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第七周周测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（23-24 高一上·山东滨州·阶段练习）氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度
对化学反应进行分类的结果。下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
2．（23-24 高一上·湖南长沙·期中）下列物质常用来作氧化剂的是
A．
B．CO
C．
D．Fe
3．（21-22 高一下·浙江嘉兴·期末）反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是
A．NaH
B．H2O
C．NaOH
D．H2
4．（22-23 高一上·贵州贵阳·期中）下列单、双线桥的表示方法错误的是
A．
B．
C．
D．
5．（2019 高一·浙江·专题练习）已知反应：
2BrO
①
+Cl2=Br2+2ClO ；
5Cl
②
2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
ClO
③
+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。
下列微粒氧化性强弱顺序正确的是
A．ClO ＞BrO ＞HIO3＞Cl2
B．BrO ＞Cl2＞ClO ＞HIO3
C．BrO ＞ClO ＞Cl2＞HIO3
D．Cl2＞BrO ＞ClO ＞HIO3
6．（21-22 高一·全国·课前预习）下列对氧化还原反应的分析合理的是
A．Mg 变为MgO 时化合价升高，因此，Mg 在该反应中被氧化，为氧化剂
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B．KMnO4受热分解时，锰元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中锰元
素既被氧化又被还原
C．凡是氧化还原反应都能造福人类
D．在反应2H2O
2H2↑＋O2↑中，H2O 既为氧化剂又为还原剂
7．（22-23 高一下·上海·阶段练习）某非金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，
若参加反应的非金属单质与硝酸的物质的量之比为1：a，则该非金属元素在生成物中的化
合价是
A．+2a
B．+a
C．+
D．+a/4
8．（23-24 高一上·山东德州·阶段练习）室温下，通过下列实验探究
、
溶
液的性质。
下列说法错误的是
A．碳酸钙在中性、碱性溶液中均可沉淀
B．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性，后者的更强
C．实验③中发生反应的离子方程式为
D．实验④中只有氧化还原反应发生
9．（15-16 高三上·河北衡水·期中）PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl-＋2MnO ＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋
8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
D．5Pb2＋＋2MnO ＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋
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4H＋
10．（2023·北京·高考真题）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
二、多选题
11．（19-20 高一上·辽宁葫芦岛·阶段练习）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
12．（22-23 高一上·山东淄博·阶段练习）N2O 既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的
温室气体。制取N2O 的方法有很多，例如：
NH
①
4NO3=N2O↑+2H2O
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K
②
2SO3+2NO=K2SO4+N2O
2NH
③
3+2O2=N2O+3H2O
2NaNO
④
3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O
下列说法中正确的是
A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O 是氧化产物
C．反应③中每生成1 个N2O，转移8 个电子
D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O 既是氧化产物又是还原产物
13．（21-22 高一上·江西宜春·期末）已知双氧水会分解生成水和氧气，向CuSO4溶液中加
入H2O2溶液，快速有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊
(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关
于上述过程的说法不正确的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．Cu2+将H2O2还原为O2
C．H2O2仅表现氧化性
D．一段时间后，发生了反应：
Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
14．（23-24 高一下·全国·课后作业）中国承诺2030 年前，CO2的排放不再增长，达到峰值
之后逐步降低，2060 年前实现“碳中和”。其中研发CO2的利用技术，将CO2转化为能源
是缓解环境和解决能源问题的方案之一、由CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气
