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专题07 水溶液中的离子反应与平衡
4 大考点概览
题型01 弱电解质的电离
题型02 水的电离和溶液的酸碱性
题型03 盐类的水解
题型04 沉淀溶解平衡
1．（2026·河北承德·一模）常温下，用NaOH 溶液滴定
溶液过程中，溶液中的
、
、
、
的物质的量分数
随pH 的变化如图所示[已知：
]。已知
表示
第一步的水解常数，以此类推。下
列说法错误的是
A．曲线①代表
B．
的
C．
时，
D．
题型01
弱电解质的电离
2．（2026·福建泉州·一模）常温下，向1 L 水中分别加入
和
，调节溶
液的pH(忽略体积变化)，平衡时体系中P 元素以
、
、
、
和
形式存在，物质
的量分数[如
的物质的量分数为
]随pH 变化如图。
已知：
，
，
，下列说法正确的是
A．甲线所示物种为
B．
C．
时，
D．
的平衡常数K 的数量级为
3．（2026·辽宁抚顺·一模）常温下，水杨酸(分子式为
，结构简式为
，可用
表示)
和尼泊金酸(分子式为C7H6O3，结构简式为
，可用H2B 表示)的两种溶液中，分布系
数
[如
]与
的变化关系如图实线或虚线所示。
已知：常温下，
(水杨酸)
(尼泊金酸)。
下列说法错误的是
A．曲线M 表示
与
的变化关系
B．往
溶液中滴加
溶液调节
至9.3 时，
C．
(水杨酸)
(尼泊金酸)，原因是
形成了分子内氢键，影响了酚羟基的电离
D．常温下，往
溶液中滴加
溶液调节
至8.5 时，
4．（2026·陕西西安·一模）常温下，氢氟酸溶液中含氟物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓
度之和的分数)与pH 的关系如图1 所示；常温下，用
调节
浊液的pH，测得不同pH 下，平衡体
系中
(X 为
或
)与
的变化关系如图2 所示。已知：
。下列叙述错误的是
A．常温下，
B．
代表
与
的变化关系
C．z 点对应的溶液中存在
D．x、y 点对应的溶液中均存在
5．（2026·河北承德·一模）常温下，向
溶液中滴加
溶液，混
合溶液中pX 与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
已知：①
，X 代表
、
或
；
②常温下，CaA 的
，
。
A．曲线Ⅰ表示
与pH 的关系
B．BHA 溶液呈碱性
C．
时，存在关系；
D．常温下，向CaA 悬浊液中滴加BOH，CaA 会部分溶解并生成
6．（2026·广西桂林·一模）常温下，取20.00 mL 浓度均为
的甲胺和吡啶(
)混合溶液，
用
标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4 种含氮微粒的分布分数与pH 关系如图乙[如：
]。下列说法正确的是
A．吡啶的碱性强于甲胺
B．a 点时，存在
C．b 点时，
D．甲胺电离平衡常数
的数量级为
7．（2026·天津和平·一模）常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：已知：25℃时，
的电离常
数
，
，
，
为混合溶液中某粒子的分布分数[比如
的分布分数：
]。
实验1：向
溶液中滴入一定量0.20 mol/L KOH 溶液。
实验2：向
溶液中加入
溶液，混合后溶液体积变化忽略不
计。
下列说法不正确的是
A．实验1，当溶液中
时，
B．实验1，溶液中：
C．实验2，溶液中有沉淀生成，且
D．
溶液中，
，则
8．（2026·山东淄博·一模）常温下，用
盐酸分别滴定
有机胺溶液
和
溶液，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是
和
B．常温下，
C．若将b、d 点对应的溶液混合，所得混合液中
D．a、b、c、d 四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为
9．（2026·河北保定·一模）常温下，
水溶液中各种含硫微粒的分布系数
随溶液pH 变化的关系如
图1 所示。在
体系中滴入硫酸铜溶液，其中
与
随
的变化曲线
如图2 所示。已知
，
的分布系数
。下列说法正确的是
A．图1 中，
时，体系中
B．
C．反应
的平衡常数约为1
D．图2 中，X 点溶液中存在
10．（2026·内蒙古包头·一模）常温下，假设1 L 水溶液中
和
初始物质的量浓度均为
。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示(忽略溶液
