文档文本内容
2020 年山东省菏泽市中考化学试卷
一、选择题（本题包括10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共20 分）
1．（2 分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．太阳能供热
B．冰雪融化
C．活性炭净水
D．粮食酿酒
2．（2 分）“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法不符合该理念的是（
）
A．为节约和环保，分类回收生活垃圾
B．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型
C．为防止影响小区人们生话，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾
D．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
3．（2 分）在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．
取用粗盐
B．
溶解粗盐
C．
过滤盐水
D．
蒸发滤液
4．（2 分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．过滤和加热都可以使硬水软化
B．将硝酸铵溶于水时溶液的温度降低
C．将植物油与水混合振荡可以得到溶液
D．电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成
5．（2 分）如图是某有机酸分子的微观结构示意图，关于该物质的描述正确的是（ ）
A．该分子由C、H、O 三种元素组成
B．该分子中C、H、O 三种原子个数比为1：2：1
第1页（共22页）
C．该分子相对分子质量为60g
D．该物质水溶液可以使酚散试液变红色
6．（2 分）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．（2 分）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．a2℃时，将30g 甲放入50g 水中充分搅拌可得80g 溶液
C．a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
第2页（共22页）
D．将a1℃时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都增大
8．（2 分）下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．Fe3+ K+ Cl﹣ NO3
﹣
B．Ba2+ Na+ Cl﹣ SO4
2﹣
C．Na+ K+ NO3
﹣ SO4
2﹣
D．H+ K+ CO3
2﹣ Cl﹣
9．（2 分）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．
探究可燃物燃烧需达到着火点
B．
探究钢铁生锈需要氧气
C．
验证生石灰遇水放热
D．
验证质量守恒定律
10．（2 分）除去下列物质中少量杂质，所用试剂或方法错误的是（ ）
序号
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
N2（O2）
通过灼热的木炭粉，收集气体
第3页（共22页）
B
CaCl2（CaCO3）
加足量水，振荡后过滤，蒸发结晶
C
NaCl（Na2CO3）
加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D
ZnCl2（CuCl2）
配成溶液，加入过量的锌，过滤，蒸发结
晶
A．A
B．B
C．C
D．D
二、非选择题（本题包括6 小题，共30 分）
11．（5 分）请根据题目要求回答下列问题：
（1）用化学用语填空：
①天热气的主要成分 ；
②小苏打 ；
③可用于改良酸性土壤的碱 ；
④有水生成的化合反应 。
（2）人类需要多种营养素维持生命。小刚要了一份外卖：麻婆豆腐、红烧肉、大米、矿泉水，
从均衡营养的角度，请你帮他再点一份食物 。
12．（6 分）图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：
（1）图一中锶原子的核外电子数为 。图二中的粒子共表示 种元素，其中表
示阳离子的是 （填序号）。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序
数相同，则④表示的元素在周期表中排在第 周期。
（2）“宏现、微观、符号”相结合，是化学学科的特点。如图三是两种物质反应的微观示意
图，该反应的化学方程式 。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离
子方程式。请写出该反应的离子方程式 。
第4页（共22页）
13．（4 分）A、B、C、D、E 为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A 是目前世界上年
产量最高的金属，D 是人体胃液中的一种酸，B 和C 反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的
反应关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应）。
（1）A 的化学式 ，B 属于 （选填“酸、碱、盐、单质、氧化物）。
（2）写出C+E 反应的化学方程式 ，E 的用途 （写一种）。
14．（5 分）现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及如图仪器：
（1）仪器⑥的名称 。
（2）利用上述药品，从①﹣⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥氧气或二氧化碳，你选择
的仪器是 （填序号），其反应的化学方程式为 （选写一个）。
（3）小明用A、B 两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是
（任写一条）。
（4）小明利用混有CO2的CO 气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列实验装
