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第57 天
押物质的转化
一步转化、循环转化中的“隐性反应”
（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
A．X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C．X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成
D．X 可为碳，盐的热稳定性：
（2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温
下搅拌产生气体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。
H 是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是
A．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液
升高
B．D 为可溶于水的有毒物质
C．F 溶于雨水可形成酸雨
例1
例2
D．常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液
（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下
G、J 均为无色气体，J 具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
A．G、K 均能与
溶液反应
B．H、N 既具有氧化性也具有还原性
C．M 和N 溶液中的离子种类相同
D．
与足量的J 反应，转移电子数为
（2024·重庆·高考真题）金属单质M 的相关转化如下所示。下列说法错误的是
A．a 可使灼热的铜变黑
B．b 可与红热的铁产生气体
C．c 可使燃烧的镁条熄灭
D．d 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
（2024·广东·高考真题）部分含
或
或
物质的分类与相应化合价关系如图。下列推
断合理的是
A．若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
例3
例4
例5
2026 年高考化学“物质转化”专题将继续以元素化合物转化关系图为核心载体，考查常见金属（Na、
Fe、Cu、Al）和非金属（S、N、C、Cl）单质及其化合物之间的相互转化。命题趋势强调“一步转化”的
可行性判断、转化过程中的氧化还原分析、工业流程中的转化原理，以及结合物质类别与价态二维图进行
推断。考生需熟练掌握典型元素家族的“价—类”二维关系，准确判断反应条件、反应类型及产物，并关
注转化中的可逆反应、钝化现象、水解平衡等易错点。
常考的方向有：
硫及其化合物转化
核心转化：H₂S → S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → 硫酸盐。
关键反应：SO₂ 漂白（非氧化性）、SO₂ 与H₂S 反应生成S、浓硫酸与Cu 反应（加热）。
易错点：SO₂ 与NaOH 反应产物与用量有关；SO₃ 不是酸性氧化物？是酸性氧化物。
氮及其化合物转化
核心转化：NH₃ → N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → 硝酸盐。
关键反应：NH₃ 催化氧化生成NO（非直接生成NO₂）；NO₂ 与水生成HNO₃；浓硝酸与Cu
生成NO₂，稀硝酸生成NO。
易错点：N₂ 与O₂ 反应条件（高温/放电）；NO₂ 为红棕色气体；硝酸的钝化（Fe、Al）。
钠及其化合物转化
核心转化：Na → Na₂O → Na₂O₂ → NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃。
关键反应：Na₂O₂ 与H₂O/CO₂ 反应生成O₂；NaOH 与CO₂ 反应产物与用量有关。
易错点：Na₂O₂ 中氧为-1 价，兼具氧化性和还原性。
铁及其化合物转化
核心转化：Fe → FeO/Fe₂O₃/Fe₃O₄ → Fe²⁺ → Fe³⁺。
关键反应：Fe 与Cl₂ 生成FeCl₃（非FeCl₂）；Fe³⁺与Fe 反应生成Fe²⁺；Fe²⁺与HNO₃ 等氧化剂
反应生成Fe³⁺。
易错点：Fe₃O₄ 可写为FeO·Fe₂O₃，有磁性；Fe(OH)₂ 白色→灰绿→红褐。
铜及其化合物转化
核心转化：Cu → CuO → Cu²⁺ → Cu(OH)₂ → CuSO₄。
关键反应：Cu 与浓硫酸加热生成CuSO₄ 和SO₂；Cu 与稀硝酸生成NO；Cu(OH)₂ 受热分解为
CuO。
易错点：CuO 为碱性氧化物，不与水反应生成Cu(OH)₂。
铝及其化合物转化
核心转化：Al → Al₂O₃ → Al³⁺ → Al(OH)₃ → [Al(OH)₄]⁻。
关键反应：Al 与NaOH 反应生成H₂；Al₂O₃ 为两性氧化物；Al(OH)₃ 溶于强酸和强碱，不溶
于氨水。
易错点：铝热反应（Al+金属氧化物→金属单质+Al₂O₃）。
碳及其化合物转化
核心转化：C → CO → CO₂ → H₂CO₃ → 碳酸盐。
关键反应：C 与O₂ 生成CO 或CO₂；CO₂ 与碱反应产物与用量有关；Na₂CO₃ 与NaHCO₃ 相互
转化。
易错点：CO 为不成盐氧化物；NaHCO₃ 热稳定性差。
氯及其化合物转化
核心转化：Cl₂ → HClO → HCl → 氯化物/次氯酸盐。
关键反应：Cl₂ 与H₂O 生成HCl 和HClO（可逆）；Cl₂ 与NaOH 生成NaCl 和NaClO；HClO
见光分解。
易错点：Cl₂ 的收集（排饱和食盐水，非排水法）；漂白性来自HClO。
工业流程中的转化
常见流程：粗盐提纯（BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→盐酸→结晶）；硫铁矿制硫酸
（FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄）；合成氨（N₂+H₂→NH₃）。
关键点：除杂顺序、过量试剂处理、可逆反应（合成氨、SO₂ 催化氧化）。
转化图推断技巧
特征突破口：红棕色气体（NO₂）、黄绿色气体（Cl₂）、使品红褪色加热恢复（SO₂）、使
湿润红色石蕊试纸变蓝（NH₃）、常用钡餐（BaSO₄）、紫红色金属（Cu）。
