文档文本内容
专题07 水溶液中的离子反应与平衡
4 大考点概览
题型01 弱电解质的电离
题型02 水的电离和溶液的酸碱性
题型03 盐类的水解
题型04 沉淀溶解平衡
1．（2026·天津·二模）下表是25℃时电离平衡常数和溶度积常数的数值。下列说法正确的是
化学式
CH3COOH
HCN
H3PO3
Cu (OH)2
K a或
K sp
K a=1.8×10
−5 K a=6.2×10
−10 K a1=3.7×10
−2
K a2=2.1×10
−7
K sp=2.2×10
−20
A．25℃时，如果NH3⋅H2O的K b=1.8×10
−5，则CH3COONH4溶液显中性
B．25℃时，向CH3COONa溶液中滴入HCN 溶液，反应的离子方程式为
CH3COO
−+ HCN =CH3COOH+CN
−
C．25℃时，浓度为0.1 mol/L 的Na2HPO3溶液中，存在如下关系：
c(H3PO3)+c(H2PO3
−)+c(HPO3
2−)+c(PO3
3−)=2c (Na
+)
D．25℃时，在0.10 mol⋅L
−1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，当溶液的pH=6 时，溶液中
Cu
2+沉淀完全[即c(Cu
2+)≤1.0×10
−5 mol/L]
2．（2026·山东济南·二模）常温下，向100 mL0.100 mol⋅L
−1 CuSO4溶液中缓慢通入NH3，测得lgc(M)
{M 代表Cu
2+或[Cu(NH3)4)
2+}、NH3或NH4
+对分布系数[例如δ (NH3)=
c(NH3)
c(NH3)+c(NH4
+)
×100 %]与pOH 关系如
图所示，忽略溶液体积的变化。
已知：Cu
2+(aq)+ 4 NH3(aq)⇌[Cu(NH3)4)
2+(aq) K =1×10
13。下列说法正确的是
题型01
弱电解质的电离
A．a=11.35
B．N 点时，c(Cu
2+)+c{[Cu(NH3)4)
2+)=c(SO4
2−)=0.100 mol⋅L
−1
C．Cu(OH)2(s)+2NH4
+(aq)+2NH3(aq)⇌[Cu(NH3)4)
2+(aq)+2H2O(1)的平衡常数K 1=10
2.7
D．将P 点溶液中[Cu(NH3)4)
2+全部转化为Cu
2+，需要加入0.02molH2SO4
3．（2026·湖北孝感·二模）已知乙二胺(H2 NCH2CH2NH2，简写为X)为二元弱碱。常温时，向
20 mL0.1mol⋅L
−1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，体系中XH2
2+、XH
+、X
三种粒子浓度的对数值(lgc)、所加NaOH固体质量与pOH[−lgc(OH
−))的关系如图所示。下列说法正确的
是
A．X第一步电离常数的数量级为10
−4
B．a 点时，c (Na
+)+3c(XH2
2+)>c(Cl
−)
C．b点时，c (Na
+)=c (XH
+)+2c (X)
D．c点时，加入NaOH的质量m2=0.08g
4．（2026·甘肃金昌·二模）常温下，某二元弱酸H2A溶液的浓度为0.1 mol⋅L
−1，向该溶液中加入NaOH
固体后，H2 A、HA
−、A
2−在含A微粒中所占物质的量分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列说法错误的是
A．水的电离程度：A 点<B 点<C 点
B．NaHA溶液中c(H2A)>c(A
2−)
C．pH =7时，c (Na
+)=2c(A
2−)+c(HA
−)
D．向含有H2A、HA
−、A
2−的溶液中加入氢氧化钠固体，c(HA
−)一定增大
5．（2026·河南郑州·二模）谷氨酸（
，简写为
H2R
）在强酸性溶液中氨基被
质子化为H3R
+，此时谷氨酸可看作三元酸。调节pH 可使溶液中的谷氨酸以电中性的两性离子形式存在，
此时溶液的pH 为该氨基酸的pI（等电点），且等电点处谷氨酸的溶解度最低。在水溶液中存在如下平衡：
H3R
+⇌H2R⇌HR
−⇌R
2−。分布系数δ(N)与pH 的变化关系如图所示（其中N 代表H3R
+、H2R、HR
−、
R
2−）。
已知：a、b、c 三点的横坐标分别为2.2、4.3、9.7。市售味精谷氨酸单钠（NaHR）含量大于99.0%。下列
说法错误的是
A．曲线Ⅰ对应的离子是H3R
+
B．在等电点分离谷氨酸时，pH =3.25
C．谷氨酸质子化为H3R
+的平衡常数为10
−2.2
D．由谷氨酸制备谷氨酸单钠（NaHR），pH 要控制在6.0～7.0
6．（2026·辽宁朝阳·二模）常温下，将0.01 mol FePO4固体投入1 L 水中，平衡条件下，体系中全部含磷
物质(FePO4、PO4
3−、HPO4
2−、H2PO4
−、H3PO4)的摩尔分数随pH 的变化关系如图所示(元素Fe、P 的物质的
量保持不变、忽略溶液体积变化)。
已知K sp(FePO4)=9.9×10
−16，K sp[Fe(OH)3)=10
−38。
下列说法错误的是
A．丙线所示物种为HPO4
2−
B．H3PO4的电离常数Ka2约为1.2×10
−6
C．pH=0.23 时，c(Fe
3+)=0.002mol⋅L
−1，不存在Fe(OH)3沉淀
