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专题07 水溶液中的离子反应与平衡
考点概览
题型一 弱电解质的电离
题型二 水的电离和溶液的酸碱性
题型三 盐类的水解
题型四 沉淀溶解平衡
弱电解质的电离
1．（2025·天津和平·二模）下列叙述不正确的是
A．0.1mol⋅L
-1CH3COONa溶液中，升高温度，c(CH3COO
-)减小
B．向HF溶液中加水稀释，HF和H2O的电离程度都增大
C．0.1mol⋅L
-1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，
c(CH3COOH)
c(CH3COO
-)
减小
D．加水稀释0.1mol⋅L
-1CH3COONa溶液，由于水的浓度增大，CH3COO
-的水解反应正向移动
2．（2025·安徽蚌埠·二模）常温下，某化学兴趣小组将mgNaOH粉末缓慢加入20.00 mL0.1000 mol⋅L
-1
醋酸溶液(HAc)中，HAc 的电离常数K a=10
- 4.76，若加入NaOH的质量为m1g，溶液的pH =7(溶液的体积变
化忽略不计)。下列说法错误的是
A．pH =7时水的电离程度大于m=0.08时水的电离程度
B．NaAc溶液中：c (HAc)+c (H
+)=c (OH
-)
C．pH = 4.76时溶液中：c (HAc)=c (Ac
-)
D．0.1000 mol⋅L
-1的HAc溶液中：c (HAc)+c (Ac
-)=0.1000 mol⋅L
-1
3．（2025·北京昌平·二模）室温下，进行如下实验：
①向20mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH 溶液；
②继续滴加amL0.1mol/L 稀盐酸，至溶液的pH=7。
下列说法不正确的是
A．0.1mol/L 醋酸溶液pH>1
题型一
B．①中反应后溶液：c (Na
+)>c(CH3COO
-)>c (OH
-)>c (H
+)
C．②中，a=20
D．②中反应后溶液：c (Na
+)=c(CH3COO
-)+c (Cl
-)
4．（2025·湖北武汉·二模）常温下，H2A溶液中含A粒子分布系数δ[如δ (H2A)=
c(H2A)
c(H2 A)+c (HA
-)+c(A
2-)]
与pH的关系如图1 所示。难溶盐M2A和NA在0.01mol⋅L
-1H2A饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，-lgc与pH
的关系如图2 所示（c为金属离子M
+和N
2+的浓度）。
下列说法正确的是
A．
K a1(H2 A)
K a2(H2A)
=10
-6
B．直线①表示的是-lgc(N
2+)与pH的关系
C．K sp(M2A)=10
- 48
D．NA能溶解在H2SO4溶液中
5．（2025·天津南开·二模）室温下，对于1L0.1mol/LNH3⋅H2O溶液，下列判断正确的是
A．该溶液中NH4
+的物质的量为0.1mol
B．c (OH
-)=c(NH3⋅H2O)+c(NH4
+)+c (H
+)
C．加入少量水，溶液中
c(NH4
+)
c(NH3⋅H2O)
减小
D．滴加HCl 溶液过程中，n(NH3⋅H2O)与n(NH4
+)之和始终为0.1mol
6．（2025·北京丰台·二模）下列方程式与事实相符的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)：
3Fe+2NO3
-+8H
+=3Fe
2++2NO↑+4H2O
B．次氯酸不稳定，在光照下容易分解：2HClO
光照
¿ H2O+Cl2↑
¿
C．0.1mol⋅L
-1草酸(H2C2O4
)的pH =1.3：H2C2O4⇌2H
++C2O4
2-
D．FeS 去除废水中的Hg
2+：Hg
2++S
2-= HgS↓
7．（2025·山东济南·二模）向pH = 4.8、含有0.1mol⋅L
-1NiSO4
和0.2mol⋅L
-1CH3COOH的化学镀镍废水(
CH3COOH为pH 缓冲剂)中，加入乳酸(以HY 表示)对其中Ni
2+进行处理，各含镍元素物质的分布情况随乳
酸浓度(cy / mol⋅L
-1)的变化关系如图。
已知：①Di=c(i)
c(Ni)总[i= Ni
2+、Ni(CH3COO)
+、Ni(CH3COO)2、NiY
+、NiY2、NiY3
-]。②Ni
2+可以与
CH3COO
-形成络合物Ni(CH3COO)
+和Ni(CH3COO)2
；③Ni
2+可以与乳酸根形成NiY
+、NiY2、NiY3
-三种可
溶性络合物；④忽略Ni
2+水解和溶液体积变化；下列说法错误的是
A．图中曲线3 代表的是NiY
+
B．当乳酸浓度为0.6 mol⋅L
-1时，溶液中以NiY2为主
C．由图示可知，醋酸与Ni
2+的配位能力大于乳酸
D．反应NiY
++ HY⇌NiY2+ H
+的平衡常数的数量级为10
-5
8．（2025·山西吕梁·二模）向CuCl饱和溶液(有足量CuCl固体)中滴加氨水，发生反应
Cu
++ NH3⇌[Cu(NH3)]
+和[Cu(NH3)]
++ NH3⇌[Cu(NH3)2]
