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专题07 电化学 电解质溶液
考点概览
题型一 电化学
题型二 电解质溶液
电化学
1．(25-26 高三下·湖南长沙景雅高中等校·一模)2025 年9 月，我国科学家研发全球首例
全固态氢负离子原型电池，工作原理如图所示。电池的总反应为
。
下列说法不正确的是
A．充电时，电极a 应该接电源的负极
B．该电池采用固态电解质，不易起火，安全性高
C．电动汽车行驶时，电极发生的反应为
D．充电时，每消耗
，阳极或阴极的质量变化都为
【答案】D
【分析】根据
，电池放电时，CeH2失电子发生氧化反应生成
CeH3，CeH2是负极反应物；
得电子生成
和Al，
是正极反应物。
【详解】A．放电时
中
失去电子，生成
，所以电极
是负极，负极反应为
，充电时是阴极，应该接电源负极，A 正确；
B．固态电解质电池避免了液态电解质电池易泄露、易起火等问题，安全性高，B 正确；
C．该电池应用在汽车上，汽车行驶时发生放电反应，电极b 为原电池正极，反应式为
，C 正确；
D．充电时，外电路通过
时，阴极由
生成
，质量减轻
；阳极反应为
，质量增加
；每消耗
时转移
电子，则阳极或阴
题型一
极的质量变化应都为
，D 错误；
故答案为D。
2．(25-26 高三下·湖南怀化·一模)钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能
领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A 的材料为
(普鲁士白，
)，
电极B 的材料为
(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是
A．放电时，外电路通过a mol 电子时，有a mol
转移到电极B
B．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol
时，理论上可获得64 g 纯铜
C．充电时，电极B 与外接直流电源的正极相连
D．放电时，正极的电极反应式可表示为：
【答案】D
【分析】从图可知，A 电极上放电时
转化为
，电极反应式为：
，是电池正极；B 电极上放电时
转化为
，电极
反应式为：
，是电池负极，据此作答。
【详解】A．由分析可知，放电时，电极A 为正极，外电路通过
电子时，有
转移到电极A，
A 错误；
B．电解精炼铜的阴极反应式为：
，当电池中迁移1 mol
时转移1 mol 电子，电解精炼铜
时生成0.5 mol Cu，其质量为32 g，B 错误；
C．由分析可知，放电时，电极B 为负极，则充电时，电极B 为阴极，与外接直流电源的负极相连，C 错
误；
D．由分析可知，放电时，正极反应式为：
，D 正确；
故选D。
3．(25-26 高三上·湖南岳阳·一模)我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了
的制备和废弃
PET 的回收利用。下列说法错误的是
A．溶液中
移向电极B
B．电极B 的电势高于电极A 的电势
C．阴极区发生的反应为：
D．工作一段时间后，电极B 一侧的溶液pH 变大
【答案】D
【分析】该电化学装置为电解池，B 电极由乙二醇变为甲酸盐发生氧化反应，为阳极，电极方程式为
，A 电极由氧气变为
发生还原反应，为阴极，电极方程式
为
；
【详解】A．装置中为阴离子交换膜，阴离子向阳极移动，故移向B 极，A 正确；
B．B 电极由乙二醇变为甲酸盐发生氧化反应，为阳极，A 电极由氧气变为
发生还原反应，为阴极，
故阳极电势高于阴极电势，B 正确；
C．A 电极反应物为氧气生成物为
发生还原反应，电极反应为
，C 正
确；
D．B 电极的电极方程式为
，消耗
，虽然有阴极产生的
移动过来，整体仍然消耗
，故溶液碱性减弱，pH 变小，D 错误；
故选D；
4．(25-26 高三上·湖南岳阳·一模)金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由
(亚
铬酸亚铁)制备Cr 的流程如下。下列说法错误的是
