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专题07 物质结构与性质
2 大考点概览
题型01 化学键 分子结构与性质
题型02 晶体结构、性质与计算
1.（2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模）下列叙述中正确的是
A. CS2为角形的极性分子，形成分子晶体
B. ClO 的空间结构为平面三角形
C. 氯化硼BCl3的熔点为
，氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D. SiF4和H3O+的中心原子均为sp3杂化， SiF4分子呈正四面体形，H3O+呈三角锥形
【答案】D
【解析】A．CS₂ 中C 原子价层电子对数为2，为直线形非极性分子，A 错误；
B．ClO 中Cl 原子价层电子对数为4，有1 个孤电子对，空间结构为三角锥形，B 错误；
C．由BCl3的熔点可知，BCl3是分子晶体，液态和固态时都不导电，C 错误；
D．SiF4中Si 原子价层电子对数为4，为正四面体形，H3O+中O 原子价层电子对数为4，有1 个孤电子对，
呈三角锥形，中心原子均为sp3杂化，D 正确；
故答案选D。
2. （2026·四川省成都市石室中学·二模）与
类似，
也可被
还原，具体的反应为
。下列说法正确的是
A. 离子半径：
B.
和
都是由极性键构成的极性分子
C. Al 的第一电离能高于同周期相邻元素
D.
的空间结构为正四面体形
【答案】D
题型01
化学键 分子结构与性质
【解析】A．Li+和H-核外电子排布均为1s2，核电荷数Li 大于H，离子半径r(Li+)<r(H-)，A 错误；
B．SiCl4为正四面体结构，BCl3为平面三角形结构，二者均结构对称、正负电荷中心重合，都是由极性键
构成的非极性分子，B 错误；
C．同周期相邻的Mg 元素3s 轨道为全充满稳定结构，第一电离能Mg>Al，而Al 的第一电离能小于同周期
相邻的Si 元素，因此Al 的第一电离能不高于所有同周期相邻元素，C 错误；
D．AlH 的中心Al 原子的价层电子对数为
，无孤电子对，空间结构为正四面体形，D
正确；
故答案选D。
3. （2026·四川省成都市·二模）
的一种制备方法是
。下列有关说法
正确的是
A.
的VSEPR 模型为平面三角形
B.
的杂化轨道中成分：
C. 熔点：
D.
具有顺反异构
【答案】D
【解析】A．NHF2中心N 原子价层电子对数为
，VSEPR 模型为四面体形，A 错误；
B．NHF2中N 为sp3杂化，s 成分占1/4；N2F2中N 为sp2杂化，s 成分占1/3，故s 成分：NHF2<N2F2，B 错
误；
C．KHF2为离子晶体，NHF2为分子晶体，离子晶体熔点普遍高于分子晶体，故熔点：KHF2>NHF2，C 错
误；
D．N2F2结构为F—N=N—F，为平面形结构，氮氮双键不能自由旋转，存在顺式和反式结构，具有顺反异
构，D 正确；
故选D。
4.（2026·四川省南充市·二模） 下列关于物质性质或应用解释错误的是
选项
性质或应用
解释
A
烷基磺酸根作表面活性剂
烷基磺酸根一端是亲水基，另一端是疏水基
B
高分子聚乙炔能导电
聚乙炔中存在大π 键为电荷传导提供通路
C
壁虎能在墙壁上爬行
壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键
D
低温石英具有手性
硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升的长链结构
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】A．烷基磺酸根的烷基部分为疏水基，磺酸根部分为亲水基，符合表面活性剂的结构特征，A 正
确；
B．聚乙炔为单双键交替的结构，可形成离域大π 键，为电荷传导提供通路，因此能导电，B 正确；
C．壁虎足上细毛与墙体之间的相互作用是较弱的分子间范德华力，不是强烈的化学键，化学键是分子内
部的作用力，解释错误，C 错误；
D．低温石英中硅氧四面体通过顶角相连形成螺旋上升的长链，存在左旋、右旋两种不同的螺旋结构，因
此具有手性，D 正确；
故答案选C。
