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专题07 物质结构与性质
2 大考点概览
题型01 化学键 分子结构与性质
题型02 晶体结构、性质与计算
1. （2026·四川省绵阳市·一模）单斜硫和正交硫的分子式都为S8，但晶体结构和物理性质不同。实验测定
某药用硫黄中硫的含量涉及反应：S+3H2O2+2NaOH=Na2SO4+4H2O。下列说法错误的是
A. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体
B. H2O2是非极性分子，含有极性键和非极性键
C. NaOH 和H2O 晶体分别为离子晶体和分子晶体
D. SO 的VSEPR 模型和空间结构都为正四面体形
【答案】B
【解析】A．单斜硫和正交硫是同种元素组成的不同晶体结构，属于同素异形体，A 正确；B．H2O2分子
中O-O 为非极性键，O-H 为极性键，但H2O2 分子由于O 上含有孤电子对导致其结构不对称，为极性分
子，B 错误；C．NaOH 含有离子键为离子晶体，H2O 晶体为分子晶体，C 正确；D．SO 中S 的价层电子对
数为4，无孤对电子，VSEPR 模型和实际空间结构均为正四面体，D 正确；故选B。
2.（2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（C48），
让由48 个碳原子组成的环像穿项链般穿过3 个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——
C48·M3，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. C48·M3属于超分子
B. C48只存在非极性键
C. C48与C60互为同位素
D. C48与M 分子之间存在范德华力
【答案】C
【解析】A．超分子是由分子通过分子间相互作用形成的聚集体，C48环穿过3 个M 分子形成稳定“套环”
题型01
化学键 分子结构与性质
结构，符合超分子定义，A 正确；B．C48由48 个碳原子组成，碳原子间均为C-C 非极性键，B 正确；C．
同位素是质子数相同、中子数不同的原子，C48与C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，C 错误；
D．C48与M 通过分子间作用力形成“套环”结构，范德华力属于分子间作用力，D 正确；故选C。
3. （2026·四川省凉山州·一模） 二丁基羟基甲苯(BHT)是一种油溶性抗氧化剂，可用于食用油脂、油炸食
品、饼干等。下列关于BHT 说法不正确的是
A. BHT 是苯酚的同系物
B. 采用sp3杂化的碳原子数为8
C. 和足量氢气发生加成反应后的产物中含有2 个手性碳原子
D. 使用BHT 时应严格遵守食品安全法规规定的添加量和使用条件
【答案】B
【解析】A．BHT 含有一个酚羟基，且苯环上连接的是烷基取代基，与苯酚结构相似、分子组成上相差若
干个 CH2 原子团，因此属于苯酚的同系物，A 正确；B．BHT 分子中，苯环上的碳原子为 sp2 杂化，而
苯环上连接的2 个叔丁基（—C(CH3)3）中，每个叔丁基含4 个 Sp3 杂化的碳原子，羟基对位的甲基C 也
是sp3杂化，因此sp3 杂化的碳原子数为 2×4+1=9，B 错误；C．BHT 与足量氢气加成后，苯环变为环己烷
环，环上与两个叔丁基相连的碳原子（2 号和6 号碳原子）为手性碳原子，共2 个手性碳原子，C 正确；
D．BHT 作为食品添加剂，必须严格遵守食品安全法规规定的添加量和使用条件，以保障食用安全，D 正
确；故答案选B。
4. （2026·四川省凉山州·一模） 下列说法不正确的是
A. 键角：CO2 > H2O
B. 可用质谱法区分NH3和ND3
C. 若AB2型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同
D. H2O2分子的空间结构为
，可推测出H2O2为极性分子
【答案】C
【解析】A．CO2是直线形分子，键角为1800,H2O 是V 形分子，键角约为104.50，因此键角：CO2 >