置（可重复选用），按气体流向从左到右。装置的连接顺序依次是：乙 丁。
第5页（共22页）
15．（5 分）84 消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯
酸钠（NaClO）。广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒
液进行了如下系列探究。
【查阅资料】
Ⅰ84 消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。
Ⅱ消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。
探究一：84 消毒液中有效氯含量的稳定性
0.5%的84 消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：
存放时间
（小时）
不同温度下，有效氯存留率
60℃
70℃
80℃
90℃
0（对照）
100%
100%
100%
100%
3.0
……
……
94.66% 88.05%
6.0
……
96.66% 89.67% 74.69%
12.0
……
93.32% 82.62%
……
20.0
94.75%
……
……
……
20.0
92.99%
……
……
……
【解释与结论】
（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl 元素的化合价为 。
（2）综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的84 消毒液有效氯存留率受温度
和时间的影响，其影响的变化趋势是 ，因此保存84 消毒液应注意的问题是
。
探究二：不同浓度84 消毒液的杀菌效果
在四只试管中各加入鸡蛋液2mL，分别加入不同浓度的消毒液，静置15 分钟后，记录如下：
序号
2﹣1
2﹣2
2﹣3
2﹣4
实验操作
加入0.5mL 消毒
原液
加入0.5mL 清毒
原液，12.5mL 水
加入0.5mL 消毒
原液，50mL 水
加入0.5mL 消毒
原液，100mL 水
第6页（共22页）
现象
液体表面产生气
泡，无其他现象
液体中产生大量
白色固体
液体中产生少量
白色固体
液体中产生极少
量白色固体
【解释与结论】
（3）探究二中杀菌效果最好的一组实验为 （填序号）。
（4）洁厕灵主要成分是盐酸，与84 消毒液混合会产生有毒气体Cl2，完成反应的化学方程
式：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+ 。
16．（5 分）白铜（Cu﹣Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且
化合价显+2 价。为测定20g 某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：
（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
第7页（共22页）
2020 年山东省菏泽市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共20 分）
1．（2 分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．太阳能供热
B．冰雪融化
C．活性炭净水
D．粮食酿酒
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学
变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、太阳能供热过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
2．（2 分）“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法不符合该理念的是（
）
A．为节约和环保，分类回收生活垃圾
B．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型
C．为防止影响小区人们生话，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾
D．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
【分析】防治环境污染的措施有：为节约和环保，分类回收生活垃圾；能源结构向多元、清
洁和低碳方向转型；鼓励乘坐公交车或骑自行车出行；工厂排放的废气经过处理再排放；
植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、为节约和环保，分类回收生活垃圾，做法符合该理念；故选项错误；
B、能源结构向多元、清洁和低碳方向转型，做法符合该理念；故选项错误；
C、为防止影响小区人们生话，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾生成有害气体和烟尘，做
法不符合该理念；故选项正确；
D、鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，做法符合该理念；故选项错误；
故选：C。
3．（2 分）在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是（ ）
第8页（共22页）
A．
取用粗盐
B．
溶解粗盐
C．
过滤盐水
D．
蒸发滤液
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、取用粗盐时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没
有倒放，所示操作错误。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，不能在量筒内进行，图中
所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、滤纸的边缘超
过漏斗的边缘，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正
确。
故选：D。
