大单元四 第三单元 水溶液中的离子反应与平衡
第5 讲 溶液中粒子浓度的关系
【高考考向预测】
溶液中粒子浓度关系围绕电荷守恒、物料守恒、质子守恒三大核心规律，结合电离、水
解平衡分析单一溶液、混合溶液的离子浓度大小比较，常融合图像、滴定场景综合命题；近
三年为高频必考考点，考频极高；预测2027 年侧重酸碱滴定过程中分段粒子浓度分析、复杂
混合体系守恒式书写与正误判断，强化图像结合三大守恒的综合应用。
【双基自测●明考向】
1．（2026 高三·全国·一轮复习）c (H
+):c(OH
−)=1:10
−2的溶液：K
+、Ba
2+、ClO
−、CO3
2−。(
)
2．（2026 高三·全国·一轮复习）25℃时，0.10 mol⋅L
−1 NaHCO3溶液加水稀释后，c (H
+)与
c(OH
−)的乘积变大。( )
3．（2026 高三·全国·一轮复习）2.0×10
−7 mol⋅L
−1的盐酸中c (H
+)=2.0×10
−7 mol⋅L
-1。( )
4．（2026 高三·全国·一轮复习）由水电离出的c水(H
+)=1×10
−12mol⋅L
−1的溶液：
Na
+、K
+、Cl
−、NO3
−可大量共存。( )
5．（2026 高三·全国·一轮复习）常温下，c (H
+)=1×10
−13 mol⋅L
−1的溶液中：
NH4
+、Al
3+、SO4
2−、NO3
−可大量共存。( )
6．（2026 高二上·全国·课后作业）25℃时，若溶液中c(H
+)=1.0×10
−6 mol⋅L
−1，则溶液中
c(OH
−)=1.0×10
−8 mol⋅L
−1。( )
7．（2026 高三·全国·一轮复习）常温下水电离出的c(H＋)·c(OH-)=1×10-20的溶液：Ba2＋、Al3
＋、NO❑3
−、Na＋。( )
8．（2026 高二上·全国·课后作业）25℃时，水的离子积Kw =1.0×10
−14，35℃时水的离子积
Kw =2.1×10
−14，则35℃时水中的c(H
+)>c(OH
−)。( )
9．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH
−)相等。( )
10．（2026 高三·全国·一轮复习）常温下，pH =9的CH3COONa溶液中，水电离出的H
+数为
10
−5 NA。( )
【核心梳理●明考点】
考点一 溶液中粒子浓度的守恒关系
1.电荷守恒
电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等,即电荷守恒,溶液呈电中性。
例：Na2CO3 溶液中存在离子有: ,根据电荷守恒有
n(Na+)+n(H+)= 或c(Na+)+c(H+)= 。
2.元素守恒
在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种
元素在变化前后是守恒的,即元素守恒。
例：在Na2CO3溶液中存在的粒子有: 。
(1)在Na2CO3固体中
n( N a
+)
n(C O3
2−)
= 2
1,Na2CO3溶于水后,电离出的CO3
2−
H C
在水中部分会水解成O3
−
、H2CO3,共三种含碳元素的存在形式。
(2)c(Na+)= 。
3.质子守恒
质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的H+总数等于粒子接受的H+总数。
方法一:可以由电荷守恒与元素守恒推导出来。
如:Na2CO3溶液中
将电荷守恒和元素守恒中的金属阳离子消去得c(OH-)= 。
方法二:质子守恒是依据水的电离平衡:H2O
H++OH-,水电离产生的H+和OH-的物质的量总
是相等的,不论溶液中由水电离出的H+和OH-以什么形式存在。
如:Na2CO3溶液中
即c(OH-)= 。
【考点突破●明方向】
1.(2025·邵阳模拟)常温下，向10 mL 浓度均为0.1 mol·L-1的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和
CH3COONa 的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，混合溶液中的pOH 与pX{pX=-lg X，X=
c[( H 2 NC H 2C H 2 N H 3)
+]
c[( H 2 NC H 2C H 2 N H 2)]
或
c[( H 3 NC H 2C H 2 N H 3)
2+]
c[( H 2 NC H 2C H 2 N H 3)
+]
或c(C H 3COO
−)
c(C H 3COOH )}的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.L1表示
c[( H 2 NC H 2C H 2 N H 3)
+]
c[( H 2 NC H 2C H 2 N H 2)]
与pOH 的关系
B.M 点坐标为(-2.55，6.65)
C.常温下，滴加10 mL 0.1 mol·L-1盐酸时，溶液的pH<7
D.滴加20 mL 0.1 mol·L-1盐酸时：c(Cl-)-c(Na+)=2c[( H 2 NC H 2C H 2 N H 3)
+]+2c
[( H 3 NC H 2C H 2 N H 3)
2+]+
2c(H2NCH2CH2NH2)
2.判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确。
(1)0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中:
c(Na+)=2c(SO3
2−)+c(HSO3
−)+c(H2SO3)。
(2)0.1 mol·L-1 Na2S 溶液中:
c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)。
(3)0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O4
2−)+c(HC2O4
−)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。
(4)pH=1 的NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO4
2−)+c(OH-)。
(5)0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中:c(Na+)=c(HC2O4
−)+c(C2O4
2−)。
(6)0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:
2
3c(Na+)=c(CO3
2−)+c(HCO3
−)+c(H2CO3)。
考点二 溶液中粒子浓度大小关系
一、掌握两大理论,建立思维基点
1.电离理论
(1)弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水
中:NH3·H2O、NH 4
+、OH-浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH 4
+)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的,以第一步电离为主(第一步电离程度远大于第二步电离),如
H2S 溶液中:H2S、HS-、S2-、H+浓度的大小关系是c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。
2.水解理论
(1)弱电解质离子的水解是微量的(相互促进的水解反应除外),但由于水的电离,水解后酸性溶液
中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度,如NH4Cl 溶液中:NH 4
+、
Cl-、NH3·H2O、H+浓度的大小关系是c(Cl-)>c(NH 4
+)>c(H+)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,以第一步水解为主,如Na2CO3溶液中:CO3