H2O，A 正确；B．NH3和ND3的相对分子质量不同，在质谱图中会出现不同的质荷比峰，因此可以用质谱
法区分，B 正确；C．AB2型分子的空间构型相同，中心原子的杂化方式不一定相同。SO2是V 形，中心S
为sp2杂化，而H2O 也是V 形，中心O 为sp3杂化，所以，即使空间构型相同，杂化方式也可能不同，C 错
误；D．H2O2的空间结构不是直线形，两个O—H 键不在同一直线上，分子的正、负电荷中心不重合，因
此是极性分子，D 正确；故答案选C。
5. （2026·四川省泸州市·一模）配合物三草酸合铁酸钾
常用作蓝晒感光剂，阴离子的结
构如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 离子中Fe3+提供孤电子对形成配位键
B. 离子中Fe3+的配位原子共有3 个
C. 1mol[Fe(C2O4)3]3-离子含
键数为6NA
D. 离子中C 和O 的杂化方式均为sp2
【答案】C
【解析】A．配合物中，中心离子Fe3+提供空轨道，配体C2O 提供孤电子对，A 错误；B．C2O 是双齿配
体，每个配体通过两个O 原子配位，[Fe(C2O4)3]3-中含有3 个C2O，配位原子为6 个，B 错误；C．C2O 中存
在1 个C-Cσ 键和2 个C=O，每个C=O 中含有一个σ 键一个π 键，故每个C2O 中含有5 个σ 键和2 个π
键，1mol[Fe(C2O4)3]3-离子含π 键数为6NA，C 正确；D．C2O 中C 原子的杂化方式为sp2 杂化，O 原子为
sp2、sp3杂化，D 错误； 故选C。
6. （2026·四川省德阳市·一模）下列对有关物质结构或性质的解释合理的是
选项
实例
解释
A
18-冠-6 醚能识别K+
冠醚中的O 通过离子键与K+作用
B
碱性：CH3NH2>NH3
—CH3是吸电子基团，使得—NH2中N 的电子
云密度变大，碱性变强
C
O3分子是含极性键的极性分子，但
臭氧在CCl4中的溶解度大于在水
中
O3分子的极性较强
D
键角：NCl3>PCl3
N 电负性强于P，N—Cl 键的成键电子对更靠
近N 原子NCl3的成键电子对之间的排斥力强
于PCl3
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】A．冠醚与K+通过配位键（或非共价键、弱相互作用）作用，而非离子键，A 错误；B．-CH3是
给电子基团，增强氮原子电子云密度，使碱性增强，解释中误为吸电子基团，B 错误；C．O3在非极性溶
剂CCl4中溶解度大于极性溶剂水，表明其极性较弱，解释中误为极性较强，C 错误；D．N 电负性强于
P，使N-Cl 键成键电子对更靠近N 原子，斥力增大，键角更大，解释合理，D 正确；故答案选D。
7. （2026·四川省巴中市·一模）高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。
利用K 与L 合成高分子冠醚M 的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是
A. K 能与NaOH 溶液反应
B. L 中的所有原子可能位于同一平面
C.
D. 不同的冠醚可识别不同的碱金属离子
【答案】A
【解析】A．K 分子中含有氨基（—NH2），具有弱碱性，不能与NaOH 溶液发生反应，A 错误；B．L 中
的苯环、羰基均为平面结构，各平面通过单键连接，单键可旋转，因此所有原子可能位于同一平面，B 正
确；C．n 个K 分子与n 个L 分子发生缩聚反应，每个K 分子含2 个—NH2，每个L 分子含2 个——
COCl，每形成1 个酰胺键脱去1 个HCl 分子，整个反应共脱去2n-1 个HCl 分子，故x=2n-1，C 正确；D．
冠醚具有特定的空腔结构，不同大小的冠醚可以识别并结合不同半径的碱金属离子，D 正确；故答案选
A。
8. （2026·四川省乐山市·一模）季膦萘磺酸（
）是一种室温离子液体，难挥发，常用作溶剂。
由四丁基溴化膦（
）和2-萘磺酸钠（
）合成
的路线如图所示，下列说法错误的
是
A.
中P 与NSS 中S 的杂化方式均为sp3杂化
B. 合成过程中不存在共价键的断裂
C.
