【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可以得出
正确的结论。
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有 （任写一种）
（2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据 进行判断（任写一
种）
五、计算题（共6 分）
30．（6 分）为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中
大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某校化学兴趣小组的同学进
行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取25g 样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所
加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示，请计算：
（1）生成气体的总质量是 g。
（2）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）
2019-2020 学年广西南宁市天桃实验中学九年级（下）开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20 个小题，每小题2 分，共40 分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用
2B 铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．【解答】解：A.汞常温下为液态金属，故选项正确。
B.金常温下为固态金属，故选项错误。
C.银常温下为固态金属，故选项错误。
D.铝常温下为固态金属，故选项错误。
故选：A。
2．【解答】解：地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的
是铝。
故选：C。
3．【解答】解：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，而纯碱是碳酸钠的俗称。
A.烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项符合题意。
B.苏打是碳酸钠的俗称，故选项不符合题意。
C.小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项不符合题意。
D.熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项不符合题意。
故选：A。
4．【解答】解：A.回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，正确；
B.用代用品代替钢和其他的合金制管道和汽车外壳，既节约金属，又可以改变车和管道的性能，正确；
C.禁止使用铁制品不现实，错误。
D.保护金属资源的有效途径之一是合理开采矿物，正确；
故选：C。
5．【解答】解：溶质可以是固体例如：氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体例如：酒精的水溶液，
溶质是酒精；溶质可以是气体例如：汽水中二氧化碳是溶质；水是最常用的溶剂，但并不是说溶剂都是水，例
如碘酒中溶剂是酒精。
故选：D。
6．【解答】解：A．氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故正确；
B．汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误；
C．冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误；
D．糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误；
故选：A。
7．【解答】解：A．黄铜是铜和锌的合金，故A 错误；
B．氧化铁属于纯净物，不属于合金，合金属于混合物，故B 正确；
C．铝合金是铝的合金，属于合金，故C 错误；
D．不锈钢是铁的合金，故D 错。
故选：B。
8．【解答】解：A．用湿布擦拭铁质文物，会导致铁制品与氧气和水充分接触，容易生锈。错误。
B．观众手上有汗液﹣﹣水和盐分，触摸铁制品时能够促进铁制品生锈。正确；
C．空气干燥，水蒸气含量低，铁制品不容易生锈。正确；
D．在铁制品外表涂抹一层保护层可以使铁与氧气和水隔绝，从而可以防止铁制品生锈。正确。
故选：A。
9．【解答】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故
有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大。
故选：A。
10．【解答】解：A.铜是红色固体，该选项说法不正确；
B.钢中含碳量低于生铁中的含碳量，该选项说法不正确；
C.合金的硬度比其纯金属的硬度大，该选项说法不正确；
D.“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，该选项说法正确。
故选：D。
11．【解答】解：A.溶液中不一定含有水，如碘酒的溶剂是酒精，故选项说法错误。
B.溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错
误。
C.溶液中不是只能有一种溶质，也可能含有多种溶质，故选项说法错误。
D.一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液都是均一、稳定的混合物，
故选项说法正确。
故选：D。
12．【解答】解：
A.洗涤剂去除油污，是在洗涤剂的作用下油污转化为小颗粒而随水流冲走，是乳化现象。正确；
B.自来水经过明矾沉降可得到较澄清的水，不可得到蒸馏水，错误；
C.硝酸铵固体溶解于水时吸收热量，导致温度降低，错误；
D.氢氧化钠固体溶于水会出现放热现象，错误。
故选：A。
13．【解答】解：①一氧化碳夺取了氧化铁中氧，说明CO 具有还原性，故说法错误。
②一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A 中出现的现象是
红棕色粉末逐渐变黑，故说法正确。
③一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，对尾气进行处理，防止了CO 对空气的污染，故说法正确。
④反应前应先通CO，再加热酒精灯，以排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故说法正确。
故②③④说法正确。
故选：C。
14．【解答】解：由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以将接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液
