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专题07 水溶液中的离子反应与平衡
考点概览
题型一 弱电解质的电离
题型二 水的电离和溶液的酸碱性
题型三 盐类的水解
题型四 沉淀溶解平衡
弱电解质的电离
1．（2025·湖北黄冈·三模）25℃时0.1 mol ·L-1的NH4HCO3溶液的pH=7.8，保持溶液体积不变，通入HCl
或加入NaOH 固体调节pH(无气体逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分数δ 与pH 的关系如下图，已知H2CO3的
pKa2=10.3，下列说法正确的是
A．曲线a 表示H2CO3的分布分数随pH 变化
B．曲线a 与曲线c 的交点对应的pH 为6.7
C．当pH=6.3 时，加入NaOH 发生的反应为：H2CO3+ OH-=H2O+HCO❑3
-
D．该体系中c(NH❑4
+)⋅[c(OH-)+10-4.7]=10-4.7
2．（2025·四川巴中·三模）室温下，向20.00 mL0.1000 ml⋅L
-1H2C2O4
溶液中滴加0.1000 mol⋅L
-1氨水，
题型一
滴加过程中pH随滴入氨水体积的变化和pX[pX =-IgX，X 为
c(NH4
+)
c(NH3⋅H2O)
、c(HC2O4
-)
c(H2C2O4)
或c(C2O4
2-)
c(HC2O4
-)
]随pH
的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．L3表示c(C2O4
2-)
c(HC2O4
-)
随pH的变化曲线
B．该温度下，K b(NH3⋅H2O)=10
-4.7
C．水的电离程度：c点>d点
D．c点溶液中：c(H2C2O4)+c(HC2O4
-)+c(C2O4
2-)=c(NH4
+)+c(NH3⋅H2O)
3．（2025·北京海淀·三模）25℃时，向100 mL蒸馏水中加入3gCaCO3粉末，一段时间后再向其中加入
10 mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。
已知：25℃时，K sp(CaCO3)=3.4×10
-9；饱和CaCO3溶液的pH略小于10。
H2CO3
的电离常数：K a1= 4.5×10
-7, K a2= 4.7×10
-11。
下列说法正确的是
A．a→b过程的上层清液中：c(Ca
2+)=c(CO3
2-)
B．c→d过程的上层清液电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动
C．e点的上层清液中：c(CO3
2-)<c(HCO3
-)
D．体系中任意时刻都满足c(Ca
2+)+c (H
+)=2c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c (OH
-)
4．（2025·北京海淀·三模）某小组同学为了验证NH4
+和HCO3
-对Mg 与水反应的促进作用，用与水反应后的
Mg 条与4 种盐溶液进行对比实验，结果如下。
实验序号
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
盐溶液(均为0.1mol⋅L
-1)
NH4Cl
NaHCO3
NaCl
NH4 HCO3
起始pH
5.1
8.3
7.0
7.8
30min时产生气体体积
(mL)
1.5
0.7
<0.1
1.4
气体的主要成分
H2
30min时镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)
补充实验表明：(ⅰ)实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(ⅱ)实验ⅱ中的固体含有碱式碳
酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是
A．0.1mol⋅L
-1NH4 HCO3
溶液中，c(NH4
+)>c(HCO3
-)
B．NH4
+对Mg 与水反应的促进作用与Mg(OH)2+2NH4
+⇌Mg
2++2NH3⋅H2O有关
C．实验ⅱ中HCO3
-的电离平衡和水解平衡的移动方向相同
D．对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg 与水反应的促进作用：NH4
+>HCO3
-
5．（2025·北京大兴·三模）常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。
下列说法中不正确的是
A．实验Ⅰ中加入8 滴水后溶液的pH 不变
B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，c(Na
+)+c(H
+)+c(NH4
+)=2c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(OH
-)
C．实验Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，NH4Cl溶液抑制了HCO3
-的水解
D．以上实验说明NaHCO3
溶液中HCO3
-既存在电离平衡又存在水解平衡
