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【百炼成钢】 表格型化学实验基础题
1. (2025 年北京卷)下列实验的相应操作中，不正确的是
A．制备并检验SO2
B．实验室制取O2
C．分液
D．蒸馏
为防止有害气体逸出，
先放置浸NaOH 溶液的
棉团，再加热
实验结束时，先把导管
移出水面，再熄灭酒精
灯
先打开分液漏斗
上方的玻璃塞，
再打开下方的活
塞
冷却水从冷凝管①
口通入，②口流出
答案：D
解析：A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，
可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH 溶液的棉团，再加热，A 正确；
B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，
可避免试管炸裂，B 正确；
C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分
液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方
法正确，C 正确；
D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错
误，D 错误；
2. (2025 年山东卷)完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是
实验内容
仪器或材料
A
灼烧海带
坩埚、泥三角
B
加热浓缩NaCl 溶液
表面皿、玻璃棒
C
称量5.0gNaOH 固体
电子天平、称量纸
D
量取25.00mL 稀H2SO4
25mL 移液管、锥形瓶
答案：A
解析：A．灼烧海带需在坩埚中进行，并用泥三角支撑坩埚于铁架台上加热，仪器选择正确，A 正确；
B．加热浓缩NaCl 溶液应使用蒸发皿(而非表面皿)和玻璃棒，表面皿无法直接加热，B 错误；
C．NaOH 易潮解且腐蚀性强，称量时应置于烧杯或表面皿中，而非称量纸上，C 错误；
D．量取25.00mL 的稀硫酸可以用25mL 的移液管量取，并注入锥形瓶中，但移液管需要洗耳球配合
使用，D 错误；
3. (2025 年江苏卷)用0.05000mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液。下列实验操作规
范的是
A．配制草酸溶液
B．润洗滴定
管
C．滴定
D．读数
答案：D
解析：A．定容时需要用玻璃棒引流，A 错误；
B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B 错误；
C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C 错误；
D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D 正确；
4. (2025 年湖北卷)下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
用量热计测定反应热
分离乙酸乙酯和
饱和食盐水
在铁片上镀镍
转移热蒸发皿至
陶土网
实验
示意
图
答案：C
解析：A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图
中中和反应的反应热测定装置合理，A 不符合题意；
B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B 不符
合题意；
C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C
符合题意；
D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D 不符合题意；
5. (2025 年云南卷)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备NH3
B．配制100mL1.00mol·L-1
KCl 溶液
C．探究Na 与H2O
反应
D．探究温度对化
学平衡的影响
答案：D
解析：A．NH4Cl 和Ca(OH)2固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A 错误；
B．配制100mL1.00mol·L-1KCl 溶液，应在烧杯中溶解KCl 固体，B 错误；
C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C 错误；
D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)
N2O4(无色)平衡的影响，D 正确；
6. (2025 年黑吉辽内蒙卷)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．除去Cl2中的
HCl
B．制备少量NO 避免
其被氧化
C．用乙醇萃取CS2
中的S
D．制作简易氢氧燃料电
池
答案：B
解析：A．碱石灰为NaOH 和CaO 的混合物，既能吸收HCl 又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中
的HCl，故A 错误；
B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，NO 难溶于水，U 形管左侧与大气隔绝，即NO 存在于
无氧环境中，故B 正确；
C．S 微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C 错误；
D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开
K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D 错误；
7. (2025 年河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，
最终气体颜色变浅
化学平衡向NO2减少的
方向移动
B
以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl
－，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
Ksp(AgCl)＜
Ksp(Ag2CrO4)
C
向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后
Fe2+具有还原性
静置，滴加KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴
加几滴氯水，溶液变红
D
向盛有2mL 饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振
荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
蛋白质沉淀后活性改变
答案：C
解析：A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的
方向移动，A 错误；
B．AgCl 的Ksp(1.8×10-10)小于Ag2CrO4的Ksp(1.1×10-12)，但AgCl 先沉淀是因为其溶度积更小，B 错误；
C．Fe3+被Fe 还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C 正确；
D．饱和Na ₂ SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D 错误；
8. (2025 年安徽卷)下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的
正、负极，平行浸入CuSO4溶液中
在铁制镀件表面镀铜
B
向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶
液、NaOH 溶液和BaCl2溶液
粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和SO 杂质
离子
C
向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加5
滴6mol·L-1NaOH 溶液，再滴加5 滴
6mol·L-1H2SO4溶液
探究c(H+)对如下平衡的影响：
Cr2O(橙色)＋H2O
2CrO(黄色)＋2H+
D
将有机物M 溶于乙醇，加入金属钠
探究M 中是否含有羟基
答案：C
解析：A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A 错误；
B．粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量Ba2+，B 错误；
C．通过加NaOH 降低H+浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影
响，C 正确；
D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M 中羟基的检测，D 错误；
9. (2025 年甘肃卷)丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加
热及夹持装置略)
A．回流
B．蒸馏
C．分液
D．干燥
答案：B
解析：A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A 正确；
B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体
中，测定是液体的温度，装置不对，B 错误；
C．分液时，选择分液漏斗和烧饼，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C 正确；
D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥
的有机液体，D 正确；
10. (2025 年甘肃卷)下列实验操作能够达到目的的是
选项
实验操作
目的
A
测定0.01mol/L 某酸溶液的pH 是否为2
判断该酸是否为强酸
B
向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
探究H+对Fe3+水解的影响
C
向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl 溶液，再滴入几滴NaI
溶液，观察沉淀颜色变化
比较AgCl 和AgI 的Ksp
大小
D
将氯气通入Na2S 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
验证氯气的氧化性
答案：D
解析：A．若该酸为一元酸，0.01mol/L 某酸溶液的pH＝2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓
度0.01mol/L 也可能达到pH＝2，故无法判断该酸是否为强酸，A 错误；
B．向稀Fe2(SO4)3溶液中加浓硫酸，虽增加H+浓度增大抑制Fe3+水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制
变量，无法单独验证H+的影响，B 错误；
C．AgNO3溶液过量，溶液中剩余的Ag＋会直接与I－生成AgI 沉淀，无法证明AgCl 转化为AgI，故
不能比较Ksp，C 错误；
D．Cl2与Na2S 反应生成S 淡黄色沉淀，证明Cl2将S2-氧化为S，验证了Cl2的氧化性，D 正确；
11. (2025 年广东卷)对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是
A．除油污
B．除铁锈
C．制铜氨溶液
D．铁钉镀铜
答案：D
解析：A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱
性，可以达到除油污的目的，A 不符合题意；
B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B 不符合题意；
C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C 不符合题意；
D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu 片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不
能达到实验目的，D 符合题意；
12. (2025 年西北卷)下列实验方案不能得出相应结论的是
A．结论：金属活动
性顺序为Zn＞Fe＞Cu
B．结论：氧化性
顺序为Cl2＞Fe3+＞
I2
C．结论：甲基
使苯环活化
D．结论：增大反应物浓
度，该反应速率加快
答案：C
解析：A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe 流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子有
Zn 流向Fe，活泼性：Zn＞Fe＞Cu，A 正确；
B．FeCl3与淀粉KI 溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+＞I2，新制氯水加入含KSCN 的FeCl2溶
液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，故氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，B 正确；
C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，
C 错误；
D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物
浓度，反应速率加快，D 正确；
13. (2025 年河南卷)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．溶解氯化钠固体
B．量取20.00mL 草
酸溶液
C．收集二氧化碳气
体
D．观察钠与水的反
应
答案：B
解析：A．溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，不能在试管中溶解，
A 错误；
B．滴定管能精确到两位小数，量取20.00mL 草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B
正确；
C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆
炸，C 错误；
D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D 错误；
14. (2025 年重庆卷)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是
选项
科普试验
性质或应用
A
焰色试验
Na 和K 的焰色均为紫色
B
漂白实验
Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色
C
蛋清变性
醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性
D
铜板刻蚀
氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
答案：C
解析：A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A 错误；
B．SO2的漂白是暂时性，Cl2需生成HClO 才有漂白性且为永久性，但Cl2本身不直接漂白，B 错误；
C．醋酸铅(重金属盐)和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C 正确；
D．铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而FeCl3溶液可以，
D 错误；
15. (2025 年重庆卷)下列实验现象，得到的结论错误的是
选项
操作及现象
结论
A
将点燃的Mg 条插入充满CO2的集气瓶种，有白色和黑
色固体生成
说明CO2有氧化性
B
用pH 计测定Na2CO3和苯酚钠的pH，测出Na2CO3的pH
大于苯酚钠
说明酸性：H2CO3＞苯酚
C
将Zn 片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu 片与Zn 片接
触，气泡产生速率加快
说明腐蚀速率：电化学
＞化学
D
将葡萄糖加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉
淀产生
说明：葡萄糖是还原性
糖
答案：B
解析：A．镁与CO2反应中，生成氧化镁和碳单质，CO2提供氧，而且化合价降低，所以二氧化碳体
现氧化性，A 结论正确；
B．用pH 计测定等浓度的Na2CO3和苯酚钠的pH，根据水解原理，碳酸氢根的酸性比苯酚弱，则碳
酸根的水解程度较大，溶液的碱性较强，pH 大，所以由现象可得出结论是酸性：HCO＜苯酚，不能直接比较碳酸和苯
酚的酸性，而且选项中没有强调碳酸钠和苯酚钠的浓度是否相等，B 结论错误；
C．铜，锌和稀盐酸可形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C 结论正确；
D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成的砖红色沉淀为Cu2O，说明氢氧化铜做氧化剂，葡萄糖作
还原剂，证明葡萄糖具有还原性，D 结论正确；
16. (2025 年湖南卷)化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是
