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第47 天
押元素推断
物质结构角度（化学键、物质组成）
（2025·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R 为原子序数依次
增大短周期元素，下列说法错误的是
A．键角：
B．电负性：
C．最简单氢化物沸点：
D．X、Y、R 均可与Z 组成标况下为气态的化合物
【答案】A
【解析】X、Y、Z、Q、R 为原子序数依次增大短周期元素，由图，X 形成4 个共价键且原子序数小，X 为
碳，Z 形成2 个共价键、R 形成6 个共价键，则Z 为氧、R 为硫，那么Y 为氮；Q 形成1 个共价键且原
子序数大于氧，则为氟；A．二氧化碳中碳的价层电子对数为
，为sp 杂化，为直线形
结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为
，为sp2杂化，为V 形结构，则键角：
，A 错误；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：
，B 正确；C．水分子形成氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，
沸点最低，故最简单氢化物沸点：
，C 正确；D．一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、
二氧化硫均为标况下的气态化合物，D 正确；故选A。
例1
（2025·江西·高考真题）
是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W
均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径
，X、Z 不同周期，Z、W 同主族。
下列说法正确的是
A．电负性：
B．
是直线形分子
C．
与
中Z 的杂化轨道类型不同
D．
易燃
【答案】B
【解析】
是一种钠离子电池电解质的主要成分，且X、Y、Z、W 均为短周期元素，Z 和W 同
主族，X 和Z 不同周期，结合价层电子数总和为23，原子半径Y<W<X<Z，则原子序数：
X<W<Y<Z；X、Y、Z、W 四种元素应分别为IVA 族、VIIA 族、VIA 族、VIA 族，则推测X 为C
（IVA 族）、Y 为F（VIIA 族）、Z 为S（VIA 族）、W 为O（VIA 族），价层电子数总和：C（4）+
F（7）+ S（6）+ O（6）= 23，符合条件。A．X 为C（IVA 族）、Y 为F（VIIA 族）、W 为O（VIA
族）；同周期元素，原子序数越大，电负性越大；则电负性顺序为F > O > C，即Y > W > X，A 错误；
B．C3O2（O=C=C=C=O）为直线形分子，B 正确；C．SO2中S 的价层电子对数为
，为sp2杂化，SO3中S 的价层电子对数为
，为sp2杂
化，杂化类型相同，C 错误；D．HCF3SO3含磺酸基（-SO3H），性质稳定不易燃，D 错误；故选B。
（2025·四川·高考真题）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W 组成的化合
物，其结构如图所示。X 的核外电子数与电子层数相同，Y、W 同族，Z 的价电子数等于X 与Y 的价
电子数之和。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．简单氢化物的沸点：
D．Y 的第一电离能高于同周期相邻元素
【答案】B
【解析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X 的核外电子数与电子层数相同，X 可以形
成一条共价键，故X 为H；Y 可以形成两条共价键，则为ⅥA 族，Y、W 同族，故Y 为O，W 为S；
Z 的价电子数等于X 与Y 的价电子数之和（1+6=7），Z 为ⅦA 族，且原子序数小于S，故Z 为F，据
此分析；A．H 是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径：
，
A 错误；B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：
，B 正确；C．H2O 分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S 无分子间氢键，简单氢化物的