2−、HC O3
−
、H2CO3浓度的大小关系是c(CO3
2−)>c(HCO3
−)>c(H2CO3)。
二、熟悉两类溶液,构建思维模型
1.单一溶液中粒子浓度大小比较
(1)多元弱酸溶液
根据多步电离分析知:一级电离>二级电离>三级电离。
例：0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中离子浓度间的关系是 。
(2)多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸根分步水解分析知:一级水解>二级水解。
例：0.1 mol·L-1Na2S 溶液中:一级水解:S2-+H2O
HS-+OH-(主要)；
二级水解:HS-+H2O
H2S+OH-(次要)；
故离子浓度间的关系为 。
(3)多元弱酸的酸式盐溶液
①若离子的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。
例：0.1 mol·L-1 NaHS 溶液中存在:
水解:HS-+H2O
H2S+OH-(主要)
电离:HS-
H++S2-(次要)
水的电离:H2O
H++OH-(极微弱)
溶液中微粒浓度大小关系为 。
②若离子的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性。
例：0.1 mol·L-1NaHSO3溶液中存在:
电离:HSO3
−H ++ SO3
2−(主要)
水解:HSO3
−+H2O
H2SO3+OH-(次要)
水的电离:H2O
H++OH-(极微弱)
溶液中微粒浓度大小关系为 。
2.混合溶液中粒子浓度大小比较
混合溶液中各离子浓度大小比较,根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。
(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度
例：在0.1 mol·L-1 NH4Cl 和0.1 mol·L-1的氨水混合溶液中,由于NH3·H2O 的电离程度大于NH 4
+
的水解程度,导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 。
(2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度
例：在0.1 mol·L-1的HCN 和0.1 mol·L-1的NaCN 混合溶液中,由于HCN 的电离程度小于CN-的
水解程度,导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 ,且
c(HCN)>c(Na+)=0.1 mol·L-1。
(3)若溶液混合后发生反应,则先分析反应物的用量问题,依据反应后溶液中溶质的种类及浓度
关系再进行分析。
例：0.1 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的硫酸等体积混合。
①混合液中溶质为 4,其浓度为 mol·L-1。
②溶液中含有的粒子有 。
③写出上述溶液中离子浓度由大到小的顺序: 。
【考点突破●明方向】
1.(2025·湖南，13)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸
的性质：
实验1：向10 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol ·L-1 KOH 溶液。混合溶液
的pH 与lgX[X= c( H C2O4
−)
c( H 2C2O4)或
c(C2O4
2−)
c( H C2O4
−)]的关系如图所示。
实验2：向10 mL 0.2 mol ·L-1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol·L-1 BaCl2溶液。
已知：25 ℃时，Ksp(BaC2O4)=10-7.6。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是( )
A.实验1，当溶液中c(H2C2O4)=c(C2O4
2−)时，pH=2.5
B.实验1，当溶液呈中性时：c(C2O4
2−)>c(HC2O4
−)>c(H2C2O4)
C.实验2，溶液中有沉淀生成
D.实验2，溶液中存在：2c(Ba2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC2O4
−)+2c(C2O4
2−)
2.(2024·河北，11)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离
子分别与CN-形成配离子达平衡时，lgc(金属离子)
c(配离子) 与-lg c(CN-)的关系如图。
下列说法正确的是( )
A.99%的X、Y 转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X>Y
B.向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时
c( X )
c( X 配离子)>
c(Z )
c(Z 配离子)
C.由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Y<Z
D.若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
3.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1的NaHA 溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3 溶液与0.1 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO3
2−
)>c(HCO3
−)>c(OH-)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa 溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)
+c(CH3COOH)
D.pH 相等的CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
4.已知某溶液中存在OH-、H+、NH 4
+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四
种关系:
①c(Cl-)>c(NH 4
+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH 4
+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH 4
+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH 4
+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为
(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶质为 ;若上述关系中④是正确的,则溶质为 。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)
(填“大于”“小于”或“等于”,下同)c(NH3·H2O),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为
c(H+) c(OH-)。
【真题再现●明考向】
1.(2025·广东，12)CuCl 微溶于水，但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解。
将适量CuCl 完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液，下列叙述正确的是( )
A.加水稀释，[CuCl3]2-浓度一定下降