体积变化)。已知：①体系中含钴物种的存在形式为
、
和
；②
，
。下列说法错误的是
A．甲线所示物种为
B．
的电离平衡常数
C．
时，
物质的量浓度为
D．
时，物质的量浓度：
1．（2026·北京昌平·一模）常温下，向10 mL 浓度均为
的NaOH 和
混合溶液中滴加
盐酸，溶液pH 随盐酸加入体积的变化如下图所示。
已知：常温常压下，1 体积水能溶解约1 体积
。
下列说法正确的是
A．未加入盐酸前，混合溶液显碱性的主要原因是
水解
B．b 点的溶液中
题型02
水的电离和溶液的酸碱性
C．d 点的溶液中，
D．水的电离程度：b 点
点
2．（2026·天津南开·一模）某二元酸（用
表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向
溶液中滴加
溶液。溶液中
随滴加
溶液体积的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．曲线
表示
的变化
B．
时，溶液中存在：
C．曲线
和
的交点处对应的溶液中存在：
D．
的第二步电离常数为
3．（2026·江苏·一模）常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
在约
的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(
)随溶液pH 的变化关系如图所示(溶液体积保持
不变)。下列说法不正确的是
A．常温下，HClO 的电离平衡常数
B．
时，该氯水中水的电离程度比纯水中大
C．该氯水中：
D．在
之间，该氯水中
随溶液pH 增大而减小
4．（2026·天津·一模）常温下，用
的
溶液滴定
浓度分别为
、
的一元酸(
)、二元酸(
)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d 为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述
正确的是
A．
对应的滴定曲线为Y 线
B．
的电离程度大于水解程度
C．若b 点的横坐标为
，则b 点存在
D．若a 点的横坐标为
，则a 点存在
5．（2026·北京石景山·一模）一元弱酸HA 存在电离平衡：
，当
远大于
时，水的电离
可以忽略不计。下列说法不正确的是
A．HA 抑制水的电离
B．HA 的电离平衡常数
C．忽略水的电离，当
时，
D．室温时
的
，
的
溶液中，
6．（2026·北京房山·一模）取两份
的
溶液，一份滴加
的盐酸，另
一份滴加
溶液，溶液的pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图，下列说法正确的是
A．a 点：
溶液中
的水解程度小于电离程度
B．
过程中：
逐渐减小
C．
过程中：
D．在滴加NaOH 溶液过程中，水的电离程度逐渐减小
7．（2026·青海西宁·一模）已知
为二元弱酸。室温下，向
的
溶液中加入NaOH 固体
调节pH，忽略溶液体积变化与温度变化，溶液中pH、
[
，X 为
或
]的变化
曲线如图所示。下列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．室温下，
的
约为
C．b 点溶液中：
D．c 点溶液中：
8．（2026·湖南怀化·一模）常温下，将1.00 mol/L NaOH 溶液加入
(二元弱酸)中，随NaOH 溶液的不
断加入，含A 的相关微粒的物质的量浓度及pH 变化如图所示，下列说法正确的是
A．该
溶液中
的数量级为
B．
时，
C．调pH 至12 的过程中，水的电离程度先减小后增大
D．
时，
9．（2026·河北邯郸·一模）常温下，向
溶液中滴加
苯甲酸(PhCOOH)溶液，
溶液中离子浓度(c)、pH 与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．甲曲线代表
与V 的关系
B．水的电离程度：M>N
C．常温下，
约为
D．b 点对应溶液中，
10．（2026·河北衡水·一模）常温下，向
溶液中滴加
溶
液，各含C 微粒分布系数
如图所示。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是
。下
列说法错误的是
A．常温下，
的
B．滴入
溶液时，若
，则此时
C．当达到第一次滴定终点时，溶液中存在
D．借助指示剂甲基橙和酚酞，用
标准溶液无法测定
、