作溶剂难挥发，是因其相对分子质量较大，范德华力较强
D. 该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质
【答案】C
【解析】A．[TBP]Br 中P 与四个丁基形成4 个σ 键，价层电子对数为
，杂化方式为
sp3 ；NSS 中磺酸根的S 原子与1 个C 原子和3 个O 原子形成4 个σ 键，价层电子对数为
，杂化方式为sp3，A 正确；B．合成过程中，仅发生离子交换，为复分解反应，反应
物中所有共价键均未断裂，B 正确；C．[TBP]NS 为离子液体，由阴阳离子构成，其难挥发是因为离子键
较强，而非范德华力（分子间作用力），C 错误；D．离子液体中存在自由移动的阴阳离子，具有良好导
电性，可作为原电池电解质，D 正确；故选C。
9. （2026·四川省绵阳市·一模）下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项
实例
解释
A
甲醛易溶于水
甲醛与水分子间能形成氢键
B
、NH3、
的键角依次增大
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电
子对之间的斥力
C
酸性：C2H5COOH<CH3COOH
烷基是推电子基，烷基越长推电子效应越大，
使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
D
人体细胞膜是双分子膜，双分子膜以
头向外而尾向内的方式排列
细胞膜的两侧都是极性分子水，构成膜的两性
分子的头基是非极性基团而尾基是极性基团
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】A．甲醛与水分子间能形成氢键，因此易溶于水，解释合理，A 正确；B．NH、NH3、NH 的孤电
子对依次减少，键角依次增大，解释符合VSEPR 理论，B 正确；C．乙酸的酸性强于丙酸，因烷基推电子
效应随链长增强，导致羧酸酸性减弱，解释正确，C 正确；D．根据相似相溶原理，磷脂分子头基为极性
基团（亲水），尾基为非极性基团（疏水），选项中描述头基非极性、尾基极性，与实际相反，D 错误；
故选D。
10. （2026·四川省内江市·一模）对下列事实的相关解释不合理的是
选项
事实
解释
A
熔点：SiC > SiCl4
SiC 中分子间作用力更大
B
在水中的溶解度：O3 > O2
分子的极性：O3 > O2
C
酸性：
电负性：F > Cl
D
晶体中每个分子的配位数：
干冰
冰
冰中水分子间存在氢键，氢
键具有方向性
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】A．SiC（碳化硅）是原子晶体，熔点高是由于强大的共价键，而非分子间作用力；SiCl4是分子
晶体，分子间作用力较弱，A 错误；B．O3（臭氧）是极性分子，O2（氧气）是非极性分子；水是极性溶
剂，根据相似相溶原理，极性分子更易溶于水，因此溶解度：O3>O2，B 正确；C．F 的电负性大于Cl，F-
CH2COOH 中氟的强吸电子效应使羧基更易解离H+，酸性强于Cl-CH2COOH，C 正确；D．干冰（CO2晶
体）是分子晶体，分子间以范德华力结合，属于密堆积，配位数高（12）；冰中水分子间存在氢键，氢键
具有方向性，限制了分子排列，配位数较低（4），解释合理说明了配位数差异的原因，D 正确；故选A。
11. （2026·四川省自贡市·一模）下列事实解释错误的是
选项
事实
解释
A
用金刚砂制作的砂纸磨菜刀
金刚砂是共价晶体，硬度大
B
硬铝硬度大于纯铝
合金内原子层之间滑动相对困难
C
HF 的稳定性大于HCl
HF 分子间的氢键强于HCl 分子间的作用力
D
在
中的溶解度高于在
水中的溶解度
虽是非极性键构成的极性分子，但极性很弱
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】A．金刚砂（碳化硅）是共价晶体，硬度大，适合制作砂纸，解释正确，A 不符合题意；B．硬铝
是铝合金，合金中原子层滑动困难导致硬度大于纯铝，解释正确，B 不符合题意；C．HF 的稳定性大于
HCl 是由于H-F 键能更强，而非分子间氢键，氢键影响物理性质如沸点，解释错误，C 符合题意；D．O3
是弱极性分子，根据相似相溶原理，在非极性溶剂CCl4中的溶解度高于极性溶剂水，解释正确，D 不符合
题意；故答案选C。
12. （2026·四川省达州市·一模）下列化学用语或图示表达错误的是
A.