B.向溶液中加入少量NaCl 固体，[CuCl2]-浓度一定上升
C.H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2]===H++Cu++2Cl-
D.体系中，c(Cu+)+c(H+)=c(Cl-)+c([CuCl2]-)+c([CuCl3]2-)+c(OH-)
2.(2025·江苏，12)室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si 等的氧化物)用过量的较浓H2SO4
溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如图所示。
已知：Ka(HSO4
−)=1.2×10-2，Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8。下列说法正确的是(
)
A.较浓H2SO4溶液中：c(H+)=2c(SO4
2−)+c(OH-)
B.NaHSO3溶液中：2HSO3
−⥫⥬SO3
2−+H2SO3的平衡常数K=5.0×10-6
C.(NH4)2C2O4溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H2C2O4)+c(HC2O4
−)+c(H+)
D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c 提铜(Na+)=c 沉镍(Na+)
3.(2024·湖南，13)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液中缓慢滴入
相同浓度的HCOOH 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积的变化关
系如图所示，下列说法错误的是( )
A.水的电离程度：M<N
B.M 点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.当V(HCOOH)=10 mL 时，c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)
D.N 点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)
4.(2024·浙江1 月选考)常温下,将等体积、浓度均为0.40 mol·L-1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液
混合,出现白色浑浊;再滴加过量的H2O2溶液,振荡,出现白色沉淀。
已知:H2SO3 K a1=1.4×10-2,K a2=6.0×10-8;
Ksp(BaSO3)=5.0×10-10,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
下列说法不正确的是( )
A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HSO3
−)>c(SO3
2−)>c(OH-)
B.将0.40 mol·L-1 H2SO3溶液稀释到0.20 mol·L-1,c(SO3
2−)几乎不变
C.BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D.存在反应Ba2++H2SO3+H2O2===BaSO4↓+2H++H2O 是出现白色沉淀的主要原因
5.(2021·天津卷)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A.在0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4
−)>c(HPO4
2−)>c(PO4
3−)
B.在0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4
−)+c(C2O4
2−)
C.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3
−)=0.1 mol·L-1
D.氨水和NH4Cl 溶液混合,形成pH=9 的溶液中c(Cl-)>c(NH 4
+)>c(OH-)>c(H+)
6.(2022·浙江6 月选考，17)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列说法正确的是( )
A.相同温度下，等pH 的C6H5ONa 和CH3COONa 溶液中，c(C6H5O-)>c(CH3COO-)
B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa 和NaOH 溶液加热，两种溶液的pH 均变大
C.25 ℃时，C6H5OH 溶液与NaOH 溶液混合，测得pH=10.00 ，则此时溶液中
c(C6H5O-)=c(C6H5OH)
D.25 ℃时，0.10 mol·L-1的C6H5OH 溶液中加少量C6H5ONa 固体，水的电离程度变小
7.(2023·湖南卷改编)常温下,用浓度为0.020 0 mol·L-1 的NaOH 标准溶液滴定浓度均为0.020 0
mol·L-1 的HCl 和CH3COOH 的混合溶液,滴定过程中溶液的pH 随η[η=V (标准溶液)
V (待测溶液)]的变化
曲线如图所示。
(1)Ka(CH3COOH)= 。
(2)点a 溶液中,c(Na+)、c(Cl-)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)四种粒子浓度关系
。
(3)点b 溶液中,c(CH3COOH) (填“>”“=”或“<”)c(CH3COO-)。
【限时训练】
（60 分钟）
基础落实
选择题只有1 个选项符合题意
1.50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=4 的CH3COOH 溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)=1.0×10-4 mol·L-1
B.CH3COOH 和CH3COONa 的酸性混合溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+)
C.Na2SO3溶液中,c(Na+)=2c(SO3
2−)+c(HSO3
−)+c(H2SO3)
D.pH=12 的NaOH 溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
2.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.Na2S 溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3
−)+2c(H2CO3)
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3
−)+c(CO3
2−)+c(OH-)
D.pH 相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO 三种溶液的c(Na+):③>①>②
3.25 ℃时,某一元酸HB 对应的盐NaB 的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )
A.HB 的电离方程式为HB===H++B-
B.NaB 溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C.NaB 溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(B-)
D.0.1 mol·L-1 NaB 溶液中水电离出的OH-浓度大于10-7 mol·L-1
4.25 ℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3
−)+c(H2CO3)-c(CO3
2−)
