文档文本内容
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LECTURE 14
化学
Chemistry
秋季1-7 讲
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LECTURE 1
LECTURE 2
LECTURE 3
LECTURE 4
LECTURE 5
LECTURE 6
氧化还原反应
化学计量（一）
化学计量（二）
电解质与非电解质
氧化还原反应综合
离子反应与离子共存
钠及其化合物
LECTURE 7
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在任何情况下，都应该使我们的推理受到实验的检验，除了通过实验和观察的自然道路去寻求真理之外，别无
他途。不靠猜想，而要根据事实。
LECTURE 1 化学计量（一）
1、化学计量的基本概念与辨析（P4）
(1)基本概念和公式★
①阿伏伽德罗常数
②摩尔质量
③气体摩尔体积
④物质的量浓度
(2)注意事项和易错点★
2、化学计量的复杂计算(P7)★★
(1)化学计量的综合计算★
(2)溶液中的复杂计算★
(3)利用化学方程式计算的一般方法与思路★
(4)差量法★
1．下列说法中正确的是（
）
A．H2 的摩尔质量是2g
B．H2 的摩尔质量是2g/mol
C．H2 的质量是2g
D．1 摩尔H2 的质量是2g/mol
【解答】解：A、H2 的摩尔质量是2g/mol，故A 错误；
B、H2 的摩尔质量是2g/mol，故B 正确；
C、H2 的质量不确定，需要给出物质的量等条件才可计算氢气的质量，故C 错误；
D、1 摩尔H2 的质量是2g，故D 错误。故选：B。
2．下列说法正确的是（
）
A．S 的摩尔质量是32g
B．1mol12C 的质量是6g
C．1molO2 的质量是32g/mol
D．Fe2+摩尔质量是56 g/mol
【解答】解：A．S 的摩尔质量是32g/mol，故A 错误；
B．12C 的摩尔质量为12g/mol，1mol12C 的质量是12g，故B 错误；
C.1molO2 的质量＝1mol×32g/mol＝32g，故C 错误；
D．Fe2+摩尔质量是56 g/mol，故D 正确；故选：D。
3．下列说法不正确的是（
）
A．氢气的摩尔质量是2g/mol
B．摩尔是物质的量的单位
C．1molOH
﹣的质量是17g
D．1mol 气体所占的体积约为22.4L
【解答】解：A．氢气相对分子质量为2，所以其摩尔质量为2g/mol，故A 正确；
B．物质的量的单位为摩尔，简称摩，故B 正确；
C.1molOH
﹣的质量是1mol×17g/mol＝17g，故C 正确；
D．未说明气体状况，无法计算1mol 气体的体积，故D 错误；故选：D。
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LECTURE 2 化学计量（二）
1、阿伏伽德罗定律(P14)★
(1)阿伏伽德罗常定律★
(2)阿伏伽德罗定律的推论及其应用★①阿伏伽德罗定律的推论
②气体的摩尔质量的计算方法
③有关混合气体的平均摩尔质量的计算
2、一定物质的量浓度溶液的配置(P17)★
(1)实验仪器
(2)容量瓶★
①用途
②容量瓶的标识
③常用规格
④使用注意事项
(3)实验步骤①计算②称量③溶解④冷却后转移⑤洗涤⑥振荡⑦定容⑧摇匀⑨装瓶保存
(4)误差分析★
1．下列说法正确的是（
）
A.在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L
B.1molH2 所占的体积约为22.4L
C.在标准状况下，NA 个分子所占的体积约为22.4L
D.在标准状况下，1molNH3 和CO 混合气体所占的体积约为22.4L
【解答】解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A 错误。
B、在标况下，1molH2 所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B 错误。
C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C 错误。
D、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D 正确。选：D。
2．下列溶液中，Cl
﹣的浓度与200mL 0.2mol/L 的AlCl3 溶液中Cl
﹣浓度相同的是（
）
A．300 mL 0.2mol/L 的MgCl2 溶液
B．200 mL 0.5mol/L 的NaCl 溶液
C．100 mL 0.1mol/L 的FeCl3 溶液
D．400 mL 0.3mol/L 的CuCl2 溶液
【解答】解：0.2mol/L 的AlCl3 溶液中Cl
﹣物质的量浓度为：0.2mol/L×3＝0.6mol/L，
A、300 mL 0.2mol/L 的MgCl2 溶液中，c（Cl
﹣）＝0.2mol/L×2＝0.4mol/L，故A 错误；
B、200 mL 0.5mol/L 的NaCl 溶液液中，c（Cl
﹣）＝0.5mol/L×1＝0.5mol/L，故B 错误；
C、100 mL 0.1mol/L 的FeCl3 溶液中，c（Cl
﹣）＝0.1mol/L×3＝0.3mol/L，故C 错误；
