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Day7 物质的量|高一化学必修一期中复习
Day7 物质的量|高一化学必修一期中复习哈喽各位新高一的同学，今天是必修一期中第七天复习，物质的量是整个高中化学计算的基石，也是期中考试必考重难点，选择、填空、计算题都会出现，概念抽象，公式多，一定要理解清楚定义，不要死记硬背。 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位是摩尔，简称摩，符号mol。 注意几个高频坑点：物质的量只能用来描述微观粒子，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，不能描述宏观物质，不能说1mol大米、1mol铁钉。使用摩尔的时候，必须指明粒子的种类。 国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×10²³。 阿伏加德罗常数：符号Nₐ，单位mol⁻¹，近似数值取6.02×10²³ mol⁻¹。关系式：n=N÷Nₐ，N代表粒子数目。 简单理解：物质的量就像“打”，一打是12个，一摩尔就是约6.02×10²³个微观粒子。 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，常用单位g/mol。 某物质的摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或者相对分子质量，但是单位不一样。例如H₂O的相对分子质量是18，摩尔质量就是18g/mol。 重点区分：摩尔质量不随物质多少改变，1mol水和100mol水的摩尔质量都是18g/mol。 关系式：n=m÷M，m代表物质质量。 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vₘ，单位L/mol。 核心前提：只针对气体，固体、液体不适用。 标准状况，也就是0℃、101kPa的条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。 这里是选择题重灾区，几个必记陷阱： 关系式：n=V÷Vₘ，V是气体体积。 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论简单记：同温同压，体积之比等于物质的量之比；同温同体积，压强之比等于物质的量之比。期中一般优先掌握基础公式，复杂推论不用深挖。 物质的量浓度，表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号c(B)，单位mol/L。 公式：c(B)=n(B)÷V，V是溶液的体积，不是溶剂水的体积。 高频易错点：把水的体积直接当成溶液体积；溶质溶于水发生反应，溶质发生改变，比如Na₂O溶于水，溶质是NaOH，不再是Na₂O。 稀释定律：溶液稀释前后，溶质的物质的量保持不变。c浓·V浓 = c稀·V稀。这个公式计算题必考。 以配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液为例。 仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒。 容量瓶注意要点：容量瓶只有一条刻度线，只能配制固定体积的溶液，不能用来溶解固体、稀释浓溶液，不能储存溶液，不能加热。使用前要检查是否漏水。 实验步骤：计算，称量，溶解，冷却至室温，转移，洗涤，振荡，定容，摇匀，装瓶贴标签。 误差分析核心思路：根据c=n/V分析。n偏大，浓度偏高；V偏大，浓度偏低。 常见误差汇总： 溶解之后没有冷却就转移进容量瓶，液体热胀，冷却后体积变小，V偏小，浓度偏高； 定容的时候俯视刻度线，加的水偏少，V偏小，浓度偏高； 定容的时候仰视刻度线，加水过多，V偏大，浓度偏低； 转移之后，烧杯和玻璃棒没有洗涤，溶质损失，n偏小，浓度偏低； 摇匀之后液面低于刻度线，不需要再加水，加水会稀释，浓度偏低。 阿伏加德罗常数选择题是期中必考题型，我们把常考陷阱整理出来： 例题1：下列说法正确的是（） A. 1mol氧 B. 摩尔是国际基本物理量之一 C. 标况下，1mol H₂O体积约为22.4L D. 1mol O₂含有的氧原子数目约为1.204×10²⁴ 答案：D 解析：A没有指明粒子种类；B物质的量是物理量，摩尔是单位；C标况下水不是气体。 例题2：配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，需要NaOH固体质量多少？ 解：n=cV=0.2mol/L × 0.5L=0.1mol m=nM=0.1mol ×40g/mol=4.0g 答案：4.0g 练习题答案 物质的量整一章，核心就是三个转换：质量、气体体积、粒子数，都通过物质的量n来搭桥。做题先找n，再选用对应公式。溶液配制的实验步骤和误差分析，背诵的时候配合c=n/V公式理解，不要死背结论。这一章计算一定要细心，注意单位换算，体积单位升和毫升不要搞混。
一、物质的量基础概念
二、摩尔质量
三、气体摩尔体积
必须是标况，常温常压下Vₘ不是22.4L/mol； 标况下必须是气体，水、三氧化硫、乙醇、苯在标况下都不是气体，不能用22.4L/mol计算；
四、物质的量浓度
五、一定物质的量浓度溶液的配制
六、阿伏加德罗常数题型常见坑汇总
看状态：标况下非气体不能用22.4L/mol； 看反应：可逆反应不能完全进行，粒子数目小于理论值，比如氯气和水的反应； 看电子转移：氧化还原反应中，注意变价元素，比如铁和氯气反应生成三价铁； 看粒子种类：溶液中，弱电解质会部分电离，不能直接按照化学式拆分计算离子数目； 看结构：稀有气体是单原子分子。
七、配套例题
八、课后练习题
标况下，11.2L CO₂的物质的量是多少？含有的CO₂分子数目是多少？ 把10mL 2mol/L的盐酸稀释到100mL，稀释之后盐酸的物质的量浓度是多少？ 判断：同温同压下，等质量的O₂和O₃，分子数目之比是3:2。（对/错）
0.5mol；0.5Nₐ 0.2mol/L 对