A．溶液褪色
B．产生红色沉淀
C．溶液呈紫色
D．试纸变为蓝色
答案：B
解析：A．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使其褪色，A 正确；
B．KOH 溶液与CuSO4溶液发生复分解反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B 错误；
C．苯酚与FeCl3发生显色反应，溶液呈紫色，C 正确；
D．浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：NH3＋H2O
NH3∙H2O
NH＋OH
－，试纸变为蓝色，D 正确；
17. (2025 年1 月八省联考河南卷)下列图示中，操作规范的是
A．配制Al2(SO4)3
溶液
B．洗涤盛有CuSO4废
液的试管
C．蒸发浓缩
NaCl 溶液
D．长期存放K2Cr2O7标
准溶液
答案：C
解析：A．配制溶液不能在量筒中进行溶解配制，A 错误；
B．CuSO4废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B 错误；
C．用蒸发皿进行蒸发浓缩NaCl 溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C 正确；
D．长期存放K2Cr2O7标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制不能长期储存溶液，D 错误；
18. (2025 年1 月八省联考河南卷)由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代
表氢原子的小球，只能得到一种结构模型
CH2Cl2无同分异构体
B
将SO2通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色
SO2具有漂白性
C
将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，
再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液的溶质为钠盐
D
常温下，CH3COOH 溶液与KOH 溶液等体积混合，测得混
合溶液pH＝8
CH3COOH 为弱酸
答案：A
解析：A．以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种
结构模型，说明结构
与
表示同一种物质，则CH2Cl2无同分异构体，A 正确；
B．将SO2通入滴有酚酞的氨水，SO2与NH3∙H2O 反应，溶液碱性减弱，由红色变为无色，不能说明
SO2具有漂白性，B 错误；
C．将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄
色，说明该溶液的溶质中含有Na 元素，不一定为钠盐，C 错误；
D．常温下，CH3COOH 溶液与KOH 溶液等体积混合，测得混合溶液pH＝8，二者的浓度未知，故
无法说明CH3COOH 为弱酸，D 错误；
19. (2025 年1 月八省联考内蒙古卷)下列各组实验中试剂或方法选用正确的是
选项
实验目的
试剂或方法
A
除去铁屑中的铜
稀HNO3、过滤
B
测定NaHSO3水溶液中c(H+)
NaOH 溶液、滴定
C
除去试管内壁的CaSO4
Na2CO3溶液、HCl 溶液
D
分离乙醇和乙酸乙酯
直接分液
答案：C
解析：A．硝酸与铁、铜均反应，可以用浓硝酸去除铁粉中的铜粉，A 错误；
B．NaHSO3溶液中，亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，但因亚硫酸氢根的电离程度小，故无法
用滴定法测定，B 错误；
C．硫酸钙与碳酸钠反应，转化为碳酸钙难溶物，加入盐酸后，碳酸钙溶解，C 正确；
D．将混合物通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D 错误；
20. (2025 年1 月八省联考西北卷)已知在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4。某实验小组使用
K2MnO4和MnO2的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备KMnO4固体。各步骤中装置和原理不能达
到相应实验目的的是
A．分离固体混合物
B．制取Cl2
C．氧化K2MnO4
D．得到
KMnO4固体
答案：D
解析：A．K2MnO4溶于KOH 溶液中形成K2MnO4碱性溶液，而MnO2不溶于水，可用过滤分离出溶
液中的MnO2，A 选项正确；
B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的
HCl 杂质，B 选项正确；
C．在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4，因此将氯气通入到K2MnO4碱性溶液中可制备得
到KMnO4，此外氯气有毒，用NaOH 溶液进行尾气处理，C 选项正确；
D．KMnO4受热易分解，应该用蒸发浓缩，冷却结晶的方式得到KMnO4固体，D 选项错误；
21. (2025 年1 月八省联考四川卷)下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．制备干燥的NH3
B．制备无水FeCl3
C．除去CO2中少量的HCl
D．萃取并分离溴水中的溴
答案：B
解析：A．浓氨水能与生石灰制备氨气，碱石灰能用于干燥碱性气体氨气，则题给装置能达到制备干
燥氨气的实验目的，故A 不符合题意；
B．氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸，所以六水氯化铁在氮气氛围中直接加热会因氯化氢
挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁，不能制得无水氯化铁，则题给装置不能达到制备
无水氯化铁的实验目的，故B 符合题意；
C．氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氢钠饱和溶液，
则题给装置能达到除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质的实验目的，故C 不符合题意；
D．四氯化碳不溶于水，密度比水大，能萃取溴水中的溴，则题给装置能达到萃取并分离溴水中的溴
的实验目的，故D 不符合题意；
22. (2025 年1 月八省联考云南卷)下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是
A．滴定
B．分液
C．铁钥匙镀铜
D．收集NO2
答案：B
解析：A．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故A 错误；
B．用分液法分离水层和CCl4层，故B 正确；
C．铁钥匙镀铜，铜片应该用作阳极、铁钥匙作阴极，故C 错误；
D．NO2能与水反应，不能用排水法收集NO2，故D 错误；
23. (2025 年1 月八省联考云南卷)根据下列实验操作和现象所得结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”
该有色玻璃是胶体
B
用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色
溶液中有钠盐
C
用惰性电极电解CuCl2溶液，将湿润的淀粉KI 试纸靠近阳极，
试纸变蓝
阳极有Cl2生成
D
向FeCl2溶液中滴加KSCN 溶液，一段时间后溶液变红
Fe2+被氧化为Fe3+
答案：B
解析：A．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”， 有色玻璃属
于固溶胶，是胶体，A 正确；
B．用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到黄色，该溶液中含有Na 元素，不一定是钠盐，B 错
误；
C．惰性电极电解CuCl2溶液，阳极上发生氧化反应，2Cl－－2e－＝Cl2↑，Cl2能使湿润的淀粉碘化钾
试纸变蓝色，C 正确；
D．Fe3+遇到KSCN 溶液变红色，向FeCl2溶液中滴加KSCN 溶液，一段时间后溶液变红，说明Fe2+被
氧化为Fe3+，D 正确；
24．下列实验方案及结论均正确的是
选项
实验方案
结论
A
相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度H2O2溶液的试管
中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液，探究Cu2+、
Fe3+对H2O2分解速率的影响
Fe3+催化效果较好
B
向试管中加入20%蔗糖溶液10mL 并滴加少量稀硫酸，加
热；冷却至室温后加入银氨溶液，水浴加热
若未出现银镜，则证明
蔗糖未发生水解
C
向Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH 溶液和盐酸，
Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶
Al(OH)3比Mg(OH)2碱
性强
D
向3mLKI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL 淀粉溶
液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
答案：D
解析：A．阴离子不同，无法说明Fe3+催化效果更好，故A 错误；
B．蔗糖水解需加入硫酸酸化，在加入银氨溶液前应加碱中和硫酸，故B 错误；
C．Mg(OH)2能与盐酸反应，不能与NaOH 溶液反应，Al(OH)3与NaOH 溶液和盐酸都能反应，说明
Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，故C 错误；
D．滴加淀粉溶液呈蓝色说明有I2生成，Br2将I－氧化成I2，则Br2的氧化性比I2的强，故D 正确；
25．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．分离苯和溴苯
B．吸收尾气氨气
C．证明SO2的漂白性
D．制备少量乙二酸
答案：B
解析：A．苯和溴苯为互溶的两种液体，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，温度计测
定馏分蒸气的温度，则温度计液泡应该位于蒸馏烧瓶支管口处，A 错误；
B．氨气易溶于水，不溶于CCl4，吸收NH3时，用题图装置可以防止倒吸，B 正确；
C．SO2溶于水生成亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但SO2不能漂白紫色石蕊溶液，验证SO2的漂白
性，应将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色后再加热，溶液恢复红色，C 错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，当其足量时生成的乙二酸即草酸会继续被氧化为CO2气体，D
错误；
26．下列操作不能达到相应检验目的的是
选项
检验目的
操作
现象
A
食盐中的钠元素
用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无
色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试
验
产生黄色火焰
B
洁厕灵中含有HCl
取洁厕灵适量加入Na2CO3粉末
产生大量气泡
C
鸡蛋蛋清液中含有蛋白质
取少量蛋清液，滴几滴浓硝酸
蛋清液变黄
D
尿液中含有葡萄糖等还原
性糖
将少量尿液滴入新制氢氧化铜、加
热
产生砖红色沉淀
答案：B
解析：A．钠的焰色是黄色，取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进
行焰色试验，若产生黄色火焰，证明食盐中的钠元素，A 正确；
B．取洁厕灵适量加入Na2CO3粉末，产生大量气泡，证明洁厕灵中含有比碳酸酸性更强的物质，但
不能证明该酸是HCl，B 错误；
C．蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，出现黄色，故可用此方法检验鸡蛋蛋清液中是否含有蛋白质，C
正确；
D．葡萄糖具有还原性，能与新制的氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，故可以用此方法检验尿液中是否
含有葡萄糖等还原性糖，D 正确；
27．下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入
少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN 溶液，观察现象
检验菠菜中是否含有铁元素
B
常温下，用pH 计测量0.1mol·L-1NaClO 溶液的pH
若pH＞7，说明HClO 是弱
酸
C
常温下，向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加5 滴
0.1mol·L-1NaCl 溶液，充分反应后，再滴加5 滴
0.1mol·L-1KI 溶液，观察沉淀颜色变化
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
向饱和(NH4)2SO4溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振
荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象
探究蛋白质的盐析过程是否
可逆
答案：C
解析：A．将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN 溶液，
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，A 正确；
B．常温下，用pH 计测量0.1mLNaClO 溶液的pH＞7，说明次氯酸根离子水解使溶液呈碱性，则说
明HClO 是弱酸，B 正确；
C．AgNO3过量，加入0.1mol·L-1KI，剩余的AgNO3与KI 反应生成AgI 黄色沉淀，没有发生沉淀转化，
无法比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)，C 不正确；
D．轻金属盐的浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，盐析可逆，向(NH4)2SO4饱和溶液中，加入几滴鸡
蛋清溶液，震荡，出现沉淀，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解，证明蛋白质的盐析过程是可逆的，D 正
确；
28．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是
A．验证1－溴丁烷是否发生消去反应
B．乙酸乙酯的制备装置示意图
C．验证牺牲阳极法保护铁：向烧杯中
滴加铁氰化钾观察颜色变化
D．配制100mL 1.00mol/L NaOH 溶液的部分实验操
作：称量→溶解→转移
答案：A
解析：A．1－溴丁烷发生消去反应生成的1－丁烯中混有乙醇，乙醇和1－丁烯都可以使酸性高锰酸
钾溶液褪色，用水溶液除去乙醇，该实验能验证1－溴丁烷是否发生消去反应，A 正确；
B．乙酸和乙醇发生酯化反应生成的乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液收集，B 错误；
C．Zn 比Fe 活泼，该装置中Fe 作正极，而铁氰化钾能够氧化铁电极，要验证牺牲阳极法保护铁，应
该将反应后的溶液取出后加入铁氰化钾溶液检验是否产生亚铁离子，C 错误；
D．NaOH 易潮解，称取NaOH 时不能用滤纸，应该用烧杯，D 错误；
29．下列实验方案、现象和结论或解释均正确的是
选项
实验方案
现象
结论或解释
A
取一支试管装入2mL1mol·L-1NaOH
溶液，先滴加2mL1mol·L-1MgCl2溶
液，再滴加几滴1mol·L-1CuCl2溶液
先生成白色沉淀，后
沉淀变为蓝色
Ksp[Cu(OH)2]＜
Ksp[Mg(OH)2]
B
向均盛有4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸
钾溶液的两支试管中分别加入
2mL0.2mol·L-1草酸溶液和
2mL0.6mol·L-1草酸溶液
加入0.6mol·L-1草酸溶
液的试管中溶液褪色
更快
其他条件相同时，
反应物的浓度越
大，反应速率越快
C
用pH 试纸分别测定CH3COONa 溶
液和
溶液
CH3COONa 溶液pH 大
结合H+能力：
CH3COO－＞NO
D
将0.5g 硫粉和1.0g 铁粉混合均匀，
放在陶土网上堆成条状，用灼热的
玻璃棒触及混合粉末的一端
混合物由一端向另一
端燃烧，且持续红
热，生成黑色固体
该反应放热，黑色
固体为FeS
答案：A
解析：A．2mL1mol·L-1NaOH 溶液，滴加2mL1mol·L-1MgCl2溶液，镁离子过量生成了氢氧化镁沉淀，
当再加入氯化铜溶液时有沉淀转化成了氢氧化铜，则说明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，A 正确；
B．2KMnO4 ＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 可知4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸
钾溶液加入2mL0.2mol·L-1草酸溶液时高锰酸钾过量，溶液不会褪色，同时此实验中有草酸浓度、草酸物
质的量两个变量，B 错误；