D、400mL 0.3mol/L 的CuCl2 溶液中，c（Cl
﹣）＝0.3mol/L×2＝0.6mol/L，与0.2mol/L 的AlCl3 溶液中氯离子浓
度相等，故D 正确；选：D。
将规范修炼成一个习惯，把认真内化成一种性格，用恒心转化为一种动力。
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LECTURE 3 电解质与非电解质
1、电解质与非电解质（P26）
(1)定义、区分★
2、电解质的电离及溶液的导电性（p26）★
(1)强电解质的电离(2)多元弱酸分步电离、多元弱碱直接一步电离★(3)酸式盐的电离★
3、离子反应（p29）★
(1)离子反应①定义②发生反应的条件
(2) 离子方程式①意义②书写步骤：写、拆、删、查
(3) 书写离子方程式的常见错误①既没有自由移动的离子参加的反应，不能写离子反应方程式
②不符合客观事实，既不符合反应原理
③未遵循拆写原则
④多元弱酸的酸式酸根离子在离子反应方程式不能拆开写,强酸的酸
式酸根在水溶液中要拆开写
⑤在书写离子方程式时微溶物常以化学式表示
⑥不可以随意增删离子，也不可以随意改变离子的计量数
⑦反应前后电荷不守恒
1．下列物质属于非电解质的是（
）
A．Cu
B．N2
C．KNO3
D．C2H5OH
【解答】解：A．Cu 是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B．N2 是单质，所以铜既不是电解
质也不是非电解质，故B 错误；C．KNO3 为化合物，其水溶液能导电，熔融也能导电，则KNO3 属于电解质，故C
错误；D．C2H5OH 为化合物，乙醇及其溶液都不导电，属于非电解质，故D 正确；故选：D。
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（
）
A．氨气
B．氯气
C．硝酸铵
D．硝酸
【解答】解：A．NH3 的水溶液能导电，是因NH3 和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生
电离不是NH3 本身，故NH3 属于非电解质，故A 正确；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B 错
误；C．硝酸铵是盐，溶于水导电，属于电解质，故C 错误；D．硝酸是一元强酸，溶于水导电，属于电解质，故D
错误；故选：A。
3．下列说法不正确的是（
）
A．CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O 的热稳定性比H2S 强，是由于H2O 分子中O 元素的非金属性比S 强
C．KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于电解质
D．葡萄糖、二氧化碳都是共价化合物，前者为非电解质，后者为弱电解质
【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中有水中氢氧共价键的断裂和氢氧根离子中氧氢共价的形成，
故A 正确；B、非金属性对应氢化物越稳定，其非金属性越强，即因为H2O 的热稳定性比H2S 好，所以O 的非金
属性比S 强，故B 正确；C、根据电解质的概念，KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于电解质，
故C 正确；D、其水溶液能导电的化合物是电解质，如二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移
动的离子，所以其水溶液能导电，因离子是碳酸电离的而不是二氧化碳电离的，所以二氧化碳是非电解质。故D 错
误；
学习尤如登山，需要坚持，虽然过程是艰难的，但只要懂得享受，也能其乐无穷，当攀上顶峰时，便能饱览美
景。
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LECTURE 4 离子反应与离子共存
1、离子反应（p38）★
(1)与“量”有关的复杂的离子方程式★★
2、离子共存（p39）★★
(1)特定条件下的离子共存问题
①酸性条件
②碱性条件
(2)隐藏条件下的离子共存问题
(3)常见离子的检验
1．下列离子方程式正确的是（
）
A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+2OH
﹣═CO32﹣+2H2O
B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH
﹣+H2↑
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH
﹣+HCO3
﹣═CaCO3↓+H2O
【解答】解：A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程为：CO2+OH
﹣═HCO3
﹣，
故A 错误；
B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO
﹣，故B
错误；
C．钠与水反应生成NaOH 和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH
﹣+H2↑，故C 错误；