D．pH=12.36 时，c (H
+)+3c(Fe
3+)<3c(PO4
3−)+2c(HPO4
2−)+c(H2PO4
−)+c(OH
−)
7．（2026·江苏·二模）已知：25℃时，CaC2O4的K sp=2.0×10
−9，H2C2O4的电离常数K a1=5.6×10
−2，
K a2=5×10
−5。向10mL 0.1mol/L CaCl2溶液中滴加0.1mol/L Na2C2O4溶液，忽略混合后溶液体积的
变化。下列说法不正确的是
A．0.1mol/L Na2C2O4溶液中满足：c (Na
+)>c(C2O4
2−)>c(OH
−)>c(HC2O4
−)
B．当加入Na2C2O4溶液体积为10mL 时，满足：2c (Ca
2+)+c (H
+)=c(OH
−)+c(HC2O4
−)+2c(C2O4
2−)
C．当加入Na2C2O4溶液体积为15 mL 时，此时上层清液中c (Ca
2+)=2×10
−7 mol/L
D．反应CaC2O4+2H
+⇌Ca
2++ H2C2O4的K =7.1×10
−4
8．（2026·河南开封·二模）H2R是一种二元酸，MR 是一种难溶盐，图中曲线分别表示室温下：
(1)0.10 mol⋅L
−1的H2R溶液中lg[c (X)/(mol⋅L
−1))(X 代表H2R、HR
−、R
2−)与pH 的关系；
(2)含MR (s)的0.10 mol⋅L
−1Na2R溶液中的lg[c(M
2+)/(mol⋅L
−1))与pH 的关系。
下列说法正确的是
A．曲线②表示lg[c(H2R)/(mol⋅L
−1))与pH 的关系
B．溶度积常数K sp(MR)的数量级为10
−6
C．H2R⇌2H
++R
2−的平衡常数为10
−5.46
D．(2)中溶液pH =3时，存在c (Na
+)=2[c(H2R)+c(HR
−)+c(R
2−))
9．（2026·四川攀枝花·二模）已知：反应“2HCrO4
−⇌Cr2O7
2−+ H2O”的K = 43。一定温度下，K2CrO4溶
液中有H2CrO4、HCrO4
−、CrO4
2−、Cr2O7
2−四种含铬元素的物种。初始浓度为0.2mol⋅L
−1的K2CrO4溶液中，
四种含铬物种的浓度随溶液pH 变化如下图所示。下列说法正确的是
A．pH =1.0时，c(HCrO4
−)=10
0.74c(H2CrO4)
B．pH =3.5时，c(CrO4
2−)>c(H2CrO4)
C．B 点3c(Cr2O7
2−)+2c(CrO4
2−)+c(OH
−)=c (H
+)+c (K
+)
D．反应：2CrO4
2−+2H
+⇌Cr2O7
2−+ H2O的K = 4.3×10
14
10．（2026·江西九江·二模）H2L为二元弱酸，p K al=7.46，p K a2=12.4。常温下构建M(Ⅲ)−H2L溶液
体系，其中c初始(M
3+)=2×10
−4 mol⋅L
−1，c初始(H2L)=5.0×10
−3 mol⋅L
−1。体系中含M 物种的组分分
布系数δ与pH的关系如图所示。已知：分布系数δ( x)=
c( x)
c总[ M(Ⅲ)]；lg2≈0.30。下列说法不正确的是
A．L
2−+[ ML]
+⇌[ML2)
−的平衡常数的数量级为10
15
B．pH在9.5~10.5之间，含L 的物种主要为HL
−
C．当pH =1时，体系中c(H2L)>c([ ML]
+)>c(HL
−)>c(OH
−)
D．当pH =10时，参与配位的c(L
2−)=5.0×10
−4 mol⋅L
−1
1．（2026·重庆·二模）25℃时，用0.5 mol⋅L
−1NaHCO3溶液滴定25.00 mL0.25 mol⋅L
−1CaCl2溶液，测
题型02
水的电离和溶液的酸碱性
得混合溶液的pH 随滴加NaHCO3溶液的体积变化如图，b 点无明显现象，随后出现白色沉淀。已知：25℃
时K sp(CaCO3)= 4.0×10
−9、K a1(H2CO3)= 4.4×10
−7、K a2(H2CO3)= 4.0×10
−11。下列说法错误的是
A．从a 点到b 点，水的电离程度增大
B．b 点的混合溶液：c(H2CO3)+2c(Ca
2+)<c(Cl
−)+c(CO3
2−)
C．HCO3
−和CO3
2−的浓度比：c 点大于b 点
D．d 点溶液中：c(Ca
2+)⋅c(HCO3
−)的数量级为10
−6
2．（2026·天津河东·二模）为探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质，将22.4 L（已折算为标准状况）SO2不断
通入1L1mol⋅L
−1 Na2SO3溶液中，溶液的pH 变化如图所示（溶液体积变化忽略）。
已知：T℃时，K a1(H2SO3)=1.5×10
−2、K a2(H2SO3)=1.0×10
−9，下列说法正确的是
A．T℃时，0.1mol⋅L
−1 NaHSO3溶液的pH = 4.5
B．0.1mol⋅L
−1 NaHSO3溶液中：c(HSO3
−)>c(H2SO3)>c(SO3
2−)
C．c点，存在关系9c (Na
+)<10c(SO3
2−)+10c(HSO3
−)
D．a点→d点，水的电离程度一直减小
3．（2026·甘肃·二模）电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定