A．若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极
B．反应①中发生的反应是
C．反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快
D．反应④中的Si 可以用Al 来代替作还原剂置换Cr
【答案】C
【分析】反应①为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应②为：
2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，反应③为：Na2Cr2O7+2C
Cr2O3+Na2CO3+CO↑，反应④为
3Si+2Cr2O3
4Cr+3SiO2，据此分析；
【详解】A．电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，电解液含镀层金属阳离子，镀铬时待镀金属作
阴极符合电镀原理，A 正确；
B．据分析，反应①
，B 正确；
C．酸性条件下
价
（
）具有强氧化性，会氧化浓盐酸中的
生成有毒的
，不能用浓
盐酸代替稀硫酸，C 错误；
D．Al 是活泼金属，还原性强于Cr，可以通过铝热反应还原
置换出
，可以代替
作还原剂，D 正
确；
故选C。
5．(25-26 高三上·湖南常德·一模)水凝胶热化学电池能实现持续将热能转换为电能。一种聚丙烯酸-纤维素
水凝胶热化学电池的工作原理如图，当电池两电极存在温度差异时，温差驱动
、
分别在两极得、
失电子。下列说法不正确的是
A．升高热端电极处的温度可以降低电池的电压
B．冷端电极反应：
C．装置中设置隔热的阳离子交换膜，可更好地保持两端温差
D．在外电路中，电流由冷端电极经负载流向热端电极
【答案】A
【分析】电池工作时，在冷端电极
被还原为
，故冷端电极为正极；在热端电极
被氧化为
，
故热端电极为负极。
【详解】A．升高热端电极处的温度使负极更快地失电子，可以提高电池的电压，A 错误；
B．根据分析冷端电极
被还原为
，电极反应为：
，B 正确；
C．装置中设置隔热的阳离子交换膜，可防止两端热交换，更好地保持两端温差，C 正确；
D．在外电路中，电流由正极(冷端电极)经负载流向负极(热端电极)，D 正确；
故选A。
6．(25-26 高三·湖南邵阳·一模)一种高容量水系电池示意图如下。放电时，电极II 上
减少。下列说法
错误的是
A．充电时电极I 为阴极
B．放电时电极II 室中溶液的
升高
C．充电时
从右向左通过阴离子交换膜
D．放电时电极Ⅰ的电极反应式是：
【答案】C
【分析】放电时，电极Ⅱ上MnO2减少，说明MnO2在电极Ⅱ上被还原（即MnO2得电子），因此电极Ⅱ是
正极，电极Ⅰ是负极；充电时，根据放电时的反应反向推导，电极Ⅰ和电极Ⅱ分别对应阴极和阳极；阴离
子交换膜允许
通过，放电时从右向左移动，充电时从左向右移动；
【详解】A．充电时电极Ⅰ为阴极，A 正确；
B．放电时电极Ⅱ消耗H+，pH 升高，B 正确；
C．充电时
应从左向右迁移，而非“从右向左” ，C 错误；
D．放电时电极Ⅰ为负极，MnS 被氧化：
，D 正确；
故选C。
7．(25-26 高三上·湖南省湘西土家族苗族自治州·一模)我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-
锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的
解离为
和
，并在电场作用下分
别向两极迁移。下列说法正确的是
A．电池工作时，双极膜中
向锌电极迁移
B．电池工作过程中，锌电极附近溶液的
升高
C．催化电极的反应式：
D．当有
电子通过导线时，负极区溶液质量增加
【答案】C
【详解】A．催化电极为正极，锌电极为负极，所以双极膜中
应向催化电极迁移，A 项错误；
B．
电极的电极反应式为
，消耗
，故锌电极附近溶液的
降低，B 项
错误；
C．催化电极为正极，
在正极得电子发生还原反应生成
，电极反应式为
，C 项正确；
D．锌电极反应式为
，当有
电子通过导线时，溶解
(质量为
)，同时有
进入负极区，负极区溶液质量增加
，D 项错误；
故C 选项正确。