5. （2026·四川省内江市威远中学·二模）下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是
选项
性质差异
解释或推论
A
热稳定性：
分子间作用力：
B
碱性：
金属性：Na>Mg
C
酸性：
电负性：
D
溶解性：
微溶于
，易溶于
为极性分子，
为非极性分子
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】A．热稳定性差异应由键能解释，而非分子间作用力，分子间作用力主要影响物理性质，如熔沸
点，因此解释不正确，A 错误；
B．金属单质的金属性越强，其对应最高价的氢氧化物碱性越强，因此解释正确，B 正确；
C．F 电负性大于Cl，吸电子效应更强，使羧酸电离出氢离子的能力越强，即酸性增强，因此解释正确，C
正确；
D．H2O 为极性分子，CCl4为非极性分子，符合“相似相溶”原理，可以解释溶解性的问题，D 正确；
故选A。
6. （2026·四川省广安市·二模）结构决定性质，下列对物质性质解释错误的是
性质
解释
A
难溶于水，易溶于
为极性分子，
、
为非极性分子
B
石墨导电
石墨片层中，未参与杂化的p 轨道中的电子可在同层内自由移动
C
次氯酸具有弱酸性
中，羟基极性较弱，难电离
D
离子液体难挥发
分子间存在氢键
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】A．根据相似相溶规律，极性溶剂易溶解极性溶质，非极性溶剂易溶解非极性溶质，水分子为极
性分子，S2、CS2为非极性分子，因此S2难溶于水易溶于CS2，A 正确；
B．石墨中C 原子采取sp2 杂化，未参与杂化的p 轨道形成离域大π 键，电子可在同层自由移动，因此石墨
可以导电，B 正确；
C．次氯酸结构为H—O—Cl，Cl 的电负性相对较弱，对羟基中O 的电子吸引作用弱，使得O-H 键极性较
弱，难以电离出氢离子，因此次氯酸具有弱酸性，C 正确；
D．离子液体由阴阳离子构成，难挥发是因为阴阳离子间的离子键作用力强，离子液体中不存在分子，也
不存在分子间氢键，D 错误；
故选D。
7.（2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模） 下列叙述中正确的是
A. CS2为角形的极性分子，形成分子晶体
B. ClO 的空间结构为平面三角形
C. 氯化硼BCl3的熔点为
，氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D. SiF4和H3O+的中心原子均为sp3杂化， SiF4分子呈正四面体形，H3O+呈三角锥形
【答案】D
【解析】A．CS₂ 中C 原子价层电子对数为2，为直线形非极性分子，A 错误；
B．ClO 中Cl 原子价层电子对数为4，有1 个孤电子对，空间结构为三角锥形，B 错误；
C．由BCl3的熔点可知，BCl3是分子晶体，液态和固态时都不导电，C 错误；
D．SiF4中Si 原子价层电子对数为4，为正四面体形，H3O+中O 原子价层电子对数为4，有1 个孤电子对，
呈三角锥形，中心原子均为sp3杂化，D 正确；
故答案选D。
8. （2026·四川省宜宾市·二模）B2O3与HF 的反应为B2O3+6HF=2BF3+3H2O。下列说法正确的是
A. 基态B 原子价层电子的轨道表示式：
B. HF 形成过程：
C. BF3是非极性分子
D. H2O 的空间结构是直线形
【答案】C
【解析】A．基态B 原子价层电子是三个，它的轨道表示式为
，而A 说是
，故A
错误；
B．HF 为共价化合物不能写成离子键，共价化合物不是离子的形式，故B 错误；
C．BF3分子的价层电子对数为
，B 原子应是sp2杂化，BF3分子空间结构为平面正三角形，位
于三角形三个顶点的F 原子的负电荷重心在B 原子上，正负电荷重心重合，BF3为非极性分子，故C 正
确；
D．H2O 价层电子对为
所以共4 对，其中2 对为孤电子对，所以H2O 分子空间结构为V 形，D
不符合题意。
9. （2026·四川省成都市·二模）2025 年底我国科研团队刊登突破性成果，提出了一种直接脱氨基的全新方
法，该方法用料常规、简易高效、应用前景广泛。下列说法错误的是
A.
可水解产生
B.
-硝胺中间体中
键为非极性键
C. 小分子
为
D.