的空间结构模型：
B. 气态HF 中的链状二聚体
：
C. 甲酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCH D. 乙醇的实验式：C2H6O
【答案】A
【解析】A．
中P 原子的价层电子对数为
，P 为sp3杂化，离子的空间构型为正四面
体形，A 错误；B．F 的电负性很大，使HF 分子间形成氢键，气态HF 中通过氢键形成二聚体(HF)2：
，B 正确；C．甲酸乙酯为甲酸和乙醇酯化形成的，结构简式：CH3CH2OOCH，C 正确；D．
实验式是分子中各元素的原子个数比的最简关系式，乙醇的实验式：C2H6O，D 正确； 故选A。
13. （2026·四川省资阳市·一模）侯德榜制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。关键反
应之一为：
。下列说法错误的是
A. NH3的VSEPR 模型为三角锥形
B. CO2是由极性键构成的非极性分子
C. NaHCO3中非金属元素的电负性：O＞C＞H
D. 该反应中，有三种物质的晶体类型属于离子晶体
【答案】A
【解析】A．NH3中N 的价层电子对数为
，VSEPR 模型为四面体形，分子实际构型为三角
锥形，故A 错误；B．CO2中C 原子价电子对数为
，无孤电子对，分子构型为直线型，为
非极性分子，故B 正确；C．元素非金属性越强，电负性越大，电负性O＞C＞H，故C 正确；D．NaCl、
NaHCO3、NH4Cl 为离子晶体，CO2、H2O、NH3是分子晶体，故D 正确；选A。
14. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 化合物M 是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、
抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列关于M 分子的说法正确的是
A. 遇
溶液能发生显色反应
B. 含有手性碳原子
C. 含有7 个采用
杂化的碳原子
D.
最多能消耗
【答案】B
【解析】A．显色反应需酚羟基（羟基直接连苯环），该分子中羟基均连在脂肪环或链烃上，为醇羟基，
不能与FeCl3显色，A 错误；B．手性碳原子指连有四个不同基团的饱和碳原子，分子中多个饱和碳（如连
有-OH、-H 及两个不同环结构的碳）满足此条件，含有手性碳，B 正确；C．sp2 杂化的碳为双键碳
（C=C、C=O），分子中含2 个C=C 双键（4 个碳）和2 个羰基（2 个碳），共6 个sp2杂化碳，C 错误；
D．该分子结构中能与NaOH 反应的官能团为酯基（1 个），水解生成醇羟基和羧基，共消耗1 mol
NaOH，D 错误；故选B。
15. （2026·四川省广安市·一模）剧毒的光气可用氨解毒：
。下
列说法正确的是
A. NH3分子的空间结构为平面三角形
B. NH4Cl 晶体属于分子晶体
C. COCl2分子中，中心原子C 的杂化方式为sp3
D. CO(NH2)2易溶于水，主要是因为它能与水分子形成氢键
【答案】D
【解析】A．NH3 分子的中心N 原子含1 对孤电子对和3 个σ 键，空间结构为三角锥形，A 错误；B．
NH4Cl 由铵离子（NH）和氯离子（Cl-）构成，晶体中通过离子键结合，属于离子晶体，B 错误；C．
COCl2分子中，碳原子与氧原子形成双键，与两个氯原子形成单键，中心碳原子共有三个σ 键，无孤电子
对，杂化方式为sp2，C 错误；D．CO(NH2)2（尿素）分子中含有N—H 和C=O 键，可作为氢键供体和受
体，能与水分子形成氢键，显著增强其溶解性，因此易溶于水，D 正确；故答案选D。
16. （2026·四川省巴中市·一模）1898 年，化学家利用氮气、碳化钙(CaC2)与水蒸气为原料成功合成氨，相
关反应的化学方程式为：①
；②
。下列
说法正确的是
A. CaCN2中碳元素化合价为
价
B. NH3的VSEPR 模型为
C. N2的电子式为
D. CO 的空间结构为三角锥形
【答案】A
【解析】A．
与CO2互为等电子体，结构相似，C 和2 个N 之间形成2 对共用电子，电负性：N＞
C，则C 为+4 价，A 正确；B．NH3中N 原子的价层电子对数为
，含有一对孤电子对，其
NH3的VSEPR 模型为四面体形，但其分子构型为三角锥形，B 错误；C．电子式中各原子需满足8 电子
（或2 电子）稳定结构，故N2 的电子式为