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水，反应的离子方程式为：Ca2++OH
﹣+HCO3
﹣═CaCO3↓+H2O，故D
正确；故选：D。
2．下列叙述正确的是（
）
A．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na+和Cl
﹣
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．将BaSO4 难溶于水，其溶液的导电能力很弱，但BaSO4 是强电解质
D．在熔化状态下，强电解质一定能导电
【解答】解：A、NaCl 在水中电离成Na+和Cl
﹣，电离过程不需通电条件，故A 错误；
B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属
于盐，故B 错误；
C、BaSO4 难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，熔融状态下完全电离，所以BaSO4 是强电解质，故C 正确；
D、强电解质在熔化状态下不一定电离，例如硫酸，所以在熔化状态下，强电解质不一定能导电，D 错误。选：C
勤学如春起之苗，不见其增日有所长。辍学如磨刀之石，不见其损日有所亏。
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LECTURE 5 氧化还原反应
前进的理由只要一个，后退的却有无数个，给自己一个理由。前进！
1、氧化还原的基本概念（p46）★
（1）基本概念的辨析①氧还反应的本质和特征②氧化反应、还原反应
③氧化剂、还原剂
④氧化产物、还原产物、
⑤氧还反应的两条主线
（2）电子转移的表示方法①双线桥法
②单线桥法
2、氧化剂、还原剂（p50）★
（1）常见的氧化剂与还原剂
（2）氧化还原反应规律—“价态律” 【“高氧低还中兼有”】
3、氧化性、还原性强弱的比较（p51）★①根据反应方程式判断②金属活动顺序判断③常见非金属的活动性顺序
④根据反应条件判断⑤氧化还原反应规律-强弱律⑥氧化还原反应规律-先后律
4、氧化性、还原性强弱的应用（p52）
1．剧毒的氰化物可在碱性条件用如下方法进行处理：2CN
﹣+8OH
﹣+5Cl2═2CO2+10Cl
﹣+4H2O+N2（CN
﹣中N 为﹣3 价），
下列判断正确的是（
）
A．当有4.48 L CO2 生成时，溶液中氯离子的物质的量增加1mol
B．该反应中，每有2mol CN
﹣反应，转移电子为10mol
C．上述反应中的还原剂是OH
﹣
D．还原性：Cl
﹣＞CN
﹣
【解答】解：A．由反应可知，生成2molCO2 的同时，生成10molCl
﹣，反应前后阴离子数目不变，则当有0.2mol CO2
生成时，溶液中阴离子的物质的量不变，故A 错误；
B．该反应中，每有2molCN
﹣反应，转移电子为2mol×[0﹣（﹣3）+（4﹣2）]＝10mol，故B 正确；
C．C、N 元素的化合价升高，则反应中的还原剂是CN
﹣，故C 错误；
D．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为C1
﹣＜CN
﹣，故D 错误；故选：B。
2．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（
）
A．生石灰溶于水
B．中和反应C．铝粉与Fe2O3 高温下反应
D．Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl 反应
【解答】解：A．生石灰溶于水，为放热反应，但生成氢氧化钙，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A
错误；
B．中和反应不是氧化还原反应，故B 错误；
C．铝粉与Fe2O3 高温下反应为放热反应，Al、Fe 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 正确；
D．Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl 反应为吸热反应，且不是氧化还原反应，故D 错误。故选：C。
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LECTURE 6 氧化还原综合
山不辞土，故能成其高；海不辞水，故能成其深
1、氧化还原反应的规律（p58）★(1)价态转化规律★
(2)守恒定律★
2、氧化还原方程式的配平（p58）★
(1)三个原则★①得失电子守恒
②电荷守恒
③质量守恒
(2)基本方法★一标（标化合价）、二等（化合价升降总数相等）、三定（参加氧化还原反应的物质的最小计量数）、
四平（配平方程式）、五查（是否符合电荷守恒、得失电子守恒、原子守恒）
(3)配平技巧：①归中反应—正向配平法
②歧化反应—逆向配平法
③整体标价法
④零价法
⑤设“1”配平
⑥缺项配平法
3、氧化还原反应的综合计算（p63）(1)主要类型★
(2)基本方法— 电子守恒法★
1．某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO
﹣与ClO3
﹣离子的物质的量的浓度之比为1：2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量
之比为（
）
