文档文本内容
专题10 工艺微流程
6 年真题1 年模拟
考点分类
考情示例
命题规律
考点 工艺微流程
2026 黑吉辽蒙（1 题）、2025
黑吉辽蒙（1 题）、2024 黑吉辽
（1 题）、2023 辽宁（1 题）
情境设置：立足东北资源，紧扣新材料前沿。真题取材聚焦
东北有色金属冶炼、突出绿色化工与新材料导向。
考查重点：氧化还原为核心，多维度综合辨析。元素化合价
变化判断为高频考点、兼顾试剂作用辨析（硫酸双重角
色）、滤渣成分推断、Ksp 定量应用、电极判断。
命题趋势：由知识记忆转向证据推理。选项不再单点考查，
需结合"已知条件+流程上下文"综合判断，强调"宏观辨识与微
观探析""变化观念与平衡思想"核心素养。
陷阱设置精细化：“过量”“足量”"全部溶于"等绝对化表述
及电极方向成为常见易错点，跨模块综合度持续提高。
1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）从铜阳极泥（主要成分为Cu2Te和Cu2S，含少量Ag2S和Au）中提取热电材
料碲（Te）的流程如图。已知Na2Te与适量空气反应可生成Na2Te2。下列说法正确的是
A. “浸渍”时通入过量空气不发生副反应
B. 滤渣可以全部溶于浓HNO3
C. Na2Te被氧化过程中，溶液碱性增强
D. “沉碲”过程中Na2SO3被氧化
2.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取
金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)=10
20.4
−
，下列说法错误的是
A. 硫酸用作催化剂和浸取剂
B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C. “浸出”时，3 种金属元素均被还原
D. “沉钴”后上层清液中c(Co
2+)·c(S
2−)=10
20.4
−
3.（2024·黑吉辽·高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl
−并制备Zn，流程如下“脱氯”步骤仅
Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
Zn
2+
Cu
2+
Cl
−
浓度(g·L
1
−)
145
0.03
1
A. “浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全
B. “浸铜”反应：2Cu+4 H
++ H2O2=2Cu
2++ H2\arrow+2H2O
C. “脱氯”反应：Cu+Cu
2++2Cl
−=2CuCl
D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn
4.（2023·辽宁·高考真题）某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列
说法错误的是
A. “焙烧”中产生CO2
B. 滤渣的主要成分为Fe(OH)2
C. 滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO4
2−
D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
1.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO4、PbO2、Pb 和少量BaSO4、
Fe2O3)中的铅元素。下列说法正确的是
已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。
A. “浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4
B. “沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2NH4
+
C. 滤液2 经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用
D. 常温下，pH=9 的(NH4)2SO4/NH3·H2O 缓冲溶液中c(NH4
+)<c(NH3·H2O)
2.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的
路径为：
已知：Be
2++4 HA⇌BeA2(HA)2+2H
+。下列说法错误的是
A. 为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程需要缓慢冷却
B. “萃取分液”的目的是分离Be
2+和Al
3+
C. “反萃取”生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式：BeA2(HA)2+6NaOH= Na2[Be(OH)4]+4 NaA+2H2O
D. “滤液2”可以进入反萃取步骤再利用
3.（2026·吉林长春·一模）由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备锂电池正极材料
LiMn2O4的流程如下。下列说法错误的是
A. 粉碎菱锰矿可加快酸溶速率
B. 反应器中加入MnO2的作用是将Fe
2+氧化为Fe
3+
C. 加入BaS 生成的沉淀只有NiS
D. 电解槽中发生电解反应的离子方程式为Mn
2++2H2O电解
¿
H2\arrow+ MnO2↓+2H
+
4. （2026· 黑龙江哈尔滨三中· 一模）为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰( 主要含有
CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工
艺流程。
已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液
pH =3.5左右。下列说法正确的是
A. “碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH 大于原Na2CO3溶液的pH
B. 滤渣①的成分为SiO2，滤渣②的成分为Fe(OH)3
C. “电解分离”时，理论上每产生1 mol Cu，阳极就伴有16gO2生成
D. CuCl 可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化
5.（2026·辽宁·二模）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料生产Al2O3和
Fe3O4的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 使用加压空气和搅拌有利于使反应快速充分的进行
B. “过滤”得到的滤液中通入过量CO2，后再对沉淀过滤、洗涤、灼烧可得产品Al2O3
C. “隔绝空气焙烧”高温下发生的反应为FeS2+16Fe2O3高温
¿
11Fe3O4+2SO2\arrow
D. 将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸再滴入酸性KMnO4溶液观察到褪色，则产品中含有FeO
6.（2026·东三省三校·模拟考试）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下：
已知：Be
2++4 HA⇌BeA2(HA)2+2H
+。
下列说法正确的是
A. “热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却
B. “反萃取”生成1~mol~Na2[Be(OH)4]，理论上消耗4 mol NaOH
C. 滤液2 可以进入“萃取分液”步骤再利用
D. 电解熔融BeCl2获得Be 时需加入NaCl，其主要作用是增强导电性
7.（2026·黑龙江哈尔滨·二模）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状
BaTiO3。
已知：“焙烧”后固体有CaCl2、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。下列说法错误的是
A. “焙烧”步骤中碳粉主要作还原剂，将BaSO4还原
B. “浸取”时主要发生的离子反应为：S
2−+Ca
2+=CaS↓
C. “酸化”步骤应选用的酸是稀硫酸
D. “沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2则“热分解”产生的n(CO2):n (CO)=1:1
8.（2026·内蒙古呼和浩特·二模）铁钴铜合金湿法分离流程如下，下列说法错误的是
已知：单质Co与单质Fe化学性质相似
A. “酸浸”反应：Co+2H2SO4=CoSO4+2H2O+SO2\arrow
B. “氧压水解”反应：4 Fe
2++O2+4 H2O =2Fe2O3↓+8H
+
C. “氧压水解”中可适当提高温度促进水解以提高铁回收率
D. CoSO4滤液结晶后母液可用于“酸浸”，实现H2SO4循环利用
9.（2026·辽宁沈阳·二模）黄钾铁矾渣主要成分为KFe3(SO4)2(OH)6、ZnSO4和含镓化合物，从黄钾铁矾渣提
取铁、镓和锌的流程如下，下列说法错误的是
A. “焙烧”产生的气体可回收用于生产硫酸
B. “还原焙烧”可能发生反应：ZnO+CO焙烧
¿
Zn+CO2
C. “烟尘”中含锌元素
D. “电解”时，铁镓合金做阴极
10.（2026·辽宁沈阳·一模）一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是
A. 滤渣为单质铜
B. “氧压水解”反应方程式：4Fe
2++4 H2O+O2Δ
¿ 2Fe2O3+8H
+
C. X 为稀硫酸
D. 可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体
11.（2026·东三省三校·一模）由次氯酸钠碱性废水[含有杂质(Ca
2+)]处理硫酸工业尾气的流程如下图。下列
说法错误的是
A. 加快通入尾气的速率可提高脱硫率
B. 脱硫时涉及的反应有氧化还原反应也有非氧化还原反应
C. 脱硫时温度不宜太高，原因是次氯酸钠不稳定，受热易分解
D. 脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为CaSO4
