北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质
1.实验室制备少量氮气的反应为NaNO +NH Cl NaCl+N ↑+2H O。下列与该反应有关
2 4 2 2
的化学用语表述错误的是( )
A.N 中的σ键数目为4
H+
4
B.N 的电子式为
2
C.NaCl的形成过程可表示为
D.H O的VSEPR模型为
2
答案 B
2.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 熔点:石英≫干冰 晶体类型差异
B K :CCl COOH<CF COOH 碳卤键的极性差异
a 3 3
C 分解温度:H O>H S 氢键与范德华力差异
2 2
D 键角:PF <PCl 卤素电负性差异
3 3
答案 C
3.气态氯化铝通常以二聚体Al Cl 的形式存在,其结构如下图所示,更高温度下,二聚体
2 6
会离解成AlCl ,其分子构型与BF 相似。下列有关AlCl 的说法错误的是( )
3 3 3
A.二聚体Al Cl 中存在离子键、极性键和非极性键
2 6
B.AlCl 分子的空间结构是平面三角形
3
C.二聚体Al Cl 中Al原子是sp3杂化
2 6
D.BF 中B原子是sp2杂化
3
答案 A
4.DNA的部分结构如下图所示,其中A为腺嘌呤、G为鸟嘌呤,嘌呤( )为平面
结构。下列说法正确的是( )
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A.第一电离能:H<C<N
B.基态原子的价层空轨道数:C<P
C.嘌呤中N原子的杂化轨道类型只有一种
D.图中碱基互补配对时存在N…H—O氢键
答案 C
5.元素周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF 与HF的混合物时,H 转化
2 F-
2
为F 。
2
下列说法正确的是( )
A.基态F原子的核外电子排布式为2s22p5
B.KHF 中既含有离子键,又含有共价键
2
C.Cl 、Cl 和Cl 中O—Cl—O键角依次减小
O- O- O-
2 3 4
D.S (结构如图)中两个S原子均可作配位原子
2O2-
3
答案 B
6.冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别K+,其合成方法如图所示。
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下列说法不正确的是( )
A.a、b均可与NaOH溶液反应
B.b中C和O均采取sp3杂化
C.c中所有原子可能共平面
D.冠醚识别哪种阳离子取决于环的大小等因素
答案 C
7.ClO 具有强氧化性,易溶于水,是一种高效安全消毒剂,可用甲醇在酸性条件下与
2
NaClO 反应制得。
3
下列说法正确的是( )
A.键角:Cl
O-<ClO-
3 2
B.NaClO 在制备ClO 的反应中作氧化剂
3 2
C.ClO 分子的空间结构为直线形
2
D.ClO 在消毒过程中最终转化为Cl
2 2
答案 B
8.元素X、Y、Z、W均属于前四周期,基态X原子的2p轨道中成对电子数与未成对电子
数相等;Y是地壳中含量最多的金属元素;Z的单质在常温下是黄绿色气体;基态W3+的3d
轨道为半充满。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Y>Z>X
B.简单氢化物沸点:Z>X
C.Y与Z形成的化合物是电解质,熔融状态能导电
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1
D.W X 晶胞的 结构如图所示,W3+已标出,W2+应位于c处
3 4
8
答案 D
9.化学用语是化学的特殊语言。下列选项正确的是( )
A.羟基的电子式:
B.N 中存在:p-p σ键和s-s π键
2
C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式:
D.BF 价层电子对互斥模型:
3
答案 A
10.侯氏制碱法的原理是NaCl+CO +NH +H O NaHCO ↓+NH Cl。关于该反应的叙述正
2 3 2 3 4
确的是( )
A.CO 与H O的键角相等
2 2
B.NH 和NH Cl的晶体类型相同
3 4
C.热稳定性:NaHCO >NaCl
3
D.NH 和H O的VSEPR模型相同
3 2
答案 D
11.结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 在CCl 中的溶解度:I>ICl 分子极性
4 2
B 熔点:SiC(2 830 ℃)>SiF(-90 ℃) 晶体类型
4
C 沸点:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键类型
D 电离常数K:FCCOOH>ClCCOOH 范德华力
a 3 3
答案 D
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12.东北师范大学杜锡光教授曾表示“化学就是键”。化学研究的物质的变化实际上就
是“键”的断裂和生成,物质是否稳定也取决于“键”的稳定性,甚至一些分子间作用
力也被叫做“次级键”……关于化学键的相关内容,你认为以下描述符合事实的是(
)
A.“头碰头”形成的键一定比“肩并肩”形成的键稳定
B.只含非极性键的分子一定是非极性分子,因此臭氧是非极性分子
C.C 是平面正三角形,是因为该粒子中键角为120°且所有共价键的键长相等
O2-
3
D.所有共价键都和氢键一样有方向性和饱和性
答案 C
13.非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解,实例及部分机理示意如下。发
生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对,能接受H O的H+的进攻,如:
2
发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道,空轨道用以容纳H O的配位
2
电子,如:
下列说法错误的是( )
A.基态Si原子核外有5种能量不同的电子