4．（2 分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．过滤和加热都可以使硬水软化
B．将硝酸铵溶于水时溶液的温度降低
C．将植物油与水混合振荡可以得到溶液
D．电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成
【分析】A、根据硬水软化的方法，进行分析判断。
B、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
C、根据植物油难溶于水，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
【解答】解：A、加热可以使硬水软化，过滤只能除去不溶性杂质，不能除去水中可溶性钙镁
第9页（共22页）
化合物，不能使硬水软化，故选项说法错误。
B、硝酸铵溶于水吸热，将硝酸铵溶于水时溶液的温度降低，故选项说法正确。
C、植物油难溶于水，将植物油与水混合振荡，不能得到溶液，故选项说法错误。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢
元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
故选：B。
5．（2 分）如图是某有机酸分子的微观结构示意图，关于该物质的描述正确的是（ ）
A．该分子由C、H、O 三种元素组成
B．该分子中C、H、O 三种原子个数比为1：2：1
C．该分子相对分子质量为60g
D．该物质水溶液可以使酚散试液变红色
【分析】A．分子是由原子构成的，物质是由元素组成的；
B．根据分子结构来分析；
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据该物质水溶液的酸碱性来分析。
【解答】解：由分子结构模型可知，该物质的每个分子是由2 个碳原子、4 个氢原子和2 个
氧原子构成的，其化学式为C2H4O2。
A．分子是由原子构成的，该分子由C、H、O 三种原子构成的，选项说法错误；
B．由化学式可知，该分子中C、H、O 三种原子个数比为2：4：2＝1：2：1，选项说法正确；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
D．该物质是一种有机酸，其水溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，选项说法错误。
故选：B。
6．（2 分）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是（ ）
A．
第10页（共22页）
B．
C．
D．
【分析】A．根据物质的分类来分析；
B．根据地壳中元素的喊量来分析；
C．根据置换反应和化合反应的关系来分析；
D．根据原子的结构来分析。
【解答】解：A．纯净物分为单质与化合物，氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是
氧元素的化合物，即氧化物是化合物中的一种，图示正确；
B．地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，图示正确；
C．化学反应按基本反应类型可以分为置换反应、分解反应、化合反应和复分解反应四种，
置换反应与化合反应是并列关系，图示正确；
D．原子可以分为原子核和核外电子，原子核又可以分为质子和中子，图示错误。
故选：D。
7．（2 分）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
第11页（共22页）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．a2℃时，将30g 甲放入50g 水中充分搅拌可得80g 溶液
C．a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D．将a1℃时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都增大
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高
而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、溶解度大小的比较；
B、有关的计算要准确；
C、交点的含义；
D、升温后溶质质量分数的变化。
【解答】解：A、甲的溶解度比乙的溶解度大错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、a2℃时，甲的溶解度是50g，将30g 甲放入50g 水中充分搅拌可得溶液的质量＝25g+50g
＝75g，80g 溶液错误；故选项错误；
C、a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同正确，因为该温度下，它们的溶
解度相等，因此它们的溶液溶质的质量分数相同；故选项正确；
D、将a1℃时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都不变，增大错误，
因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，因此升温时，溶液中溶质和
溶剂的量都不变；故选项错误；
故选：C。
8．（2 分）下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．Fe3+ K+ Cl﹣ NO3
﹣
B．Ba2+ Na+ Cl﹣ SO4
2﹣
C．Na+ K+ NO3
﹣ SO4
2﹣
D．H+ K+ CO3
2﹣ Cl﹣
第12页（共22页）
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；
本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据
此进行分析判断即可。
【解答】解：A、Fe3+溶液是黄色溶液，故选项错误；
B、Ba2+与SO4
2﹣结合生成白色沉淀硫酸钡，不能共存，故选项错误；
C、四者之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、H+、CO3
2﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