，C 错误；D．CO 中C 原子的价层电子对数为
，无孤电子对，空间结构为平面三角形，而非三角锥形，D 错误；故答案选A。
17. （2026·四川省巴中市·一模）研究发现某种含铯(Cs)、钒(V)、锑(Sb)的化合物在超导方面表现出潜在的
应用前景。其晶胞结构如图1 所示，晶胞体积为
；晶体中包含由V 和Sb 组成的二维平面如图2 所
示。下列叙述错误的是
A. 基态Cs 原子的价电子排布式为6s1
B. 晶体的化学式为CsV3Sb5
C. 晶胞中V 原子周围紧邻的Sb 原子数为8
D. 该晶体的密度为
题型02
晶体结构、性质与计算
【答案】C
【解析】A．Cs 是55 号元素，位于第六周期第IA 族， 基态Cs 原子的价电子排布式为6s1，A 正确；
B．根据晶体结构俯视图判断，该晶胞底面为菱形，该菱形中邻边存在60°和120°两种角度，结合均摊法可
知，晶胞中，Cs 的个数为
，V 的个数为
，Sb 的个数为
，
则化学式为CsV3Sb5，B 正确；C．通过分析三维晶胞结构可知，晶胞中每个V 原子周围紧邻的Sb 原子数
为6 ，C 错误； D ．由B 选项可知，该晶胞化学式为CsV3Sb5 ，则该晶胞的质量为
，晶胞体积为xcm3，则其密度是：
，D 正确；故选C。
18.（2026·四川省内江市·一模） SrZrO3 主要用于玻璃、陶瓷工业，可用SrCO3 和ZrO2 在高温下反应制
得。ZrO2立方晶胞、SrZrO3立方晶胞分别如图1、图2 所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法
错误的是
A. 图1 晶胞中，Zr 的配位数为8
B. 若
点的原子分数坐标为
，则
点的原子分数坐标为
C. 图2 晶胞沿
轴方向的投影图为
D. 若图2 晶体密度为
，相邻O 间最短距离为
，则一个晶胞的质量为
【答案】D
【解析】A．在ZrO2的立方晶胞中，Zr 位于顶点和面心，每个Zr 原子周围最近且等距的O 原子数为8，因
此Zr 的配位数为8，A 正确；B．观察晶胞的空间对称性，a 点与b 点处于体对角线上，且关于晶胞体心中
心对称，若b 点的原子分数坐标为
，则
点的原子分数坐标为
，B 正确；C．图2 为
SrZrO3 的立方晶胞，Zr 在顶点、Sr 在体心、O 在面心，则由图2 可知，晶胞沿
轴方向的投影图为
，C 正确；D ．相邻O 原子的最短距离为面对角线的一半，设晶胞边长为c nm ，则
，可得
，所以晶胞边长为
，晶胞体积为
，
故
晶
胞
质
量
为
，D 错误；故选D。
19 （2026·四川省遂宁市·一模）硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞
沿z 轴方向在xy 平面的投影，已知晶胞边长为anm，下列说法正确的是
A. A 点原子的坐标为(0，0，0)，则B 点原子的坐标为(1/4，3/4，3/4)
B. Se 位于元素周期表的p 区，其配位数为8
C. Zn2+位于Se2-形成的八面体空隙中
D. Zn2+与Se2-之间的最近距离为
【答案】A
【解析】A．根据图甲，A 点位于晶胞
一个顶点，坐标为(0，0，0)。观察图乙，B 点位于晶胞体对角线
上，B 点在xy 平面的投影坐标为(
,
)，其z 轴坐标标注为
，故B 点原子的坐标为(
,
,
)，A 正
确；B．Se 位于第四周期第ⅥA 族，属于p 区元素，根据图甲，每个Se 原子周围有4 个Zn 原子，形成四
面体结构，因此Se 的配位数是4，而不是8，B 错误；C．根据图甲，Se2-位于晶胞的顶点和面心，Zn2+位
于Se2-形成的四面体空隙中，而不是八面体空隙，C 错误；D．根据晶胞结构，Zn2+与Se2-之间的最近距离
是体对角线的
，为
，D 错误；故选A。
20. （2026·四川省资阳市·一模）ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy 平面的投影如图所示，a、c 表
示晶胞参数，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 白色小球代表Zn2+离子 B. Zn2+和F-的配位数之比为1：2
C. 1、2 号原子的核间距为
D. 该晶体的密度为
【答案】C
【解析】根据晶胞结构可知，黑色小球位于顶点和体心，总共有两个，白色小球位于上下面的面心和晶胞
的内部总共有四个；A．根据分析，晶胞中黑色小代表Zn2+离子，白色小球代表F-，故A 错误；B．二元配