C．CH3COONa 溶液和NaNO2溶液浓度未知，不能通过该实验验证结合H+能力，C 错误；
D．因该反应在空气中发生，因此生成黑色固体中可能还有铁的氧化物，D 错误；
30．下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是
选项
操作
目的
A
取适量Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定
刻度
配制一定物质的量浓度的溶
液
B
用碱式滴定管盛装标准KMnO4溶液并滴定草酸溶液
测定草酸溶液浓度
C
向75%的酒精中加入钠粒
证明75%的酒精中含水
D
向0.1mol·L-1NaCl 溶液中先滴加少量0.1mol·L-1
AgNO3溶液，振荡后再滴加少量0.1mol·L-1KI 溶液
证明：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
答案：D
解析：A．硝酸会氧化亚铁离子，故A 错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，故B 错误；
C．乙醇也能与金属钠反应生成氢气，不能证明75%的酒精中含水，故C 错误；
D．NaCl 过量，硝酸银不足，生成氯化银沉淀，加入0.1mol·L-1KI，白色沉淀转化为黄色沉淀，证明
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，能达到实验目的，故D 正确；
31．下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是
A．关闭a、打开b，
检查装置气密性
B．灼烧海带
C．排出盛有K2Cr2O7溶
液滴定管尖嘴内的气泡
D．制备Fe(OH)3
胶体
答案：B
解析：A．关闭a、打开b，橡胶管使蒸馏烧瓶和漏斗连通，液体依然可以顺利流下，无法检查装置
气密性，故A 错误；
B．灼烧固体在坩埚中进行，故B 正确；
C．重铬酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，即重铬酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，而图中是
碱式滴定管，故C 错误；
D．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，故D 错误；
32．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向NaBr 溶液中滴加少量氯水，充
分反应后再加入淀粉－KI 溶液
溶液先变橙黄色，后变
蓝色
氧化性：Cl2＞Br2
＞I2
B
将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中
生成白色沉淀
该沉淀是BaSO3
C
向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反
应后滴加KSCN 溶液
有气体生成，滴加
KSCN 溶液后溶液呈红
色
稀硝酸将Fe 氧化
成Fe3+
D
向溴水中加入苯，振荡后静置
水层颜色变浅
溴与苯发生了取代
反应
答案：A
解析：A 向NaBr 溶液中滴加少量氯水，溶液先变橙黄色，说明Cl2与溴离子反应生成Br2，充分后溶
液变蓝，说明有I2生成，说明Br2将I－氧化为I2，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，A 正确；
B．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，SO2先与水反应生成H2SO3，H2SO3电离产生氢离子，酸性环境
下硝酸根具有强氧化性，故最终得到BaSO4沉淀，B 错误；
C．向稀硝酸中加入过量铁粉，Fe 转化为Fe2+，加KSCN 溶液后溶液不呈红色，C 错误；
D．向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，溴由水层转移到了苯层，发生了萃取，没有发生
取代反应，D 错误；
33．下列实验方案能达到实验目的的是
实验方案
实验目的
A
向I2的CCl4溶液中加入浓NaOH 溶液，振荡、静置、分
液，向水层中加入H2SO4溶液，过滤
从I2的CCl4溶液中提取I2
B
向工业食盐中加入酸性KMnO4溶液
检验是否含有NaNO2
C
将含少量KNO3的NaCl 固体溶于水，蒸发浓缩至有晶膜
析出，冷却结晶后过滤
除去NaCl 中的KNO3
D
酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫
SO2是酸性氧化物
答案：A
解析：A．从碘的四氯化碳溶液中提取碘的操作为向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液反应生
成碘化钠、碘酸和水，反应的化学方程式为3I3+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，反应后的溶液振荡、静置、
分液，向水层中加入硫酸溶液，碘化钠与碘酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、碘和水，反应的化学方程式为
5NaI+NaIO3+3H2SO4＝3I3+3Na2SO4+3H2O，碘在水中的溶解度较小，过滤得到碘单质，A 正确；
B．食盐中的氯离子也能酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以向工业食盐中加入酸性高锰酸钾溶
液无法检验是否含有亚硒酸钠，B 错误；
C．由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以除去氯化钠中的硝
酸钾的操作为为将含少量硝酸钾的氯化钠固体溶于水，蒸发结晶、趁热过滤得到氯化钠，C 错误；
D．在葡萄酒中添加适量的二氧化硫是因为二氧化硫具有毒性和还原性，可以起到很好的杀菌消毒、
抗氧化的作用，延长红酒保质期，D 错误。
34．由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
Cl2通入淀粉－KI 溶液中，溶液变蓝
氧化性：Cl2＞I2
B
CO2通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：碳酸＞苯
酚
C
SO2通入品红溶液中，溶液褪色
SO2具有氧化性
D
NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红
氨水显碱性
答案：C
解析：A．试纸变蓝是因为Cl2和KI 反应生成I2，反应的化学方程式为Cl2＋2KI＝I2＋KCl，该反应氧
化性Cl2＞I2，A 正确；
B．CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物，C6H5ONa＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3，B 正确；
C．SO2通入品红溶液，生成无色物质，不属于因氧化性褪色，C 错误；
D．NH3与水反应NH3＋H2O
NH3∙H2O，溶液呈碱性，使酚酞变红，D 正确；
35．下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是
A．制备氨气
B．干燥氨气
C．收集氨气
D．制备[Cu(NH3)4]SO4溶液
答案：D
解析：A．用固体混合物NH4Cl 与Ca(OH)2加热制取NH3时，为防止水蒸气遇冷回流使试管炸裂，应
该使试管口略向下倾斜，A 错误；
B．P2O5是酸性干燥剂，其能够与NH3发生反应，因此不能用P2O5干燥碱性气体NH3，应该使用碱性
固体干燥剂如碱石灰来干燥NH3，B 错误；
C．NH3的密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集NH3，即短进长处，C 错误；
D．向CuSO4溶液中滴加氨水，首先发生反应：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH，产生蓝色Cu(OH)2
沉淀，当氨水过量时，Cu(OH)2沉淀溶解，发生反应：Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH－，得到深蓝色
透明溶液，若往其中再加入乙醇，会析出[Cu(NH3)4]SO4∙H2O，因此可以使用题给方法制取[Cu(NH3)4]SO4
溶液，D 正确；
36．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是
选项
实验方案过程和现象
实验结论
A
用玻璃棒分别蘸取0.1mol·L-1 HCl 和H2S 溶液滴到pH
试纸上，溶液pH(HCl)＜pH(H2S)
酸性：HCl＞H2S
B
向2mL FeCl2溶液中加入Mg 条，产生无色气体，并有
红褐色沉淀生成
金属活动性：Mg＞Fe
C
向2mL 饱和Na2SiO3溶液中通入CO2，出现白色沉淀
电离平衡常数：Ka1(H2CO3)
＞Ka1(H2SiO3)
D
向2mL 浓度均为0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中
滴加少量0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：Ksp(CaCO3)＞
Ksp(BaCO3)
答案：A
解析：A．用玻璃棒分别蘸取0.1mol·L-1 HCl 和H2S 溶液滴到pH 试纸上，溶液pH(HCl)＜pH(H2S):说
明HCl 的电离程度大于H2S，溶液中c(H+)：HCl 大于H2S 溶液，则酸性：HCl＞H2S，A 正确；
B．向2mL FeCl2溶液中加入Mg 条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成：是因为Mg 与水反应生成
了Mg(OH)2，再与FeCl2反应得到Fe(OH)2后最终被氧化为红褐色Fe(OH)3，整个反应过程没有体现金属性
的关系，所以无法比较Mg 和Fe 的金属性大小，B 错误；
C．向2mL 饱和Na2SiO3溶液中通入CO2，出现白色沉淀：是因为发生反应Na2SiO3＋CO2＋H2O＝
H2SiO3↓＋Na2CO3，属于沉淀的生成，无法比较电离平衡常数，C 错误；
D．向2mL 浓度均为0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，振荡，
产生白色沉淀：不管是CO 与Ca2+或Ba2+生成沉淀，都只涉及沉淀的生成，不涉及沉淀的转化，无法比较
溶度积，D 错误；
37．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将Zn 与Fe 用导线相连，插入稀硫酸酸化的
3%NaCl 溶液，一段时间后，从Fe 电极区取
出少量溶液，滴入2 滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
Zn 可以保护Fe 不被腐
蚀
B
向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时
间，冷却后加过量NaOH 溶液至碱性，再加
银氨溶液，水浴加热
出现银镜
麦芽糖的水解产物具有
还原性
C
向2mL0.01mol·L-1KI 灯溶液中加入
4mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，再加入几滴溶液
0.01mol·L-1KSCN
溶液变红
I－与Fe3+的反应存在一
定的限度
D
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
出现红棕色
气体
木炭具有还原性，能还
原HNO3
答案：A
解析：A．Fe 电极区取出少量溶液，滴入2 滴K3[Fe(CN)6]溶液，无现象，说明Fe 电极区没有Fe2+，
说明Zn 可以保护Fe 不被腐蚀，故A 正确；
B．麦芽糖及水解生成的葡萄糖均具有还原性，均可发生银镜反应，则现象不能说明麦芽糖的水解产
物具有还原性，故A 错误；
C．从数据可以看出，Fe3+与I－反应，Fe3+过量，则溶液变红不能说明I－与Fe3+的反应存在一定的限
度，故C 错误；
D．浓硝酸本身受热分解也生成红棕色二氧化氮气体，故D 错误；
38．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是
装置
操作及
目的
A．除去淀粉溶液
中的氯化钠杂质
B．萃取操作
时，打开活塞放
气
C．实验室制备乙
炔气体
D．滴定终点前冲
洗锥形瓶内壁
答案：D
解析：A．淀粉溶液属于胶体，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，则不能用过滤方法除去淀粉溶液
中的NaCl 溶液，应用渗析方法，A 错误；
B．进行萃取操作时，打开分液漏斗的活塞放气的正确操作为将分液漏斗倒置，用手顶紧上口活塞，
将下口斜向上，不时地慢慢旋开下口的活塞进行放气，B 错误；
C．实验室用水和电石为原料制备乙炔，生成的氢氧化钙是糊状物，易导致分液漏斗堵塞，使水面难
以升降，无法控制反应速率，C 错误；
D．冲洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，图中操作合理，D 正确；
39．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下，测定等浓度的NaNO2溶液和CH3COONa 溶液
的pH，NaNO2溶液为8.4，CH3COONa 溶液为9.0
电离平衡常数：Ka(HNO2)＜
Ka(CH3COOH)
B
向2mLFeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4
溶液紫色褪去
证明Fe2+具有还原性
C
向含有Hg2+的废水中加入FeS 固体，溶液呈浅绿色
证明Ksp(HgS)＜Ksp(FeS)
D
向PbS 黑色悬浊液中加入H2O2，生成白色沉淀PbSO4
证明Ksp(PbS)＜Ksp(PbSO4)
答案：C
解析：A．常温下，测定等浓度的NaNO2溶液和CH3COONa 溶液的pH，NaNO2溶液为8.4，
CH3COONa 溶液为9.0，越弱越水解，则HNO2酸性强于CH3COOH，故Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)，A 错
误；
B．Fe2+、Cl－均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故向2mLFeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，
KMnO4溶液紫色褪去，不能证明Fe2+具有还原性，B 错误；
C．向含有Hg2+的废水中加入FeS 固体，溶液呈浅绿色，即发生反应Hg2+(aq)＋FeS(s)＝HgS(s)＋Fe2+
(aq)，可证明Ksp(HgS)＜Ksp(FeS)，C 正确；
D．向黑色PbS 悬浊液中加入H2O2，PbS 被H2O2氧化成白色的PbSO4，表明在给定的条件下，PbS 能
够被氧化成难溶的PbSO4，但不能说明：Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D 错误；
40．下列实验方案、现象及结论均正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
向NaHCO3溶液中滴加MnCl2溶
液
出现白色沉淀(MnCO3)
Mn2+促进了HCO 的电离
B
取一定量Na2SO3样品，溶解后
加入BaCl2溶液
产生白色沉淀，加入
浓HNO3，仍有沉淀
Na2SO3样品已被氧化变质
C
取少许有机物滴入盛有银氨溶
液的试管中，水浴加热
产生光亮的银镜
该有机物为醛类
D
量取同体积不同浓度的NaClO
溶液，分别加入等体积等浓度
的Na2SO3溶液
浓度大的NaClO 溶液
产生气泡的速度快
反应物浓度越大，化学反
应速率越快
答案：A
解析：A．向NaHCO3溶液中滴加MnCl2溶液，出现MnCO3白色沉淀，说明Mn2+促进了HCO 的电离产生
CO，CO 和Mn2+结合生成MnCO3，A 正确；
B．BaSO3具有还原性，硝酸具有强氧化性，因此硝酸会氧化BaSO3为BaSO4，加入浓HNO3，仍有
沉淀，不能说明Na2SO3样品已被氧化变质，B 错误；
C．实验证明该有机物含有醛基，但不一定是醛类，如HCOOH，C 错误；
D．NaClO 溶液和Na2SO3溶液反应生成Na2SO4和NaCl，无明显现象，没有气泡产生，D 错误；
41．下列实验操作和现象所得结论正确的是
操作
现象
结论
A
向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加饱和
的CaCl2溶液
溶液变浑浊
Ca(HCO3)2难溶于水
B
向0.1 mol·L－1 K2S 溶液中滴加少量等浓
度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的
CuSO4溶液
先产生白色沉淀，
后产生黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C
在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分
解，将气体产物依次通Ba(NO3)2溶液、
品红溶液
Ba(NO3)2溶液中产
生白色沉淀，品红
溶液不褪色
FeSO4分解的气体产
物中有SO3没有SO2
D
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶
口
试剂瓶瓶口有白烟
生成
该试剂不一定是挥
发性酸
答案：D
解析：A．向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液，溶液变浑浊，是Ca2+和HCO 电离出来的
CO 结合为CaCO3，故A 错误；