在反应中作氧化剂
【答案】B
【解析】A．SOCl2水解反应为
，可水解产生HCl，A 正确；
B．N—硝胺中间体中，组成N—N 键的两个N 原子化学环境不同，电子对有偏向，该N—N 键为极性键，
B 错误；
C．根据原子守恒计算：N—硝胺中间体的组成为C5H5N3O2，反应物加上H+和Cl-，总共5 个C、6 个H、3
个N，2 个O，1 个Cl；生成物为C5H4NCl 和H2O，对比可知，小分子X 为N2O，C 正确；
D．该反应中，反应物的HNO3转变为N2O，HNO3中N 的化合价由+5 降至+1，HNO3作为氧化剂被还原，
D 正确；
故答案选B。
10. （2026·四川省内江市·二模）下列关于物质结构与性质的说法正确的是
A. 卤化氢中，H—F 键长最短，键能最大
B. 石墨层间靠范德华力维系，其熔点较低
C. 臭氧是极性分子，它在
中溶解度比在
中
大
D. 通过二硫键
将线型高分子硫化交联，交联程度越大弹性越好
【答案】A
【解析】A．F 原子是卤族元素中原子半径最小的，卤化氢中H—F 键长最短，键能随键长缩短而增大，因
此H—F 键能最大，A 正确；
B．石墨熔化需要破坏层内的共价键，石墨层内C—C 键键长比金刚石中更短、键能更大，因此石墨熔点
很高，B 错误；
C．臭氧分子为V 形结构，正负电荷中心不重合，属于弱极性分子，由于极性较弱，臭氧在H2O 中的溶解
度比在CCl4中的小，C 错误；
D．线型高分子硫化交联时，只有交联程度适当才有较好的弹性，交联程度越大，分子链的运动受限制越
大，弹性越差，D 错误；
答案选A。
11. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）以下说法正确的是
A. 邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者分子间可以形成氢键
B. F 原子的半径小，键长短，键能大，故晶体的熔点：
C. 正戊烷，异戊烷和新戊烷的沸点的依次升高
D.
分子间存在氢键，所以稳定性：
【答案】A
【解析】A．邻羟基苯甲醛因羟基与醛基相邻，形成分子内氢键，阻碍了分子间氢键的形成，导致分子间
作用力较弱，而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，导致沸点更高，A 正确；
B．SiF4和SiCl4均为分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiCl4相对分子质量更大，范德华力更强，熔点
应更高，B 错误；
C．同种类型的有机物支链越多，沸点越低，正戊烷（无支链）＞异戊烷（一个支链）＞新戊烷（支链最
多），C 错误；
D．H2O 的稳定性高于H2S 是因为O-H 的键能大于S-H，物质的稳定性与氢键无关，D 错误；
故选A。
12. （2026·四川省泸州市叙永中学·二模）下列关于原子核外电子的描述正确的是
A. 原子核外电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称“电子云”
B. s 能级电子的能量一定低于p 能级电子的能量
C. 同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同
D. 3s 的电子云半径比1s 的大，说明3s 的电子比1s 的多
【答案】C
【解析】A．电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真
被电子云雾所笼罩，A 错误；
B．由构造原理可知，能层相同时，s 能级电子的能量低于p 能级，但能层不同时，3s 能级电子的能量高于
2p 能级，所以s 能级电子的能量不一定低于p 能级电子的能量，B 错误；
C．同一能层中的电子依据电子的能量不同，分为s、p、d、f 不同能级，所以同一能层不同能级的电子能
量一定不同，C 正确；
D．电子云半径大小由核外电子出现
概率决定，与电子数无关，D 错误；
故选C。
13. （2026·四川绵阳市南山中学·二模）NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于
氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是
A. Ni 的核外电子排布式为[Ar]3d64s2
B. 1 mol [Ni(NH3)6]2+中σ 键
数目为18 mol
C. [Ni(NH3)6]2+中H-N-H 的键角大于NH3中的键角
D. VA 族元素单质的晶体类型相同
【答案】C
【解析】A．Ni 是28 号元素，根据构造原理可知其核外电子排布式为[Ar]3d84s2，A 错误；
B．1 个[Ni(NH3)6]2+中 含有6 个N→Ni 配位键，配位键属于σ 键，1 个配位体NH3 中含有3 个N-H 共价
键，共价键属于σ 键，则1 个[Ni(NH3)6]2+中含有σ 键为3×6+6=24 个，所以1 mol [Ni(NH3)6]2+中 σ 键的数
目为24 mol，B 错误；
C．NH3中N 原子上含有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，
而[Ni(NH3)6]2+中N 原子与Ni2+形成了配位键，所以[Ni(NH3)6]2+中H-N-H 的键角大于NH3中的键角，C 正
确；
D．第VA 族元素单质的晶体类型不一定相同，如N2是分子晶体，而Sb 是金属晶体，D 错误；
故合理选项是C。
14. （2026·四川广安市二中·二模）我国科研人员设计并合成了一种可检测
的氮杂冠醚，该物质结合
时会发出荧光，所得产物M 的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. M 是超分子，体现了分子识别特征
B. 检测时发出荧光可能与电子跃迁有关
C. 第一电离能：C＜N＜O
D. 氮杂冠醚分子中的碳原子存在
、
两种杂化方式
【答案】C
【解析】A．超分子是由主体分子和客体分子通过分子间相互作用形成的聚集体，M 作为主体，锂离子作
为客体，则二者结合形成超分子体现了分子识别特征，A 正确；
B．荧光产生的原理是电子吸收能量跃迁至高能级激发态，不稳定的激发态电子跃迁到低能级时，以光的
形式释放能量，B 正确；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电
离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，C 错误；
D．由结构简式可知，氮杂冠醚分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化方式为sp2杂
化，则分子中碳原子的杂化方式共有2 种，D 正确；
故选C。
15. （2026·四川省成都市·二模）某些特殊配体与金属可形成结构规整的超分子化合物。现有一种由金属
、邻二氮菲以及配体
所组成的多核配离子，其结构示意图如下。下列有关说法错误的是
A.
