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第02 讲 水的电离和溶液的酸碱性
目录
01 课标达标练
题型01 考查水的电离平衡
题型02 考查水的离子积常数
题型03 考查水的电离平衡的影响因素
题型04 溶液酸碱性的判断
题型05 pH 的概念及计算
题型06 溶液酸碱性的测定
题型07 酸碱中和滴定
题型08 酸碱中和滴定实验
题型09 氧化还原滴定
题型10 沉淀滴定
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查水的电离平衡
1．
【结合图像考查水的电离平衡】（22-23 高三上·福建泉州·阶段练习）某兴趣小组用数字实验
系统测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH 与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析正确的是
A．a 点时c(Na+)= c(CO
)+c (HCO )+c (H2CO3)
B．b 点水解程度最大
C．水的电离平衡也会对溶液的pH 产生影响
D．c 点碱性比a 点弱
2．（高三上·福建三明·阶段练习）氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动
B．加入少量NaHCO3固体，c(ClO－)减小
C．通入少量SO2，溶液漂白性增强
D．加入NaOH 固体至溶液呈中性时，c(Na+) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)
02 考查水的离子积常数
3．
【结合离子共存考查水的离子积常数】（2023·福建莆田·模拟预测）25℃时，下列各组离子
在指定溶液中一定能大量共存的是
A．中性溶液中：NH 、Fe3＋、SO
、Cl-
B．0.1mol/L 的NH4HCO3溶液中：K+、SiO
、[Al(OH)4]-、Cl-
C．
=1×10-12mol/L 的溶液中：K+、NO 、S2-、ClO-
D．透明的溶液中：K+、NH 、MnO 、CO
4．（高三下·福建宁德·阶段练习）25℃时，0.01 mol·L－1两种弱酸溶液的pH 如表，下列说法正确的是
A．相同pH 的两种酸溶液中，CH3COOH 溶液中水电离的c(H＋)较大
B．物质的量浓度相同的CH3COONa 与NaCN 溶液中，CH3COONa 溶液pH 较大
C．等体积pH 相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH 溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
D．HCN 的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka•K=Kw
03 水的电离平衡的影响因素
5．我国科学家在一颗距离地球100 光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。
下列有关说法正确的是
A．温度升高，水的电离平衡正向移动，
增大，酸性增强
B．向水中加入
固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小
C．室温下，
的盐酸溶液中，
D．由水电离出的
时，溶液一定呈中性
6．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知
时，
，
，则下列说法正确的是
A．在水中加入少量
固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，
减小
B．在
溶液中各离子的浓度关系为
C．向
溶液中加入等体积
溶液，即可生成
沉淀
D．常温下，要除去
溶液中的
，要调节
04 溶液酸碱性的判断
7．25℃时，向10mL
的HA 溶液中逐滴滴加等浓度的
溶液，溶液中
与
的变化关系如图所示。已知：25℃时，
。下列说法错误的是
A．25℃，
B．25℃，
的化学平衡常数
C．当溶液中
时，溶液呈酸性
D．25℃，0.1mol/LNaB 溶液的pH 约为11
8．草酸(
)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。下列说法不正确的是
已知：
溶液呈酸性。
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．
溶液中滴加等浓度
溶液至中性：
D．
溶液中：
05 pH 的概念及计算
9．（2025·湖南长沙·二模）已知：pX =−lgc(X)[c(X))为
或c(HA)
c(A
−) ]，常温下，调节
溶液
与
溶液的
时，
和pc(HA)
c(A
−) 随
的变化曲线如图所示(已知：
)。下列叙述不正确的是
A．曲线
表示pc(HA)
c(A
−) 随
的变化
B．当c(HA)
c(A
−) =1，溶液
C．常温下
溶于水所得饱和溶液的
约为
D．向
溶液中加入
固体得到溶液X(不考虑溶液体积变化)，X 溶液中存在：
c(HA)+c(H
+)<c(A
−)+c(OH
−)
10．（2025·重庆·高考真题）
是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶
液中
与
的总和为c。- lg c 随pH 的变化关系如图所示（忽略体积变化）。
已知：
下列叙述正确的是
A．由M 点可以计算
B．
恰好沉淀完全时pH 为6.7
C．P 点沉淀质量小于Q 点沉淀质量
D．随pH 增大
先减小后增大
11．常温时，用0.1mol/L 的盐酸滴定10mL0.1mol/L 的
溶液，滴加盐酸的体积为V(已知
的电离常
数
，
，忽略
的挥发)。下列说法正确的是
A．V=10mL 时，
B．V=10mL 时，溶液pH<7
C．V=20mL 时，
D．V=0mL 时，
06 溶液酸碱性的测定
12．（23-24 高三上·福建福州·阶段练习）下列实验操作、所得现象及结论均正确的是
选
项
实验操作
实验现象
结论
A
用pH 试纸分别测量等物质的量浓度的
NaClO 溶液和
溶液的pH
NaClO 溶液的pH 较大
电离常数：
B
常温下将
晶体与
晶体在烧杯中搅拌混合
烧杯壁变凉
该反应熵变
C
向
溶液中滴加
溶液，
产生白色沉淀
和
发生了
相互促进的水解反应
向
溶液中滴加
溶
液，产生白色沉淀
D
将
KI 溶液与
溶
液等体积混合
充分反应后，滴加几
滴KSCN 溶液，溶液
变红
与
的反应为可逆反应
A．A
B．B
C．C
D．D