+，lg(M)与lg[c(NH3)]的关系如下图所示{其中
lg(M)代表lgc(Cu
+)、lgc(Cl
-)、lgc
(Cu
+)
c([Cu(NH3)]
+)
或lgc(Cu
+)
c([Cu(NH3)2]
+)
}。下列说法错误的是
A．曲线L4为lg[c(Cu
+)/c([Cu(NH3)]
+)]随lg[c(NH3)]变化曲线
B．CuCl的溶度积常数Ksp=c(Cu
+)⋅c(Cl
-)=10
-7.0
C．反应Cu
++2NH3⇌[Cu(NH3)2]
+的平衡常数K 的值为10
11
D．c(NH3)=10
-5.2时，溶液中c([Cu(NH3)2]
+)>c([Cu(NH3)]
+)>c(Cu
+)
9．（2025·山东滨州·二模）某平衡体系如图，隔膜允许NH3⋅H2O通过，不允许NH4
+和OH
-通过。设溶液中
c总(NH3⋅H2O)=c(NH3⋅H2O)+c(NH4
+)，且隔膜两侧的溶液体积相同。下列说法正确的是(已知：室温下
K b(NH3⋅H2O)=1.0×10
-5，lg2≈0.3)
A．水的电离程度：溶液A<溶液B
B．溶液A 中：c总(NH3⋅H2O)=101c(NH3⋅H2O)
C．向溶液A 中通入一定量NH3，重新平衡后，溶液B 的pH 保持不变
D．撤去隔膜使溶液A 与溶液B 充分混合，所得溶液的pH 约为10.7
10．（2025·河南信阳·二模）肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，常温下，向一定浓度肼水
溶液中通入HCl(忽略溶液体积变化)，测得pOH[pOH =-lgc (OH
-)]与-lgX [X 为c(N2H4)、c(N2H6
2+)、
c(N2H6
2+)
c(N2H5
+)
]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线L 表示pOH 与-lgc(N2H4)的变化关系
B．N2H4与过量的硫酸反应，生成的产物是(N2H6)SO4
C．pKb1+ pKb2=21
D．b 点溶液中：c(Cl
-)<3c(N2H5
+)
水的电离和溶液的酸碱性
11．（2025·辽宁·二模）实验是探究化学的重要途径。下列事实或现象和相应结论均正确的是
事实或现象
结论
A
在碘水中加入1mLCCl4，振荡，溶液分层，下层呈
紫红色，再加入1mLKI水溶液，振荡，紫红色变浅
I2在下列物质中的溶解度：
KI溶液>CCl4>H2O
题型二
B
将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加
K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀
菠菜中不含有铁元素
C
灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管
中，铜丝恢复红色
该有机物中有醇羟基
D
常温下，用pH计分别测定等体积
1mol⋅L
-1CH3COONH4溶液和
0.1mol·L
-1CH3COONH4溶液的pH ,pH都等于7
同温下，不同浓度的
CH3COONH4溶液中水的电离
程度相同
A．A
B．B
C．C
D．D
12．（2025·山西晋中·二模）常温下，用0.1000 mol⋅L
-1NaOH溶液滴定20.00 mLH2A溶液，溶液中H2A、
HA
-、A
2-的分布分数(δ)随pH变化曲线及滴定曲线如图所示。已知：[A
2-分布分数：
δ (A
2-)=
c(A
2-)
c(H2 A)+c (HA
-)+c(A
2-)
]。
下列说法错误的是
A．c(H2 A)=0.1000 mol⋅L
-1
B．当c(H2A)=c(A
2-)时，溶液的pH =8.0
C．常温下，H2A的K a1为10
-6.38
D．m点溶液中：c (HA
-)>c(H2A)>c(A
2-)
13．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）25℃时，用0.1mol·L-1 NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1mol·L-1 HA 溶液，体
系中lgc(A
-)、lgc(HA)、NaOH 溶液的体积与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中曲线①表示lgc(A
-)与pH 的关系
B．25℃时，0.1 mol·L-1 NaA 溶液的pH 约为9
C．a 点溶液中，c(A
-)+c(HA)=2c(Na
+)
D．b 点时，V<20.00mL
14．（2025·山东泰安·二模）常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．lgc(H
+)
c(OH
-) =-6的溶液中：Na
+、ClO
-、[Al(OH)4]
-、Cl
-
B．在酸性溶液中：Ba
2+、NH4
+、NO3
-、Fe
2+
C．1mol⋅L
-1的FeCl3
溶液中：NH4
+、K
+、SCN
-、NO3
-
D．由水电离出的c(H
+)=1×10
-13 mol⋅L