分子中所有原子共平面 B. 多核配离子中
的化合价均为+2 价
C. 多核配离子中
的配位数为6 D. 4 个配体
的空间取向各不相同
【答案】C
【解析】A．
分子中形成大 π 共轭体系，所有原子共平面，Ａ正确；
Ｂ．设Pt 的化合价为x，配体
为中性，邻二氮菲为中性双齿配体。多核配离子电荷为+12，共6 个
Pt，根据配离子总电荷等于中心离子总电荷与配体总电荷的代数和，可得关系式：6x=+12，解得x=+2，说
明配离子中Pt 均为 + 2 价，B 正确；
C．从题图结构可知，每个Pt 原子与 1 个中性双齿配体邻二氮菲（每个提供 2 个配位 N 原子）和来自两
个不同配体的两个N 原子相连，因此多核配离子中 Pt 的配位数为 4，C 错误；
D．由图可知，4 个配体
的空间取向各不相同，D 正确；
故答案选C。
16. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）某便携式氢能设备反应为：
下列说法正确的是
A.
是由共价键和配位键形成的离子晶体
B.
中阴、阳离子的空间结构均为正四面体形
C.
分子中含有
键和π 键，属于共价晶体
D.
、
的分子间都是由范德华力结合的
【答案】B
【解析】A．NaBH4由Na+和BH 组成，BH 离子中B 原子和四个H 原子之间形成四个B-H 键，其中三个是
共价键，一个是配位键。但Na+和BH 通过离子键结合，因此属于离子晶体。综上，NaBH4是由共价键、
配位键和离子键形成的离子晶体，A 错误；
B．(NH4)2SO4的阳离子为NH，其中N 原子的孤对电子数
，价层电子对
数=0+4=4 ，因此NH 的VSEPR 模型为正四面体形。阴离子SO 中S 原子的孤对电子数
，价层电子对数=0+4=4，因此SO 的VSEPR 模型为正四面体形，因此，(NH4)2SO4
的阴、阳离子均为正四面体形，B 正确；
C．H3BO3分子内B-O 键和O-H 键均为σ 键，不存在π 键。固态硼酸中只含H3BO3分子，属于分子晶体，C
错误；
D．NH3·H2O 分子间除范德华力之外还存在氢键，H2分子间由范德华力结合，D 错误；
故答案选B。
17. （2026·四川广安市前锋区·二模）下列有关叙述正确的是
A. 糖类的组成都符合
B. 某元素第一电离能大，则其第二电离能也一定大
C. 离子晶体中的离子键成分都是100%，不属于过渡晶体
D. 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，它的形成与超分子自组装的特性有关
【答案】D
【解析】A．糖类如脱氧核糖(C5H10O4)不符合Cm(H2O)n 的通式，因此并非所有糖类都符合该组成，A 错
误；
B．第一电离能与第二电离能无必然的正相关关系，例如钠原子核最外层只有一个电子，其第一电离能较
小，但第二电离能较大(因失去电子后形成稳定的Na+)，再如镁的第一电离能比铝的大，但镁的第二电离比
铝的小，B 错误；
C．纯粹的典型晶体(分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体)是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡
晶体，偏向离子晶体(离子键成分高)的过渡晶体通常当作离子晶体来处理，离子晶体中的离子键成分并非
