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专题08 酸碱盐
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【题型一】选择题
【题型二】 实验题
题型一 选择题
1．（2023·上海徐汇·统考二模）属于氮肥的是
A．K CO B．NH Cl C．Na SO D．Ca(H PO ）
2 3 4 2 4 2 4 2
【答案】B
【详解】A、碳酸钾含氮磷钾中的钾元素，是钾肥；
B、氯化铵含氮磷钾中的氮元素，是氮肥；
C、硫酸钠中不含氮元素，不是氮肥；
D、磷酸二氢钙含氮磷钾中的磷元素，是磷肥；
故选B。
2（2023·上海杨浦·统考二模）部分含钙物质间的转化关系如图所示，下列分析正确的是
A．CaO、Ca（OH） 、CaCO 都是含氧化合物，简称氧化物
2 3
B．转化③中加水或加稀盐酸都可以得到目的
C．转化⑥可能是复分解反应
D．转化④一定是中和反应
【答案】C
【详解】A.氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，氧化钙属于氧化物，氢氧化钙属于碱，碳酸钙属于盐，故选项说法错误；
B.氧化钙与稀盐酸反应之后生成的是氯化钙不是氢氧化钙，故选项说法错误；
C.转化⑥可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，故选项说法正确；
D.转化④可以是氢氧化钙与氯化铜反应，生成氢氧化铜和氯化钙，这个反应属于复分解反应，但是不属于
中和反应，故选项说法错误；
故选C。
3（2023·上海杨浦·统考二模）向20.0mL质量分数为3%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的pH随所加氢
氧化钠溶液的体积变化如图所示。叙述错误的是（ ）
A．所用氢氧化钠溶液的质量分数为3%
B．a、b点对应溶液的pH：a<b
C．c点时溶液温度最高
D．c、d点对应的氯化钠质量：c=d
【答案】A
【详解】A、由化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H O可知，参加反应的氢氧化钠与盐酸的质量比=40：36.5，即
2
氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量要多一点，虽然二者恰好完全反应时所用溶液的体
积相同，但题目中没有指明两种溶液的密度，所以无法确定所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数，选项错误；
B、随着滴入的氢氧化钠与盐酸的反应，溶液中的盐酸越来越少，溶液的酸性逐渐减弱，则溶液的pH越来
越大，所以a、b点对应溶液的pH的关系为a<b，选项正确；
C、酸与碱发生的中和反应是一个放热的反应，由图可知，c点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时放出
的热量最多，所以溶液的温度最高，选项正确；
D、c点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，继续加入氢氧化钠溶液反应不再发生，氯化钠的
质量不再增加，所以c、d点对应的氯化钠质量：c=d，选项正确，故选A。
4（2023·上海徐汇·统考二模）
如图所示的装置中，将试剂Y加入烧瓶中，充分振荡后，观察到气球膨胀，则气体X、试剂Y可以是A B C D
气体X CO CO N H
2 2 2
试剂Y 澄清石灰水 NaOH溶液 稀盐酸 水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】如图所示的装置中，将试剂Y加入烧瓶中，充分振荡后，观察到气球膨胀，说明装置内压强减小。
【详解】A、CO与澄清石灰水不反应，装置内压强不变。A不符合题意；
B、CO 与NaOH溶液反应，装置内压强减小，气球膨胀。B符合题意；
2
C、N 与稀盐酸不反应，装置内压强不变。C不符合题意；
2
D、H 与水不反应，装置内压强不变。D不符合题意。
2
综上所述：选择B。
5.（2023·上海松江·统考二模）
对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液进行操作，能证明两者恰好完全反应的方法是
A．蒸干溶液得白色固体 B．测定pH
C．滴加酚酞试液 D．测定温度
【答案】B
【分析】氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应溶液的溶质为氯化钠；如果氢氧化钠
过量，则溶液的溶质为氯化钠和氢氧化钠；如果盐酸过量，则溶液的溶质为氯化钠和HCl。
【详解】A、蒸干溶液得白色固体，可能混有氢氧化钠，不能证明两者恰好完全反应，故A错误；
B、测定pH，若pH=7，则证明两者恰好完全反应，故B正确；
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，可能显中
性，也可能是稀盐酸过量，不能证明两者恰好完全反应，故C错误滴；
D、测定温度不能证明两者恰好完全反应，因为中和反应放出热量比较少。温度变化不是很明显，且会存在热量散失，故D错误。
故选B。
6．（2023·上海浦东新区·统考二模）属于复合肥的是