沸点：
，C 错误；D．Y 是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA 族元
素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D 错误；故选B。
例2
例3
（2025·全国卷·高考真题）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z 为短周期元
素，原子序数依次增大，W 的一种同位素的中子数为0，X 和Z 同族。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．电负性：
D．单质氧化性：
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大，W 的一种同位素的中子数为0，则W 为H；X
和Z 同族，X、Z 的共价键数目为2、6，则X 为O，Z 为S；Y 的原子序数位于X、Z 之间，且只有一
个共价键，则Y 为F，据此回答问题；A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从
左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：
，故A 错误；B．同一周期，从左到右，第一电
离能有增大的趋势，因此第一电离能：
，故B 正确；C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，
同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故
，推出电负性：
，故C 正确；D．X、Y、
Z 的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：
，故D 正确；故答案选A。
（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种高聚物
被称为“无机橡胶”，可由如图所示
的环状三聚体制备。X、Y 和Z 都是短周期元素，X、Y 价电子数相等，X、Z 电子层数相同，基态Y
的
轨道半充满，Z 的最外层只有1 个未成对电子，下列说法正确的是
A．X、Z 的第一电离能：
B．X、Y 的简单氢化物的键角：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．X、Y、Z 均能形成多种氧化物
【答案】D
【解析】X、Y 价电子数相等，X、Y 属于同一主族，且X 形成5 个键，Y 形成3 个键，基态Y 的
轨道
半充满，则X 为P 元素，Y 为N 元素，X、Z 电子层数相同， Z 的最外层只有1 个未成对电子，Z 形
成1 个键，Z 为Cl 元素，以此分析。A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：
Cl>P，A 错误；B．X、Y 的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对
数相同，电负性：N>P，共用电子对距N 近，成键电子对斥力N-H 大于P-H，键角：NH3>PH3，B 错
误；C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：
例4
例5
HClO4>HNO3>H3PO4，C 错误；D．P、N、Cl 均能形成多种氧化物，D 正确；答案选D。
“从分子结构的角度进行推断”是高考化学中融合元素推断与结构分析的综合性题型，命题呈现“结
构新颖、信息隐蔽、考查全面”的特点。试题常以配合物、离子、有机分子等复杂结构为载体，通过原子
间的成键数目、价电子数、原子序数关系、同周期同主族特征等信息，要求推断短周期主族元素的种类，
进而综合比较电负性、第一电离能、氢化物沸点、键角、杂化方式、分子极性、离子半径等性质。近年趋
势是强化对结构特征（如配位键、大π 键、氢键）的识别与元素周期律的深度应用，要求学生能够从成键
方式反推原子结构，并运用结构决定性质的观念进行多维判断。预计2026 年将继续以“陌生结构图+元素
推断+性质比较”的模式出现，突出对信息提取能力和综合推理能力的考查。
常见考查方向有：
从成键数目推断元素：根据分子结构图中原子形成的共价键数目（单键、双键、三键）及离子电