-1的溶液中：Na
+、NH4
+、SO4
2-、CO3
2-
15．（2025·湖南邵阳·二模）25℃时，向0.10 mol⋅L
-1的一元酸HA溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴定
过程中溶液的pH及-lgc(H
+)水
，[c (H
+)水
指由水电离出来的H
+]变化如图所示，下列说法正确的是
A．水的电离程度：a>b>c
B．V (NaOH 溶液)=25.00 mL时，2c (H
+)+c (A
-)=2c (OH
-)+c (HA)
C．d 点溶液中，c (A
-)>c (Na
+)>c (OH
-)>c (H
+)
D．25℃时，反应A
-+ H2O⇌HA+OH
-的平衡常数为：1.0×10
-9.2
16．（2025·山东泰安·二模）下列实验对应的装置或操作正确的是
A．测定NaHSO3溶液的pH
B．证明Na2O2与水反应放
热
C．证明氧化性：Cl2>Br2>I2
D．验证乙烯具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
17．（2025·江西·二模）25℃时向10mL 某浓度新制氯水中滴入0.1mol⋅L
-1的NaOH 溶液，滴定曲线如图
所示。已知次氯酸的电离平衡常数为K a=2.5×10
-8。下列说法正确的是
A．该实验过程可以用pH 试纸测量溶液的pH 值
B．甲点溶液中存在：n(Cl2)+n (HClO)+n(Cl
-)+n(ClO
-)=0.01 N A
C．丙点溶液中：c (Na
+)>c (Cl
-)>c (ClO
-)>c (HClO)>c (H
+)
D．氯水中存在平衡：Cl2(aq)+ H2O (l)⇌H
+ (aq)+Cl
-(aq)+ HClO (aq)该反应的平衡常数K 的数量级
为10
-6
18．（2024·海南·二模）室温下，往10 mL0.1mol/L NaOH溶液中加入下列试剂，所得溶液仍呈碱性的是
A．10 mL pH =1的H2SO4
B．10 mL pH =1的CH3COOH
C．22.4 L Cl2
D．10 mL0.1mol/L NaHSO3
19．（2025·山东滨州·二模）下列有关实验安全及操作规范的说法正确的是
A．滴定实验时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
B．若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，可立即用3～5％的NaHCO3溶液冲洗
C．开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，需充分振荡
D．用水处理废弃药品中含有的少量金属钠
20．（2025·河北邢台·二模）25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实验：
实验序号
c(MOH)/(mol⋅L
-1)
V (MOH)/ mL
c(HA)/(mol⋅L
-1)
V (HA)/ mL
1
0.1000
50.00
0.1000
25.00
2
0.0100
50.00
0.0100
25.00
3
0.0010
50.00
0.0010
25.00
得到滴定曲线如图（生成的MA 可溶于水）：
下列说法错误的是
A．三组实验均可选用甲基橙作指示剂
B．K a(HA)> K b(MOH)
C．M、N、P 三点溶液中，N 点水的电离程度最大
D．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定
盐类的水解
21．（2025·浙江绍兴·二模）25℃，向10mL 浓度均为0.1mol/L 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加
入0.1mol/L 的MgCl2溶液。H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(MgCO3)=4×10-6。下列有关
说法正确的是
A．25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO❑3
-形式存在
B．25℃时，0.1mol MgCO3固体不可全部溶于1L 0.2mol/L 的盐酸中
C．加入10mL 的MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO❑3
2-)+c(HCO❑3
-)+c(H2CO3)
D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中无明显现象
22．（2025·浙江绍兴·二模）COX2、POX3的水解(取代)机理不同(X 表示卤原子)，具体过程如图所示。下
列说法不正确的是
题型三
A．POX3在NaOH 溶液中彻底水解后可形成两种盐(不考虑阴离子的水解)
B．由于键能C-Br<C-Cl，故COBr2的水解速率大于COCl2
C．COX2与POX3的中心原子分别为sp2和sp3杂化
D．COX2水解过程先发生加成反应再发生消去反应