A．Ca (PO ) B．CO(NH ) C．KNO D．KCl
2 3 2 2 2 3
【答案】C
【分析】含有氮、磷、钾中的两种或两种以上营养元素的化肥叫复合肥。
【详解】A、Ca (PO ) 中只有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
2 3 2
B、CO(NH ) 中只有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
2 2
C、KNO 中含有钾、氮两种元素，属于复合肥，符合题意；
3
D、KCl中只有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选C。
7．（2023·上海静安·统考二模）下列物质属于钾肥的是
A．K SO B．NH NO C．MgCl D．Ca (PO )
2 4 4 3 2 3 4 2
【答案】A
【详解】A、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、氯化镁不属于化肥，不符合题意；
D、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A。
8．（2023·上海静安·统考二模）下列溶液放置在敞口容器中，溶液质量会增加的是（不考虑水分蒸发）
A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．食盐水 D．澄清石灰水
【答案】B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，溶液质量会减小，该选项不符合题意；
B、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据质量守恒，可知溶液质量增加，该选项符合题意；
C、食盐水敞口放置，溶液质量几乎不变，该选项不符合题意；
D、石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据质量守恒，由于产生的沉淀的质量
大于吸收的二氧化碳的质量，则溶液质量减小，该选项不符合题意。
故选B。
9．（不定向）（2023·上海金山·统考二模）关于中和反应的说法正确的是
A．凡是有盐和水生成的反应就是中和反应 B．中和反应不一定属于复分解反应C．中和反应一定是放热的 D．可以利用中和反应改良酸性土壤
【答案】CD
【详解】A、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项A说法错误；
B、中和反应是酸和碱互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应过程中有水生成，所以中和反应一
定属于复分解反应，故选项B说法错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于放热反应，故选项C说法正确；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，可以利用中和反应改良酸性土壤，故选项D说法正确；
故选：CD。
10 （不定向）（2023·上海黄埔·统考二模）有关碱性氧化物的说法正确的是
A. 均能与水反应 B. 均能与酸反应
C. 含有金属元素 D. 含有氢、氧元素
【答案】BC
【解析】
【分析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的物质，且碱性氧化物一定为金属氧化物。
【详解】A、碱性氧化物不一定能与水反应，该选项说法不正确；
B、碱性氧化物均能与酸反应，该选项说法正确；
C、碱性氧化物一定是金属氧化物，则一定含有金属元素，该选项说法正确；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，则碱性氧化物中不含氢元素，该选项说法不正确。
故选BC。
11（2023·上海黄埔·统考二模） 有关生石灰的说法正确的是
A. 属于碱 B. 能干燥氧气 C. 能治疗胃酸过多 D. 能与CO反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙属于氧化物，该选项说法不正确；
B、氧化钙能与水反应，则可用于干燥氧气，该选项说法正确；
C、氧化钙和水反应会放出大量热，不能用于治疗胃酸过多，该选项说法不正确；
D、氧化钙不能与一氧化碳反应，该选项说法不正确。
故选B。
12．（2023·上海长宁区区·统考二模）含有碳酸根的是（ ）
A．NaNO B．K CO C．Ca（OH） D．CaSO
3 2 3 2 4【答案】B
【解答】解：A、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，不含碳酸根，故选项错误。
B、碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，故选项正确。
C、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，不含碳酸根，故选项错误。
D、硫酸钙由钙离子和硫酸根离子构成，不含碳酸根，故选项错误。
故选：B。
10（2023·上海长宁区区·统考二模）难溶于水的物质是（ ）