B．在0.1 mol·L－1 K2S 溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，生成ZnS 白色沉淀，溶液中还有剩余
K2S，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，生成黑色的CuS，可能是剩余的K2S 与Cu2+反应得到的，也可能
是ZnS 转化为CuS，所以不能说明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，B 错误；
C．在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，分解产物含有二氧化硫和三氧化硫气体，二者分别与
水作用可以生成亚硫酸和硫酸，在酸性情况下，SO 会被硝酸氧化为SO，不能证明只含有SO3，没有SO2，C 错
误；
D．氨气是碱性气体，有白烟生成说明产生了铵盐，该试剂可能是挥发性酸，白色固体可能为氯化铵
或硝酸铵，D 正确；
42．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究浓硫酸的性质
取少量蔗糖于烧杯，
向其中加入浓硫酸
蔗糖变黑，同时发
生膨胀变大
浓硫酸有脱水
性和强氧化性
B
探究Fe2+、Fe3+结
合SCN−的能力
向FeCl2溶液依次滴加
足量KSCN 溶液、几
滴H2O2溶液
加入KSCN 后无明
显变化，加入H2O2
溶液变红
结合SCN−能
力：Fe3+＞Fe2+
C
探究c(H+)对MnO2
氧化性的影响
用H2SO4调节相同浓度
KCl、KBr 和KI 溶液
的pH，测量氧化反应
所需最低c(H+)
最低c(H+)顺序：
KCl＞KBr＞KI
c(H+)浓度越
大，MnO2氧
化性越强
D
比较AlO 与CO 结合
H+能力
将等浓度等体积的
NaAlO2溶液和
NaHCO3溶液混合
产生白色沉淀
结合H+能力：
CO＜AlO
答案：B
解析：A．向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸
具有脱水性，放出刺激性气味的气体，发生的方程式为：C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O，则说明浓
硫酸强氧化性，A 正确；
B．向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN 溶液、几滴H2O2溶液，加入KSCN 后无明显变化，加入H2O2
溶液变红，由于Fe2+与SCN-结合的产物与Fe2+溶液一样都是淡绿色，而Fe3+与SCN－结合才显红色，则该
实验不能比较二者与SCN−的结合能力，故B 错误；
C．还原性：I－＞Br－>Cl－，因此最低c(H+)顺序：KCl＞KBr＞KI，说明c(H+)浓度越大，MnO2氧化性
越强，故C 正确；
D．AlO 水解产生Al(OH)3，促进HCO 的电离产生H+，二者产生Al(OH)3沉淀和CO，从而证明结合H+能力：CO
＜AlO，故D 正确；
43．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向含Cl－、CrO 的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生砖红
色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)
B
向酸性KMnO4溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色
邻甲基苯胺中氨基表现
还原性
C
向碳酸钙中滴加浓硝酸，产生的气体通入Na[Al(OH)4]
溶液，产生白色沉淀
酸性：H2CO3＞Al(OH)3
D
将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液
褪色
丁烷裂解产物中含不饱
和键
答案：D
解析：A．溶液中离子起始浓度不一定相等，则不能通过该现象判断两者溶度积的大小，A 错误；
B．甲基也能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，B 错误；
C．浓硝酸易挥发，硝酸与四羟基合铝酸钠反应也生成氢氧化铝，C 错误；
D．含不饱和键的物质可以和溴加成，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，D 正确；
44．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作合理的是
A．用于制备氯气
B．测定盐酸物质的
量浓度
C．蒸干Cu(NO3)2溶液制备
D．配制溶液时
转移溶液
Cu(NO3)2∙6H2O
答案：B
解析：A．稀盐酸与二氧化锰不反应，应选浓盐酸，故A 错误；
B．图中为碱滴定酸，可选酚酞作指示剂，操作合理，故B 正确；
C．Cu(NO3)2∙6H2O 受热易失去结晶水，所以不能采用直接加热的方法制取Cu(NO3)2∙6H2O，应蒸发
浓缩、冷却结晶制备Cu(NO3)2∙6H2O 晶体，故C 错误；
D．配制溶液时转移溶液，玻璃棒应在容量瓶的刻度线以下，故D 错误。
45．下列实验目的对应的实验操作正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验CH3CH2X 中的卤
素原子的种类
将CH3CH2X (卤代烃)与NaOH 溶液共热，冷却后取上层水
溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
B
证明活动性：K＞Cu
将少量K 投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成
D
验证久置的Na2SO3是
否变质
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量
的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
答案：D
解析：A．加入NaOH 溶液共热，CH3CH2X(卤代烃)发生水解，检验卤素离子应在酸性溶液中，没有
加硝酸酸化，不能利用硝酸银检验，A 错误；
B．K 与CuSO4溶液反应时，K 先与水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾再与CuSO4发生复分解反应生成
氢氧化铜，得不到红色固体，B 错误；
C．钠与乙醇本身就能反应放出H2，故向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成，不能检验
乙醇中是否含有水，C 错误；
D．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从
而证明Na2SO3已氧化变质，D 正确；
46．某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c 溶液中，最终无浑浊。下列所选物质组合符
合要求的是
a 试剂
b 试剂
c 溶液
装置
A
浓硫酸
浓盐酸
饱和食盐水
B
浓氨水
碱石灰
CuSO4溶液
C
70%硫酸
Na2SO3固体
Ba(NO3)2溶液
D
35%H2O2溶液
MnO2
Na2S 溶液
答案：B
解析：A．将浓硫酸浓盐酸中，产生HCl 气体，通入饱和食盐水中，Cl－浓度增大，产生NaCl 晶体，
A 错误；
B．浓氨水滴入生石灰中，产生NH3，将其通入CuSO4溶液中，先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，继续通入
NH3，与Cu(OH)2发生反应，沉淀溶解，生成深蓝色的配合物[Cu(NH3)4](OH)2，B 正确；
C．70%硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2，通入Ba(NO3)2溶液中，NO 在酸性条件下有强氧化性，将SO2氧化成
SO，产生白色沉淀BaSO4，C 错误；
D．35%H2O2溶液在MnO2催化作用下产生O2，生成的O2通入Na2S 溶液中，将S2-氧化成淡黄色的沉
淀S 单质，D 错误；
47．下列实验能达到目的的是
实验目的
实验方法或操作
A
探究温度对化学平
衡移动的影响
取两支试管分别加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液，将一支试管先加
热，后置于冷水中，观察溶液颜色变化，并与另一支试管对比
B
探究Fe3+与I-反应
存在限度
向1mL0.2mol/LFeCl3滴加5～6 滴0.1mol/L 的KI 溶液，充分反
应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化
C
测定中和反应的反
应热
用温度传感器采集锥形瓶内酸碱中和反应温度的变化
D
探究浓度对化学平
衡的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察溶液颜色的变化
答案：A
解析：A．在CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu2+(蓝色)+4Cl－
[CuCl4]2-(黄色)，冷水中呈蓝色，加热
溶液呈黄色，表明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，A 能达到目的；
B．向1mL0.2mol/LFeCl3滴加5-6 滴0.1mol/L 的KI 溶液，充分反应后，Fe3+过量，再加KSCN，虽然
溶液呈血红色，但不能说明Fe3+与I－反应存在限度，B 不能达到目的；
C．酸碱中和滴定过程中锥形瓶没有采取保温措施，无法准确测定中和热，C 不能达到目的；
D．K2CrO4溶液具有强氧化性，能被浓盐酸还原而褪色，不能用于探究浓度对化学平衡的影响，D 不
能达到目的；
48．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X 一定具有强氧化性
B
向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅
酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸
酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再
滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl－
D
向5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加1mL 0.1mol/L KI 溶
液，再滴加几滴KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
FeCl3和KI 反应为可逆反应
答案：C
解析：A．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，该沉淀可能是BaSO3或BaSO4，
通入的气体可能是NH3或Cl2等，气体X 不一定具有强氧化性，A 错误；
B．盐酸具有挥发性，反应产物中有HCl 存在，直接通入硅酸钠溶液中，无法证明碳酸与硅酸酸性强
弱，B 错误；
C．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，说明没有SO 、HSO、SO、CO 和HCO，再滴加AgNO3溶液，
有白色沉淀生成，则证明有Cl－存在，C 正确；
D．向5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加1mL 0.1mol/L KI 溶液反应，溶液中滴加溶液，氯化铁过量，再
滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红是由于过量氯化铁电离出Fe3+与SCN－反应，不能说明和KI 反应为可逆
反应，D 错误；
49．下列有关实验操作正确的是
A．配制溶
液定容后摇
匀
B．由褪色快慢，验证浓度对
反应速率的影响
C．测定KI 溶液的浓度
D．收集氨气
答案：D
解析：A．定容后应上下颠倒摇匀，A 项错误；
B．该实验是根据高锰酸钾溶液褪色快慢来验证浓度对反应速率的影响，故应保证两试管中高锰酸钾
溶液的浓度和体积相同，并滴加等量且浓度不同的草酸溶液(需过量)，B 项错误；
C．溴水能腐蚀橡胶管，应将溴水置于酸式滴定管中，且用淀粉作指示剂也不正确，C 项错误；
D．氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，试管口的棉花可减少氨气与空气的对流，D 项正
确；
50．下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体
乙醇的极性比水的极性弱
B
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成
酸性：H2SO3＞HClO
C
向FeCl3溶液中滴加1 滴KSCN 溶液，再加入KCl 固
体，溶液颜色变浅色
增加生成物浓度，平衡逆
移
D
将甲苯加入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去
甲苯分子中含有碳碳双键
答案：A
解析：A．向[Cu(NH3)4]SO4为离子化合物，属于强极性化合物，向其水溶液中加入乙醇，因为乙醇
的极性比水的极性弱，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度减小，会析出蓝色晶体，A 正确；
B．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙、氯化钙和水，Ca(ClO)2＋2SO2
＋2H2O＝CaCl2＋2H2SO4，不能发生复分解反应，无法比较次氯酸和亚硫酸的酸性强弱，B 错误；
C．向FeCl3溶液中滴加1 滴KSCN 溶液，发生可逆离子反应：Fe3+＋3SCN－
Fe(SCN)3 (血红色)，
再加入KCl 固体后，未补充平衡离子，不影响平衡，溶液颜色不发生改变，C 错误；
D．将甲苯加入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去，原因是甲基受苯环的影响而易被氧化，而且苯环结
构中没有碳碳双键，D 错误；
51．下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是
选项
气体
原料
试剂x
装置
A
Cl2
MnO2＋浓盐酸
饱和食盐水
B
SO2
Na2SO3＋较浓硫酸
饱和NaHSO3溶液
C
O2
MnO2＋双氧水
H2O
D
NH3
CaO＋浓氨水
CCl4
答案：A
解析：A．MnO2和浓盐酸需要在加热条件下反应制备氯气，不能用图示装置完成制备和收集，A 符
合题意；
B．Na2SO3和较浓硫酸可以制备SO2，SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度极小，可以用排饱和NaHSO3
溶液法收集，能用图示装置完成制备和收集，B 不符合题意；
C．MnO2和双氧水可以制备O2，生成的
不溶于水，能用排水法收集，则能用图示装置完成制备和
收集，C 不符合题意；
D．浓氨水与CaO 反应可以制备NH3，生成的NH3不溶于CCl4，故能用排CCl4法收集，能用图示装
置完成制备和收集，D 不符合题意；
52．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH 溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有Mg2+
B
将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变
暗
金属钠具有还原性
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀
该溶液中可能含有Cl－
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先
变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质、漂白性
物质
答案：A
解析：A．白色沉淀可能为氢氧化铝或氢氧化镁等，由操作和现象可知，该溶液中不一定含有
Mg2+，故A 错误；
B．将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗，说明Na 与氧气发生氧化反应生成了氧化钠，
钠表现出还原性，故B 正确；
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能为Ag2CO3，不一定为AgCl，则原溶液中可能
含有Cl－，故C 正确；
D．氯水含盐酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，则蓝色石蕊试纸先变红，随后褪色，故D 正确；
53．1873 年，卡尔·冯·林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气，
后续用于模拟制冷过程。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到目的的是
A．制备氨气
B．净化氨气
C．收集氨气
D．尾气处理
答案：C
解析：A．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，故A 正确；
B．氨气是碱性气体，用碱石灰干燥氨气，故B 正确；
C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，故C 错误；
D．氨气易溶于水，用水吸收氨气，且该装置能防倒吸，故D 正确；
54．莫尔盐[(NH4)xFey(SO4)z∙nH2O] (已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗缺铁性贫