价—类二维图应用：同一元素不同价态物质间转化，中间价态兼具氧化性和还原性。
1．金属及其化合物的转化关系
（1）钠及其化合物
①
；
②
；
③
；
④
；
⑤
；
⑥
。
（2）铁及其化合物
①
；
②
；
③
；
④
；
⑤
。
2．非金属及其化合物的转化关系
（1）氯及其化合物
①
；
②
；
③
；
④
；
⑤
。
（2）硫及其化合物
①
；
②
；
③
；
④
。
（3）氮及其化合物
①
；
②
；
③
；
④
。
3．CO2、SO2和SiO2的化学性质比较
性质
CO2
SO2
SiO2
与水的反应
CO2＋H2O
H2CO3
SO2＋H2O
H2SO3
与水不反应
与碱的反应
(以NaOH 溶
液为例)
2NaOH ＋CO2===Na2CO3 ＋
H2O(CO2不足)；
NaOH＋CO2===NaHCO3(CO2足
量)
2NaOH ＋SO2===Na2SO3 ＋
H2O(SO2不足)；
NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2 足
量)
2NaOH ＋SiO2===Na2SiO3 ＋
H2O
与碱性氧化
物(如CaO)反
应
CaO＋CO2
CaCO3
CaO＋SO2
CaSO3
CaO＋SiO2
CaSiO3
与Na2CO3 反
应
Na2CO3
＋
CO2
＋
H2O=
2NaHCO3
Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2
Na2CO3 ＋SiO2
Na2SiO3 ＋
CO2↑
与酸的反应
—
2H2S ＋SO2===3S↓＋2H2O ；
2HNO3(稀)＋3SO2＋2H2O
===2NO＋3H2SO4
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
4．HCl、H2S 和NH3的化学性质比较
性质
HCl
H2S
NH3
酸碱性
水溶液显强酸性，与碱反应生
成盐和水，如NaOH ＋
HCl===NaCl＋H2O
水溶液显弱酸性，与碱反应生
成盐和水，如2NaOH ＋
H2S=== Na2S＋2H2O
水溶液显弱碱性，与酸反应
生成盐，如NH3 ＋
HCl===NH4Cl
氧化性
与活泼金属反应，表现氧化
性，如Fe＋2HCl===FeCl2
＋H2↑
与较活泼金属反应，表现氧化
性
－
还原性
与强氧化剂(如MnO2、KClO3
等)反应：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
与较强的氧化剂(如O2、Cl2、
SO2 等) 反应：H2S ＋Cl2
S↓＋2HCl ；2H2S ＋
SO2===3S↓＋2H2O
与某些金属氧化物(如CuO 等)
反应：3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O
与AgNO3 生成白色沉淀：AgNO3 ＋生成黑色沉淀：2AgNO3 ＋先生成白色沉淀，后沉淀溶
溶液
反应
HCl===AgCl↓＋HNO3
H2S===Ag2S↓＋2HNO3
解：AgNO3 ＋NH3 ＋H2O=
AgOH↓＋NH4NO3、AgNO3＋
3NH3 ＋H2O= [Ag(NH3)2]OH
＋NH4NO3
5．按要求写出下列反应的化学方程式
（1）过氧化钠作供氧剂(与CO2)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
（2）侯氏制碱法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋
CO2↑。
（3）氯气的工业制法(氯碱工业)：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
（4）铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2。
（5）工业制二氧化硫(用FeS2)：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2。
（6）工业制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。
（7）NH3的催化氧化：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O。
（8）实验室制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（9）由MgCl2·6H2O 制备无水MgCl2：MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O。
（10）氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
（11）将Fe3O4和Al 高温加热：3Fe3O4＋8Al
9Fe＋4Al2O3。
（12）将Al2S3固体投入水中：Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
6．按要求写出下列反应的离子方程式
（1）酸性条件下，Fe2+被NaClO 溶液氧化：2Fe2+＋ClO-＋2H+===2Fe3+＋Cl-＋H2O。
（2）酸性条件下，Fe2+被H2O2溶液氧化：2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O。
（3）盐酸与次氯酸钠溶液混合生成Cl2：Cl-＋ClO-＋2H+===Cl2↑＋H2O。
（4）二氧化硫可使氯水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===4H+＋2Cl-＋SO4
2-。
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4
-＋5SO2＋2H2O===2Mn2+＋5SO4
2-＋4H+。
（6）用氢氧化钠溶液吸收NO2：2NO2＋2OH-===NO3
-＋NO2
-＋H2O。
（7）用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH-===ClO-＋Cl-＋H2O。
（8）向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 4
+。
（9）Al 和NaOH 溶液的反应：2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑。