9．（2 分）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．
探究可燃物燃烧需达到着火点
B．
探究钢铁生锈需要氧气
C．
验证生石灰遇水放热
D．
验证质量守恒定律
【分析】A、根据薄铜片上的白磷和红磷的燃烧情况，进行分析判断。
第13页（共22页）
B、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
C、根据U 型管液面的变化，进行分析判断。
D、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
【解答】解：A、薄铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，均是可燃物，铜片上的白磷燃烧，
红磷不燃烧，可得出燃烧温度要达到着火点，故选项实验设计能达到实验目的。
B、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段
时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件
之一是需要与氧气接触，故选项实验设计能达到实验目的。
C、U 型管液面左低右高，说明生石灰遇水放热，故选项实验设计能达到实验目的。
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质
量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：D。
10．（2 分）除去下列物质中少量杂质，所用试剂或方法错误的是（ ）
序号
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
N2（O2）
通过灼热的木炭粉，收集气体
B
CaCl2（CaCO3）
加足量水，振荡后过滤，蒸发结晶
C
NaCl（Na2CO3）
加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D
ZnCl2（CuCl2）
配成溶液，加入过量的锌，过滤，蒸发结
晶
A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂
只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、灼热的木炭粉能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的
杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除
杂，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且
没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、过量的锌能与CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤，蒸发结晶，能除去杂质且
没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
第14页（共22页）
故选：A。
二、非选择题（本题包括6 小题，共30 分）
11．（5 分）请根据题目要求回答下列问题：
（1）用化学用语填空：
①天热气的主要成分
CH
4 ；
②小苏打
NaHCO
3 ；
③可用于改良酸性土壤的碱
Ca
（
OH
）
2 ；
④有水生成的化合反应
2H
2+O2
2H2O
。
（2）人类需要多种营养素维持生命。小刚要了一份外卖：麻婆豆腐、红烧肉、大米、矿泉水，
从均衡营养的角度，请你帮他再点一份食物 菠菜汤 。
【分析】（1）天然气主要成分是甲烷；
小苏打是碳酸氢钠的俗称；
氢氧化钙是碱，可以用来改良酸性土壤；
氢气燃烧生成水。
（2）人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄取各
种营养素，才能促进人体健康。
【解答】解：（1）①天然气的主要成分是CH4。
故填：CH4。
②小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式是NaHCO3。
故填：NaHCO3。
③可用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，可以表示为Ca（OH）2。
故填：Ca（OH）2。
④有水生成的化合反应：氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：2H2+O2
2H2O。
第15页（共22页）
故填：2H2+O2
2H2O。
（2）小刚要了一份外卖：麻婆豆腐、红烧肉、大米、矿泉水，从均衡营养的角度，应该再点的
一份食物可以是菠菜汤，用来补充维生素。
故填：菠菜汤。
12．（6 分）图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：
（1）图一中锶原子的核外电子数为
38
。图二中的粒子共表示
4
种元素，其中表示
阳离子的是
③
（填序号）。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数
相同，则④表示的元素在周期表中排在第 三 周期。
（2）“宏现、微观、符号”相结合，是化学学科的特点。如图三是两种物质反应的微观示意
图，该反应的化学方程式
NaOH+HCl
＝
NaCl+H
2O
。用实际参加反应的离子符号来表
示反应的式子，叫做离子方程式。请写出该反应的离子方程式
H + +OH
﹣ ＝
H 2O
。
【分析】（1）根据元素周期表的信息、元素的概念、离子的判断以及原子核外电子层数来
分析；
（2）根据微观反应示意图的信息以及化学反应的微观实质来分析。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，锶元素的原子序数为38，在原子中，原子序数
第16页（共22页）
＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以锶原子的核外电子数为38；元素是具有相同核
电荷数的一类原子的总称，由图二中各粒子的质子数可知，共有4 种元素；阳离子，质子数