终点。常温下，利用0.1000 mol⋅L
−1的盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol⋅L
−1的碳酸钠溶液，其电位滴定曲
线与pH 曲线如图所示(已知碳酸的电离常数K a1=10
−6.4，K a2=10
−10.3)。下列说法错误的是
A．若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a 点须选择酚酞作指示剂
B．a 点水的电离程度是b 点10000 倍
C．b 点：
c(H2CO3)
c(CO3
2−)
比值的数量级为10
7
D．a 点：c(Cl
−)<c(CO3
2−)+c(HCO3
−)+c(H2CO3)
4．（2026·福建厦门·二模）常温下，用0.1000 mol⋅L
−1HCl溶液分别滴定下列混合溶液，进行如下实验。
实验1：20.00 mL 浓度均为0.1000 mol⋅L
−1NaOH和CH3 NH2溶液
实验2：20.00 mL 浓度均为0.1000 mol⋅L
−1NaOH和NH2OH溶液滴定曲线如图：
V (HCl)=30.00 mL
时，设
c(CH3 NH2)
c(CH3 NH3
+)
=a
；
V (HCl)=20.00 mL时，设
c(NH2OH)
c(NH3
+OH)
=b。下列说法正确的是
A．实验1 对应的滴定曲线为Ⅱ
B．
K b(CH3 NH2)
K b(NH2OH)
=10
−4.7
C．a<b
D．pH =7时，c(CH3 NH2)+c(CH3 NH3
+)>c(NH2OH)+c(NH3
+OH)
5．（2026·云南·二模）常温下，向30mL 浓度均为0.5 mol⋅L
−1的氨水和NaF 两份溶液中分别滴加浓度均
为0.5 mol⋅L
−1的NH4 Br溶液和HCl 溶液，−lgc水(H
+)随加入溶液体积的变化如图所示[c水(H
+)表示由水电
离的氢离子浓度，lg5≈0.7]。下列说法正确的是
A．c 曲线对应溶液为中性时，V >30 mL
B．M 点处b、d 曲线的溶质恰好相同
C．分析图中数据可计算K b(NH3⋅H2O)=2×10
−5.56
D．V =60 mL时，c 曲线中存在c (Na
+)=c(Cl
−)
6．（2026·广东茂名·二模）二元弱酸H2 M(L)2，电离产生的[M(L)2)
2−中，M
2+为中心离子，L
2−为配体，取
V 0 mL H2M(L)2溶液，用c0 mol⋅L
−1NaOH溶液滴定其浓度，滴定过程中
A．c{[HM(L)2)
−)一直增大
B．恰好中和时，c (Na
+)<c{[M(L)2)
2−)
C．滴定终点溶液与滴定前溶液比较，水的电离程度增大
D．c (Na
+)+c (H
+)+c(M
2+)=c{[HM(L)2)
−)+c{[M(L)2)
2−)+c(OH
−)+c(L
2−)
7．（2026·湖南常德·二模）分离Al(OH)3沉淀的关键是控制溶液的pH。25℃时，向100 mL 某浓度的AlCl3
溶液中加入NaOH 固体调节pH，假设溶液中Al
3+与[Al(OH)4)
−的浓度总和为c，−lgc随pH的变化关系如图
所示（忽略溶液体积变化）。
已知：①K sp[Al(OH)3)=10
−33；
②Al(OH)3(s)+OH
−(aq)⇌[Al(OH)4)
−(aq) K =10
0.6。
下列说法不正确的是
A．M 点的坐标为(4.0,3.0)
B．水的电离程度：M 点>N 点
C．N 点的沉淀质量等于P 点的沉淀质量
D．pH =8.4时，该溶液中c(Al
3+)=c([Al(OH)4)
−)
8．（2026·江西九江·二模）常温下，用0.1000 mol⋅L
−1NaOH溶液滴定20.00 mL H2 A溶液，其中
H2A、HA
−、A
2−的分布分数(δ )随pH 变化曲线及滴定曲线如图所示。
已知：A
2−分布分数为δ (A
2−)=
c(A
2−)
c (H2A)+c(HA
−)+c(A
2−)。
下列说法正确的是
A．当加入NaOH 体积为10.00 mL 时，溶液中Na
+浓度为0.0500 mol⋅L
−1
B．当pH =8.32时，溶液中c(H2 A)=c(A
2−)
C．NaHA 溶液呈酸性
D．在第二计量点时，溶液中存在c (Na
+)=2c(A
2−)+c(HA
−)+c(H2A)
9．（2026·湖北孝感·二模）常温下，将0.1mol·L-1 NaOH 溶液滴入50mL 0.1mol·L-1 H3T 溶液中，溶液中含
T 微粒(H3T、H2T-、HT2-、T3-)的分布系数δ、溶液pH 与加入NaOH 溶液的体积V 的关系如图所示。
已知：δ(T3-)=
c(T
3−)
c(H3T)+c(H2T
−)+c(HT
2−)+c(T
3−)。下列叙述错误的是
A．a、c 线分别代表H3T、HT2-的分布系数变化情况
B．pH=7 时，c(Na+)>3c(HT2-)+3c(T3-)
C．c(H3T)=c(HT2-)时溶液pH=4.98
D．由M 至N 的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂
10．（2026·福建龙岩·二模）25℃时，用0.10 mol⋅L
−1HCl标准溶液滴定20.00 mL NH2OH和CH3 NH2的混