8．(25-26 高三上·湖南湘东教学联盟·一模)氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应
用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、
、
)和
为原料，可以制备高纯
，其工艺流
程如图所示。
已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：
、
；
②常温下，
、
。
下列说法错误的是
A．含铅废料中的
来源于铅酸蓄电池的正极
B．“浸取”过程中总反应的离子方程式为
C．“滤液2”中
D．上述过程中可用
代替
【答案】B
【分析】⑴浸取步骤。发生了两个反应：①
（
氧化
为
）；②
（
还原
为
，
循环催化）。总效果：
、
最终转化为
沉淀，
不消耗。滤渣（
） ，滤液1（含未反应的
、
等）。⑵脱硫步骤。利用沉淀转化（
转化为更难溶的
），
（由
>
，转化可自发进行）。滤渣（
），滤液2（含
、
等）。⑶煅烧步骤。
高温煅烧，
，产物
为高纯
。
【详解】A．铅酸蓄电池中，Pb 做负极，
做正极，故含铅废料中的
来源于铅酸蓄电池的正极，
A 正确；
B．“浸取”过程中总反应的离子方程式为
，B 错误；
C． “滤液2”中
，C 正确；
D．根据已知①可知，反应过程中
作催化剂，若用
代替
，
溶于
生成
，
因此可用
代替
，D 正确；
故选B。
9．(25-26 高三上·湖南株洲·一模)金属Bi 对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，
其中一步为：
，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是
A．放电过程中
从a 极区向b 极区移动
B．充电时，b 极区
的物质的量增大
C．充电时a 极的电极电势小于b 极
D．放电时另一步负极电极反应式：
【答案】B
【分析】该电池放电时，负极发生的反应分两步，分别是xV2++xH++Bi=BiHx+xV3+和BiHx−xe-=xH++Bi，说
明a 是原电池的负极，b 为正极；充电时，a 为阴极，b 为阳极，以此解题；
【详解】A．放电时，阳离子向正极移动， H+从负极区（a 极）向正极区（b 极）移动，A 正确；
B．充电时b 极为阳极，电极反应式为
， H2O 被消耗，b 极区H2O 的物质的
量减小，B 错误；
C．充电时，原电池的正极（b 极）作阳极，负极（a 极）作阴极，阳极电势高于阴极，故a 极电势小于b
极，C 正确；
D．放电时，负极电极反应式为：
，已知一步反应为：
，则另
一步反应为：
，D 正确；
故选B。
10．(25-26 高三上·湖南郴州·一模)以不同材料修饰的Pt 为电极，一定浓度的NaBr 溶液为电解液，采用电
解和催化相结合的循环方式，可高效制
和
，装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极b 连接电源正极
B．电解总反应式为
C．电解池中电子从电极a 经电解质溶液流向电极b
D．催化阶段反应产物的物质的量之比
【答案】C
【分析】采用电解和催化相结合的循环方式，可高效制
和
，故该装置是电解池，根据电极b 的物质
转化由
失电子生成
，故电极b 是阳极；电极a 为阴极，按照阴极放电顺序阴极电解水生成氢气。
【详解】A．电极b 为阳极，阳极连接电源正极，A 正确；
B．电解时，阴极电解水生成氢气，电极反应：
；阳极
失电子生成
，极
反应：
，得失电子守恒时总反应为：
，B 正确；
C．电解池中电子只能通过导线传递，不能经电解质溶液（溶液中靠离子导电），C 错误；
D．催化阶段
被还原为
，
被氧化为
，得失电子守恒总反应为
，催化阶
段反应产物的物质的量之比
，D 正确；
故选C。
11．(25-26 高三上·湖南湘东教学联盟·一模)己二腈
是制造尼龙-66 的原料，工业上先以丙
烯为原料制备丙烯腈
，再用丙烯腈电合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的
是
A．
中
键与
键的个数比为
B．阴极的电极反应为
C．当电路中转移2mol 电子时，理论上阳极室溶液质量减少16g