混合液中的
含量
1．（2026·河南焦作·一模）
二氨基联苯(
，用X 表示)是一种二元有机弱碱，与
足量稀盐酸反应生成
。常温下，
或
随溶液pH 的变化关系如图所示。下列说
法错误的是
A．直线甲为
随溶液pH 的变化关系
B．常温下，X 的电离常数
C．常温下，
时，
D．m 点溶液中存在：
2．（2026·湖南长沙·一模）在25℃，将
溶液滴入
溶液中，随
着
溶液的滴入，溶液中
、
、
的变化如图所示。
已知：①硒酸的电离方程式为
、
；
②
的
，
。下列说法不正确的是
A．图中曲线①和②分别表示
、
的变化
B．当
溶液滴入
时，溶液中存在：
题型03
盐类的水解
C．
点处对应的溶液中存在：
D．25℃，等浓度的
溶液和
溶液的
：
3．（2026·河北·一模）甘氨酸
是一种最简单的氨基酸，在水溶液中存在如下平衡关系：
。常温下，
甘氨酸溶液中相关离子浓度与
pH 的关系如下图所示，Y 表示
或
。下列说法错误的是
A．直线m 表示pH 与
的变化关系
B．
甘氨酸溶液的
C．
时，
D．
时，
4．（2026·内蒙古呼和浩特·一模）某金属离子
和
结合形成两种配离子
和
。常温下，
的
和
的
混合溶液中，
和
的浓度对数
(实线)、含M 微粒的分
布系数(虚线)[例如
]与溶液pH 的关系如图所示：下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ对应的物质为
B．
C．b 点：
D．图中a 点对应的pH≈4.3
5．（2026·北京朝阳·一模）向
溶液中滴加
水溶液(以
计)，溶液pH 随加
入
水溶液体积(V)的变化如图所示。
已知：
物质
下列说法不正确的是
A．
溶液显酸性，
溶液显碱性
B．
水溶液的浓度为
C．a 点对应的溶液中：
D．
发生反应：
6．（2026·河北廊坊·一模）室温下，向
乙二胺溶液中滴加等浓度盐酸，所得溶液pOH 与
pX 的变化关系如图所示{
，
或
}。下列说法
正确的是
A．常温下，
的数量级为
B．滴加10 mL 盐酸时，
C．
时，溶液中
D．滴加20 mL 盐酸，
7．（2026·天津河西·一模）25℃时，通过下列四组实验(均取
溶液)，多视角探究
溶
液的性质，已知：
的
；
；
的
实
验
实验操作和预期现象
①
滴加几滴甲基橙，现象为…
②
加入少量
溶液，现象为…
③
加入少量
溶液，产生黑色沉淀
④
加入等体积
溶液充分混合，溶液中无明显现象
下列有关说法正确的是
A．
溶液中：
B．实验①、②溶液中的现象分别为：溶液变黄、产生黄色沉淀
C．实验③发生反应的离子方程式：
D．实验④所得溶液中：
8．（2026·江苏·一模）室温下，用
废渣制备
的部分实验过程如下：
已知：
，
，
。
下列说法正确的是
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．生成
沉淀的离子方程式：
D．
沉淀完全后的滤液中：
9．（2026·河北沧州·一模）常温下，维持
的溶液中，CuS 达沉淀溶解平衡时，相关离
子浓度与pH 的关系如图所示。已知：
，下列说法错误的是
A．
表示
随pH 的变化关系
B．
的数量级为
C．
D．体系中始终存在：
10．（2026·山东日照·一模）HA 和
分别为一元酸和二元酸，
不发生水解。常温条件下，现有含
的
饱和溶液和含
的MB 饱和溶液。两份溶液中
及含A 粒子的微粒分
布系数［如
］的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．
的平衡常数约为
C．MB 饱和溶液中存在
D．
饱和溶液中存在
1．（2026·北京东城·一模）25℃下分别取250mL 蒸馏水、AgCl 饱和溶液和AgCl 悬浊液，测定各样品在
25℃、35℃和45℃的电导率，数据如下。
温度/℃
样品电导率
蒸馏
水
溶液
悬浊液
25
129
172
172
35
148
197
224
45
164
222
259
已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。
离子迁移速率与离子种类和温度有关。
25℃，
，
。
下列说法不正确的是
A．
悬浊液中存在沉淀溶解平衡：
B．对比蒸馏水和
溶液电导率随温度的变化，推测
和
的迁移速率随温度升高而增大
C．对比
溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的
和
随温度升高而增大
D．向25℃的
饱和溶液中加入1 滴0.1mol/L KI 溶液，电导率小于