＞核外电子数，③中，质子数＞核外电子数，是阳离子；粒子④的原子核外有个电子层，
已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则④表示的元素在周期
表中排在第三周期；故填：38；4；③；三；
（2）氢离子与氯离子构成盐酸，钠离子与氢氧根离子构成氢氧化钠，则该反应是由盐酸与
氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，由微观反应示意
图可知，该反应是由氢离子与氢氧根离子结合成水，离子方程式为H++OH﹣＝H2O；故填：
NaOH+HCl＝NaCl+H2O；H++OH﹣＝H2O。
13．（4 分）A、B、C、D、E 为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A 是目前世界上年
产量最高的金属，D 是人体胃液中的一种酸，B 和C 反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的
反应关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应）。
（1）A 的化学式
Fe
，B 属于 盐 （选填“酸、碱、盐、单质、氧化物）。
（2）写出C+E 反应的化学方程式
Ca
（
OH
）
2+CO2＝
CaCO
3↓
+H
2O
，E 的用途 灭火
（写一种）。
【分析】根据A、B、C、D、E 为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A 是目前世界
上年产量最高的金属，所以A 是铁，D 是人体胃液中的一种酸，所以D 是盐酸，B 和C 反
应生成一种蓝色沉淀，所以B、C 中有一种铜盐，有一种碱，铁会与B 反应，所以B 是盐，
可以是硫酸铜，C 是碱，可以是氢氧化钙，E 会与碱反应，所以E 可以是二氧化碳，然后将
推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E 为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A 是目前世
界上年产量最高的金属，所以A 是铁，D 是人体胃液中的一种酸，所以D 是盐酸，B 和C
反应生成一种蓝色沉淀，所以B、C 中有一种铜盐，有一种碱，铁会与B 反应，所以B 是盐，
可以是硫酸铜，C 是碱，可以是氢氧化钙，E 会与碱反应，所以E 可以是二氧化碳，经过验
证，推导正确，所以A 的化学式是Fe，B 属于盐；
（2）C+E 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：Ca（OH）
2+CO2＝CaCO3↓+H2O，E 的用途是灭火。
第17页（共22页）
故答案为：（1）Fe；盐；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；灭火。
14．（5 分）现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及如图仪器：
（1）仪器⑥的名称 锥形瓶 。
（2）利用上述药品，从①﹣⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥氧气或二氧化碳，你选择
的仪器是
①②⑥⑦
（填序号），其反应的化学方程式为
2H
2O2
2H2O+O2↑或
CaCO3+2HCl
＝
CaCl
2+H2O+CO2↑ （选写一个）。
（3）小明用A、B 两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是
可以控制反应的速率 （任写一条）。
（4）小明利用混有CO2的CO 气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列实验装
置（可重复选用），按气体流向从左到右。装置的连接顺序依次是：乙 甲→丙→甲 丁。
【分析】（1）仪器的名称与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，
如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，
因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石
和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧
化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（3）小明用A、B 两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与我的装置相比，具有的优点是：
第18页（共22页）
可以控制反应的速率；
（4）小明利用混有CO2的CO 气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，因此先用氢氧化
钠溶液吸收二氧化碳，再用氢氧化钙溶液检验二氧化碳是否全部吸收，再还原氧化铁，在
用氢氧化钙溶液检验有二氧化碳生成，最后尾气处理。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件
下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上
排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；实验室制取CO2，是在常
温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，
因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收
集；故答案为：①②⑥⑦；2H2O2
2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）小明用A、B 两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与我的装置相比，具有的优点是：
可以控制反应的速率；故答案为：可以控制反应的速率；
（4）小明利用混有CO2的CO 气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，因此先用氢氧化