D．若以
空气燃料电池为直流电源，则
电极应与燃料电池中通入
的一极相连
【答案】B
【分析】由图可知，Pt 电极产生氧气，发生氧化反应，电极反应为
，则Pt 电极为阳
极，同时可知碳棒电极为阴极，电极反应为：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，据此分析；
【详解】A．
中
键与
键的个数比为
，A 错误；
B．根据分析，阴极的电极反应为
，B 正确；
C．阳极发生反应
，当电路中转移2 mol e-时，放出0.5 mol 氧气，同时有2 mol 氢离子
移入阴极室，所以阳极室溶液质量减少18 g，C 错误；
D．Pt 电极为阳极，应连接电源的正极，以
空气燃料电池为直流电源时，通入
的一极为负极，
通入空气的一极为正极，D 错误；
故选B。
12．(25-26 高三上·湖南部分学校·一模)研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、
能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极反应生成乙醇和乙酸，以一定浓度的乙醛-
溶液
为电解质溶液，一模乙醛废水的处理过程，其装置图如下，下列说法错误的是
A．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体单质，则c 极产生的是
B．电解过程中，d 极区
的物质的量增大
C．若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则b 电极的电极反应为
D．在实际工业处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入
乙醛含量为
的废水，可得到乙醇2.76 kg
【答案】B
【分析】电解池中阳离子向阴极移动，Na+向d 极移动，则d 极为阴极，c 极为阳极，阳极与电源正极相连，
阴极与电源负极相连，故b 为电源负极，a 为电源正极。阳极（c 极）发生氧化反应，乙醛被氧化为乙酸，
同时有OH⁻放电生成O2（无色气体单质）；阴极（d 极）发生还原反应，乙醛被还原为乙醇，同时H+放电
生成H2（无色气体单质）。
【详解】A．由分析可知，c 电极产生了无色气体O2， 故A 正确；
B．装置中为阳离子交换膜，仅允许Na+通过，
无法通过。电解时Na+从c 极区（阳极区）向d 极区
（阴极区）移动，但d 极区
的物质的量不变，故Na2SO4的物质的量由
决定，保持不变，故B 错
误；
C．d 极为阴极，连接直流电源负极（b 极）。甲烷碱性燃料电池中，负极（b 极）CH4失电子发生氧化反
应，电极反应式为CH4 -8e⁻ +10OH⁻ =
+7H2O，故C 正确；
D．阴极区注入1 m3废水，乙醛含量4400 mg/L，总质量为4400 mg/L×1000 L= 4400 g，物质的量为4400 g
44 g/mol = 100 mol。去除率60%，则反应的乙醛为60 mol，生成乙醇60 mol，质量为60 mol × 46 g/mol
= 2760 g= 2.76 kg，故D 正确；
故答案选B。
13．(25-26 高三上·湖南永州·一模)采用电解和催化相结合的循环方式，以Pt 为电极，电解NaBr 溶液，可
实现高效制H2和 O2，装置如图所示。下列说法正确的是
A．电极a 连接电源正极
B．电解过程中需不断补充 NaBr
C．b 电极反应式为
D．催化反应生成的n(Z) ：n(Br⁻)=2:3
【答案】C
【分析】由图可知，
在电极b 被氧化成为
，其失去电子，因此电极b 为阳极，电极反应为
，故电极a 为阴极，其电极反应为
，因此X 为
；在
催化剂的作用下，
被还原成
从而得到循环利用，结合题目条件可推导出Z 为
；
【详解】A．由分析可知，电极a 为阴极，连接电源负极，A 错误；
B．题中为“循环方式”，
在电解时被氧化为
，
在催化过程中又转化回
，形成
的循
环利用，故无需补充NaBr，B 错误；
C．由分析可知，电极b 为阳极，电极反应为
，C 正确；
D．催化反应中
转化为
和Z(
)，方程式为
，则催化反应生成的n(Z) ：