制备CH3OH 的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的
是
A．标准状况下，11.2LCH4所含的极性键为2NA
B．一定条件下等物质的量的CH3OH 和CH4，CH3OH 的质子数比CH4多8NA
C．反应的化学方程式为CO＋2H2
CH3OH，原子利用率为100%，符合
绿色化学理念
D．制备合成气的反应中，若生成2molCO，反应I 和II 中共转移电子数为4NA
三、填空题
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15．（24-25 高一上·全国·课前预习）根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)的不同
进行判断：用不同的氧化剂氧化同一还原剂时，反应条件低的，氧化剂的氧化性就越强。
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl+O2
2Cl2↑+2H2O
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力： 。
16．（23-24 高一上·海南海口·期中）已知乙醇
能与
和
的混合溶
液在一定条件下发生反应：
，
和
在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应现象是 。
(2)该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是 。
(3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？ (填“能”或“不能”)，
简述其原理： 。
四、计算题
17．（20-21 高一·全国·课时练习）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的
化学方程式如下：
。当有
电子
发生转移时，理论上生成氯气的体积(标准状况)为 ，发生反应的
的质量为
。
五、解答题
18．（21-22 高一上·新疆塔城·阶段练习）为研究Cl2的性质，特设计如图所示装置进行实
验。装置Ⅲ中夹持装置已略去。其中a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。
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(1)加入药品前，需要检查 ，E 固体的化学式为 ，饱和NaCl 溶液的作用是 。
(2)写出装置I 中发生反应的离子方程式 。
(3)写出IV 中发生反应的离子方程式 。实验过程中，装置IV 中的实验现象为 。
(4)装置V 中NaOH 溶液的作用是 。
(5)实验结束后，该组同学在装置III 中观察到b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变
化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在 (选填装置序号)之间还需添加洗
气瓶，该装置的作用是 。
19．（22-23 高二上·辽宁沈阳·阶段练习）根据下表信息，解答有关问题。
氯气(Cl2)
KMnO4
PbO2
有刺激性气味，呈黄
绿色，有毒气体
易溶于水，溶液呈紫红
色，可用于杀菌消毒
Pb 的最高化合价为+4，其稳定化合
价为+2，难溶于水，灰色固体
(1)在浓盐酸中加入少量KMnO4，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色
褪去，已知该反应的化学方程式
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 。
①请用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目 。
②其中氧化剂是 ，氧化产物是 ，每生成a 个氯气，转移电子数为 个。
(2)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，
紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？ 。原因是 。
(2) KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为 。
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第七周周测
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
C
C
D
B
BD
D
C
题号
11
12
13
14
答案
AB
AC
BC
BD
1．C
【详解】A．有的化合反应为氧化还原反应，如：氢气和氧气的反应；有的化合反应不是
氧化还原反应，如：二氧化碳与水化合生成碳酸，故A 错误；
B．有的分解反应为氧化还原反应，例如：电解水生成了氢气和氧气，有的分解反应不是
氧化还原反应，例如：碳酸分解，故B 错误；
C．置换反应有单质参与和生成，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C
正确；
D．复分解反应不存在元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，故D 错误；
故答案为：C。
2．A
【详解】A．高锰酸钾中锰元素的化合价为最高价态+7 价，反应时常用来作氧化剂，故A
正确；
B．高温下一氧化碳具有强还原性，反应时常用来作还原剂，故B 错误；
C．氢气具有强还原性，反应时常用来作还原剂，故C 错误；
D．铁是活泼金属，具有强还原性，反应时常用来作还原剂，故D 错误；
故选A。
3．B
【详解】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。
4．C
【详解】
A．Cl 元素的化合价由0 降低为-1，Na 元素由0 价升高为+1 价，整个过程共转移2 个电子，
用单线桥标出反应中电子的转移方向和数目为
，故A 正确；
B．Na 元素化合价由0 价升高为+1 价，而H 元素化合价由+1 价降低为0 价，整个过程共转
答案第2页，共2页
移2 个电子，用单线桥表示电子转移数目与方向为
，故B 正确；