合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数δ与pH关系如图乙所示。[
δ (NH2OH)=
c(NH2OH)
c(NH2OH)+c(NH3
+OH)
]
已知：NH2OH和CH3 NH2的性质与NH3相似。
下列说法错误的是
A．原混合溶液中c(NH2OH):c(CH3 NH2)=2:1
B．b点处有：c(Cl
−)>c(NH3
+OH)>c(CH3 NH3
+)
C．CH3 NH2+ NH3
+OH⇌NH2OH+CH3 NH3
+平衡常数K =10
4.6
D．a、b、c点均存在c(Cl
−)+c(OH
−)=c(NH3
+OH)+c(CH3 NH3
+)+c (H
+)
1．（2026·山东潍坊·二模）常温下，M(ClO4)2−CH3COOH水溶液体系中，初始浓度
题型03
盐类的水解
c0[M(ClO4)2)=0.1mol⋅L
−1，c0(CH3COOH)=0.4 mol⋅L
−1，所有含碳物种的摩尔分数δ与pH 变化关系如
图所示(外加可溶性强碱固体调pH，忽略溶液体积变化)。已知：含M 物种的存在形式为M
2+，M (CH3COO)2
和M(OH)2，M(CH3COO)2易溶于水，M(OH)2难溶于水。下列说法正确的是
A．M(CH3COO)2的电离平衡常数K =9.6×10
−2
B．d 点对应溶液：2c(M
2+)+c (H
+)=c(CH3COOH)+c(OH
−)+c(ClO4
−)
C．pH = x时，c(CH3COOH)=2c[M(CH3COO)2)>c(CH3COO
−)
D．M(CH3COO)2(aq)+2OH
−(aq)⇌M(OH)2(s)+2CH3COO
−(aq)的K的数量级为10
19
2．（2026·河南濮阳·二模）常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.025 mol/L 的K2CrO4溶液中，铬元素以
HCrO4
−、CrO4
2−、Cr2O7
2−形式存在，lg(c / mol⋅L
−1)随pH 变化如图。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ代表的组分为Cr2O7
2−
B．常温下，K2CrO4的水解常数K h=10
−7.7
C．Q 点：3c(Cr2O7
2−)+2c(CrO4
2−)+c(OH
−)=c (K
+)+c (H
+)
D．P 点：c(Cr2O7
2−)= 0.025
3+10
0.2 mol⋅L
−1
3．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）常温下，向AgBr悬浊液(含有足量AgBr固体)中滴加Na2X溶液，发生如
下反应：①Ag
++ X
2−⇌AgX
−；②AgX
−+ X
2−⇌AgX2
3−。相关数据如图所示，M代表Ag
+或Br
−；N 代表
c (Ag
+)
c(AgX
−)或c (Ag
+)
c(AgX2
3−)
。下列说法错误的是
A．L3代表c (Ag
+)
c(AgX
−)
随lgc(X
2−)变化的关系
B．常温下，K sp(AgBr)=10
−12.2
C．c 点：存在c(Br
−)=c (Ag
+)+2c(AgX
−)
D．c(X
2−)=1×10
−4 mol/L时有：c(AgX2
3−)>c(AgX
−)>c(Br
−)
4．（2026·河北雄安·二模）向AlCl3和HA的混合溶液中逐滴加入MOH溶液，溶液中
X[X =c(Al
3+)或c(A
−)
c (HA) 或c (M
+)
c (MOH))的负对数(pX)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A．L1表示p[
c( A
−)
c (HA))随pH的变化曲线
B．K a (HA)= K b(MOH)
C．Q点溶液中存在：3c(Al
3+)+c (M
+)<c( A
−)
D．T 点坐标为(7 ,−2.24)
5．（2026·天津和平·二模）室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH 变化关系如下图［例如
δ (H2S)=
c(H2S)
c(H2S)+c(HS
−)+c(S
2−)］。已知：K sp(FeS)=6.3×10
−18，K sp[Fe(OH)2)= 4.9×10
−17。
下列说法错误的是
A．K a1(H2S)=1.0×10
−7，K a2(H2S)=1.0×10
-13
B．pH =10时，c(H2S):c(HS
−):c(S
2−)=1:1000:1
C．0.1mol⋅L
−1NaHS溶液中：c(H2S)>c(S
2−)
D．0.010 mol⋅L
−1的FeCl2溶液中加入等体积0.20 mol⋅L
−1的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
(已知❑√5≈2.24)
6．（2026·河北张家口·二模）已知：XA、X (OH)2不溶于水，H2A为二元弱酸。常温下，在H2A、HA
−、A
2−
总浓度为0.1mol⋅L
−1的溶液中，含A 微粒物质的量分数、pX[pX =−lgc(X