合物中配位数之比和原子个数成反比，该晶胞中Zn2+离子个数为2，F-个数为4，Zn2+和F-的配位数之比为
2：1，故B 错误；C．1、2 号原子的核间距为体对角线的一半，体对角线为
，1、2 号原子
的核间距为
，故C 正确；D．晶体的密度
，代入数据
，故
D 错误；故答案选C。
21. （2026·四川省凉山州·一模） MgO 晶胞结构如下图，密度为
。
可以替代MgO 晶体中部
分Mg2+的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分O2-脱离形成“氧空位”以保证晶体的电
中性。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
A. 晶体中与O2-最近且等距的O2-有12 个
B. 若b 为晶胞顶点，则a 位于面心，c 位于棱心
C. 晶胞的边长为
D. 若b 处Mg2+被Li+替代，则该物质的化学式为Li2Mg6O7
【答案】B
【解析】A．结合晶胞中距离最近的两个氧离子之间的相对位置可知，晶体中与O2-最近且等距的O2-有12
个，A 正确；B．根据该晶胞结构可知，若b 为晶胞顶点，则a 位于面心，c 位于体心，B 错误；C．设晶
胞的边长为apm，根据均摊法，晶胞中含有O2-的数目为8×
+6×=4，Mg2+离子的数目为12×
+1=4，则晶
胞的质量为
，晶胞的体积为a3×10-30cm3，则ρ=
=
=
，则晶胞的边长为
，C 正确；D．若b 处Mg2+被Li+替代，部分O2-脱离形成“氧空位”，结合电荷守恒，则该
物质的化学式为Li2Mg6O7，D 正确；故选B。
22. （2026·四川省达州市·一模）氮化镓（GaN）是一种具有优异光电性能的新型半导体材料。下图1、
2、3 为氮化镓的三种晶体结构，下列说法错误的是
A. Ga 位于元素周期表第四周期第ⅢA 族 B. 氮化镓晶体为共价晶体
C. 三种晶体结构中Ga 原子的配位数之比为3:2:3 D. 图2 晶体结构沿体对角线的投影图为图4
【答案】C
【解析】A． Ga 是第31 号元素，电子排布为[Ar]3d104s24p1，Ga 位于第四周期第IIIA 族，故A 正确；
B．氮化镓是由镓元素和氮元素组成的化合物，形成化学键具有明显的极性共价键特征，晶体为共价晶
体，B 正确；C．图1 为六方结构，每个Ga 原子周围有4 个最近邻的N 原子，配位数为4，图2 中每个Ga
原子与4 个N 原子形成四面体配位，配位数为4，图3 每个Ga 原子同样与6 个N 原子呈四面体配位，配位
数为6，故Ga 原子的配位数之比为2:2:3，C 错误；D．图2 是六方最密堆积，其晶体结构沿c 轴投影，会
呈现六方对称的图案，为图4，D 正确；答案选C。
23. （2026·四川省泸州市·一模）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各
层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是
A. 该石墨间隙化合物能导电 B. 与K 距离最近的C 原子数为6
C. 该石墨间隙化合物的化学式为KC8 D. 该石墨间隙化合物单层的密度为：
【答案】D
【解析】A．该石墨间隙化合物中碳原子为sp2杂化，未参与杂化的2p 轨道形成离域大π 键，2p 电子可在
整个碳原子平面自由移动，使该化合物能导电，A 正确；B．由图可知，每个钾原子位于碳原子构成的六
元环中心，与钾原子最近的碳原子为该六元环的顶点碳原子，故与K 距离最近的C 原子数为6，B 正确；
C．由图可知，可选择图中虚线框选的部分
作为该石墨间隙化合物的晶胞，碳原子位
于晶胞内部，有8 个，钾原子位于晶胞的4 个顶点上，有
个，则化学式为KC8，C 正确；D．该石
墨间隙化合物单层的密度
，D 错误；故选D。
24. （2026·四川省德阳市·一模）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知阿伏
加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a pm，X 原子的分数坐标为
，下列说法错误的是
A. Y 原子的分数坐标为
B. Ga 原子的配位数为4
C. XY 原子间的距离为
D. GaN 晶体的密度为
【答案】C
【解析】A．由图可知，X 原子的分数坐标为
，Y 原子位于晶胞内部，根据Y 的位置，可知Y 原
子的分数坐标为
