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专题10 化学实验综合
1.（1）①. 分液漏斗 ②. 冷凝回流
（2）①. ①
.
②生成的N2H4∙H2O 被过量的NaClO 氧化
（3）N2H4·H2O+2ClO-=N2↑+2Cl-+3H2O
（4）b 可以平衡内外气压，便于液体流下
（5）①. 防止温度过高NaN3分解加速 ②. D
（6）86.67%
2. （1）① 三颈烧瓶 ②. c
（2）2NaBr+3H2SO4(浓)====Br2+SO2↑+2H2O+2NaHSO4或2HBr+H2SO4(浓)====Br2+SO2↑+2H2O
（3）吸收挥发的HBr 和SO2，防止污染空气
（4）除去粗产品中的H2SO4、NaHSO4等酸性物质
（5）59.9%
（6）加入少量蒸馏水并振荡，若无油珠出现
（7）核磁共振氢谱只有四组峰，而图谱中有5 组峰，说明还含有杂质
3. （1）Fe、Cu
（2）
+HSO+2H+=HAsO2↓+SO+H2O
（3）氧化Fe2+和HAsO2，使二者反应生成FeAsO4
（4） ①. 1.2×10-6mol·L-1
.
②锌是两性金属，pH 过高，Zn(OH)2会溶解生成[Zn(OH)4]2-
（5）Na2SO4
（6） ①. X 射线衍射仪 ②. a
.
③
4. （1）三颈烧瓶
（2）盐酸、BaCl2溶液(只答BaCl2溶液也可)
（3）b
（4） ①. 使蛋氨酸与碘单质充分反应、防止光照时碘单质挥发 ②. fbecg
（5）AC
（6）①. 2
.
②
.
③pH 过低，蛋
氨酸质子化(或蛋氨酸中—NH2与H+反应)，难以与Cu2+配位；pH 过高，Cu2+易形成沉淀
5．（1）浓硫酸
（2）恒压滴液漏斗
（3）排尽装置中的空气，防止加热时钴被氧气氧化
题型01
物质制备型实验综合
（4）防止过氧化氢分解、氨气逸出
（5）B
（6）X 射线衍射仪
（7）16.2
6. （1）三颈烧瓶
（2）热水浴
（3）A→E→C→D→E→B
（4） ①. 吸收Cl2，防止污染空气 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）a→b
（6）①. C
.
②
.
③偏低
7. （1）①. 球形冷凝管 ②. 增大气体与液体的接触面积，加快反应速率
（2）a
（3）溶液呈黄绿色
（4）①. 油浴 ②. 碱石灰
（5）①③① （6）80%
8. （1）增大I2的溶解度，加快反应速率
（2）BC
（3）是
（4）
（5）①.
.
②
取最后一次洗涤液少量于试管
中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，则固体已经净 ③. 防止制得的碘化亚铜被氧气氧化
（6）87.9
9. （1）FeCl2+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O
（2）①. 12
.
②A
.
③C
（3）恒压滴液漏斗
（4）①. ③①
.
②②④
（5）①. 升华 ②. 防止二茂铁挥发进入空气中
（6）65
10. （1）①.
.
②B
（2）①. 向其中加入足量稀盐酸，振荡、静置，滴加BaCl2溶液 ②. 出现白色沉淀 ③. 加入酸性
KMnO4溶液，充分振荡 ④. 溶液褪色
题型02
性质、原理探究型实验综合
（3）①. 蓝色变为无色 ②.
11. （1）①. 圆底烧瓶 ②. 作为安全瓶起缓冲作用，防止A 中液体冲入管道
（2）检查装置的气密性
（3）烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（4）①.
.
②ac
（5）盐酸反应太剧烈，产气太快，可能导致液体大量冲出，甚至冲开橡胶塞
（6）①. 0.0256 或
②. 鲁米诺发光强度较弱，黑暗环境可避免环境光干扰，便于准确测定
发光强度
12. （1）①. 水浴加热 ②.
.
③让烟气与吸收液充分接触，提高SO2的吸收效率
（2） ①. 溶液蓝色消失 ②.
（3） ①. 观察气泡以便调节CH4和SO2的流速 ②. D、C、G、F、E
.
③F 中品红不褪色，E 中澄
清石灰水变浑浊 ④.
13. （1）acd
（2）保证钙磷比与产物中钙磷比一致，提高产物纯度，防止副产物产生
（3）①.
.
②
（4）得到的沉淀颗粒细小，易堵塞滤纸导致过滤极其缓慢，且洗涤效率低下
（5）厚壁
（6）NO 或NH
（7）①. 滤饼XRD 图中衍射峰宽而弱，说明滤饼是非晶体或结晶度很低，因此滤饼须煅烧，煅烧温度过
高(1200℃)又会有
产生，因此选择800℃下煅烧 ②. 坩埚
（8）根据公式计算出平均晶粒尺寸D≈44.4nm，正好处于纳米尺度
14. （1）①. 三颈烧瓶 ②.
.
③还原I2，确保
碘元素全部以CuI 的形式沉淀
（2）①. NaOH 溶液(或其他碱溶液)
.
②取最后一次洗涤液，加入K4[Fe(CN)6]溶液，若未生成红褐色
沉淀，则已洗净
（3）①. 作为溶剂 ②. 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，碘量瓶内液体由蓝色变为无色，且半分钟不恢
复原色 ③. 101.6
题型03
定量测定型实验综合
15. （1）
（2）①. 碳酸钠或Na2CO3
.
②b
（3）便于充分洗涤，减少杂质（或便于抽干）
（4）溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复颜色
（5）
（6）bc
16.（1）①. 98.3%浓硫酸中H+浓度很小，反应进行很缓慢
.
②
.
③A
（2） ①. 若SO2过量使溶液pH 过小，Na2S2O3遇酸发生歧化反应：
.
②48
（3）
（4）0.47
（5）CD
17. （1）+3
（2）量筒、漏斗
（3）将Fe3+还原为Fe2+，并调节溶液pH
（4）使Zn2+和Fe3+完全转化为氢氧化物沉淀，且Zn(OH)2不溶解
（5）
（6）①. Zn 粉与H+反应生成H2，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3红褐色沉淀 ②. 取少量铁粉加入pH=3～4
的盐酸中，铁粉几乎不溶解，无明显气泡产生
（7）72.3%
18. （1）①. 三颈烧瓶 ②. a
.
③冷凝管的回流液不再出现油珠
（2）①. a
.
②洗出滤渣吸附的苯甲酸，减少苯甲酸损失，提高产率
（3）c
（4）①. 苯甲酸升华逸出，导致产品产量降低 ②. 乙醇 ③. 酚酞 ④. 80%
19. （1）①. 恒压滴液漏斗 ②.
（2）fgdeb(或deb)
（3）①. 水浴加热 ②.
（4）①. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 ②.
.
③
偏小
20. （1）恒压滴液漏斗
（2）
（3）pH 过低，H4Y 电离出的Y4-浓度小，pH 过高，Fe3+转为Fe(OH)3，溶液中Fe3+浓度减小
（4）NaFeY·3H2O 难溶于乙醇，加入乙醇使其结晶析出或降低乙二胺四乙酸铁钠的溶解度
（5）AgNO3溶液、稀硝酸
（6）①. 滴入最后半滴Na2S2O3，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复 ②.
%
.
③偏大