n(Br⁻)=3:2，D 错误；
故选C。
14．(25-26 高三上·湖南益阳·一模)硫酸厂烟气中
可用碱吸—电解法进行处理。先用NaOH 溶液吸收
，
再将生成的
溶液进行电解，其原理如下图所示，下列说法错误的是
A．电极a 与电源的正极相连
B．电极b 上发生的电极反应式为
C．半透膜Ⅰ为阳离子交换膜，半透膜Ⅱ为阴离子交换膜
D．标准状况下，若收集到22.4 L 的气体G，则有1 mol M 离子移向左室
【答案】C
【分析】由图可知，a 电极上稀硫酸转化为浓硫酸，过程中
的量增大，是由
发生氧化反应得到，
则电极a 为阳极，电极b 为阴极，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，电极a 为阳极，与外接电源正极相连，A 正确；
B．电极b 为阴极，电极上稀NaOH 溶液转化为浓NaOH 溶液，过程中OH-浓度增大，则发生电极反应
，B 正确；
C．
通过半透膜到电极a 发生氧化反应，则半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ应为阳离子交换膜，C
错误；
D．标准状况下，若收集到22.4 L 的气体H2，可知转移电子数为2 mol，根据内外电路转移电子数目相等，
可知有1 mol
通过膜Ⅰ进入左室，D 正确；
故选C。
电解质溶液
15．(25-26 高三下·湖南长沙景雅高中等校·一模)在25℃，将
溶液滴入
溶液中，随着
溶液的滴入，溶液中
、
、
的变化
如图所示。
已知：①硒酸的电离方程式为
、
；
②
的
，
。下列说法不正确的是
A．图中曲线①和②分别表示
、
的变化
B．当
溶液滴入
时，溶液中存在：
C．
点处对应的溶液中存在：
D．25℃，等浓度的
溶液和
溶液的
：
【答案】D
题型二
【详解】A．根据已知条件，
第一步完全电离生成
和
，第二步不完全电离，因此，初始
时
浓度应大于
，随
溶液不断滴加，
被中和，
、
均减小，
增
大，曲线①符合
变化趋势，曲线②符合
变化趋势，曲线③符合
变化趋势，A 正
确；
B．
时，溶液中K 元素Se 元素的物质的量之比为
，根据物料守恒，则有
，B 正确；
C．M 点即曲线①和曲线③交点，此时
，有电荷守恒：
，联立两式得：
，
由图像可知，此时
，所以
，C 正确；
D．由图像可知，得曲线②与曲线③交点处
，此时
，则
的电离常数
，由于
只电离不水解，所以
溶液显酸性。根据已知
条件，
的
，
，可知
的水解常数
，
的电离程度大于水解程度，所以
溶液显酸性，
，所以等浓度的
溶液和
溶液相比，
的酸性更强，
更小，D 错误；
故答案选D。
16．(25-26 高三下·湖南怀化·一模)常温下，将1.00 mol/L NaOH 溶液加入
(二元弱酸)中，随NaOH 溶液
的不断加入，含A 的相关微粒的物质的量浓度及pH 变化如图所示，下列说法正确的是
A．该
溶液中
的数量级为
B．
时，
C．调pH 至12 的过程中，水的电离程度先减小后增大
D．
时，
【答案】D
【分析】随NaOH 溶液的加入，
逐渐减小，
先增大后减小，
逐渐增大，进而可以判
断各曲线所表示的微粒，
，当
时，
，则
；
，
时
，则
。
【详解】A．由图可知，
溶液加氢氧化钠溶液前pH 在2 与3 之间，则
数量级为10-3，故A 错误；
B．
时，
，溶液中存在电荷守恒：
，此时溶液呈碱性，则
，即存在
，此时
，则
，故B 错误；
C．向
溶液中加入NaOH 溶液调pH 至12 的过程中，先生成易水解的盐，促进了水的电离，氢氧化钠
过量后抑制水电离，所以水的电离程度先增大后减小，故C 错误；
D．
，
时，
，所以
，故D 正确；
选D。
17．(25-26 高三上·湖南岳阳·一模)用
溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为
溶液和HX 溶液，溶液的pH 随加入NaOH 溶液体积的变化如图，下列说法中正确的是
A．曲线①表示的是HX 溶液的滴定曲线
B．M 点：
C．P 点和N 点溶液混合，所得溶液呈酸性
D．向N 点溶液中通入
至溶液
：
【答案】D
【分析】HCl 是强酸，
HCl 起始