6．（2025·北京房山·三模）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg
2+在不同pH 的Na2CO3体系中的可能产
物。
已知：i．图1 中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。
ii．图2 中曲线I 的离子浓度关系符合c(Mg
2+)⋅c
2(OH
-)= Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
c(Mg
2+)⋅c(CO3
2-)= Ksp(MgCO3)【注：起始c(Na2CO3)=0.1mol⋅L
-1，不同pH 下c(CO3
2-)由图1 得
到。】
下列说法不正确的是
A．由图1，pH =10.25，c(HCO3
-)=c(CO3
2-)
B．由图2，初始状态pH =11、lg[c(Mg
2+)]=-6，有沉淀生成
C．由图2，初始状态pH =9、lg[c(Mg
2+)]=-2，平衡后存在
c(H2CO3)+c(HCO3
-)+c(CO3
2-)<0.1mol⋅L
-1
D．由图1 和图2，初始状态pH =8、lg[c(Mg
2+)]=-1，发生反应：
Mg
2++2HCO3
-= MgCO3↓+CO2↑+ H2O
7．（2025·江苏苏州·三模）室温下，通过下列实验探究NaHC2O4的性质。已知：室温下，
Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9。lg2=0.3。
实验1：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH 溶液。
实验2：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。
假设溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是
A．实验1 可选用酚酞作指示剂，反应终点为无色变为浅红色
B．实验1 中pH=4.3 时，溶液中c(C2O4
2-)<c(HC2O❑4
-)
C．实验2 中V(CaCl2)=10mL 时，溶液中c(H+)＋c(Na+)>c(Cl-)＋c(OH-)
D．实验2 中V(CaCl2)=80mL 时，溶液中c(C2O4
2-)约为4.0×10-8mol·L-1
8．（2025·湖北·三模）常温下，用Hg(NO3)2测定NaCl 溶液中的c(Cl-)时，含Hg 微粒的分布系数(δ)与lg
c(Cl-)的关系如图所示。Hg2＋与Cl-的配合物存在如下平衡：HgCl❑4
2- →
K1 HgCl❑3
- →
K2 HgCl2→
K3 HgCl＋
→
K4 Hg2
＋。下列说法错误的是
A．K1=10-1，K2=10-0.85
B．在X 点：c(HgCl2) c(HgCl
∶
＋) c(Hg
∶
2＋)=2 2 1
∶∶
C．在Q 点：c(Cl-)＋3c(HgCl❑4
2-)>c(H＋)-c(OH-)
D．若P 点pH=7，c(Na＋)＋c(HgCl＋)-c(NO❑3
-)＋2c(HgCl2)=10-5.6 mol·L-1
9．（2025·江西九江·三模）某二元酸(H2A)的K a1=10
-3.04、K a2=10
- 4.37。25℃时，1.0mol·L-1NaHA 溶液稀
释过程中δ(H2 A)、δ(HA
-)、δ(A
2-)与pc(Na
+)的关系如图所示。已知pc(Na
+)=-lgc(Na
+)，HA
-的分布
系数δ(HA
-)=
c(HA
-)
c(H2A)+c(HA
-)+c(A
2-)
。下列说法不正确的是
A．曲线p 为δ(H2A)的变化曲线
B．H2A+ A
2-⇌2HA
-的平衡常数K=1.0×101.33
C．b 点：3c(A
2-)>c(Na
+)
D．a 点：c(H
+)≈4.7×10
- 4.37 mol/L
10．（2025·天津滨海新·三模）根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
A．向圆底烧瓶中加入NaOH、无水乙醇、1-溴丁烷和碎瓷片，微热，将产生的气体直接通入溴水中，
溶液褪色，证明1-溴丁烷发生消去反应
B．K2S 固体溶于水，进行导电实验，K2S 溶液可导电，K2S 中含有离子键
C．用NaOH 标准液分别滴定等体积、等pH 的一元酸HA 和HB，HB 消耗的NaOH 标准液体积多，
HA 是强酸
D．在淀粉和I2的混合溶液中滴加过量氯水，溶液蓝色褪去，氯水具有漂白性
水的电离和溶液的酸碱性
题型二
11．（2025·天津北辰·三模）下列操作能促进水的电离且使溶液中 c(H
+)<c(O H
-)的是
A．将水加热煮沸
B．向水中加入Na2CO3固体
C．向水中通入氯化氢气体
D．向水中加入NH4Cl 固体
12．（2025·广东汕头·三模）下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是
A．
B．
C．
D．
13．（2025·北京西城·三模）下列实验中，符合操作规范要求的是
A．向试管中滴加溶液
B．配制100mL1.00mol/ LNaCl溶
液
C．制备检验醛基用的银氨溶
液
D．调控滴定速度
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2025·浙江温州·三模）25℃，CaSO4