A．KOH B．K CO C．Ba（OH） D．BaCO
2 3 2 3
【答案】D
【解答】解：A、碱溶钾钠钡钙微，KOH易溶于水，故选项错误。
B、钾钠铵盐水中溶，K CO 易溶于水，故选项错误。
2 3
C、碱溶钾钠钡钙微，Ba（OH） 易溶于水，故选项错误。
2
D、碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐，BaCO 难溶于水，故选项正确。
3
故选：D。
13．（2023·上海长宁区区·统考二模）属于中和反应的是（ ）
A．2KOH+CO ═K CO +H O
2 2 3 2
B．CaO+2HCl═CaCl +H O
2 2
C．Ca（OH） +H SO ═CaSO +2H O
2 2 4 4 2
D．K CO +2HCl═2KCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
【答案】C
【解答】解：A、反应物中不含有酸，不是酸碱中和反应，该选项不正确。
B、反应物中不含有碱，不是酸碱中和反应，该选项不正确。
C、反应物是酸和碱，生成物是盐和水，是酸碱中和反应，该选项正确。
D、反应物中不含有碱，不是酸碱中和反应，该选项不正确。
故答案为：C。
14．（2023·上海长宁区区·统考二模）可以除去铁锈的试剂是（ ）
A．石灰水 B．食盐水 C．稀硫酸 D．苏打水
【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钙不能和氧化铁反应，不能除去铁锈，该选项不正确。
B、氯化钠不能和氧化铁反应，不能除去铁锈，该选项不正确。
C、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以除去铁锈，该选项正确。D、碳酸钠不能和氧化铁反应，不能除去铁锈，该选项不正确。
故选：C。
15（多选）（2023·上海长宁区区·统考二模）能与稀盐酸反应生成氯化铜的物质是（ ）
A．铜 B．氧化铜 C．硫酸铜 D．氢氧化铜
【答案】BD
【解答】解：A、铜不能和稀盐酸反应，该选项不正确。
B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该选项正确。
C、硫酸铜不能和稀盐酸反应，该选项不正确。
D、氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该选项正确。
故选：BD。
题型二 实验题
1（2023·上海崇明·统考二模）．化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据下列所示的实验回答问题。
I．如图1，是电解水实验装置图，玻璃管___________(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。
II．如图2，仪器M的名称是___________；该实验目的是___________。
(2)根据下列装置和图像回答问题。I．如图3，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。装置A中发生反应的化学方程式为___________。检验装置B
中CO 已经集满的方法是___________。集满后用弹簧夹夹住乳胶管，此时装置A中长颈漏斗的作用为
2
___________。
II．如图4，研究等体积的NaOH溶液和水分别吸收CO 的效果，图像如图5所示。分析图像，能否证明CO
2 2
与NaOH溶液发生了反应并说明理由。___________。
【答案】(1) b 量筒 配制100g10％的氯化钠溶液
(2)
将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭 储存回流的液体药品 氢氧化钠溶液中也含有水，
但吸收二氧化碳后比只装有水使气压降低的更多
【详解】（1）I．如图1，是电解水实验装置图，根据电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是
2:1，如图，b试管内气体较少则是玻璃管内是氧气能使带火星的木条复燃，故填：b；
II．如图2，仪器M的名称量筒；如图所示，溶质是10g溶剂水是90毫升即90g水，故溶质质量分数是
，该实验目的是配制100g10％的氯化钠溶液
（2）I．如图3，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化
学方程式为； ；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭；
长颈漏斗的作用是当关闭弹簧夹后装置内的气压 变大，则液体药品会被压入长颈漏斗下端管口，起到暂
时储存回流液体药品的作用
II、根据图像，氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳使气压降低的更多，说明氢氧化钠和二氧化碳能发生反应，
故填：氢氧化钠溶液中也含有水，但吸收二氧化碳后比只装有水使气压降低的更多。2．（2023·上海闵行·统考二模）二氧化碳是碳循环中的重要物质。
(1)实验室可用如图所示的装置制备二氧化碳，反应的化学方程式是_______。长颈漏斗的末端要伸入多孔