都是100%，C 错误；
D．细胞及细胞器膜为磷脂双分子层，该结构由磷脂分子(两性分子)通过疏水作用等非共价键自组装形成，
符合超分子自组装特性，D 正确；
故选D。
18.（2026·四川泸州市·二模） 结构决定性质。下列说法正确的是
A. 晶体硅属于共价晶体，因此硅具有半导体性能
B. 键能O-H 键大于S-H 键，因此
的沸点高于
C. 离子液体可形成离子晶体，因此其晶体能导电
D. 电负性F 大于Cl，因此
酸性大于
【答案】D
【解析】A．晶体硅是共价晶体，但硅的半导体性能源于其导电性介于导体与绝缘体之间，与共价晶体结
构无因果关系，例如金刚石也是共价晶体，为绝缘体，A 错误；
B．H2O 沸点高于H2S，是因为水分子间存在氢键，化学键键能影响分子的热稳定性，不影响分子晶体的沸
点，B 错误；
C．离子晶体中离子被束缚在晶格位点，没有自由移动的离子，因此固态离子晶体不能导电，C 错误；
D．F 电负性大于Cl，吸电子能力更强，使CF3COOH 中羧基的O—H 键极性更大，更易电离出H+，因此
酸性强于CCl3COOH，D 正确；
故答案选D
19. （2026·四川省凉山州·二模）氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼(图1)和立方
氮化硼(图2)。前者与石墨结构类似。下列说法不正确的是
题型02
晶体结构、性质与计算
A. 50.0 g 六方氮化硼晶体中含有六元环
数目为
B. 立方氮化硼中N 周围最近的B 数目为4
C. 六方氮化硼具有优异的润滑性能
D. 已知立方氮化硼密度为
，
代表阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶胞中面心上6 个N 原
子相连构成正八面体的边长为
【答案】D
【解析】由晶胞结构可知，立方氮化硼晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为：8×
+6×
=4，位于体内
的硼原子个数为4，则氮化硼的化学式为BN。
A．由晶胞结构可知，六方氮化硼晶体中每个氮原子和硼原子为3 个六元环所共有，则每个六元环中含有
的氮原子和硼原子的个数都为：3×
=1，所以50.0 g 六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为：
×1×NA mol-1=2NA，A 正确；
B．由晶胞结构可知，立方氮化硼中硼原子位于氮原子形成的四面体空隙中，则硼原子的配位数为4，由化
学式可知，氮原子的配位数也为4，B 正确；
C．由题意可知，六方氮化硼与石墨结构类似，所以六方氮化硼与石墨的性质相似，也具有优异的润滑性
能，C 正确；
D．由晶胞结构可知，立方氮化硼中位于面心上6 个氮原子构成正八面体，该正八面体的边长等于面对角
线的一半，设晶胞边长为a pm，由晶胞的质量公式可得：
=( a×10-10)3d，解得：a=
，则
正八面体的边长为：
，D 错误；
故选D。
20.（2026·四川省成都市石室中学·二模） 已知
、
、
的沸点依次为1500℃、370℃、
430℃，常温下
和
易形成二聚体(如
)。
的晶胞结构如图所示(该结构为长方体，
棱长不相等，
在棱心)。下列说法错误的是
A.
熔化时破坏离子键
B.