饱和溶液中c(Ca
2+)=7.0×10
-3 mol⋅L
-1；
K sp(CaC2O4)=2.5×10
-9；K a1(H2C2O4)=5.6×10
-2；K a2(H2C2O4)=1.5×10
- 4。lg1.5=0.18。下列描
述不正确的是
A．K sp(CaSO4)= 4.9×10
-5
B．向0.010 mol⋅L
-1Na2C2O4
溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH 变色范围：5.0~8.0)试液，溶液呈紫色
C．0.10 mol⋅L
-1H2C2O4
溶液中：c(C2O4
2-)>c (OH
-)
D．向CaC2O4
悬浊液中加入足量CaSO4 (s)，c(Ca
2+)不变
15．（2025·河北保定·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：K
+、Mg
2+、MnO4
-、SO4
2-
B．c(H
+)
c(OH
-) =1×10
7的溶液中：K
+、NO3
-、CO3
2-、ClO
-
C．饱和氯水中：Cl
-、Na
+、Fe
2+、Cu
2+
D．能使甲基橙变红的溶液中：NH4
+、Br
-、I
-、NO3
-
16．（2025·北京西城·三模）下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A．利用溶液的pH大小可判断溶液中水的电离程度的大小
B．利用反应热数据判断反应速率的大小
C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
D．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
17．（2025·宁夏石嘴山·三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．葡萄糖溶液中：MnO4
-、K
+、H
+、SO4
2-
B．在0.1mol/L氨水中：SO4
2-、Cu
2+、Na
+
C．在0.1mol/L硝酸银溶液中：K
+、Na
+、I
-、SO4
2-。
D．水电离出来的c(H
+)=10
-13mol/L的溶液中：K
+、CO3
2-、[Al(OH)4]
-
18．（2025·浙江·三模）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的
物质）。
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为BrO3
-+5 Br
-+6 H
+=3 Br2+3 H2O
B．若消耗的Na2S2O3溶液的体积为V3 mL，则废水中苯酚含量为47(6aV1-bV3)
3 V2
g/L
C．步骤Ⅱ中加入的KI溶液不能过量
D．由于Br2有挥发性，可能会造成测定结果偏高
19．（2025·河南·三模）向浓度均为1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加少量FeCl2，溶液，都产
生白色沉淀，后者有气体产生。已知25℃时：
1mol·L
①
-1NaHCO3溶液中，c(CO❑3
2-)=1×10-2mol·L-1，c(OH-)=2×10-6mol·L-1；
lmol·L-1Na2CO3溶液中，c(OH-)=1.3×10-2mol·L-1。
K
②
sp(FeCO3)=3.1×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17。
下列说法错误的是
A．Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO❑3
2-)>c(HCO❑3
-)>c(H+)
B．1mol·L-1NaHCO3溶液中，水电离出的H+浓度为2×10-6mol·L-1
C．Na2CO3与FeCl2反应产生的沉淀是Fe(OH)2
D．NaHCO3与FeCl2反应的离子方程式是2HCO❑3
-+Fe2+=FeCO3↓+H2O+CO2↑
20．（2025·河北石家庄·三模）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验操作的表述正确的是
A．实验室制取SO2时，不能用浓硫酸干燥
B．蒸馏时先点燃酒精灯，再通入冷凝水
C．对于不需要回收的部分有机废液，可进行焚烧处理
D．酸碱中和滴定过程中，滴定管的尖嘴始终不能接触锥形瓶内壁
盐类的水解
21．（2025·天津河西·三模）室温下，用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定20mL0.1mol/LHA 溶液，测得混合溶
液的pH 与1gc(A
-)
c(HA)
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．导电能力：a>b
B．室温下，Ka(HA)=10-3.8
C．b 点时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)
D．c 点时，c(A-)>c(Na+)
22．（2025·北京朝阳·三模）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg
2+在不同pH 的Na2CO3体系中的可能
产物。
已知：①图1 中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。
②图2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg
2+)⋅c
2(OH
-)= Ksp[Mg (OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
c(Mg
2+)⋅c(CO3
2-)= Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol⋅L
-1，不同pH 下c(CO3
2-)由图1 得到]。
题型三
下列说法不正确的是
A．由图1，Ka1(H2CO3)=10
-6.37，Ka2(H2CO3)=10
-10.25
B．由图2，初始状态pH =11、lg[c(Mg
2+)]=-6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH =9、lg[c(Mg
2+)]=-2，平衡后溶液中存在
c(H2CO3)+c(HCO3
-)+c(CO3
2-)<0.1mol⋅L
-1
D．由图1 和图2，推测向0.1mol⋅L
-1的Na2CO3溶液中滴加MgCl2溶液，发生反应：
Mg
2++CO3
2-= MgCO3↓
23．（2025·四川巴中·三模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用pH试纸分别测定NaHCO3溶液和
NaHSO3溶液的pH
NaHCO3溶液的pH大
水解常数：HCO3
-
大于HSO3
-
B
常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱
和碳酸氢钠溶液加热到50℃
溶液颜色加深，并产
生大量气泡
HCO3
-的水解平衡
向逆移动
C
向a、b 两支试管中分别加入等体积
的5%H2O2溶液，在b 试管中加入2-
3 滴CuSO4溶液
b 试管溶液变蓝后，
产生气泡的速率明显
加快
Cu
2+是H2O2分解
的催化剂
D
向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴
加几滴AgNO3溶液
产生气泡的速率明显
加快
锌粒与置换出的
银形成了铜锌原
电池
A．A
B．B
C．C
D．D
24．（2025·山东淄博·三模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．制备NaHCO3固体
B．制备AlCl3固体
C．比较Cl2和I2的氧化性
D．验证牺牲阳极法保护铁
A．A
B．B
C．C
D．D
25．（2025·河北衡水·三模）常温下，向M (ClO4)2-CH3COOH水溶液体系中，所有含碳物种的摩尔分数δ
与pH变化关系如图所示。[如：δ(CH3COOH)=c(CH3COOH)
c(CH3COOH)+c(CH3COO
-)+2c[M (CH3COO)2]
]
已知：初始浓度c0[M (ClO4)2]=0.1mol⋅L
-1，c0(CH3COOH)=0.4mol⋅L
-1，M(OH)2
难溶于水，10
0.5=3.2，
下列说法正确的是
A．CH3COOH的电离平衡常数为10
-4.25
B．a、b 两点c(CH3COOH)相等
C．c 点，c(CH3COOH)>c(CH3COO
-)=c[M (CH3COO)2]
D．M (CH3COO)2(aq)+2OH
-(aq)⇌M(OH)2(s)+2CH3COO
-(aq)的K=7.68×10
18
26．（2025·湖南邵阳·三模）常温下，向10 mL浓度均为0.1mol/L的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和CH3COONa
的混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，混合溶液中的pOH与pX｛pX =-lgX，X =
c[(H2 NCH2CH2 NH3)
+]
c[(H2 NCH2CH2 NH2)]
或
c[(H3 NCH2CH2NH3)
2+]
c[(H2NCH2CH2NH3)
+]
或c(CH3COO
-)
c(CH3COOH)
｝随离子浓度变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．L1表示c[(H2NCH2CH2NH3)
+]
c[(H2NCH2CH2NH2)]
与pOH的关系
B．M 点坐标为(-2.55,6.65)
C．常温下，滴加10 mL0.1mol/L盐酸溶液时，溶液的pH<7
D．滴加20 mL0.1mol/L盐酸溶液时：c (Cl
-)-c (Na
+)=2c[(H2NCH2CH2NH3)
+]+
2c[(H3 NCH2CH2 NH3)
2+]+2c(H2NCH2CH2 NH2)
27．（2025·北京海淀·三模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体：2Al+2OH
-+6 H2O=2Al(OH)4
-+3 H2↑