隔板下的原因是_______。装置中弹簧夹的作用是_______。
(2)为研究二氧化碳与氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液的反应情况，社团同学进行如下图所示实验(装置气密性
良好)。
现象
实验步骤
甲装置 乙装置
①分别向充满CO 的甲乙两个等体积集气瓶中，注入等体积的Ca(OH) 无明显现
2 2 _______。
饱和溶液和NaOH饱和溶液 象
烧杯中少量液体倒流
②稍后打开弹簧夹K 、K ____。
1 2 入甲中
结论：I.证明CO 能与NaOH发生反应，该反应的化学方程式是_______。Ⅱ.相同条件下，_______。
2
(3)社团同学最后对制取二氧化碳后的废液中是否含有盐酸进行了检验，其中可选择的试剂是_______。
A．Zn粒 B．AgNO 溶液 C．酚酞 D．Na CO 固体
3 2 3
【答案】(1) CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 便于在实现液封的同时，关闭弹簧夹时实现固液分离
3 2 2 2
控制反应的发生与停止
(2) 产生白色沉淀 烧杯中大量液体倒流入乙中，且生成白色沉淀 2NaOH+CO =Na CO +H O
2 2 3 2
氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果比氢氧化钙溶液好(3)AD
【详解】（1）实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
长颈漏斗的末端要伸入多孔隔板下的原因是便于在实现液封的同时，关闭弹簧夹时实现固液分离。关闭装
置中的弹簧夹，二氧化碳气体不能排出，试管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中与大理石脱离，反应
停止，打开弹簧夹，二氧化碳气体排出，试管内压强变小，稀盐酸进入试管内与大理石接触，反应发生，
所以装置中弹簧夹的作用是控制反应的发生与停止。
（2）①分别向充满CO 的甲、乙两个等体积集气瓶中，注入等体积的Ca(OH) 饱和溶液和NaOH饱和溶液。
2 2
因为二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀、水，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所
以观察到甲装置中产生白色沉淀。②稍后打开弹簧夹K 、K ，因为乙装置中气体减少，压强变小，所以有
1 2
大量液体倒流入乙中，生成的碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成白色碳酸钡沉淀。所以观察到乙装置的
烧杯中有大量液体倒流入乙中，且生成白色沉淀。
结论：I.证明CO 能与NaOH发生反应生成碳酸钠、水，该反应的化学方程式是：
2
2NaOH+CO =Na CO +H O。
2 2 3 2
Ⅱ. 因为氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，所以相同条件下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果比氢
氧化钙溶液好。
（3）制取二氧化碳后的废液中含有氯化钙，可能含有盐酸。
A. Zn粒能与盐酸反应生成气体，不与氯化钙溶液反应，所以用锌粒可检验废液中是否含有盐酸，此选项符
合题意；
B. 氯化钙、盐酸都能与AgNO 溶液发生反应生成白色沉淀，所以用AgNO 溶液不能检验废液中是否含有盐
3 3
酸，此选项不符合题意；
C. 酚酞试液遇中性溶液、酸性溶液都不变色，用酚酞试液不能检验废液中是否含有盐酸，此选项不符合题
意；
D. Na CO 固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而冒气泡，能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，所以可用
2 3
Na CO 固体检验废液中是否含有盐酸，此选项符合题意。
2 3
故选AD。
3．（2023·上海嘉定·统考二模）某兴趣小组同学学习了酸、碱和盐的知识后，进行了如下的实验研究：
实验一：探究稀酸的化学性质。(1)试管Ⅰ中的现象是溶液变红，说明溶液呈______性。
(2)试管II 中反应的化学方程式为的______。
(3)试管III 中的现象是______，说明氧化铁属于______（选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。
(4)实验中发现试管II 中固体全部溶解，试管IV中产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为______接着向试管V
中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图乙所示。则试管IV 中的溶质
有______；图乙中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为______。C点后沉淀质量不再增加的原
因是______。
实验二：通过实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，并检验生成了碳酸盐。25℃时，氢氧化钠和碳酸钠在