可采取的办法有：①继续加入少量的氢氧化钙，②恒温蒸发掉少量水分，③升高溶液的温度；降温可以把溶
解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液转化为饱和溶液。
故选：C。
15．【解答】解：A.铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，故正
确；
B.稀硫酸与氯化铜不反应，故错误；
C.由于铜在氢后，因此铜不能和稀硫酸反应，故错误；
D.稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和水，氯化亚铁溶液为浅绿色，故错误；
故选：A。
16．【解答】解：A.CaCl2溶液与稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl 溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
B.NaOH 溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但无明显变化，与Ca（OH）2溶液、NaCl 溶液均不反应，不能鉴
别，故选项错误。
C.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl 溶液分别显酸性、碱性、
中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别，故选项正确。
D.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl 溶液分别显酸性、
碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：C。
17．【解答】解：A.乙物质的溶解度随温度升高而降低，该选项说法正确；
B.t1℃时，甲、乙两种溶液的溶解度相等，该选项说法正确；
C.要将甲溶液的状态由 a 点转化为 b 点，即由饱和状态变成不饱和状态，可以加适量溶剂，该选项说法正确；
D.乙的溶解度随着温度降低而增大，将t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃，由饱和溶液变成不饱和溶液，不能析
出晶体，该选项说法不正确。
故选：D。
18．【解答】解：浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液
的质量增加，溶质质量分数减小。
浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减少，溶
质质量分数减小。
氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中一段时间，原溶质氢氧化钠的质量减少，溶液的质量
增加，则氢氧化钠的质量分数减小。
故选：C。
19．【解答】解：A.铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，故A 错误；
B.等质量且足量的Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，故B 错误；
C.向等质量且足量的Mg 和Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸，稀硫酸完全反应，所以生成的氢气相等，故C
正确；
D.镁的金属活动性比锌强，所以镁的反应速率快，故D 错误。
故选：C。
20．【解答】解：A.将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，或含有铁和锌，只含有铁时，
如果铁没有反应，则滤液中只含有硝酸锌，如果铁部分反应，则滤液中含有硝酸锌和硝酸亚铁，如果滤渣中含
有铁和锌时，铁没有反应，部分锌参加了反应，滤液中只含有硝酸锌，因此滤液中最多含有两种溶质，该选项
说法正确；
B.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应，因此利用中一定含有硝
酸锌，如果铁没有反应，则滤液中只含有硝酸锌，如果铁部分反应，则滤液中含有硝酸锌和硝酸亚铁，该选项
说法正确；
C.若反应后所得滤液呈无色，则铁没有反应，滤渣中一定含有Fe 和Ag，如果锌过量，则滤渣中含有锌，该选
项说法不正确；
D.将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，或含有铁和锌，滤渣里一定含有铁和反应生成
的银，果滤渣中含有铁和锌时，铁没有反应，部分锌参加了反应，则滤渣中含有锌，如果锌完全反应，则滤渣
中不含有锌，该选项说法正确。
故选：C。
二、填空题（本大题共5 个小题，每个化学方程式2 分，其余每空1 分，共24 分）
21．【解答】解：（1）蔬菜、水果中富含维生素；
（2）石墨具有导电性，常用作电池电极；
（3）汽车用铅酸蓄电池中含有的酸是硫酸；
（4）区分硬水和软水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（5）镁在燃烧时发出耀眼的白光，可用于制作烟花和照明弹；
故答案为：
（1）②；（2）④；（3）①；（4）③；（5）⑤。
22．【解答】解：（1）如果不小心将浓硫酸弄到皮肤上，应该立即用水冲洗，然后涂上 3%﹣5%的碳酸氢钠溶液。
故填：用水冲洗。
（2）实验室欲用 98%浓硫酸（密度是 1.84g/mL）配制 100g 溶质质量分数 20%的稀溶液。配制该溶液的步
骤：计算、量取（或称量、量取）、溶解（混匀）、装瓶贴标签。
故填：量取。
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
故填：浓硫酸；水。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子。
故填：氢离子。
（5）氢氧化钠曝露在空气中，容易潮解，同时会吸收空气中的二氧化碳 而变质，所以氢氧化钠固体必须密封
保存。
故填：二氧化碳；密封。
23．【解答】解：（1）醋酸溶液中的溶质为醋酸，化学式为CH3COOH。
（2）由反应的化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑可知，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、
3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，依据化学反应前后原子种类、数目
不变，则每个X 分子由2 个氯原子构成，则物质X 的化学式为Cl2；
（3）设需要水的质量是x
则4%×100g＝（100g+x）×2%
x＝100g
故答案为：（1）CH3COOH；（2）Cl2；（3）100；
24．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质中溶解度最大的是甲；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是60g，所以在盛有50g 水的烧杯中加入35g 甲物质，充分搅拌后所得溶液的质
