高一化学:氧化剂和还原剂(2)

复习：

降得氧（化合价降低，得电子，氧化剂）

升失还（化合价升高，失电子，还原剂）

（3）性质：

还原剂具有还原性，反应时被氧化剂氧化，

发生氧化反应，生成的产物是氧化产物。

氧化剂具有氧化性，反应时被还原，

发生还原反应，生成的产物是还原产物。

［降得氧，升失还］

①降得氧：

化合价降低，得电子，氧化剂。

氧化剂：

具有氧化性，发生还原反应，被还原，生成还原产物

②升失还：

化合价升高，失电子，还原剂。

还原剂：

具有还原性，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物

氧化性：氧化剂 > 氧化产物

还原性：还原剂 > 还原产物

氧化还原本质（电子得失）

→氧化还原特征（化合价降升）

→氧化剂/还原剂

2.常见氧化剂和还原剂

（1）氧化剂：

O₂、Cl₂、浓硫酸、HNO₃、KMnO₄、FeCl₃等

（化合价处于高价态）

（2）还原剂：

活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，

以及C、H₂、CO、Fe²⁺、I^-、S^2-等

（化合价处于低价态）

注意：

自身氧化还原反应→归中反应，歧化反应

3.广泛存在的氧化还原反应

金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、

绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、

食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

这说明化学变化在生产和生活中

可能同时具有正、负两方面的影响。

如果我们能够掌握化学变化的规律，

就有可能做到趋利避害，

使之更好地为社会的发展服务。

一定要理解氧化还原反应的本质

会判断化合价升降

会判断电子得失

会判断氧化剂还原剂

会判断反应类型

会判断产物类型

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