13．（23-24 高三上·福建福州·期中）下列对氯及其化合物的说法正确的是
A．氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物
B．用pH 试纸测得氯水的pH=4
C．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分
D．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
07 酸碱中和滴定
14．化学实验基本操作是化学学科素养的一种体现。下列实验操作正确的是
A．过滤时，为加快过滤速度需不断搅拌
B．加热试管内固体时，需用酒精灯预热后再用外焰集中加热
C．酸碱中和滴定时，眼睛应始终注意滴定管内液面的变化
D．称量
固体时，需在托盘天平两端各垫一张等质量的滤纸
15．下列有关化学实验操作及作用的说法正确的是
A．容量瓶、分液漏斗和酸式滴定管使用前均需要检查是否漏水
B．可以用pH 试纸检测NaOH、NH4NO3和氯水等溶液的pH
C．酸碱中和滴定时，酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶均需要润洗
D．实验室用KMnO4制取O2以及用NH4Cl、Ca(OH)2制取NH3时均需要用到棉花，其作用相同
08 酸碱中和滴定实验
16．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A．装置甲证明Cl2能与烧碱溶液反应
B．装置乙称量NaOH 固体质量
C．装置丙检验溴乙烷的消去产物乙烯
D．装置丁进行酸碱中和滴定实验
17．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
酸碱中和滴定的同时，用温度传感
器采集锥形瓶内溶液的温度
温度升至最高后
下降
利用最高温度可以计
算中和反应的反应热
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加
热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝
色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反
应
D
石蜡油加强热，产生的气体通入
Br2的CCl4溶液
溶液红棕色变无
色
气体中含有不饱和烃
A．A
B．B
C．C
D．D
09 氧化还原滴定
18．化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的
选
项
定量实验
实验操作或方法
A
滴定分析法
用
标准溶液进行氧化还原滴定时，
标准溶液应装在碱式滴定管中
B
配制溶液
定容时加水超过刻度线，可用胶斗滴管吸出超出的部分
C
反应热的测定
中和反应反应热的测定过程中，将量筒中
溶液迅速倒入量热计的内筒与盐
酸反应
D
反应速率的测
定
测定
与稀硫酸反应生成
的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行
A．A
B．B
C．C
D．D
19．
【结合工艺流程考查氧化还原滴定】Ce(SO4)2是一种常用的氧化还原滴定试剂。以硝酸铈铵
[(NH4)2Ce(NO3)6]为原料制备硫酸铈的流程如图所示。下列叙述正确的是
A．“溶解”时，采用热水的目的是抑制硝酸铈铵水解
B．“浓缩”时，加热至大量晶体析出为止
C．“碱解”中发生反应的离子方程式为
D．“溶解”、“过滤”和“浓缩”中玻璃棒的作用相同
10 沉淀滴定
20．滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，
已知一些银盐的颜色和
如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
Ksp
1.8×10-10
5.0×10-13
8.3×1017
2.0×10-48
1.8×10-10
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的
A．KI
B．
C．KBr
D．
21．利用沉淀滴定法测定某NaCl 溶液的浓度：向20.00 mL NaCl 溶液中滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用
0.1 mol·L-1 AgNO3标准液滴定，终点时消耗AgNO3标准液20.00 mL[已知：每滴K2CrO4溶液中含10-4 mol
K2CrO4：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]，下列说法错误的是
A．应使用酸式滴定管盛装AgNO3标准液
B．滴定终点时仰视读数，所测NaCl 溶液浓度偏小
C．若用KI 溶液做指示剂，所测NaCl 溶液浓度偏小
D．若滴加4 滴K2CrO4指示剂，所测NaCl 溶液浓度偏大
1．下列操作能促进水的电离且使溶液中
的是
A．将水加热煮沸
B．向水中加入Na2CO3固体
C．向水中通入氯化氢气体
D．向水中加入NH4Cl 固体
2．利用电石渣［主要成分为
］和
溶液吸收
并制备碳酸钙的工艺流程如下：
已知常温下
。下列说法正确的是
A．
溶液中：
B．“滤液”中水的电离程度比
溶液的小
C．若“滤液”
，则
D．“矿化”过程发生的反应为
3．由下列实验操作及现象能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作及现象
A
验证
是弱酸
用pH 试纸测
溶液的酸碱性，试纸
显红色
B
验证非金属性：碳大于硅
向
溶液中滴加浓盐酸，将反应产生的气体直接
通入
溶液中，有白色沉淀生成
C
验证
的还原性比
的强
向
溶液中滴加几滴KSCN 溶液，振
荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变红色
D
证明
晶体中是否
含有
取
晶体加水充分溶解，滴加
溶液，产生
白色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列实验的实验操作、现象及所得到的结论均正确的是
选
项
实验操作
现象和结论
A
取少量硫代硫酸钠样品溶于水，先加入过量稀盐酸，
再滴加
溶液
有沉淀生成，则硫代硫酸钠已变质生成了
硫酸钠
B
向
溶液中加入醋酸，将产生的气体通入苯酚钠
水溶液中
观察到苯酚钠溶液变浑浊，则碳酸的酸性
强于苯酚
C
常温下，测定
溶液酸碱性
若溶液呈碱性，则
为弱酸
D
相同温度下，向含有NaCl、NaBr 的混合溶液中逐滴加
入
溶液
先出现淡黄色沉淀，则