的沸点低于
的原因是
的相对分子质量小于
C. 该
晶体中，每个
分子距离其最近的
有6 个
D. 已知
为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为
，则
的晶体密度为
【答案】C
【解析】由题目可得AlF3 的沸点高达1500℃，这与离子晶体的高熔点、高沸点特征一致，而AlCl3 和
AlBr3的沸点较低（370℃和430℃），符合分子晶体的特点，则AlF3为离子晶体，AlCl3和AlBr3均为分子
晶体。
A．由分析可得AlF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，A 正确；
B．由分析可得AlCl3和AlBr3均为分子晶体，常温下AlCl3和AlBr3易形成二聚体(Al2Cl6、Al2Br6)。相对分
子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，AlCl3相对分子质量小于AlBr3，AlCl3沸点低于AlBr3，B 正
确；
C．选取晶胞中宽边的棱心分子，由于各棱长不相等，与该棱心分子距离最近的分子为该晶胞中相邻两条
高边的棱心分子以及相邻晶胞中两条高边的棱心分子，共有4 个，C 错误；
D．根据均摊法，一个晶胞中Al2Br6的个数为
，则一个晶胞的质量为
，一个晶胞的
体积为Vcm3，则Al2Br6的晶胞密度为
，D 正确；
故答案选C。
21. （2026·四川省广安市·二模）
为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8 个立方单元组
成，这8 个立方单元可分为A、B 两种类型(如图所示)，晶胞参数为
。
下列说法正确的是
A. 每个晶胞含16 个
B. 晶胞中Li、O 原子的最小距离为
C. 晶胞密度为
D. A 结构单元沿着yz 面的投影为
【答案】D
【解析】A．根据模型可知，Li+均位于A 模型的内部，1 个A 模型有2 个Li+，1 个晶胞中含有4 个A，即
1 个晶胞中含有8 个Li+，根据LiMn2O4的化学式可知，每个晶胞中含有32 个O2-，故A 错误；
B．根据A 模型可知，Li、O 原子最小距离是A 体对角线的
，即是晶胞体对角线的
，最近距离为
pm，故B 错误；
C．晶胞的密度为
=
g/cm3，故C 错误；
D．A 结构单元沿yz 面的投影符合题目图示，故D 正确；
答案为D。
22．（2026·四川学易金卷·二模）下图是由Pb、S 两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数
α=β=γ=90°且a=b≠c)。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该物质的化学式为PbS
B．该晶体密度为
C．M 的分数坐标为(
，0，1)
D．M、N 处S 的核间距为
a nm
【答案】D
【解析】A．根据“均摊法”，晶胞中含
个Pb、
个S，该物质的化学式为PbS，
A 不符合题意；
B．该晶胞中含有4 个PbS，质量为
g，体积为abc
=
，所以该晶体密度为
，B 不符合题意；
C．由坐标系可知，M 的分数坐标为 (
,0,1)，C 不符合题意；
D．M、N 处S 的核间距为前面四边形面对角线的二分之一，为
nm，D 错误，符合题意；
故答案选D。
23.（2026·四川省广元市·二模） 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物
晶体的立方晶胞，p 处Zr 的坐标参数为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 该氧化物的化学式为
B. 该氧化物的密度为
C. p 点和q 点之间的距离为
D. 该晶体中Zr 的配位数为4
【答案】C
【解析】A．由均摊法，该晶胞中Zr 个数为4，O 个数为
，所以该氧化物化学
式为ZrO2，A 错误；
B．该晶胞分子式为ZrO2，一个晶胞中有4 个ZrO2，所以该氧化物密度为
，B 错误；
C．根据p 点坐标参数为
，可知q 点坐标参数为
，所以pq 距离为
=
，C 正确；
D．根据Zr 的坐标参数和图示结构可知，Zr 的配位数为8，D 错误；
故答案选C。
24.（2026·四川省成都市·二模）二氧化钛晶型之一具有光催化作用，在染料敏化、太阳能电池中发挥着关
键作用，其四方晶胞(晶胞参数
)如图1 所示。
为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A. 晶胞中共含有4 个钛离子
B. 氧离子的配位数有1、2、3
C. 晶胞沿
轴投影如图2
D.
该晶体的体积为
【答案】A
【解析】A．晶胞中白球个数
，灰球个数
，故灰球为
，白
球为Ti4+，A 正确；
B．根据体心处O 可知氧离子的配位数有6，B 错误；
C．O2-、Ti4+部分在面心上，z 轴投影图应为
，C 错误；
D．该晶胞的密度
，
，D 错误；
故答案选A。
25. （2026·四川省遂宁市射洪中学·二模）铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞
结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 钙离子的配位数为8
B. 该复合氧化物晶体的密度为
g·cm-3
C. 该晶胞沿z 轴方向的投影如图乙
D. 氧离子与铬离子间的最短距离为
apm
【答案】B