23．（2025·浙江绍兴·二模）AlCl3是一种用途广泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和AlCl3溶液中获取
AlCl3·6H2O，相关装置如图所示，下列说法不正确的是
已知：AlCl3·6H2O 易溶于水、乙醇及乙醚
A．通入HCl 可以抑制AlCl3水解并促使AlCl3·6H2O 晶体析出
B．经过滤→冷水洗涤2~3 次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O 晶体
C．倒扣小漏斗的作用是防止NaOH 溶液倒吸
D．AlCl3·6H2O 在干燥HCl 氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3
24．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作或现象
结论
A
实验室合成少量氨气并检验氨
气的存在
B
向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl 混合溶液中滴加AgNO3溶
液，最终有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
C
用pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的pH 约为9，NaNO2溶液的pH
约为8
HNO2电离出H+的能力比
CH3COOH 的强
D
滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
A．A
B．B
C．C
D．D
25．（2025·贵州毕节·二模）常温下，用浓度为0.0200 mol⋅L
-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为
0.0200 mol⋅L
-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η= V (标准溶液)
V (待测溶液))
的变化曲
线如图所示。已知：K a(CH3COOH)=10
- 4.76。下列说法错误的是
A．a 点溶液pH约为3.38
B．b 点：c(CH3COOH)<c(CH3COO
-)
C．c 点：c (Na
+)=2c(CH3COO
-)+2c(CH3COOH)
D．pH =7时，c (Na
+)=c (Cl
-)+c(CH3COOH)
26．（2025·江苏常州·二模）室温下，通过下列实验探究NaHS 溶液的性质。
已知：Ka1(H2S)=1.0×10
-7，Ka2(H2S)=1.0×10
-13，Ksp(CuS)=1.0×10
-36。
实验1：向0.10mol/L NaHS 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，至溶液pH =11；
实验2：向0.10mol/L NaHS 溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生；
实验3：向0.10mol/L NaHS 溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有黑色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．实验1 所得溶液中：c(S
2-)<c(H2S)
B．实验1 所得溶液中：c(Na
+)>c(HS
-)+2c(S
2-)
C．实验2 中主要反应的离子方程式：Cl2+S
2-=2Cl
-+S↓
D．实验3 中反应Cu
2++2HS
-=CuS↓+ H2S的平衡常数K =1.0×10
16
27．（2025·福建厦门·二模）25℃时，K sp[Cu (OH)2]=10
-19.3，Cu
2+ (aq)+ 4 NH3(aq)⇌[Cu(NH3)4]
2+ (aq)
K =10
12.9。向10 mL0.2mol⋅L
-1CuSO4
溶液中滴加8 mol⋅L
-1氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀
完全溶解，得到深蓝色溶液。下列说法错误的是
A．将浓氨水稀释至8 mol⋅L
-1，c(NH4
+)
c (OH
-)
不断变小
B．Cu
2+沉淀完全时(c =10
-5 mol⋅L
-1)，pH =7.15
C．Cu (OH)2(s)+ 4 NH3(aq)⇌[Cu(NH3)4]
2+ (aq)+2OH
-(aq) K =10
-6.4
D．NH4
+对于Cu (OH)2转化为[Cu(NH3)4]
2+有促进作用
28．（2025·陕西渭南·二模）常温下，碳酸氢钠溶液中p(X)(X 为H2CO3，CO3
2-，H+或OH
-)随p(HCO3
-)变化
曲线如下，其中p 表示负对数运算，如p(H2CO3)=1表示c(H2CO3)=0.1mol⋅L
-1，下列说法错误的是
A．曲线③表示p(H2CO3)的变化曲线
B．交点M 处c (H
+)+c(H2CO3)=2c(CO3
2-)