荷，结合短周期元素的常见价态（H→1，C→4，N→3，O→2，F→1，Na→1，Mg→2，Al→3，
Si→4，P→3 或5，S→2 或4 或6，Cl→1 等），推断元素种类。注意：配位键的识别（如N→B、
O→Cu 等）。
从价电子数或电子排布推断元素：利用基态原子的价电子排布式、未成对电子数、s/p 能级电子数
相等、半满稳定结构等条件，结合原子序数依次增大，确定元素。常见考点：基态N 原子2p 轨道
半充满；基态O 原子s、p 能级电子数相等；基态Cr、Cu 的价电子排布异常。
电负性的比较：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小。根据推断出的元素，
比较电负性大小。常见考点：F＞O＞Cl＞N＞S＞C＞P＞H＞Na 等。
第一电离能的比较：同周期从左到右呈增大趋势，但第ⅡA 族＞第ⅢA 族、第ⅤA 族＞第ⅥA 族；
同主族从上到下减小。常见考点：N＞O＞C；Mg＞Al；P＞S。
简单氢化物沸点的比较：先判断是否存在分子间氢键（N、O、F 的氢化物），存在氢键时沸点反
常升高；不存在氢键时，相对分子质量越大沸点越高。常见考点：H₂O＞NH₃＞CH₄；HF＞HI＞
HBr＞HCl。
键角大小的比较：中心原子杂化类型相同（均为sp³）时，孤电子对数越多，键角越小；杂化类型
不同时，sp＞sp²＞sp³。常见考点：CH₄＞NH₃＞H₂O；CO₂＞SO₂；NH₃＞PH₃。
杂化方式的判断：根据中心原子的价层电子对数（σ 键数+孤电子对数）确定杂化类型：4→sp³，
3→sp²，2→sp。注意：配位键中的中心原子杂化方式也按此规则。常见考点：C、N、O、S、P 在
化合物中的杂化类型。
分子极性的判断：结构对称（正四面体、平面正三角形、直线形等）且键的极性抵消的为非极性
分子；结构不对称的为极性分子。常见考点：CO₂ 为非极性，SO₂ 为极性；BF₃ 为非极性，NH₃ 为
极性；SiF₄ 为非极性。
简单离子半径的比较：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小。常
见考点：S²⁻＞O²⁻；Na⁺＜O²⁻；Cl⁻＞F⁻。
非金属性强弱的比较：同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下减弱。通过最高价含氧酸
酸性、氢化物稳定性、单质氧化性等判断。常见考点：Cl＞S＞P；O＞N＞C。
键能或键长的比较：原子半径越小、键级越高，键长越短、键能越大。注意：F-F 键能反常小于
Cl-Cl（孤电子对排斥）。常见考点：C≡C＜C=C＜C-C；H-F＞H-Cl；O-H＞S-H。
化合物中化学键类型的判断：离子键（金属与非金属，如Na⁺与Cl⁻）、共价键（非金属之间，包
括极性键和非极性键）、配位键（一方提供孤对电子，一方提供空轨道，如NH₄⁺ 、
[Cu(NH₃)₄]²⁺）。常见考点：NH₄Cl 中含离子键、共价键、配位键；AlCl₃ 为共价化合物。
氢键的存在与影响：分子内氢键（如邻硝基苯酚）降低熔沸点；分子间氢键（如水、氨、醇、羧
酸）提高熔沸点和溶解度。常见考点：H₂O、NH₃、HF 分子间存在氢键；甲醛、甲烷、H₂S 不存在
分子间氢键。
未成对电子数的比较：根据基态原子的电子排布，判断未成对电子数。常见考点：N（3）＞C
（2）＞O（2）＞H（1）；Fe³⁺（5）＞Fe²⁺（4）＞Cu²⁺（1）。
（1）推断的技巧
结合离子键和共价键成键规律判断原子价电子数，并结合题干信息确定元素。
①化学键信息：如能形成4 个共价键的元素为C、Si 等，能形成2 个共价键的元素为O、S 等，能形成1 个
共价键的元素为H 或卤族元素。
②根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2＋和Y2－，即X、Y 原子最外层电子数分别
为2 和6。
③化合价信息：化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键等，可确定未知
元素的化合价，间接确定最外层电子数目。
（2）常见结构中的共价键数目
①卤素或氢原子形成一个共价键。
②O、S 形成两个共价键
③N、P 一般能形成三个共价键，也可能形成四个共价键(含一个配位键)，P 还能形成五个共价键。
④C、Si 能形成四个共价键，C 也可以形成双键或三键。
⑤B 能形成三个共价键，也可以形成四个共价键(含一个配位键)。