【解析】A．图甲中，距离钙离子最近且等距离的氧离子有12 个，即钙离子的配位数为12，故A 错误；
B．根据均摊法，钙离子有
个，氧离子有
个，铬离子有1 个，其化学式为CaCrO3，晶胞
参数为
a pm，晶胞体积=
，根据
可知，晶体密度为
，故B 正确；
C．该晶胞沿z 轴方向的投影图应为
，故C 错误；
D．钙离子和氧离子的最近距离为晶胞面棱长的一半，晶胞参数为
a pm，氧离子与铬离子间的最短距
离为
pm，故D 错误；
故答案选B。
26. （2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模）氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有
着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图：
下列叙述错误的是
A. h-BN 晶体中存在大
键
B. c-BN 晶体中由B、N 构成最小的环为6 元环
C. w-BN 晶体中B 的配位数为12
D. w-BN 晶体的密度可表示为
【答案】C
【解析】A．由题干信息可知，h-BN 晶体类似于石墨晶体，故h-BN 晶体中层内存在大π 键，A 正确；
B．由题干信息可知，c-BN 晶体类似于金刚石晶体，故c-BN 晶体中由B、N 构成最小的环为6 元环，B 正
确；
C．以w-BN 晶体结构中上面面心的B 为中心，周围有6 个距离相等且最近的N，故B 的配位数为6，C 错
误；
D．由题干信息可知，一个w-BN 晶胞中含有B 个数为3，N 的个数为：
=3，则一个晶胞的质
量为：
，根据晶胞参数可知，一个晶胞的体积为：
，故w-BN 晶体的密
度可表示为
=
，D 正确；
故答案为：C。
27. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）晶体锗广泛运用于战机的红外搜索跟踪系统。如下图所示，
Ge-Ⅰ的晶胞结构与金刚石晶胞相同，Ge-Ⅱ的晶胞中有两个小球位于晶胞体内。设
为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A. Ge-Ⅰ晶胞沿体对角线方向的投影图为图乙
B. Ge-Ⅰ和Ge-Ⅱ晶胞中的原子个数比为7：8
C. Ge-Ⅱ晶胞M 点的分数坐标是
D. 若Ge-Ⅰ晶体的密度为
，则其晶胞体积为
【答案】A
【解析】A．Ge-I 晶胞中以(0,1,0)与(1,1,1)位置的原子构成的对角线为例，除这两个原子外，剩余位于顶角
的原子与该对角线的距离均相同，且投影构成正六边形，此外剩余6 个面心的原子与该对角线的距离也均
相同，且投影也构成正六边形，所以Ge-I 沿对角线方向的投影可用图乙表示，A 正确；
B．Ge-I 中原子个数为
，Ge-Ⅱ中有8 个原子位于棱心，4 个原子位于面心，2 个原子位于
面上，2 个原子位于体内，原子个数为
，个数比为8:7，B 错误；
C．由图得，M 点分数坐标为
，C 错误；
D．Ge-I 晶胞密度为
，则晶胞体积为
，D 错误；
故选A。
28. （2026·四川省内江市·二模）氯化亚铜
广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用催化剂，
工业上可通过反应
制备。CuCl 的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙
述错误的是
A.
是离子晶体，含有离子键、极性键、配位键
B.
的空间结构为三角锥形
C. 离子键百分数：
D. 若阿伏加德罗常数为
，则该晶体的密度
【答案】D
【解析】A．(NH4)2SO4是含有离子键的化合物，是离子晶体，含有离子键、极性键（N-H）、配位键(N
H)，A 正确；
B．SO 的中心S 原子价电子对数为3+1=4，空间结构为三角锥形，B 正确；
C．F 原子电负性大于Cl，故离子键百分数NaF>NaCl，C 正确；
D．若阿伏加德罗常数为NA，根据均摊法晶胞中含有4 个Cu 和4 个Cl，则该晶体的密度
，D 错误；
故选D。
29. （2026·四川省南充市·二模）某氮氧化物的六方晶胞及其体对角截面图如下，阿伏加德罗常数的值是
。下列说法错误的是
A. 该氧化物的化学式为
B. 1 位氮原子分数坐标为
C. 晶体的密度为
D. 2 位和3 位氮原子的核间距为
【答案】C
【解析】由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上的NO 的个数为：8×
=2，位于体内的NO 的个数为2，则氧
化物的化学式为N2O5。
A．由分析可知，氧化物的化学式为N2O5，A 正确；
B．由图可知，NO 离子位于体对角线的
处，其中1 位氮原子在x 轴的投影为
、y 轴的投影为
、z 轴
的投影为
，则原子分数坐标为
，B 正确；
C．设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：
=( a×10-7×
×10-7) ×2×(c×10-7) ×d，解得
d=
，C 错误；
D．晶胞结构可知，2 位和3 位氮原子的核间距为高的
，距离为
，D 正确；
故选C。
30. （2026·四川省字节精准教育联盟·AI 智联·二模）
属于正交晶系，晶胞参数分别为
，其晶胞如图所示。
为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是
A. 第一电离能：
B.
中含σ 键与π 键的数目之比为1:1
C. 每个
周围与它最近且距离相等的Li+有8 个
D.