C．碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现c (H
+)=c(H2CO3)>c(CO3
2-)
D．碳酸氢钠溶液中一定存在c(H2CO3)⋅c(CO3
2-)<c
2(HCO3
-)
29．（2025·福建莆田·二模）25℃，向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中lgc(X)(X
表示Ca
2+或F-)与lg c(H
+)
c(HF)
的关系如下图所示。k、k′分别代表直线M、N 的斜率，不考虑HF 的挥发损失，
溶液中含氟微粒仅考虑F-和HF．下列说法中错误的是
A．直线M 代表lgc(Ca
2+)
B．CaF2(s)+2H
+(aq)⇌Ca
2+(aq)+2HF(aq) 化学平衡常数K =10
-2.8
C．P 点溶液中，c(H
+)+c(Ca
2+)=c(OH
-)+c(Cl
-)
D．盐酸加入的过程中，c(Ca
2+)⋅c(F
-)保持不变
30．（2025·河南·二模）常温下，向饱和AgAc 溶液(有足量AgAc 固体)中滴加稀硝酸，调节体系pH 促进
AgAc 溶解，总反应为AgAc(s)+H+(aq)⇌Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡时lgc(Ag+)、分布系数δ(M)与pH 的变化关
系如图所示〔其中M 代表HAc 或Ac，δ(HAc)=c(HAc)
c(H
+)+c(Ac
-)
，Ag+水解忽略不计]。
已知：常温下，pKsp(AgAc)=-lgKsp(AgAc)=2.71。
下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ代表lgc(Ag+)与pH 的关系
B．pH=4.5 时，溶液中c(HAc)<c(NO3
-)
C．pH=6 时，溶液中δ(HAc)
δ(Ac
-)
>10
D．AgAc(s)+H+(aq)⇌Ag+(aq)+HAc(aq)的平衡常数K=102.04
沉淀溶解平衡
31．（2025·辽宁·二模）室温下，向c(Al
3+)、c(Zn
2+)均为0.1mol⋅L
-1的混合溶液中持续通入H2S气体，
始终保持H2S饱和(H2S的物质的量浓度为0.1mol⋅L
-1)，通过调节pH使Al
3+、Zn
2+分别沉淀，溶液中
-lgc与pH的关系如图所示。其中，c 表示Al
3+、Zn
2+、OH
-和S
2-的物质的量浓度的数值，
Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10
-17。下列说法错误的是
A．②代表-lgc(OH
-)与pH的关系曲线
B．溶解度：Al(OH)3<Zn(OH)2
C．pH逐渐增大时，优先析出的沉淀是ZnS
题型四
D．ZnS+2H
+⇌Zn
2++ H2S的平衡常数K =10
0.6
32．（2025·辽宁·二模）银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金
属元素)中提取银的流程如图。
下列说法错误的是
A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为Cu
2+、Na
+
B．“络合浸出”时，发生的离子反应为Ag
++2S2O3
2=[Ag(S2O3)2]
3-
C．“络合浸出”时，若pH过小会降低银的浸出率
D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用
33．（2025·山西晋中·二模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，白色
沉淀不消失
原溶液中一定含有SO4
2-
B
向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体
碳能还原浓硝酸生成
NO2
C
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生
成
K sp(AgCl)> K sp(AgI)
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
不能说明溶液中是否含
Br2
A．A
B．B
C．C
D．D
34．（2025·贵州毕节·二模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为
黄色
增大生成物的浓度，平衡向
逆反应方向移动
B
待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
待测液含有SO4
2-
C
将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生
Na2S2O3既体现还原性又体
成的气体可使品红溶液褪色
现氧化性
D
向NaCl溶液中滴加过量AgNO3溶液，再滴加KI溶
液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
K sp (AgI)< K sp (AgCl)
A．A