C．Cl 元素的化合价由0 降低为-1，得到1 个e-，Cl 元素由0 价升高为+1 价，失去1 个e-，
用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为
，故C 错误；
D．Br 元素化合价由0 价降低为-1 价，得到2e-，而I 元素化合价由-1 价升高为0 价，失去
2e-，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为
，故D 正确。
答案选C。
5．C
【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应作氧化剂；有
元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的
氧化性判断即可。
【详解】①中BrO 是氧化剂，ClO 是氧化产物，所以氧化性BrO ＞ClO ；
②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3；
③中ClO 是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO ＞Cl2，
则氧化能力强弱顺序为BrO ＞ClO ＞Cl2＞HIO3，故C 正确。
故选C。
6．D
【详解】A．Mg 变为MgO 时化合价升高，因此，Mg 在该反应中被氧化，为还原剂，故A
错误；
B．KMnO4受热分解时，锰元素化合价降低，因此，在该反应中锰元素被还原，故B 错误；
C．氧化还原反应不一定都能造福人类，如钢铁的腐蚀，故C 错误；
答案第3页，共2页
D．在反应2H2O
2H2↑＋O2↑中，水中氢元素化合价降低、氧元素化合价升高，H2O 既
为氧化剂又为还原剂，故D 正确；
选D。
7．B
【详解】设该非金属为M，氧化后生成氧化物的化合价为+n，根据非金属单质与硝酸的物
质的量之比为1∶ａ，设分别是1mol 和amol，失去电子是n mol，根据得失电子守恒，M 失
电子物质的量是n mol，生成二氧化氮硝酸得电子的物质的量是a mol，所以a mol=n mol，
解得n=a；
答案选B。
8．BD
【详解】A．碳酸钙在中性、碱性溶液中均可沉淀，A 正确；
B．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，B 错误；
C．碳酸盐与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢盐，离子方程式：
，
C 正确；
D．实验④中发生复分解反应：
；发生氧化还原反应：
，D 错误；
故选BD。
9．D
【详解】A．该反应中Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，Fe3+的氧化性强于Cu2+，则Cu 能与
Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，A 正确；
B．该反应中高锰酸根离子为氧化剂，氯气为氧化产物，高锰酸钾的氧化性强于Cl2，则高
锰酸根离子能将Cl-氧化为Cl2，B 正确；
C．该反应中氯气为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氯气氧化性强于Fe3+，则氯气能将亚铁离子
氧化成铁离子，C 正确；
D．PbO2的氧化性强于高锰酸钾，该反应若能发生，高锰酸根离子为氧化剂，PbO2为氧化
产物，氧化剂的氧化性小于了氧化产物，不符合氧化还原反应的规律，D 错误；
故答案选D。
答案第4页，共2页
10．C
【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A 错误；
B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B 错误；
C．Na2O2由Na+和
组成．阴、阳离子个数之比为1 2∶，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离
子个数之比为2 1∶，C 正确；
D．①中每生成1 个氧气分子转移2 个电子，②中每生成1 个氢气分子转移1 个电子，转移
电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1 2∶，D 错误；
故选C。
11．AB
【详解】A．二氧化硅与C 发生反应时，Si 元素从+4 价降低到0 价，被还原，得到4e-，C
元素从0 价升高到+2 价，失去2 2e-，上述双线桥表示正确，A 正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠失去电子，水得到电子，电子转移数为2，上述单
线桥表示正确，B 正确；
C．锌与硫酸发生反应时，锌失去2 个电子，硫酸中H 得到2 个电子，上述双线桥得失电
子方向错误，C 错误；
D．铜与浓硫酸反应时，铜失去电子，硫酸中S 得到电子，所以单线桥表示电子转移的方
向错误，D 错误；
故选AB。
12．AC
【详解】A．反应①NH4NO3=N2O↑+2H2O 中，NH4NO3中N 元素的化合价既升高又降低，
则硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，A 正确；
B．反应②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O 中，N 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，所以
K2SO3是还原剂，NO 是氧化剂，N2O 是还原产物，B 错误；
C．反应③2NH3+2O2=N2O+3H2O 中，N 元素的化合价由-3 升高到+1，则每生成1 mol
N2O，转移1 mol×2×(3+1)=8 mol 电子，C 正确；
D．反应④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O 中，NaNO3中N 元素的化合价降低，
则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N 元素的化合价升高，生成N2O 既是氧化产物又是还原
产物，D 错误；
故合理选项是AC。
答案第5页，共2页
13．BC