；HX 若为弱酸，不完全电离，起始
。因此：曲线
①为HCl 滴定曲线，曲线②为HX 滴定曲线
【详解】A．曲线①起始
，对应强酸HCl 的滴定曲线，不是HX，A 错误；
B．M 点加入
，溶质为等物质的量的
和
，物料守恒：
，电荷
守恒：
联立两式消去
得：
，M 点
，
，因此
，B 错误；
C．P 点（HCl 滴定，加
）溶质为等物质的量
和
，N 点（HX 滴定，加
）
溶质为
；混合后
与
反应，最终溶液中
，
，即
得到等物质的量的HX 和NaX，由M 点（同浓度
）
可知，C 错误；
D．N 点溶质为
，通入
至
时：电荷守恒：
，因
，得
，物料守恒（X 元素守恒）：
，联立两
式得：
，D 正确；
故选D。
18．(25-26 高三上·湖南湘东教学联盟·一模)通过理论计算，常温下，
溶液中各粒子分布系数与
溶液pH 的关系如图1 所示。向
溶液(
溶液
)中逐滴滴
入等体积
溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液
的关系如图2 所示。
下列说法错误的是
A．
溶液中粒子浓度关系为
B．图1 中，
表示
C．根据图2，
时，仅发生反应：
D．由图可知，常温下，
【答案】C
【详解】A．
溶液中，
、
分别会发生水解：
、
，由题干可知，常温下，该溶液的
，溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+)，
则
的水解程度小于
，导致
，且
、
在溶液中大量存在，则该溶液
中粒子浓度关系为：
，A 正确；
B．由图2 可知，pH 在7.7~9.7 之间，
的分布系数随pH 增大而减小，即
逐渐转化为NH3·H2O，再
结合图1 可知，
对应的微粒的分布系数在pH=7.7~9.7 之间也随pH 增大而减小，则
表示
，B 正确；
C．根据图2，
时，随着pH 的增大，
的分布系数减小，NH3·H2O 的分布系数增大，说明发生
了反应：
，同时
的分布系数微微增大，说明
时，不仅仅发生了
与
的反应，应有其他反应发生，且该反应生成了
，C 错误；
D．由图2 可知，
时，随着pH 的增大，
的分布系数减小，
的分布系数增大，再结合图
1 可知，
表示
，
表示
，且当pH=10.33 时，
与
的分布系数相等，则常温下，
Ka2(H2CO3)=
，D 正确；
故选C。
19．(25-26 高三上·湖南部分学校·一模)
是二元弱酸，
不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA
粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中
与pH 的关系如下图所示。
已知：25℃时，
、
，
下列说法不正确的是
A．25℃时，MA 的溶度积常数的数量级是
B．
时，溶液中
C．
时，溶液中
D．
时，溶液中
【答案】C
【分析】
MA 存在沉淀溶解平衡：
，向足量的难溶盐
粉末中加入稀盐酸，发生反应
，继续加盐酸发生反应
，由，
可知，当
时，
pH=1.6 ，
，则
时，pH=6.8 ，
，当
时，pH=4.2，则可将图像转化为
进行分析；
【详解】A．溶液中存在物料守恒：
，当pH=6.8 时，
，
很低，可忽略不计，则
，
，
，则
，数量级为
，A 正确；
B．根据物料守恒：
，
，由图像可知，pH=1.6 时，
成立，由电荷守恒：
，结合物料守
恒，约掉
得到
，由图像可知，
且
，则
，故离子浓度顺序：
，B 正确；
C．由图像可知，
时，溶液中
，C 错误；
D．
时，
，根据电荷守恒关系：
，将物料守恒代入，约掉
得到
，化简得到
，D 正确；
故答案为C。
20．(25-26 高三上·湖南益阳·一模)某含锶(Sr)废渣主要含有
、
、
、
和
等，一
种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，
，
；Sr 的化
学性质与Ba 类似。下列说法错误的是
A．“浸出液”中主要的金属离子有
、
、
B．“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为
，其平衡常数
C．
溶液不可用