血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是
选项
探究项目
实验方案
A
确定铁元素的价态
取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN 溶液，再滴加双氧水，观
察溶液颜色变化
B
测定结晶水含量
取mg 固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，
测定干燥管的增重
C
检验存在NH
取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的NaOH 溶液，加
热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
D
证明含铁的离子能
够水解
取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
答案：A
解析：A．莫尔盐中若含Fe3+，则加入KSCN 溶液会变红，若含Fe2+，则加入KSCN 溶液不会变红，
滴加双氧水后溶液会变红，A 项正确；
B．莫尔盐分解会生成硫的氧化物，硫的氧化物也会被碱石灰吸收，因此无法确定结晶水的质量，B
项错误；
C．检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，C 项错误；
D．NH 水解也会使溶液显酸性，因此通过滴加紫色石蕊试液无法判断含铁的离子能否水解，D 项错
误；
55．下列实验操作能实现对应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将苯和液溴反应产生的气体通入HNO3酸化的
AgNO3溶液中，观察现象
验证苯和液溴反应有HBr 生
成
B
向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，观察现象
验证Fe3O4中含有Fe(Ⅱ)
C
常温下，向1mL 0.1mol·L-1NaOH 溶液中滴入2 滴
0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴入2 滴0.1mol·L-1CuSO4
溶液，观察现象
比较Cu(OH)2与Mg(OH)2的
Ksp大小
D
常温下测定1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH，加热一段时
间后再次测定其pH，比较大小
证明SO 的水解为吸热过程
答案：B
解析：A．挥发的溴单质也会使得硝酸银溶液出现黄色溴化银沉淀，不能验证苯和液溴反应有HBr 生
成，A 错误；
B．二价铁具有还原性，若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明Fe3O4中含有Fe(Ⅱ)，B 正确；
C．向1mL 0.1mol·L-1NaOH 溶液中滴入2 滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，OH－是过量的，不能证明氢氧化
铜沉淀是由氢氧化镁沉淀转化而来，不能比较Cu(OH)2与Mg(OH)2的Ksp大小，C 错误；
D．加热会加速亚硫酸根离子被空气中氧气氧化为硫酸，会干扰实验的结果，D 错误；
56．用下列实验方案或装置进行实验，不能达到相应实验目的的是
A．中和热的测
定
B．测定锌与稀硫酸反
应的化学反应速率
C．探究温度对
化学平衡的影响
D．比较Mg(OH)2与
Cu(OH)2的Ksp大小
答案：AB
解析：A．中和热的测定时为了减少热量的散失，两个烧杯口需相平，且需用环形玻璃搅拌棒进行搅
拌时充分反应，A 符合题意；
B．针筒可测定气体的体积，但缺计时工具，B 符合题意；
C．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl－
[CuCl4]2-(黄)+4H2O ，要探究温度对
化学平衡的影响，需要控制温度这一个变量，其他条件完全相同，C 不合题意；
D．由图可知，向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2~4 滴2mol/L 的NaOH 溶液，则NaOH 不足，再向
白色的Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液后，若白色沉淀转化为蓝色沉淀，则说明发生了Mg(OH)2(s)
+Cu2+(aq)
Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)，即说明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，D 不合题意；
57．用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是
A.除去CCl4中的Br2
B.配制稀H2SO4
C.测定NH3的体积
D.除去废铁屑表面的油污
答案：D
解析：A．Br2置换出I2，生成的I2又溶解在CCl4中，成为新的杂质，不能达到除杂目的，故A 错误；
B．稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，故B 错误；
C．氨气极易溶于水，此方法氨气会溶于水，达不到测量氨气体积的目的，故C 错误；
D．加热碳酸钠溶液，使碳酸根的水解平衡正向移动，溶液碱性增强，油污可在碱性环境下发生水解
反应，因此可以达到除去废铁屑表面的油污的目的，故D 正确；
58．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将一团脱脂棉放入干净的试管中，加入几
滴90%硫酸，搅成糊状，小火微热，加入
新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸
生成砖红色沉淀
纤维素水解生成
葡萄糖
B
将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中
生成白色沉淀
该沉淀是BaSO3
C
将PbO2固体加入到酸性MnSO4溶液中，充
分振荡
溶液变为紫红色
PbO2具有氧化性
D
将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液
裉色
该气体中一定含
有烯烃或炔烃
答案：C
解析：A．想要验证纤维素的水解产物，应当滴加稀硫酸，浓硫酸会使脱脂棉脱水，并且水解后应先
加NaOH 将溶液调至碱性再加Cu(OH)2悬浊液，A 错误；
B．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，SO2先与水反应生成H2SO3，H2SO3电离产生氢离子，酸性环境
下硝酸根具有强氧化性，故最终得到BaSO4沉淀，B 错误；
C．溶液变为紫红色，说明二价锰被PbO2氧化为高锰酸根离子，体现PbO2的氧化性，C 正确；
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有很多，如SO2等，不一定是烯烃或炔烃，D 错误；
59．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
①
②
③
④
A．图①装置用于测定中和反应的反应热 B．图②装置用于制备深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4∙H2O
C．图③装置用于测定H2C2O4溶液的浓度 D．图④装置用于配制银氨溶液
答案：B
解析：A．图①装置缺玻璃搅拌器，A 错误；
B．[Cu(NH3)4]SO4难溶于乙醇，加入95%乙醇后易结晶析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4∙H2O，B 正确；
C．酸性KMnO4溶液为强氧化性溶液，应放在酸式滴定管中，不能放在碱式滴定管中，C 错误；
D．应先在洁净的试管中加入1mL 2%AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%氨水，直到最初
产生的沉淀恰好溶解为止，即可制得银氨溶液，D 错误；
60．对下列叙述的评价合理的是
选项
叙述
评价
A
乙酸乙酯在H2
18O 中水解，产物乙醇
中将含有18O
对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有
18O 同位素，而乙酸则没有
B
明矾和漂白粉都可用于水的净化
对，二者的作用原理相同
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)
不能与NH4Cl 混合使用
对，K2CO3与NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效
D
可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别
乙醇、乙酸和葡萄糖
错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇
和乙酸
答案：C
解析：A．乙酸乙酯水解时，按酯化时的原路返回，酯化时，酸脱羟基，则在H2
18O 中水解，产物乙
酸中将含有18O，A 评价不合理；
B．明矾和漂白粉都可用于水的净化，前者水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒物，后者杀
菌消毒，作用原理不同，B 评价不合理；
C．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl 混合使用，因为二者发生双水解反应，从而生
成氨气，降低肥效，C 评价合理；
D．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖，乙醇不反应，乙酸溶解悬浊液，生成蓝
色溶液，D 评价不合理。
61．下列实验方案设计、现象、结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，
再加入淀粉KI 溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在
pH 试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉
溶于盐酸，滴加KSCN 溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没
有＋3 价铁
D
分别取MgCl2与AlCl3溶液于试
管中，加入足量NaOH 溶液
氯化镁溶液出现白色沉
淀，氯化铝溶液先出现
白色沉淀，后溶解
镁的金属性更强
答案：D
解析：A．过量氯气氧化溴离子、碘离子生成溴单质、碘单质，溶液先变橙色，后变蓝色，不能说明
氧化性：Br2＞I2，A 错误；
B．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH 试纸测定pH，B 错误；
C．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，过量的铁粉会将＋3 价铁还原为＋2 价铁，不能判断
食品脱氧剂样品中没有＋3 价铁，C 错误；
D．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶
液先出现白色沉淀，后溶解，说明碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，则镁的金属性更强，D 正确；
62． 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
A
将乙醇与浓硫酸混合液加热至170°C，并将产生的气
体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色
气体成分为乙烯
B
用pH 计测得0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的pH 值大于
0.1mol·L-1的CH3COONa 溶液的pH 值
酸性：CH3COOH＞H2CO3
C
向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中依次滴加5 滴同浓度
0.1mol·L-1的NaCl 溶液和KI 溶液，先产生白色沉
淀，再产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
将高氯酸(HClO4)滴入饱和NaHCO3溶液中，产生使
澄清石灰水变浑浊的气体
非金属性：Cl＞C
答案：D
解析：A．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，A 错误；
B．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的pH 值大于0.1mol·L-1的CH3COONa 溶液的pH 值，说明酸性
CH3COOH＞HCO，B 错误；
C．5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中依次滴加5 滴同浓度0.1mol·L-1的NaCl 溶液和KI 溶液，反应中银离
子过量，银离子会和氯离子生成氯化银沉淀、和碘离子生成碘化银沉淀，产生白色沉淀，再产生黄色沉
淀，不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C 错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸(HClO4)滴入饱和NaHCO3溶液中，
产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明酸性高氯酸大于碳酸，则非金属性：Cl＞C，D 正确。
63．下列实验操作对应的装置正确的是
A．制备少量干燥的
HCl 气体
B．验证NO2具有氧
化性
C．测定中和反应的
反应热
D．灼烧海带制海
带灰
答案：A
解析：A．浓盐酸沿毛细血管进入浓硫酸中，浓硫酸吸水放热，有利于HCl 挥发，从而可以制得干燥
的HCl 气体，故A 正确；
B．硝酸具有挥发性，挥发的硝酸进入淀粉-KI 溶液中也能氧化KI 使溶液变蓝，故B 错误；
C．测定中和热，应选用环形玻璃搅拌器，铜制搅拌器导热，会造成热量损失，故C 错误；
D．固体的灼烧坩埚应该放在泥三角上，而不是铁圈上，故D 错误；
64．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
用洁净的玻璃棒蘸取NaClO 溶液滴在pH 试纸上，待
变色后与标准比色卡比对
测定NaClO 溶液的pH
B
将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应
现象
探究Fe3+与铜粉能否反应
C
向2mL0.1mol•L-1KMnO4溶液中滴加适量维生素C 溶
液，观察溶液颜色变化
探究维生素C 是否具有还
原性
D
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，观察溶液是否变澄
清
探究苯酚的酸性与碳酸的
酸性的相对强弱
答案：C
解析：A．次氯酸钠具有强氧化性，漂白性，可使pH 试纸褪色，不能用pH 试纸检测其pH 值，A 不
能达到实验目的；
B．硝酸具有强氧化性，铜与硝酸发生氧化还原反应，无法探究Fe3+与Cu 的反应，B 不能达到实验
目的；
C．高锰酸钾溶液如果褪色，说明被还原，维生素C 具有还原性，C 能达到实验目的；
D．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清是因为苯酚和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和苯酚
钠，只能说明酸性是苯酚大于碳酸氢根，D 不能达到实验目的。
65．南昌海昏侯墓最新出土的可用于提取植物精油的某种文物如图所示，下列实验装置与该文物的
原理相同的是
答案：C
解析：从文物图示可以看出，该装置，由三部分组成，底部为加热装置，中部分为盛初精油的装置，
上部分应该是冷凝装置，所以该装置为蒸馏装置，答案选C。
66．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将红棕色气体通入KI 淀粉溶液中，溶液变蓝
红棕色气体一定是NO2
B
室温下，测得饱和Na2S 溶液的pH 大于饱和Na2CO3溶液
Ka2(H2S)＜Ka2(H2CO3)
C
溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入酸性
KMnO4溶液中，溶液褪色
产生的气体为乙烯
D
室温下，将BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中充分反
应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解
且有无色无味气体产生
BaSO4在一定条件下可以
转化为Na2CO3
答案：D
解析：A．红棕色气体可能是溴蒸气，Br2也可以与KI 反应置换出碘单质，方程式为Br2＋2KI=2KBr
＋I2，使淀粉溶液变蓝，因此该红棕色气体不一定是NO2，A 错误；
B．饱和Na2S 溶液和饱和Na2CO3溶液的浓度不相等，无法通过两者溶液的pH 来判断阴离子的水解
能力，进而也无法判断Ka2(H2S)和Ka2(H2CO3)的大小，B 错误；
C．溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体中含有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，
无法判断产物为乙烯，C 错误；
D．将BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中充分反应，过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶
解且有无色无味气体产生，表明固体中含有BaCO3，说明BaSO4在一定条件下可以转化为BaCO3，D 正确；
67．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验丙烯醛中含有碳
碳双键
向丙烯醛中加入足量新制氢
氧化铜悬浊液，加热至不再
生成砖红色沉淀，静置，向
上层清液中滴加溴水
若溴水褪色，则丙烯醛中含
有碳碳双键
B
探究不同价态硫元素
的转化
向Na2S 与Na2SO3的混合液
中加入硝酸
溶液变浑浊，证明Na2S 与
Na2SO3在酸性条件下发生了
归中反应
C
探究压强对2HI
H2(g)＋I2(g)的影响
压缩体积，增大反应容器压
强
气体颜色加深，则说明增大
压强，该化学平衡正向移动
D
验证Cl－与H2O 在配
合物形成过程中存在
相互竞争
向0.05mol·L-1CuSO4溶液中
加入少量NaCl 固体
溶液由蓝色变为黄绿色，说
明发生了[Cu(H2O)4]2+到
[CuCl4]2-的转化
答案：D
解析：A．向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，醛基被氧化成羧
基，此时溶液呈碱性，向上层清液中滴加溴水，Br2和OH－反应也会导致溴水褪色，该实验不能证明丙烯
醛中含有碳碳双键，A 错误；
B．硝酸具有氧化性，能氧化Na2S 生成S，干扰Na2SO3氧化Na2S，根据实验现象不能证明Na2S 与
Na2SO3在酸性条件下发生了归中反应，B 错误；
C．2HI
H2(g)＋I2(g)是气体体积不变的反应，压缩体积，增大反应容器压强，I2浓度增大，气体颜
色加深，但平衡没有发生移动，C 错误；
D．[Cu(H2O)4]2+在水溶液中呈蓝色、[CuCl4]2-在水溶液中呈黄色，[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-的混合溶液
呈黄绿色，根据实验现象知，发生了[Cu(H2O)4]2+到[CuCl4]2-的转化，D 正确；
68．下列方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计
现象和结论
A
向盛有2mL1mol/LNaCl 溶液的试管中滴加4 滴
0.1mol/LAgNO3溶液，振荡后，继续滴加1mol/
LNaI 溶液4 滴，观察现象
若先生成的白色沉淀变为黄色，
说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
加热少量硝酸铜(产物为CuO、NO2、O2)，将产
生的气体收集，并用带火星的木条检验
木条复燃，说明NO2具有助燃性
C
向4.5mL0.06mol·L-1Na2S 溶液中滴加1 滴
0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液
KMnO4紫色褪去，溶液澄清，则
MnO4
-将S2-氧化为SO
D
将固体溶于水，加入足量浓NaOH 溶液，加热，
用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
若试纸变红，则固体中存在铵盐
答案：A
解析：A．向盛有2mL1mol/LNaCl 溶液的试管中滴加4 滴0.1mol/LAgNO3溶液，硝酸银不足，生成
的白色沉淀AgCl，继续滴加1mol/LNaI 溶液4 滴，白色沉淀变为黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A 正确；
B．要证明二氧化氮是否有助燃性应将带火星的木条放入充满二氧化氮的集气瓶中，B 错误；
C．酸性KMnO4溶液具有氧化性，可以将S2-氧化，但不能证明氧化为SO，C 错误；
D．氨气呈碱性，因此检验氨气应使用红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明产生的气体是氨气，则固体
中含有铵盐，D 错误；故选A。
69．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将红棕色气体通入KI 淀粉溶液中，溶液变蓝
该红棕色气体一定是NO2
B
室温下，测得饱和Na2S 溶液的pH 大于饱和Na2CO3溶
液
Ka2(H2S)＜Ka2(H2CO3)
C
溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入酸性
KMnO4溶液中，溶液褪色
产生的气体为乙烯
D
室温下，将BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中充分反
应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶
解且有无色无味气体产生
BaSO4在一定条件下可以
转化为Na2CO3
答案：D
解析：A．红棕色气体可能是溴蒸气，Br2也可以与KI 反应置换出碘单质，方程式为Br2＋2KI=2KBr
＋I2，使淀粉溶液变蓝，因此该红棕色气体不一定是NO2，A 错误；
B．饱和Na2S 溶液和饱和Na2CO3溶液的浓度不相等，无法通过两者溶液的pH 来判断阴离子的水解
能力，进而也无法判断Ka2(H2S)和Ka2(H2CO3)的大小，B 错误；
C．溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体中含有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，
无法判断产物为乙烯，C 错误；
D．将BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中充分反应，过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶
解且有无色无味气体产生，表明固体中含有BaCO3，说明BaSO4在一定条件下可以转化为BaCO3，D 正确；
70．实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A．配制NaOH 溶
液
B．铁钉除油污
C．铁钉除
锈
D．铁钉镀锌
答案：A
解析：A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，
A 不正确；
B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸
盐，因此，铁钉放在NaOH 溶液中加热后可以除去其表面的油污，B 正确；
C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，
C 正确；
D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为
ZnCl2溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D 正确；
71．下列实验方案，能达到实验目的的是
A．制取SO2
B．检验氯化铵受热
分解的产物
C．证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
D．测定醋酸的浓度
答案：C
解析：A．Cu 和浓H2SO4反应需要加热，该装置无加热的酒精灯，无法达到实验目的，A 错误；
B．根据实验装置图，NH4Cl===NH3↑＋HCl↑，左边为碱石灰，吸收HCl，通过NH3，但NH3不能使
润湿的蓝色石蕊试纸变色；同时右边为P2O5，吸收NH3，通过HCl，但HCl 不于酚酞作用变色，B 错误；
C．根据反应Zn2+＋S2-＝ZnS↓可知，2 滴0.1mol·L-1Na2S 溶液与2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液完全反应生
成ZnS 沉淀，ZnSO4溶液过量，往沉淀中再加入2 滴0.1mol·L-1CuSO4后出现黑色沉淀，说明发生了
ZnS(s)＋Cu2+(aq)
CuS(s)＋Zn2+(aq)的转化，则证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，C 正确；
D．用已知浓度的NaOH 溶液测定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点时的CH3COONa 显碱性，所以应
选择酚酞作指示剂，D 错误；
72．室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是
选项
探究方案
实验目的
A
用pH 计分别测定等浓度的CH3COOH 溶液和
CH2ClCOOH 溶液的pH
探究键的极性对羧酸酸性的影响
B
将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴
KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
检验铁锈中是否含有二价铁
C
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，
观察溶液颜色变化
验证氧化性：H2O2＞Fe3+
D
向Na2CO3溶液中滴入足量盐酸，将获得的气体
通入Na2SiO3溶液中，观察溶液是否变浑浊
探究碳和硅的非金属性强弱
答案：A
解析：A．C－Cl 键极性强于C－H 键，通过等浓度的CH3COOH 溶液和CH2ClCOOH 溶液的pH 比较，
能探究键的极性对羧酸酸性的影响，A 正确；
B．浓盐酸也能使KMnO4溶液褪色，无法检验铁锈中是否含有二价铁，B 错误；
C．Fe(NO3)2溶液中存在硝酸根，酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，不能验证氧化性，
C 错误；
D．盐酸易挥发，干扰碳酸、硅酸酸性强弱比较，不能探究碳和硅的非金属性强弱，D 错误；故选
A。
73．下列做法或实验(图中部分夹持装置略)，不能达到目的的是
A．防止铁管道被腐蚀
B．检验产生的SO2
C．制备并收集NH3
D．精炼粗铜
答案：A
解析：A．废铁、铁管道和电源形成电解池，为外加电流保护法，被保护的铁管道应做阴极，图中铁
管道与电源正极相接做阳极，不能达到保护铁管道的作用，A 符合题意；
B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此若品红溶液褪色，则说明生成的气体为SO2，该装置
能检验产生的SO2，B 不符合题意；
C．加热条件下，Ca(OH)2和NH4Cl 反应生成NH3，NH3密度小于空气，采用向下排空气法收集
NH3，收集时导管应该伸入到试管底部，该装置能达到实验目的，C 不符合题意；
D．电解法精炼粗铜时，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，该装置能达到精炼铜的目的，D 不符合题意；
74．由实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入石蕊试液，变红色
Ka2(H2SO3)＞Kh2(SO)
B
向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气
体
该溶液中含有CO 或HCO
C
将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液加热产生的气体通入酸
性KMnO4溶液，溶液褪色
溴乙烷与NaOH 的乙醇溶
液发生了消去反应
D
向1mL0.1mol·L-1KI 溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶
液，再加入1mL 苯后振荡，上层液体为紫红色
Fe3+与I－反应为可逆反应
答案：A
解析：A．向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入石蕊试液，变红色，说明溶液显酸性，HSO 电离程度大于水解程度，
Ka(HSO)＞Kh(HSO)，即Ka2(H2SO3)＞Kh2(SO)，A 正确；
B．向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2、SO2等，故该溶液可能含有
CO、HCO、SO 或HSO 等，B 错误；
C．溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液在加热过程中挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明
产物中含有乙烯，即不能证明溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液发生了消去反应，C 错误；
D．无论I－和Fe3+反应是否为可逆反应，一定会生成I2，用苯萃取I2后所得溶液显紫红色，D 错误；
75．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将新制备的氯气依次通入浓硫酸、饱和食盐水
除杂并收集干燥的Cl2
B
向盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中加入稀硫酸，再
用水清洗
清除试剂瓶内壁上的CaCO3
C
标况下向足量次氯酸钠溶液中缓慢通入一定量含有
二氧化硫的某气体，然后加入足量氯化钡溶液，过
滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量
可根据沉淀质量计算二氧化
硫的体积分数
D
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH
溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可
观察到产生银镜
验证麦芽糖水解产物具有还
原性
答案：C
解析：A．盐酸易挥发，新制备的氯气中含有氯化氢，可先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干
燥，最后收集氯气，A 不符合题意；
B．硫酸钙微溶于水，生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续发生，故不能完全清除
CaCO3，B 不符合题意；
C．标况下向足量次氯酸钠溶液中缓慢通入一定量含有二氧化硫的某气体，发生氧化还原反应生成硫
酸根，然后加入足量氯化钡溶液，生成硫酸钡，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，根据硫元素守恒，
可根据沉淀质量计算二氧化硫的体积分数，C 符合题意；
D．向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH 溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加
热，可观察到产生银镜，但是不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，因为麦芽糖含有醛基，本身就具有
还原性，D 不符合题意；
76．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作
现象
结论
A
已知SO2可与Fe3+络合生成[Fe(SO2)6]3+
(红棕色)，也可与Fe3+发生氧化还原反
应。将SO2气体通入FeCl3溶液中
溶液先变为红棕
色，过一段时间
又变成浅绿色
Fe3+与SO2络合反应速率
比氧化还原反应速率快
B
验证某红棕色气体是否为NO2，将气
体通入淀粉－KI 溶液中
溶液变蓝
说明该气体为NO2
C
将海带灰溶解后过滤，取滤液于试管
中，酸化后加入足量新制氯水，充分
反应后加入1~2 滴淀粉-KI 溶液
溶液变蓝
海带灰中含有碘元素
D
向2mL1mol/L 的CuSO4溶液中滴入2
滴0.1mol/LNaOH 溶液，再滴加2 滴
0.1mol/LNa2S 溶液
先产生蓝色沉
淀，再产生黑色
沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp(CuS
答案：A
解析：A．已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时
间又变成浅绿色，证明Fe3+与SO2先发生络合反应，再发生氧化还原反应，从而推出Fe3+与SO2络合反应
速率比氧化还原反应速率快，故A 正确；
B．溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉－KI 溶液变蓝，由实验操作和现象，不能说明气体
为NO2，还可能为溴蒸气，故B 错误；
C．新制氯水中的Cl2能与I－反应生成使淀粉变蓝色的碘单质，碘元素可能来自于海带灰，也可能来
自于淀粉－KI 溶液，不能说明海带灰中存在碘元素，故C 错误；
D．CuSO4溶液过量，滴入的Na2S 溶液与硫酸铜反应生成CuS 黑色沉淀，不能说明氢氧化铜转化为
硫化铜，无法判断Ksp大小，故D 错误；
77．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．实验室随开随用
制取CO2
B．检测某样品中的钾元
素
C．制取84 消毒
液
D．验证CuO 能氧
化乙醇
答案：D
解析：A．碳酸钠固体呈粉末状，不能实现固液分离，所以不能用启普发生器随开随用制CO2，A 项
错误；
B．检测某样品中的钾元素，应通过蓝色钴玻璃，B 项错误；
C．制取84 消毒液时，应使氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，加热时生成氯酸钠，C 项错误；
D．通过硬质玻璃管中固体颜色变化可判断乙醇能将黑色的CuO 还原为红色的单质铜，D 项正确；
78．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
验证溴乙烷发生
消去反应
向溴乙烷中加入NaOH 的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸
