第1章专题1反应焓变的综合应用

第1 章 化学反应与能量转化
专题1 反应焓变的综合应用
一、ΔH＞0(或ΔH＜0)的判断与ΔH 之间的关系
1.判断反应是放热反应还是吸热反应 
2.比较ΔH 的大小时要考虑ΔH 的正负，对于放热反应，放出的热量越多ΔH 越
小
3.盖斯定律的应用
例1.　相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是(　　)
A.ΔH1>0，ΔH2>0
B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2
D.ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
二、能量变化的图像分析
1.弄清图像的意义
2.明确放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量； 吸热反应，反应物的
总能量小于生成物的总能量。
例2.　已知合成氨反应为放热反应，且反应中N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容
分别为29.1 J·mol－1·K－1、28.9 J·mol－1·K－1和35.6 J·mol－1·K－1。一定压强下，
在1 mol 合成氨反应中，反应物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度
T 的变化示意图合理的是(　　)
【例3】　近年来研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与
存储，过程如图所示。
反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　
ΔH3＝－297 kJ·mol－1。
反应Ⅱ的热化学方程式：______________________________________。