A．10：3
B．11：3
C．2：3
D．4：3
【解答】解：Cl2 生成ClO
﹣与ClO3
﹣是被氧化的过程，化合价分别由0 价升高为+1 价和+5 价，
经测定ClO
﹣和ClO3
﹣物质的量之比为1：2，则可设ClO
﹣为1mol，ClO3
﹣为2mol，被氧化的氯原子的物质的量为
1mol+2mol＝3mol，根据化合价变化可知，反应中失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+2mol×（5﹣0）＝11mol，
氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中失去电子的物质的量也是11mol，
Cl2 生成KCl 是被还原的过程，化合价由0 价降低为﹣1 价，则被还原的Cl 的物质的量为
＝11mol，所以被
还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol＝11：3，故选：B。
2．已知Cu2O 能与稀硝酸反应：Cu2O+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O（未配平），若生成的NO 标况下的体积为0.448L，
下列说法正确的是（
）
A．被氧化的Cu2O 是1.44g
B．作氧化剂的HNO3 是0.14mol
C．至少需要0.5mol/L 的硝酸140mL 与Cu2O 反应
D．转移的电子总数为0.06NA
【解答】解：A．反应中消耗0.03molCu2O，其质量为144g/mol×0.03mol＝4.32g，故A 错误；
B．由方程式可知反应中消耗0.14molHNO3，其中作氧化剂的硝酸为0.02mol，故B 错误；
C．反应中消耗0.14molHNO3，则需0.5 moI/L 硝酸的体积为
＝0.28L＝280mL，故C 错误；
D．方程式为3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，反应中转移电子数为6，则生成0.02molNO 时，转
移电子为0.06mol，故D 正确。故选：D。
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LECTURE 7 钠及其化合物
平坦的道路是坎坷走过的成因，优秀的成绩是努力学习的见证。
1．有关钠及其化合物的叙述，正确的是（
）
A．金属钠具有强还原性，可与AlCl3 溶液反应制取金属Al
B．将Na 投入到饱和（NH4）2CO3 溶液中，有刺激性气味气体产生
C．向NaClO 溶液中通入SO2，可以增强漂白效果
D．等质量NaHCO3 和NaCO3 与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
【解答】解：A．钠是活泼金属，溶液中含有水，钠与水容易反应，生成氢氧化钠与AlCl3 溶液反应生成氢氧化铝
沉淀，无法与AlCl3 溶液反应制取金属Al，故A 错误；
B．将Na 投入到（NH4）2CO3 溶液中，反应生成碳酸钠和氢气、氨气，离子方程式：2Na+2NH4+＝2Na++2NH3↑
+H2↑，有刺激性气味气体NH3 产生，故B 正确；
C．ClO
﹣具有氧化性，与SO2 发生反应，SO2 转化为SO42﹣，ClO
﹣转化为Cl
﹣，则发生的反应为：SO2+ClO
﹣+H2O
＝SO42﹣+Cl
﹣+2H+，减小漂白效果，故C 错误；
D．等质量的NaHCO3 和Na2CO3，Na2CO3 的物质的量较小，由方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 可知，等质量的NaHCO3 和Na2CO3 与盐酸完全反应，Na2CO3 消耗盐酸较多，
故D 错误；故选：B。
2．下列关于钠的叙述中，不正确的是（
）
A．密度比水小
B．具有氧化性
C．能与水发生化学反应D．可保存在煤油中
【解答】解：A．钠密度比水小，故A 正确；
B．钠原子最外层1 个电子，钠性质活泼，反应中易失去电子在反应中易失去最外层电子，具有很强的还原性，故
B 错误；
C．钠和水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，故C 正确；
D．钠能够与空气中水、氧气反应，保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气，故D 正确；故选：B。
1、钠单质（p68）
(1)钠单质的物理性质
(2)钠单质的化学性质★①与非金属性单质反应②与水反应③与酸反应④与盐溶液反应⑤钠长期暴露在空气中的变化
(3)钠单质的保存、制备及用途
2、氧化钠、过氧化钠（p71）★
(1)两种钠的氧化物的性质的比较
(2)有关过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算与技巧归纳:①转移电子关系②先后顺序关系③气体体积关系④固体质量关系
3、碳酸钠与碳酸氢钠(P74)★
(1)碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较（2）盐酸与碳酸钠溶液反应的产物判断（3）二者的鉴别、除杂
(4)二者混合物的检测（5）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的产物判断