性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色
B
探究温度对化学
平衡的影响
取两支试管，分别加入2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液，将其中的一支试
管先加热，然后置于冷水中，分别与另一支试管进行对比，观察
溶液颜色变化
C
比较AgCl 和
AgI 的Ksp大小
常温下，向0.1mol·L-1NaCl 溶液中先滴加少量0.1mol·L-1AgNO3溶
液，振荡后再滴加少量0.1mol·L-1KI 溶液，观察沉淀颜色变化
D
鉴别蔗糖和麦芽
糖溶液
分别向两种无色溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热、观察是
否有砖红色沉淀生成
答案：A
解析：A．溴乙烷在NaOH 乙醇溶液中加热生成乙烯，但实验中未对挥发的乙醇进行除杂处理，乙醇
蒸气可能被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，干扰实验结果，无法准确验证消去反应，方案存在缺陷，
A 符合题意；
B．CuCl2溶液中存在的平衡Cu2+(蓝色)+4Cl－
[CuCl4]2-(黄色)，通过改变温度观察CuCl2溶液颜色
变化，能有效探究温度对化学平衡的影响，方案可行，B 不符合题意；
C．向NaCl 溶液中先加少量AgNO3生成AgCl 沉淀，再滴加KI 溶液，若生成黄色AgI 沉淀，说明
AgI 的溶度积(Ksp)更小，实验中AgNO3用量少，优先与Cl－反应，后续加入KI 时，生成黄色AgI 沉淀，
涉及沉淀的转化，可正确比较Ksp，方案合理，C 不符合题意；
D．麦芽糖是还原性糖，直接与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀；蔗糖无还原性，无法反应，
该方案可有效鉴别两者，方法正确，D 不符合题意；
79．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．制备溴苯并验
证有HBr 产生
B．从植物色素中
分离出叶黄素、
叶绿素和胡萝卜
素
C．探究FeCl3、
CuSO4对H2O2分解速
率的影响
D．制备无水MgCl2
答案：B
解析：A．产物中有挥发出的溴蒸气，也能与硝酸银反应生成AgBr 沉淀，因此检验HBr 前应先除去
溴单质，A 项错误；
B．色谱法可用于混合物分离，如从植物色素中分离出叶黄素、叶绿素和胡萝卜素，B 项正确；
C．探究FeCl3、CuSO4对H2O2分解速率的影响，需要让H2O2的浓度保持相同，且FeCl3、CuSO4溶液
的浓度也要相同，C 项错误；
D．用MgCl2·6H2O 晶体脱水得到无水氯化镁，应在HCl 气氛中加热，可抑制氯化镁水解，D 项错误；
80．下列装置、试剂使用或操作均正确的是
A．在铁上镀铜
B．模拟石油的分馏
C．检查装置的气密性
D．乙醇萃取碘水中的碘
答案：C
解析：A．图示装置中Fe 为阳极，阳极电极反应为Fe－2e－＝Fe2+，Cu 为阴极，阴极电极反应为
Cu2+＋2e－＝Cu，不能在铁上镀铜，铁上镀铜应用Cu 作阳极、Fe 为阴极，A 项错误；
B．石油分馏时温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，不能插入混合液中，B 项错误；
C．关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗颈中液面高于锥形瓶中液面，静置，若液面高度差不
变，则装置气密性良好，反之装置漏气，C 项正确；
D．乙醇与水互溶，不能用乙醇作萃取剂从碘水中萃取碘，D 项错误；
81．下列实验根据现象能得出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
用两支试管各取10mL0.1mol/L 草酸溶
液，分别加入2mL0.1mol/L 和0.2mol/L 酸
性KMnO4溶液，记录溶液完全褪色所需
时间
0.2mol/L 酸性
KMnO4溶液褪色
所需时间更长
增大反应物浓度，反
应速率不一定加快
B
分别测量在25℃和50℃时1mol/L
CH3COONa 溶液的pH
溶液的pH：
25℃大于50℃
温度升高，抑制了
CH3COONa 的水解
C
向盛有饱和Na2CO3溶液的试管中加入
BaSO4固体，一段时间后，过滤、洗涤沉
淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中
白色固体加入盐
酸后，产生气
泡，固体部分溶
解
Ksp(BaCO3)小于
Ksp(BaSO4)
D
向Na2SO3样品中加入足量BaCl2溶液，再
加入足量稀盐酸
出现白色沉淀，
加稀盐酸后沉淀
部分溶解
Na2SO3样品已变质
答案：D
解析：A．两支试管中，高锰酸钾浓度不同，褪色时间不同，不能根据褪色时间判断反应速率，则不
能说明浓度与速率之间的关系，A 错误；
B．醋酸钠的水解为吸热过程，升高温度，促进水解，之所以温度升高溶液的pH 减小是因为温度升
高，水的电离程度增大，导致pH 减小，B 错误；
C．白色固体加入盐酸后，产生气泡，固体部分溶解，说明固体中含有硫酸钡和碳酸钡，但是原溶液
中碳酸钠为饱和溶液，因碳酸根离子浓度大导致部分硫酸钡转化为碳酸钡，不能说明碳酸钡的溶度积常
数小于硫酸钡的溶度积常数，C 错误；
D．亚硫酸钠样品中加入氯化钡生成的白色沉淀加稀盐酸后沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和
亚硫酸钡，可以说明亚硫酸钠样品已经变质，D 正确；
82．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
溴丁烷和浓硫酸混合液加热，产生的气体先
通过NaOH 溶液，再通过酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶
液褪色
溴丁烷发生消去
反应
B
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X
产生白色沉淀
气体X 不一定具
有氧化性
C
将高氯酸滴入Na2SO3溶液产生无色气体，将
产生的气体通过饱和NaHSO3溶液后，再通入
Na2SiO3溶液
产生白色沉淀
非金属性Cl＞S
＞Si
D
向丙烯醛中滴加溴水
溴水褪色
丙烯醛中含碳碳
双键
答案：B
解析：A．如果溴丁烷发生水解反应生成丁醇，丁醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误；
B．如果X 具有氧化性，和SO2一起通入BaCl2溶液可能生成硫酸钡沉淀，X 如果是碱性气体，和二
氧化硫一起通入氯化钡溶液产生亚硫酸钡沉淀，B 正确；
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，SO2不是S 元素的最高价氧化
物，C 错误；
D．丙烯醛分子的结构简式是CH2＝CH－CHO，含有不饱和的碳碳双键，能与溴发生加成反应而使
溴水褪色，含有的醛基具有强还原性，能够被溴水氧化变为羧基，也能够使溴水褪色，故向丙烯醛中滴
加溴水，不能根据溴水褪色证明丙烯醛中含碳碳双键，D 错误；
83．下述装置或操作能实现相应实验目的的是
A．铁钉表面镀铜
B．配制银氨溶
液
C．验证氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
D．检验1－溴丙烷的消去反
应产物丙烯
答案：A
解析：A．题干电解装置中铁与电源负极相连为阴极，铜与电源正极相连作阳极，硫酸铜作电解质溶
液，能够实现在铁钉表面镀铜，A 符合题意；
B．配制银氨溶液的操作为：向一洁净的试管中加入一定量的2%AgNO3溶液，向其中逐滴加入稀氨
水至产生的沉淀恰好完全溶解为止，题干图示试剂加入顺序反了，B 不合题意；
C．题干图示装作可以看到NaBr 溶液处变橙黄色，淀粉－KI 溶液处变蓝色，说明氯气可分别氧化
NaBr、KI，但不能说明Br2氧化KI，即不能比较溴、碘的氧化性强弱，C 不合题意；
D．挥发的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去不能证明生成丙烯，D 不合题意；
84．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
探究方案
探究目的
A
室温下，测定浓度均为0.1 mol/L 的
CH3COONa、NH4Cl 溶液的pH
比较室温下CH3COOH 和
NH3·H2O 的电离能力
B
向试管中加入0.5 g 淀粉和4 mL 2 mol/L H2SO4溶
液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的
Cu(OH)2 ，加热，观察现象
淀粉水解液中存在还原性糖
C
将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
木炭在加热条件下能与浓硝酸反
应
D
用pH 计分别测定等体积的CH3COOH 溶液和
CH2ClCOOH 溶液的，CH2ClCOOH 溶液的pH 小
O－H 键的极性增强，羧酸酸性增
强
答案：A
解析：A．据越弱越水解，通过测定浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa、NH4Cl 溶液的pH，比较
CH3COONa 溶液中c(H＋)和NH4Cl 溶液中c(OH－)大小，从而得到CH3COONa、NH4Cl 水解程度大小，从
而比较出比较室温下CH3COOH 和NH3·H2O 的电离能力，A 正确；
B．加入少量新制的Cu(OH)2前需要先加NaOH 去除过量的硫酸，B 错误；
C．将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是HNO3受热分解产生NO2，不能说明木
炭在加热条件下能与浓硝酸反应，C 错误；
D．不确定溶液的浓度，不能判断等浓度CH3COOH 溶液和CH2ClCOOH 溶液的酸性谁更强，D 错误；
85．实验室利用下列装置进行Cl2的有关实验，无法达到实验目的的是
A．制取Cl2
B．除去Cl2中的HCl
C．收集Cl2
D．吸收尾气中的Cl2
答案：B
解析：A．浓盐酸与MnO2加热生成MnCl2、Cl2和H2O，可以用作实验室制取氯气，A 不符合题意；
B．除去Cl2中的HCl，应该通过饱和食盐水，通过NaHCO3溶液会产生CO2，引入新的杂质，同时还
会除去氯气，B 符合题意；
C．氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集Cl2，C 不符合题意；
D．Cl2与NaOH 反应生成水、NaCl 和NaClO，可以用NaOH 溶液吸收尾气中的Cl2，D 不符合题意；
86．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
操作和现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶
液中，溶液变浑浊
酸性：碳酸＞苯酚
B
向等体积AgCl 与AgBr 的饱和溶液中分别加入足量的浓
AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl 多于AgBr
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)
C
将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性
KMnO4溶液，溶液褪色
分解产物中含乙烯
D
取5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5 滴0.1mol•L-1KI 溶液，振
荡，再加入5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴
加KSCN 溶液，显血红色
KI 和FeCl3反应有一
定的限度
答案：B
解析：A．向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，可能是挥
发出的HCl 和苯酚钠反应，应先除去CO2中混有的HCl，再通入所以苯酚钠溶液中，所以该实验不能说
明酸性：碳酸＞苯酚，故A 错误；
B．AgCl 的Ksp 大于AgBr，那么饱和AgCl 溶液中Cl-浓度较大，因此加入足量的AgNO3溶液，析出
沉淀的物质的量AgCl 多于AgBr，B 选项正确；
C．不饱和烃使酸性KMnO4溶液褪色，由现象可以知道，分解产物含烯烃，但不一定为乙烯，故C
错误。
D．滴加5 滴0.1 mol·L－1KI 溶液，20 滴约为1mL，氯化铁有剩余，则取出来的溶液中滴加KSCN 溶
液，显血红色，不能说明KI 和FeCl3反应有一定的限度，故D 错误；
87．室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
A
将NO2分别通入到浓HNO3、Cu(NO3)2和HNO3的混合溶
液中至饱和，溶液颜色前者由无色变至黄色、后者由蓝色
变至绿色
Cu 和浓HNO3反应后溶
液呈绿色的主要原因是
溶有NO2
B
分别测定等物质的量浓度的NH4F 与(NH4)2SO4溶液的
pH，前者pH 小
Ka(HF)＞Ka1(H2SO3)
C
取4mL 乙醇，加入12mL 浓硫酸、少量沸石，迅速升温
至170℃，将产生的气体通入2mL 溴水中，溴水褪色
乙醇发生了消去反应
D
向KBr、KI 混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量
CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
答案：A
解析：A．将NO2通入浓硝酸溶液至饱和溶液变黄色，说明红棕色的NO2溶于浓HNO3中，导致溶液
由无色变为黄色，通入Cu(NO)2和HNO3混合溶液从蓝色变为绿色，Cu(NO)2和HNO3的混合溶液为蓝色，
通入NO2后，溶液蓝色变绿色，绿色是蓝色和黄色混合的结果，故Cu 和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主
要原因是溶有NO2，A 正确；
B．NH4F 的pH 较低说明其酸性强，F－的水解程度较弱，对应的HF 酸性强(Ka较大)。但SO 的水解程度由
H2SO3的Ka2决定，而非Ka1，题目结论错误地比较了Ka(HF)与Ka1(H2SO3)，且NH 浓度也不同，存在一定
的干扰，B 错误；
C．浓硫酸在高温下可能使乙醇碳化，产生SO2气体，SO2也能使溴水褪色(还原反应)；实验未排除
SO2干扰，无法确定褪色仅由乙烯引起，结论不可靠，C 错误；
D．根据实验现象可知，Cl2氧化I－生成I2(紫红色)，得出结论氧化性：Cl2＞I2，由于氯水少量，优先
氧化还原性强的I－，即还原性：I－＞Br－，从而可以得出结论：氧化性：Br2＞I2，实验中无法证明Cl2的
氧化性大于Br2 ，D 错误；
88．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
相同温度下，分别测定等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶
液的pH
证明非金属性：S＞C
B
向两支试管中均加入5mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和5mL
0.1mol·L-1NaOH 溶液，一支试管放入冰水，另一支试
管放入热水
证明温度对化学反应速率的
影响
C
用pH 计分别测定等浓度的HCOOH 溶液和CH3COOH
溶液的pH
证明－COOH 中O－H 键的
极性不同
D
用湿润的淀粉－KI 试纸检验某气体
证明该气体是氯气
答案：C
解析：A．NaHSO3溶液对应的酸不是最高价含氧酸，无法比较S 和C 的非金属性强弱，故A 错误；
B．草酸与氢氧化钠反应生成盐和水，无明显现象，无法比较温度对化学反应速率的影响，故B 错误；
C．等浓度HCOOH 溶液和CH3COOH 溶液中，HCOOH 溶液的pH 更小，O－H 键极性更强，更容易
解离，酸性更强，故C 正确；
D．二氧化氮气体、溴蒸气等也能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，则试纸变蓝不能
证明该气体为氯气，故D 错误；
89．根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
实验过程及现象
实验结论
A
用pH 计分别测定0.1mol·L-1NaClO 溶液和
0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH，NaClO 溶液pH 大
酸性：CH3COOH＞HClO
B
向Fe(NO3)2和KSCN 的混合溶液中滴入酸化的AgNO3
溶液，溶液出现血红色
氧化性：Ag+＞Fe3+
C
两支试管分别加入2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液，一支试
升高温度，平衡向生成
管置于热水浴中，溶液呈绿色
[CuCl4]2-方向移动
D
将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴
KSCN 溶液，溶液末变红
反应后的固体中不存在Fe3+
答案：C
解析：A．醋酸铵中醋酸根离子、铵根离子均会水解，而次氯酸钠中只有次氯酸根离子水解，故
NaClO 溶液pH 大，不能说明酸性：CH3COOH＞HClO，A 错误；
B．酸性条件下，亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子使得KSCN 溶液变红色，故不能说明氧化性，
B 错误；
C．[Cu(H2O)4]2+(蓝色)＋4Cl－
[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色，黄色