1．（2026·河北保定·一模）一种由短周期元素组成的化合物常用于医药与农药研发，其结构如图所示。其
中X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X、Y 和Z 同周期，Y 和W 同主族。下列有关说法正确的
是
A．最简单氢化物的稳定性：
B．
、
都是由极性共价键形成的极性分子
C．X、W、Q 的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D．第一电离能：
【答案】C
【解析】由题目所给的已知条件结合结构式可以得出，Q、Z 形成1 个单键，Y 形成2 个共价键，W 形成6
个共价键。根据Y 和W 同主族，且W 的原子序数大于Y，结合成键特点，Y 应为氧(O)，W 应为硫
(S)；根据X、 Y、 Z 同周期，且Y 为O，可知X、Z 均在第二周期。X 在第二周期，形成4 个单键，
应为碳(C)；Z 在第二周期，原子序数大于O，形成1 个单键，应为氟(F)；Q 的原子序数大于W 且属
于短周期元素，根据其成键特点，Q 为氯(Cl)。最终确定元素：X=C， Y=O， Z=F， W=S，Q=Cl。
A．非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，同周期非金属性随着原子序数增大逐渐增强，
故
，A 错误；B．
、
应为
和
，
分子是直线形（O=C=O），结构对称，
正负电荷中心重合，属于非极性分子，B 错误；C．X、W、Q 分别为C、S、Cl，非金属性
，
非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，C 正确；D．第一电离能的规律：同主族从上
到下减小，同周期从左到右增大（有反常），比较F、S、Cl，
，即 Z > Q >
W，D 错误；故选C。
2．（2026·新疆乌鲁木齐·二模）一种配位化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z 是原子序数依次
增大的短周期元素，X、Y、Z 同周期且次外层有2 个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．配位键的稳定性：①＞②
D．简单氢化物的键角：
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z 同周期且次外层有2 个电子，故三者
位于第二周期，推知W 为H 元素。由配位化合物结构可知，X 可形成4 个共价键，Z 可形成2 个共价
键，推知X 为C 元素，Z 为O 元素，Y 位于C 和O 之间，故Y 为N 元素，据此分析。A．同周期主族
元素从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，故原子半径：N>O>H，即Y>Z>W，
A 符合题意；B．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N 原子2p 轨道为半充满稳定结构，第一
电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N>O>C，即Y>Z>X，B 不符合题意；C．由结构可知，
①为O 原子与Cu 形成的配位键，②为N 原子与Cu 形成的配位键，O 的电负性大于N，O 原子提供孤
电子对的能力弱于N 原子，故配位键稳定性：②>①，C 不符合题意；D．
简单氢化物分别
为
、
、
，
、
、
均采取
杂化，中心原子孤电子对数越多，孤电子对与成
键电子对的排斥作用越强，键角越小，三者孤电子对数依次为0、1、2，故键角顺序为
，即X>Y>Z ，D 不符合题意；故选A。
3．（2026·四川成都·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，四者组成的一种钠盐J 结
构如下。下列说法正确的是
A．基态Y、Z 原子的未成对电子数不同
B．键能：Z—X 键
W—X 键
C．第二电离能：
D．
分子间可形成氢键
【答案】B
【解析】W 形成6 个共价键，故W 为
；Z 形成2 个共价键，Z 为O，X、Y 原子序数小于O，X 形成一键，
Y 形成4 键，X 为H，Y 为C。A．基态
原子的电子排布为
，未成对电子数为2；基态
的
电子排布为
，未成对电子数也为2，二者未成对电子数相同，A 错误；B．