B．B
C．C
D．D
35．（2025·四川广安·二模）下列实验方案能达到实验目的的是
选
项
实验方案
实验目的
A
常温下，用pH 计测定浓度均为0.1mol⋅L
-1 CH3COONa、NaClO 溶
液的pH，并比较大小
比较CH3COOH、HClO 的
K a的大小
B
向1mL 0.2mol⋅L
-1 Na[Al(OH)4]溶液中加入3mL 0.2mol⋅L
-1 KOH
溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
制备Al(OH)3
C
向PbS 黑色悬浊液中加入H2O2，观察沉淀颜色变化
比较K sp(PbS)、K sp(
PbSO4)的大小
D
将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是否褪色
验证乙炔的还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
36．（2025·辽宁抚顺·二模）25℃时，用同一NaOH 溶液分别滴定一元酸HA 溶液和CuSO4溶液，pM[p 表
示负对数，M 表示c(A
-)
c(HA) 、c(Cu
2+)]与溶液pH 的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反
应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是
A．线①代表滴定CuSO4溶液时pM 与溶液pH 的变化关系
B．HA 为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8
C．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中c(HA)>c(A
-)>c(Na
+)>c(H
+)>c(OH
-)
D．滴定CuSO4溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀可完全溶解
37．（2025·吉林·二模）秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温
下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb
2+)
与-lgc(CO3
2-)或-lgc(I-)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ对应的是-lgc(Pb
2+)与-lgc(I
-)的变化关系
B．a 点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率
C．向浓度均为1mol/L 的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生白色沉淀
D．反应PbI2(s)+CO3
2-(aq)⇌PbCO3(s)+2I
-(aq)的平衡常数的数量级为10-6
38．（2025·北京丰台·二模）常温下探究BaCO3与BaSO4之间的转化，进行如下实验。
实
验
实验过程
电导率变化图像
pH 变化图像
Ⅰ
向盛有60mL 蒸馏水的烧杯中，加入适
量BaCO3固体，用磁力搅拌器搅拌，待
数据稳定后，加入1 滴管饱和Na2SO4
溶液
Ⅱ
向盛有60mL 蒸馏水的烧杯中，加入适
量BaSO4固体，用磁力搅拌器搅拌，待
数据稳定后，加入1 滴管饱和Na2CO3
溶液
下列说法正确的是
A．由图1 可知，相同条件下，同浓度的Na2SO4溶液比Na2CO3溶液导电能力强
B．由图2 可知，加入Na2SO4
溶液后，水电离产生的c(H
+)=1×10
-10.3 mol⋅L
-1
C．实验Ⅱ中，加入1 滴管饱和Na2CO3溶液后，BaSO4转化为BaCO3
D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在：2c(Ba
2+)+c(Na
+)+c(H
+)=2c(SO4
2-)+2c(CO3
2-)+c(OH
-)
39．（2025·山东·二模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置测定反应的中和热
B．用乙装置验证K sp(Ag2S)< K sp(Ag2SO4)
C．用丙装置测定Na2C2O4溶液的浓度
D．用丁装置探究浓度对反应速率的影响
40．（2025·山东济南·二模）从炼钢粉尘(主要含Fe2O3、Fe3O4和ZnO)中提取Zn 的流程如下：
已知：“盐浸”时ZnO 转化为[Zn(NH3)4]
2+，仅少量铁元素浸出；Ksp(ZnS)=1.0×10
-23。
下列说法正确的是
A．“盐浸”主要离子反应：ZnO+ 4 NH3⋅H2O =[Zn(NH3)4]
2++3 H2O+2OH
-
B．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3
C．“沉锌”的离子反应：[Zn(NH3)4]
2++ 4 H2O+S
2-=ZnS↓+ 4 NH3⋅H2O
D．“滤液”可直接循环利用