，A 正确；B．在GaN 晶胞中，距离Ga 原子最近的N 原子有4 个，故Ga 原子
的配位数为4，B 正确；C．根据晶胞参数，可知晶胞体对角线为
，位于顶点和体心的原子间的距离
为体对角线的，即为
pm，根据：X 原子的分数坐标为
和Y 原子的分数坐标为
可
知，二者之间的距离不等于
pm，C 错误；D．根据均摊法，晶胞中Ga 的个数为
，N
的个数也为4，因此GaN 晶体的密度为
，D 正确；答案选
C。
25. （2026·四川省广安市·一模）某MgxAlyNiz的立方晶胞中原子所处位置如图1 所示，已知：Mg、Al 原
子与Ni 原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为
，晶胞沿A 点的体对角线投影如图2 所示。下
列说法错误的是
A. 与Ni 最近距离的Mg 原子数目为4
B. 若C 点的投影位置在11，则B 点的投影位置在6
C. Al 原子Ni 原子间的最近距离为
D. 若A 点分数坐标为
，则D 点的分数坐标为
【答案】B
【解析】根据已知条件：Mg、Al 原子与Ni 原子间的最近距离相等，则Ni 原子位于8 个小立方体的体心，
Mg 原子分布在相邻的顶点或面心位置，Al 位于棱上和体心，据此解答。A．在该立方晶胞中，Ni 原子位
于晶胞内部，其周围的Mg 原子分布在相邻的顶点或面心位置，与Ni 最近距离的Mg 原子数目为4，如
图：
，A 正确；B．根据晶胞沿体对角线的投影规律（图2），C 点作为顶点投影在11
时，A 的位置应当是1，B 点作为面心的投影位置应该为7，B 错误；C．根据均摊法可得，Ni 位于内部
（8 个），Mg 位于顶点和面心（4 个），Al 位于棱上和体心（4 个），化学式为Mg4Al4Ni8，摩尔质量为
；晶胞体积
，晶胞边长
；
Al 与Ni 的最近距离为体对角线的
，即
，换算为nm 需乘以 107，即
，C 正
确；D．D 点位于晶胞底面的面心位置，根据分数坐标的定义，底面的x、y 坐标均为，z 坐标为0，D 正
确；故答案选B。
26. （2026·四川省绵阳市·一模）下图是由Pb、S 两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数
α=β=γ=90°且a=b≠c)。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 该物质的化学式为PbS2
B. 该晶体密度为
C. M 的分数坐标为(0，
，1)
D. M、N 处S 的核间距为
a nm
【答案】B
【解析】A．据“均摊法”，晶胞中含
个Pb、
个S，该物质的化学式为PbS，
A 错误； B．结合A 分析，晶体密度为
，B 正确；C．M 在
xyz 轴上坐标投影分别为
、0、c，的分数坐标为(
，0，c)，C 错误；D．M、N 处S 的核间距为前面
四边形面对角线的二分之一，为
nm，D 错误；故选B。
27. （2026·四川省乐山市·一模）某铜、钴、氧元素形成的化合物，常用于促进硝酸盐高效电还原为氨，
其晶胞结构如图所示，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 晶胞中1 位和2 位
原子的核间距为
B. 晶胞中1 位
原子的分数坐标为
C. 晶胞中
周围等距且最近的氧原子数目为6 D. 该晶体的密度是
【答案】A
【解析】A．1 位和2 位Co 原子为相邻面心，其长度为面对角线的一半，则核间距应为
a pm，A 正
确； B．分数坐标以晶胞顶点为原点，1 位Co 原子位于面心，坐标应为(,0,)，而非(0, ,)，B 错误； C．
Cu 原子位于顶点，周围等距最近的O 原子为8 个面心O，配位数为8，C 错误；D．一个晶胞中含有1 个
Cu 原子、3 个Co 原子、1 个O 原子，其摩尔质量M ≈ (63.5 + 3×58.9 + 16) g/mol = 256.2 g/mol。晶胞体积V
= (a pm)3 = a3×10−30 cm3。该晶体的密度ρ =
，D
错误； 故答案选A。
28. （2026·四川省自贡市·一模）笼形包合物
的四方晶胞结构如图所示(H 原
子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞中N 原子均参与形成配位键。晶胞参数
(单位
pm)，
。下列叙述错误的是
A. Ni2+与Zn2+的配位数之比为1:1 B. 晶胞中的碳原子有sp、sp2杂化
C.