为
键，
为
键；原子半径
，所以键能
键>
键，B 正确；C．第二电离能是+1 价气态
离子失去1 个电子所需能量：
的电子排布为
，
的电子排布为
，
的2p 轨
道半充满，达到稳定结构，因此第二电离能
，C 错误；D．
为
，即甲醛，甲醛中所
有H 都直接与C 相连，没有与O 直接相连的活泼H，无法形成分子间氢键，D 错误；故答案选B。
4．（2026·广东中山·一模）如图是一种有机分子M 的对映异构体结构模型(图中圆球代表不同的原子或原
子团)，分子式可表示为
，具有两性，
为同周期相邻的主族元素，基态X 原子的各
能级电子数相等，Y 是周期表中原子半径最小的元素，第一电离能关系
。下列有关说法不
正确的是
A．电负性：
B．最简单氢化物沸点：
C．原子团内键角：原子团
原子团2
D．M 的两性可能与原子团1 和原子团3 有关
【答案】C
【解析】根据题干条件逐步推导：Y 是周期表中原子半径最小的元素，故
；基态X 原子各能级电子
数相等，电子排布为
，故
；X、Z、W 为同周期相邻主族元素，且第一电离能
，第二周期相邻的C 之后为N、O，第一电离能
，故
，
，则M 的分
子式为
，具有两性，推测其为丙氨酸，根据原子个数及原子半径，判断中心手性碳连接4 个
基团分别是：
（小白球）、
（2 号）、
（1 号）、
（3 号）。据此分析。A．电
负性同周期从左到右增大，且电负性
，故电负性
，即W>Z>X>Y，A 正确；B．
最简单氢化物分别为
、
、
，常温下
为液态，
含分子间氢键沸点高
于甲烷，故沸点H 2O> NH 3>CH 4，B 正确；C．原子团1 是氨基（
），中心N 为
杂化，含
1 对孤对电子，孤对电子的排斥作用压缩键角，键角约为
；原子团2 是甲基（
），中心C 为
杂化，无孤对电子，键角约为
，故键角：
，C 错误；D．氨基酸的两性来
源于氨基（碱性，可结合
，原子团1）和羧基（酸性，可电离
，原子团3），D 正确；故选C。
5．（2026·陕西宝鸡·二模）某种抗生素结构如图所示，W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期元
素，其中X、Y、Z 为同周期元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Q＞Z＞Y
B．键角：
C．元素的非金属性：Y＞Q＞W
D．采取sp3与sp2杂化的X 原子个数之比为2：1
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z 同周期，结合成键特点推断：
W 仅形成1 个单键，原子序数最小，故W 为H；X 形成4 个共价键，为第ⅣA 族元素，原子序数大于
H，且X、Y、Z 同周期（第二周期），故X 为C；Y 形成3 个共价键，第二周期第ⅤA 族，故Y 为
N；Z 形成2 个共价键，第二周期第ⅥA 族，故Z 为O；Q 原子序数大于O，且为与O 不同周期的短
周期元素，形成1 个共价键，故Q 为Cl。最终：W=H、X=C、Y=N、Z=O、Q=Cl。A．简单离子分别
为
（3 个电子层）、
（2 个电子层）、
（2 个电子层）。 电子层数越多半径越
大，电子层结构相同时，原子序数越大半径越小，故半径顺序：
，即
，A 错误；
B．∠1 的C 原子的价层电子对为
，为sp3杂化；
的C 原子的价层电子对为
，孤为sp2杂化，因此键角
，B 正确；C．结合推断可知，
为
，
为
，
为
，根据元素周期律分析非金属性如下：氮位于周期表的第二周期，第VA 族，而氯位于第三周
期，第VIIA 族，由于氯的原子序数比氮大，且氯原子在周期表中的位置更靠右，因此氯具有更强的
电负性
。
是典型的活泼非金属元素，
得电子能力远弱于
，因此非金属性
。综上，
非金属性顺序为
，C 错误；D．X 为C，形成4 个单键的饱和C 为
杂化，含双键的C 为
杂化。 该结构中
杂化的C 共4 个，
杂化的C 共7 个（左侧六元环6 个双键C + 右侧碳氧双
键1 个C），比例为
，D 错误；故选B。
6．（2026·江西抚州·模拟预测）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，
、
、
、
是原子序数依
次增大的短周期元素，其中X、Y、Z 位于同一周期，基态
原子的价电子排布式为
，下列说
法正确的是
A．电负性：
B．同周期第一电离能比
小的元素有4 种
C．该阴离子中含有19 个