溶液替代
D．由
制备无水
时需在HCl 气流中加热
【答案】D
【分析】含锶(
)废渣主要含有
和
等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解
进入浸出液，浸出渣1 中含有
，加入
溶液，发生沉淀转化，
，得到
溶液，经过系列操作得到
晶体。
【详解】A．由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有
、
、
，A
正确；
B．由分析可知，“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为
，该反
应的平衡常数
，B 正确；
C．使用
溶液会引入
杂质，所以不能用
溶液替代
溶液，C 正确；
D．Sr 的化学性质与Ba 类似，
为强碱，则
也是强碱，
不水解，故由
制备
无水
时无需在HCl 气流中加热，D 错误；
故选D。
21．(25-26 高三上·湖南永州·一模)工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb 等元素的
杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：常温下
A．“焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理
B．“除铝”时， 可用足量的 NaOH 溶液代替NH3·H2O
C．“除镍铅”后的滤液中，
D．“沉锰”时，反应的离子方程式为：
【答案】B
【分析】低品位锰矿(主要成分MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb 等元素的杂质)通入氧气，加入硫酸亚铁进行焙
烧，浸取除去氧化铁，加入一水合氨，将铝离子转化为氢氧化铝除去，加入硫化钠，生成硫化镍、硫化铅
沉淀除去镍铅，最后加入一水合氨、碳酸氢铵将锰离子转化为碳酸锰沉淀，空气中煅烧碳酸锰生成二氧化
锰固体。
【详解】A．粉碎低品位锰矿可增大固体表面积，提高焙烧时的反应速率和原料利用率，A 正确；
B．“除铝”需将
转化为
沉淀除去，
为弱碱，与
反应生成
沉淀且过量不
溶解；而足量NaOH 会与
反应生成可溶性
，无法沉淀
，不能代替氨水，B 错误；
C．“除镍铅”时生成PbS 和NiS 沉淀，滤液中
相同，故
，
C 正确；
D．“沉锰”时，一水合氨提供氢氧根与碳酸氢根反应生成
，再与
结合为
沉淀，D 正确；
故选B。
22．(25-26 高三上·湖南永州·一模)25℃时， 向含有1mol 甘氨酸盐酸盐 (HOOCCH2NH3Cl) 的溶液中加入
NaOH 固体，体系中
三种粒子的分布系数随溶液pH 变化
的关系如图所示。
已知：
中
的分布系数：δ(A2-)=
下列说法错误的是
A．曲线a 代表
B．Ka1的数量级为
C．n 点溶液： c(
D．pH=7 时溶液中
【答案】C
【分析】向HOOCCH2NH3Cl 溶液中加入氢氧化钠固体时，溶液pH 增大，溶液中
浓度减小，
浓度先增大后减小，
浓度先不变后增大，则曲线a 代表
、曲
线b 代表
、曲线c 代表
；由图可知，溶液pH 为2.4 时，溶液中c(
)=c(
)，则电离常数Ka1=
= c(H+)=10—2.4，同理可知，
Ka2=10—9.6。
【详解】A．由分析可知，曲线a 代表
、曲线b 代表
、曲线c 代表
，A 正确；
B．由分析可知，电离常数Ka1=10-2.4≈4×10-3，则电离常数的数量级为10-3，B 正确；
C．n 点溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)+c(
)=c(Cl-)+c(OH-)+c(
)，存在
物料守恒关系：c(Cl-)= c(
)+c(
)+c(
)，由分析可知，溶液中c(
)=c(
)，整合可得：
，C 错误；
D．由图可知，pH=7 时，溶液中c(
)最大，
的水解常数Kh=
=
=10—11.6
＜Ka2，则
在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中
，所以离子浓度的大小顺序为：
，D 正确；
故选C。