B．在HCl 气氛中加热MgCl2⋅6 H2O制无水MgCl2：MgCl2⋅6 H2O HCl(g)
Δ
MgCl2+6 H2O
C．草酸(H2C2O4
)使酸性KMnO4
溶液褪色：2MnO4
-+5C2O4
2-+16 H
+=2Mn
2++10CO2↑+8 H2O
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH≜CH3COONH4+2Ag↓+3 NH3+ H2O
28．（2025·北京房山·三模）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d 代表MgO 或
Mg(OH)Cl中的一种。下列说法不正确的是
A．a 为NH3，c 为HCl
B．d 既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl
C．已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，等于氯化铵直接分解的反应热
29．（2025·浙江·三模）下列说法正确的是
A．0.1mol/L的HCN 溶液与0.1mol/L的KCN 溶液等体积混合：c(HCN)+c (CN
-)=0.2mol/L
B．氨水中逐滴加入盐酸，当氨水中水的电离程度最大时：c(NH4
+)=c (Cl
-)
C．等体积等浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合：2c(CH3COOH)+2c(CH3COO
-)=c (Na
+)
D．碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为2：1 的混合溶液中：
3c (H
+)+c(HCO3
-)+ 4 c(H2CO3)=2c(CO3
2-)+3c (OH
-)
30．（2025·北京西城·三模）探究同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉
淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)
下列说法不正确的是
A．实验前两溶液中离子种类完全相同
B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C．室温饱和Na2CO3和饱和NaHCO3溶液的pH 前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者
D．②中CaCl2溶液滴入后，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液pH均降低
沉淀溶解平衡
31．（2025·北京朝阳·三模）下列化学用语表述正确的是
A．用FeS 除去废水中的汞离子：Hg
2++S
2-= HgS↓
B．乙醛和新制Cu (OH)2共热：CH3CHO+2Cu(OH)2→
❑
Δ
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
C．向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al
3++ 4 NH3⋅H2O=[Al(OH)4]
-+ 4 NH4
+
D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2
电解
¿
¿Cu+Cl2↑
¿
32．（2025·浙江嘉兴·三模）将过量CaC2O4粉末置于水中达到平衡：CaC2O4(s)⇌
❑
Ca
2+ (aq)+C2O4
2-(aq)。
已知：K sp(CaC2O4)=2.4×10
-9, K sp(CaSO4)= 4.9×10
-5，H2C2O4
的电离常数K a1=5.4×10
-2，
K a2=5.4×10
-5
下列有关说法不正确的是
A．上层清液中存在c (Ca
2+)=c(C2O4
2-)+c(HC2O4
-)+c (H2C2O4)
B．上层清液中含碳微粒主要为HC2O4
-
C．要实现CaC2O4
向CaSO4
的转化，需加入Na2SO4
溶液的c (Na2SO4)>1mol⋅L
-1
D．Ca
2++ HC2O4
-⇌
❑
CaC2O4(s)+ H
+, K =2.3×10
4
33．（2025·浙江温州·三模）某化合物(CH3 NH3)PbI3
的晶胞如图所示。已知25℃时，
Ksp(PbI2)=8.5×10
-9，Ksp[Pb(OH)2]=1.4×10
-20，下列说法不正确的是
题型四
A．c 为I
-
B．b 周围距离最近且相等的离子有6 个
C．该化合物与足量NaOH 溶液反应有Pb(OH)2沉淀生成
D．给出质子能力：CH3 NH3
+>NH4
+
34．（2025·山东淄博·三模）用钴渣(主要成分为CoO，含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO 等)制备CoCO3的工
艺流程如图所示。已知：常温下，Ka (HF)=2.0×10
-4，Ksp(CaF2)=4.0×10
-11。
下列叙述错误的是
A．滤渣1 的主要成分有PbSO4、CaSO4
B．向浸出液中通入足量CO2，有白色沉淀生成
C．该工艺条件下，可推知氧化性：H2O2>Fe
3+>Co
3+
D．若沉钙后的溶液中，c(HF)=c(Ca