量是80g；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲的饱和溶液中含有少量物质乙，提纯甲的方法是降温结晶；
（4）t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最大，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小、丙物质
的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所
得溶液中溶质的质量分数关系为丙＞甲＝乙。
故答案为：（1）甲；
（2）80；
（3）降温结晶；
（4）丙＞甲＝乙。
25．【解答】解：（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是铜制火锅。
故填：C。
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，如焊锡的熔点比纯锡的熔点低。
故填：低。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中水、氧气等发生化学反应的过程；
空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜。
故填：水；氧气；铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜。
三、简答题（本大题共2 个小题，每个化学方程式2 分，其余每空1 分，共13 分）
26．【解答】解：（1）生铁是铁的合金，属于金属材料；二氧化硫气体，会造成酸雨；
（2）①C+CO2
2CO，反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
③碳酸钙和二氧化硅在高温的条件下生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑。
故答案为：（1）金属；SO2；
（2）①化合反应；
②3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
③CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑。
27．【解答】解：（1）C 是氧气，氧气的化学式是O2；
F 是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是Ca（OH）2。
故填：O2；Ca（OH）2。
（2）从物质的分类分析，物质A 是盐酸，盐酸属于酸。
故填：酸。
（3）F 是氢氧化钙，E 是水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）
2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（4）物质G 是二氧化碳，二氧化碳的用途：人工降雨、制取碳酸饮料、制造舞台云雾等。
故填：人工降雨。
四、实验题（本大题共2 个小题，每个化学方程式2 分，其余每空1 分，共17 分）
28．【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器，故答案为：长颈漏斗；水槽；
（2）装置中有一明显错误是：装置C 中导管伸入集气瓶太长；故答案为：装置C 中导管伸入集气瓶太长；
（3）B 装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，
要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的
氧气比较纯净；故答案为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；C；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和
二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。要制
取较纯净的CO2，要先除杂质后干燥，并且都是长进短出；分液漏斗可以控制反应的速率；故答案为：a h i
e d g；将长颈漏斗换成分液漏斗；
29．【解答】解：【提出问题】通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是M＞Al＞Cu；
【设计与实验一】金属越活泼，与酸反应生成氢气的反应越剧烈，所以
实验操作
M 丝插入试管①
中
铜丝插入试管②
中
铝丝插入试管③
中
实验结论
刚开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
M＞Cu，M＞Al
几分钟后的现象
有少量气泡产生
无气泡
有大量气泡产生
Al＞M＞Cu
【交流与表达】铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时试管③中无气泡产生的原
因是：铝表面有一层氧化膜；
【设计与实验二】（1）M 的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中观察到的现象是：M 表面出现一
层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色；
（2）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
【交流与表达】甲实验可以验证铝比M 活泼，乙实验可以证明M 比铜活泼，所以三种金属的活动性顺序是Al
＞M＞Cu，所以去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论；
【评价与反思】（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有反应物接触
面积、温度等；
（2）金属会与酸、盐、氧气等物质反应，所以除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据与氧气反应
的剧烈程度进行判断。
故答案为：【提出问题】M＞Al＞Cu；
【设计与实验一】
实验操作
M 丝插入试管①
中
铜丝插入试管②
中
铝丝插入试管③
中
实验结论
M＞Al
Al＞M＞Cu
【交流与表达】铝表面有一层氧化膜；
【设计与实验二】（1）M 表面出现一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色；
（2）2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
【交流与表达】丙；
【评价与反思】（1）反应物接触面积、温度等；
（2）与氧气反应的剧烈程度。
五、计算题（共6 分）
30．【解答】解：（1）由图片上的信息可知，生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）设生成8.8g 二氧化碳需要HCl 的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8g
x＝14.6g
所加入的稀盐酸中溶质质量分数为：
＝10%
答：所加入的稀盐酸中溶质质量分数为10%。
故答案为：（1）8.8；10%。