（10）将H2S 气体通入FeCl3溶液中：2Fe3+＋H2S===S↓＋2Fe2+＋2H+。
（11）向硫酸钙悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO4(s)＋CO3
2-(aq)
CaCO3(s)＋SO4
2-(aq)。
（12）硫代硫酸钠与稀盐酸(或稀硫酸)反应：S2O3
2-＋2H+===SO2↑＋S↓＋H2O。
（13）将NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：3HCO3
-＋Al3+===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
1．（2026·四川辽宁·一模）中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给
出)，已知：甲是
气体乙在标准状况下的密度为
，常温下Y 是一种黄绿色气体。
下列叙述正确的是
A．乙的摩尔质量为
B．Y 常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关
C．化合物丙见光分解得到单质Y
D．反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
2．（2026·安徽·模拟预测）工业上可利用钛白粉副产物[主要成分为
，还含有
、
、
]生产电池级磷酸铁锂(
)，其流程如图所示。已知“沉渣2”的主要成分为
、
，下列说法错误的是
A．“合成”时，葡萄糖被氧化
B．“转化”时温度太高，
产率降低
C．“水解”时
越小，钛的去除率越高
D．“沉渣1”中除了
，可能还含有
3．（2025·山西·模拟预测）已知X 仅由三种元素组成，其转化关系如图。下列叙述错误的是
A．煅烧时，X 发生了氧化还原反应
B．Y 是一种纯净物，不可能有磁性
C．向
溶液中通入Z，产生白色沉淀
D．W 通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
4．（2026·河南开封·一模）如图所示的物质转化关系中，固体X 与固体Y 研细后混合，常温下搅拌产生气
体M 和固体W，温度迅速下降；M 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G 是一种强酸；H 是白色固体，常
用作钡餐。下列说法错误的是
A．固体X 含有离子键和共价键
B．E 在标准状况下是红棕色气体
C．W 为可溶于水的有毒物质
D．常温下可用铝制容器来盛装G 的浓溶液
5．（2025·广东·模拟预测）部分含氯元素物质的类别与氯元素化合价存在如图所示关系，下列推断合理的
是
A．若c 为钠盐，则常温下，存在b→c→e 的转化关系
B．若d 为钾盐，则加热固体d，只会生成c 和b
C．实验室常用排水法收集b
D．酸性：
6．（2026·湖北恩施·模拟预测）物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N 为紫红
色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。
下列说法错误的是
A．甲可将丙、丁还原为单质
B．甲可作制冷剂，乙可作保护气
C．一定条件下，1mol 乙与足量
反应时转移
D．戊与N 反应生成丁的离子方程式：
7．（2026·江西·模拟预测）
在一定条件下的转化关系如下：
下列叙述正确的是
A．可用
检验
B．甲一定是红色粉末，化学式为
C．丙分子的空间结构是平面三角形
D．在气体乙与酸性
溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2
8．（2026·河北·一模）下列给定条件下制备过程涉及的物质转化不能直接实现的是
A．乙烯制取乙炔：
B．工业制硝酸的转化途径：
C．粗盐（含
、
、
杂质）提纯：粗盐溶液
，
，
，
滤液
精盐
D．工业上用硫铁矿冶炼钢： 硫铁矿
生铁
钢
9．（2026·广东茂名·一模）能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是
A．
可为铁，反应①为化合反应
B．X 可为铝，反应②为铝热反应
C．
可为硫，反应①一定是可逆反应
D．X 可为铜，反应②的另一反应物可为乙醇
10．（2026·新疆乌鲁木齐·一模）在一定条件下，下列物质的转化不能通过一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
11．（2026·广东·模拟预测）能满足下列物质间直接转化，且推理成立的是
A．X 可为Fe，盐2 可使KSCN 溶液变红
B．X 可为NH3，盐2 常用作化肥
C．X 可为Al(OH)3，NaOH 也可用氨水代替
D．X 可为NaHCO3，盐1 俗称纯碱
12．（2026·湖北·模拟预测）A、B、C、X 均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略
去)，下列相关叙述不正确的是
A．若X 是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则B 可以是CO、
、
、NO
B．若X 是Fe，则A 可以是黄绿色气体单质
C．若X 为可用于人工降雨的气体，则A 可以是苯酚钠溶液
D．若X 为氨水，则A 可能是一种保存在棕色细口瓶中的物质
13．（2026·广东·模拟预测）下列R 能满足如图所示的物质间直接转化关系，且对其他物质的推理成立的
是
A．若R 为碳，氧化物Y 可使澄清石灰水变浑浊
B．若R 为
，氧化物X 和氧化物Y 均为酸性氧化物
C．若R 为硫，氧化物X 可与简单氢化物W 反应生成R
D．若R 为硫，酸Z 的稀溶液和浓溶液均可与Cu 反应但产物不同
14．（2026·陕西铜川·一模）下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出)，A 是由两种短周
期元素组成的常见气态氢化物，且A 的水溶液呈碱性，B 是一种常见的非金属单质，D 的相对分子质
量比C 的大16，G 是用途最广泛的金属单质。下列说法正确的是
A．C、D 均能与NaOH 溶液反应
B．常温下，G 能与E 的浓溶液反应制取D
C．若1 mol G 与足量的E 反应，则转移电子数为3NA
D．A 与B 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:5