2+)=1.0×10
-5mol·L
-1，则此时溶液的pH 约为6
35．（2025·山东淄博·三模）根据实验操作与现象，所得结论错误的是
实验操作与现象
结论
A
向淀粉中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加
少量碘水，溶液不变蓝
淀粉已经完全水解
B
向2 mL0.1mol·L-1NaCl 溶液中滴加2 滴
0.1mol·L-1AgNO3溶液，产生白色沉淀，振荡后再
滴加4 滴0.1 mol·L-1 KI 溶液，沉淀变为黄色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，紫红色褪
去
苯环增强了甲基的活性，使其
被氧化
D
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦
试管内壁，出现深蓝色晶体
增大溶剂极性可以降低
[Cu(NH3)4]SO4的溶解度
A．A
B．B
C．C
D．D
36．（2025·北京海淀·三模）研究[Co(NH3)6]SO4溶液的制备、性质和应用。
①向CoSO4溶液中逐滴加入氨水，得到[Co(NH3)6]SO4溶液。
②分别将等浓度的CoSO4溶液、[Co(NH3)6]SO4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显
现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。
③[Co(NH3)6]SO4溶液可处理含NO的废气，反应过程如下。
下列说法不正确的是
A．①中，为避免CoSO4
溶液与氨水生成Co(OH)2
沉淀，可先加入适量的(NH4)2SO4
溶液
B．②中，CoSO4溶液中的Co
2+浓度比[Co(NH3)6]SO4溶液中的高，CoSO4的还原性比[Co(NH3)6]SO4的
强
C．③中，[Co(NH3)6]
2+转化为[(NH3)5Co-O -O -Co(NH3)5]
4+,Co元素的化合价升高
D．③中，pH过低将不利于NO的脱除
37．（2025·北京东城·三模）Na2CO3溶液可以处理锅炉水垢中的CaSO4，使其转化为疏松、易溶于酸的
CaCO3。某兴趣小组模拟上述过程：
①将1mol⋅L
-1CaCl2
溶液和1mol⋅L
-1Na2SO4
溶液等体积混合得浊液a
②向滴有酚酞的1mol⋅L
-1Na2CO3
溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅
③将①中浊液a 过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的1mol⋅L
-1Na2CO3
溶液中，一段时间后溶液红色
变浅
已知：Ksp(CaCO3)=3.4×10
-9 Ksp(CaSO4)= 4.9×10
-5
下列说法中不正确的是
A．浊液a 中硫酸根离子的浓度为7×10
-3 mol/L
B．②中溶液红色变浅可证明有CaSO4转化为CaCO3
C．③中溶液红色变浅可证明有CaSO4转化为CaCO3
D．向1.36g白色沉淀b 中加入1L的1mol/LNa2CO3溶液，沉淀几乎全部转化
38．（2025·浙江·三模）下列方程式正确的是
A．工业上合成氨：2NH4Cl+Ca(OH)2≜CaCl2+2NH3↑+2H2O
B．足量酸性高锰酸钾检测空气中的甲醛：5 HCHO+2MnO4
-+6 H
+→5 HCOOH+2Mn
2++3 H2O
C．用硫化亚铁处理工业废水中的Hg
2+：FeS+ Hg
2+= HgS+ Fe
2+
D．用白醋除铁锈：Fe2O3⋅xH2O+6 H
+=2Fe
3++(3+x)H2O
39．（2025·北京西城·三模）下列离子方程式书写正确的是
A．FeI2
溶液与足量氯水反应：2Fe
2++2I
-+2Cl2=2Fe
3++I2+ 4 Cl
-
B．H2C2O4
使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O4
2-+2MnO4
-+16 H
+=10CO2↑+2Mn
2++8 H2O
C．稀H2SO4
与Ba(OH)2
溶液反应：SO4
2-+ H
++ Ba
2++OH
-= BaSO4↓+ H2O
D．用饱和碳酸钠溶液浸泡含CaSO4
的水垢：CO3
2-(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO4
2-(aq)
40．（2025·江苏苏州·三模）室温下，用FeSO4溶液与氨水- NH4 HCO3混合溶液反应，制备FeCO3。已知
Kal(H2CO3)= 4.3× 10
-7，Ka2(H2CO3)=7.1×10
-11。下列说法正确的是
A．0.1mol⋅L
-1氨水溶液中：c(OH
-)>c(H
+)+c(NH4
+)
B．0.1mol⋅L
-1 NH4 HCO3
溶液(pH =7.8)中：c(H2CO3)>c(CO3
2-)
C．0.1mol⋅L
-1氨水与0.1mol⋅L
-1 NH4 HCO3
溶液等体积混合：
c(HCO3
-)+c(H2CO3)+c(CO3
2-)=2c(NH4
+)+2c(NH3⋅H2O)
D．制得FeCO3
沉淀后的上层清液中：c(Fe
2+)⋅c(CO3
2-)<Ksp(FeCO3)