键
D．由W、Y、Z 构成的化合物可能为离子化合物
【答案】D
【解析】已知基态X 原子价电子排布为
，
（轨道最多填充2 个电子），故X 为
（价电子
）； W、X、Y、Z 原子序数依次增大，且X、Y、Z 同周期（第二周期），结构中Y 形成3 根
键，故Y 为
；Z 原子序数大于Y，且Z 形成1 根键，故Z 为
；W 原子序数小于X（
），且W 与
C 成单键，故W 为
。 最终元素：
。A．电负性顺序：
，A 错误；B．第二周期元素第一电离能顺序：
，
第一电离能小于N 的元素有
共5 种，不是4 种，B 错误；C．3 个
含
个σ 键；
与中心C 之间1 个σ 键；中心C 连2 个
共2 个σ 键；中心C
与氰基C 之间1 个σ 键；
含1 个σ 键；总σ 键数为
，不是19，C 错误；D．
W(H)、Y(N)、Z(F)可构成
，由
和
构成，属于离子化合物，D 正确；故选D。
7．（2026·黑龙江辽宁·二模）X、Q、Y、Z、W、M、R 是原子半径依次增大的短周期元素，基态R 原子
核外电子有9 种空间运动状态，并有2 个单电子。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相
转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构如图I 所示。下列说法错误的是
A．W 和Q 形成的最简单分子是非极性分子
B．第一电离能：Z>Y>R
C．
的结构如图Ⅱ所示，键长：①<②
D．
分子中存在配位键
【答案】C
【解析】先推出各元素：基态R 原子核外有9 种空间运动状态（即占据9 个轨道）、2 个单电子，推得R
电子排布为
，故R 为S；原子半径依次增大，结合结构成键特点：X 只成单键，原子
半径最小，故X 为H；同第二周期原子半径随原子序数增大而减小，推得：Q 为F，Y 为O，Z 为N，
W 为C，M 为B，最终得：
，
，
，
，
，
，
。A．W 是C、Q 是
F，形成的最简单分子为
，正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A 正确；B．Z
是N、Y 是O、R 是S，N 原子2p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O；同主族元素第一电离
能从上到下递减，O 的第一电离能大于S，故第一电离能
即
，B 正确；C．
为
，①是N 与羟基O 之间的单键，②是N 与非羟基O 之间形成三中心四电子大π 键的特殊键，原
子轨道重叠程度大，使
键键长变短，故键长①>②，C 错误；D．
为
，
中
N 有孤电子对，
中B 有空轨道，二者之间形成配位键，D 正确；故选C。
8．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）已知
、
、
是原子序数依次增大的短周期主族元素，
位于第四周
期，是应用最广的一种金属；
的原子半径最小，
、
均有两个未成对电子。由它们组成的一种营
养强化剂的结构如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．
在高温下能与
反应产生
C．氢化物的热稳定性：
D．原子半径：
【答案】B
【解析】W 位于第四周期，是应用最广的金属，因此W 为Fe（铁）；X 的原子半径最小，短周期中原子
半径最小的是H，因此X 为H（氢）；X、Y、Z 原子序数依次增大，均为短周期主族元素，且都有2
个未成对电子，结合结构中Y 形成4 个共价键，Z 可形成双键、单键带负电，可得：Y 价电子数为
4，Z 价电子数为6，因此Y 为C（碳），Z 为O（氧）。A．第一电离能：同周期主族元素第一电离
能整体从左到右增大，非金属第一电离能大于金属，因此顺序为
，A 错误；B．
高温下铁与水蒸气反应：
，产物有
，B 正确；C．题干未说明
是“最简单氢化物”，C 存在多种氢化物（如多碳烃），无法得出所有氢化物热稳定性
，C 错误；
D．同周期主族元素原子半径从左到右减小，因此原子半径
，正确顺序为
，D 错误；故选B。
9．（2026·湖南郴州·三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且X、Y、Q 位于不
同周期，W、Q 同主族，五种元素基态原子中Z 未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、
Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法正确的
是
A．电负性：
B．1 mol 单体Ⅰ中(价层)孤电子数目为
C．b 分子中键长：①＜②
D．单体Ⅱ为极性分子
【答案】C
【解析】短周期原子序数依次增大，X、Y、Q 位于不同周期，说明X 在第一周期、Y 在第二周期、Q 在第
三周期，故X 为
；W、Q 同主族，W 原子序数小于Q，故W 在第二周期，且原子序数Y<Z<W，且
根据价键理论，Y 原子能形成至少3 个共价键（可能含双键），Z 原子能形成3 个共价键，考虑到N
原子电子排布式为
，有3 个未成对电子，未成对电子数最多，故Y 为C，Z 为N；W 能形成
2 个共价键，则W 为
，Q 为
；据此回答。A．电负性同周期从左到右增大，故电负性
，A 错误；B．单体Ⅰ为氰胺
，氨基N 有1 个孤电子，氰基C 没有孤电子，
故1mol 单体Ⅰ的价层孤电子数目为
，B 错误；C．b 为三聚
，①是端基
为双键，②是桥连
为单键，双键比单键的键长短，故键长①＜②，C 正确；D．单体Ⅱ为
，
为平面正三角
形，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，D 错误；故选C。
10．（2026·安徽池州·二模）常温下呈液态的某化合物结构如图所示。Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次
增大的短周期元素，其中Y 的原子序数等于W 和X 的原子序数之和。下列说法错误的是
A．该物质呈液态的原因是离子体积较大
B．元素电负性：X>W>Q
C．Y 与Z 可形成离子化合物
D．基态原子未成对电子数：X>W>Y
【答案】C
【解析】Q 在阳离子中仅形成1 个单键，原子序数最小，故Q 为H；W 在阳离子中形成3 个共价键，再失
去一个电子，满足4 价，故W 为C；X 在阳离子中形成3 个共价键，满足3 价，原子序数大于C
（6），N 最外层5 个电子，可形成3 个单键，故 X 为N；Y 的原子序数=W（C，6）+ X（N，7）=
13，短周期中原子序数13 的元素故Y 为Al；Z 在阴离子中形成1 个单键，原子序数大于Al（13），
短周期中符合的元素为Cl（氯）（原子序数17，最外层7 个电子，形成1 个单键达8 电子稳定结构），
故Z 为Cl，据此回答。A．该物质离子间距离大，离子键弱，晶格能低，因此常温下呈液态，A 正确；
B．同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小；H 的电负性（2.1）小于 C
（2.5），故元素电负性：N>C>H，B 正确；C．由分析知，Y 为Al，Z 为Cl，Y 与Z 形成的物质为
AlCl3，属于共价化合物，C 错误；D．X 为N，电子排布
，2p 轨道3 个电子分占3 个轨道，
未成对电子数为3； W 为C，电子排布
，2p 轨道2 个电子分占2 个轨道，未成对电子数为
2；Y 为Al 电子排布
，3p 轨道1 个电子分占1 个轨道，未成对电子数为1，基态原子未
成对电子数：N>C>Al，D 正确； 故选C。
11．（2026·山东临沂·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的s 能级与
p 能级的电子数相等，基态Z、W 原子的价电子数之和等于基态Y 原子的价电子数，由X 和W 构成的
一种分子结构如图所示。下列说法错误的是
A．键长：
B．电负性：
C．Y 可与W 形成非极性分子
D．Z 和W 形成的化合物中可能含有非极性键
【答案】A
【解析】基态X 原子s 能级总电子数等于p 能级总电子数，电子排布
，故X 为O。由结构图可知，
该分子是X 和W 构成，3 个黑球（W）对应9 个白球（X=O），即分子式为
，即
，对应
，
且W 原子序数大于X，故W 为S，价电子数为6，基态Z、W 原子的价电子数之和等于基态Y 原子的
价电子数，主族元素价电子数最多为7，则Z 的价电子数是1，结合原子序数关系可推得Y 为F，Z 为
Na，据此解答。A．a 是端基
双键，b 是桥连
单键，双键键长比单键短，故键长：
，A
错误；B．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，故电负性
，即
，B
正确；C．Y(F)和W(S)可形成
，