晶体的密度为
【答案】D
【解析】A．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，故：
，A 正确；
B．
的结构为
，离子中共有2 个σ 键和2 个π 键，二者数目之比为2：2=1：1，B 正
确；
C．观察晶胞图，
位于顶点和体心，以体心的
为例，其周围有8 个Li+且距离相等，因此，每
个
周围有8 个最近且等距的Li+，C 正确；
D．晶胞中，Li+有
个，
有
个，密度应为
，D 错误；
故答案选D。
31.（2026·四川绵阳市南山中学·二模） 一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体
结构、晶胞沿c 轴的投影图如下所示（晶胞边长为apm，晶胞高为cpm，
为阿伏加德罗常数的值）。
下列说法正确的是
A. 该物质的化学式为
B. 硼原子间最近距离为
C.
的配位数为12
D. 该物质的摩尔体积为
【答案】C
【解析】A．结合投影图可知，晶体结构中实线部分
1 个晶胞， Mg 个数为4×
=1，有2 个B
位于晶胞体内，化学式为
，A 错误；
B．晶胞沿c 轴的投影图中硼原子位于正三角形的中心，硼原子间的最近距离，应为
，B 错误；
C．由晶胞图可知，6 个B 距底面中心的Mg 距离相同，底面的Mg 为2 个晶胞共有，即距Mg 最近的B 有
12 个，即Mg 的配位数为12，故C 正确；
D．该物质的摩尔体积为
，D 错误；
故选C。
32. （2026·四川广安市二中·二模）如图为Fe-Mg 合金的晶胞结构示意图，若晶胞参数为a pm，
为阿
伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 每个铁原子周围与其等距且紧邻的镁原子有8 个
B. 若M 处的坐标为
，则R 处的坐标为
C. Fe 和Mg 间的最短距离为
pm
D. 晶体的密度为
【答案】C
【解析】A．以面心的Fe 原子为例，相邻下方的4 个Mg 原子与其等距且紧邻，加上该晶胞上方的晶胞中
对应有4 个Mg 原子与其等距且紧邻，共8 个，故A 正确；
B．根据晶胞及坐标，可以看出，若M 处的坐标为
，则R 处的坐标为
，故B 正确；
C．该晶胞参数为a pm，Fe 和Mg 间的最短距离应是体对角线的
，为
pm，故C 错误；
D ．一个晶胞中有4 个Fe 、8 个Mg ，1 pm=
cm ，晶胞参数为a pm ，所以晶体的密度
，故D 正确；
故选C。
33. （2026·四川广安市前锋区·二模）用X 射线衍射测定，得到Fe 的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图
所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A. 晶体中Fe 周围距离最近且相等的Fe 有12 个
B. a 原子的分数坐标为(
，
，0)
C. 若晶体的密度为bg/cm3，则1 个晶胞的体积为
cm3
D. 该晶胞的俯视投影图为
【答案】A
【解析】A．根据晶胞结构可知，Fe 周围距离最近且相等的Fe 有12 个，故A 正确；
B．该晶胞中原子的坐标参数为为(0，0，0)，观察可知a 在x 轴为0，y 轴为
，z 轴为
，a 原子的参数
坐标为
，故B 错误；
C．根据均摊法可知含有的铁有
，晶体的密度为
，可知1
个晶胞的体积为
cm ，故C 错误；
D．由晶胞的结构，Fe 在顶点和面心，可知该晶胞的俯视投影图为
，故D 错误；
故答案选Ａ。
34 （2026·四川泸州市·二模）光学材料氟化钙晶体的晶胞结构如图所示。已知
位于顶点和面心，
填充在晶胞内部的小立方体体心。晶胞棱长为a pm。位于体对角线上距顶点
处的某个
的分数坐标为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 晶胞中
的分数坐标可能为
B. 在xy 平面投影图中，
与
最短核间距为
C. 晶胞中与
等距且紧邻的
有8 个
D. 晶体的密度为
【答案】B
【解析】首先分析晶胞组成Ca2+位于顶点和面心，数目为
，
全部位于晶胞内部，共8
个，符合CaF2的组成，据此分析：
【详解】A．已知距原点顶点
体对角线
处的F-坐标为
，则距离对角顶点
体对角
线
处的F-坐标为
，A 正确；
B．对最短距离的
和
，投影到xy 平面后，投影最短距离为
，B 错误；
C．氟化钙晶体中Ca2+的配位数为8，即与Ca2+等距且紧邻的F-有8 个，C 正确；
D．晶胞总质量
，晶胞体积
，密度
，D 正确；
答案选B。