2+))随pH 变化的曲线如图所示，
A、B、C 点的坐标分别为(4.8,0.5)、(10.2,0.5)、(10.2,14)。下列说法正确的是
A．NaHA 溶液显酸性
B．N 点对应的pX =8.4
C．K sp[X (OH)2)=10
−21.6
D．将某Na2A溶液调至pH =5，溶液中存在1
2 c (Na
+)=c(A
2−)且c(HA
−)>c(H2A)
7．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）已知：XA、X (OH)2不溶于水，H2A为二元弱酸，室温下，在H2A、HA
−、
A
2−总浓度为0.1 mol⋅L
−1的溶液中，含A 微粒的物质的量分数和pX 随pH 变化如图所示，其中pX 代表
−lgc(X
2+)。下列说法正确的是
A．K sp[X (OH)2)的数量级为10
−21
B．M 点，pX=8.2
C．将0.1 mol⋅L
−1 Na2A溶液调至pH=5，溶液中一定存在：
c (Na
+)+c (H
+)=2c(A
2−)+c(HA
−)+c(OH
−)
D．饱和Na2A溶液与饱和NaHA 溶液均显碱性
8．（2026·天津滨海新区·二模）室温下，向Na2CO3溶液加入过量CaSO4固体混合，溶液pH 随时间变化如
图所示。已知：K sp(CaSO4)=5.1×10
−5、K sp(CaCO3)=3.4×10
−9。下列说法不正确的是
A．室温下，反应CaSO4 (s)+CO3
2−(aq)⇌CaCO3(s)+SO4
2−(aq)的K 值数量级为10
4
B．随着反应的进行，溶液pH 下降的原因是CO3
2−+ H2O⇌HCO3
−+OH
−逆向移动
C．反应过程中，溶液中始终存在：c (Na
+)=2c(CO3
2−)+2c(HCO3
−)+2c(H2CO3)
D．0～600 s 内上层清液中存在：c (Na
+)+2c(Ca
2+)>c(HCO3
−)+2c(CO3
2−)+2c(SO4
2−)
9．（2026·安徽淮北·二模）25℃时，向1 L 0.100 mol⋅L
-1NH4HS溶液中加入NaOH 固体，溶液中
c(NH4
+)、c(NH3⋅) H2O)、c (HS
-)、c (S
2-)随n(NaOH)的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变
化)。已知室温时K a1(H2S)=10
-6.88，K a2(H2S)=10
-14.15，K b(NH3⋅H2O)=10
-4.74。下列说法错误的是
A．25℃时，NH4 HS溶液呈碱性
B．曲线a 表示c(NH4
+)的变化
C．M 点溶液的pH 为9.26
D．N 点：c (Na
+)+c (H
+)>c(NH3⋅H2O)+c (S
2-)+c (OH
-)
10．（2026·陕西渭南·二模）已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数K a1=10
−1.85，K a2=10
−7.22。室温下向
20 mL0.1mol⋅L
−1Na2SO3溶液中滴加0.2mol⋅L
−1。盐酸，溶液中各成分浓度(不含H
+和OH
−)随加入盐酸
体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．滴加至A 点时，溶液中c (Na
+)<3c(HSO3
−)+c(Cl
−)
B．滴加至B 点时，溶液中c(Cl
−)=c(SO3
2−)+c(HSO3
−)+c(H2SO3)
C．滴加至C 点时，溶液中c (H
+)的数量级为10
−5
D．NaHSO3溶液中离子浓度关系为：c(SO3
2−)>c(H2SO3)
11．（2026·河北保定·二模）四方酸(
)是一种对称的平面二元酸。常温时，向
0.1mol⋅L
−1
四
方酸钠(Na2C4O4)溶液中通入HCl(g)(忽略溶液体积的变化)，部分阴离子的物质的量浓度与pH 的变化如图
所示。下列有关说法正确的是
A．M 点溶液中c (Na
+)+c (H
+)=c(HC4O4
−)+c(OH
−)+2c(C4O4
2−)
B．NaHC4O4溶液中c (Na
+)>c(HC4O4
−)>c(OH
−)>c(C4O4
2−)>c (H
+)
C．常温下Na2C4O4溶液中水解平衡常数K h1(C4O4
2−)=10
−10.42
D．NaHC4O4溶液稀释过程中，
c(HC4O4
−)
c(C4O4
2−)
增大
12．（2026·湖南岳阳·二模）常温，向20.00mL 0.10 mol/L NaR 溶液中滴入等浓度的HM 溶液，所得溶
液中lg c (HM)
c (HR)与lg c(M
−)
c(R
−)
的关系如图所示。已知K a(HR)= 4.0×10
−5，下列说法正确的是
A．随着HM 的滴入，水的电离程度先变大后变小
B．pH=6 时，c (HR)⋅c (HM)
c(R
−)⋅c(M
−) 的值比pH=7 时的小
C．滴入10.00mL HM 溶液后，溶液中存在：c(R
−)<c (HR)
D．滴入20.00mL HM 溶液后，溶液中存在：c (HR)+c(OH
−)+c(R
−)<c (HM)+c (Na
+)+c (H
+)
13．（2026·河北沧州·二模）常温下，向含有足量Cu (OH)2的饱和溶液中逐滴滴加氨水(忽略NH3的挥发)，