【分析】硫酸铜溶液中加入H2O2后迅速产生大量气泡，说明铜离子是过氧化氢分解的催化
剂；一段时间后蓝色溶液变为红色浑浊，此时过氧化氢与铜离子发生了氧化还原反应，生
成了氧化亚铜沉淀，过氧化氢表现还原性；继续滴加过氧化氢溶液，一段时间后红色浑浊
又消失变为蓝色溶液，过氧化氢又将氧化亚铜氧化为铜离子，过氧化氢表现氧化性，如此
反复。
【详解】A．根据分析，铜离子是过氧化氢分解的催化剂，A 正确；
B．根据分析，铜离子将过氧化氢氧化为氧气，B 错误；
C．根据分析，过氧化氢不仅仅表现氧化性，C 错误；
D．根据分析，过氧化氢又将氧化亚铜氧化为铜离子，离子方程式正确，D 正确；
故选BC。
14．BD
【详解】A．1 mol 甲烷中含4 mol C—H 键，标准状况下，11.2 L CH4为0.5 mol，含极性键
2NA，A 正确；
B．1 mol CH3OH 比1 mol 甲烷多1 mol O 原子，质子数多8NA，但等物质的量并非1 mol，
因此无法确定质子数多少，B 错误；
C．该反应为化合反应，原子利用率为100%，符合绿色化学理念，C 正确；
D．反应Ⅱ为：CO2＋C===2CO，生成2 mol CO，需消耗1 mol C，反应中转移电子数
2NA；反应Ⅰ：CH4―→C＋2H2，生成1 mol C 转移4NA电子，若生成2 mol CO，两反应总
共转移电子数6NA，D 错误；
给选BD。
15．KMnO4＞MnO2＞O2
【详解】当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂的氧化性
越强，反之越弱，由题给方程式可知，第一个反应中二氧化锰与盐酸反应需要加热，第二
个反应中高锰酸钾与盐酸反应不需要加热，第三个反应中HCl 与O2反应需要加热和催化剂，
则高锰酸钾的氧化性强于二氧化锰，二氧化锰的氧化性强于氧气。
16．(1)溶液由橙色变为绿色
(2) 是 该反应中有元素化合价发生了变化（即存在电子转移）
(3) 能 K2Cr2O7能与乙醇反应生成Cr3+，橙色的
在酒精作用下转化为绿色的
Cr3+
答案第6页，共2页
【详解】（1）该反应中乙醇被K2Cr2O7氧化生成乙酸，K2Cr2O7被还原为Cr3+，因此反应现
象为溶液由橙色变为绿色。
（2）该反应中有元素化合价发生了变化（即存在电子转移），因此该反应是氧化还原反应。
（3）该反应能用来检验司机是否酒后驾车，原理为K2Cr2O7能与乙醇反应生成Cr3+，橙色
的
在酒精作用下转化为绿色的Cr3+。
17． 1.12L 3.16g
【分析】根据方程式
可算出电子转移
数为10e¯，可利用电子转移数与Cl2、KMnO4之间的关系进行计算。
【详解】根据题意，列出以下关系式：
故答案为：1.12L；3.16g。
18．(1) 装置的气密性 MnO2 除去氯气中的氯化氢
(2)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(3) Cl2+2I-=2Cl-+I2 无色溶液变蓝色
(4)吸收多余的氯气，防止环境污染
(5) II 和III 干燥Cl2
【分析】由装置图可知，该装置为实验室制取氯气及探究其性质的实验。Ⅰ为氯气的制取
装置，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水；实验前检查装置的
气密性情况；浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中会含有氯化氢，氯气在饱和氯化钠溶
液中溶解度减小，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；湿润的氯气中含有次氯酸，
具有漂白性，可以使品红褪色；氯气具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，据此判断
装置Ⅳ中现象，V 中NaOH 溶液用于吸收尾气氯气，以此来解答；
【详解】（1）加入药品前，要检查装置的气密性，E 固体为MnO2，饱和NaCl 溶液的作用：
除去氯气中混有的氯化氢气体；
（2）Ⅰ为氯气的制取装置，为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和
答案第7页，共2页
水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑；
（3）装置Ⅳ中通入氯气后，与碘化钾溶液反应生成碘单质，反应的离子方程式：Cl2+2I-
=2Cl-+I2；氯气具有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以装置
Ⅳ中通入氯气后，无色溶液变蓝色；
（4）氯气有毒，V 中NaOH 溶液用于吸收尾气氯气，防止环境污染；
（5）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置如浓硫酸等，除去氯气中的水蒸
气。
19．(1)
KMnO4
Cl2 2a
(2) 不能 HCl 具有还原性，能将KMnO4还原 PbO2＞KMnO4＞H2O2
【详解】（1）①KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在反应中Mn 由+7 价降为+2 价，HCl 中
的Cl 由-1 价部分升为0 价，电子转移的数目为10e-，则用双线桥法表示此反应电子转移的
方向和数目为
。
②其中氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，每生成a 个氯气，Cl2由-1 价升为0 价，则转移
答案第8页，共2页
电子数为2a 个。答案为：
；
KMnO4；Cl2；2a；
（2）①由反应方程式可知，KMnO4与浓盐酸反应可制取Cl2，则表明在配制酸性KMnO4
溶液时，不能用盐酸。原因是：HCl 具有还原性，能将KMnO4还原。
(2) KMnO4溶液能将H2O2氧化为O2，则表明氧化性KMnO4＞H2O2，PbO2固体能将Mn2+氧
化为
，则表明氧化性PbO2＞KMnO4，所以KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的
顺序为PbO2＞KMnO4＞H2O2。答案为：不能；HCl 具有还原性，能将KMnO4还原；PbO2
＞KMnO4＞H2O2。
【点睛】比较氧化性或还原性时，可利用性质的传递性。