为正八面体对称结构，属于非极性分子，C 正确；D．Z(Na)和
W(S)可形成
，结构类似
，含有
非极性键，D 正确；故选A。
12．（2026·河南周口·模拟预测）某化合物常用作高效土壤熏蒸消毒剂，其结构如图所示，其中短周期主
族元素W、X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，M 的基态原子的电子层数等于其最高能级原子轨道数。
下列说法正确的是
A．该物质中X、Y 均采取
杂化
B．元素电负性：
C．基态原子未成对电子数：
D．简单离子半径：
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z、M 为短周期原子序数增大的元素，Z 易形成带一个单位正电荷的阳离子，则Z 为
Na；M 可形成二根键，M 为S；W 成一根键，X 成四根键，Y 成三根键，则W、X、Y 分别为H、
C、N。A．该物质中左边C 原子的价层电子对数为4，为
杂化，右边C 的价层电子对数为3，采取
sp3杂化，N 原子价层电子对数为4，采取
杂化，A 错误；B．W、Y、M 分别为H、N、S，N 原子
半径更小，电负性强于S，
和
中H 显正价，H 元素电负性较小，综上电负性
，B
正确；C．基态H 原子未成对电子数为1，基态C、S 原子未成对电子数均为2，基态N 原子未成对电
子数为3，则基态原子未成对电子数的大小关系为
，C 错误；D．
电子层数最多，半
径最大，
和
电子层数相等，质子数越多，半径越小，所以
，综上，简单离子半径
，D 错误；故答案选B。
13．（2026·海南·二模）化合物Q 由X、Y、Z、M 四种短周期主族元素组成，结构如图所示，X2-有10 个
电子，基态Y 原子的2p 轨道只有一个未成对电子，M 与Z 位于第三周期。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：X>Y
B．简单离子半径：M>Y
C．第一电离能：Z>M
D．化合物Q 中含有离子键和共价键
【答案】B
【解析】X：
有10 个电子，X 质子数为10−2=8，故X 为O；Y：基态Y 原子2p 轨道只有1 个未成对
电子，且结构中Y 只形成1 个单键，符合条件的是
（电子排布
，2p 只有1 个未成对电子，
最外层7 个电子，成1 个键即满足8 电子稳定结构），故Y 为F；M、Z：M 和Z 均位于第三周期，结
构中M 为
价阳离子，故M 为Na；结构中Z 共形成5 根共价键，说明Z 最外层有5 个电子，第三周
期第ⅤA 族，故Z 为P。即：
，据此作答。A．X 的氢化物
，Y 的
氢化物
，常温下
为液态，
为气态，沸点
，A 正确；B．
和
电子层结构相
同，核电荷数越大离子半径越小，B 错误；C．同周期主族元素从左到右第一电离能整体增大，P 在
Na 右侧，第一电离能
，C 正确；D．化合物Q 中含离子键和共价键：Q 由
和阴离子构成，
阴阳离子间为离子键，阴离子内
、
均为共价键，D 正确；故选B。
14．（2026·安徽·一模）X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的前四周期元素，由这五种元素组成的某
配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图所示。
同周期，地壳中Z 元素含量最多，
的
最外层电子全充满。下列说法正确的是
A．M 的最高价氧化物对应的水化物呈强酸性
B．元素的第一电离能：
C．氢化物的沸点：
D．
的空间结构为直线形
【答案】B
【解析】X、Y、
的原子序数依次增大，地壳中Z 元素含量最多，则Z 为O 元素；由有机催化剂
结构可知，X 形成1 个共价键，Y 形成4 个共价键，M 形成1 个共价键，且
同周期，则X 为
H 元素，Y 为C 元素，M 为F 元素；
的最外层电子全充满，且结合有机催化剂结构可知，Q 为Cu
元素，据此分析解答。A．F 元素无正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，A 项错误；B．同周期
从左到右，第一电离能总体递增，第一电离能
，电子层数多的Cu，更易失电子，第一电离
能显然更低，B 项正确；C．最简单氢化物的沸点高低顺序是
，但题目中未说明是元
素的最简单氢化物，C 项错误；D．
的中心原子O 原子为
杂化，含有2 个
成键电子对与2 个
孤电子对，空间结构为V 形，D 项错误；故选B。