2．（2026·辽宁大连·一模）一定条件下的
悬浊液中，存在平衡关系：
；
；
；
；
；平衡常数依次为
、
、
、
、
。
随
的变化关系如图所示，X 代表
、
、
、
。下列说法错误的是
题型04
沉淀溶解平衡
A．Ⅰ为
的变化曲线
B．随
增大，
不变
C．m 点：
D．n 点：
3．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）在一定c(OH-)范围内含Cd(OH)2(s)的溶液中，存在平衡关系：
Cd(OH)2(s)
Cd(OH)
⇌
2(aq) K0；Cd(OH)2(aq)
Cd(OH)
⇌
++OH- K1；Cd(OH)2(aq)
Cd
⇌
2++2OH- K2；Cd(OH)2(aq)
+OH-
Cd(OH)
⇌
K3；Cd(OH)2(aq)+2OH-
Cd(OH)
⇌
K4。
已知X 代表[Cd(OH)+]、(Cd2+)、[Cd(OH) ]、[Cd(OH)
]随着lgc(OH-)的变化关系如图所示，下列说法错误
的是
A．随c(OH-)增大，c[Cd(OH)2(aq)]不变
B．Ⅰ为c(Cd2+)的变化曲线
C．m 点对应的c(OH-)=
D．n 点：c[Cd(OH)+]+2c(Cd2+)+c(H+)<c[Cd(OH) ]+2c[Cd(OH)
]+c(OH-)
4．（2026·河北沧州·一模）常温下，维持
的溶液中，CuS 达沉淀溶解平衡时，相关离
子浓度与pH 的关系如图所示。已知：
，下列说法错误的是
A．
表示
随pH 的变化关系
B．
的数量级为
C．
D．体系中始终存在：
5．（2026·内蒙古包头·一模）常温下，假设1 L 水溶液中
和
初始物质的量浓度均为
。
平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已
知：①体系中含钴物种的存在形式为
、
和
；②
，
。下列说法错误的是
A．甲线所示物种为
B．
的电离平衡常数
C．
时，
物质的量浓度为
D．
时，物质的量浓度：
6．（2026·河北张家口·一模）常温下，向
溶液中滴加
溶液，平衡时溶液中
与
的关系如图所示(其中M 代表
、
或
)。已知：开始滴加
时生成足量的
沉淀；
的平衡常数K 的数量级为10。
下列说法错误的是
A．曲线
表示
与
的关系
B．
的平衡常数K 的数量级为
C．Q 点溶液中存在
D．
与
交点对应溶液中
的值为
7．（2026·广东东莞·一模）25℃时，AgCl 溶于较浓盐酸形成含银离子：
、
和
，各种
含银微粒分布分数
（如
）随
浓度变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．25℃时，AgCl 的溶解度随
浓度的增大而减小
B．盐酸浓度越大，
越大
C．a 点的纵坐标约为48
D．体系中，
8．（2026·安徽·一模）某废水处理过程中始终保持
溶液是饱和的，即
，调节pH
使重金属离子
和
分别形成沉淀MA 和NA 分离，体系中pH 与
为
、
的浓度)的关系如图所示。已知
，整个体系温度始终保持常温。下列说
法错误的是
A．曲线③代表pH 与
(
)的关系，随pH 增大，
浓度逐渐增大
B．MA 的
为
C．
D．若要使
完全沉淀(
)，应控制溶液pH 的最小值为1.6
9．（2026·山西临汾·一模）某温度下，保持溶液中
，通过调节
使
、
形成
氟化物而分离，体系中
与
[
表示
、
、
]的关系如图所示。已知：
；
。下列叙述正确的是
A．
B．①与②线的交点的
为2.3
C．
，可使
、
形成氟化物而分离
D．
时，
10．（2026·广东江门·一模）某温度下，将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL 悬浊液，向其中缓慢滴加2.0
mL 0.10 mol·L-1 NaCl 溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.96，Ksp(AgCl)=10-9.75。下列叙述正确的是
A．当有AgCl 生成时，
B．若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，
的浓度一定下降
C．在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c(
)
D．滴入NaCl 溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c(
)+c(Cl-)+c(OH-)