乙醇中的溶解度如下表所示。
物质 NaOH Na CO
2 3
溶解度（g／100乙醇） 17.3 <0.01
利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好；乙醇不参与反应）。
步骤1：打开K ，关闭K ，从a口通入二氧化碳，看到饱和氢氧化钠的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通
1 2
二氧化碳；
步骤2：从a口通入氮气，直至排净装置中的二氧化碳；
步骤3：关闭K ，打开K ，向甲装置的试管中滴入足量的稀盐酸。
1 2
(5)步骤1装置甲的试管中能看到沉淀的原因是_______。(6)步骤2中，通入氮气，排净装置甲中二氧化碳的目的是_______。
(7)步骤3乙中能看到的现象是______，反应的化学方程式是________。
【答案】(1)酸
(2)Fe+2HCl = FeCl+H ↑
2
(3) 红褐色固体溶解，溶液由无色变为棕黄色 碱性氧化物
(4) BaSO H SO 、Fe （SO ） 硫酸铁反应完全
4 2 4 2 4 3
(5)NaOH和CO 反应生成Na CO ， Na CO 难溶于酒精
2 2 3 2 3
(6)防止CO 干扰试验
2
(7) 澄清石灰水变浑浊 Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
【详解】（1）石蕊遇酸变红色，溶液变红，则说明显酸性。
（2）试管Ⅱ中，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为 。
（3）试管Ⅲ中，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，而溶液中含有铁离子时显黄色，则现象为红褐色固
体溶解，溶液由无色变为棕黄色；
与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，氧化铁能与酸反应生成盐和水，则为碱性氧化物。
（4）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则白色沉淀的化学式为BaSO ；
4
又由于硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，图
中随着氢氧化钠溶液的增加，生成的沉淀质量先不变，后增加，则说明试管V中还有硫酸铁、硫酸，则说
明试管IV 中的溶质有硫酸铁、硫酸；
a～b段发生的反应为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为
；
c点后质量不变增加，是因为硫酸铁完全反应。
（5）由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且由表中数据可知，碳酸钠在乙醇中为难溶性物质，
则有晶体析出。（6）由于空气中含有二氧化碳，则通入氮气，排净装置甲中二氧化碳，可防止CO 干扰试验。
2
（7）①由于二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，现象为变浑浊；
反应的化学方程式为 。
4（2023·上海静安·统考二模）用如图装置完成下列实验（夹持仪器略去，K 、K 均关闭）。
1 2
(1)稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液三种溶液，两两之间可以发生中和反应的是______（用化学方程式
表示）。
(2)打开K ，放入适量稀盐酸，立即关闭K ，观察到A中有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为______；
1 1
烧杯中石蕊溶液由紫色变为______色。
(3)移开烧杯，请你设计实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象是______。
(4)废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，溶液中的溶质成分一定含有的是______。
【答案】(1)
(2)红
(3)打开K ，锥形瓶内石灰水变浑浊，则证明A中含有碳酸盐
2
(4)NaCl、CaCl 、HCl、石蕊
2
【详解】（1）盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其中盐酸和氢氧化钙的反应属于中和反应，则属于中
和反应的化学方程式为 。
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
；
由于二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
（3）由于碳酸盐能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则若想证明反应后A中还有碳酸盐，打开K ，锥形
2
瓶内石灰水变浑浊，则证明A中含有碳酸盐。
（4）废液能使石蕊变红色，则说明溶液显酸性，而氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则说明溶液