和蓝色混合出现绿色，说明升高温度，平衡向生成[CuCl4]2-方向移动，C 正确；
D．铁丝和水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4和稀硫酸反应生成铁离子和亚铁离子，过量铁会将铁离子还
原为亚铁离子，滴加KSCN 溶液不变红，不能说明反应后的固体中不存在Fe3+，D 错误；
90．下列实验操作对应的装置或试剂正确的是
A．配制一定物质
的量浓度的KCl 溶
液
B．测定氯水的
pH
C．用KMnO4(H+)标准
液滴定Na2SO3溶液
D．铜与浓硫酸反应并检
验气态产物
答案：D
解析：A．配制溶液定容时容量瓶液面离刻度约1cm 时应改用胶头滴管滴加，故A 错误；
B．氯水具有漂白性，会将pH 试纸漂白，不能使用pH 试纸测量其pH，应使用pH 计，故B 错误；
C．用KMnO4(H+)标准液滴定应使用酸性滴定管，故C 错误；
D．铜与浓硫酸加热产生二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，同时二氧化硫有毒，
应在试管口用浸有氢氧化钠溶液得湿棉花吸收，故D 正确；
91．为达到下列实验目的，对应的操作方法不合理的是
实验目的
操作方法
A
除去苯中的苯酚
用NaOH 溶液洗涤后分液，重复2～3 次，再用
Na2SO4固体干燥有机层，最后除去干燥剂
B
制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O
向4mL0.1mol·L-1 CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水
至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤
C
验证C 的非金属性大于Si
用硫酸和碳酸钠反应产生的气体直接通入Na2SiO3
溶液中
D
用惰性电极电解硫酸铜溶液(足
量)，欲使反应后的溶液恢复原状
加入一定量的Cu(OH)2固体
答案：D
解析：A．苯不能与氢氧化钠溶液反应，苯酚能与氢氧化钠溶液反应，所以用氢氧化钠溶液洗涤后分
液，重复2~3 次，再用硫酸钠固体干燥有机层，最后除去干燥剂可以除去苯中的苯酚，A 项合理；
B．向4mL0.1mol·L-1 CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，再加入
8mL95%乙醇，可降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，过滤可得[Cu(NH3)4]SO4·H2O，B 项合理；
C．硫酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳，直接通入Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，说明酸性：碳酸
大于硅酸，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，C 项合理；
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液(足量)，电解反应为2CuSO4＋2H2O=====Cu↓＋2H2SO4＋O2↑，欲使
反应后的溶液恢复原状，应加入一定量的CuO，D 项不合理；故选D。
92．完成下述实验，装置、操作及试剂正确的是
A．标准浓度稀盐酸滴定未
知浓度NaOH 溶液
B．制备明矾晶体
C．实验室收集
NO 气体
D．配制一定物质的
量浓度的KCl 溶液
答案：A
解析：A．教材中图形，滴定过程中滴定管尖嘴部分可以伸入锥形瓶中进行滴定，A 正确；
B．制明矾晶体时，根据晶体具有自范性，应该将晶种悬挂于饱和明矾溶液中，B 错误；
C．NO 易与O2反应，不能用排空气法收集，C 错误；
D．配制溶液时，液面距刻度线1～2cm 时，应该用胶头滴定定容，不应该用烧杯倾倒，D 错误；
93．下列实验设计、现象以及得出的结论都正确的一组是
选项
实验
现象
结论
A
室温下，取1mL0.1mol/LKI 溶液和
1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合后充分反
应，再加入2mLCCl4振荡、静置后，取
上层清液滴加少量KSCN 溶液
溶液变成红
色
Fe3+和I－的反应有一定的
限度
B
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管
中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，
再加少量碘水
溶液未变蓝
淀粉已经完全水解
C
向2mL1mol/L 的CuSO4溶液中滴入2 滴
先产生蓝色
Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp(CuS)
0.1mol/LNaOH 溶液，再滴加2 滴
0.1mol/LNa2S 溶液
沉淀，再产
生黑色沉淀
D
将含有二氧化硫的气体通入足量的酸性
高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡
溶液
出现白色沉
淀
通过测定白色沉淀的质
量，可推算二氧化硫的物
质的量
答案：A
解析：A．1mL0.1mol/LKI 溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，即物质的量相等的KI 和FeCl3反应生
成Fe2+和I2，且反应式中KI 和FeCl3反应配比为1∶1，加入2mLCCl4振荡、静置后，I2被萃取至CCl4中而
出现分层，取上层清液滴加少量KSCN 溶液，溶液变红色，说明Fe3+有剩余，说明该反应为可逆反应，即
Fe3+和I－的反应有一定的限度， A 正确；
B．因少量碘水能与过量氢氧化钠溶液发生反应而被消耗，则淀粉水解液中的酸被中和后，再加少量
碘水不会变蓝色，不能说明淀粉已经完全水解，B 错误；
C．向2mL1mol/L 的CuSO4溶液中滴入2 滴0.1mol/LNaOH 溶液，OH－与Cu2+结合生成Cu(OH)2蓝色
沉淀，但CuSO4过量，再滴加2 滴0.1mol/LNa2S 溶液，Cu2+与S2-反应生成CuS 黑色沉淀，不能说明是
Cu(OH)2沉淀转化为CuS 沉淀，不能说明：Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp(CuS)，C 错误；
D．高锰酸钾溶液一般用硫酸酸化，即酸性高锰酸钾溶液中本身就含有SO，不通入二氧化硫气体，
加入氯化钡溶液也会出现白色沉淀，则不能通过测定白色沉淀的质量，推算二氧化硫的物质的量，D 错
误；
94．下列装置及试剂可以完成相应实验的是
A．制取并收集氨
气
B．析出[Cu(NH3)4]SO4
晶体
C．制备并检验乙烯
D．测定醋酸溶液
的浓度
答案：B
解析：A．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，导管口应伸入试管底部，则图中装置
无法达到收集氨气的实验目的，A 错误；
B．向硫酸四氨合铜溶液中加入无水乙醇溶液，可以降低硫酸四氨合铜的溶解度，便于晶体的析出，
则题给装置能达到制备硫酸四氨合铜晶体的实验目的，B 正确；
C．在浓硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到170℃，图中没有温度计，C 错误；
D．滴定终点显碱性，指示剂应该用酚酞，D 错误；
95．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选项
目的
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加
KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
探究食品脱氧剂样品中有无
价
铁
B
用pH 计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的
pH，比较溶液pH 大小
证明CH3COOH 是弱电解质
C
向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气体的颜
色
证明炭可与浓HNO3反应生成
NO2
D
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷
却后加NaOH 溶液至碱性，再加少量碘水，观察
溶液颜色变化
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条
件下是否水解
答案：B
解析：A．食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完全变质，剩余较多铁粉，溶于盐酸后，多余的铁粉
将反应得到的氯化铁还原为二价铁，加入硫氰化钾，溶液无色，方案不能不能检测出三价铁，A 选项错
误；
B．一元弱酸部分电离，一元强酸全部电离，用pH 计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH，醋酸
溶液pH 较大，存在电离平衡，盐酸pH 较小，可证明CH3COOH 是弱电解质，B 选项正确；
C．浓硝酸见光或者受热会分解生成NO2，不一定是碳单质与浓硝酸的反应，C 选项错误；
D．淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下，可用新制氢氧化铜溶液检验，而
不是用碘水检验，D 选项错误；
96．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项
方案设计
现象
结论
A
向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一
段时间后，再加入银氨溶液
未出现银镜
蔗糖未水解
B
取少量菠菜叶研磨后加水搅拌，静置，取上
层清液于试管中，滴加KSCN 溶液
溶液未变红
菠菜叶中不含铁元
素
C
向等物质的量浓度的KF 和KSCN 混合溶液
中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明
显变化
结合Fe3+的能力：F-
＞SCN－
D
分别向盛有2mL0.1mol/L 酸性KMnO4和
2mL0.2mol/L 酸性KMnO4的甲、乙两支试
管中，加入2mL0.1mol/L H2C2O4溶液
乙试管中溶液
紫色消失快
反应物浓度越大，
反应速率越快
答案：C
解析：A．蔗糖水解需在酸性条件下进行，水解产物为葡萄糖和果糖，但银镜反应需在碱性环境中进
行，未中和硫酸直接加入银氨溶液无法反应，因此未出现银镜不能证明蔗糖未水解，A 错误；
B．菠菜中的铁元素可能以Fe2+形式存在，而KSCN 仅能检测Fe3+，未变红只能说明不含Fe3+，不能
推断铁元素完全不存在，B 错误；
C．Fe3+与SCN-结合生成血红色Fe(SCN)3，若现象未显红色，说明Fe3+优先与F－结合形成更稳定的无
色配合物FeF，表明F－结合Fe3+的能力强于SCN－，现象与结论一致，C 正确；
D． KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4
＋10CO2↑＋8H2O，分别向盛有2mL0.1mol/L 酸性KMnO4和2mL0.2mol/L 酸性KMnO4的甲、乙两支试管
中，加入2mL0.1mol/L H2C2O4溶液，KMnO4是过量的，溶液中颜色不会完全褪去，无法判断反应速率大
小，D 错误；
97．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选项
目的
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴
加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
探究食品脱氧剂样品中有无＋3 价
铁
B
用pH 计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的
pH，比较溶液pH 大小
证明CH3COOH 是弱电解质
C
向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气体的颜
色
证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷
却后加NaOH 溶液至碱性，再加少量碘水，观
察溶液颜色变化
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件
下是否水解
答案：B
解析：A．食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完全变质，剩余较多铁粉，溶于盐酸后，多余的铁粉
将反应得到的氯化铁还原为Fe2+，加入硫氰化钾，溶液无色，方案不能不能检测出Fe3+，A 选项错误；
B．一元弱酸部分电离，一元强酸全部电离，用pH 计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH，醋酸
溶液pH 较大，存在电离平衡，盐酸pH 较小，可证明CH3COOH 是弱电解质，B 选项正确；
C．浓硝酸见光或者受热会分解生成NO2，不一定是碳单质与浓硝酸的反应，C 选项错误；
D．淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下，可用新制氢氧化铜溶液检验，而
不是用碘水检验，D 选项错误；
98．将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的NH3∙H2O 性质以及对应的方程式
不正确的是
实验
试剂
现象
性质
方程式
A
滴有酚酞
的蒸馏水
溶液变红
碱性
NH3∙H2O＝NH＋OH－
B
氯气
产生白烟
还原性
3Cl2＋8NH3∙H2O＝N2＋6NH4Cl＋8H2O
C
烧碱固体
产生刺激性
气味的气体
不稳定性
NH3∙H2O===NH3↑＋H2O
D
CuSO4溶液
溶液最终变
为深蓝色
可形成配合
物
Cu2+＋4NH3∙H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O
答案：A
解析：A．一水合氨为弱电解质，NH3∙H2O
NH＋OH－，A 错误；
B．氯气自身有强氧化性，可以把氨水中的溶质氧化为氮气，自身被还原为氯化铵，B 正确；
C．浓氨水滴入到烧碱中，溶解放热，且碱性较强，促进氨水分解，生成氨气，C 正确；
D．浓氨水滴加硫酸铜，溶液变色，生成了[Cu(NH3)4]SO4，D 正确；
99．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体，观察溶
液颜色变化
Na2CO3溶液中存在水解平
衡
B
向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成
Na 能与乙醇发生置换反应
C
向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
Fe²+能发生水解
D
向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾
溶液，观察现象
乙炔具有还原性
答案：A
解析：A．Na2CO3溶液中存在碳酸根水解：CO＋H2O
HCO＋OH－，使其溶液呈碱性，含酚酞的
Na2CO3溶液呈红色，向其中加入少量BaCl2固体，钡离子与碳酸根离子反应生成白色沉淀，使水解平衡逆
向移动，溶液碱性减弱导致颜色变浅，所以观察溶液颜色变化可以探究Na2CO3溶液中存在水解平衡，A
符合题意；
B．95%的乙醇溶液中含有水，Na 也能与水反应生成氢气，则通过观察是否有气体生成，不能说明
Na 能与乙醇发生置换反应，B 不符合题意；
C．FeSO4是强酸弱碱盐，Fe2+水解使其溶液呈酸性，但酚酞遇酸不变色，所以向2 mL FeSO4溶液中
滴加酚酞试液，不能通过观察溶液颜色变化，探究Fe2+能发生水解，C 不符合题意；
D．电石中含有硫化钙等杂质，电石和饱和食盐水反应除了会生成乙炔之外还会生成硫化氢，因硫化
氢也能使高锰酸钾溶液褪色，则将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象，不能说明乙炔具有还原性，
D 不符合题意；
100．下列实验操作的目的或结论正确的是
实验操作
目的或结论
A
向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变
浅，油层呈无色
Br2与植物油发生了反应
B
常温下，用pH 试纸分别测定CH3COONa 溶液和
NaNO2溶液pH
探究CH3COOH 和HNO2的酸性
强弱
C
以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶
液中的Cl－，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉
淀
Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D
将含有SO2的混合气体通入酸性KMnO4溶液中，
然后加入足量BaCl2溶液，测定白色沉淀的质量
推算SO2的质量
答案：A
解析：A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故向溴
水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色，A 正确；
B．醋酸钠和亚硝酸钠溶液浓度未知，所以不能比较阴离子的水解能力，也就不能比较HNO2和
CH3COOH 的电离能力，故B 错误；
C．Ag2CrO4和AgCl 的Ksp计算方式不同，不能根据沉淀先后判断Ksp的大小，C 错误；
D．将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸
钡，酸化用的酸为硫酸，因此不能通过白色沉淀的质量推算二氧化硫的物质的量，D 错误；