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（24-25 高三上·福建·期中）下列实验操作正确且能达到目的的是
A．配制
溶液
B．测定中和反应反应热
C．滴定法测定盐酸的浓度
D．制备氢氧化铁胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2023·福建莆田·二模）常温下，用
溶液滴定
溶液，消耗
溶液的体积与混合液
关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。
已知：碳酸
。下列说法正确的是
A．
段
升高的主要原因：
B．
段溶液不可能出现白色沉淀
C．
点：
D．点：
7．（23-24 高三下·福建三明·阶段练习）室温时，用0.100mol/L 的标准AgNO3溶液滴定30mL 浓度相等的Cl
—、Br—混合溶液，通过电位滴定法获得电位滴定曲线如图所示，忽略沉淀对离子的吸附作用，若溶液中离
子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全，已知
，
，
下列说法正确的是
(注：——表示电极电位曲线图；
……示电极电压曲线图)
A．a 点：有白色沉淀生成
B．原溶液中Cl—的浓度为0.100mol·L-1
C．b 点：
D．当Br—沉淀完全时，已经有部分Cl—沉淀
8．（25-26 高三上·福建厦门·开学考试）实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定
质量样品溶解于锥形瓶中，加入2 滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸
mL；向锥形瓶中再加
入2 滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸
mL。下列说法不正确的是
A．指示剂M、N 可依次选用酚酞、甲基橙
B．使用类似方法测定Na3PO4和NaOH 混合溶液中的含量，会得到4 个计量点
C．滴定至第一次终点时的溶液中：
D．样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为
1．（2025·重庆·高考真题）下列实验操作符合规范的是
A．加热
B．定容
C．稀释
D．滴定
2．（2025·江苏·高考真题）用
草酸
溶液滴定未知浓度的
溶液。下列实验操作
规范的是
A．配制草酸溶
液
B．润洗滴定
管
C．滴定
D．读数
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗
氧化剂的量折算成消耗
的量(单位为
)来表示。碱性
不与
反应，可用于测定含Cl⁻水样
的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A．Ⅱ中发生的反应有
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制
被
氧化及
的挥发
C．Ⅲ中消耗的
越多，水样的COD 值越高
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含
水样的COD 值偏高
4．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用
标准溶液滴定
溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的
溶液获得
晶体
D．配制一定物质的量浓度的
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有
的NaCl 固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用
溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的
溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2024·山东·高考真题）下列图示实验中，操作规范的是
A．调控滴定速
度
B．用
试纸测定溶液
C．加热试管中的液
体
D．向试管中滴加
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2022·山东·高考真题）实验室用基准
配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，
并以盐酸滴定
标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取
标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制
标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量
固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
8．
（2024·福建·高考真题）实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，
含少量In、Mg 金属)制备Ga2O3，过程如下。已知：Ga 与In 为同族元素，In 难溶于NaOH 溶液。
a．水 b．浓盐酸 c．稀硫酸 d．四氯化碳
(1)①Ⅲ加硫酸调节溶液pH 的目的是 。
②按下列操作顺序测定溶液pH，不规范的是 。(填标号)
a．用镊子夹取湿润的pH 试纸
b．将pH 试纸置于干燥清净的玻璃片上
c．用滴管吸取少量待测液，滴在pH 试纸中央
d．观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较
(2)Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品wg，经处理配制成VmL 溶液，从中移取V0mL 于锥形瓶中，一定条件下，
加入V1mLc1mol/LNa2H2Y 溶液(此时镓以[GaY]-存在)，再加入PAN 作指示剂，用c2mol/L CuSO4标准溶液滴定
过量的Na2H2Y，滴定终点为紫红色。
该过程涉及反应：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+
①终点时消耗CuSO4溶液V2mL，则Ga2O3纯度为
。(列出计算式)
②滴定时会导致所测Ga2O3纯度偏小的情况是 。(填标号)
a．未使用标准溶液润洗滴定管 b．称重后样品吸收了空气中水汽
c．终点时滴定管尖嘴内有气泡 d．终点读数时仰视滴定管刻度线