中的溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢和石蕊。
5．（2023·上海虹口·统考二模）为探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化及溶液酸碱性的变化，某小组同学
进行如下实验。
【实验一】配制氢氧化钠溶液
氢氧化钠的部分溶解度如表所示。
温度（℃） 10 20 30 40 60
溶解度（g/100g 98 109 119 129 174
水）
①10℃时，氢氧化钠的溶解度是 g/100g水。
②20℃时，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）
溶液；配制100g、4%的氢氧化钠溶液，需要水 g。
【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。
③向盛有20g、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测定溶液pH随滴入稀盐酸体积的
变化，如图1所示。Ⅰ.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是 。
Ⅱ.结合数据说明，实验过程中A（18.25，7）点的含义 。
④含4g溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是
mol。
【实验三】探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化。
⑤分别取等体积的氢氧化钠溶液、稀盐酸、水，按如表进行实验，测定溶液温度随时间变化的曲线如
图2所示。证明中和反应有热量放出的证据是 。
烧杯 烧杯中原有的物质 逐滴滴入的物质
甲 40%氢氧化钠溶液 4%稀盐酸
乙 40%氢氧化钠溶液 水
丙 4%稀盐酸 水
【答案】①98。
②不饱和；96。NaOH+HCl═NaCl+H O。
2
Ⅱ.加入18.25mL稀盐酸时恰好完全反应。
④0.1。
⑤丙中温度无明显变化，甲比乙放热多。
【解答】解：①10℃时，氢氧化钠的溶解度是98g/100g水。
故答案为：98。
②20℃时氢氧化钠溶解度是109g，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的不饱和溶液；
配制100g、4%的氢氧化钠溶液，需要水100g﹣100g×4%＝96g。
故答案为：不饱和；96。
③Ⅰ.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H O。
2
故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H O。
2
Ⅱ.实验过程中A（18.25，7）点的含义是加入18.25mL稀盐酸时恰好完全反应。
故答案为：加入18.25mL稀盐酸时恰好完全反应。
④含4g溶质的氢氧化钠溶液（氢氧化钠物质的量是 0.1mol），与一定量稀盐酸恰好完全反应，氢氧化
钠和氯化氢物质的量之比是1：1，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是0.1mol。
故答案为：0.1。
⑤证明中和反应有热量放出的证据是丙中温度无明显变化，甲比乙放热多。
故答案为：丙中温度无明显变化，甲比乙放热多。
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6（2023·上海长宁区区·统考二模）实验室利用pH传感器测定向氢氧化钠溶液（pH＝13）中滴加稀盐酸时
溶液pH的变化情况。①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
②a、b、c所示溶液中氯化钠质量最小的是 。b点表示当加入20g稀盐酸时，溶液中氢氧化钠的
质量为 g。
③c点所示溶液中溶质为 ，继续向该溶液滴加一定量的蒸馏水，请在如图中画出溶液 pH的变
化曲线。
【答案】①NaOH+HCl═NaCl+H O；
2
②0g；
③HCl和NaCl；
【 解 答 】 解 ： ① 稀 盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 生 成 氯 化 钠 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是
NaOH+HCl═NaCl+H O；
2
②稀盐酸和氢氧化钠反应的过程中氯化钠的质量逐渐增大，至反应结束后不再改变，故 a点时溶液中
氯化钠的质量最小；加入20g稀盐酸时，溶液的pH为7，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中氢氧化钠的质量为0g；
③c点时溶液的pH为3，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl；向该溶液
中滴加一定量的蒸馏水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，但溶液始终呈酸性，pH始终小于7。
故答案为：①NaOH+HCl═NaCl+H O；
2
②0g；
③HCl和NaCl；