Cu (OH)2逐渐转化为[Cu(NH3)4)
2+，溶液中lgc (M)与pH 的关系如图所示，M 表示Cu
2+、[Cu(NH3)4)
2+、NH4
+
或NH3⋅H2O，已知m、n 点坐标分别为(9.9,−3.3)、(9.9,−11.5)。下列说法错误的是
A．L2表示lgc(NH3⋅H2O)与pH 的关系
B．逐滴滴加氨水的过程中NH3⋅H2O的电离程度减小
C．pH =9时，c(NH4
+)>c(NH3⋅H2O)>c(Cu
2+)>c (H
+)
D．Cu (OH)2(s)+ 4 NH3⋅H2O (aq)⇌[Cu(NH3)4)
2+ (aq)+ 4 H2O (l)+2OH
−(aq)的K =10
−6.5
14．（2026·西藏拉萨·二模）乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为Y)可结合H+转化为[[H2NCH2CH2NH3)
+(简写为
HY
+)和[H3NCH2CH2NH3)
2+(简写为H2Y
2+)，其分布系数δ (N)与pH 的变化关系如图所示(其中N 代表Y、HY
+
或H2Y
2+)。例如，δ(H2Y
2+)=
c(H2Y
2+)
c (Y)+c (HY
+)+c(H2Y
2+)
。
下列说法中不正确的是
A．曲线Ⅲ对应的微粒是H2NCH2CH2NH2
B．c
2(HY
+)>c (Y)·c(H2Y
2+)
C．δ (HY
+)最大时对应的pH=6.85
D．H2Y
2++OH
−⇌HY
++ H2O的平衡常数K =10
7.15
15．（2026·福建福州·二模）常温下，向含Cu
2+(0.0100 mol⋅L
−1)、NH4
+(1.00 mol⋅L
−1)的混合溶液中缓
缓加入适量NaOH 固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中Cu
2+、[Cu(NH3)2)
2+分布系数δ、
p(NH3⋅H2O)随pH 变化如图所示。
已知：δ (Cu
2+)=
c(Cu
2+)
溶液中含铜粒子浓度之和
；p(NH3⋅H2O)=−lgc(NH3⋅H2O)；
K b(NH3⋅H2O)=1.8×10
−5；Cu
2+与NH3⋅H2O反应生成[Cu(NH3)n)
2+(n=1∼4)
下列说法正确的是
A．ⅰ是p(NH3⋅H2O)～pH 关系曲线
B．反应[Cu(NH3)2)
2++2H2O⇌Cu
2++2NH3⋅H2O平衡常数的数量级为10
−2
C．pH 为7～8 时，c(NH4
+)+c(NH3⋅H2O)的值不变
D．pH =9时，溶液中c(NH4
+)>c(NH3⋅H2O)>c[Cu(NH3)4
2+)
1．（2026·湖北·二模）常温下，M2+在不同酸碱性的Na2A 溶液中的存在形式不同，有M2+及难溶物MA、
M(OH)2等形式，Na2A 溶液中pM[pM =−lgc(M
2+))、含A 微粒的物质的量分数随pOH[pOH =−lgc(OH
−))
的变化如图所示，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示H2A 的物质的量分数，曲线Ⅲ表示A2-的物质的量分数
B．0.1mol/LNaHA溶液中存在：c(A
2−)>c(H2A)
C．曲线Ⅳ上的点满足c (M
2+)⋅c (A
2-)= K sp(MA)
D．常温下a 点，M2+在Na2A 溶液中能生成MA 沉淀但不能生成M(OH)2沉淀
2．（2026·安徽合肥·二模）在含难溶碱Cd (OH)2(s)的溶液中，一定pH范围内存在平衡关系：
Cd (OH)2(s)⇌Cd (OH)2(aq) K 1=10
−5.27，Cd
2+ (aq)+OH
−(aq)⇌CdOH
+ (aq) K 2，
CdOH
+ (aq)+OH
−(aq)⇌Cd (OH)2(aq) K 3=10
4.2，Cd (OH)2(aq)+OH
−(aq)⇌Cd (OH)3
−(aq) K 4，
题型04
沉淀溶解平衡
Cd (OH)3
−(aq)+OH
−(aq)⇌Cd (OH)4
2−(aq) K 5。25℃时，pM随pH的变化关系如图所示[其中pM =−lgc (M)，
M表示Cd
2+、CdOH
+、Cd (OH)3
−、Cd (OH)4
2−]。下列说法错误的是
A．Ⅱ代表p(CdOH
+)随pH的变化情况
B．25℃时，K sp[Cd (OH)2)=10
−13.67
C．b点，c (CdOH
+)−c[Cd (OH)3
−)=c(OH
−)−c (H
+)
D．随pH增大，c[Cd (OH)2(aq))保持不变
3．（2026·湖北襄阳·二模）已知CaF2难溶于水、可溶于强酸。常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得不
同pH条件下，体系中−lgc (X)(X为Ca
2+或F
−)与lg c (H
+)
c (HF)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．L1代表−lgc( F
−)与lg c (H
+)
c (HF)的变化曲线
B．M 点的坐标为(0.27,3.47)
C．反应CaF2(s)+2H
+ (aq)⇌Ca