中
D. 晶胞的密度
【答案】A
【解析】A．晶胞中每个N 原子均参与形成配位键，Ni2+周围形成的配位键数目为4，Zn2+周围形成的配位
键数目为6，则Ni2+与Zn2+的配位数之比为4:6=2:3，A 错误；B．苯环上的碳原子共平面，碳原子采取sp2
杂化，-CN 的空间结构为直线型，碳原子采取sp 杂化，B 正确；C．由晶胞示意图可知，一个晶胞中含有
Ni2+个数为2×=1，Zn2+个数为8×
=1，含有CN-为8×=4，NH3个数为8×
=2，苯环个数为4×=2，则该晶
胞的化学式为Ni(CN)4•Zn(NH3)2•2C6H6，则
=4:2:2=2:1:1，C 正确；D．由C 项分析结合
可
知，该晶体密度为
，D 正确；故选A。
29．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CaF2，结构
如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm，NA为阿伏加
德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该合金的化学式为：FeMg2 B．1cm3该合金的质量为：
C．熔融该合金的过程中需要破坏金属键 D．储氢后晶体中的原子个数之比
【答案】D
【解析】A．该合金晶胞类似CaF2结构，CaF2中Ca2+为面心立方堆积（8×
+6×= 4 个），F-填充8 个四面
体空隙（8 个），化学式为CaF2（1:2）。类比可知，Fe 相当于Ca2+（4 个/晶胞），Mg 相当于F-（8 个/晶
胞），Fe:Mg=4:8=1:2，化学式为FeMg2，A 正确；B．1 个晶胞质量为
g，晶胞体
积为（a×10-10cm）
3 = a³×10-30cm3，密度ρ=
g/cm3，故1cm3质量为
g，B 正确；C．
合金属于金属材料，由金属键结合，熔融时需破坏金属键，C 正确；D．储氢后H2位于体心（1 个）和棱
心（12×
=3 个），共4 个H2分子，含8 个H 原子。晶胞中Fe=4、Mg=8，故
Fe:Mg:H=4:8:8=1:2:2≠1:2:1，D 错误；故选D。
30. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 氮化铝（
）的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为
，1 号、3 号原子的分数坐标分别为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错
误的是
A. 2 号原子的分数坐标为
B. 该晶胞中
的配位数为6
C. 2 个N 之间最近距离为
D. 该晶体密度为
【答案】C
【解析】A．1 号原子坐标
为晶胞顶点，2 号原子位于xy 面心，则其分数坐标为
，A 正
确；B．AlN 晶胞为NaCl 型结构，Al 原子周围最近邻N 原子有6 个（x、y、z 轴方向各2 个），配位数为
6，B 正确；C．N 原子位于八面体空隙（棱心或面心），最近N 原子间距离为面对角线一半，即
，C 错误；D．铝原子个数是：
，氮原子个数是：
，晶胞中Al 和N 各4
个，AlN 摩尔质量是41g/mol，体积
，密度为：
，D 正确；故选
C。