钠溶液吸收二氧化碳，再用氢氧化钙溶液检验二氧化碳是否全部吸收，再还原氧化铁，在
用氢氧化钙溶液检验有二氧化碳生成，最后尾气处理；故答案为：甲→丙→甲。
15．（5 分）84 消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯
酸钠（NaClO）。广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒
液进行了如下系列探究。
【查阅资料】
Ⅰ84 消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。
Ⅱ消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。
探究一：84 消毒液中有效氯含量的稳定性
0.5%的84 消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：
存放时间
（小时）
不同温度下，有效氯存留率
60℃
70℃
80℃
90℃
0（对照）
100%
100%
100%
100%
3.0
……
……
94.66% 88.05%
第19页（共22页）
6.0
……
96.66% 89.67% 74.69%
12.0
……
93.32% 82.62%
……
20.0
94.75%
……
……
……
20.0
92.99%
……
……
……
【解释与结论】
（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl 元素的化合价为
+1
。
（2）综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的84 消毒液有效氯存留率受温度
和时间的影响，其影响的变化趋势是 温度越高有效氯的含量越低，时间越长有效氯的含
量越低 ，因此保存84 消毒液应注意的问题是
1 ．低温密封保存，
2 ．存放时间不易过长
，
在保质期内用完 。
探究二：不同浓度84 消毒液的杀菌效果
在四只试管中各加入鸡蛋液2mL，分别加入不同浓度的消毒液，静置15 分钟后，记录如下：
序号
2﹣1
2﹣2
2﹣3
2﹣4
实验操作
加入0.5mL 消毒
原液
加入0.5mL 清毒
原液，12.5mL 水
加入0.5mL 消毒
原液，50mL 水
加入0.5mL 消毒
原液，100mL 水
现象
液体表面产生气
泡，无其他现象
液体中产生大量
白色固体
液体中产生少量
白色固体
液体中产生极少
量白色固体
【解释与结论】
（3）探究二中杀菌效果最好的一组实验为
2 ﹣
2
（填序号）。
（4）洁厕灵主要成分是盐酸，与84 消毒液混合会产生有毒气体Cl2，完成反应的化学方程
式：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+
NaCl
。
【分析】（1）据在化合物里元素正负化合价的代数和为零，计算出次氯酸钠（NaClO）中Cl
元素的化合价；
（2）分析探究一中表格数据和信息，可推出在其他条件不变时，0.5%的84 消毒液有效氯
存留率受温度和时间的影响以及保存84 消毒液应注意的问题；
（3）分析探究二中表格的数据和信息。可找出杀菌效果最好的一组实验；
（4）依据反应前后原子的种类和原子个数不变，推出反应中空缺物质的化学式。
【解答】（1）因为在化合物中元素正负化合价的代数和为零，已知次氯酸钠的化学式为
NaClO，设其中氯元素的化合价为x，则：1+x+（﹣2）＝0，x＝+1，故填：+1；
（2）横向分析探究一中数据，可知在其他条件不变时，温度越高，0.5%的84 消毒液有效氯
存留越低，纵向分析探究一中数据，可知在其他条件不变时，放时间越长，0.5%的84 消毒
液有效氯存留越低，再依据【查阅资料】Ⅰ84 消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，
第20页（共22页）
有效氯越高杀菌效果越好可知保存84 消毒液应注意的问题是：1．低温密封保存，2．存放
时间不易过长，在保质期内用完
故填：温度越高有效氯的含量越低，时间越长有效氯的含量越低；1．低温密封保存，2．存
放时间不易过长，在保质期内用完；
（3）综合分析探究二数据和实验现象可知实验2﹣2 液体中出现了大量固体，在依据【查阅
资料】Ⅱ消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。
可推知探究二中杀菌效果最好的一组实验为2﹣2，故填：2﹣2；
（4）因为化学反应前后原子的种类和个数不变，依据反应方程式可知反应前2 个H，3 个
Cl，1 个Na，1 个O，反应后已知物质中含有2 个Cl，2 个H，1 个O，所以反应后空缺物质
的化学式为NaCl，故填：NaCl；
16．（5 分）白铜（Cu﹣Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且
化合价显+2 价。为测定20g 某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：
（1）将白铜研碎的目的是 增大反应物的接触面积，加快反应速率 。
（2）白铜样品中镍的质量
2.95
g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2 价，镍和硫酸反应生成硫酸
镍和氢气，依据固体减少的质量就是镍的质量进行计算；
（3）根据镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，依据镍的质量计算硫酸的溶质质量分数。
【解答】解：（1）将白铜研碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）白铜样品中镍的质量为20g﹣17.05g＝2.95g；
（3）设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑
59 98
2.95g 50g×x
第21页（共22页）
x＝9.8%
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）2.95；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
第22页（共22页）