B.0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液呈酸性:c(Na+)>c(HC2O4
−)>c(H2C2O4)>c(C2O4
2−)
C.20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COONa 溶液与10 mL 0.10 mol·L-1 HCl 溶液混合得到的酸性溶液:
c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
D. 向0.1 mol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至恰好呈中性:c(Na+)>c(NH 4
+)>c(SO4
2−
)>c(OH-)=c(H+)
5.25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.物质的量浓度相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4Al(SO4)2三种溶液中,c(NH 4
+)由大到小
的顺序为③>②>①
B.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3
−)+c(H2CO3)
C.0.1 mol·L-1
的
CH3COOH
与
0.05 mol·L-1
的
NaOH
溶液等体积混合
(pH<7):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)
D.0.1 mol·L-1的Na2CO3与0.05 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=3c(CO3
2−)+3c(HCO3
−)
+3c(H2CO3)
6.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、
⑤(NH4)2CO3,下列关系或者说法不正确的是( )
A.③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH 溶液反应
B.将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质
C.c(HCO3
−)的大小关系为④>③>②>⑤>①
D.c(CO3
2−)的大小关系为②>⑤>③>④>①
7.含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2,随着SO2
的吸收,吸收液的pH 不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )
A.Na2SO3溶液中存在:c(Na+)>c(SO3
2−)>c(H2SO3)>c(HSO3
−)
B.已知NaHSO3溶液pH<7,该溶液中:c(Na+)>c(HSO3
−)>c(H2SO3)>c(SO3
2−)
C.当吸收液呈酸性时:c(Na+)=c(SO3
2−)+c(HSO3
−)+c(H2SO3)
D.当吸收液呈中性时:c(Na+)=2c(SO3
2−)+c(HSO3
−)
8.用0.100 0 mol·L-1的盐酸标准液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 mol·L-1的氨水和NaOH
溶液,滴定曲线如图。下列说法错误的是( )
A.滴加10.00 mL 盐酸时,氨水中存在c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)
B.分别滴加20.00 mL 盐酸时,NaOH 溶液中水的电离程度大于氨水
C.若用甲基橙作指示剂,滴定终点时NaOH 溶液消耗盐酸的量略大于氨水
D.滴加10.00 mL 盐酸时,氨水中存在c(NH 4
+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
9.某二元酸(化学式用H2B 表示)在水中的电离方程式是H2B===H++HB-;HB-
H++B2-。回答
下列问题。
(1)Na2B 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是
(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2B 溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 (填字母)。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB 溶液的pH=2,0.1 mol·L-1 NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序
是
。
能力提升
10.已知常温下浓度均为0.1 mol·L-1的溶液的pH 如下表所示:
溶液
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
下列有关说法不正确的是( )
A.根据上表得出三种酸的电离平衡常数:HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)
B.加热0.1 mol·L-1 NaClO 溶液,其pH 将大于9.7
C.pH=2 的HF 溶液与pH=12 的NaOH 溶液以等体积混合,则有c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3
−)+2c(H2CO3)
11.常温下,向0.1 mol·L-1的H3PO4溶液中滴入NaOH 溶液,随着pH 变化溶液中浓度最大的含磷
微粒如图所示。下列说法正确的是( )
A.pH=pK a2+1 时,10c(H2PO4
−)=c(HPO4
2−)
B.2pH=pK a1+ p K a2时,c(H2PO4
−)>c(H3PO4)>c(HPO4
2−)
C.pH=pK a1时,c(H+)+c(Na+)=c(H2PO4
−)+2c(HPO4
2−)+3c(PO4
3−)+c(OH-)
D.若用0.5 mol·L-1的H3PO4溶液进行实验,pK a1将向左移动
12.(2022·浙江6 月选考)25 ℃时,向20 mL 浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴
加入0.1 mol·L-1的NaOH 溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5;用0.1 mol·L-1的NaOH 溶液滴定20 mL 等浓
度的盐酸,滴定终点的pH 突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是( )
A.恰好中和时,溶液呈碱性
B.滴加NaOH 溶液至pH=4.3 的过程中,发生反应的离子方程式为H++OH-===H2O
C.滴定过程中,c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.pH=7 时,c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
13.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。
(1)浓度均为0.1 mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S 和NaHS 混合液,溶液pH 从大到
小的顺序是 。
(2)相同浓度的下列溶液中:①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH,c(CH3COO-)由大到
小的顺序是 。
(3)c(NH 4
+)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl 溶液,其
物质的量浓度由大到小的顺序为 。