2+ (aq)+2HF (aq)的平衡常数K =1.0×10
−4
D．M点的溶液中存在c(Cl
−)>c(Ca
2+)=c (HF)>c (H
+)
4．（2026·山西运城·二模）常温下，向浓度均为0.1mol⋅L
−1的MgCl2和AlCl3混合液中缓慢滴加氨水，溶
液中pX[p X =−lg X，X =c(Mg
2+)、c(Al
3+)、
c(NH3⋅H2O)
c(NH4
+)
]、含N 粒子分布系数(δ)与pH 的关系如图所
示。下列叙述正确的是
已知：当某离子浓度c≤1.0×10
−5 mol⋅L
−1时，可视为该离子已完全反应。
A．曲线②代表−lgc(Al
3+)与pH 的关系B．K sp[Mg (OH)2)=10
−11.24
C．点c 坐标为(0.5,9.0)
D．当Al
3+完全沉淀时，Mg
2+已开始沉淀
5．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）常温下，向AgBr悬浊液(含有足量AgBr固体)中滴加Na2X溶液，发生如
下反应：①Ag
++X
2−⇌AgX
−；②AgX
−+X
2−⇌AgX2
3−。相关数据如图所示，M代表Ag
+或Br
−；N 代表
c (Ag
+)
c(AgX
−)或c (Ag
+)
c(AgX2
3−)
。下列说法错误的是
A．L3代表c (Ag
+)
c(AgX
−)
随lgc(X
2−)变化的关系
B．常温下，K sp(AgBr)=10
−12.2
C．c 点：存在c(Br
−)=c (Ag
+)+2c(AgX
−)
D．c(X
2−)=1×10
−4 mol/L时有：c(AgX2
3−)>c(AgX
−)>c(Br
−)
6．（2026·天津和平·二模）室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH 变化关系如下图［例如
δ (H2S)=
c(H2S)
c(H2S)+c(HS
−)+c(S
2−)］。已知：K sp(FeS)=6.3×10
−18，K sp[Fe(OH)2)= 4.9×10
−17。
下列说法错误的是
A．K a1(H2S)=1.0×10
−7，K a2(H2S)=1.0×10
-13
B．pH =10时，c(H2S):c(HS
−):c(S
2−)=1:1000:1
C．0.1mol⋅L
−1NaHS溶液中：c(H2S)>c(S
2−)
D．0.010 mol⋅L
−1的FeCl2溶液中加入等体积0.20 mol⋅L
−1的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
(已知❑√5≈2.24)
7．（2026·河北张家口·二模）已知：XA、X (OH)2不溶于水，H2A为二元弱酸。常温下，在H2A、HA
−、A
2−
总浓度为0.1mol⋅L
−1的溶液中，含A 微粒物质的量分数、pX[pX =−lgc(X
2+))随pH 变化的曲线如图所示，
A、B、C 点的坐标分别为(4.8,0.5)、(10.2,0.5)、(10.2,14)。下列说法正确的是
A．NaHA 溶液显酸性
B．N 点对应的pX =8.4
C．K sp[X (OH)2)=10
−21.6
D．将某Na2 A溶液调至pH =5，溶液中存在1
2 c (Na
+)=c(A
2−)且c(HA
−)>c(H2A)
8．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）已知：XA、X (OH)2不溶于水，H2A为二元弱酸，室温下，在H2A、HA
−、
A
2−总浓度为0.1 mol⋅L
−1的溶液中，含A 微粒的物质的量分数和pX 随pH 变化如图所示，其中pX 代表
−lgc(X
2+)。下列说法正确的是
A．K sp[X (OH)2)的数量级为10
−21
B．M 点，pX=8.2
C．将0.1 mol⋅L
−1 Na2A溶液调至pH=5，溶液中一定存在：
c (Na
+)+c (H
+)=2c(A
2−)+c(HA
−)+c(OH
−)
D．饱和Na2A溶液与饱和NaHA 溶液均显碱性
9．（2026·内蒙古包头·二模）常温下，将0.005 molFe2(SO4)3和0.01molNa3PO4加入1L 水中，调节溶液
的pH（忽略体积变化），平衡时体系中P 元素以FePO4、PO4
3−、HPO4
2−、H2PO4
−和H3PO4形式存在，物质的
量分数[如FePO4的物质的量分数为
n(FePO4)
n( 所有含磷物种) ×100 %]随pH 变化如图。下列说法正确的是
已知：K sp(FePO4)=10
−15，K sp[Fe(OH)3)=3×10
−39，10
0.2≈1.6
A．b 为H3PO4的变化曲线
B．Ka2(H3PO4)=1.0×10
−9
C．pH =0.7时，c (Na
+)=3[c(PO4
3−)+)c(HPO4
2−)+c(H2PO4
−)+c(H3PO4))
D．FePO4+2OH
−+ H2O = Fe(OH)3+ HPO4
2−平衡常数K 的数量级为10
21
10．（2026·天津滨海新区·二模）室温下，向Na2CO3溶液加入过量CaSO4固体混合，溶液pH 随时间变化如
图所示。已知：K sp(CaSO4)=5.1×10
−5、K sp(CaCO3)=3.4×10