B.NCl 和SiCl 水解过程中中心原子的杂化方式不变
3 4
C.推测CCl 比SiCl 难发生亲核水解
4 4
D.已知AsCl 的水解产物为H AsO 和HCl,推测其水解类型为亲核水解
3 3 3
答案 B
14.钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产,
其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是( )
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A.该氧化物的化学式为Co O
13 14
B.晶胞中Co2+的配位数为12
C.根据晶体类型推测,该物质熔点低于硫(S )
8
D.若该氧化物的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为N mol-1,则晶胞中两个O2-间的最
A
短距离是√2×√ 300 cm
3
2 ρN
A
答案 D
15.下列化学用语表示正确的是( )
A.BF 分子的VSEPR模型为
3
B.O 和O 互为同素异形体,化学键都是非极性键
2 3
C.Cl O的球棍模型:
2
D.NH 分子中键角比NCl 的大
3 3
答案 D
16.(6)某种掺杂CaO的ZrO 晶胞如图所示,Ca位于晶胞的面心。
2
①晶体中每个O周围与其最近的O个数为 。
②已知该晶胞为立方晶胞,晶胞中O与Zr的最小间距为a nm,设N 为阿伏加德罗常数的
A
值,该晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。
40+91×3+16×8
答案 (6)①6 ② 4a
( ×10-7)3N
√3 A
17.(5)MnO 的晶胞结构如图1所示,图中已表示出晶胞边长及坐标轴,图2为沿y轴方向
2
的晶胞投影图。请在图3方框中画出沿z轴方向的晶胞投影图。
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答案 (5)
18.(6)ZnS的晶胞如图所示,据此回答:
①距离锌原子最近且相等的锌原子数目为 。
②若晶体密度为ρ g/cm3,则硫原子与锌原子的最近距离为 nm(N 为阿伏加德
A
罗常数的值)。
答案 (6)①12 ②√3 √ 388 ×107
×3
4 N ·ρ
A
19.铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。
(3)离子型配合物[Cu(CH CN) ]BF 中,B 的空间构型为 ,配体中碳原子的杂化
3 4 4 F-
4
方式为 。
答案 (3)正四面体 sp3、sp
20.(3)“萃铜”时发生反应Cu2+(aq)+2HR CuR +2H+(aq),CuR 的结构简式如图所示:
2 2
①画出Cu2+的价层电子排布图: 。
②CuR 水溶性差的原因是 (选填序号)。
2
a.形成分子内氢键
b.分子结构热稳定性较强
c.亲油基团起主导作用
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③萃取剂HR的结构简式为 。
答案 (3)①
②ac ③
21.(1)镍钴锰酸锂材料中一种底面为正六边形的晶胞结构如图所示。
①基态Co原子核外电子排布式为 。
②每个Co周围与其距离最近且相等的Li的数目是 。
答案 (1)①[Ar]3d74s2 ②6
22.(3)提纯后的LaCl 和CeCl 溶液分别通过沉淀、焙烧得到La O 和CeO 。
3 3 2 3 2
①将La (C O ) 沉淀在氩气中焙烧得到La O ,同时生成的气体为 (填化学
2 2 4 3 2 3
式)。
②制得的CeO 可用于催化消除CO尾气,该过程中CeO 晶胞结构变化如图所示,CeO 中
2 2 2-x
Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为 。
答案 (3)①CO、CO ②1∶1
2
23.金属铂(Pt)及其化合物在催化剂和电镀等领域有着重要的应用。回答下列问题:
(1)PtCl (NH ) 是铂的重要配位化合物,它有甲、乙两种同分异构体,其中甲为极性分子,
2 3 2
乙为非极性分子。甲、乙水解产物的化学式均为Pt(OH) (NH ) 。
2 3 2
①在CCl 中的溶解度:甲 乙(填“>”“<”或“=”)。
4
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②PtCl (NH ) 发生水解反应的化学方程式为 。
2 3 2
③依据文中信息,推断PtCl (NH ) 的空间结构为 (填“四面体结构”或
2 3 2
“平面四边形”)。
④PtCl (NH ) 和Pt(C O )(NH ) 中Pt2+的配体数不同,但配位数均为4,原因是
2 3 2 2 4 3 2
。
答案 (1)①< ②PtCl (NH ) +2H O Pt(OH) (NH ) +2HCl ③平面四边形 ④每个
2 3 2 2 2 3 2
C 中有2个原子与Pt2+配位
2O2-
4
24.(5)如图所示,Fe O 晶体中,O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙
3 4
(3、6、7、8、9、12围成),Fe O 中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,Fe2+和另一半
3 4
Fe3+填充在正八面体空隙中,则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的
正八面体空隙数之比为 。
(6)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为N ,晶体的密度为ρ
A
g/cm3,则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 pm(列出计算式即可)。
答案 (5)7∶2 (6)√2 √4×134×1010
×3
2 N ·ρ
A
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