−9。下列说法不正确的是
A．室温下，反应CaSO4 (s)+CO3
2−(aq)⇌CaCO3(s)+SO4
2−(aq)的K 值数量级为10
4
B．随着反应的进行，溶液pH 下降的原因是CO3
2−+ H2O⇌HCO3
−+OH
−逆向移动
C．反应过程中，溶液中始终存在：c (Na
+)=2c(CO3
2−)+2c(HCO3
−)+2c(H2CO3)
D．0～600 s 内上层清液中存在：c (Na
+)+2c(Ca
2+)>c(HCO3
−)+2c(CO3
2−)+2c(SO4
2−)
11．（2026·陕西宝鸡·二模）向AgBr 饱和溶液(有足量AgBr 固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：
Ag
++S2O3
2−⇌[Ag(S2O3))
−、[Ag(S2O3)2)
−+S2O3
2−⇌[Ag(S2O3)2)
3−，相关数据如下图所示。下列说法正确
的是
A．L3表示lg
c (Ag
+)
c[(Ag(S2O3)2)
3−)
随lgc(S2O3
2−)变化的关系
B．b 点：c (Ag
+)与c(Br
−)之比为10
4.5
C．[Ag(S2O3)2)
−+S2O3
2−⇌[Ag(S2O3)2)
3−的平衡常数为1.0×10
4.6
D．c(S2O3
2−)=0.01mol/L时有：c(Br)>c{[Ag(S2O3))
−)>c{[Ag(S2O3)2)
3−)
12．（2026·河北沧州·二模）某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即c(H2S)=0.1mol⋅L
−1，通过调节
pH使Zn
2+和Pb
2+形成硫化物而分离，体系中−lgc (M)随pH 的变化关系如图所示，M 表示Zn
2+、Pb
2+、
HS
−或S
2−。已知：A、B、C点的坐标分别为(0.4,7.6)、(3.5,14)、
(x ,12), K sp(ZnS)> K sp(PbS), K a (HCN )= 4.9×10
−10。下列说法正确的是
A．L2为−lgc(Zn
2+)与pH 的关系曲线
B．K a1(H2S)=10
−7、x=5
C．在PbS 和ZnS 共存的悬浊液中c(Pb
2+)
c(Zn
2+) =10
4
D．将少量H2S 通入NaCN 溶液中，发生反应的离子方程式为H2S+2CN
-=S
2-+2HCN
13．（2026·湖南衡阳·二模）常温下，在含Mg
2+、Cu
2+和NH4
+的混合液中滴加NaOH 溶液，−lg X ¿、
c(Cu
2+)、
c(NH4
+)
c(NH3⋅H2O)]与pOH[pOH =−lgc(OH
−))关系如图所示。已知：Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2
的溶解度。下列叙述错误的是
A．L2代表-lgc(Mg
2+)与pOH 关系
B．K sp[Cu(OH)2)=10
−19.85
C．当Mg(OH)2和Cu(OH)2共沉淀时，c(Mg
2+)
c(Cu
2+) =10
−8.6
D．Mg
2++2NH3⋅H2O⇌Mg(OH)2+2NH4
+的平衡常数K小于100
14．（2026·浙江·二模）常温下，向含一定量AgCl的悬浊液中通入NH3，发生如下反应：
I．Ag
+ (aq)+ NH3(aq)⇌[Ag(NH3))
+ (aq)
Ⅱ．NH3(aq)+[Ag(NH3))
+ (aq)⇌[Ag(NH3)2)
+ (aq)
平衡时溶液中含银粒子的浓度随c平(NH3)的变化曲线如图所示。
已知：K sp(AgCl)=1.8×10
−10，K sp(AgI)=8.5×10
−17
Ag
+ (aq)+2NH3(aq)⇌[Ag(NH3)2)
+ (aq) K =1.7×10
7。
下列说法不正确的是
A．随着c(NH3)的增大，c (Ag
+)⋅c(Cl
−)的值保持不变
B．通入NH3的过程中存在：c(NH4
+)+c (H
+)=c(OH
−)
C．AgCl悬浊液能溶于氨水，而AgI却不能溶于氨水
D．反应I 的平衡常数为50
15．（2026·内蒙古包头·二模）向AgBr 饱和溶液(含有足量的AgBr 固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反
应：Ag
++S2O3
2−⇌[Ag(S2O3))
−和[Ag(S2O3))
−+S2O3
2−⇌[Ag(S2O3)2)
3−，lg[c(M)/(mol ⋅L
−1))、 lgN
与lg[c(S2O3
2−)/(mol⋅L
−1))的关系如下图所示，M 代表Ag
+或Br
−；N代表
c (Ag
+)
c{[Ag(S2O3))
−)
或
c (Ag
+)
c{[Ag(S2O3)2)
3−)
)。下列说法正确的是
A．L2表示lg
c (Ag
+)
c{[Ag(S2O3)2)
3−)
随lg[c(S2O3
2−)/(mol⋅L
−1))变化的关系
B．反应AgBr+2S2O3
2−⇌[Ag(S2O3)2)
3−+ Br
−的平衡常数K =10
1.2
C．a=−6.2
D．c(S2O3
2−)=10
−6 mol⋅L
−1时，溶液中c{[Ag(S2O3))
−)>c{[Ag(S2O3)2)
3−)>c(Br
−)
